2023年高考化學一輪復習課時練27《難溶電解質的溶解平衡》(含答案)

2023年高考化學一輪復習課時練27《難溶電解質的溶解平衡》一 、選擇題LISTNUMOutlineDefault\l3下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是()A．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，Ksp(AgCl)增大B．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡不移動C．可直接根據Ksp的數值大小比較難溶物在水中的溶解度大小D．25℃時，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀生成LISTNUMOutlineDefault\l3除了酸以外，某些鹽也能溶解沉淀。利用下表三種試劑進行試驗，相關分析不正確的是()A.向①中加入酚酞顯紅色說明物質的“不溶性”是相對的B．分別向少量Mg(OH)2沉淀中加入適量等體積②、③均能使沉淀快速徹底溶解C．①、③混合后發(fā)生反應：Mg(OH)2(s)＋2NHeq\o\al(＋,4)Mg2＋＋2NH3·H2OD．向①中加入②，c(OH－)減小，Mg(OH)2溶解平衡正向移動LISTNUMOutlineDefault\l3已知部分鋇鹽的溶度積如下：Ksp(BaCO3)=5.1×10－9，Ksp[Ba(IO3)2]=6.5×10－10，Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaCrO4)=1.6×10－10。一種溶液中存在相同濃度的COeq\o\al(2－,3)、CrOeq\o\al(2－,4)、IOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，且濃度均為0.001mol·L－1，若向該溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先發(fā)生的離子反應為()A．Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓B．Ba2＋＋CrOeq\o\al(2－,4)=BaCrO4↓C．Ba2＋＋2IOeq\o\al(－,3)=Ba(IO3)2↓D．Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓LISTNUMOutlineDefault\l3向含MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液,沉淀的質量(m)與加入NaOH溶液體積(V)的關系如圖所示,已知V2=3V1,下列說法正確的是()A.原溶液中MgCl2和CuCl2的物質的量濃度相等B.該實驗不能證明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小C.水的電離程度:A>B>CD.若向Mg(OH)2懸濁液中加入CuCl2溶液,一定會有Cu(OH)2生成LISTNUMOutlineDefault\l3已知在25℃時，FeS、CuS的溶度積常數(Ksp)分別為6.3×10－18、1.3×10－36。常溫時下列有關說法正確的是()A.向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強B.將足量的CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1.3×10－35mol/LC.因為H2SO4是強酸，所以反應：CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生D.除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑LISTNUMOutlineDefault\l3下表是三種物質的溶解度(20℃)，下列說法中正確的是()物質MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g/100g水)740.000840.01A.已知20℃MgCO3的Ksp＝6.82×10－6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))，且c(Mg2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))＝6.82×10－6B.將表中三種物質與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產物相同C.除去粗鹽中含有的MgCl2雜質，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液D.用石灰水處理含有Mg2＋和HCOeq\o\al(－,3)的硬水，發(fā)生反應的離子方程式為：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2OLISTNUMOutlineDefault\l3t℃時，鹵化銀(AgX，X＝Cl、Br)的2條溶解平衡曲線如圖所示，已知AgCl、AgBr的Ksp依次減小，且p(Ag＋)＝－lgc(Ag＋)，p(X－)＝－lgc(X－)，利用p(X－)—p(Ag＋)的坐標系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag＋)和c(X－)的相互關系，下列說法錯誤的是()A.t℃時，c點可表示AgCl的不飽和溶液B.B線表示的是AgBrC.取a、b兩點處溶液等體積混合，維持t℃不變，混合溶液中一定無白色沉淀生成D.在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數K＝104LISTNUMOutlineDefault\l3某溫度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是()A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點C.c、d兩點代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和LISTNUMOutlineDefault\l3下列化學原理的應用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是()①熱純堿溶液的洗滌油污能力強②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當作食鹽混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能⑤泡沫滅火器滅火的原理A.②③④B.①②③C.③④⑤D.①②③④⑤LISTNUMOutlineDefault\l3可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，下列推斷正確的是()A.不用碳酸鋇作為內服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)B.搶救鋇離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替C.若誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時，會引起鋇離子中毒D.可以用0.36mol·L－1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃LISTNUMOutlineDefault\l3已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9×10－11。某溶液中含有Cl－、Br－和CrOeq\o\al(2－,4)，濃度均為0.010mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為()A.Cl－、Br－、CrOeq\o\al(2－,4)B.CrOeq\o\al(2－,4)、Br－、Cl－C.Br－、Cl－、CrOeq\o\al(2－,4)D.Br－、CrOeq\o\al(2－,4)、Cl－LISTNUMOutlineDefault\l3工業(yè)上用化學法除鍋爐的水垢時，先向鍋爐中注入飽和Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3，再用鹽酸除去[已知：Ksp(CaCO3)＝1×10－10，Ksp(CaSO4)＝9×10－6]。下列說法錯誤的是()A.溫度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH－)均會增大B.沉淀轉化的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)C.該條件下，CaCO3的溶解度約為1×10－3gD.CaCO3和CaSO4共存的懸濁液中，eq\f(cSO\o\al(2－,4),cCO\o\al(2－,3))＝9×104二 、非選擇題LISTNUMOutlineDefault\l3請按要求回答下列問題：(1)已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20。在25℃下，向濃度均為0.1mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為_____________。(2)25℃時，向0.01mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入濃NaOH溶液，剛好出現沉淀時，溶液的pH為________；當Mg2＋完全沉淀時，溶液的pH為________(忽略溶液體積變化，已知lg2.4=0.4，lg7.7=0.9)。(3)已知25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，則將AgCl放在蒸餾水中形成飽和溶液，溶液中的c(Ag＋)約為______mol·L－1。(4)已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10－39，該溫度下反應Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數K=________。LISTNUMOutlineDefault\l3難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SOeq\o\al(2－,4)(aq)＋2H2O為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：(1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。(2)用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因：___________________。(3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入________溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入________溶液調濾液pH至中性。(4)不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時間的關系如圖。由圖可得，隨著溫度升高，①_____________________________________________________，②_____________________________________________________。(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)已知298K時，Ksp(CaCO3)=2.80×10－9，Ksp(CaSO4)=4.90×10－5，求此溫度下該反應的平衡常數K(計算結果保留三位有效數字)。三 、非選擇題LISTNUMOutlineDefault\l3某研究小組進行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究。向2支盛有1mL1mol·L－1的MgCl2溶液中各加入10滴2mol·L－1NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實驗現象如表：實驗序號加入試劑實驗現象Ⅰ4mL2mol·L－1HCl溶液沉淀溶解Ⅱ4mL2mol·L－1NH4Cl溶液沉淀溶解(1)從沉淀溶解平衡的角度解釋實驗Ⅰ的反應過程__________________________________________________。(2)測得實驗Ⅱ中所用NH4Cl溶液顯酸性(pH約為4.5)，用離子方程式解釋其顯酸性的原因____________________________。(3)甲同學認為應補充一個實驗：向同樣的Mg(OH)2沉淀中加4mL蒸餾水，觀察到沉淀不溶解。該實驗的目的是____________________________________________________。(4)同學們猜測實驗Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種：一是NH4Cl溶液顯酸性，溶液中的H＋可以結合OH－，進而使沉淀溶解；二是____________________________________________________________________________________________________。(5)乙同學繼續(xù)進行實驗：向4mL2mol·L－1NH4Cl溶液中滴加2滴濃氨水，得到pH約為8的混合溶液，向同樣的Mg(OH)2沉淀中加入該混合溶液，觀察現象。①實驗結果證明(4)中的第二種猜測是成立的，乙同學獲得的實驗現象是__________________。②乙同學這樣配制混合溶液的理由是____________________________________________________________________________________________。

LISTNUMOutlineDefault\l3\s0參考答案LISTNUMOutlineDefault\l3答案為：D；解析：Ksp只與溫度有關，A項錯誤；加入稀鹽酸，H＋能與COeq\o\al(2－,3)反應，使碳酸鈣的溶解平衡正向移動，最終使CaCO3溶解，B項錯誤；只有物質的化學式相似的難溶物，可根據Ksp的數值大小比較它們在水中的溶解度大小，C項錯誤；由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl懸濁液中加入KI固體，有黃色AgI生成，D正確。LISTNUMOutlineDefault\l3答案為：B；解析：酚酞顯紅色的溶液呈堿性，說明Mg(OH)2在水中有一定的溶解度，電離使溶液呈堿性，A項正確；同濃度NH4Cl溶液酸性比鹽酸弱，B項錯誤；NHeq\o\al(＋,4)結合Mg(OH)2溶液中的OH－，促使Mg(OH)2沉淀溶解，C項正確；鹽酸能夠與Mg(OH)2發(fā)生中和反應，促使Mg(OH)2的溶解，D項正確。LISTNUMOutlineDefault\l3答案為：D；解析：根據溶度積公式及溶液中陰離子的濃度，可以計算出開始出現BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4沉淀時c(Ba2＋)分別為5.1×10－6mol·L－1、1.6×10－7mol·L－1、6.5×10－4mol·L－1、1.1×10－7mol·L－1，故最先出現的沉淀是BaSO4，D項正確。LISTNUMOutlineDefault\l3答案為：C；解析：據圖像可知,0~V1時生成藍色沉淀Cu(OH)2,V1~V2生成的沉淀為Mg(OH)2。V2=3V1,說明n[Mg(OH)2]=2n[Cu(OH)2],原溶液中MgCl2和CuCl2的物質的量濃度不相等,A錯誤;CuCl2的物質的量濃度小且首先沉淀銅離子說明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小,B錯誤;A點時溶質為NaCl和MgCl2,B點時為NaCl,C點時為NaCl和NaOH,鎂離子水解促進水的電離,NaOH抑制水的電離,NaCl對水的電離無影響,C正確;要想生成沉淀,必須滿足Qc>Ksp,銅離子濃度大小未知,無法判斷是否生成沉淀,D錯誤。LISTNUMOutlineDefault\l3答案為：D解析：根據H2S與SO2反應生成單質硫和水，硫化氫被反應掉了，濃度減小，酸性減弱，故A項錯誤；H2S是弱酸，硫離子的最大濃度為0.1mol/L，CuS的溶度積常數(Ksp)為1.3×10－36，所以溶液中Cu2＋的最小濃度為1.3×10－35mol/L，故B項錯誤；CuS是不溶于酸的黑色物質，所以能發(fā)生反應：CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4，這是弱酸制備強酸的特例，故C項錯誤；FeS、CuS的溶度積常數(Ksp)分別為6.3×10－18、1.3×10－36，FeS溶度積大于CuS溶度積，所以除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑，故D項正確。LISTNUMOutlineDefault\l3答案為：B解析：含有MgCO3的溶液中一定有c(Mg2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))＝6.82×10－6，但是c(Mg2＋)、c(COeq\o\al(2－,3))不一定相等，如溶液中同時含有MgCl2或Na2CO3，A項錯誤；加熱MgCl2溶液過程中MgCl2水解，因HCl揮發(fā)，在加熱、灼燒后最終得到的是MgO，加熱MgCO3溶液過程中因Mg(OH)2更難溶，MgCO3轉化為Mg(OH)2，灼燒Mg(OH)2得到MgO，B項正確；由于Mg(OH)2的溶解度更小，故除去粗鹽中的MgCl2的最佳試劑是NaOH溶液，C項錯誤；石灰水處理硬水得到的沉淀是CaCO3和Mg(OH)2的混合物，D項錯誤。LISTNUMOutlineDefault\l3答案為：A解析：根據題圖，p(Ag＋)相同時，B線的p(X－)較大，則c(Ag＋)相同時，B線的c(X－)較小，即B線的Ksp較小，故B線表示AgBr，A線表示AgCl，c點在AgCl的溶解平衡曲線下方，表示AgCl的過飽和溶液，A項錯誤，B項正確；a、b兩點處溶液分別為AgCl、AgBr的飽和溶液，存在關系式：ca(Ag＋)＝ca(Cl－)>cb(Br－)＝cb(Ag＋)，兩者等體積混合后，混合溶液中c(Ag＋)×c(Cl－)＝eq\f(1,2)[ca(Ag＋)＋cb(Ag＋)]×eq\f(1,2)ca(Cl－)<ca(Ag＋)×eq\f(1,2)ca(Cl－)<Ksp(AgCl)，因此無白色沉淀生成，C項正確；該反應的平衡常數K＝eq\f(cCl－,cBr－)＝eq\f(cAg＋·cCl－,cAg＋·cBr－)＝eq\f(KspAgCl,KspAgBr)，根據題圖，t℃時Ksp(AgCl)＝10－10，Ksp(AgBr)＝10－14，故K＝eq\f(KspAgCl,KspAgBr)＝104，D項正確。LISTNUMOutlineDefault\l3答案為：B解析：Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，Fe3＋、Cu2＋濃度相等(b、c點)時，Fe3＋對應的pH小，c(H＋)較大，則c(OH－)較小，又知Ksp僅與溫度有關，則Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]，A項正確；由a點到b點，溶液pH增大，而NH4Cl水解呈酸性，溶液pH減小，B項錯誤；c(H＋)和c(OH－)的乘積為Kw，溫度不變，Kw不變，C項正確；由題意和題圖知D項正確。LISTNUMOutlineDefault\l3答案為：A解析：①⑤是水解平衡原理，不涉及沉淀溶解平衡的問題；②產生BaSO4沉淀，③是沉淀和溶解，④是BaCO3沉淀的溶解。LISTNUMOutlineDefault\l3答案為：D解析：胃液中存在鹽酸，難溶碳酸鹽在胃液中能溶解，達不到解毒的作用，A、B兩項錯誤；硫酸鋇作為內服造影劑說明硫酸鋇電離出的c(Ba2＋)是安全的，此時c(Ba2＋)＝eq\r(KspBaSO4)＝eq\r(1.1×10－10)＞1.0×10－5，故誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時，不會中毒，C項錯誤；用0.36mol·L－1的Na2SO4溶液洗胃時，胃液中c(Ba2＋)＝eq\f(KspBaSO4,cSO\o\al(2－,4))＝eq\f(1.1×10－10,0.36)mol·L－1＝3.1×10－10mol·L－1＜eq\r(1.1×10－10)mol·L－1，故D項正確。LISTNUMOutlineDefault\l3答案為：C解析：根據溶度積的定義，Cl－、Br－和CrOeq\o\al(2－,4)的濃度均為0.010mol·L－1，Cl－沉淀時c(Ag＋)的最小值是1.56×10－10/0.010mol·L－1＝1.56×10－8mol·L－1，Br－沉淀時c(Ag＋)的最小值是7.7×10－13/0.010mol·L－1＝7.7×10－11mol·L－1，CrOeq\o\al(2－,4)沉淀時c(Ag＋)的最小值是(9×10－11/0.010)eq\f(1,2)mol·L－1＝3×10－4.5mol·L－1，所以當陰離子的濃度相等時，沉淀所需c(Ag＋)小的先沉淀，三種陰離子沉淀的先后順序是Br－、Cl－、CrOeq\o\al(2－,4)。LISTNUMOutlineDefault\l3答案為：C解析：溫度升高，水的電離平衡右移，Kw增大，Na2CO3的水解平衡右移，c(OH－)增大，A項正確；B項中沉淀轉化的離子方程式也正確；由Ksp(CaCO3)＝1×10－10，可得c(Ca2＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＝1×10－5mol·L－1，設溶液為1L，溶解的CaCO3的質量為1×10－5mol·L－1×1L×100g·mol－1＝10－3g，所以100g水中溶解的CaCO3的質量為10－4g，C項錯誤；CaCO3和CaSO4共存的懸濁液中，eq\f(cSO\o\al(2－,4),cCO\o\al(2－,3))＝eq\f(cSO\o\al(2－,4)·cCa2＋,cCO\o\al(2－,3)·cCa2＋)＝eq\f(KspCaSO4,KspCaCO3)＝9×10－4，D項正確。二 、非選擇題LISTNUMOutlineDefault\l3答案為：(1)Cu(OH)2Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)；(2)9.611.1；(3)1.3×10－5；(4)2.79×103解析：(1)因為Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，所以先生成Cu(OH)2沉淀。(2)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11=c(Mg2＋)·c2(OH－)=0.01·c2(OH－)，則c(OH－)=4.2×10－5mol·L－1，c(H＋)=Kw/c(OH－)=2.4×10－10mol·L－1，則pH=9.6，即當pH=9.6時，開始出現Mg(OH)2沉淀。一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，沉淀已經完全，故Mg2＋完全沉淀時有：1×10－5·c2(OH－)=1.8×10－11，則c(OH－)=1.3×10－3mol·L－1，此時，c(H＋)=7.7×10－12mol·L－1，pH=11.1。(3)K