弱電解質(zhì)的電離平衡

弱電解質(zhì)的電離平衡電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物純凈物物質(zhì)混合物單質(zhì)一、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液里或熔融狀態(tài)下，都不能導電的化合物。包括：多數(shù)有機物、非金屬氧化物等。------蔗糖、酒精思考題SO2、NH3、Cl2的水溶液均能導電，它們是電解質(zhì)嗎？怎樣區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì)？某些離子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后電離出的離子并非其自身的，它們卻屬于電解質(zhì)，為什么？電解質(zhì)、非電解質(zhì)的區(qū)分看水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電。（真正電離出自由移動的離子的物質(zhì)才是電解質(zhì)）強調(diào)與辨析強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在溶液中存在形式化合物類型溶于水后能夠全部電離的電解質(zhì)溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)水合離子水合離子、分子強酸HCl/HNO3強堿NaOH絕大多數(shù)鹽NaCl/AgCl活潑金屬氧化物Na2O弱酸HF/HAc弱堿NH3·H2OMg（OH）2水、兩性氫氧化物Al（OH）32.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)結構特點電離程度電離過程離子化合物,某些含極性鍵的共價化合物另一部分含有極性鍵的共價化合物完全電離部分電離不可逆過程,無電離平衡可逆過程,存在電離平衡強電解質(zhì)弱電解質(zhì)強、弱電解質(zhì)的比較：項目強電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點不同點化合物類型化學鍵電離程度電離過程溶液中的微粒物質(zhì)種類都是電解質(zhì)、都是化合物，熔融或在溶液能電離離子化合物共價化合物共價化合物離子鍵、共價鍵共價鍵完全電離部分電離不可逆,等號可逆,可逆號水合離子分子、水合離子強酸、強堿、大部分鹽弱酸、弱堿、水思考題CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3屬于強電解質(zhì)，而Fe（OH）3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強電解質(zhì)，而CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強弱與其溶解性有何關系？怎樣區(qū)分強弱電解質(zhì)？強弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)水溶性的大小,也不是看其水溶液導電能力的強弱,而是看電離的是否完全.下列物質(zhì)能導電的是______,屬于強電解質(zhì)的是______,屬于弱電解質(zhì)的是________,屬于非電解質(zhì)的是_______.a.銅絲b.金剛石c.石墨d.NaCle.鹽酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.醋酸k.碳酸l.碳酸氫銨m.氫氧化鋁n.氯氣o.BaSO4a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.3、溶液導電性強弱與電解質(zhì)強弱的關系?！祭?〗把0.05molNaOH固體分別加入到下列100mL液體中，溶液的導電性基本不變，該液體是()A.自來水B.0.5mol/L鹽酸C.0.5mol/L醋酸D.0.05mol氯化氨BD二、弱弱電解解質(zhì)的的電離離平衡衡1.定定義：：在在一定定條件件(如如溫度度、濃濃度)下,當電電解質(zhì)質(zhì)分子子電離離成離離子的的速率率和離離子重重新結結合生生成分分子的的速率率相等等時，，電離離過程程就達達到了了平衡衡狀態(tài)態(tài)，這這叫做做電離離平衡衡。電離速率=分子化速速率逆、等、動動、定、變變2.弱電解解質(zhì)電離平平衡的特征征意義：特征：反應速率時間弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率離子結合成弱電解質(zhì)分子的速率兩種速率相等，處于電離平衡狀態(tài)3.外界條條件對電離離平衡的影影響：1）溫度：：電離是吸熱過程溫度升高，，電離平衡衡正向移動動2）濃度：：稀釋促進電電離以0.1mol/LCH3COOH溶溶液中的平平衡移動為為例：改變條件平衡移動方向c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)溶液導電能力加少量硫酸

加CH3COONa(s)

加NaOH(s)

加水稀釋

滴入純醋酸

加熱升溫

加醋酸銨晶體

電離程度n(H+)C(H+)C(AC-)C(HAC)加水加冰醋酸加醋酸鈉加HCl加NaOH鋅粒升溫增大增大增大減小減小增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小CH3COOHCH3COO-+H+增大增大增大減小增大增大減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大二、影響響電離平平衡的外外界條件件：氫硫酸中中存在的的電離平平衡是_______;1)當加加入CuSO4溶液時,電離平平衡____移移動,c(S2-)____c(H+)____;2)當加加入固體體NaOH時,電離平平衡____移移動,c(S2-)____c(H+)____;3)若將將溶液加加熱至沸沸騰,c(H2S)______4.電離離方程式式的正確確書寫強調(diào):強等號、、弱可逆逆、多元元弱酸分分步寫多元弱堿堿一步完完練習一寫出下列列物質(zhì)的的電離方方程式（1）HClO（2）KHSO4（3）CaCO3（4）Cu（OH）2H++ClO-=K++H++SO42-=Ca2++CO32-Cu2++2OH-練習二下列電離離方程式式書寫正正確的是是（））A.BaSO4Ba2++SO42-B.H3PO43H++PO43-C.Al(OH)3H++AlO2-+H2OD.NaHS=Na++H++S2-C（1）、、概念：：當弱電解解質(zhì)在溶溶液中達達到平衡衡時，溶溶液中已已經(jīng)電離離的電解解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)數(shù)的百分數(shù)。（2）、、適用范范圍：處于電離離平衡狀狀態(tài)的弱弱電解質(zhì)質(zhì)5、電離離度（3）、、電離度度的表達達式：α=—————100%n(已電離)n(總)（4）、、計算例：25℃，0.1mol/LCH3COOH溶液，，測得c(H+)=1.3210-3mol/L,求αc(已電離)c(總)=————100%某溫度下下，0.01mol/LNH3·H2O電離度為為4%，，求c(NH4+)和c(OH-)一元弱酸：：[H+]=αc(始)一元弱堿：：[OH-]=αc(始)拓寬公式（5）、影影響電離度度的因素1、與電解解質(zhì)的本身身有關在相同條件件下，電離離度的大小小可表示弱電解解質(zhì)的相對對強弱。2、濃度對對電離度的的影響13.20.0016.80.0054.21.91.320.948電離度/%0.010.050.10.2濃度/mol/L25℃時不同濃度醋酸的電離度在相同溫度度下，濃度度越小，電電離度越大大3、溫度對對電離度的的影響溫度升高，，電離度增增大思考：將醋酸稀釋釋，n(H+)、[H+]分別如何何變？在1L濃度度為cmol/L的弱酸酸HA溶液液中,HA、H+和和A-的物物質(zhì)的量之之和ncmol,則則HA的電電離度是在相同溫度度下，0.1mol/L的氨氨水(甲)與0.01mol/L的氨氨水(乙),則甲、、乙溶液中中氫氧根離離子濃度之之比10。理由由是。甲的濃度是是乙的濃度度的10倍倍，而濃度度越大，電電離度越小小，故甲、、乙的氫氧氧根離子濃濃度之比小小于106、電離平平衡常數(shù)（１）概念念：在一定條件件下，弱電電解質(zhì)的電離達到平平衡時，弱電解質(zhì)質(zhì)電離生成成的各種離離子濃度乘乘積，跟溶溶液中未電電離的分子子濃度的比比是一個常常數(shù)。叫電電離平衡常常數(shù)，簡稱稱電離常數(shù)數(shù)，用K表表示。（２）計算算式：一般弱酸的的用Ka表表示,弱堿堿地用Kb表示K=電離生成的各離子平衡濃度的乘積未電離的弱電解質(zhì)分子濃度HAc??H++Ac-起始濃度（（mol/l）轉(zhuǎn)化濃度(mol/l)平衡濃度(mol/l)C（H+）C-C（H+）C（H+）00CC（H+）C（H+）

C（H+)當Ka﹤10-4,NH3·H2O?NH4++OH-起始濃度（（mol/l）00c轉(zhuǎn)化濃度（（mol/l）C（OH-）C（OH-）

C（OH-)平衡濃度（（mol/l）C（OH-）C-C（OH-）C（OH-）當Kb﹤10-4，（4）、意意義：A、K反應應了電離平平衡時,各各組分濃度度的關系B、K值大大小可以判判斷弱電解解質(zhì)相對強強弱（3）、影影響因素溫度K值只與溫溫度有關??！酸電離方程式電離平衡常數(shù)K醋酸碳酸氫硫酸磷酸CH3COOH??CH3COO-+H+Ka=1.76×10-5H2S?H++HS-HCO3-?H++CO32-Ka2=5.61×10-11Ka1=4.31×10-7H2CO3?H++HCO3-HS-?H++S2-Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12H3PO4?H++H2PO4-H2PO4—?H++HPO42-HPO42—?H++PO43-Ka1=7.5×10-3Ka2=6.23×10-8回答下列列各問：：Ka3=2.2×10-13（5)、、下表是是常見弱弱酸的電電離平衡衡常數(shù)（（25℃℃）多元弱酸酸的電離離以第一一步為主主（1）、、多元弱酸是分分步電離離的，每每一步都都有相應應的電離離平衡常常數(shù)，對對于同一一種多元弱酸的Ka1、Ka2、、Ka3…………之間存在在著數(shù)量量上的規(guī)規(guī)律是：：。(2)、、若把CH3COOH,H2CO3,HCO3-,H2S，HS-，H3PO4。H2PO4-;HPO42-都看成成酸，，其中中酸性性最強強的是是；酸性性最強強弱的是。H3PO4HPO42-Ka1>>Ka2>>Ka3(6)、幾幾個注注意的的問題題：B、稀稀醋酸酸稀釋釋：電電離程程度增增大，，而離離子濃濃度始始終是是的。⑴稀釋釋弱電電解質(zhì)質(zhì)（溫溫度不不變）），電電離程程度，平衡衡向移動，，自由由離子子數(shù)目目；離子子濃度度，溶液導導電能能力。電離平平衡常常數(shù)（填變或或不變變）增大電離方方向增多先增大大后減減小或或減小小先增強強后減減弱或或減弱弱不變A、對對于冰冰醋酸酸或濃濃醋酸酸：加加水溶溶解并并不斷斷稀釋釋的過過程中中，電電離程程度平衡向向移動自自由離離子濃濃度先先后；增大電離方方向大小1、同同溫度度下，，弱電電解質(zhì)質(zhì)X，，強強電解解質(zhì)Y和金金屬Z的導導電能能力相相同，，升高高溫度度后導導電能能力強強弱的的順序序是___________________2、、濃濃度度均均為為0.1mol/L的的HCl和和CH3COOH哪哪種種[H+]大大？？[H+]相相等等的的HCl和和CH3COOH哪哪種種溶溶液液的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量濃濃度度大大？？中中和和相相同同量量的的NaOH消消耗耗兩兩種種酸酸的的體體積積是是否否一一樣樣大大？？3、、將將Zn投投入入到到濃濃度度均均為為0.1mol/L的的HCl和和CH3COOH溶溶液液中中，，反反應應的的速速率率是是否否相相同同？？弱弱酸酸的的體體積積相相同同，，最最終終生生成成的的氣氣體體體體積積是是否否相相等等？？若是是改改為為開開始始時時[H+]相相等等，，則則兩兩種種酸酸的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量濃濃度度哪哪個個大大？？隨隨著著反反應應地地進進行行兩兩者者速速率率如如何何變變化化？？練習習題題4、、實實驗驗室室用用排排飽飽和和食食鹽鹽水水的的方方法法收收集集氯氯氣氣，，用用平平衡衡移移動動原原理理說說明明此此法法優(yōu)優(yōu)于于一一般般排排水水法法收收集集的的原原因因5、、試試用用電電離離平平衡衡解解釋釋Al(OH)3為什么具有有兩性？7、一元強強酸（HA）與一元元弱酸（HB）的比比較：1）相同物物質(zhì)的量濃濃度、相同同體積時比較項目C(H+）pH中和堿的能力與活潑金屬反應產(chǎn)生H2的量與金屬反應的開始速率稀釋相同倍數(shù)后pHHA

HB

大小相同小大相同相同相同大小小大2）相同pH、相同同體積時比較項目C(H+）C（酸）中和堿的能力與活潑金屬反應產(chǎn)生H2的量與金屬反應的開始速率稀釋相同倍數(shù)后pHHA

HB

大小相同小大相同相同相同大小小大1.有H+濃度相同、、體積相等等的三種酸酸：a、鹽鹽酸b、硫硫酸c、醋酸酸，同時加加入足量的的鋅，則開開始反應時時速率______，反應完完全后生成成H2的質(zhì)量_________。。（用<、、=、>表表示）a=b=ca=b<c強化訓練2.一定溫溫度下有①①鹽酸②硫硫酸③醋酸酸,下列說法不不正確的是是()A.c(H+)相同時,物質(zhì)的量量濃度③>①>②②B.c(H+)相同時,分別稀釋釋10倍,c(H+)仍相等C.物質(zhì)質(zhì)的量濃度度相同時,c(H+)是②>①>③D.c(酸酸)和體積積V相同時時,中和堿堿的能力②②>①①=③BD3.今有①①CH3COOH②②HCl③H2SO4三種溶液，，用序號回回答下列問問題（1）當它它們pH相相同時，其其物質(zhì)的量量濃度的由由大到小排排列是。（2）當它它們的物質(zhì)質(zhì)的量濃度度相同時，，其pH的的由大到小小排列是。（3））中和和同一一燒堿堿溶液液，需需同濃濃度的的三種種酸溶溶液的的體積積關系系為。4.0.1mol/L氫氫硫酸酸溶液液中加加水稀稀釋至至0.01mol/L時,下列列微粒粒的物物質(zhì)的的量濃濃度減減少最最多的的是()A.H2SB.HS--C.H+D.S2--A5.將將體積積都為為10mL,c(H+)都等等于10-2mol/L的醋醋酸和和鹽酸酸加水水稀釋釋至amL和bmL,測測得稀稀釋后后的c(H+)都等等于10-5mol/L,則則稀釋釋后的的體積積為()A.a=b=100mLB.a=b=1000mLC.a<bD.a>bD8、如如何判判斷一一種酸酸是弱弱酸？？(1)測定定已知知物質(zhì)質(zhì)的量量濃度度的弱弱酸的的PH（2））取一一定體體積的的酸HB溶溶液（（設取取1體體積）），測測定其其PH，稀稀釋至至體積積擴大大10倍，，再測測其PH。。若PH增增大1個單單位，，則為為強酸酸，若若PH增大大小于于1個個單位位，則則為弱弱酸。。（3））取酸酸HB對應應的鈉鈉鹽溶溶液，，測定定其PH。。若PH＝＝7，，則為為強酸酸，若若PH》7，則則為弱弱酸（4））分別別取相相同物物質(zhì)的的量濃濃度的的酸HB溶溶液和和鹽酸酸，測測其導導電性性。三常常見的弱電電解質(zhì)(一)、水水的電離1、水是一一種極弱的的電解質(zhì)，，能微弱的的電離:++H2O+H2OH3O++OH－

(H2OH＋+OH－)電離常數(shù)：K電離＝C(H+)×C(OH-）C(H2O）【思考與交交流】你能能算出純水水或稀溶液液中的c(H2O)嗎?純純水或稀稀溶液的密密度為1g/cm3?！舅伎寂c交交流】解：取1L水或稀稀溶液c（H2O）=n（H2O）/V（（液）=m（H2O）/[M（H2O）V（液液）]=[V（液液）ρ（H2O）]/[M（H2O）V（液液）]=1000/18=55.56mol/L在一定溫度度時：C(H+)×C(OH-)=Kw，，叫水的離子積積25℃時，，Kw=1×10-142、水的離子積水的濃度為為常數(shù)，K電離也是常數(shù)所以K電離×C(H2O）=C(H+)×C(OH-）為一個新的的常數(shù)。提問：常數(shù)數(shù)是否就不不變呢？根根據(jù)前面所所學知識，，水的離子子積會受什什么外界條條件影響？？C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/LKW＝【小結】（1）Kw取決于溫溫度,不僅僅適用于純純水,還適適用于其他他溶液。（2）在水水溶液中,Kw中的的C(OH-)、C（H+）指溶液中中總的離子子濃度。（3）常溫溫下，任何何稀的水溶溶液中，Kw=C(H+)×C(OH-)=1×10-14（4）不論論是在中性性溶液還是是在酸堿性性溶液，水水電離出的的C(H+)＝C(OH-)（5）根據(jù)據(jù)Kw=C(H+)×C(OH-)在特定定溫度下為為定值，C(H+)和C(OH-)可以互互求。１、25℃℃時，向純純水中加入入少量氯化化氫氣體，，仍能保持持不變的是是（（））A．c(H+)B．c(OH-)C．KwD．．c(H+)/c(OH-)2、純水在在10℃和和50℃的的H+濃度度，前者與與后者的關關系是（））A、前者大大B、后者者大C、相等D、不不能確定3、某溫度度下純水中中C(H+)=2×10-7mol/L，則此時溶溶液中的C(OH-)=___________。若溫度不變變，滴入稀稀鹽酸使C(H+)=5×10-6mol/L，則此時溶溶液中的C(OH-)=___________。CB2×10-7mol/L2×10-9mol/LKw只與溫溫度有關，，溫度越高高，Kw越大分析表中的的數(shù)據(jù)，有有何規(guī)律，，并解釋之之結論：1）溫度越越高，越大大。2）水的電電離是吸熱熱過程。溫度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.34×10-156.81×10-151.01×10-145.47×10-145.50×10-133、影響Kw的因素素課堂練習：4、若25℃時Kw=1×10-14，求由水電電離出來的的c（H+）？5、若100℃時Kw=1××10-12，由由水水電電離離出出來來的的c（（H+）？？思考考：若溶溶液液pH=7為為中中性性溶溶液液，，那那么么pH=6是是酸酸性性溶溶液液嗎嗎？？4、、影影響響水水的的電電離離平平衡衡移移動動的的因因素素升高溫度α水———，水的電離平衡向____移動，并且Kw_____。降低溫度α水———，水的電離平衡向____移動，并且Kw_____。右增大大減小小左減小小討論論1：：改變變溫溫度度思考：影響水的電離平衡移動的因素有哪些增大大

討論2：直接增大[H+]

在H2OH++OH-平衡中，加入(),增大[H+]，則平衡向___移動，α水____，水的電離被____，Kw_____，則[OH-]必然會_____。左酸或或強強酸酸的的酸酸式式鹽鹽不變變減小小抑制制減小小討論論3：：直直接接增增大大[OH-]

在H2OH++OH-平衡中，加入____，增大[OH-]，則平衡向__移動，α水____

，水的電離被____，Kw_____，則[H+]必然會_____。左堿減小小抑制制不變變減小小在H2OH++OH-平衡衡中中，，加加入入，減減小小[H+]或或[OH-]，，則則平平衡衡向向移動動，，α水____，，促促進進水水的的電電離離，，Kw_____討論4：：減少[H+]（或減少[OH-]）某些鹽左增大不變含有下列列離子的的鹽如：：CO32-、S2-、CH3COO-、以及HCO3-、NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+增大[OH-](加加堿）增大[H+]（加酸酸或強酸酸酸式鹽鹽)減小[H+]：加含CO32-、S2-、CH3COO-、HCO3-的鹽減小[OH-]：加含NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+的鹽升高溫度度降低溫度度抑制水電電離促進水電電離【總結】】現(xiàn)在請同同學們閱閱讀課本本p67及表表3-4，思考考弱酸弱弱堿的酸酸堿性與與電離常常數(shù)的關關系（二）、、弱酸、、弱堿弱酸酸弱弱堿堿的的酸酸堿堿性性強強弱弱決決定定于于同同溫溫度度下下的的電電離離常常數(shù)數(shù)，，K越越大大，，酸酸性性（（或或堿堿性性））越越強強下面面請請同同學學們們閱閱讀讀教教材材p68資資料料卡卡“多多元元弱弱酸酸分分步步電電離離””多元元弱弱酸酸，，分分步步電電離離，第第一一步步電電離離遠遠大大于第第二二步步電電離離，，第第二二步步電電離離遠遠大大于于第第三三步電電離離…………，，如