高中化學(xué) 第1章 從實驗學(xué)化學(xué)本章整合 新人教必修1

本章整合編輯ppt編輯ppt專題一專題二專題三物質(zhì)分離和提純的一般方法1.物質(zhì)分離和提純的原則與注意事項編輯ppt專題一專題二專題三2.物質(zhì)分離與提純的方法(1)常用的物理方法。根據(jù)物質(zhì)物理性質(zhì)上的差異選擇分離與提純的方法。過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶、蒸餾、分餾、萃取、分液、滲析、升華等方法。編輯ppt專題一專題二專題三編輯ppt專題一專題二專題三(2)常用的化學(xué)方法。①吸收法:常用于氣體的凈化和干燥,可根據(jù)被提純氣體中所含雜質(zhì)氣體的性質(zhì),選擇適當(dāng)?shù)墓腆w或溶液作為吸收劑。如Cl2中混有HCl氣體,可通過飽和食鹽水除去。常用裝置是洗氣瓶或干燥管(U形管)。②沉淀法:在被提純的物質(zhì)中加入適量試劑,讓其與雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀,過濾除去。如硝酸鉀中含有少量硝酸鋇,可用適量的硫酸鉀除去。③氣化法:根據(jù)物質(zhì)中所含雜質(zhì)的性質(zhì)加入合適的試劑,讓雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體除去。如KCl中混有少量K2CO3,可加適量的鹽酸除去。編輯ppt專題一專題二專題三④轉(zhuǎn)化法:利用化學(xué)反應(yīng),加入適當(dāng)?shù)脑噭┗虿捎媚撤N條件(如加熱),使物質(zhì)中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì),以正鹽、酸式鹽間的轉(zhuǎn)化最為常見。如NaHCO3Na2CO3。⑤溶解法:對于固體試劑可選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)將雜質(zhì)溶解,然后過濾除去。編輯ppt專題一專題二專題三【應(yīng)用舉例1】

為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純,并制得純凈的KNO3溶液,某學(xué)生設(shè)計如下實驗方案:(1)操作①為

。

(2)操作②~④加入的試劑依次為

。

(3)如何判斷

已除盡?

。

(4)實驗過程中產(chǎn)生的多次沉淀

(填“需要”或“不需要”)多次過濾,其理由是

。

(5)該同學(xué)的實驗設(shè)計方案是否嚴(yán)密?請說明理由:

。

編輯ppt專題一專題二專題三解析:沉淀反應(yīng)必須在溶液中進行,以便充分反應(yīng),并使雜質(zhì)完全沉淀,所以首先應(yīng)當(dāng)將固體配制成溶液。除去

、Mg2+的方法一般是使它們分別形成BaSO4沉淀和Mg(OH)2沉淀,所以需要加入稍過量的Ba(NO3)2溶液和KOH溶液,過量的Ba2+可用K2CO3溶液除去,因此實驗時必須先加入Ba(NO3)2溶液,后加入K2CO3溶液,同時要注意不可加入BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液進行除雜,也不可加入稀鹽酸,否則會引進Na+和Cl-雜質(zhì)。編輯ppt專題一專題二專題三答案:(1)加水溶解(2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH[或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3](3)靜置,在上層澄清溶液中再加入少量Ba(NO3)2溶液,若不變渾濁,表明

已除盡(4)不需要因為幾個沉淀反應(yīng)互不干擾,因此最后只過濾一次,可減少操作程序(5)不嚴(yán)密,因為加入鹽酸后會引進Cl-編輯ppt專題一專題二專題三以物質(zhì)的量為核心的各物理量間的關(guān)系

編輯ppt專題一專題二專題三處理各物理量間的關(guān)系的有關(guān)計算時應(yīng)注意:1.若題目中給出物質(zhì)的體積。(1)看是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況,若不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,則1mol氣體體積一般不為22.4L;(2)看該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣體,若不是氣體,則無法求算該物質(zhì)的物質(zhì)的量或分子數(shù)目,如標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2O。若是氣體,則可用,求算出該物質(zhì)的n或N,這與是混合氣體還是單一氣體無關(guān)。2.若題目中給出氣體物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量,該物質(zhì)的粒子數(shù)目與外界條件(是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下)無關(guān)。編輯ppt專題一專題二專題三2.若題目中給出氣體物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量,該物質(zhì)的粒子數(shù)目與外界條件(是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下)無關(guān)。3.若題目要求計算物質(zhì)分子中的原子個數(shù),需注意物質(zhì)的組成。例如稀有氣體為單原子分子、臭氧(O3)為三原子分子、甲烷(CH4)為五原子分子等。4.若題目要求計算分子、原子、離子中的質(zhì)子或電子數(shù)目,需正確運用原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù),離子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、電荷數(shù)之間的關(guān)系進行求解。編輯ppt專題一專題二專題三【應(yīng)用舉例2】

導(dǎo)學(xué)號98980027標(biāo)準(zhǔn)狀況下容積為VmL的燒瓶收集滿HCl氣體。(1)燒瓶內(nèi)盛裝的氣體的物質(zhì)的量為

。

(2)燒瓶中氣體的原子總數(shù)是

個。

(3)若集滿空氣該燒瓶為ag,集滿HCl時的質(zhì)量為

g。

(4)將燒瓶中HCl做噴泉實驗,水充滿燒瓶,假設(shè)HCl沒有損失,該溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

,物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1。

編輯ppt專題一專題二專題三編輯ppt專題一專題二專題三編輯ppt專題一專題二專題三溶液等體積或等質(zhì)量混合時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律1.濃度與密度的變化關(guān)系(1)若溶液的密度大于1g·cm-3,則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,其密度就越大。常見溶液有NaCl溶液、稀硫酸等。(2)若溶液的密度小于1g·cm-3,則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,其密度就越小。常見溶液有氨水、酒精等。編輯ppt專題一專題二專題三2.溶液等質(zhì)量混合時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律以30%H2SO4溶液與50%H2SO4溶液等質(zhì)量相混合為例,混合后H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:即混合后H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于二者的算術(shù)平均值。由以上推導(dǎo)過程可知,溶液等質(zhì)量混合時,所得混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液密度無關(guān),即無論溶液的密度大于1g·cm-3,還是小于1g·cm-3,等質(zhì)量混合時,得混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都等于它們和的一半。編輯ppt專題一專題二專題三3.溶液等體積混合時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律仍以30%H2SO4溶液(ρ1)與50%H2SO4溶液(ρ2)等體積相混合為例,混合后H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:因為H2SO4溶液的密度比水的大,硫酸越濃,密度越大,即ρ2>ρ1,故

。即混合后H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于二者的算術(shù)平均值。同理,可以推知,若30%的氨水與50%的氨水等體積相混合,混合后氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將小于40%。編輯ppt專題一專題二專題三即:根據(jù)以上推論知兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液等體積相混合,若溶液的密度大于1g·cm-3,則混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于它們和的一半;若溶液的密度小于1g·cm-3,則混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于它們和的一半。若加等體積的水稀釋,求算稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可以把水視作0%的溶液,按上述規(guī)則處理。編輯ppt專題一專題二專題三【應(yīng)用舉例3】

導(dǎo)學(xué)號98980028已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g·mL-1),其物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1,取10mL該硫酸與amL水混合,配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸(密度為1.40g·mL-1),其物質(zhì)的量濃度為bmol·L-1,則a、b分別為(

)A.a=10

b=9.2 B.a<10

b>9.2C.a>10

b<9.2 D.a<10

b<9.2解析:方法Ⅰ:由題意