2023年山東省青島實驗高中化學高一第二學期期末監(jiān)測模擬試題（含答案解析）

2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在恒溫恒容的容器中進行反應2SO2+O22SO3，若反應物濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.024mol·L－1需要的反應時間為A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18s2、十九大報告指出：“堅持全民共治、源頭防治，堅持實施大氣污染防治行動，打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”。下列做法需要提倡的是A．秸稈就地焚燒，降低運輸成本B．利用廉價煤炭，大力發(fā)展火力發(fā)電C．對燃煤進行脫硫，減少SO2對空氣的污染D．加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產(chǎn)3、可逆反應aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學反應速率(u)一時間(t)圖象如下圖。則下列說法中正確的是（）A．若a+b=c，則t0時只能是增大了容器的壓強B．若a+b=c，則t0時只能是加入了催化劑C．若a+b≠c，則t0時只能是增大了容器的壓強D．若a+b≠c，則t0時只能是加入了催化劑4、相同物質的量濃度的下列物質的稀溶液中，pH最小的是（）A．乙醇 B．乙酸 C．碳酸鈉 D．碳酸5、下列反應中不屬于取代反應的是（）A．苯的硝化反應B．乙烯使溴水褪色C．苯在鐵粉存在下與液溴的反應D．乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應6、在一定條件下,對于密閉容器中進行的可逆反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?下列說法錯誤的是（）A．改變反應條件可以改變該反應的限度B．增大壓強,正逆反應速率都增大C．達到平衡時,SO2?O2?SO3在容器中共存D．達到平衡時,SO2與SO3的濃度相等7、電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣的電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻，下列有關電池的敘述正確的是（）A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉變?yōu)殡娔蹸．氫氧燃料電池工作時氧氣在正極被還原D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅8、下列實驗能成功的是A．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯 B．苯和硝基苯采用分液的方法分離C．聚乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D．用水鑒別：苯、乙醇、四氯化碳9、海帶中提取碘單質，成熟的工藝流程如下下列關于海水制碘的說法，正確的是A．實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B．可用酒精萃取碘水中的I2C．沸水浸泡海帶灰的目的是為了加快I-的溶解，并使之溶解更充分D．含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生還原反應10、某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結合時，生成的化學鍵A．一定是離子鍵B．一定是共價鍵C．兩者都有可能D．以上說法都不對11、有關電化學知識的描述正確的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉化為電能B．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成C．從理論上講，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池D．原電池工作時，正極表面一定有氣泡產(chǎn)生12、下列物質與危險化學品標志的對應關系不正確的是ABCD汽油天然氣濃硫酸氫氧化鈉A．A B．B C．C D．D13、塊狀大理石與過量的3mol·L－1鹽酸反應制取二氧化碳氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是()①加入氯化鈉固體②改用6mol·L－1鹽酸③改用粉末狀大理石④適當升高溫度A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③14、三種都能與酸反應的金屬混合物共2.3g，與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣0.1g，則這三種金屬可能是()A．Cu、Na、AlB．Zn、Na、FeC．Mg、Na、AlD．Zn、Na、Al15、乙烷的分子式是A．CH4 B．C2H6 C．C2H4 D．C2H216、下列敘述正確的是（）A．棉花和尼龍的主要成分均為纖維素B．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%C．可用灼燒的方法區(qū)別羊毛和棉線D．實驗室用酒精作燃料是因為其含碳量高，放熱多17、某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置，下列敘述不正確的是（）A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導線連接時，鐵片上發(fā)生的反應為：Fe-2e-=Fe3+C．a(chǎn)和b用導線連接時，電流從Cu片流向鐵片D．a(chǎn)和b用導線連接時，Cu2+向銅電極移動18、短周期中三種元素a、b、c在周期表中的位置如圖所示，下列有關這三種元素的說法正確的是A．a(chǎn)是一種活潑的非金屬元素 B．b的氣態(tài)氫化物比c的穩(wěn)定C．c的氧化物對應的水化物是強酸 D．b元素的最高化合價為＋7價19、經(jīng)測定，由C3H7OH、C2H5OC2H5和C6H12組成的混合物中氧的質量分數(shù)為8%，則此混合物中氫的質量分數(shù)為()A．78% B．22% C．14% D．13%20、下列化學用語書寫正確的是A．氯離子的結構示意圖：B．作為相對原子質量測定標準的碳核素：CC．氯化鎂的電子式：D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：21、假設x是第IIB族中元素的原子序數(shù)，那么原子序數(shù)為x+1的元素在A．IB族B．IIIA族C．IIIB族D．IA族22、金屬(M)-空氣電池的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（）A．金屬M作電池負極B．M2+移向金屬(M)電極C．正極的電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-D．電池反應為2M+O2+2H2O=2M(OH)2二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知:有機物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平?現(xiàn)以A為主要原料制備乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示:（1）有機物A的結構簡式是________,D分子中官能團的名稱是_________?（2）反應①和④的反應類型分別是:_______?____________?（3）反應④的化學方程式是__________,利用該反應制取乙酸乙酯的原子利用率為____________?（4）某同學用下圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯?實驗結束后,試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體?

①實驗結束后,振蕩試管甲,有無色氣泡生成,其主要原因是__________(用化學方程式表示)?②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,應加入________,分離時用到的主要儀器是_________?24、（12分）(1)烷烴分子可看成由—CH3、—CH2—、和等結合而成的。試寫出同時滿足下列條件的烷烴的結構簡式：___________，此烷烴可由烯烴加成得到，則該烯烴可能有___________種。①分子中同時存在上述4種基團；②分子中所含碳原子數(shù)最少；③該烷烴的一氯代物同分異構體的數(shù)目最少。(2)碳原子數(shù)為8的單烯烴中，與HBr加成產(chǎn)物只有一種結構，符合條件的單烯烴有_______種。(3)已知烯烴通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮。例如：CH3CH2CHO+上述反應可用來推斷烴分子中碳碳雙鍵的位置。某烴A的分子式為C6H10，經(jīng)過上述轉化生成，則烴A的結構可表示為_______________。(4)請寫出物質與足量的金屬鈉發(fā)生反應的化學方程式_________。25、（12分）（1）在實驗室里制取乙烯常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的SO2，有人設計如圖所示實驗以確認上述混和氣體中有C2H4和SO2。（乙烯的制取裝置略）①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛入的試劑是：Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______、Ⅳ______。（將下列有關試劑的序號填入空格內）A．品紅溶液B．NaOH溶液C．濃H2SO4D．酸性KMnO4溶液②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是____________________。③使用裝置Ⅲ的目的是____________________________。④確定含有乙烯的現(xiàn)象是_________________________。（2）取一支試管，向其中加入10mL溴水，再加入5mL正己烷（分子式為C6H14，結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH2CH3）。將此試管中的混合液在光照下振蕩后靜置，液體分為幾乎都是無色的上、下兩層。用玻璃棒蘸取濃氨水伸入試管內液面上方，有白煙出現(xiàn)。①請寫出生成白煙的化學反應方程式：_____________________________。②該實驗證明了這是一個__________。A．取代反應B．加成反應C．氧化反應D．水解反應26、（10分）某實驗小組利用下圖所示裝置制取氨氣。請回答下列問題：（1）實驗室制備氨氣的化學方程式是__________________（2）請指出裝置中的兩處錯誤①_______________________②_______________________。（3）檢驗試管中收集滿氨氣的方法是__________________（4）用下列裝置吸收多余的氨氣，最合理的是_____。27、（12分）某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式______。（4）E裝置中濃硫酸的作用______。（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：______。（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。28、（14分）H、C、N、O、Na、S是常見的六種元素。請回答下列問題。(1)S在元素周期表中的位置為______________。(2)上述元素中非金屬性最強的是______________(填元素符號)。(3)下列事實能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是________(填字母代號)。a．O2與H2S溶液反應，溶液變渾濁b．加熱條件下H2S比H2O更容易分解c．在氧化還原反應中，1molO2比1molS得電子多d．H2O的沸點比H2S高(4)一定條件下，Na還原CCl4可得到金剛石與一種可溶性鹽，該反應的化學方程式為_________________。(5)肼(N2H4)是一種無色易溶于水的油狀液體。其具有堿性和極強的還原性，在工業(yè)生產(chǎn)中應用非常廣泛。①已知肼的球棍模型如圖1所示，試寫出肼的電子式：______________。②目前正在研發(fā)的一種肼燃料電池的結構如圖2所示，________(填“a”或“b”)電極為電池的負極。③在1L固定體積的密閉容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下發(fā)生反應N2H4(l)N2(g)＋2H2(g)，測得容器中的與時間的關系如圖3所示，則0～4min內氮氣的平均反應速率v(N2)＝____________。29、（10分）以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質C和化合物D的合成路線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)淀粉的組成可表示為___________，A分子中的官能團名稱為__________。(2)反應⑦中物質X的分子式為________，反應⑧的類型為______________。(3)反應⑤的化學方程式為________________________________________________。(4)反應⑥可用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2，可選用的試劑是________。A．溴水B．酸性KMnO4溶液C．NaOH溶液D．濃硫酸(5)已知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質量分數(shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的分子式為____________。(6)為了證明反應①是否發(fā)生，可取①反應后的溶液2mL于一支試管中，用____調節(jié)溶液至中性，再向其中加入2mL_____，再加入4～5滴_____（以上用如下所提供試劑的字母填空），加熱一段時間，若有______________現(xiàn)象產(chǎn)生，則證明反應①已發(fā)生。實驗中可供選擇的試劑：A．10%的NaOH溶液B．2%的氨水C．5%的CuSO4溶液D．碘水

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】

反應物的濃度由0.1mol?L-1降到0.06mol?L-1需20s，即反應物的濃度變化為（0.1-0.06）mol?L-1=0.04mol?L-1，反應速率為，反應物的濃度由0.06mol?L-1降到0.024mol?L-，即反應物的濃度變化為（0.06-0.024）mol?L-1=0.036mol?L-1，由于隨著反應的進行，反應速率逐漸降低，則有＜，解得△t＞18s，故選C?！敬鸢更c睛】本題考查反應速率的有關計算，注意理解隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸降低，從而導致反應速率逐漸降低是解答關鍵。2、C【答案解析】A、秸稈焚燒盡管可以降低運輸成本，但會產(chǎn)生大量CO2、氮氧化物等，污染大氣，增大碳的排放，故A錯誤；B、火力發(fā)電燃燒大量的煤，產(chǎn)生大量CO2、SO2和氮氧化物等污染大氣，故B錯誤；C、對燃煤進行脫硫，能減少SO2的排放，減少對空氣的污染，故C正確；D、加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產(chǎn)，可造成水土污染，與題目要求不符，故D錯誤。本題正確答案為C。3、D【答案解析】

考查外界條件對反應速率和平衡的影響。t0時正反應速率都增大相同的倍數(shù)，但平衡不移動，這說明使用了催化劑，或者如果反應前后體積不變，增大了壓強，答案選D4、B【答案解析】

pH最小說明溶液的酸性最強，等濃度的酸，其電離程度最大?！绢}目詳解】乙醇不是酸，其溶液呈中性；碳酸鈉是鹽，其溶液顯堿性；乙酸、碳酸都屬于酸，相同溫度和濃度的這兩種酸，其電離程度大小順序是：乙酸＞碳酸，所以酸性最強的是乙酸，則乙酸溶液的pH最小，B項正確；答案選B。5、B【答案解析】分析：有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，據(jù)此解答。詳解：A.苯的硝化反應是苯環(huán)上的氫原子被硝基取代，屬于取代反應，A錯誤；B.乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，B正確；C.苯在鐵粉存在下與液溴的反應是苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，屬于取代反應，C錯誤；D.乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，屬于酯化反應，酯化反應是取代反應，D錯誤。答案選B。6、D【答案解析】A、化學平衡的特點是逆、等、動、定、變等特點，改變外界條件，平衡被打破，故A說法正確；B、SO2、O2、SO3都是氣體，增大壓強，正逆反應速率都增大，故B說法正確；C、此反應是可逆反應，不能進行到底，SO2、O2、SO3在容器中共存，故C說法正確；D、根據(jù)化學平衡的定義，達到平衡是組分的濃度不再改變，不是相等，故D說法錯誤。點睛：易錯點是選項D，根據(jù)化學平衡的定義，可逆反應中，一定條件下，當正反應速率等于逆反應速率，且組分的濃度保持不變，說明此狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)，此題沒有說明開始的投入量以及轉化率，因此當SO2與SO3的濃度相等，不能說明反應達到平衡。7、C【答案解析】分析：A、鋅錳干電池的正極是碳棒，該極上二氧化錳發(fā)生得電子的還原反應；B、氫氧燃料電池是將化學能轉化為電能的裝置；C、氫氧燃料電池中，燃料做負極發(fā)生失電子的氧化反應；D、太陽能電池的主要材料是半導體硅。詳解：A、在鋅錳干電池中，正極是碳棒，該極上二氧化錳發(fā)生得電子的還原反應，該電極質量不會減少，A錯誤；B、氫氧燃料電池屬于原電池的一種，是將化學能轉化為電能的裝置，不可將熱能直接轉變?yōu)殡娔?，B錯誤；C、氫氧燃料電池中，燃料做負極，發(fā)生失電子的氧化反應，被氧化，氧氣在正極被還原，C正確；D、太陽能電池的主要材料是半導體硅，不是二氧化硅，D錯誤。答案選C。8、D【答案解析】

A．苯與溴水不反應，制備溴苯應選液溴，故A錯誤；B．苯與硝基苯混合不分層，不能利用分液分離，應利用蒸餾，故B錯誤；C．聚乙烯中不含碳碳雙鍵，則不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯誤；D．水與苯混合分層后有機層在上層，水與乙醇不分層，水與四氯化碳混合分層后有機層在下層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；答案選D。9、C【答案解析】

A項，灼燒時選用的儀器是坩堝，而不是蒸發(fā)皿，A項錯誤；B項，酒精與水互溶，不能用酒精萃取碘水中的I2，B項錯誤；C項，沸水浸泡海帶灰，升高溫度加快I-的溶解，使溶解更充分，C項正確；D項，含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水，發(fā)生的離子反應方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，該反應中碘元素的化合價由-1價升至0價，碘元素發(fā)生氧化反應，D項錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】本題以從海帶中提取碘單質的工藝流程為載體，考查基本的實驗操作、物質的分離和提純、氧化還原反應等知識。注意萃取劑選擇的原則：①萃取劑與原溶劑互不相溶，②萃取劑與原溶液不反應，③溶質在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶劑中的溶解度。10、C【答案解析】原子最外層只有一個電子的元素可能是氫元素，也可能是堿金屬元素，因此該元素與鹵素結合時，可能形成離子鍵（如NaCl），也可能形成共價鍵（如HCl），故選C。點睛：一般活潑金屬和活潑非金屬易形成離子鍵，非金屬間易形成共價鍵，離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵，原子最外層只有一個電子，則該元素可能為堿金屬，也可能為氫元素，然后結合形成的化合物，確定化學鍵類型。11、C【答案解析】A．能設計成原電池的反應必須是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應，該反應不是氧化還原反應，所以不能設計成原電池，故A錯誤；B．燃料電池中原電池的兩極相同，可均為Pt電極，則原電池的兩極不一定是由活動性不同的兩種金屬組成，也可為金屬與非金屬電極，故B錯誤；C．能自發(fā)進行的氧化還原反應，且為放熱的反應都可設計成原電池，則理論上說，不能自發(fā)進行的氧化還原反應可設計成電解裝置發(fā)生，故C正確；D.原電池工作時，正極表面不一定有氣泡產(chǎn)生，如鐵-銅-硫酸銅原電池，正極上析出銅固體，故D錯誤；故選C。12、D【答案解析】

根據(jù)汽油、天然氣、濃硫酸、氫氧化鈉組成和性質，選擇危險化學品標志?！绢}目詳解】A項：汽油是C5~11的烴類混合物，屬于易燃液體，A項正確；B項：天然氣主要成分是甲烷，屬于易燃氣體，B項正確；C項：濃硫酸具有脫水性和強氧化性，屬于腐蝕品，C項正確；D項：氫氧化鈉是常用的強堿，一般不具有氧化性，D項錯誤。本題選D。13、B【答案解析】

反應為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，影響化學反應速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑、x射線、固體物質的表面積等。增加反應物濃度，使反應速率加快；升高溫度，使反應速率加快；對于有氣體參與的化學反應，增大壓強，使反應速率加快；增大接觸面積，反應速率加快；使用正催化劑，使反應物速率加快，據(jù)此解答?！绢}目詳解】反應為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，①加入一定量的氯化鈉固體，不影響氫離子濃度，對反應速率基本無影響，故①錯誤；②改用6mol/L鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，故②正確；③改用粉末狀大理石，固體大理石的表面積增大，反應速率加快，故③正確；④升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數(shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應速率加大，故④正確。綜合以上分析，②③④正確，答案選B。【答案點睛】本題考查影響化學反應速率的因素，比較基礎，注意平時學習需理解記憶。14、D【答案解析】

本題可采用假設法，假設三種純金屬產(chǎn)生0.1g氫氣，然后求出所消耗的三種純金屬的質量，根據(jù)其質量與2.3g的關系做出推斷?！绢}目詳解】產(chǎn)生0.1gH2，氫氣的物質的量是0.05mol。假設是純金屬，則分別需要Zn3.25g，Na2.3g，F(xiàn)e2.8g，Mg1.2g，Al0.9g，因為三種金屬共2.3g，所以必須有大于2.3g的也必須有小于2.3g的，即必定有Mg或者Al中的一種；A、根據(jù)題意，三種金屬均能與酸反應，而銅不與酸反應，A錯誤；B、Na剛好2.3g，而Zn和鐵的都要大于2.3g，故按一定比例混合后要大于2.3g，B錯誤；C、Na剛好2.3g，而Mg和Al都要小于2.3g，按一定比例混合后要小于2.3g，C錯誤；D、Na剛好2.3g，而Al的質量要小于2.3g，Zn的大于2.3g，故按一定比例混合后有可能等于2.3g，D正確。答案選D?！敬鸢更c睛】本題主要是考查金屬與酸的有關計算和判斷，解題時主要是采用假設法來求解的，解此類題要善于進行假設、驗證排除，通過技巧性處理而快速求解。15、B【答案解析】

A.CH4是甲烷的分子式，故A錯誤；B.C2H6是乙烷的分子式，故B正確；C.C2H4是乙烯的分子式，故C錯誤；D.C2H2是乙炔的分子式，故D錯誤。16、C【答案解析】A、棉花的主要成分是纖維素，尼龍不是，選項A錯誤；B、醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，選項B錯誤；C、可用灼燒的方法區(qū)別羊毛和棉線，灼燒羊毛有燒焦羽毛的氣味，選項C正確；D、實驗室用酒精作燃料是因為其為清潔能源，選項D錯誤。答案選C。點睛：考查化學與生活的判斷。正確理解和對生活用品組成、成分、用途是解答本題的關鍵。17、C【答案解析】A、a和b不連接時，該裝置不是原電池，鐵片上會有金屬銅析出，選項A正確；B、a和b用導線連接時，該裝置是原電池，鐵片做為負極，發(fā)生的反應為：Fe-2e－=Fe2＋，選項B正確；C、a和b用導線連接時，該裝置是原電池，鐵片做為負極，電子從負極鐵片流向正極銅片，選項C錯誤；D、a和b用導線連接時，該裝置是原電池，原電池中陽離子Cu2+向正極銅電極移動，選項D正確。為本題的正確答案。18、B【答案解析】

根據(jù)三種短周期元素在周期表中的相對位置可知：a為He元素，b為F元素，c為S元素，據(jù)此答題?！绢}目詳解】由分析可知：a為He元素，b為F元素，c為S元素。A.a為He元素，He是稀有氣體元素，性質穩(wěn)定，非金屬性很弱，故A錯誤；B.F是最活潑的非金屬元素，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2S，故B正確；C.c為S元素，S的最高價氧化物對應的水化物是為硫酸，屬于強酸，但并沒有說是最高價氧化物的水化物，也可以是亞硫酸，亞硫酸為弱酸，故C錯誤；D.b為F元素，無正價，最高正化合價為0，故D錯誤。故選B?！敬鸢更c睛】最高正化合價=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)（O、F除外）。19、C【答案解析】試題分析：前兩種分子式可以拆寫成：C3H6·H2O、C4H8·H2O，這三種物質的通式：（CH2）m·（H2O）n，分子中水中氫的質量分數(shù)2×8%/16=+

1%，則CH2的質量分數(shù)100%－1%－8%=91%，CH2中氫的質量分數(shù)2×91%/14=13%，推出混合物中H%=1%+13%=14%，故選項C正確?？键c：考查有機物的計算。20、C【答案解析】

A、氯離子的核電荷數(shù)是17，錯誤；B、作為相對原子質量的標準的是碳-12，錯誤；C、氯化鎂中有1個鎂離子和2個氯離子，正確；D、氯化氫為共價化合物，電子式中不能有電荷，錯誤。21、B【答案解析】分析：根據(jù)元素周期表的編排原則作答。詳解：x是第IIB族中元素的原子序數(shù)，根據(jù)元素周期表，同周期第IIB族后是第IIIA族，原子序數(shù)為x+1的元素在第IIIA族，答案選B。22、B【答案解析】分析：由原電池裝置圖中離子的移動可知，金屬M為負極，負極上M失去電子，正極上氧氣得到電子，電解質溶液顯堿性，以此來解答。詳解：A．M失去電子作負極，A正確；B．原電池中陽離子向正極移動，則M2+移向正極，金屬(M)電極是負極，B錯誤；C．正極上氧氣得到電子，則正極的電極反應O2+4e-+2H2O=4OH-，C正確；D．M失去電子、氧氣得到電子，則電池反應為2M+O2+2H2O=2M(OH)2，D正確；答案選B。詳解：本題考查新型電池，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、原電池的工作原理為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子的移動方向，題目難度不大。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2羧基加成反應酯化反應(或取代反應)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O83%2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O飽和碳酸鈉溶液分液漏斗【答案解析】本題考查有機物的基礎知識，以及乙酸乙酯的制備實驗，（1）A的產(chǎn)量是衡量一個國家的石油化工發(fā)展的水平，即A為乙烯，其結構簡式為CH2=CH2；反應①是乙烯與水發(fā)生加成反應，生成CH3CH2OH，反應②是乙醇的催化氧化，生成CH3CHO，反應③是乙醛被氧化成乙酸，因此D中含有官能團的名稱為羧基；（2）根據(jù)(1)的分析，反應①為加成反應，反應④是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(取代反應)；（3）反應④是酯化反應，反應方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；原子利用率=期望產(chǎn)物的總質量與生成物的總質量之比，假設生成1mol乙酸乙酯，則乙酸乙酯的質量為88g，產(chǎn)物的總質量為(88＋18)g，因此原子利用率為88/(88＋18)×100%=83%；（4）①試管甲中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，從試管中揮發(fā)出來的有乙醇、乙酸、乙酸乙酯，乙酸的酸性強于碳酸，因此有2CH3COOH＋Na2CO3=2CH2COONa＋CO2↑＋H2O；②除去乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，用飽和碳酸鈉溶液，同時可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，因此分離時主要用到的儀器是分液漏斗。24、23+4Na→+2H2↑【答案解析】

(1)如果某烷烴分子中同時存在這4種基團，最少-CH2-、和各含有一個，剩下的為甲基，根據(jù)烷烴通式確定碳原子個數(shù)并確定結構簡式，然后根據(jù)一氯代物同分異構體的數(shù)目最少分析解答；(2)碳原子數(shù)為8的單烯烴中，與HBr加成產(chǎn)物只有一種結構，說明該物質具有對稱結構，據(jù)此分析判斷可能的結構；(3)某烴A的分子式為C6H10，A中不飽和度==2，則A含有兩個碳碳雙鍵或一個碳碳三鍵或存在環(huán)狀結構且含有一個碳碳雙鍵，根據(jù)A通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到，結合信息分析書寫A的結構簡式；(4)羥基、羧基可與鈉反應生成氫氣，據(jù)此書寫反應的方程式?！绢}目詳解】(1)如果某烷烴分子中同時存在這4種基團，最少-CH2-、和各含有一個，剩下的為甲基，設甲基的個數(shù)是x，由烷烴的通式知2(x+3)+2=2+1+3x，x=5，所以最少應含有的碳原子數(shù)是8，該烷烴的結構簡式有3種，分別為：、、，其一氯代物的種類分別為：5種、5種、4種，一氯代物同分異構體的數(shù)目最少的為；可由烯烴加成得到，碳碳雙鍵可以有2種位置()，即該烯烴可能有2種，故答案為：；2；(2)碳原子數(shù)為8的單烯烴中，與HBr加成產(chǎn)物只有一種結構，說明該物質具有對稱結構，可能的碳架結構有、、共3種，故答案為：3；(3)某烴A的分子式為C6H10，A的不飽和度==2，則A含有兩個碳碳雙鍵或一個碳碳三鍵或存在環(huán)狀結構且含有一個碳碳雙鍵，A通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到，說明A中含有一個環(huán)且含有一個碳碳雙鍵，將兩個醛基轉化為碳碳雙鍵即是A結構簡式，則A為，故答案為：(4)中含有羥基、羧基和碳碳雙鍵，其中羥基和羧基可與鈉反應生成氫氣，反應的方程式為+4Na→+2H2↑，故答案為：+4Na→+2H2↑。25、ABADI中品紅褪色檢驗SO2是否除盡Ⅲ中品紅不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色NH3＋HBr=NH4BrA【答案解析】

根據(jù)二氧化硫的漂白性、還原性及乙烯的性質設計實驗檢驗它們的存在；根據(jù)有機反應的產(chǎn)物特點分析有機反應類型?！绢}目詳解】（1）①由題干信息及圖示裝置可知，裝置用于檢驗乙烯和二氧化硫，因為乙烯和二氧化硫都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故先用品紅溶液檢驗二氧化硫，再用氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，再次用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，最后通入酸性KMnO4溶液檢驗是否有乙烯，②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是：I中品紅褪色；③使用裝置Ⅲ的目的是：檢驗SO2是否除盡；④確定含有乙烯的現(xiàn)象是：Ⅲ中品紅不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色；故答案為A，B，A，D；I中品紅褪色；檢驗SO2是否除盡；Ⅲ中品紅不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色；（2）①產(chǎn)生白煙是因為有白色固體生成，由題意分析是溴化氫與氨氣反應，化學反應方程式：NH3＋HBr=NH4Br；②有溴化氫生成說明該反應為取代反應；故答案為NH3＋HBr=NH4Br；A?！敬鸢更c睛】在判斷是否存在乙烯時，因為二氧化硫也可以使高錳酸鉀溶液褪色，所以一定要在二氧化硫除盡的情況下，高錳酸鉀溶液褪色才可以說明存在乙烯，在實驗現(xiàn)象的描述時要說清楚。26、2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2O加熱固體時試管口向上傾斜被加熱部分置于酒精燈內焰取濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，變藍，證明氨氣收滿C【答案解析】試題分析：本題考查氨氣的實驗室制備。（1）由NH4Cl和Ca（OH）2混合加熱制NH3的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2

2NH3↑+CaCl2+2H2O。（2）裝置中的兩處錯誤是：①由固態(tài)物質加熱制氣體時發(fā)生裝置中的試管口應略向下傾斜；②應用酒精燈的外焰加熱。（3）檢驗試管中收集滿氨氣的方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則已經(jīng)收集滿了；或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則已經(jīng)收集滿了。（4）由于氨氣極易溶于水，所以用水吸收氨氣時要注意防止倒吸，A、B項都會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，不合理；C項可防止倒吸，答案選C。27、分液漏斗固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰BC還原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平【答案解析】

A裝置制取氨氣，B裝置干燥氨氣，C為反應裝置，D裝置吸收反應產(chǎn)生的水，E裝置防止F中的水分進入D裝置干擾實驗結果，F(xiàn)裝置測量生成氮氣的體積?！绢}目詳解】（1）裝置中儀器a為分液漏斗，濃氨水遇氧化鈣、氫氧化鈉會釋放氨氣，故可選用固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰（成分為氧化鈣和氫氧化鈉）；（2）該裝置為固液不加熱制取氣體，A.氯氣為黃綠色氣體，A錯誤；B.過氧化鈉和水，或過氧化氫和二氧化錳制氧氣都無需加熱，B正確；C.碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，無需加熱，C正確；D.二氧化氮為紅棕色氣體，D錯誤；答案選BC；（3）裝置C中黑色粉末變?yōu)榧t色固體，說明氧化銅被還原為銅單質，說明氨氣具有還原性，量氣管有無色無味的氣體，根據(jù)元素守恒該氣體肯定含有氮元素，只能是氮氣，故方程式為；（4）根據(jù)實驗目的，需要測定D裝置的質量變化來確定生成水的量，故E裝置的作用是防止F中的水分進入D裝置，同時濃硫酸還能吸收氨氣；（5）為保證讀出的氣體體積為標準大氣壓下的體積，需要調整兩邊液面相平；（6）測得干燥管D增重mg，即生成mg水，裝置F測得氣體的體積為nL，即nL氮氣，根據(jù)元素守恒，水中的氫元素都來自于氨氣，氮氣中的氮元素都來自于氨氣，故氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為：?！敬鸢更c睛】量氣裝置讀數(shù)的注意事項：①氣體冷卻到室溫；②上下移動量筒，使量筒內液面與集氣瓶內液面相平；③讀數(shù)時視線與凹液面最低處相平。28、第三周期第ⅥA族OabCCl4＋4Na4NaCl＋C(金剛石)a0.0125mol·L－1·min－1【答案解析】【分析】(1)根據(jù)S的原子序數(shù)為16分析解答；(2)在周期表中，元素金屬性最強的元素位于周期表左下角，非金屬性最強的元素位于周期表右上角。據(jù)此分析判斷；(3)根據(jù)元素非金屬性強弱的比較方法分析判斷；(4)一定條件下，Na還原CCl4可得到金剛石與一種可溶性鹽，根據(jù)元素守恒，該鹽為氯化鈉，據(jù)此書寫；(5)①氨分子中氫原子被氨基(-NH2)取代后的生成物叫肼，據(jù)此書寫；②根據(jù)正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應，負極肼失電子發(fā)生氧化反應判斷；③在303K，Pt催化下，則發(fā)生N2H4(l)?N2(g)+2H2(g)，設生成氮氣的量為xmol，則氫氣的量為：2xmol，此時N2H4(l)的物質的量為(1-x)mol，根據(jù)4min時比值為3，求出x的值，然后根v=Δct詳解：(1)S的原子序數(shù)為16，核外含有3個電子層，最外層含有6個電子，位于周期表中第三周期ⅥA族；故答案為：第三周期ⅥA族；(2)在周期表中，元素金屬性最強的元素位于周期表左下角，非金屬性最強的元素位于周期表右上角，所以非金屬性最強的元素是O，故答案為：