化學(xué)反應(yīng)的分類方法課件

化學(xué)反應(yīng)的分類方法一、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少分為：

二、根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加或離子生成分為：置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的分類方法一、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后第二節(jié)離子反應(yīng)下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?

鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl溶液、Cu、熔融NaCl。

第二節(jié)離子反應(yīng)下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?【小結(jié)】①銅是金屬單質(zhì),能導(dǎo)電;石墨是非金屬單質(zhì)，也能導(dǎo)電.是因?yàn)橛凶杂梢苿?dòng)的電子存在.②鹽酸是酸、NaOH是堿、NaCl是鹽,它們的水溶液能導(dǎo)電.是因?yàn)樗鼈兊乃芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在.③NaCl固體、NaOH固體不導(dǎo)電,因?yàn)闆](méi)有自由移動(dòng)的離子.但它們?nèi)刍笠材軐?dǎo)電,因?yàn)楫a(chǎn)生自由移動(dòng)的離子.④蔗糖、酒精是有機(jī)物,在水溶液中不導(dǎo)電.②【小結(jié)】①銅是金屬單質(zhì),能導(dǎo)電;石墨是非金屬單質(zhì)，也能導(dǎo)電.1、電離：物質(zhì)離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程1、電離：物質(zhì)離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程電離和導(dǎo)電的關(guān)系定向運(yùn)動(dòng)自由移動(dòng)的離子某物質(zhì)溶于水電離外電場(chǎng)導(dǎo)電電離和導(dǎo)電的關(guān)系定向運(yùn)動(dòng)自由移動(dòng)的離子某物質(zhì)溶于水電離外電場(chǎng)2【概念】像HCI、氫氧化鈉、氯化鈉等物質(zhì)這樣，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。如蔗糖、酒精等。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。強(qiáng)調(diào)：電解質(zhì)自身在水溶液里或熔融狀態(tài)下電離2【概念】像HCI、氫氧化鈉、氯化鈉等物質(zhì)這樣，在水溶液里或【小結(jié)】①電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的對(duì)象是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的，即電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定不是電解質(zhì)。④酸、堿、鹽、水和部分金屬氧化物是電解質(zhì)。⑤非金屬氧化物（除水外）、大部分有機(jī)物為非電解質(zhì)?！拘〗Y(jié)】①電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的對(duì)象是化合物，單質(zhì)和混合物既1、氯化鈉溶液導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)2、金剛石在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，所以金剛石是非電解質(zhì)，銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)3、CO2溶于水后導(dǎo)電，則CO2是電解質(zhì)4、AgCl的水溶液不導(dǎo)電，所以AgCl是非電解質(zhì)5、HCl在熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)溶液是混合物兩者都是單質(zhì)是碳酸導(dǎo)電，不是CO2自身在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電在水溶液中能導(dǎo)電【判斷】1、氯化鈉溶液導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)溶液是混合物兩者都下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？想一想①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖⑩SO2電解質(zhì)：②④⑧非電解質(zhì)：⑨⑩能導(dǎo)電：①⑤⑦⑧下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？想一想表示電解質(zhì)電離的式子叫電離方程式，簡(jiǎn)稱電離式MgCl2＝NaOH＝H2SO4＝NaHSO4＝3、電離方程式：Mg2++2Cl-Na++OH-2H++SO42-Na++H++SO42-NaHSO4(熔融）＝Na++HSO4-注意：表示電解質(zhì)電離的式子叫電離方程式，MgCl2＝NaOH＝H2從電離的角度概括酸、堿、鹽物質(zhì)

概念

舉例酸堿鹽電解質(zhì)電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNH4NO3電解質(zhì)電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物電解質(zhì)電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子（NH4+）,陰離子是酸根離子的化合物從電離的角度概括酸、堿、鹽物質(zhì)概念11HNO3=H++NO3-HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-酸堿鹽的電離:NaOH＝Na++OH-KOH＝K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-Na2SO4

＝2Na++SO42-KNO3＝K++NO3-

NH4Cl＝NH4++Cl-HNO3=H++NO3-HCl=H++ClNaHSO4=Na++H++SO42-NaHSO4是酸、堿、還是鹽？NaHSO4=Na++H++SO42-NaHSO4是酸、堿、4、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1）、強(qiáng)電解質(zhì):2）、弱電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)4、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1）、強(qiáng)電解質(zhì):2）、弱電解質(zhì):在水溶強(qiáng)電解質(zhì)

（全部電離）

強(qiáng)酸：如HCl、HI、HBr、H2SO4、HNO3、HClO4強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba（OH）2大多數(shù)鹽：如NaCl、AgNO3、AgCl、BaSO4弱電解質(zhì)（部分電離）弱酸：H2SO3、H3PO4、

CH3COOH、HF、H2S

H2CO3、HClO、HCN弱堿：NH3·H2O（和難溶性的堿）特殊鹽：CH3COOPbHg2Cl2其它：H2O強(qiáng)電解質(zhì)（全部電離）三、電解質(zhì)的電離方程式1、強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，符號(hào)選用“＝”，難溶物質(zhì)不寫電離方程式2、弱電解質(zhì)MgCl2=NaOH=H2SO4==Mg2++2Cl-=Na++OH-=2H++SO42-部分電離，符號(hào)選用“”CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2ONH4++OH-

三、電解質(zhì)的電離方程式1、強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，符號(hào)選用“＝”，163、多元弱酸、弱堿電離的特點(diǎn)(1)在水溶液中電離，在熔融狀態(tài)不電離(2)電離是可逆的，即難電離。(3)多元弱酸電離分步進(jìn)行，如H3PO4(三元中強(qiáng)酸，弱電解質(zhì))H3PO4H++H2PO4-HPO42-

H++PO43-H2PO4-

H++HPO42-(4)多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。Fe(OH)3Fe3++3OH-

3、多元弱酸、弱堿電離的特點(diǎn)(1)在水溶液中電離，在熔融狀態(tài)思考：1、食鹽溶液中有哪些微粒，醋酸溶液中有哪些微粒？

食鹽溶液中有H2O、Na+

、Cl-

、H+、OH-醋酸溶液中有H2O、CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-2、在澄清石灰水插入電極，通電。從開(kāi)始通入CO2時(shí)記時(shí)，導(dǎo)線中的電流隨時(shí)間的變化曲線是怎樣的？思考：1、食鹽溶液中有哪些微粒，醋酸溶液中有哪些微粒？離子濃度越大;離子所帶電荷越高;導(dǎo)電能力越強(qiáng)相同條件下、不同種類的酸堿鹽的溶液，導(dǎo)電能力是不同的，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力主要取決于離子濃度越大;相同條件下、不同種類的酸堿鹽的溶液，導(dǎo)電能力是把0.05mol氫氧化鈉固體分別投入100mL下列溶液中，溶液導(dǎo)電變化不大的是

A.自來(lái)水B.0.5mol/L鹽酸C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/LNH4cl溶液

A，自來(lái)水中離子數(shù)目不是太多，導(dǎo)電能力也不是很強(qiáng)。加入0.05mol氫氧化鈉固體，就引進(jìn)了較多的離子，那么導(dǎo)電能力就增強(qiáng)了。B，氯化氫的物質(zhì)的量是0.05mol，恰好與加入的氫氧化鈉反應(yīng)，生成0.05mol氯化鈉，那么溶液中的離子數(shù)目基本不變。以前是0.05molH+與0.05molCl-，現(xiàn)在是0.05molNa+與0.05molCl-。所以導(dǎo)電能力變化不大。C，由于醋酸是弱酸，部分電離。0.5mol/L鹽酸導(dǎo)電能力比0.5mol/L醋酸強(qiáng)，那么加入0.05mol氫氧化鈉固體，生成0.05mol醋酸鈉，導(dǎo)電能力與0.05mol氯化鈉溶液基本相同。所以加入后導(dǎo)電能力比加入氫氧化鈉前要強(qiáng)。D，加入氫氧化鈉前，BD導(dǎo)電能力基本相同，加入后，生成0.05mol氯化鈉與0.05molNH3·H2O，那么導(dǎo)電能力就變強(qiáng)了。把0.05mol氫氧化鈉固體分別投入100mL下列溶液中，溶思考：1、因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，所以醋酸溶液沒(méi)有食鹽溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)。2、強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定弱?！痢了伎迹?、因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，所以醋酸溶液沒(méi)有食鹽溶液導(dǎo)電能水溶液熔融化合物酸堿鹽水溶液熔融化合物水溶液熔融化合物酸堿鹽水溶液熔融化合物水溶液熔融狀態(tài)自由移動(dòng)的離子

水溶液熔融狀態(tài)自由移動(dòng)的離子CCCCBBA

ACC［思考］利用溶液導(dǎo)電性裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Bａ(OH)2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象?加以解釋，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式隨著B(niǎo)ａ(OH)2溶液的逐滴加入，燈泡將會(huì)由亮------- 漸暗--------熄滅--------漸亮

反應(yīng)為：Bａ(OH)2＋H2SO4=====BａSO4↓＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度將會(huì)怎樣變化呢?

［思考］利用溶液導(dǎo)電性裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，隨著B(niǎo)ａ(OH)2溶液的由于電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，所以，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、離子反應(yīng)定義:有離子參加或生成的反應(yīng).由于電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，所以，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)解釋及結(jié)論現(xiàn)象CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液CuSO4溶液中滴加NaCl溶液實(shí)驗(yàn)ⅢⅡⅠ編號(hào)Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓沒(méi)有明顯變化溶液仍為藍(lán)色沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶液中仍然是自由移動(dòng)的Na＋、Cl－、Cu2＋、SO42－有白色沉淀生成，濾液為藍(lán)色CuSO溶液和BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Ba2＋和SO42－生成了難溶的BaSO4沉淀，Cl-、Cu2＋沒(méi)有參加反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)Ⅱ?yàn)V液滴加AgNO3和HNO3有白色沉淀生成，不溶于硝酸Aｇ＋＋Cl－=AgCl↓解釋及現(xiàn)象CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液CuSO4溶液中2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：CO2等Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（3）生成水等弱電解質(zhì)。

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH)2、1、寫出化學(xué)方程式：（符合客觀事實(shí)）例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)22、把易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)(易電離的）物質(zhì)寫成離子形式，難溶或難電離（弱電解質(zhì)）的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-

(2)怎樣書寫離子方程式3、離子方程式定義:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子1、寫出化學(xué)方程式：（符合客觀事實(shí)）例：2AgNO3+C3、等量刪去方程式兩邊形式相同的離子：4、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓(2)怎樣書寫離子方程式3、等量刪去方程式兩邊形式相同的離子：4、整理方程式并檢查兩小試牛刀：（1）氫氧化鎂與稀硫酸（2）稀硫酸跟氫氧化鋇（3）二氧化碳通入澄清石灰水中Mg（OH）2+2H+=2H2O+Mg2+2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓

CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O小試牛刀：（1）氫氧化鎂與稀硫酸Mg（OH）2+2Ａ.難溶物質(zhì)：BaSO4、Cu(OH)2等Ｂ.難電離物質(zhì)：水、CH3COOH等Ｃ.氣體：CO2、H2、SO2等Ｄ.單質(zhì)：H2、Na、I2、O2等Ｅ.氧化物：Na2O、Fe2O3等Ｆ.NH3·H2O做生成物時(shí)，反應(yīng)條件有加熱或濃溶液，寫成NH3＋H2O，一般溶液的反應(yīng)寫成NH3·H2O；做反應(yīng)物時(shí)看文字說(shuō)明4、書寫離子方程式時(shí)要寫化學(xué)式的物質(zhì)NH3·H2O+H+=NH4++H2O例：向氨水中加入稀鹽酸（將氨氣通入稀鹽酸中）Ａ.難溶物質(zhì)：BaSO4、Cu(OH)2等4、書寫離子方程式如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△如:NaCl(固)+H2SO4(濃)==NaHSO4+HClＧ.固體之間的反應(yīng)，濃硫酸、濃磷酸與固體的反應(yīng)不寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，△如:NaＨ、多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫。例：⑴NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+==H2O+CO2↑⑵KHSO4與BaCl2反應(yīng):SO42-+Ba2+==BaSO4↓Ｈ、多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子例：⑴NaHCO3與鹽酸Ｉ、對(duì)于微溶物的處理:①在生成物中,微溶物用化學(xué)式，標(biāo)沉淀符號(hào)。②在反應(yīng)物里微溶物處于澄清溶液狀態(tài)(稀溶液)時(shí)寫離子形式。如澄清石灰水中的Ca(OH)2要分開(kāi)寫成Ca2+和OH-③當(dāng)反應(yīng)物里微溶物處于濁液或固態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式。如石灰乳寫Ca(OH)2Ｉ、對(duì)于微溶物的處理:①在生成物中,微溶物用化學(xué)式，標(biāo)沉淀符Ｊ.將CO2通入飽和Na２CO3溶液，生成的NaHCO3寫化學(xué)式，標(biāo)“”

２Na＋＋CO3２－＋CO2＋Ｈ２Ｏ＝２NaHCO3將CO2通入Na２CO3溶液，生成的NaHCO3寫離子。

CO3２－＋

CO2

＋Ｈ２Ｏ＝２HCO3－Ｊ.將CO2通入飽和Na２CO3溶液，生成的NaHCO3寫化練習(xí)用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和H++OH-==H2O2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液H++OH-==H2O3、澄清石灰水中滴入硝酸H++OH-==H2O4、氫氧化鋇中滴入鹽酸H++OH-==H2O練習(xí)用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和H+

結(jié)論：

H＋＋OH－＝H2O這一離子方程式能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應(yīng)。

離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)特定反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。5、離子方程式的意義：結(jié)論：H＋＋OH－＝H2O這一離子方程式能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑的化學(xué)方程式你能舉幾個(gè)？離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑的化學(xué)方程式6、離子方程式正誤判斷:1、是否符合客觀事實(shí)2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑練習(xí)：Cu+2H+=Cu2++H2↑2、拆的是否正確Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑練習(xí)：澄清石灰水和鹽酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OCu+Ag+=Cu2++Ag3、電荷和元素是否守恒練習(xí)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑6、離子方程式正誤判斷:1、是否符合客觀事實(shí)2Fe+6H+=2、判斷下列離子方程式是否正確？不正確的指明原因A、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓B、碳酸鋇放入稀硫酸中：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑C、鐵片放入稀鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑練習(xí)：1.請(qǐng)指出下列離子方程式是否正確？如不正確，請(qǐng)加以改正。（1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)

CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

（2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)

CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

正確寫法：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑2、判斷下列離子方程式是否正確？不正確的指明原因練習(xí)：3、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是：A、硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng)：

FeS+2H+=Fe2++H2S↑B、碳酸鈣加醋酸溶液

2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC、鈉跟水的反應(yīng)：

Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

Ba2++SO42-=BaSO4↓A3、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是：A、硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng)CuSO4與BaCl2兩溶液進(jìn)行離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：SO42-+Ba2+==BaSO4↓

反應(yīng)物所有離子濃度一定都會(huì)減少？離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度的減少。Na2CO3與HCl酸兩溶液進(jìn)行離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：CO32-+2H+==H2O+CO2↑思考：CuSO4與BaCl2兩溶液進(jìn)行離子反應(yīng)的SO42-+B⑴生成難溶物或微溶物的反應(yīng);⑶生成弱電解質(zhì)的反應(yīng);⑵生成揮發(fā)性物質(zhì)的反應(yīng);7、離子共存問(wèn)題：因?yàn)镠++OH-=H2O反應(yīng)，那H+和OH-能否大量共存于同一個(gè)溶液？能發(fā)生離子反應(yīng)的離子不能大量共存于同一個(gè)溶液中。⑴生成難溶物或微溶物的反應(yīng);⑶生成弱電解質(zhì)的反應(yīng);⑵生成揮發(fā)練習(xí)：下列各組離子在水溶液中能大量共存的是：

A、H+S2-CO32-

B、HCO3-Na+H+

C、Cu2+Cl-SO42-

D、Ba2+OH-NO3-E、Ag+

K+

CI-NO3-

F、H+SO42-OH-Na+G、Ca2+

Cl-

CO32-Na+

H、Mg2+SO42-

H+

Cl-CDH下列各組離子在水溶液中能大量共存的是：CDH49附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：⑴溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi)有有色離子。常見(jiàn)的有色離子：

Cu2+(濃溶液：綠色，稀溶液：藍(lán)色）Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑵強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。如某些陽(yáng)離子,酸式鹽離子等.⑶強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。如:H+與CO32-、HCO3-

、S2-、SO32-等附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：⑴溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi)有有小試牛刀1、在堿性溶液中能大量共存的離子組是：A、K+

MnO4-

Na+

Cl-B、K+

Na+

NO3-

CO32-C、Na+H+NO3-SO42-D、Fe3+Na+Cl-SO42-在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組ABB小試牛刀1、在堿性溶液中能大量共存的離子組是：在堿性溶液中能1、與H+不能共存（即酸性溶液、PH<7、石蕊變紅）OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、S2-、CH3COO-、F-、ClO-，AlO2-、S2O32-，HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-。2、與OH-不能共存（即堿性溶液、PH>7、酚酞變紅）H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等，HSO3--、HS--、HPO42--、H2PO4-等。3、金屬陽(yáng)離子與酸根離子Ag+、Ca2+、Ba2+、Pb2+與CO32-、SO42-、PO43-、SO32-、SiO32-；Ag+與Cl-、Br-、I-；F-與Ca2+。常見(jiàn)的離子共存問(wèn)題1、與H+不能共存（即酸性溶液、PH<7、石蕊變紅）OH-8、操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)其離子方程式不同。⑴少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O⑵足量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O酸式鹽與堿反應(yīng)8、操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)其離子方程式不同。⑴少量燒堿

1、⑴少量NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O⑵NaHCO3過(guò)量時(shí)：Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O2、⑴少量KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合時(shí)：Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4↓

+H2O⑵KHSO4過(guò)量時(shí)：Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O1、⑴少量NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合：Ca酸性氧化物與堿反應(yīng)(1)CO２與少量ＮaOH溶液反應(yīng)CO2＋OH-=HCO3-(2)CO２與足量ＮaOH溶液反應(yīng)CO2＋２OH-=CO32-+H2O酸性氧化物與堿反應(yīng)(1)CO２與少量ＮaOH溶液反應(yīng)CO2不用其它試劑如何鑒別、

碳酸鈉溶液和稀鹽酸溶液

不用其它試劑如何鑒別、

碳酸鈉溶液和稀鹽酸溶液

化學(xué)反應(yīng)的分類方法一、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少分為：

二、根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加或離子生成分為：置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的分類方法一、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后第二節(jié)離子反應(yīng)下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?

鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl溶液、Cu、熔融NaCl。

第二節(jié)離子反應(yīng)下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?【小結(jié)】①銅是金屬單質(zhì),能導(dǎo)電;石墨是非金屬單質(zhì)，也能導(dǎo)電.是因?yàn)橛凶杂梢苿?dòng)的電子存在.②鹽酸是酸、NaOH是堿、NaCl是鹽,它們的水溶液能導(dǎo)電.是因?yàn)樗鼈兊乃芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在.③NaCl固體、NaOH固體不導(dǎo)電,因?yàn)闆](méi)有自由移動(dòng)的離子.但它們?nèi)刍笠材軐?dǎo)電,因?yàn)楫a(chǎn)生自由移動(dòng)的離子.④蔗糖、酒精是有機(jī)物,在水溶液中不導(dǎo)電.②【小結(jié)】①銅是金屬單質(zhì),能導(dǎo)電;石墨是非金屬單質(zhì)，也能導(dǎo)電.1、電離：物質(zhì)離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程1、電離：物質(zhì)離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程電離和導(dǎo)電的關(guān)系定向運(yùn)動(dòng)自由移動(dòng)的離子某物質(zhì)溶于水電離外電場(chǎng)導(dǎo)電電離和導(dǎo)電的關(guān)系定向運(yùn)動(dòng)自由移動(dòng)的離子某物質(zhì)溶于水電離外電場(chǎng)2【概念】像HCI、氫氧化鈉、氯化鈉等物質(zhì)這樣，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。如蔗糖、酒精等。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。強(qiáng)調(diào)：電解質(zhì)自身在水溶液里或熔融狀態(tài)下電離2【概念】像HCI、氫氧化鈉、氯化鈉等物質(zhì)這樣，在水溶液里或【小結(jié)】①電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的對(duì)象是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的，即電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定不是電解質(zhì)。④酸、堿、鹽、水和部分金屬氧化物是電解質(zhì)。⑤非金屬氧化物（除水外）、大部分有機(jī)物為非電解質(zhì)?！拘〗Y(jié)】①電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的對(duì)象是化合物，單質(zhì)和混合物既1、氯化鈉溶液導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)2、金剛石在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，所以金剛石是非電解質(zhì)，銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)3、CO2溶于水后導(dǎo)電，則CO2是電解質(zhì)4、AgCl的水溶液不導(dǎo)電，所以AgCl是非電解質(zhì)5、HCl在熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)溶液是混合物兩者都是單質(zhì)是碳酸導(dǎo)電，不是CO2自身在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電在水溶液中能導(dǎo)電【判斷】1、氯化鈉溶液導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)溶液是混合物兩者都下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？想一想①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖⑩SO2電解質(zhì)：②④⑧非電解質(zhì)：⑨⑩能導(dǎo)電：①⑤⑦⑧下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？想一想表示電解質(zhì)電離的式子叫電離方程式，簡(jiǎn)稱電離式MgCl2＝NaOH＝H2SO4＝NaHSO4＝3、電離方程式：Mg2++2Cl-Na++OH-2H++SO42-Na++H++SO42-NaHSO4(熔融）＝Na++HSO4-注意：表示電解質(zhì)電離的式子叫電離方程式，MgCl2＝NaOH＝H2從電離的角度概括酸、堿、鹽物質(zhì)

概念

舉例酸堿鹽電解質(zhì)電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNH4NO3電解質(zhì)電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物電解質(zhì)電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子（NH4+）,陰離子是酸根離子的化合物從電離的角度概括酸、堿、鹽物質(zhì)概念67HNO3=H++NO3-HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-酸堿鹽的電離:NaOH＝Na++OH-KOH＝K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-Na2SO4

＝2Na++SO42-KNO3＝K++NO3-

NH4Cl＝NH4++Cl-HNO3=H++NO3-HCl=H++ClNaHSO4=Na++H++SO42-NaHSO4是酸、堿、還是鹽？NaHSO4=Na++H++SO42-NaHSO4是酸、堿、4、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1）、強(qiáng)電解質(zhì):2）、弱電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)4、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1）、強(qiáng)電解質(zhì):2）、弱電解質(zhì):在水溶強(qiáng)電解質(zhì)

（全部電離）

強(qiáng)酸：如HCl、HI、HBr、H2SO4、HNO3、HClO4強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba（OH）2大多數(shù)鹽：如NaCl、AgNO3、AgCl、BaSO4弱電解質(zhì)（部分電離）弱酸：H2SO3、H3PO4、

CH3COOH、HF、H2S

H2CO3、HClO、HCN弱堿：NH3·H2O（和難溶性的堿）特殊鹽：CH3COOPbHg2Cl2其它：H2O強(qiáng)電解質(zhì)（全部電離）三、電解質(zhì)的電離方程式1、強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，符號(hào)選用“＝”，難溶物質(zhì)不寫電離方程式2、弱電解質(zhì)MgCl2=NaOH=H2SO4==Mg2++2Cl-=Na++OH-=2H++SO42-部分電離，符號(hào)選用“”CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2ONH4++OH-

三、電解質(zhì)的電離方程式1、強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，符號(hào)選用“＝”，723、多元弱酸、弱堿電離的特點(diǎn)(1)在水溶液中電離，在熔融狀態(tài)不電離(2)電離是可逆的，即難電離。(3)多元弱酸電離分步進(jìn)行，如H3PO4(三元中強(qiáng)酸，弱電解質(zhì))H3PO4H++H2PO4-HPO42-

H++PO43-H2PO4-

H++HPO42-(4)多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。Fe(OH)3Fe3++3OH-

3、多元弱酸、弱堿電離的特點(diǎn)(1)在水溶液中電離，在熔融狀態(tài)思考：1、食鹽溶液中有哪些微粒，醋酸溶液中有哪些微粒？

食鹽溶液中有H2O、Na+

、Cl-

、H+、OH-醋酸溶液中有H2O、CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-2、在澄清石灰水插入電極，通電。從開(kāi)始通入CO2時(shí)記時(shí)，導(dǎo)線中的電流隨時(shí)間的變化曲線是怎樣的？思考：1、食鹽溶液中有哪些微粒，醋酸溶液中有哪些微粒？離子濃度越大;離子所帶電荷越高;導(dǎo)電能力越強(qiáng)相同條件下、不同種類的酸堿鹽的溶液，導(dǎo)電能力是不同的，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力主要取決于離子濃度越大;相同條件下、不同種類的酸堿鹽的溶液，導(dǎo)電能力是把0.05mol氫氧化鈉固體分別投入100mL下列溶液中，溶液導(dǎo)電變化不大的是

A.自來(lái)水B.0.5mol/L鹽酸C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/LNH4cl溶液

A，自來(lái)水中離子數(shù)目不是太多，導(dǎo)電能力也不是很強(qiáng)。加入0.05mol氫氧化鈉固體，就引進(jìn)了較多的離子，那么導(dǎo)電能力就增強(qiáng)了。B，氯化氫的物質(zhì)的量是0.05mol，恰好與加入的氫氧化鈉反應(yīng)，生成0.05mol氯化鈉，那么溶液中的離子數(shù)目基本不變。以前是0.05molH+與0.05molCl-，現(xiàn)在是0.05molNa+與0.05molCl-。所以導(dǎo)電能力變化不大。C，由于醋酸是弱酸，部分電離。0.5mol/L鹽酸導(dǎo)電能力比0.5mol/L醋酸強(qiáng)，那么加入0.05mol氫氧化鈉固體，生成0.05mol醋酸鈉，導(dǎo)電能力與0.05mol氯化鈉溶液基本相同。所以加入后導(dǎo)電能力比加入氫氧化鈉前要強(qiáng)。D，加入氫氧化鈉前，BD導(dǎo)電能力基本相同，加入后，生成0.05mol氯化鈉與0.05molNH3·H2O，那么導(dǎo)電能力就變強(qiáng)了。把0.05mol氫氧化鈉固體分別投入100mL下列溶液中，溶思考：1、因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，所以醋酸溶液沒(méi)有食鹽溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)。2、強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定弱。××思考：1、因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，所以醋酸溶液沒(méi)有食鹽溶液導(dǎo)電能水溶液熔融化合物酸堿鹽水溶液熔融化合物水溶液熔融化合物酸堿鹽水溶液熔融化合物水溶液熔融狀態(tài)自由移動(dòng)的離子

水溶液熔融狀態(tài)自由移動(dòng)的離子CCCCBBA

ACC［思考］利用溶液導(dǎo)電性裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Bａ(OH)2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象?加以解釋，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式隨著B(niǎo)ａ(OH)2溶液的逐滴加入，燈泡將會(huì)由亮------- 漸暗--------熄滅--------漸亮

反應(yīng)為：Bａ(OH)2＋H2SO4=====BａSO4↓＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度將會(huì)怎樣變化呢?

［思考］利用溶液導(dǎo)電性裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，隨著B(niǎo)ａ(OH)2溶液的由于電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，所以，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、離子反應(yīng)定義:有離子參加或生成的反應(yīng).由于電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，所以，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)解釋及結(jié)論現(xiàn)象CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液CuSO4溶液中滴加NaCl溶液實(shí)驗(yàn)ⅢⅡⅠ編號(hào)Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓沒(méi)有明顯變化溶液仍為藍(lán)色沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶液中仍然是自由移動(dòng)的Na＋、Cl－、Cu2＋、SO42－有白色沉淀生成，濾液為藍(lán)色CuSO溶液和BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Ba2＋和SO42－生成了難溶的BaSO4沉淀，Cl-、Cu2＋沒(méi)有參加反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)Ⅱ?yàn)V液滴加AgNO3和HNO3有白色沉淀生成，不溶于硝酸Aｇ＋＋Cl－=AgCl↓解釋及現(xiàn)象CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液CuSO4溶液中2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：CO2等Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（3）生成水等弱電解質(zhì)。

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH)2、1、寫出化學(xué)方程式：（符合客觀事實(shí)）例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)22、把易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)(易電離的）物質(zhì)寫成離子形式，難溶或難電離（弱電解質(zhì)）的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-

(2)怎樣書寫離子方程式3、離子方程式定義:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子1、寫出化學(xué)方程式：（符合客觀事實(shí)）例：2AgNO3+C3、等量刪去方程式兩邊形式相同的離子：4、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓(2)怎樣書寫離子方程式3、等量刪去方程式兩邊形式相同的離子：4、整理方程式并檢查兩小試牛刀：（1）氫氧化鎂與稀硫酸（2）稀硫酸跟氫氧化鋇（3）二氧化碳通入澄清石灰水中Mg（OH）2+2H+=2H2O+Mg2+2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓

CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O小試牛刀：（1）氫氧化鎂與稀硫酸Mg（OH）2+2Ａ.難溶物質(zhì)：BaSO4、Cu(OH)2等Ｂ.難電離物質(zhì)：水、CH3COOH等Ｃ.氣體：CO2、H2、SO2等Ｄ.單質(zhì)：H2、Na、I2、O2等Ｅ.氧化物：Na2O、Fe2O3等Ｆ.NH3·H2O做生成物時(shí)，反應(yīng)條件有加熱或濃溶液，寫成NH3＋H2O，一般溶液的反應(yīng)寫成NH3·H2O；做反應(yīng)物時(shí)看文字說(shuō)明4、書寫離子方程式時(shí)要寫化學(xué)式的物質(zhì)NH3·H2O+H+=NH4++H2O例：向氨水中加入稀鹽酸（將氨氣通入稀鹽酸中）Ａ.難溶物質(zhì)：BaSO4、Cu(OH)2等4、書寫離子方程式如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△如:NaCl(固)+H2SO4(濃)==NaHSO4+HClＧ.固體之間的反應(yīng)，濃硫酸、濃磷酸與固體的反應(yīng)不寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，△如:NaＨ、多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫。例：⑴NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+==H2O+CO2↑⑵KHSO4與BaCl2反應(yīng):SO42-+Ba2+==BaSO4↓Ｈ、多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子例：⑴NaHCO3與鹽酸Ｉ、對(duì)于微溶物的處理:①在生成物中,微溶物用化學(xué)式，標(biāo)沉淀符號(hào)。②在反應(yīng)物里微溶物處于澄清溶液狀態(tài)(稀溶液)時(shí)寫離子形式。如澄清石灰水中的Ca(OH)2要分開(kāi)寫成Ca2+和OH-③當(dāng)反應(yīng)物里微溶物處于濁液或固態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式。如石灰乳寫Ca(OH)2Ｉ、對(duì)于微溶物的處理:①在生成物中,微溶物用化學(xué)式，標(biāo)沉淀符Ｊ.將CO2通入飽和Na２CO3溶液，生成的NaHCO3寫化學(xué)式，標(biāo)“”

２Na＋＋CO3２－＋CO2＋Ｈ２Ｏ＝２NaHCO3將CO2通入Na２CO3溶液，生成的NaHCO3寫離子。

CO3２－＋

CO2

＋Ｈ２Ｏ＝２HCO3－Ｊ.將CO2通入飽和Na２CO3溶液，生成的NaHCO3寫化練習(xí)用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和H++OH-==H2O2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液H++OH-==H2O3、澄清石灰水中滴入硝酸H++OH-==H2O4、氫氧化鋇中滴入鹽酸H++OH-==H2O練習(xí)用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和H+

結(jié)論：

H＋＋OH－＝H2O這一離子方程式能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應(yīng)。

離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)特定反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。5、離子方程式的意義：結(jié)論：H＋＋OH－＝H2O這一離子方程式能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑的化學(xué)方程式你能舉幾個(gè)？離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑的化學(xué)方程式6、離子方程式正誤判斷:1、是否符合客觀事實(shí)2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑練習(xí)：Cu+2H+=Cu2++H2↑2、拆的是否正確Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑練習(xí)：澄清石灰水和鹽酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OCu+Ag+=Cu2++Ag3、電荷和元素是否守恒練習(xí)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑6、離子方程式正誤判斷:1、是否符合客觀事實(shí)2Fe+6H+=2、判斷下列離子方程式是否正確？不正確的指明原因A、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓B、碳酸鋇放入稀硫酸中：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑C、鐵片放入稀鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑練習(xí)：1.請(qǐng)指出下列離子方程式是否正確？如不正確，請(qǐng)加以改正。（1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)

CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

（2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)

CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

正確寫法：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑2、判斷下列離子方程式是否正確？不正確的指明原因練習(xí)：3、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是：A、硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng)：

FeS+2H+=Fe2++H2S↑B、碳酸鈣加醋酸溶液

2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC、鈉跟水的反應(yīng)：

Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

Ba2++SO42-=BaSO4↓A3、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是：A、硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng)CuSO4與BaCl2兩溶液進(jìn)行離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：SO42-+Ba2+==BaSO4↓

反應(yīng)物所有離子濃度一定都會(huì)減少？離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度的減少。Na2CO3與HCl酸兩溶液進(jìn)行離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：CO32-+2H+==H2O+CO2↑思考：CuSO4與BaCl2兩溶液進(jìn)行離子反應(yīng)的SO42-+B⑴生成難溶物或微溶物的反應(yīng);⑶生成弱電解質(zhì)的反應(yīng);⑵生成揮發(fā)性物質(zhì)的反應(yīng)