2021-2022學(xué)年陜西省榆林高一（下）期中化學(xué)試卷（附答案詳解）

2021-2022學(xué)年陜西省榆林十中高一（下）期中化學(xué)試卷.中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著很多化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（）“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是可逆反應(yīng)“火樹(shù)銀花合，星橋鐵索開(kāi)”，其中“火樹(shù)銀花”涉及到焰色反應(yīng)C.詩(shī)句“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑”中對(duì)“CaC（）3-CaO''的轉(zhuǎn)化進(jìn)行擬人化描述，該轉(zhuǎn)化過(guò)程吸收大量的熱D.“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能.為迎接挑戰(zhàn)，華為公司一直致力于研究開(kāi)發(fā)自己的芯片，制造芯片需要單晶硅，其中硅元素在元素周期表中的位置是（）A.第二周期VA族B.第三周期團(tuán)4族.主族元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于（）A.元素的化合價(jià)C.原子的最外層電子數(shù).下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.N::NB.：O：5Cx：O：C.第三周期團(tuán)4族D.第二周期團(tuán)A族B.原子的質(zhì)量數(shù)D.原子半徑C.H：（：）：（）：D.H：O：H.短周期主族元素R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為“mROn，則其最低價(jià)氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)是（）A.2n—mB.m—2nC.2n—m—8D.8+m—2n.下列反應(yīng)條件的控制不恰當(dāng)?shù)氖牵ǎ〢.為防止鐵生銹，在其表面涂一層油漆B.為加快稀鹽酸與NaOH的反應(yīng)速率，加入更多同濃度的稀鹽酸C.為加快〃2。2的分解速率，把反應(yīng)容器放到熱水中D.為防止火災(zāi)，面粉廠(chǎng)要嚴(yán)禁煙火.下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是（）A.在過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑.第團(tuán)4族的元素都屬于堿金屬C.0族元素原子的最外電子層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.最外層電子數(shù)為2的元素一定位于第團(tuán)A族.下列說(shuō)法不正確的是（）A.原電池中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、能長(zhǎng)時(shí)間供電等優(yōu)點(diǎn)C.即熱飯盒自熱包中的物質(zhì)是鎂粉、鐵粉和固體食鹽的混合物D.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的越快，其反應(yīng)現(xiàn)象越明顯.根據(jù)元素周期律，由事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)不合理的是（）事實(shí)推測(cè)ACaCO3^BaCO3都難溶于水SrC03也難溶于水BHC1在1500℃時(shí)分解，川在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間CSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料EL4族的元素都是半導(dǎo)體材料DSi與外高溫時(shí)反應(yīng)，S與外加熱能反應(yīng)P與“2在高溫時(shí)能反應(yīng)A.A B.B C.C D.D.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法正確的是（）A.所有化學(xué)反應(yīng)的限度都相同一定條件下，煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度的改變而改變，是因?yàn)橛嘘P(guān)反應(yīng)達(dá)到了限度C.可逆反應(yīng)的化學(xué)限度不會(huì)隨反應(yīng)條件的改變而改變D.當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)即停止.已知化學(xué)反應(yīng)42（g）+B2（g）=2AB（g）的能量變化曲線(xiàn)如圖所示，下列敘述正確的是（）1molAj(g)+1molB,(g)U 反應(yīng)過(guò)程A.該反應(yīng)需要在加熱條件下進(jìn)行B.每生成2moL4B（g）時(shí)吸收bkJ能量C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.斷裂Imo。-4鍵和lmolB-B鍵時(shí)放出akJ能量.已知四種短周期元素的離子aXm+、bYn+.cZn-,/m-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m>n,下列敘述正確的是（）A.元素原子序數(shù)：a>b>c>dB.m—n=b-aC.元素非金屬性：R>Z D.氧化性：Yn+>尸+.一定質(zhì)量的鋅粒與LOL稀鹽酸反應(yīng)，生成片的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）

B.向該反應(yīng)中加入大量CuS04固體，會(huì)使生成氫氣的速率加快2~4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大4min后，反應(yīng)速率減小的主要原因是c（"+）減小.下列裝置圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.2滴”CI,溶液2mL5%HAMM驗(yàn)證FeCG對(duì)，2。2分解反應(yīng)有催化作用>A.2滴”CI,溶液2mL5%HAMM驗(yàn)證FeCG對(duì)，2。2分解反應(yīng)有催化作用>稀硝酸1"]Na1s0irNa￡O,固體驗(yàn)證非金屬性:N>C>Si驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能.某化學(xué)小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表所示。下列說(shuō)法正確的是（）

編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向①M(fèi)g、Al稀鹽酸偏向A1②Al、Cu稀鹽酸偏向Cu③Al、石墨稀鹽酸偏向④Mg、AlNaOH溶液偏向MgA.實(shí)驗(yàn)①和②中，A1電極的作用相同B.實(shí)驗(yàn)③中，電流表指針偏向A1C.實(shí)驗(yàn)④中，Mg為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+D.綜合以上實(shí)驗(yàn)，鋁在原電池中的作用，與另一個(gè)電極材料和電解質(zhì)溶液有關(guān)化合價(jià)原子序數(shù).如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法不正確的是()化合價(jià)原子序數(shù)0-2-4-6—W的氣態(tài)氧化物屬于共價(jià)化合物X、Y、R形成的某種化合物可用于漂白、消毒C.X和Y形成的化合物中，陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比一定為1：1Y、Z、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能相互反應(yīng).按要求回答下列問(wèn)題：(1)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①“②Cu③NaOH@MgCl2⑤HC1⑥NH4a⑦/2。2。其中，只存在共價(jià)鍵的物質(zhì)是(填序號(hào)，下同)；由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)是(2)用電子式表示(1)中物質(zhì)④的形成過(guò)程。(3)已知元素R有某種同位素的氯化物RC%,該氯化物中R"的核外電子數(shù)為z,核內(nèi)中子數(shù)為Y,該核素可表示為。(4)化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一。某同學(xué)用圖1實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后A中的溫度升高；B中的溫度降低。由此可判斷Ba(0H)2?8%。與NH4a的反應(yīng)是(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。反應(yīng)(填“A”或"B")的能量變化過(guò)程可用圖2表示。.氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。(1)一定條件下，少量N/能與鹵素單質(zhì)C，2發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)。已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵N-HN=NCl-ClH-Cl鍵能(燈/mol)391946243432該反應(yīng)吸收或放出的熱量為kJ。(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)N2(g)+ 是一個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知lm。，2完全反應(yīng)生成NG可放出92kJ熱量。①影響合成氨反應(yīng)速率的外界因素有o②若將10mo，N2和3(hno，H2混合，使其充分反應(yīng)，則放出的熱量(填“大于”、“小于”或“等于")920kJ,原因是.(3)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2L的恒容密閉容器內(nèi)充入一定量的N2和"2,反應(yīng)經(jīng)過(guò)lOmin后，生成10mo，N”3。①0?lOmin內(nèi)，用NH3表示的平均反應(yīng)速率為mol/(L-min)。②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)。="逆("2)B.容器內(nèi)混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化UN%的體積分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間變化D.單位時(shí)間內(nèi)斷裂-H鍵的同時(shí)生成6?noW-H鍵.如圖1為元素周期表的一部分，參照元素①?⑨在表中的位置，回答下列問(wèn)題：\族周期1A01①DANAIVAVAVIA\IA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨圖1(1)上述9種元素中金屬性最強(qiáng)的是(填元素符號(hào))。(2)寫(xiě)出元素③的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式o(3)元素④、⑥、⑧簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)。(4)元素②的單質(zhì)與元素⑧最高價(jià)含氧酸濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為.(5)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生圖2中的反應(yīng)，其中B、C,G是單質(zhì)，B為黃綠

色氣體，D溶液顯堿性。寫(xiě)出D溶液與G反應(yīng)的離子方程式。若圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有。.原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。（1）某電池的總反應(yīng)式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,選項(xiàng)A選項(xiàng)ABcD正極材料CuAgAgCu負(fù)極材料AgCuCuAg電解質(zhì)溶液AgNO3AgNO3CuS04CnS04（2）小明同學(xué)在研究原電池工作原理時(shí)，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。杠桿AB兩端分別掛著質(zhì)量相同的空心鐵球和空心銅球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，一段時(shí)間后向燒杯中滴入CuSO?溶液（不考慮鐵絲反應(yīng)和兩球的浮力變化）。①若杠桿為絕緣體，則A端（填“升高”或“降低”，下同）。②若杠桿為導(dǎo)體，則A端o在此過(guò)程中，鐵絲、杠桿、小球、CHS。,溶液構(gòu)成了原電池，則正極的電極反應(yīng)式為。一段時(shí)間內(nèi)通過(guò)杠桿的電子數(shù)為0.1根，則此時(shí)兩球質(zhì)量相差go（3）原電池原理的應(yīng)用。①人們利用原電池原理制成了多種電池，下列不屬于二次電池的是（填字母）。A鉛蓄電池B.鋰離子電池C.鋅鎬電池D.銀氫電池②已知甲醇燃料電池每生成Imol的液態(tài)水放出286kJ的熱量，又知該電池每發(fā)IkW-九電能生成360g水（IkW?九=3.6x106/）,則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為（結(jié)果精確到0.1%）。.某化學(xué)課外活動(dòng)小組為驗(yàn)證元素化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究?；?驗(yàn)證同周期X、Y、Z三種元素金屬性遞變規(guī)律。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象各取1.0g金屬X和金屬Z(形狀相同)，分別加入到5mL水中金屬X與水反應(yīng)比金屬Z劇烈各取1.0g金屬Z和金屬y(形狀相同)，分別加入到5mL(g)1.0mo〃L鹽酸中金屬Z與鹽酸反應(yīng)比金屬Y劇烈通過(guò)實(shí)驗(yàn)可知，三種元素金屬性由強(qiáng)到弱的順序是。下列判斷正確的是(填字母)。a.原子序數(shù)：Y>Z>Xb.原子的最外層電子數(shù)：X>Y>Zc.原子半徑：Y>Z>Xd.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)團(tuán).驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是,燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)裝置C中盛放的試劑是(填字母)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為oa.Na2s溶液b.Na2s。3溶液c.Na2s。4溶液(3)為防止污染空氣，裝置D中盛放的試劑可能是.(4)下列事實(shí)不能證明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是(填字母)?！?.〃(:，比"25穩(wěn)定b.稀溶液中，HC1O的氧化性比42so4強(qiáng)c.HC7(4的酸性比/S04強(qiáng)d.鐵與C%反應(yīng)生成FeC“，而鐵與硫反應(yīng)生成FeS(5)要驗(yàn)證非金屬性：CI>/,可在C裝置中加入淀粉-K/溶液，能夠證明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。答案和解析.【答案】A【解析】解：A丹砂（HgS）燒之成水銀，即HgS發(fā)生分解反應(yīng)生成水銀，此過(guò)程為化學(xué)變化，二者不是相同條件下同時(shí)進(jìn)行，所以不是可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.“火樹(shù)銀花”描述的是煙花，涉及到焰色反應(yīng)，故B正確；C.碳酸鈣分解是吸熱反應(yīng)，故C正確：D.“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”是燃燒，燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確；故選：AoA.可逆反應(yīng)是指相同條件下同時(shí)向正反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)；B.焰色反應(yīng)可以發(fā)出不同顏色的光；C.碳酸鈣分解吸熱；D.燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。本題考查物質(zhì)的組成和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)的成分及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，會(huì)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)正確解釋生產(chǎn)生活現(xiàn)象，注意理解可逆反應(yīng)概念，題目難度不大。.【答案】C【解析】解：硅元素是14號(hào)元素，該原子基態(tài)時(shí)核外電子排布式為Is22s22P63s23P2；原子核外有三個(gè)電子層，主族元素電子層數(shù)=周期序數(shù)，位于第三周期，主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)，最外層為4個(gè)電子，位于第三周期第團(tuán)4族，故選：Co硅為主族元素，主族元素電子層數(shù)=周期序數(shù)，主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)，據(jù)此分析解答。本題考查硅元素在元素周期表中的位置，明確原子結(jié)構(gòu)、主族元素電子層數(shù)=周期序數(shù)，主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。.【答案】C【解析】解：元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的結(jié)構(gòu)（內(nèi)部的和外部的），與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切，原子的最外層電子少于4個(gè)時(shí)，容易失去電子；多于4個(gè)少于8個(gè)時(shí)，容易獲得電子；最外層為8個(gè)電子時(shí)，元素的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定。元素的原子的最外層電子數(shù)相同的具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于最外層電子數(shù)，但受質(zhì)子數(shù)與原子大小等影響，故C正確，A、B、D錯(cuò)誤。故選：C?元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的結(jié)構(gòu)（內(nèi)部的和外部的），與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切，原子的最外層電子少于4個(gè)時(shí)，容易失去電子；多于4個(gè)少于8個(gè)時(shí)，容易獲得電子；最外層為8個(gè)電子時(shí)，元素的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定.元素的原子的最外層電子數(shù)相同的具有相似的化學(xué)性質(zhì)..考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，比較基礎(chǔ)，注意原子構(gòu)成中各微粒的作用..【答案】D【解析】解：4氮?dú)夥肿又泻?個(gè)氮氮三鍵，其電子式為：、/N：，故A錯(cuò)誤；B.二氧化碳為共價(jià)化合物，C、。原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為故B錯(cuò)誤；C次氯酸的中心原子為O原子，其電子式為H：0：C1：,故C錯(cuò)誤；??■?D.水為共價(jià)化合物，其電子式為H：0：H，故D正確；故選：D。A.漏掉了N原子的1對(duì)未成鍵電子對(duì)：.二氧化碳分子中，C原子的最外層只含有1對(duì)未成鍵電子對(duì)：C.次氯酸的中心原子為O,不存在“一。犍；D.水分子中含有2個(gè)。一，鍵。本題考查電子式的書(shū)寫(xiě)判斷，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)組成、電子式的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力，題目難度不大。.【答案】C【解析】解：短周期主族元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等（。、F元素除外），其最低化合價(jià)=族序數(shù)-8,短周期主族元素R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為“mROn，R元素最高化合價(jià)為2n-m,該元素最低化合價(jià)為2n-m-8,其最低價(jià)氫化物中R元素化合價(jià)為2n—m—8?故C正確,故選：Co短周期主族元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等（O、F元素除外），其最低化合價(jià)=族序數(shù)-8,根據(jù)其最高價(jià)含氧酸化學(xué)式知R元素最高化合價(jià)，該元素最低化合價(jià)=族序數(shù)-8,以此分析解答。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的靈活應(yīng)用，明確主族元素最高化合價(jià)、最低化合價(jià)與族序數(shù)關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律的內(nèi)容，題目難度不大?！敬鸢浮緽【解析】解：4在鐵表面涂油漆，可隔絕Fe與空氣和水接觸，減慢金屬的腐蝕，故A正確；B.鹽酸的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；C.把反應(yīng)容器放到熱水中，溫度升高，過(guò)氧化氫的分解速率加快，故C正確；D.面粉廠(chǎng)周?chē)諝庵衅≈扇夹苑蹓m,遇明火易爆炸，面粉廠(chǎng)要嚴(yán)禁煙火，故D正確：故選：BoA涂油漆可以隔絕空氣和水；B.反應(yīng)速率由反應(yīng)物的濃度決定；C.升溫反應(yīng)速率加快；D.粉塵易燃易爆。本題考查反應(yīng)速率的的影響因素，題目難度中等，掌握外界條件改變對(duì)反應(yīng)速率的影響是解題的關(guān)鍵。7.【答案】A【解析】解：4制取催化劑的元素位于周期表第團(tuán)B至團(tuán)B族之間，屬于過(guò)渡金屬元素，可在過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑，故A正確；B.第團(tuán)A族的元素包括堿金屬元素和H元素，故B錯(cuò)誤；C.0族元素中，He的最外層滿(mǎn)足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其它原子的最外電子層滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤：D.最外層電子數(shù)為2的元素不一定位于第EL4族，如He,故D錯(cuò)誤；故選：AoA.制取催化劑的元素大都屬于過(guò)渡金屬元素；B.H元素位于第團(tuán)4族；C.He原子的最外層電子數(shù)為2；D.He元素的最外層電子數(shù)為2。本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，明確元素周期表的結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。8.【答案】D【解析】解：4原電池工作時(shí)，電路中有電子轉(zhuǎn)移，一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.和可燃物直接燃燒相比，燃料電池的能量損失少，具有能量轉(zhuǎn)化率高、能長(zhǎng)時(shí)間供電等優(yōu)點(diǎn)，故B正確；C.即熱飯盒自熱包中的物質(zhì)是鎂粉、鐵粉和固體食鹽的混合物，形成原電池，反應(yīng)速率加快，短時(shí)間能放出大量的熱，故C正確；D.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程不一定有明顯現(xiàn)象，如鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，但無(wú)明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選：D。A.原電池反應(yīng)中一定有電子轉(zhuǎn)移；.燃料電池相對(duì)于燃料直接燃燒能量轉(zhuǎn)化率高；C.原電池反應(yīng)能加快反應(yīng)速率；D.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程不一定有明顯現(xiàn)象。本題考查原電池原理，題目難度中等，掌握原電池的基本構(gòu)成條件和工作原理是解題的關(guān)鍵。.【答案】C【解析】解：ACaCOs和BaCR都難溶于水，同主族元素化合物性質(zhì)具有相似性，推測(cè)SUO3也難溶于水，故A正確：B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，同主族自上而下元素非金屬性減弱，HBr的分解溫度HI、HC1之間，故B正確：C.同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，不能推測(cè)回4族的元素都是半導(dǎo)體材料，如Pb是活潑金屬，故C錯(cuò)誤；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣越容易反應(yīng)，同周期主族元素自左而右金屬性增強(qiáng)，故P與外在高溫時(shí)能反應(yīng)，故D正確：故選：CoA.同主族元素化合物性質(zhì)具有相似性：B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；C.同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣越容易反應(yīng)。本題考查元素周期律的應(yīng)用，熟練掌握元素化合物知識(shí)，注意同主族元素化合物性質(zhì)的相似性與遞變性，題目難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握與靈活運(yùn)用情況。10.【答案】B【解析】解：4化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，外界條件改變，平衡發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)限度發(fā)生改變，故A錯(cuò)誤；B.一定條件下，煉鐵高爐尾氣中反應(yīng)達(dá)到了限度，CO含量不隨高爐高度的改變而改變，故B正確；C.化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，外界條件改變，平衡發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)限度發(fā)生改變，故C錯(cuò)誤：D.當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)仍在進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選：BoA化學(xué)反應(yīng)限度與反應(yīng)條件有關(guān)；B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分濃度和百分含量保持不變；C.可逆反應(yīng)的化學(xué)限度會(huì)隨反應(yīng)條件的改變而改變；D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)仍在繼續(xù)。本題考查化學(xué)反應(yīng)的限度，題目難度中等，掌握化學(xué)反應(yīng)限度的特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。.【答案】C【解析】解：4由圖可知，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但并不是所有吸熱反應(yīng)均需要加熱條件，有些吸熱反應(yīng)常溫下也能進(jìn)行，如氫氧化鈿晶體與氯化鐵的反應(yīng)，所以該反應(yīng)不一定需要在加熱條件下進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B.由圖可知，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，焰變△H=+(a-b)k〃mo，，A2{g')+B2(g)=24B(g)△H=+(a-b)kj/mol,即每生成2m。伍B(g)時(shí)吸收(a-b)k/能量，故B錯(cuò)誤；C.由圖可知，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故C正確；D.由圖可知，斷裂lmoL4鍵和lmo/B-B鍵時(shí)吸收akJ能量，故D錯(cuò)誤；故選：CoA有些吸熱反應(yīng)在常溫下也能進(jìn)行，有些放熱反應(yīng)也需要加熱條件；B.反應(yīng)熱=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，寫(xiě)出熱化學(xué)方程式并且進(jìn)行計(jì)算；C.吸熱反應(yīng)就是反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反之相反；D.斷裂化學(xué)鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放熱。本題考查了反應(yīng)熱與焰變，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)反應(yīng)的能量變化、圖象分析判斷、吸放熱反應(yīng)與物質(zhì)內(nèi)能的關(guān)系等知識(shí)是解題關(guān)鍵，注意吸放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力和運(yùn)用能力的考查，題目難度不大。.【答案】A【解析】解：4通過(guò)以上分析知，元素的原子序數(shù)：a>b>c>d,故A正確；B.aXm+、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a-m=b-n,即=故B錯(cuò)誤；C.Z和R屬于同一周期元素，且原子序數(shù)Z>R,同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，所以元素非金屬性：Z>R,故C錯(cuò)誤；D.X、Y為金屬元素，二者位于同一周期，原子序數(shù)越大金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱，原子序數(shù)a>b,則金屬性：X<Y,則氧化性：Yn+<Xm+,故D錯(cuò)誤；故選：Ao四種短周期元素的離子aXm+、廣"、cZ”和具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a—機(jī)=b-n=c+n=d+m,若m>zi,則原子序數(shù)大小順序是：a>b>c>d,結(jié)合離子所帶電荷可知，X、Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，以此分析解答。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，確定元素在周期表中的相對(duì)位置是關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，題目難度不大。13.【答案】B【解析】解：4將鋅粒改為鋅粉，反應(yīng)接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，故A正確；B.向該反應(yīng)中加入大量CUSO4固體，Zn與硫酸銅反應(yīng)置換出銅，會(huì)覆蓋在Zn的表面，反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；C.由圖可知，2?4min內(nèi)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣最多，反應(yīng)速率最快，故C正確：D.開(kāi)始隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸加快，因?yàn)榉磻?yīng)放熱，溫度升高速率加快，但隨反應(yīng)逐漸進(jìn)行，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故D正確；故選：BoA增大反應(yīng)接觸面積，反應(yīng)速率加快；B.硫酸銅加入過(guò)多，Zn與硫酸銅反應(yīng)置換出銅，會(huì)覆蓋在Zn的表面；C.由單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的多少判斷反應(yīng)速率快慢：D.反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。本題考查反應(yīng)速率的的影響因素，題目難度中等，掌握外界條件改變對(duì)反應(yīng)速率的影響是解題的關(guān)鍵。14.【答案】A【解析】解：4只有溫度不同，可探究溫度對(duì)平衡27。2（9）=岫。4（9）的影響，故A正確；B.右側(cè)使用熱水、且使用催化劑，兩個(gè)變量，不能驗(yàn)證FeC%對(duì)外。2分解反應(yīng)有催化作用，故B錯(cuò)誤；C.揮發(fā)的硝酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，不能比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D.圖中沒(méi)有構(gòu)成原電池，不能驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；故選：AoA.只有溫度不同；B.右側(cè)使用熱水、且使用催化劑；C.揮發(fā)的硝酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸；D.圖中沒(méi)有構(gòu)成原電池。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)平衡及反應(yīng)速率、原電池、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。.【答案】D【解析】解：A、①M(fèi)g、Al和稀鹽酸構(gòu)成原電池中A1為正極，②Cu、Al和稀鹽酸構(gòu)成原電池，A1為負(fù)極，所以實(shí)驗(yàn)①和②中，A1電極的作用不相同，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)①?④原電池中電流表指針偏轉(zhuǎn)方向可知，電流表指針偏向正極，而③的原電池中，A1為負(fù)極，石墨為正極，電流表指針應(yīng)該偏向正極石墨，故B錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)④Mg、Al和NaOH溶液構(gòu)成原電池中，Al為負(fù)極，Mg為正極，負(fù)極反應(yīng)式為Al+40H--3e-=AIOi+2H2O,故C錯(cuò)誤；D、對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②③可知，原電池中金屬鋁作正極還是作負(fù)極，與另一電極材料的活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)：若活潑性小于A1,則A1作負(fù)極，反之作正極；對(duì)比實(shí)驗(yàn)①④可知，金屬鋁作正極還是負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故D正確：故選：D。①M(fèi)g、Al和稀鹽酸構(gòu)成原電池，Mg為負(fù)極，A1為正極，電流表指針偏向正極A1：②Cu、Al和稀鹽酸構(gòu)成原電池，A1為負(fù)極，Cu為正極，電流表指針偏向正極Cu；③Al、石墨和稀鹽酸構(gòu)成原電池，A1為負(fù)極，惰性電極石墨為正極，電流表指針偏向正極石墨；④Mg、A1和NaOH溶液構(gòu)成原電池，A1為負(fù)極，Mg為正極，電流表指針偏向正極Mg,據(jù)此分析解答。本題考查原電池工作原理及其探究，明確原電池原理及正負(fù)極的判斷是解題的關(guān)鍵，能利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律和物質(zhì)性質(zhì)分析原電池正負(fù)極，理解原電池的正負(fù)極與電解質(zhì)溶液、另一電極材料的活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān),注意結(jié)合電解質(zhì)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，題目難度中等。.【答案】C【解析】解：根據(jù)分析可知，X為0,丫為Na,Z為Al,W為S,R為C1元素，AW的氣態(tài)氫化物為硫化氫，硫化氫屬于共價(jià)化合物，故A正確；B.X、Y、R形成的NaClO具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白、消毒，故B正確；C.X和丫形成的氧化鈉和過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2,故C錯(cuò)誤；D.Y、Z、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁和硫酸，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，則氫氧化鈉、氫氧化鋁和硫酸之間均能相互反應(yīng)，故D正確；故選：Co如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，X位于第二周期，Y、Z、W、R位于第三周期，X的化合價(jià)為-2,則X為0元素，丫的化合價(jià)為+1,則丫為Na；Z的化合價(jià)為+3,則Z為Al；W的化合價(jià)為+6,則W為S；R的化合價(jià)為+7,則R為C1元素，以此分析解答。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，結(jié)合原子序數(shù)、元素化合價(jià)來(lái)推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。.【答案】①⑤⑦③⑥：—[:「簿+州吸a?? D ?? ?? D??【解析】解：（1）①心中含有C，-C，共價(jià)鍵，屬于共價(jià)鍵，②Cu中含有金屬鍵，③NaOH中含有離子鍵和h-o共價(jià)鍵，④Mgc%含有離子鍵，⑤hci含有h-a共價(jià)鍵，⑥nh4a含有離子鍵和N共價(jià)鍵，⑦”2。2含有，一。共價(jià)鍵和。一。非極性共價(jià)健，其中，只存在共價(jià)鍵的物質(zhì)是①⑤⑦，由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)是③⑥，故答案為：①⑤⑦；③⑥；(2)鎂原子為活潑的金屬原子，容易失去最外層2個(gè)電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子為活潑的非金屬元素原子，容易得到1個(gè)電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以用電子式表示Mg”的形成過(guò)程為：：CIGMgGti：—4：ci：rMg2,［；ci：］-.故答案為：：；?? D?? ?? D??(3)已知元素RX+的核外電子數(shù)為Z,則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(x+Z),又核內(nèi)中子數(shù)為Y,則質(zhì)量數(shù)為(x+Y+Z),該核素可表示為以尹YR,故答案為：連尹YR；(4)某同學(xué)用圖1實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后A中的溫度升高；B中的溫度降低，由此可判斷Ba(0H)2心”?。與NH4a的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)A的能量變化過(guò)程可用圖2表示，故答案為：吸；Ao(1)非金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵，陰、陽(yáng)離子之間形成離子鍵；(2)鎂原子為活潑的金屬原子，容易失去最外層2個(gè)電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子為活潑的非金屬元素原子，容易得到1個(gè)電子；(3)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，陽(yáng)離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)；(4*中的溫度降低，發(fā)生的反應(yīng)吸熱反應(yīng)，圖2表示放熱反應(yīng)。本題主要考查化學(xué)鍵類(lèi)型的判斷，電子式表示形成過(guò)程的書(shū)寫(xiě)，質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)、中子數(shù)的計(jì)算，同時(shí)考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化等，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。18.【答案】463溫度、壓強(qiáng)、催化劑、濃度小于合成氨是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化0.54C【解析】解：(1)2NH3(9)+3C%(g)=刈(9)+6HC7(g)△"=(2x3x391+3x243-946-6X431沏/mol=-463kJ/mol,該反應(yīng)放出的熱量為463kJ,故答案為：463；(2)①根據(jù)題意“反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑”可知該反應(yīng)的速率受溫度、壓強(qiáng)和催化劑的影響，同時(shí)受物質(zhì)濃度的影響，故答案為：溫度、壓強(qiáng)、催化劑、濃度：②若將lOrnolM和30mo出2混合，使其充分反應(yīng)，合成氨是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，則反應(yīng)放出的熱量小于920kJ,故答案為：小于；合成氨是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化；(3)①在容積為2L的恒容密閉容器內(nèi)充入一定量的N2和“2，反應(yīng)經(jīng)過(guò)lOmin后，生成△n10m。/lOmolNH3fv(/V//3)=—=溫.=0.5mol/(L?min),②4正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B.反應(yīng)前后氣體體積和質(zhì)量不變，密度始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；CW/的體積分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間變化是平衡標(biāo)志，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D.單位時(shí)間內(nèi)斷裂鍵的同時(shí)生成6moW-H鍵，反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故答案為：ACo(1)根據(jù)△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能計(jì)算可得；(2)①反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑，據(jù)此分析判斷影響反應(yīng)速率的因素；②若將10小。，心和3077101%混合，使其充分反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不能進(jìn)行徹底；(3)①反應(yīng)速率"=2；:②化學(xué)平衡狀態(tài)是正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度保持不變的狀態(tài)，反應(yīng)達(dá)到最大限度。本題考查了據(jù)鍵能計(jì)算焰變、可逆反應(yīng)的焰變、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及大小比較、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大。H A19.【答案】Na S2->02->Na+C+2H2SO^)-CO2T+2SO2T+2H2O2Al+20H-+2H2O=2AIOi+3H2TAl(0H)3,NaCkH20【解析】解：由元素在周期表中的位置可知：①為H,②為C,③為N,④為O,⑤為F,⑥為Na,⑦為Al,⑧為S,⑨為C1：(1)同周期主族元素自左而右金屬性減弱，同主族元素自上而下金屬性增強(qiáng)，表中元素Na的金屬性最強(qiáng)，故答案為：Na；(2)元素③的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為WHS，分子中氮原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，H其電子式為H市：H'H故答案為：h：Ki：h：(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，而離子的電子層越多離子半徑越大，故離子半徑由大到小順序?yàn)镾2->02->Na+,故答案為：S2->。2->Na+；(4)碳和濃硫酸共熱生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為C+2H2s0/濃&}-C02T+2SO2?+2H2O,故答案為：C+2H25。式濃)三。。2T+2SO2T+2%。；(5)電解A溶液生成單質(zhì)B、單質(zhì)C與溶液D,而B(niǎo)為黃綠色氣體，D溶液顯堿性，溶液D能與單質(zhì)G反應(yīng)生成單質(zhì)C,故A為NaCl,B為C%，C為電,D為NaOH,G為Al、F為NaAlOz，B與C反應(yīng)生成E為HC1,D溶液與G反應(yīng)的離子方程式為2小+2?！?2H2。=2AIOW+3H23若圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，假設(shè)電解ImolNaCl,根據(jù)原子守恒可知，轉(zhuǎn)化中生成lTnoWaA/O?、ImolHCL二者恰好發(fā)生反應(yīng):Na402+HC2+”2。=NaCl+Al(OH)3L可知混合物X含有A，(。H)3、NaCl、H2。，故答案為：24+2。，-+2//2。=24。7+3,2%川(。，)3、NaCkW20=由元素在周期表中的位置可知：①為H,②為C,③為N,④為O,⑤為F,⑥為Na,⑦為Al，⑧為S,⑨為C1；(1)同周期主族元素自左而右金屬性減弱，同主族元素自上而下金屬性增強(qiáng)；(2)元素③的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為N43,分子中氮原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，而離子的電子層越多離子半徑越大；(4)碳和濃硫酸共熱生成二氧化碳、二氧化硫和水；(5)電解A溶液生成單質(zhì)B、單質(zhì)C與溶液D,而B(niǎo)為黃綠色氣體，D溶液顯堿性，溶液D能與單質(zhì)G反應(yīng)生成單質(zhì)C,故A為NaCLB為C%，C為久，D為NaOH,G為Al、F為Na/WG，B與C反應(yīng)生成E為HCL若圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，假設(shè)電解1molNaCl,轉(zhuǎn)化中生成lmo，Na4O2、1molHCl,二者恰好反應(yīng)生成NaCRAl(OH)3o本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，熟記常見(jiàn)元素在周期表中位置，熟練掌握元素周期律與元素化合物知識(shí)，題目難度不大，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的復(fù)習(xí)鞏固。20.【答案】B降低升高Cu2++2e-=Cu6C62.9%【解析】解：(1)總反應(yīng)是Cu+24g+=C“2++24g,Cu失去電子，則Cu為負(fù)極，電解質(zhì)為硝酸銀，正極材料為Ag或石墨等，只有B符合，故答案為：B；(2)①當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，只發(fā)生Fe與硫酸銅溶液的反應(yīng)，在Fe的表面附著Cu,質(zhì)量變大，則A端低，B端高，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+Ci/2+=/e2++C”，故答案為:降低；②當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，向燒杯中央滴入濃CuSO,溶液，構(gòu)成Fe、Cu原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生尸e-2e-=h2+,Cu為正極，發(fā)生C/++2e-=Cu,則A端高，B端低：當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生Fe-2e-=Fe2+,Cu為正極，^Cu2++2e~=Cu,當(dāng)通過(guò)杠桿電子數(shù)為04M，則溶解的鐵為0.05mo唧0.05mo,x56g/mo,=2.8g,析出的銅為0.05?no/即0.05mo,x64g/mol=3.2g,所以倆球質(zhì)量相差2.8g+3.2g=6g,故答案為：升高；C“2++2e-=Ciz：6；(3)①鉛蓄電池、銀鎘電池、鋰離子電池等可以反復(fù)充電放電屬于可充電電池，是二次電池；堿性鋅缽電池不能充電，完全放電后不能再使用，是一次電池；故答案為：C；②lkW-/i=3600以，“，2。)=iKL=20mol,甲醇燃燒生成20moi水時(shí)，放出的熱量為20mo,x286kJ=5720?,該電池的能量轉(zhuǎn)化率為鬻耨x100%=62.9%；故答案為：62.9%?(1)總反應(yīng)是Cn+2Ag+=Cu2++2Ag,Cu失去電子，則Cu為負(fù)極，電解質(zhì)為硝酸銀，正極材料為Ag或石墨等以此解答此小問(wèn)；(2)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，向燒杯中滴入濃CUSO4溶液，構(gòu)成Fe、Cu原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生Fe—2e~=Fe2+,Cu為正極，^^Cu2++2e~=Cu；當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，