電解池的工作原理的應用課件

電能轉化為化學能電解池工作原理的應用第二單元化學能與電能的轉化閩清一中化學組蘇曉春2012.9.21授課班級高二（1）（2）（7）電能轉化為化學能電解池工作原理的應用第二單元化學能與電能的轉1電解NaCl溶液：電極反應式：電解總方程式：H2+Cl2+2NaOH2NaCl+2H2O陰極：2H++2e-=H2↑陽極：2Cl--2e-=Cl2↑+FeC－NaCl溶液三、電解原理的應用----氯堿工業(yè)電解NaCl溶液：電極反應式：電解總方程式：H2+Cl2寫出以鉑為電極電解下列溶液的電極反應方程式和總反應方程式：HCl溶液、熔化的MgCl2

、稀H2SO4溶液、CuSO4溶液練一練寫出以鉑為電極電解下列溶液的電極反應方程式和總反應方程式：3（1）電解鹽酸電極反應式：電解方程式：2HClCl2+H2

陰極：2H++2e-=H2↑陽極：2Cl--2e-=Cl2↑（1）電解鹽酸電極反應式：電解方程式：2HClCl24（2）電解熔化的MgCl2

電極反應式：電解方程式：MgCl2

Mg+Cl2陽極：2Cl--2e-=Cl2↑陰極：Mg2++2e-=Mg（2）電解熔化的MgCl2電極反應式：電解方程式：MgCl5（3）電解稀H2SO4電解方程式：2H2O2H2+O2電極反應式：陰極：2H++2e-=H2↑陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑（3）電解稀H2SO4電解方程式：2H2O2H2+O26（4）電解CuSO4溶液：電解方程式：電極反應式：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑陰極：Cu2++2e-=Cu（4）電解CuSO4溶液：電解方程式：電極反應式：2Cu+7電解類型

舉例

電極反應

溶液pH變化

溶液復原方法

物質類別

實例

水電解含氧酸H2SO4

強堿NaOH

活潑金屬的含氧酸鹽Na2SO4

溶質電解無氧酸HCl

不活潑金屬的無氧酸鹽CuCl2

溶質和水同時電解活潑金屬的無氧酸鹽NaCl

不活潑金屬的含氧酸鹽CuSO4

陽極4OH--4e-=O2↑+2H2O陰極4H++4e-=2H2↑陽極2Cl--2e-=Cl2↑陰極2H++2e-=H2↑陽極2Cl--2e-

=Cl2↑陰極Cu2++2e-=Cu陽極2Cl--2e-=Cl2↑陰極2H2O+2e-=H2↑+2OH-

陽極4OH--4e-=O2↑+2H2O陰極2Cu2++4e-=2Cu減小增大不變增大增大減小H2OHClCuCl2HClCuO電解水型！電解電解質型！放氧生酸型！放氫生堿型！電解的基本規(guī)律歸納總結溶液pH溶液復原方法物質類別實例水含氧酸H2SO48鞏固習題：指出下圖裝置的名稱，說出可能觀察到的現(xiàn)象，寫出電極名稱及電極反應的化學方程式，標出裝置中的電流方向。鐵棒石墨棒石墨棒石墨棒稀硫酸CuCl2溶液鞏固習題：鐵棒石墨棒石墨棒石墨棒稀硫酸CuCl2溶液9四、銅的電解精煉⑴粗銅所含的雜質Zn、Fe、Ni、Ag、Au等+純銅粗銅－CuSO4溶液⑵粗銅的精煉以粗銅為陽極，以純銅為陰極，以CuSO4溶液為電解液進行電解陽極：Zn－2e－＝Zn2+Fe－2e－＝Fe2+Ni－2e－＝Ni2+Cu－2e－＝Cu2+

陰極：

Cu2++2e－＝Cu四、銅的電解精煉⑴粗銅所含的雜質Zn、Fe、Ni、Ag、A10(3)電解精煉銅原理（總結）①粗銅的溶解與純銅的生成：陽極（粗銅）：Cu－2e-=Cu2+陰極（純銅）：Cu2++2e-=Cu②比銅活潑的金屬：Zn.Fe.Ni只溶解，不析出；③比銅不活潑的金屬：Au.Pt.不溶解，而以單質沉積形成陽極泥；④電解質溶液中CuSO4的濃度基本不變；實際上是減少。(3)電解精煉銅原理（總結）①粗銅的溶解與純銅的生成：陽極（11五、電鍍⑴概念：應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬或合金的過程。⑵電鍍池形成條件+鍍件鍍層金屬－含鍍層金屬離子的鹽溶液①鍍件作陰極②鍍層金屬作陽極③含鍍層金屬陽離子的鹽溶液作電解液⑶電鍍的特點電鍍液的組成及酸堿性保持不變五、電鍍⑴概念：應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層⑵電鍍12電鍍需注意的幾個問題：（1）陽極：鍍層金屬。陰極：待鍍的金屬制品。電鍍液：用含有鍍層金屬離子的鹽溶液。（2）陰極：必須可以導電，且表面潔凈、光滑（3）為了使鍍層均勻、美觀，電鍍液中鍍層離子的濃度時刻保持穩(wěn)定，常制成絡離子。（4）實質：陽極參加反應的電解池。電鍍需注意的幾個問題：（1）陽極：鍍層金屬。13電鍍銅原理1、電鍍銅的裝置：鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，含鍍層金屬離子的電解質配成電鍍液；2、電鍍銅的原理：陽極（鍍層金屬）：Cu－2e-=Cu2+

陰極（鍍件）：Cu2++2e-=Cu

電鍍反應（電解池反應）：Cu（電極）=Cu（鍍層）電鍍液濃度不變；待鍍鐵制品銅片－＋CuSO4溶液電鍍銅原理1、電鍍銅的裝置：鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，2、14金屬的防護金屬腐蝕的快慢程度：電解池的陽極>原電池的負極>化學腐蝕>原電池的正極>電解池的陰極海水CFe+-金屬的防護金屬腐蝕的快慢程度：海水CFe+-15原電池、電解池、電鍍池判定規(guī)律若無外接電源，可能是原電池，然后依據(jù)原電池的形成條件分析判定，主要思路是“三看”先看電極：兩極為導體且活潑性不同再看溶液：兩極插入電解質溶液中后看回路：形成閉合回路或兩極接觸

若有外接電源，兩極插入電解質溶液中，則可能是電解池或電鍍池。當陽極金屬與電解質溶液中的金屬陽離子相同，則為電鍍池，其余情況為電解池。原電池、電解池、電鍍池判定規(guī)律若無外接電源，可能是原16例1：在50mL0.2mol/L的硫酸銅溶液中插入兩個電極，通電電解(不考慮水分蒸發(fā))，則：⑴若兩極均為銅片，試說明電解過程中溶液溶質濃度將怎樣變化。⑵若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應式是

⑶如果兩極均為銅片且不考慮H+在陰極上放電當電路中有0.01mol電子通過時陰極增重g陰極上的電極反應式是不變1.28Cu2++2e－＝CuZn－2e－＝Zn2+例1：在50mL0.2mol/L的硫酸銅溶液中插入兩個電極17例2在500gCuSO4溶液中，一極為鐵，一極含雜質鋅均勻的粗銅；通電一段時間后切斷電源，取出電極，此時鐵極析出7.04g銅，電解質溶液增重0.02g，求粗銅中含鋅的質量分數(shù)。解：Cu2＋～Zn2＋△m1mol1mol1gxx0.02g∴Zn溶解為0.02mol×65g·mol－1=1.3g溶液中Cu2＋析出0.02mol×64g·mol－1=1.28g鋅的質量分數(shù)為：例2在500gCuSO4溶液中，一極為鐵，一極含雜質鋅均18電解原理銅的電解精煉電鍍銅掌握電解的原理，能夠準確判斷電池的陰、陽極；會判斷兩極所發(fā)生的是氧化反應，還是還原反應；正確書寫兩極所發(fā)生的反應及電解的總化學方程式；掌握惰性材料做電極時，離子的放電順序電解原理總結電解原理電解原理總結19練習電解CuSO4溶液（用惰性電極）陰極：2Cu2++4e-=2Cu陽極：2H2O－4e-=O2↑+4H+總反應式2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+電解寫出電極反應式及電解方程式；分析溶液PH的變化、溶液減少的量是？又如：電解Cu(NO3)2、AgNO3溶液或陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑練習電解CuSO4溶液（用惰性電極）陰極：2Cu2++20電解水（Na2SO4溶液）（用惰性電極）陰極：2H++2e-=H2↑陽極：4OH--4e-=O2↑+2H2O總反應式：2H2O2H2↑+O2↑電解只讓水的H＋(水)、OH－(水)放電放電順序在Cl－以后的陰離子、Cu2＋以前的陽離子所組成的酸、堿、鹽溶液，而且陽極用惰性電極（Pt、Au、C等）如電解：H2SO4、NaOH、Na2SO4等；并分析其pH變化？電解水（Na2SO4溶液）（用惰性電極）陰極：2H++2211.若某電能與化學能的轉化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反應的離子方程式是:Cu＋2H＋==Cu2＋＋H2↑,則下列關于該裝置的有關說法正確的是()A.該裝置可能是原電池,也可能是電解池B.該裝置只能是原電池,且電解質溶液為硝酸C.該裝置只能是電解池,且金屬銅為該電解池的陽極D.該裝置只能是原電池,電解質溶液不可能是鹽酸【解析】該反應不能自發(fā)反應,只有在外加電源的條件下發(fā)生,故該裝置為電解池,且銅作陽極?！敬鸢浮緾1.若某電能與化學能的轉化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反222.下列描述中,不符合生產(chǎn)實際的是()A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,用鐵作陽極B.電解法精煉粗銅,用純銅作陰極C.電解飽和食鹽水制燒堿,用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D.在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽極【解析】電解法制鋁時,陽極發(fā)生2O2－－4e－===O2↑,應用惰性電極作陽極,若用鐵作陽極,則陽極發(fā)生Fe－2e－===Fe2＋,故A不符合生產(chǎn)實際?！敬鸢浮緼2.下列描述中,不符合生產(chǎn)實際的是()【解析】電解法制23a極板b極板X電極Z溶液A鋅石墨負極CuSO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負極CuCl2【解析】a極質量增加,必定是金屬在a極析出,a極一定是陰極。B選項Z溶液為NaOH,無金屬析出,被排除。又因為b極有無色無臭氣體生成,只能是O2,而D選項電解CuCl2溶液,陽極要析出Cl2,D選項被排除。在A、C選項中,根據(jù)電極名稱,X應當作為電源的負極。【答案】Aa極板b極板X電極Z溶液A鋅石墨負極CuSO4B石墨石墨負極244.甲、乙兩個電解池均以Pt為電極,且互相串聯(lián),甲池盛有AgNO3溶液,乙池盛有一定量的某鹽溶液,通電一段時間后,測得甲池中的電極質量增加2.16g,乙池的電極上析出0.24g金屬。則乙池中電解質可能是()A.CuSO4B.MgSO4C.Al(NO3)3D.Na2SO4【解析】根據(jù)電解時離子的放電順序規(guī)律,活潑金屬離子放電一定是在H＋之后,所以在電解MgSO4、Al(NO3)3、Na2SO4溶液時,均不會析出金屬鎂、鋁或鈉,惟有在電解CuSO4溶液時才會析出金屬Cu。針對題給數(shù)據(jù),依據(jù)電子得失守恒,若由甲池的電極上析出2.16gAg,則應在乙池的電極上析出0.64gCu,而題中只析出0.24g金屬,說明CuSO4溶液中Cu2＋的含量較少,這樣除有Cu析出外,還有H2產(chǎn)生。【答案】A4.甲、乙兩個電解池均以Pt為電極,且互相串聯(lián),甲池盛有Ag255.采用惰性電極從NO、SO、Cl－、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋、H＋等離子中選出適當?shù)碾x子組成電解質,并對其溶液進行電解。(1)若兩極分別放出H2和O2,電解質的化學式為______________。(2)若陰極析出金屬,陽極放出氧氣,電解質的化學式為______________。(3)若兩極分別放出氣體,且體積比為1∶1,電解質的化學式為______________。【解析】組成的電解質一般是可溶性的強電解質,根據(jù)電解規(guī)律逐一判定組合,即可得出答案。【答案】(1)H2SO4、HNO3、Ba(NO3)2(2)AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4(3)HCl、BaCl25.采用惰性電極從NO、SO、Cl－、Cu2＋、Ba2＋、A26(1)電源A的a端為________極。(2)濾紙B上發(fā)生的總反應方程式為________________________________。(3)欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅,接通K點,使c、d兩點短路,則電極e上發(fā)生的反應為________________,電極f上發(fā)生的反應為________________,槽中盛放的電鍍液可以是________或______(只要求填兩種電解質溶液)。(1)電源A的a端為________極。27【解析】c點顯紅色,說明在c點產(chǎn)生了堿,根據(jù)電解飽和食鹽水的原理可知c點為陰極,則和電源相連的一極為負極,所以a極為正極。B上發(fā)生的即是電解飽和食鹽水的反應。根據(jù)電鍍原理,鍍層金屬放在陽極,被鍍物件放在陰極,再確定所發(fā)生的反應。【解析】c點顯紅色,說明在c點產(chǎn)生了堿,根據(jù)電解飽和食鹽水28電能轉化為化學能電解池工作原理的應用第二單元化學能與電能的轉化閩清一中化學組蘇曉春2012.9.21授課班級高二（1）（2）（7）電能轉化為化學能電解池工作原理的應用第二單元化學能與電能的轉29電解NaCl溶液：電極反應式：電解總方程式：H2+Cl2+2NaOH2NaCl+2H2O陰極：2H++2e-=H2↑陽極：2Cl--2e-=Cl2↑+FeC－NaCl溶液三、電解原理的應用----氯堿工業(yè)電解NaCl溶液：電極反應式：電解總方程式：H2+Cl30寫出以鉑為電極電解下列溶液的電極反應方程式和總反應方程式：HCl溶液、熔化的MgCl2

、稀H2SO4溶液、CuSO4溶液練一練寫出以鉑為電極電解下列溶液的電極反應方程式和總反應方程式：31（1）電解鹽酸電極反應式：電解方程式：2HClCl2+H2

陰極：2H++2e-=H2↑陽極：2Cl--2e-=Cl2↑（1）電解鹽酸電極反應式：電解方程式：2HClCl232（2）電解熔化的MgCl2

電極反應式：電解方程式：MgCl2

Mg+Cl2陽極：2Cl--2e-=Cl2↑陰極：Mg2++2e-=Mg（2）電解熔化的MgCl2電極反應式：電解方程式：MgCl33（3）電解稀H2SO4電解方程式：2H2O2H2+O2電極反應式：陰極：2H++2e-=H2↑陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑（3）電解稀H2SO4電解方程式：2H2O2H2+O234（4）電解CuSO4溶液：電解方程式：電極反應式：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑陰極：Cu2++2e-=Cu（4）電解CuSO4溶液：電解方程式：電極反應式：2Cu+35電解類型

舉例

電極反應

溶液pH變化

溶液復原方法

物質類別

實例

水電解含氧酸H2SO4

強堿NaOH

活潑金屬的含氧酸鹽Na2SO4

溶質電解無氧酸HCl

不活潑金屬的無氧酸鹽CuCl2

溶質和水同時電解活潑金屬的無氧酸鹽NaCl

不活潑金屬的含氧酸鹽CuSO4

陽極4OH--4e-=O2↑+2H2O陰極4H++4e-=2H2↑陽極2Cl--2e-=Cl2↑陰極2H++2e-=H2↑陽極2Cl--2e-

=Cl2↑陰極Cu2++2e-=Cu陽極2Cl--2e-=Cl2↑陰極2H2O+2e-=H2↑+2OH-

陽極4OH--4e-=O2↑+2H2O陰極2Cu2++4e-=2Cu減小增大不變增大增大減小H2OHClCuCl2HClCuO電解水型！電解電解質型！放氧生酸型！放氫生堿型！電解的基本規(guī)律歸納總結溶液pH溶液復原方法物質類別實例水含氧酸H2SO436鞏固習題：指出下圖裝置的名稱，說出可能觀察到的現(xiàn)象，寫出電極名稱及電極反應的化學方程式，標出裝置中的電流方向。鐵棒石墨棒石墨棒石墨棒稀硫酸CuCl2溶液鞏固習題：鐵棒石墨棒石墨棒石墨棒稀硫酸CuCl2溶液37四、銅的電解精煉⑴粗銅所含的雜質Zn、Fe、Ni、Ag、Au等+純銅粗銅－CuSO4溶液⑵粗銅的精煉以粗銅為陽極，以純銅為陰極，以CuSO4溶液為電解液進行電解陽極：Zn－2e－＝Zn2+Fe－2e－＝Fe2+Ni－2e－＝Ni2+Cu－2e－＝Cu2+

陰極：

Cu2++2e－＝Cu四、銅的電解精煉⑴粗銅所含的雜質Zn、Fe、Ni、Ag、A38(3)電解精煉銅原理（總結）①粗銅的溶解與純銅的生成：陽極（粗銅）：Cu－2e-=Cu2+陰極（純銅）：Cu2++2e-=Cu②比銅活潑的金屬：Zn.Fe.Ni只溶解，不析出；③比銅不活潑的金屬：Au.Pt.不溶解，而以單質沉積形成陽極泥；④電解質溶液中CuSO4的濃度基本不變；實際上是減少。(3)電解精煉銅原理（總結）①粗銅的溶解與純銅的生成：陽極（39五、電鍍⑴概念：應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬或合金的過程。⑵電鍍池形成條件+鍍件鍍層金屬－含鍍層金屬離子的鹽溶液①鍍件作陰極②鍍層金屬作陽極③含鍍層金屬陽離子的鹽溶液作電解液⑶電鍍的特點電鍍液的組成及酸堿性保持不變五、電鍍⑴概念：應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層⑵電鍍40電鍍需注意的幾個問題：（1）陽極：鍍層金屬。陰極：待鍍的金屬制品。電鍍液：用含有鍍層金屬離子的鹽溶液。（2）陰極：必須可以導電，且表面潔凈、光滑（3）為了使鍍層均勻、美觀，電鍍液中鍍層離子的濃度時刻保持穩(wěn)定，常制成絡離子。（4）實質：陽極參加反應的電解池。電鍍需注意的幾個問題：（1）陽極：鍍層金屬。41電鍍銅原理1、電鍍銅的裝置：鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，含鍍層金屬離子的電解質配成電鍍液；2、電鍍銅的原理：陽極（鍍層金屬）：Cu－2e-=Cu2+

陰極（鍍件）：Cu2++2e-=Cu

電鍍反應（電解池反應）：Cu（電極）=Cu（鍍層）電鍍液濃度不變；待鍍鐵制品銅片－＋CuSO4溶液電鍍銅原理1、電鍍銅的裝置：鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，2、42金屬的防護金屬腐蝕的快慢程度：電解池的陽極>原電池的負極>化學腐蝕>原電池的正極>電解池的陰極海水CFe+-金屬的防護金屬腐蝕的快慢程度：海水CFe+-43原電池、電解池、電鍍池判定規(guī)律若無外接電源，可能是原電池，然后依據(jù)原電池的形成條件分析判定，主要思路是“三看”先看電極：兩極為導體且活潑性不同再看溶液：兩極插入電解質溶液中后看回路：形成閉合回路或兩極接觸

若有外接電源，兩極插入電解質溶液中，則可能是電解池或電鍍池。當陽極金屬與電解質溶液中的金屬陽離子相同，則為電鍍池，其余情況為電解池。原電池、電解池、電鍍池判定規(guī)律若無外接電源，可能是原44例1：在50mL0.2mol/L的硫酸銅溶液中插入兩個電極，通電電解(不考慮水分蒸發(fā))，則：⑴若兩極均為銅片，試說明電解過程中溶液溶質濃度將怎樣變化。⑵若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應式是

⑶如果兩極均為銅片且不考慮H+在陰極上放電當電路中有0.01mol電子通過時陰極增重g陰極上的電極反應式是不變1.28Cu2++2e－＝CuZn－2e－＝Zn2+例1：在50mL0.2mol/L的硫酸銅溶液中插入兩個電極45例2在500gCuSO4溶液中，一極為鐵，一極含雜質鋅均勻的粗銅；通電一段時間后切斷電源，取出電極，此時鐵極析出7.04g銅，電解質溶液增重0.02g，求粗銅中含鋅的質量分數(shù)。解：Cu2＋～Zn2＋△m1mol1mol1gxx0.02g∴Zn溶解為0.02mol×65g·mol－1=1.3g溶液中Cu2＋析出0.02mol×64g·mol－1=1.28g鋅的質量分數(shù)為：例2在500gCuSO4溶液中，一極為鐵，一極含雜質鋅均46電解原理銅的電解精煉電鍍銅掌握電解的原理，能夠準確判斷電池的陰、陽極；會判斷兩極所發(fā)生的是氧化反應，還是還原反應；正確書寫兩極所發(fā)生的反應及電解的總化學方程式；掌握惰性材料做電極時，離子的放電順序電解原理總結電解原理電解原理總結47練習電解CuSO4溶液（用惰性電極）陰極：2Cu2++4e-=2Cu陽極：2H2O－4e-=O2↑+4H+總反應式2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+電解寫出電極反應式及電解方程式；分析溶液PH的變化、溶液減少的量是？又如：電解Cu(NO3)2、AgNO3溶液或陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑練習電解CuSO4溶液（用惰性電極）陰極：2Cu2++48電解水（Na2SO4溶液）（用惰性電極）陰極：2H++2e-=H2↑陽極：4OH--4e-=O2↑+2H2O總反應式：2H2O2H2↑+O2↑電解只讓水的H＋(水)、OH－(水)放電放電順序在Cl－以后的陰離子、Cu2＋以前的陽離子所組成的酸、堿、鹽溶液，而且陽極用惰性電極（Pt、Au、C等）如電解：H2SO4、NaOH、Na2SO4等；并分析其pH變化？電解水（Na2SO4溶液）（用惰性電極）陰極：2H++2491.若某電能與化學能的轉化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反應的離子方程式是:Cu＋2H＋==Cu2＋＋H2↑,則下列關于該裝置的有關說法正確的是()A.該裝置可能是原電池,也可能是電解池B.該裝置只能是原電池,且電解質溶液為硝酸C.該裝置只能是電解池,且金屬銅為該電解池的陽極D.該裝置只能是原電池,電解質溶液不可能是鹽酸【解析】該反應不能自發(fā)反應,只有在外加電源的條件下發(fā)生,故該裝置為電解池,且銅作陽極?！敬鸢浮緾1.若某電能與化學能的轉化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反502.下列描述中,不符合生產(chǎn)實際的是()A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,用鐵作陽極B.電解法精煉粗銅,用純銅作陰極C.電解飽和食鹽水制燒堿,用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D.在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽極【解析】電解法制鋁時,陽極發(fā)生2O2－－4e－===O2↑,應用惰性電極作陽極,若用鐵作陽極,則陽極發(fā)生Fe－2e－===Fe2＋,故A不符合生產(chǎn)實際。【答案】A2.下列描述中,不符合生產(chǎn)實際的是()【解析】電解法制51a極板b極板X電極Z溶液A鋅石墨負極CuSO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負極CuCl2【解析】a極質量增加,必定是金屬在a極析出,a極一定是陰極。B選項Z溶液為NaOH,無金屬析出,被排除。又因為b極有無色無臭氣體生成,只能是O2,而D選項電解CuCl2溶液,陽極要析出Cl2,D選項被排