初中化學(xué)人教九年級(jí)下冊(cè)第十單元 酸和堿 酸的化學(xué)性質(zhì)-PPT

一、復(fù)習(xí)什么是酸？常見的酸HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO42-

酸：H+

+酸根離子酸所具有的共同特點(diǎn)：不同的酸在水溶液中都能解離出相同的氫離子(H+)，因此酸溶液會(huì)具有許多共同的性質(zhì)。不同酸的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)

你知道嗎？酸的化學(xué)性質(zhì)活動(dòng)與探究一1.酸與酸堿指示劑反應(yīng)1、酸與酸堿指示劑反應(yīng)加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸變紅色

變紅色

不變色不變色紫色石蕊遇酸溶液變

，酚酞遇酸溶液

。紅色不變色反應(yīng)速率：鎂>鋅>鐵銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)活動(dòng)與探究二酸溶液能與某些金屬反應(yīng)：與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵Mg+2HCl=MgCl2+H2

↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2

↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑討論：上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？上述反應(yīng)都會(huì)生成氫氣，另一生成物是金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物（鹽）結(jié)論:酸+活潑金屬→鹽+氫氣MgSO4FeCl3CuSO4AgClNa2CO3由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，稱為鹽。金屬陽離子酸根離子與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鋅Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鐵Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鋁2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2、

活潑金屬+酸→鹽+氫氣

(H前

)

活潑金屬+酸→鹽+氫氣

(H前

)在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前，金屬與酸反應(yīng)的速率越快金屬活動(dòng)性順序

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu不同的酸在溶液中都含有氫離子

，所以酸能跟排在H前面的金屬反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣H+活動(dòng)與探究三注意觀察：（1）鐵釘表面的鐵銹的量發(fā)生怎樣的改變?（2）液體的顏色發(fā)生怎樣的改變？將1根生銹的鐵釘放入干燥的試管中,再向試管中加入1～2mL稀鹽酸。活動(dòng)與探究現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸氧化銅+鹽酸氧化銅+硫酸鐵銹逐漸消失,溶液由無色變黃色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（黃色）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

（黃色）黑色粉末逐漸消失，溶液由無色變藍(lán)色CuO+2HCl=CuCl2+H2O

（藍(lán)色）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（藍(lán)色）3、金屬氧化物+酸→鹽+水1、酸與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色2、金屬+酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑3、金屬氧化物+酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O鹽+氫氣鹽+水Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O課堂小結(jié)1.下列物質(zhì)能使紫色石蕊試液變紅的是（）A．氯化鈉B．碳酸鈉C．氫氧化鈣D．碳酸2.下列物質(zhì)放入到稀鹽酸中,無氣體生成的是()A.鋁B.碳酸鈉C.鐵銹D.石灰石DC活學(xué)活用3.稀鹽酸和稀硫酸具有許多相似化學(xué)性質(zhì)的原因是（）A.它們都是溶液B.它們都含有酸根離子C.它們都含有氫元素D.它們都電離出了氫離子D4.向放有鐵銹