高考化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第21講-化學(xué)平衡的移動(dòng)課件

第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)1考點(diǎn)一化學(xué)平衡移動(dòng)考點(diǎn)二與化學(xué)平衡有關(guān)的圖像問(wèn)題考點(diǎn)突破考點(diǎn)一化學(xué)平衡移動(dòng)考點(diǎn)二與化學(xué)平衡有關(guān)的圖像問(wèn)題考點(diǎn)突1.化學(xué)平衡移動(dòng)的過(guò)程教材研讀1.化學(xué)平衡移動(dòng)的過(guò)程教材研讀32.化學(xué)平衡的移動(dòng)與反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v正①>

v逆,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)v正②=

v逆,平衡不移動(dòng)。(3)v正③<

v逆,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。2.化學(xué)平衡的移動(dòng)與反應(yīng)速率的關(guān)系4條件變化反應(yīng)特點(diǎn)v正v逆v‘正、v'逆相對(duì)大小平衡移動(dòng)方向說(shuō)明增大反應(yīng)物濃度——增增v'正>v'逆向右固體、純液體濃度視為定值減小生成物濃度——減減

減小反應(yīng)物濃度——減減v'正<v'逆向左

增大生成物濃度——增增

升高溫度正反應(yīng)吸熱增增v'正>v'逆向右升高(或降低)溫度,v正、v逆同時(shí)增大(或減小),但變化程度不同

正反應(yīng)放熱增增v'正<v'逆向左

降低溫度正反應(yīng)吸熱減減v'正<v'逆向左

正反應(yīng)放熱減減v'正>v'逆向右

3.影響平衡移動(dòng)的外界條件以可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)為例。條件變化反應(yīng)特點(diǎn)v正v逆v‘正、v'逆相對(duì)大小平衡移動(dòng)方向說(shuō)5條件變化反應(yīng)特點(diǎn)v正v逆v‘正、v'逆相對(duì)大小平衡移動(dòng)方向說(shuō)明增大壓強(qiáng)(壓縮體積)m+n>p+q增增v'正>v'逆向右反應(yīng)物、生成物都是非氣態(tài)時(shí),壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響

m+n=p+q增增④

v'正=v'逆

不移動(dòng)

m+n<p+q增增v'正<v'逆向左

容積不變,充入He——不變不變v'正=v'逆⑤不移動(dòng)

各反應(yīng)成分分壓不變壓強(qiáng)不變,充入Hem+n>p+q減減v'正<v'逆向左相當(dāng)于減壓

m+n=p+q減減v'正=v'逆不移動(dòng)

m+n<p+q減減v'正>v'逆向右

使用催化劑——增增v'正=v'逆不移動(dòng)v正、v逆增大幅度相同續(xù)表?xiàng)l件變化反應(yīng)特點(diǎn)v正v逆v‘正、v'逆相對(duì)大小平衡移動(dòng)方向說(shuō)64.勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)、溫度等),平衡就向著能

夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。自測(cè)1在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)

2CO(g)

ΔH>0,達(dá)到平衡后,改變下列條件,則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化:(1)增加C,平衡

,c(CO)

。(2)減小密閉容器體積,保持溫度不變,則平衡

,c(CO2)

。4.勒夏特列原理7(3)通入N2,保持密閉容器體積和溫度不變,則平衡___________________

,c(CO2)

。(4)保持密閉容器體積不變,升高溫度,則平衡

,c(CO)

。答案(1)不移動(dòng)不變

(2)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)增大(3)不移動(dòng)不變

(4)向正反應(yīng)方向移動(dòng)增大高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件(3)通入N2,保持密閉容器體積和溫度不變,則平衡_____8自測(cè)2對(duì)于以下三個(gè)反應(yīng),從正向開(kāi)始進(jìn)行達(dá)到平衡后,保持溫度、體

積不變,按要求回答下列問(wèn)題。(1)PCl5(g)

PCl3(g)+Cl2(g),再充入PCl5(g),平衡向

方向移動(dòng),達(dá)到平衡后,PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率

,PCl5(g)的百分含量

。(2)2HI(g)

I2(g)+H2(g),再充入HI(g)平衡向

方向移動(dòng),達(dá)到平衡后,HI的分解率

,HI的百分含量

。(3)2NO2(g)

N2O4(g),再充入NO2(g),平衡向

方向移動(dòng),達(dá)到平衡后,NO2(g)的轉(zhuǎn)化率

,NO2(g)的百分含量

。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件自測(cè)2對(duì)于以下三個(gè)反應(yīng),從正向開(kāi)始進(jìn)行達(dá)到平衡后,保持溫度9答案(1)正反應(yīng)減小增大(2)正反應(yīng)不變不變(3)正反應(yīng)增大減小高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件答案(1)正反應(yīng)減小增大高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第210考點(diǎn)一化學(xué)平衡移動(dòng)

1.分析化學(xué)平衡移動(dòng)的一般思路考點(diǎn)突破高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件考點(diǎn)一化學(xué)平衡移動(dòng)考點(diǎn)突破高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第2111

2.化學(xué)平衡移動(dòng)的幾種特殊情況(1)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或純液體物質(zhì)時(shí),

由于其“濃度”是恒定的,不隨其量的增減而變化,故改變這些固體或純液體的量,對(duì)平衡基本無(wú)影響。(2)由于壓強(qiáng)的變化對(duì)非氣態(tài)物質(zhì)的濃度基本無(wú)影響,因此,當(dāng)反應(yīng)混合

物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時(shí),壓強(qiáng)的變化對(duì)平衡無(wú)影響。(3)對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)無(wú)變化的反應(yīng),如H2(g)+I2(g)

2HI(g),壓強(qiáng)的變化對(duì)平衡無(wú)影響。因?yàn)樵谶@種情況下,壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)

速率的影響程度是等同的,故平衡不移動(dòng)。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件??純液體的量,對(duì)平衡基本無(wú)影響。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：12(4)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度,應(yīng)視為壓強(qiáng)對(duì)平衡的

影響,如某平衡體系中c(N2)=0.1mol·L-1、c(H2)=0.3mol·L-1、c(NH3)=0.2mol·L-1,當(dāng)濃度同時(shí)增大一倍時(shí),即c(N2)=0.2mol·L-1、c(H2)=0.6mol·L-1、

c(NH3)=0.4mol·L-1,此時(shí)相當(dāng)于壓強(qiáng)增大一倍,平衡向生成NH3的方向移

動(dòng)。(5)在恒容的容器中,當(dāng)改變其中一種氣體物質(zhì)的濃度時(shí),必然同時(shí)引起

壓強(qiáng)的改變,但判斷平衡移動(dòng)的方向時(shí),應(yīng)以濃度的影響去考慮。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件(4)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度,應(yīng)視為壓強(qiáng)對(duì)平13(6)“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響①恒溫、恒容條件原平衡體系

體系總壓強(qiáng)增大

體系中各組分的濃度不變

平衡不移動(dòng)②恒溫、恒壓條件原平衡體系

容器容積增大,各反應(yīng)氣體分壓減小

體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小(相當(dāng)于減壓)——

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件(6)“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響度不變?平衡不移動(dòng)高考化14典例1

(2018北京東城期末)活性炭可處理大氣污染物NO。為模擬該過(guò)程,T℃時(shí),在3L密閉容器中加入NO和活性炭粉,反應(yīng)體系中各物質(zhì)

的量的變化如下表所示。下列說(shuō)法正確的是

(

)

活性炭/molNO/molX/molY/mol起始時(shí)2.0300.1000010min達(dá)平衡2.0000.0400.0300.030高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件典例1

(2018北京東城期末)活性炭可處理大氣污染物15A.X一定是N2,Y一定是CO2B.10min后增大壓強(qiáng),NO的吸收率增大C.10min后加入活性炭,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.0~10min的平均反應(yīng)速率v(NO)=0.002mol/(L·min)高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件A.X一定是N2,Y一定是CO2高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第16答案

DA項(xiàng),分析表中數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C(s)+2NO(g)

CO2(g)+N2(g),CO2和N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同,無(wú)法確定X、Y分別代表哪種物質(zhì);B項(xiàng),該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),增大壓強(qiáng),

平衡不移動(dòng),NO的吸收率不變;C項(xiàng),活性炭為固體,增加其用量,平衡不

移動(dòng);D項(xiàng),0~10min的平均反應(yīng)速率v(NO)=

=0.002mol/(L·min)。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件答案

DA項(xiàng),分析表中數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C171-1

將等物質(zhì)的量的N2、H2充入某密閉容器中,在一定條件下,發(fā)生如

下反應(yīng)并達(dá)到平衡:N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)ΔH<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí),下表中關(guān)于新

平衡與原平衡的比較正確的是

(B)選項(xiàng)改變條件新平衡與原平衡比較A縮小容器體積N2的濃度一定減小B升高溫度N2的轉(zhuǎn)化率減小C充入一定量H2H2的轉(zhuǎn)化率不變,N2的轉(zhuǎn)化率增大D使用適當(dāng)催化劑NH3的體積分?jǐn)?shù)增大

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將等物質(zhì)的量的N2、H2充入某密閉容器中,在一18解析

A項(xiàng),正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),縮小容器體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但體積改變?yōu)橹饕蛩?故氮?dú)獾臐舛缺仍胶鈺r(shí)大;B項(xiàng),正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小;C項(xiàng),充入一定量的氫氣,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大,而氫氣的轉(zhuǎn)化率減小;D項(xiàng),催化劑不能改變平衡狀態(tài)。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件解析

A項(xiàng),正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),縮小容器體積相191-2N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng):2N2O5(g)

4NO2(g)+O2(g)

ΔH=+QkJ/mol,一定溫度時(shí),向密閉容器中通入N2O5,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:時(shí)間/s050010001500c(N2O5)/(mol/L)0.500.350.250.25高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件1-2N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)20下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(D)A.500s時(shí)O2的濃度為0.075mol/LB.平衡后,升高溫度,正反應(yīng)速率先增大后減小C.平衡后,要使化學(xué)平衡常數(shù)增大,改變的條件是升高溫度D.1000s時(shí)將容器的體積縮小一半,重新達(dá)到平衡時(shí)0.25mol/L<c(N2O5)

<0.50mol/L

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是?(D)高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：21解析

A項(xiàng),在前500s內(nèi)c(N2O5)減小0.15mol/L,則根據(jù)反應(yīng)方程式可知產(chǎn)生O2的濃度為0.15mol/L÷2=0.075mol/L;B項(xiàng),升高溫度,正反應(yīng)速率增大,平衡向吸熱方向移動(dòng),溫度降低,又使正反應(yīng)速率減小;C項(xiàng),化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),對(duì)于吸熱反應(yīng)來(lái)說(shuō),溫度升高,平衡常數(shù)增大;D項(xiàng),1000s時(shí)將容器的體積縮小一半,若平衡不發(fā)生移動(dòng),則c(N2O5)=0.50mol/L,實(shí)際上平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),所以重新達(dá)到平衡時(shí)c(N2O5)>0.50mol/L。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件解析

A項(xiàng),在前500s內(nèi)c(N2O5)減小0.1522

一、化學(xué)平衡圖像1.濃度-時(shí)間圖像

考點(diǎn)二與化學(xué)平衡有關(guān)的圖像問(wèn)題高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件?考點(diǎn)二與化學(xué)平衡有關(guān)的圖像問(wèn)題高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：23此類(lèi)圖像能說(shuō)明平衡體系中各組分或某一組分在反應(yīng)過(guò)程中的濃度變

化情況,可判斷出反應(yīng)物和生成物,從而判斷出可逆反應(yīng)的化學(xué)方程

式。如圖所示,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A(g)+B(g)

3C(g)。此類(lèi)圖像要注意各物質(zhì)濃度變化曲線的折點(diǎn)所處時(shí)刻相同,各物質(zhì)的濃度變化

量之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件此類(lèi)圖像能說(shuō)明平衡體系中各組分或某一組分在反應(yīng)過(guò)程中的濃度變242.含量-時(shí)間-溫度(壓強(qiáng))圖像常見(jiàn)圖像形式有如下幾種(其中C%指生成物的百分含量,B%指反應(yīng)物

的百分含量)。其他條件不變,使用催化劑或升高溫度或增大壓強(qiáng),都能加快反應(yīng)速率,縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間。該類(lèi)圖像越先出現(xiàn)折點(diǎn),達(dá)

到平衡所用的時(shí)間越短,說(shuō)明反應(yīng)速率越快,進(jìn)一步可以確定溫度的高

低或壓強(qiáng)的大小;根據(jù)平衡線的高低可判斷出平衡移動(dòng)的方向,確定可

逆反應(yīng)的特點(diǎn)。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件2.含量-時(shí)間-溫度(壓強(qiáng))圖像高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第25高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件263.恒溫(壓)線該類(lèi)圖像的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度(c)或反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率(α),橫

坐標(biāo)為溫度(T)或壓強(qiáng)(p),每一條曲線均為相同溫度下不同壓強(qiáng)時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率(或平衡濃度)曲線,或相同壓強(qiáng)下不同溫度時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率(或

平衡濃度)曲線。常見(jiàn)類(lèi)型如圖:

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件3.恒溫(壓)線高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡27二、化學(xué)平衡圖像題解題指導(dǎo)(1)看圖像:一看軸,即縱、橫坐標(biāo)的意義;二看點(diǎn),即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn);三看線,即線的走向和變化趨勢(shì);四看輔助線,即等溫線、等壓線、

平衡線等;五看量的變化,如濃度變化、溫度變化、轉(zhuǎn)化率變化、物質(zhì)

的量的變化等。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件二、化學(xué)平衡圖像題解題指導(dǎo)高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講28(2)依據(jù)圖像信息,利用平衡移動(dòng)原理,分析可逆反應(yīng)的特征:吸熱還是放

熱,氣體體積增大、減小還是不變,有無(wú)固體或純液體參加或生成等。(3)先拐先平數(shù)值大:在化學(xué)平衡圖像中,先出現(xiàn)拐點(diǎn)的先達(dá)到平衡,可能

是溫度高、壓強(qiáng)大或使用了催化劑。(4)定一議二:圖像中有三個(gè)變量時(shí),先固定一個(gè)量,再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件(2)依據(jù)圖像信息,利用平衡移動(dòng)原理,分析可逆反應(yīng)的特征:吸29典例2一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g)。設(shè)起始

=Z,在恒壓下,平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)φ(CH4)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

(

)

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件典例2一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g30A.該反應(yīng)的焓變?chǔ)>0B.圖中Z的大小為a>3>bC.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中

=3D.溫度不變時(shí),圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后φ(CH4)減小高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件A.該反應(yīng)的焓變?chǔ)>0高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講31答案

AA項(xiàng),根據(jù)圖像可知,溫度升高,φ(CH4)減小,說(shuō)明平衡右移,則

正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),該反應(yīng)的焓變?chǔ)>0,故正確;B項(xiàng),溫度一定時(shí),Z增大,

平衡右移,φ(CH4)減小,則a<3<b,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的起始混合物中

=3,由于反應(yīng)時(shí)消耗n(H2O)∶n(CH4)=1∶1,則平衡時(shí)

>3,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),加壓后X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡左移,φ(CH4)增大,故錯(cuò)誤。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件答案

AA項(xiàng),根據(jù)圖像可知,溫度升高,φ(CH4)減322-1

在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)

Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的

是

(

)

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件2-1

在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)?33A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量B.T2下,在0~t1時(shí)間內(nèi),v(Y)=

mol·L-1·min-1C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量高考化34答案

C依據(jù)題中圖示,可看出T1>T2,由于T1時(shí)X的平衡濃度大,可推出

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A項(xiàng),M點(diǎn)與W點(diǎn)比較,X的轉(zhuǎn)化量前者小于后者,故

進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量應(yīng)小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),2v

(Y)=v(X)=

mol·L-1·min-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),T1>T2,溫度越高,反應(yīng)速率越大,M點(diǎn)的正反應(yīng)速率>W點(diǎn)的正反應(yīng)速率,而W點(diǎn)的正反應(yīng)速率=W點(diǎn)

的逆反應(yīng)速率>N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),恒容時(shí)充入X,壓強(qiáng)增

大,平衡正向移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件答案

C依據(jù)題中圖示,可看出T1>T2,由于T1時(shí)X352-2某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)化學(xué)平

衡的影響,得到如圖所示變化規(guī)律:

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件2-2某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)化36根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結(jié)論正確的是

(C)A.反應(yīng)Ⅰ:ΔH>0,p2>p1B.反應(yīng)Ⅱ:ΔH<0,T1<T2C.反應(yīng)Ⅲ:ΔH>0,T2>T1或ΔH<0,T2<T1D.反應(yīng)Ⅳ:ΔH<0,T2>T1

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結(jié)論正確的是?(C)高考化學(xué)37解析

A項(xiàng),反應(yīng)Ⅰ中溫度降低,A的平衡轉(zhuǎn)化率升高,說(shuō)明平衡向正

反應(yīng)方向移動(dòng),故正反應(yīng)是放熱反應(yīng),ΔH<0;壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方

向移動(dòng),A的平衡轉(zhuǎn)化率升高,故p2>p1。B項(xiàng),T1時(shí)先達(dá)到平衡,說(shuō)明T1>T2,

溫度降低,n(C)增大,說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故正反應(yīng)是放熱反應(yīng),

ΔH<0。C項(xiàng),反應(yīng)Ⅲ中,若ΔH>0,溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),C的

百分含量增大,則T2>T1;若ΔH<0,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),C的

百分含量減小,則T2<T1。D項(xiàng),反應(yīng)Ⅳ中,若T2>T1,則溫度升高,A的平衡轉(zhuǎn)

化率增大,說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),ΔH>0。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件解析

A項(xiàng),反應(yīng)Ⅰ中溫度降低,A的平衡轉(zhuǎn)化率升高,說(shuō)38第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)39考點(diǎn)一化學(xué)平衡移動(dòng)考點(diǎn)二與化學(xué)平衡有關(guān)的圖像問(wèn)題考點(diǎn)突破考點(diǎn)一化學(xué)平衡移動(dòng)考點(diǎn)二與化學(xué)平衡有關(guān)的圖像問(wèn)題考點(diǎn)突1.化學(xué)平衡移動(dòng)的過(guò)程教材研讀1.化學(xué)平衡移動(dòng)的過(guò)程教材研讀412.化學(xué)平衡的移動(dòng)與反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v正①>

v逆,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)v正②=

v逆,平衡不移動(dòng)。(3)v正③<

v逆,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。2.化學(xué)平衡的移動(dòng)與反應(yīng)速率的關(guān)系42條件變化反應(yīng)特點(diǎn)v正v逆v‘正、v'逆相對(duì)大小平衡移動(dòng)方向說(shuō)明增大反應(yīng)物濃度——增增v'正>v'逆向右固體、純液體濃度視為定值減小生成物濃度——減減

減小反應(yīng)物濃度——減減v'正<v'逆向左

增大生成物濃度——增增

升高溫度正反應(yīng)吸熱增增v'正>v'逆向右升高(或降低)溫度,v正、v逆同時(shí)增大(或減小),但變化程度不同

正反應(yīng)放熱增增v'正<v'逆向左

降低溫度正反應(yīng)吸熱減減v'正<v'逆向左

正反應(yīng)放熱減減v'正>v'逆向右

3.影響平衡移動(dòng)的外界條件以可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)為例。條件變化反應(yīng)特點(diǎn)v正v逆v‘正、v'逆相對(duì)大小平衡移動(dòng)方向說(shuō)43條件變化反應(yīng)特點(diǎn)v正v逆v‘正、v'逆相對(duì)大小平衡移動(dòng)方向說(shuō)明增大壓強(qiáng)(壓縮體積)m+n>p+q增增v'正>v'逆向右反應(yīng)物、生成物都是非氣態(tài)時(shí),壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響

m+n=p+q增增④

v'正=v'逆

不移動(dòng)

m+n<p+q增增v'正<v'逆向左

容積不變,充入He——不變不變v'正=v'逆⑤不移動(dòng)

各反應(yīng)成分分壓不變壓強(qiáng)不變,充入Hem+n>p+q減減v'正<v'逆向左相當(dāng)于減壓

m+n=p+q減減v'正=v'逆不移動(dòng)

m+n<p+q減減v'正>v'逆向右

使用催化劑——增增v'正=v'逆不移動(dòng)v正、v逆增大幅度相同續(xù)表?xiàng)l件變化反應(yīng)特點(diǎn)v正v逆v‘正、v'逆相對(duì)大小平衡移動(dòng)方向說(shuō)444.勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)、溫度等),平衡就向著能

夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。自測(cè)1在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)

2CO(g)

ΔH>0,達(dá)到平衡后,改變下列條件,則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化:(1)增加C,平衡

,c(CO)

。(2)減小密閉容器體積,保持溫度不變,則平衡

,c(CO2)

。4.勒夏特列原理45(3)通入N2,保持密閉容器體積和溫度不變,則平衡___________________

,c(CO2)

。(4)保持密閉容器體積不變,升高溫度,則平衡

,c(CO)

。答案(1)不移動(dòng)不變

(2)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)增大(3)不移動(dòng)不變

(4)向正反應(yīng)方向移動(dòng)增大高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件(3)通入N2,保持密閉容器體積和溫度不變,則平衡_____46自測(cè)2對(duì)于以下三個(gè)反應(yīng),從正向開(kāi)始進(jìn)行達(dá)到平衡后,保持溫度、體

積不變,按要求回答下列問(wèn)題。(1)PCl5(g)

PCl3(g)+Cl2(g),再充入PCl5(g),平衡向

方向移動(dòng),達(dá)到平衡后,PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率

,PCl5(g)的百分含量

。(2)2HI(g)

I2(g)+H2(g),再充入HI(g)平衡向

方向移動(dòng),達(dá)到平衡后,HI的分解率

,HI的百分含量

。(3)2NO2(g)

N2O4(g),再充入NO2(g),平衡向

方向移動(dòng),達(dá)到平衡后,NO2(g)的轉(zhuǎn)化率

,NO2(g)的百分含量

。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件自測(cè)2對(duì)于以下三個(gè)反應(yīng),從正向開(kāi)始進(jìn)行達(dá)到平衡后,保持溫度47答案(1)正反應(yīng)減小增大(2)正反應(yīng)不變不變(3)正反應(yīng)增大減小高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件答案(1)正反應(yīng)減小增大高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第248考點(diǎn)一化學(xué)平衡移動(dòng)

1.分析化學(xué)平衡移動(dòng)的一般思路考點(diǎn)突破高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件考點(diǎn)一化學(xué)平衡移動(dòng)考點(diǎn)突破高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第2149

2.化學(xué)平衡移動(dòng)的幾種特殊情況(1)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或純液體物質(zhì)時(shí),

由于其“濃度”是恒定的,不隨其量的增減而變化,故改變這些固體或純液體的量,對(duì)平衡基本無(wú)影響。(2)由于壓強(qiáng)的變化對(duì)非氣態(tài)物質(zhì)的濃度基本無(wú)影響,因此,當(dāng)反應(yīng)混合

物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時(shí),壓強(qiáng)的變化對(duì)平衡無(wú)影響。(3)對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)無(wú)變化的反應(yīng),如H2(g)+I2(g)

2HI(g),壓強(qiáng)的變化對(duì)平衡無(wú)影響。因?yàn)樵谶@種情況下,壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)

速率的影響程度是等同的,故平衡不移動(dòng)。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件??純液體的量,對(duì)平衡基本無(wú)影響。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：50(4)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度,應(yīng)視為壓強(qiáng)對(duì)平衡的

影響,如某平衡體系中c(N2)=0.1mol·L-1、c(H2)=0.3mol·L-1、c(NH3)=0.2mol·L-1,當(dāng)濃度同時(shí)增大一倍時(shí),即c(N2)=0.2mol·L-1、c(H2)=0.6mol·L-1、

c(NH3)=0.4mol·L-1,此時(shí)相當(dāng)于壓強(qiáng)增大一倍,平衡向生成NH3的方向移

動(dòng)。(5)在恒容的容器中,當(dāng)改變其中一種氣體物質(zhì)的濃度時(shí),必然同時(shí)引起

壓強(qiáng)的改變,但判斷平衡移動(dòng)的方向時(shí),應(yīng)以濃度的影響去考慮。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件(4)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度,應(yīng)視為壓強(qiáng)對(duì)平51(6)“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響①恒溫、恒容條件原平衡體系

體系總壓強(qiáng)增大

體系中各組分的濃度不變

平衡不移動(dòng)②恒溫、恒壓條件原平衡體系

容器容積增大,各反應(yīng)氣體分壓減小

體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小(相當(dāng)于減壓)——

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件(6)“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響度不變?平衡不移動(dòng)高考化52典例1

(2018北京東城期末)活性炭可處理大氣污染物NO。為模擬該過(guò)程,T℃時(shí),在3L密閉容器中加入NO和活性炭粉,反應(yīng)體系中各物質(zhì)

的量的變化如下表所示。下列說(shuō)法正確的是

(

)

活性炭/molNO/molX/molY/mol起始時(shí)2.0300.1000010min達(dá)平衡2.0000.0400.0300.030高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件典例1

(2018北京東城期末)活性炭可處理大氣污染物53A.X一定是N2,Y一定是CO2B.10min后增大壓強(qiáng),NO的吸收率增大C.10min后加入活性炭,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.0~10min的平均反應(yīng)速率v(NO)=0.002mol/(L·min)高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件A.X一定是N2,Y一定是CO2高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第54答案

DA項(xiàng),分析表中數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C(s)+2NO(g)

CO2(g)+N2(g),CO2和N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同,無(wú)法確定X、Y分別代表哪種物質(zhì);B項(xiàng),該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),增大壓強(qiáng),

平衡不移動(dòng),NO的吸收率不變;C項(xiàng),活性炭為固體,增加其用量,平衡不

移動(dòng);D項(xiàng),0~10min的平均反應(yīng)速率v(NO)=

=0.002mol/(L·min)。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件答案

DA項(xiàng),分析表中數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C551-1

將等物質(zhì)的量的N2、H2充入某密閉容器中,在一定條件下,發(fā)生如

下反應(yīng)并達(dá)到平衡:N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)ΔH<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí),下表中關(guān)于新

平衡與原平衡的比較正確的是

(B)選項(xiàng)改變條件新平衡與原平衡比較A縮小容器體積N2的濃度一定減小B升高溫度N2的轉(zhuǎn)化率減小C充入一定量H2H2的轉(zhuǎn)化率不變,N2的轉(zhuǎn)化率增大D使用適當(dāng)催化劑NH3的體積分?jǐn)?shù)增大

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件1-1

將等物質(zhì)的量的N2、H2充入某密閉容器中,在一56解析

A項(xiàng),正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),縮小容器體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但體積改變?yōu)橹饕蛩?故氮?dú)獾臐舛缺仍胶鈺r(shí)大;B項(xiàng),正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小;C項(xiàng),充入一定量的氫氣,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大,而氫氣的轉(zhuǎn)化率減小;D項(xiàng),催化劑不能改變平衡狀態(tài)。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件解析

A項(xiàng),正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),縮小容器體積相571-2N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng):2N2O5(g)

4NO2(g)+O2(g)

ΔH=+QkJ/mol,一定溫度時(shí),向密閉容器中通入N2O5,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:時(shí)間/s050010001500c(N2O5)/(mol/L)0.500.350.250.25高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件1-2N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)58下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(D)A.500s時(shí)O2的濃度為0.075mol/LB.平衡后,升高溫度,正反應(yīng)速率先增大后減小C.平衡后,要使化學(xué)平衡常數(shù)增大,改變的條件是升高溫度D.1000s時(shí)將容器的體積縮小一半,重新達(dá)到平衡時(shí)0.25mol/L<c(N2O5)

<0.50mol/L

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是?(D)高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：59解析

A項(xiàng),在前500s內(nèi)c(N2O5)減小0.15mol/L,則根據(jù)反應(yīng)方程式可知產(chǎn)生O2的濃度為0.15mol/L÷2=0.075mol/L;B項(xiàng),升高溫度,正反應(yīng)速率增大,平衡向吸熱方向移動(dòng),溫度降低,又使正反應(yīng)速率減小;C項(xiàng),化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),對(duì)于吸熱反應(yīng)來(lái)說(shuō),溫度升高,平衡常數(shù)增大;D項(xiàng),1000s時(shí)將容器的體積縮小一半,若平衡不發(fā)生移動(dòng),則c(N2O5)=0.50mol/L,實(shí)際上平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),所以重新達(dá)到平衡時(shí)c(N2O5)>0.50mol/L。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件解析

A項(xiàng),在前500s內(nèi)c(N2O5)減小0.1560

一、化學(xué)平衡圖像1.濃度-時(shí)間圖像

考點(diǎn)二與化學(xué)平衡有關(guān)的圖像問(wèn)題高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件?考點(diǎn)二與化學(xué)平衡有關(guān)的圖像問(wèn)題高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：61此類(lèi)圖像能說(shuō)明平衡體系中各組分或某一組分在反應(yīng)過(guò)程中的濃度變

化情況,可判斷出反應(yīng)物和生成物,從而判斷出可逆反應(yīng)的化學(xué)方程

式。如圖所示,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A(g)+B(g)

3C(g)。此類(lèi)圖像要注意各物質(zhì)濃度變化曲線的折點(diǎn)所處時(shí)刻相同,各物質(zhì)的濃度變化

量之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件此類(lèi)圖像能說(shuō)明平衡體系中各組分或某一組分在反應(yīng)過(guò)程中的濃度變622.含量-時(shí)間-溫度(壓強(qiáng))圖像常見(jiàn)圖像形式有如下幾種(其中C%指生成物的百分含量,B%指反應(yīng)物

的百分含量)。其他條件不變,使用催化劑或升高溫度或增大壓強(qiáng),都能加快反應(yīng)速率,縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間。該類(lèi)圖像越先出現(xiàn)折點(diǎn),達(dá)

到平衡所用的時(shí)間越短,說(shuō)明反應(yīng)速率越快,進(jìn)一步可以確定溫度的高

低或壓強(qiáng)的大小;根據(jù)平衡線的高低可判斷出平衡移動(dòng)的方向,確定可

逆反應(yīng)的特點(diǎn)。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件2.含量-時(shí)間-溫度(壓強(qiáng))圖像高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第63高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件643.恒溫(壓)線該類(lèi)圖像的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度(c)或反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率(α),橫

坐標(biāo)為溫度(T)或壓強(qiáng)(p),每一條曲線均為相同溫度下不同壓強(qiáng)時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率(或平衡濃度)曲線,或相同壓強(qiáng)下不同溫度時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率(或

平衡濃度)曲線。常見(jiàn)類(lèi)型如圖:

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件3.恒溫(壓)線高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡65二、化學(xué)平衡圖像題解題指導(dǎo)(1)看圖像:一看軸,即縱、橫坐標(biāo)的意義;二看點(diǎn),即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn);三看線,即線的走向和變化趨勢(shì);四看輔助線,即等溫線、等壓線、

平衡線等;五看量的變化,如濃度變化、溫度變化、轉(zhuǎn)化率變化、物質(zhì)

的量的變化等。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件二、化學(xué)平衡圖像題解題指導(dǎo)高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講66(2)依據(jù)圖像信息,利用平衡移動(dòng)原理,分析可逆反應(yīng)的特征:吸熱還是放

熱,氣體體積增大、減小還是不變,有無(wú)固體或純液體參加或生成等。(3)先拐先平數(shù)值大:在化學(xué)平衡圖像中,先出現(xiàn)拐點(diǎn)的先達(dá)到平衡,可能

是溫度高、壓強(qiáng)大或使用了催化劑。(4)定一議二:圖像中有三個(gè)變量時(shí),先固定一個(gè)量,再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件(2)依據(jù)圖像信息,利用平衡移動(dòng)原理,分析可逆反應(yīng)的特征:吸67典例2一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g)。設(shè)起始

=Z,在恒壓下,平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)φ(CH4)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

(

)

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件典例2一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g68A.該反應(yīng)的焓變?chǔ)>0B.圖中Z的大小為a>3>bC.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中

=3D.溫度不變時(shí),圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后φ(CH4)減小高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講化學(xué)平衡的移動(dòng)PPT課件A.該反應(yīng)的焓變?chǔ)>0高考化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件：第21講69答案

AA項(xiàng),根據(jù)圖像可知,溫度升高,φ(CH4)減小