廣東華南師大附中2012高三綜合測試-化學

2012年華南師大附中高三綜合測試化學2012年5月本試卷共12頁，36小題，滿分300分。考試用時150分鐘。注意事項：1．答卷前，請務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的班級、姓名和考號填寫在答題卡和答卷上。2．選擇題在選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答卷各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按要求作答的答案無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23一、單項選擇題：本大題共16小題，每小題4分，共64分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，選對的得4分，選錯或不答的得0分。7．下列說法正確的是A．1mol葡萄糖水解能生成2molCH3CH2OH和2molCO2B．在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會因鹽析產(chǎn)生沉淀C．油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3mol高級脂肪酸D．欲檢驗蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加熱8．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．pH=2的鹽酸溶液中含有的陽離子數(shù)為0.02NAB．100g98%的濃硫酸中含氧原子個數(shù)為4NAC．標準狀況下，22.4LCHCl3所含有的分子數(shù)目為NAD．常溫常壓下，14g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中，含有碳原子的數(shù)目為NA9．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列推斷正確的是A．T的氧化物是光導纖維的主要成分B．Q與氫形成的化合物均含極性共價鍵C．R的最高正價氧化物的水化物是弱電解質(zhì)D．W的氫化物的化學式為HCl10．研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的是A．水既是氧化劑又是溶劑B．放電時正極上有氫氣生成C．放電時Li+向負極移動D．總反應為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑11．下列說法或表示方法正確的是A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由H＋（aq）+OH－（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol可知，若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJC．由C（石墨）=C（金剛石）ΔH=+1.90kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D．已知在298K時下述反應的有關數(shù)據(jù)：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)，△H1=－110.5kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H2=－393.5kJ/mol，則C(s)+CO2(g)==2CO(g)的△H=+283.5kJ/mol12．下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應的圖形符合的是n(NHn(NH3)導電能力0n(SO2)0pH7n(NaAlO2)沉淀質(zhì)量00醋酸鹽酸1pH7n(H2O)A．向鹽酸中逐滴加入NaAlOpH7n(H2O)C．pH=1的醋酸與鹽酸分別加水稀釋D．氨氣通入醋酸溶液中二、雙項選擇題：本大題共9小題，每小題6分，共54分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全選對的得6分，只選1個且正確的得3分，有選錯或不答的得0分。22．用下列實驗裝置進行的實驗中，能達到相應實驗目的的是A．裝置甲：減緩鐵釘生銹B．裝置乙：可制得金屬錳C．裝置丙：實驗室制取乙酸乙酯D．裝置丁：用氯氣進行噴泉實驗23．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：c(Na+)＝2c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(CO32ˉ)＋2c(H2CO3)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液：c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

三、非選擇題：本大題共11小題，共182分。按題目要求作答。解答題應寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計算的題，答案中必須明確寫出數(shù)值和單位。

30．我國盛產(chǎn)山茶籽精油，其主要成分檸檬醛可以合成具有工業(yè)價值的β—紫羅蘭酮。（1）假性紫羅蘭酮的分子式是。（2）①要檢驗檸檬醛中含有碳碳雙鍵，需要使用下列試劑中的（填字母）。A．銀氨溶液B.酸性高錳酸鉀C.溴水D.碳酸鈉溶液②寫出檸檬醛和新制氫氧化銅反應的化學方程式：_____________________________________________③檸檬醛有多種同分異構體，能滿足下列條件的同分異構體有種A．含有一個的六元環(huán)結(jié)構，六元環(huán)上只有一個取代基B．能發(fā)生銀鏡反應（3）①反應①是檸檬醛和丙酮（）在一定條件下發(fā)生的羥醛縮合反應，該反應除生成假性紫羅蘭酮外還生成一個小分子，請寫出該反應的化學方程式(不用寫反應條件，部分可用R代替)。②若檸檬醛和甲乙酮（）在上述條件下發(fā)生類似的反應，產(chǎn)生互為同分異構體的兩種有機物，寫出其中的一種有機物的結(jié)構簡式(部分可用R代替)。。31．（16分）碳元素的化合物如甲烷、碳酸鈣在自然界儲量豐富，分布廣泛，有非常重要的用途。Ⅰ.工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法生產(chǎn)氫氣”，反應為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。已知溫度、壓強和水碳比[n(H2O)/n(CH4)]對甲烷平衡含量的影響如下圖：002甲烷平衡含量(%)345624681012水碳比1MPa0600甲烷平衡含量(%)700800900100051520253035溫度(℃)1MPa2MPa圖1（水碳比為3）圖2（800℃（1）溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是。（2）其他條件不變，請在圖2中畫出壓強為2MPa時，CH4平衡含量與水碳比之間關系曲線。（3）已知：在700℃，1MPa時，1molCH4與一定量H2O在1L的密閉容器中反應，6分鐘達到平衡，此時CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，對應的熱量變化為aKJ，則這6分鐘的平均反應速率v(H2)為____________；此條件下該反應的熱化學方程式為

。Ⅱ.（4）CaCO3是一種難溶物，其Ksp=2.8x10-9。現(xiàn)將amol/L的CaCl2溶液與2.0x10-4mol/LNa2CO3溶液等體積混合（假設溶液體積可直接相加），若要生成CaCO3沉淀，則a的最小值為mol/L。

32．（16分）研究人員研制利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收硫酸廠的尾氣SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：→→濾渣→陽離子吸附劑↓MnSO4·H2O→↓濾渣→石灰漿↓→MnO2粉↓→浸出液→軟錳礦漿→SO2

↓浸出氧化調(diào)節(jié)pH靜置過濾濾液吸附靜置、過濾 已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金屬離子。PbO2的氧化性大于MnO2。有關金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。離子離子半徑(pm)開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2＋747.69.7Fe3＋642.73.7Al3＋503.84.7Mn2＋808.39.8Pb2＋1218.08.8Ca2＋99－－PbPb2＋Ca2＋Fe2＋Al3＋

Fe3＋吸附率1.000.750.500.2502468吸附時間/h請回答下列問題：（1）寫出浸出過程中生成Mn2+反應的化學方程式，（2）氧化過程中主要反應的離子方程式。（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應調(diào)節(jié)至范圍。（4）陽離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子。請依據(jù)圖、表信息回答，決定陽離子吸附劑吸附效果的因素有、等。吸附步驟除去的主要離子為：。（5）電解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可制備MnO2和Zn，寫出陽極的電極反應方程式。

33．根據(jù)鎂與二氧化碳的反應推測，鈉也能在二氧化碳中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為碳酸鈉、氧化鈉、碳中的兩種或三種。某興趣小組對鈉在二氧化碳中燃燒后的產(chǎn)物進行定性和定量探究。（1）假設產(chǎn)物為Na2CO3、Na2O和C的混合物，設計實驗方案，檢驗其中的Na2CO3和Na2O。在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。（已知室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）限選試劑及儀器：稀鹽酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、精密pH試紙（精確至0.1）、燒杯、試管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量產(chǎn)物樣品于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，取上層清液備用。有不溶的黑色固體。步驟2：取適量步驟1清液于試管中，步驟3：（2）假設產(chǎn)物為Na2CO3、Na2O和C的混合物，為進一步測定產(chǎn)物中Na2CO3的含量，進行了以下實驗：步驟1：準確稱取w克試樣，溶解、過濾后準確配制成250mL溶液。步驟2：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加幾滴指示劑A，滴加cmol/L的標準鹽酸至溶液的pH約為8.2（碳的主要存在形式為HCO3-），消耗鹽酸的體積為V1mL；再滴加幾滴甲基橙，繼續(xù)用上述鹽酸滴至溶液由黃色變橙色，消耗鹽酸的體積為V2mL。步驟3：重復實驗3次。滴定結(jié)果如下滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL消耗標準鹽酸的體積V1/mLV2/mL125.0015.024.97225.0014.985.03325.0013.216.75①步驟1中所需定量儀器除了天平、量筒外，還需；步驟2中，第一步滴定所使用的A指示劑為，滴定終點的現(xiàn)象為。②計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)=（用含w、c的代數(shù)式表示）

2012年華南師大附中高三綜合測試理科綜合答案及評分說明2012年5月一、選擇題（單選題共16題，每題4分；雙選題共9題，每題6分。共118分）題號 7 8 9 10答案 C D B C題號 11 12 答案 B C 題號 22 23 答案 AB AD 化學非選擇題答案(共64分)30.（1）C13H20O（2）①AB或AC②③15（3）①②或31．（16分）（1）其他條件不變，升高溫度，反應速率加快，平衡向正反應方向移動。（3分）（2）如右圖（3分）（形狀2分，標注1分）（3）0.4mol/（L·min）（3分）700℃，1MPaCH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+1.25aKJ/mol（3分）；（4）5.6x10-5mol/L（4分）32．（16分）（1）SO2＋MnO2＝MnSO4（3分）（2）2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O（3分）（3）4.7≤pH<8.3（3分）（4）吸附時間、金屬離子的半徑