2022-2023學(xué)年人教版化學(xué)高一上學(xué)期同步精講-離子反應(yīng)（精練）

1.2.2離子反應(yīng)（精練）題組一離子反應(yīng)發(fā)生的條件1 .__ __ . 下列溶液混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是（ ）A.硝酸鋼溶液和硫酸鈉溶液 B.醋酸鈉溶液和稀硫酸C.碳酸鉀溶液和硫酸氫鈉溶液 D.硝酸鉀溶液和氯化銅溶液（2022長(zhǎng)春月考）下列有關(guān)離子反應(yīng)的理解錯(cuò)誤的是（ ）A.離子反應(yīng)一定是離子與離子之間的反應(yīng)B.電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反應(yīng)均為離子反應(yīng)C.在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)是離子反應(yīng)D.離子反應(yīng)均能用離子方程式表示（2022盤縣期中）下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是（）A.Zn和H2s0?稀）反應(yīng) B.NaCl溶液和AgNCh溶液反應(yīng)c.C和02反應(yīng) D.Fe和CuSO4溶液反應(yīng).只能表示一個(gè)化學(xué)方程式的離子方程式的是（ ）Cu2++2OH+Ba2++SO42=Cu（OH）2l+BaSO4lCO32+2H+=H2O+CO2TFe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OH++OH=H2O.下列物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（ ）Ba（OH）2溶液和K2s。4溶液混合CO通過(guò)灼熱的CuO固體制CuKC1O3和MnO2固體混合物加熱制。2D.比在02中點(diǎn)燃生成水題組二離子方程式的書寫\ 1.化學(xué)方程式只表示一個(gè)具體的反應(yīng)，而離子反應(yīng)表示的是一類反應(yīng)，下列化學(xué)方程式不能改寫成H++OH-=H2O的是A.2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O B.NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2OC.KHCO3+KOH=K2CO3+H2OD.HC1+KOH=KCHH2O.下列各項(xiàng)中兩組物質(zhì)間的反應(yīng)，可以用同一個(gè)離子方程式表示的是H2s和NaOH；HNO3^Ba(OH)2H2so4和Ba(OH)2；BaC%和Na2s04Na2cO3溶液和少量稀鹽酸；Na3cCl,溶液和過(guò)量稀鹽酸H2so4和NaOH；H2so4和Cu(OH)2.下列哪一組溶液的反應(yīng)可用H-+OH=H2。表示的是A.硫酸和氫氧化鋼B.硫酸和燒堿C.硝酸和氫氧化銅D.鹽酸和氨水.(2021?山東?臨沂流河實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一階段練習(xí))寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。(1)N2和H2的反應(yīng);(2)實(shí)驗(yàn)室利用NH4cl固體、Ca(OH)2固體混合加熱制NH3；(3)NH3的催化氧化;(4)NO2溶于水;(5)Cu和稀HNOa的反應(yīng)；(6)Cu和濃HNO3的反應(yīng)；(7)濃硝酸見(jiàn)光分解。5.對(duì)于下面4組物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；屬于離子反應(yīng)的，寫出離子方程式；不能發(fā)生反應(yīng)的，說(shuō)明原因。(1)硫酸鈉溶液與氯化鋼溶液(2)鋁片與硫酸銅溶液(3)稀鹽酸與碳酸鈉溶液(4)硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液6,下列4組物質(zhì)，能起反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式；屬于離子反應(yīng)的,還要寫出離子方程式；不能起反應(yīng)的，說(shuō)明不能起反應(yīng)的原因。(1)硫酸溶液與氯化鋼溶液：；(2)稀硫酸與碳酸鈉溶液：；(3)硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液：；(4)碳酸鈣和鹽酸：;(5)氫氧化鉀溶液和醋酸(CH3coOH)溶液：:(6)三氯化鐵溶液和氫氧化鉀溶液： 7(2022?云南?曲靖市關(guān)工委麒麟希望學(xué)校)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)鐵片與稀鹽酸反應(yīng)；(2)氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)；(3)氫氧化鈉溶液與硝酸溶液混合；(4)硫酸鈉溶液與氯化鈿溶液混合；(5)碳酸鈣溶于稀鹽酸。8.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(I)氫氧化鈉溶液與硫酸溶液：；(2)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液：;(3)碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：;(4)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：;(5)碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：；(6)鐵與稀鹽酸反應(yīng)：;(7)碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：;(8)碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：。.完成下列化學(xué)方程式，并寫出離子方程式。(1)硫酸銅和氯化鋼化學(xué)反應(yīng)方程式：，離子方程式為：?(2)鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式：，離子方程式為：。(3)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式：，離子方程式為：?(4)碳酸氫鈉和稀硝酸反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式：，離子方程式為：o.按要求完成下列填空(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①NaHCCh ②KHSO4 @CH3COOH @A1(OH)3 (2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)②氫氧化銅溶液與稀硫酸反應(yīng) ③氯氣和水反應(yīng)④氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)(3)寫出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：H++OH=H2OCChJ2H+=CO2T+H20。題組三有關(guān)“量”離子方程式的書寫\ TOC\o"1-5"\h\z.下列離子方程式正確的是( )A.漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2C1O-+SO2+H2O=CaSO31+2HCIOFed2溶液中通入過(guò)量Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2CrC.明帆溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO：沉淀完全Al"+S。：-+Ba?++4OH-=BaSO4J+A1O；+2H2OD.苯酚鈉溶液中通入少量CO?： +co2+H2o=HCO- OH.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )A.(NH)Fe(SO)溶液與過(guò)量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SO^+Ba2+=BaSO4>L通電 小小B.電解Mg。？水溶液：2c「+2H2O^2OH-+CLT+H2TNaClO溶液中通少量CO?：CIO-+H2O+CO2=HC1O+HCO；C11SO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH=Cu(OH)24<3.(2022高一下?鎮(zhèn)巴縣期中)下列離子方程式書寫正確的是( )A.向Feb溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.向CuCb溶液中加入少量鈉：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.向NaOH溶液中加入足量的鋁粉：2A1+60H-=2A1O]+3H2fD.FezCh溶于稀硫酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O4.(2022高一下?河南期中)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )A.氯化鉉固體與消石灰混合并加熱制NH3：2NH:+Ca(OH)2=Ca2++2NH3t+2H2OB.亞硫酸鈉溶液中滴加少量稀H2so4：SO:+2H+=SO2t+H2OC.將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2C1O=SO:+2HC10D.過(guò)量鐵溶于稀硝酸中：3Fe+8H++2NO；=3Fe2++2NOT+4H2O題組四離子方程式正誤的判斷< (2022?廣東江門?高一期末)下列離子方程式中，正確的是A.將稀硫酸滴在鐵片上：Fe+2H+=Fe"+H2TB.將氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+H*=Mg2，+HqC.將硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4+2OH=Cu(OH)2+SOfD.將硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：Ag++C「=AgCll(2022?廣東深圳?高一期末)下列離子方程式書寫正確的是A.CaCO、和C&COOH溶液反應(yīng)：CaCO,+2H+=H2O+CO2T+Ca2+B.檢驗(yàn)NH4C1溶液中的NH：：NH；+OH=NH,t+H2OC.實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2+4H++4Cl=Mn2++2Cl2T+2H2OD.Ba(OH)2溶液與稀H2so4混合：Ba2*+SO；=BaSO413.離子方程式能夠反映出溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.鐵與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)：2Fe+6H，=2Fe"+H2TB.氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)：O2+2H+=H2OC.過(guò)氧化鈉溶于水：2Na,O2+2H2O=4Na++4OH+O2TD.混合硫酸銅與氫氧化鋼溶液：Ba"+SO：=BaSO,J(2022?甘肅?天水市第一中學(xué)高一學(xué)業(yè)考試)在給定的四種溶液中，加入以下幾種離子，各離子能在原溶液中共存的是A.所含溶質(zhì)為NaHSO,的溶液：加入K-、CO；、NO,、Na'B.滴加酚酰變紅的溶液：加入SO：、Cu2\K\Clc.含有大量SO：的溶液：加入K+、Cu2\Cl、NO,D.常溫下，加入鐵粉能生成H?的溶液：加入Na，、CatCl、HCO；（2021?遼寧?高一學(xué)業(yè)考試）下列離子方程式中，正確的是A.將稀鹽酸滴在鐵片上：Fe+2H+=Fe2++H2TB.將氯化鈉溶液與硝酸銀溶液混合：Cl+AgNO,=AgCU+NO；C.將氨水與稀鹽酸混合：H++OH=H2OD.將少量過(guò)氧化鈉加入冷水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH+O2T（2022?山東?泰安一中高一期末）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.往FeJ溶液中滴入氯水：Fe2++CI,=Fe3++2CrB.往稀硫酸中滴入氫氧化鋼溶液：Ba2++SO；=BaSO4iC.往氨水中滴入鹽酸：H++NHjH2O=NH：4-H2OD.往NaHCO、溶液中滴入醋酸溶液：2H*+CO；=HQ+COj題組五離子共存（2022?廣西賀州?高一期末）下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A.H*、Fe"、SO｝、NO； B.Na，Mg2\NO；、OHC.Na+、M、C「、SO； D.NH：、k+>OH,CO：（2022?廣東揭陽(yáng)?高一期末）在透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是A.Fe"、H\Cl\NO3 B.Ag\Zn"、NO3,ClC.Cu2\A產(chǎn)、SO：、Cl D.Na\Ba2\OH\HCO,1.（2022?江西上饒?高一期末）下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是選項(xiàng)粒子組判斷和分析ANa，、AT"、NH,H,O不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Al"+4NH,H,O=A1O2+4NH；+2HQBCa2+、Na+、HCO；、oh能大量共存，粒子間不反應(yīng)CH\K\S。-SO：Cl不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H+s2or=so2T+H2o+s4<DH\Na\K\CT、Si03-能大量共存，粒子間不反應(yīng)（2022?廣東佛山?高一期末）在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組合能大量共存的是NH：、Mg1*、Cf>SO；K，、Na'、OH,Br-Mg"、Ba2+>SO；、crFe"、Na'、NO；、SO]（2022?四川省鄰水縣第二中學(xué)高一階段練習(xí)）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.O.lmol/LNaAlCh溶液：OH.Na\Cl\SO：B.使紫色石蕊變紅的溶液中：CO；、Fe3\NO-S2-C.加入Al能放出H2的溶液中：Mg2\NH：、K+、SO：D.澄清透明的酸性溶液中：Fe2+,MnO八NO,,SO：（2022?福建省連城縣第一中學(xué)高一學(xué)業(yè)考試）某溶液中存在大量Na+、CL,該溶液中還可能大量共存的離子有A.Ag+、H+、NO； B.Mg2+、K+、SO；-C.Ba2+,OH—、SO4 D.AP\SO：、OH-（2022?河南?許昌市普通教育教學(xué)研究室高一期末）下列各組中的離子，能夠大量共存于同一溶液中的是A.S?-、H，Na*、SO;- B.H，、Ag*、C「、NO；C.Fe?+、H+'Cr、NO；D.OH,NO；、SO/、Na+（2022?上海?格致中學(xué)高一階段練習(xí)）常溫下，在pH=l的溶液中可以共存的是

A.Al"、A.Al"、SOj、crB.OH,Al"、Na+C.Fe?，、K+、S2- D.Fe2+.NO；、Cl（2022?江蘇無(wú)錫?高一期末）常溫下，下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.田、Fe"、SO； B.K+、Cu>、SO；-C.Fe3'、Na'、OH D.NH：、Mg2\CO；（2022?上海市楊浦高級(jí)中學(xué)高一期末）下列溶液中離子能大量存在的是A.Mg2\Fe?+、CP,NO； B.Na*、NH；、c「、OHC.K*、CO：、Mg"、H+ D.Cu2+>OH，Na*、Fe3+題組六離子反應(yīng)的運(yùn)用（2022?上海?高一專題練習(xí)）下列各組溶液，不用其他試劑就能鑒別的是A.CuSO4,Na2so4、BaCl2 B.CuSO4,Ba（NO3）2>BaCl2C.HC1、Na2co3、NaOH D.Na2so4、BaCL、Na2cO3（2022?河南?濮陽(yáng)一高高一期中）粗鹽中含有泥沙以及Ca%、Mg“、SO；等雜質(zhì)，其提純過(guò)程一般經(jīng)過(guò)以下流程：法不正確的是法不正確的是A.過(guò)濾需要用到的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒B.操作③中按a、b、c順序可依次加入過(guò)量的NaOH溶液、BaCl?溶液、Na2c0,溶液C.操作⑤中加鹽酸調(diào)pH的目的，只是為了除去過(guò)量的。田D.進(jìn)行操作⑥時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱（2022?山西運(yùn)城?高一階段練習(xí)）某溶液中可能含有Na+、SO；、SO；,檢驗(yàn)該溶液中存在SO：的合理方法是A.取適量該溶液，先加入過(guò)量的硝酸鋼溶液，再加入稀硝酸B.取適量該溶液，先加入過(guò)量的稀硝酸，再加入氯化釧溶液C.取適量該溶液，先加入過(guò)量的稀鹽酸，再加入氯化鋼溶液D.取適量該溶液，先加入過(guò)量的硝酸鋼溶液，再加入稀鹽酸（2022?黑龍江?哈爾濱市第六中學(xué)校高一期中）有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH：、Cr、Mg"、Fe"、8丁、SO：,現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向第一份中加入AgNO,溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；②向第二份中加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；③向第三份中加入足量BaCL溶液，得到沉淀6.27g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g。下列說(shuō)法不正確的是A.由實(shí)驗(yàn)②確定NH：肯定存在B.由實(shí)驗(yàn)③確定Mg"、Fe3+肯定不存在C.該溶液一定存在C「D.由實(shí)驗(yàn)②和③確定K*肯定存在（2022?廣東?深圳市光明區(qū)高級(jí)中學(xué)高一期中）除去粗鹽中的雜質(zhì)CaCl?、MgCl）和NaRO」。過(guò)程如下:|---|溶解 試劑①試劑②試劑③過(guò)泄油訥鹽酸 k初出注山不m粗鹽 ? ? ? ? ?濾液 氨化鈉固體|下列說(shuō)法中不正確的是A.試劑①可能是Na2c0,B.濾液中加鹽酸是為了除去多余的CO；和ohC.除Ca?+的離子反應(yīng)方程式為Ca2++CO：=CaCC>3JD.檢驗(yàn)SO；是否除凈的操作：取少量濾液，加稀鹽酸酸化后，再加BaCl2溶液1.2.2離子反應(yīng)（精練）題組一離子反應(yīng)發(fā)生的條件1 '—〕 __ ” 下列溶液混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是（ ）A.硝酸鋼溶液和硫酸鈉溶液 B.醋酸鈉溶液和稀硫酸C.碳酸鉀溶液和硫酸氫鈉溶液 D.硝酸鉀溶液和氯化銅溶液【答案】D【解析】A、硝酸銀溶液和硫酸鈉溶液混合，能夠反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，能發(fā)生離子反應(yīng)，故A不選；B、醋酸鈉溶液和稀硫酸混合，能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成弱電解質(zhì)醋酸，能發(fā)生離子反應(yīng)，故B不選；C、碳酸鉀溶液和硫酸氫鈉溶液混合，能夠反應(yīng)生成二氧化碳和水，能發(fā)生離子反應(yīng)，故C不選：D、硝酸鉀溶液和氯化銅溶液混合，沒(méi)有沉淀、水、氣體生成，不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，不能發(fā)生離子反應(yīng)，故D選；故答案為：D。（2022長(zhǎng)春月考）下列有關(guān)離子反應(yīng)的理解錯(cuò)誤的是（ ）A.離子反應(yīng)一定是離子與離子之間的反應(yīng)B.電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反應(yīng)均為離子反應(yīng)C.在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)是離子反應(yīng)D.離子反應(yīng)均能用離子方程式表示【答案】A【解析】A.離子反應(yīng)是離子參與的反應(yīng)，不一定是離子與離子之間的反應(yīng)，A符合題意；B.電解質(zhì)溶液能發(fā)生電離，產(chǎn)生離子，故電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反應(yīng)均為離子反應(yīng)，B不符合題意；C.在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)是離子反應(yīng)，C不符合題意；D.離子反應(yīng)均能用離子方程式表示，D不符合題意。故答案為：Ao（2022盤縣期中）下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是（）A.Zn和H2so??。┓磻?yīng) B.NaCl溶液和AgNCh溶液反應(yīng)C.C和02反應(yīng) D.Fe和CuS04溶液反應(yīng)【答案】C【解析】A.Zn和H2so??。┓磻?yīng)生成硫酸鋅和氫氣，屬于離子反應(yīng)，A不符合題意；B.NaCl溶液和AgNCh溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，屬于離子反應(yīng)，B不符合題意；C.C和02反應(yīng)生成CO或二氧化碳，不是離子反應(yīng)，C符合題意：D.Fe和CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于離子反應(yīng)，D不符合題意，故答案為：C。4.只能表示一

個(gè)化學(xué)方程式的離子方程式的是( )Cu2++2OH-+Ba2++SO42=Cu(OH)21+BaSO」CO32+2H+=H2O+CO2fFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OH++OH=H2O【答案】A【解析】A.只能表示硫酸銅和氫氧化鋼的方程式的離子方程式。B.可以表示易容的碳酸鹽和強(qiáng)酸之間的反應(yīng)。C.中表示氫氧化鐵和強(qiáng)酸之間的反應(yīng)。D.中表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的反應(yīng)。故答案為：A5.下列物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是( )Ba(OH)2溶液和K2s04溶液混合CO通過(guò)灼熱的CuO固體制CuKCIO3和MnO2固體混合物加熱制02D.比在02中點(diǎn)燃生成水【答案】A【解析】離子反應(yīng)：是指在水溶液或者熔融狀態(tài)下的離子之間的反應(yīng)。B、C、D都不是離子間的反應(yīng)，A：氫氧化鋼和硫酸鉀在水溶液中和電離的鋼離子和硫酸根結(jié)合生成硫酸鐵沉淀是離子反應(yīng)故答案為：A題組二離子方程式的書寫1 _ ____.化學(xué)方程式只表示一個(gè)具體的反應(yīng)，而離子反應(yīng)表示的是一類反應(yīng)，下列化學(xué)方程式不能改寫成H++OH-=氏0的是2HCl+Ba(OH)2=BaC12+2H2O B.NaHSCh+NaOH=Na2sO4+H2OC.KHCO3+KOH=K2cO3+H2O D.HC1+KOH=KCI+H2O【答案】C【解析】A.HC1和Ba(OH)2都是強(qiáng)電解質(zhì)，屬于酸和堿的中和反應(yīng)，可寫成FT+OH』FLO,A不選；NaHSCh電離方程式：NaHSC)4=Na++H++SO：,與NaOH反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H++OH=比0,B不選；KHCCh電離方程式：KHCO3=K++HCO,，離子方程式為：HCO,+OH=CO；+H2O,C選：HC1和KOH屬于中和反應(yīng)，離子方程式為H-+OH=比0,D不選；故選C。.下列各項(xiàng)中兩組物質(zhì)間的反應(yīng),可以用同一個(gè)離子方程式表示的是A.H2sO,和NaOH；HNO3和Ba(OH%

H^SO#和Ba(OH)?；BaCl?和Na2sO4Na2cO,溶液和少量稀鹽酸；Na2cO,溶液和過(guò)量稀鹽酸H2sO#和NaOH；H2so/[lCu(OH),【答案】A【解析】A.H?SO」和NaOH反應(yīng)的離子方程式為H-+OH=H2。，HNO3和Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式為H++OH=H2O,故A符合題意：H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式為2H++SOj+2OH+Ba2+=2H2O+BaSCh,BaCl,和Na2SO4反應(yīng)的離子方程式為SO；+Ba2-BaSO4,故B不符合題意；Na2cO,溶液和少量稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CO；+H-=HCO；,Na2co、溶液和過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CO^+2H+=CO2+H2O,故C不符合題意：H2sO」和NaOH反應(yīng)的離子方程式為H++OH=H2O,&SO,和Cu(OH)?反應(yīng)的離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O,故D不符合題意：故選Ao3.下列哪一組溶液的反應(yīng)可用H++0H=H2。表示的是A.硫酸和氫氧化鋼B.硫酸和燒堿 C.硝酸和氫氧化銅D.鹽酸和氨水【答案】B【解析】A.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生BaSCU沉淀和H9，離子方程式為Ba2++2OH+2H++SOf=BaSO4i+2H2O,故A錯(cuò)誤：B.硫酸和燒堿反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉和水，離子方程式為H++0H-=H20,故B正確；C.氫氧化銅為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式，離子方程式：2H++Cu(OH)2=2H2O+Cu2+,故C錯(cuò)誤；D.一水合氨是弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式，所以不能用H++OH=H2。表示，正確的離子方程式：H++NH3?H2O=NH；+H2O,故D錯(cuò)誤；故選：B。4.(2021?山東?臨沂沫河實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一階段練習(xí))寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。(1)N2和H2的反應(yīng) ；(2)實(shí)驗(yàn)室利用NH4C1固體、Ca(0H)2固體混合加熱制NH3；(3小電的催化氧化；(4)NO2溶于水；

(5)Cu和稀HNO3的反應(yīng)：(6)Cu和濃HNO3的反應(yīng):(7)濃硝酸見(jiàn)光分解【答案】(1)N1+3H2高溫高壓【答案】(1)N1+3H2高溫高壓

贏而2NH32NH4Cl+Ca(OH)2A2NH3T+2HzO+CaCh催化劑4NH3+5O2==4NO+6H2OA3NO2+H2O2HNO3+NO3Cu+8H++2NO；=3Cu2++2NOf+4H2。Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO21+2H2O4HNO3空4NO2T+O2T+2H2O高溫高壓【解析】⑴Nz和H2的反應(yīng)生成NHj,反應(yīng)方程式為：N2+3H2===2NH3；催化劑⑵用NH4CI固體、Ca(OH)2固體混合加熱制N%,反應(yīng)方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2±2NH3T+2HzO+CaCL;催化劑(3)NH3的催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NHj+5O2==4NO+6H2O；&(4)NO2溶于水制硝酸：3NO2+H2O2HNO3+NO；(5)Cu與稀HN03反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8Hk+2N0,=3Cu2++2NOT+4H2O；(6)濃硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，離子方程式為：Cu+4H*+2N()3=Cu2++2NO2T+2H20；⑺濃硝酸見(jiàn)光分解的化學(xué)方程式：4HNCH竺4NO2T+O2T+2H20。.對(duì)于下面4組物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；屬于離子反應(yīng)的，寫出離子方程式;不能發(fā)生反應(yīng)的，說(shuō)明原因。(1)硫酸鈉溶液與氯化鋼溶液(2)鋁片與硫酸銅溶液(3)稀鹽酸與碳酸鈉溶液(4)硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液【答案】⑴Ba2++SO；=BaS(M(2)2AI+3Cu2+=2AP++3Cu(3)2H++CO；=CO2t+H2O(4)不反應(yīng)，沒(méi)有沉淀、氣體或弱電解質(zhì)生成【解析】(1)硫酸鈉溶液與氯化鋼溶液反應(yīng)硫酸鋼沉淀，離子方程式為Ba2，+SOj=BaSO4!；(2)鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，離子方程式為2A1+3Cu2+=2AU++3Cu：(3)稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式為2H++CO：=CO2T+H2O；(4)硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液不反應(yīng)，因?yàn)闆](méi)有沉淀、氣體或弱電解質(zhì)牛.成。.下列4組物質(zhì)，能起反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式；屬于離子反應(yīng)的，還要寫出離子方程式；不能起反應(yīng)的，說(shuō)明不能起反應(yīng)的原因。(1)硫酸溶液與氯化鋼溶液：;(2)稀硫酸與碳酸鈉溶液：；(3)硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液：；(4)碳酸鈣和鹽酸：；(5)氫氧化鉀溶液和醋酸(CH3co0H)溶液：；(6)三氯化鐵溶液和氫氧化鉀溶液：.【答案】(1)H2SO4+BaC12=BaSO4l+2HC1,SO^-+Ba2'==BaSO41H2sCh+Na2co3=Na2sO4+H2O+CO2T，2H++CO^=H2O+CO2|(3)硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液混合后，不符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，沒(méi)有離子反應(yīng)發(fā)生，溶液中離子濃度不發(fā)生變化CaCO3+2HCl=CaCh+CO2T+H2O,CaCO3+2H+=Ca2++CO2t+H：OKOH+CH3coOH—CH3coOK+H2O,OH「+CH3coOH-CH3coeT+H2OFeCh+3KOH=Fe(OH)31+3KC1,Fe3++3OH=Fe(OH)3l【解析】(I)硫酸溶液與氯化鋼溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+BaC12==BaSO41+2HCI,該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，其離子方程式為SO：+Ba"=BaSO4l;⑵稀硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2sCh+Na2cCh==Na2sO4+H2O+CO23該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，其離子方程式為2H+CO；==H2O+CCM；(3)硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液混合后，不符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，沒(méi)有離子反應(yīng)發(fā)生，溶液中離子濃度不發(fā)生變化；(4)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCCh+2HCl-CaCL+CChT+HzO,該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，其離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2T+H2O；(5)氫氧化鉀溶液和醋酸(CH3coOH)溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為KOH+CH3coOH=CH3coOK+H2O,該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，其離子方程式為COT+CH3coOH==CH3coe)「+凡0：(6)三氯化鐵溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCb+3KOH=Fe(OH)31+3KCl,該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，其離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3j。點(diǎn)睛：復(fù)分解型的離子反應(yīng)，必須有難溶于水的物質(zhì)生成或有揮發(fā)性的物質(zhì)生成或有弱電解質(zhì)生成，這樣的離子反應(yīng)才能發(fā)生。7(2022?云南?曲靖市關(guān)工委麒麟希望學(xué)校)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)鐵片與稀鹽酸反應(yīng);(2)氧化鎂與稀硫酸反應(yīng) ；(3)氫氧化鈉溶液與硝酸溶液混合；(4)硫酸鈉溶液與氯化鋼溶液混合；(5)碳酸鈣溶于稀鹽酸?！敬鸢浮?1)Fe+2H+=Fe2++H2TMgO+2H+=H2O+Mg21OH+H+=H2OBa2++SO42=BaSO41CaCCh+2H'=Ca2++H2O+CO2f【解析】(1)鐵片與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生FeCb和H2,根據(jù)離子方程式的拆分原則，可得該反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2f；(2)氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生MgSCh和H2O,相應(yīng)離子方程式為：MgO+2H+=H2O+Mg^5(3)氫氧化鈉溶液與硝酸溶液混合產(chǎn)生NaNO3和H2O,離子方程式為：OH-+H+=H2。；(4)硫酸鈉溶液與氯化鋼溶液混合產(chǎn)生BaSCU沉淀和NaCl,離子方程式為：Ba2++SO42=BaSO41；⑸碳酸鈣溶于稀鹽酸，反應(yīng)產(chǎn)生CaCb、％0、CO：,離子方程式為：CaCOj+2H+=Ca2++H2O+CO2t?.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)氫氧化鈉溶液與硫酸溶液：;(2)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液：；(3)碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：:(4)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：；(5)碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：；(6)鐵與稀鹽酸反應(yīng)：；(7)碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：；(8)碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：o【答案】(1)H++OH-=H2O⑵Cl-+Ag+=AgCU(3)HCO；+H+=CO2t+H2O(4)Fe+Cu2+=Fe2++Cu(5)CO3+Ca2*=CaCO3l(6)Fe+2H+=Fe2++H2t(7)C0；+2HF0+C02T(8)HCO；+OH=CO；+H20【解析】(1)耙氧化鈉溶液與硫酸溶液反應(yīng)生成易溶于水的硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為:H'+OH=H2O,故答案為：h++oh=h2o；(2)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成難溶的氯化銀和易溶于水的硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Ci+Ag+=AgClb故答案為：Cl+Ag+=AgClJ,；(3)碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3+H+=CO2t+H2O,故答案為：HCO3+H+=CO2t+H2O；(4)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2t=Fe2++Cu,故答案為：Fe+Cu:=Fe2++Cu：(5)碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成難溶的碳酸鈣和易溶于水的氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為:CO,+Ca2+=CaCO3i，故答案為：CO,"+Ca^=CaCO31;(6)鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2T，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2t；(7)碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成易溶于水的硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：CO；+2H=H2。+C0?3故答案為：COr+2H+=H2O+CO2?;(8)碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成易溶于水的碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3+OH=CO3+H2O,故答案為：HCO3+OHCO3+h2o?.完成下列化學(xué)方程式，并寫出離子方程式。(1)硫酸銅和氯化鋼化學(xué)反應(yīng)方程式：,離子方程式為：o(2)鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式：,離子方程式為：o(3)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式：,離子方程式為：。(4)碳酸氫鈉和稀硝酸反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式：,離子方程式為：.【答案】(1)CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4J,SO?+Ba2=BaSO4lZn+CuSO4=ZnSO4+CuZn+Cu2+=Zn2++CuCaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2tCaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2tNaHCCh+HNO3=NaNO3+H：O+CO2fHCO3-+H+=H2O+CO2T【解析】試題分析：難溶物、單質(zhì)、氧化物、弱酸、弱堿、氣體不能拆成離子形式，(1)發(fā)生的反應(yīng)方程式為CuSO4+BaC12=CuCh+BaSO41,?根據(jù)不能拆成離子的類別，離子反應(yīng)方程式為SO42+Ba2'=BaSO4j；(2)鋅比銅活潑，可以把銅置換出來(lái)，因此發(fā)生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,其離子反應(yīng)方程式為Zn+Cu?+=Zn2++Cu；(3)利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱的，鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此有CaCO3+2HCI=CaCb+H2O+CO2T，其離子反應(yīng)方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O4-CO2T；(4)硝酸酸性強(qiáng)于碳酸，則NaHCCh+HNO3=NaNO3+H20+CO2T,NaHCCh屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，HCCh-不能拆寫，則有HCC>3-+H+=H2O+CO2T?？键c(diǎn)：考查離子反應(yīng)方程式的書寫等知識(shí)。10.按要求完成下列填空(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：NaHCCh KHSO4 CH3coOH @A1(OH)3 (2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)②氫氧化銅溶液與稀硫酸反應(yīng)③氯氣和水反應(yīng)④氧化鎂與稀硫酸反應(yīng) (3)寫出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：①H++OH=H20

@CO32-+2H+=CO2?+H20o【答案】(1)@NaHCO3=Na++HCO3②KHSCh=K"+H++SO42-③CH3coOH=±：CHjCOO+H+@Al(OH)j=±：A13++3OH(2)①CaCO3+2H*=Ca2++CO2f+H2O②Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O③Ch+H20=H，+CI+HC10④MgO+2H'=Mg2++H20(3)①HC1+NaOH=NaCl+H2O②Na2cO3+2HC1=2NaCl+CO2?+H2O【解析】(DNaHCCh是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3=Na++HCC>3?:KHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離方程式為KHSO4=K+H++SO4>；CH3coOH是弱酸，電離方程式為CH3coOH CH3coO+H+；A1(OH)3是兩性氫氧化物，部分電離，電離方程式為A1(OH),=4A/+30H-,故答案為：NaHCO3=Na'+HCO3；KHSO4=K*+H++SOr；CHjCOOHCHjCOO+H+；Al(OH)?A13++3OH；(2)稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣難溶于水，離子方程式為CaCCh+2H+=Ca2++CO2T+H2O；氫氧化銅溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氫氧化銅難溶于水，反應(yīng)的離子方程式為Cu(OH)2+2H，=Cu2++2H2O；氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸，反應(yīng)的離子方程式為CI2+H2O=H'+C1+HC1O；氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為MgO+2H+=Mg2++H2O,故答案CaCO3+2H+=Ca2++CO2T+H2O；Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；CI2+H2O=H++C1-+HCIO；MgO+2H+=Mg2*+H2O；(3)H++0H=H20表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成易溶性鹽和水的反應(yīng)，如HCl+NaOH=NaCl+H20等；C0?+2H+=CO2t+H20表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng)，如Na2cCh+2HC1=2NaCl+CO2T+H：O等，故答案為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；Na2cO3+2HC1=2NaCl+CO2|+H2Oo題組三有關(guān)“量”離子方程式的書寫< .下列離子方程式正確的是( )A.漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2C1O-+SO2+H2O=CaSO31+2HC1OB.FeCl?溶液中通入過(guò)量Cl2：Fe2++Cl2=Fe,++2CPC.明帆溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO：沉淀完全AF++SO：+Ba"+4OH=BaSO」+AQ+2HqD.苯酚鈉溶液中通入少量co” +CO2+H2o=HCO- OH【答案】D【解析】a.cicr具仃簡(jiǎn)化性，so?具有還原性，：者相遇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，又由丁so?是少量的，所

以產(chǎn)物寫HC1O,正確的離子方程式為Ca?++3C1CF+SO2+H2O=CaSO4J+2HC1O+CE,A不符合題意；B.題中離子方程式不符合電荷守恒，正確的離子方程式為2Fe?++C1?=2Fe,++2Cr,B不符合題意；C.明研的化學(xué)式為KA1(SOJ/2也。，明磯溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO：沉淀完全，表明Ba(OH)2和KA1(SO4)212H2O的反應(yīng)比例為2：1,正確的離子方程式為2Ba2++4OH-+Al3++2SOj=2BaSO4J+A1O；+2H2O,C不符合題意；D.苯酚的酸性弱于碳酸，但是強(qiáng)于HCO；,所以苯酚鈉溶液中通入少求CO?,可發(fā)生反應(yīng)生成HCO；.離子方程符合題意，D符合題意；故答案為D。.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )A.(NH)Fe(SO4)2溶液與過(guò)量Ba(OH%溶液反應(yīng)：SO^+Ba2+=BaSO4>L通電 小小B.電解MgC)水溶液：2CE+2H2O=2OH-+C12T+H2TNaClO溶液中通少量CO?：CIO-+H,O+CO2=HC1O+HCO；CuSO」溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH=Cu(OH)24<【答案】c【解析】A.(NH02Fe(SO4)2可以寫成(NH4)2SO4FeSO4,(NH^FeBOR溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，OH先與Fe2+反應(yīng)，再和NH；反應(yīng)，由于Ba(OH):較少，NH：不會(huì)參與反應(yīng)，離子方程式為：Fe2++SO；+Ba2++2OH=Fe(OH)21+BaSO4l，A不符合題意；B.用惰性材料為電極電解MgCb溶液，陽(yáng)極反應(yīng)為：2Cl--2e=Cl2T，陰極反應(yīng)為：2H2O+2e+Mg2+=Mg(OH)21+H2T，總反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2Cr+2H2O=Mg(OH)2l+H2T+Chf,B不符合題意；C.NaClO溶液中辿少枇CO2含生成次氯酸和碳酸氫根：CIO-+H2O+CO2=HC1O+HCO；,C符合題思；D.向硫酸銅溶液中滴加氮水，氨水與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉉，一水合氨為弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中不能拆開，離子方程式為：Cu2++2NH3-H2O=2NH；+Cu(OH)2l，D不符合題意。故答案為：C?（2022高一下?鎮(zhèn)巴縣期中）下列離子方程式書寫正確的是（ ）A.向FeL溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2CrB.向CuCL溶液中加入少量鈉：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.向NaOH溶液中加入足量的鋁粉：2A1+60H=2A1O；+3H2TD.FezCh溶于稀硫酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O【答案】D【解析】A.FU+的還原性小于1-，向Feh溶液中滴加少量新制氯水，氯水把r氧化為L(zhǎng),反應(yīng)的離子方程式為2r+ci2=i2+2cr,故a不符合題意；B.鈉是活潑金屬，向CuCL溶液中加入少量鈉，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和氯化銅反應(yīng)生成域氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O+Cu2*=Cu（OH）21+2Na，+H2T，故B不符合題意；C.向NaOH溶液中加入足量的鋁粉生成偏鋁酸鈉和氣氣，反應(yīng)的離廣方程式是2AI+2OH+2H2O2A10：+3%1，故C不符合題意；D.Fe2Ch溶于稀硫酸生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,故D符合題意；故答案為：D。（2022高一下?河南期中）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ）A.氯化鏤固體與消石灰混合并加熱制N%：2NH:+Ca（OH）2=Ca2++2NH3T+2H2OB.亞硫酸鈉溶液中滴加少量稀H2so4：SO3-+2H+=SO2?+H2OC.將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2C1O=S0:+2HC1OD.過(guò)量鐵溶于稀硝酸中：3Fe+8H++2N0；=3Fe2++2NOT+4H2O【答案】D【解析】A.混合固體加熱各物質(zhì)均不拆成離子，該反應(yīng)無(wú)離子方程式，故A不符合題意；B.亞硫酸鈉溶液中滴加少量稀H2s04最終生成亞硫酸氫鈉，離子方程式為：SO+H—HSO；,故B不符合題意；C.二氧化硫與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：SO2+H2O+CIO=SO；+2C1+2H+,故C不符合題意；D.過(guò)量鐵溶于稀硝酸最終生成硝酸亞鐵和N0,離子方程式符合題意，故D符合題意；故答案為：D。題組四離子方程式正誤的判斷(2022?廣東江門?高一期末)下列離子方程式中，正確的是A.將稀硫酸滴在鐵片上：Fe+2H+=Fe"+H2TB.將氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+H+=Mg2++H2OC.將硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4+2OH-=Cu(OH)2+SO;-D.將硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：Ag，+Cr=AgClJ【答案】D【解析】A.將稀硫酸滴在鐵片上生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2f,A錯(cuò)誤：B.將將氧化鎂與稀鹽酸混合生成氯化鎂和水，離子方程式為MgO+2H-=Mg"+Hq.B錯(cuò)誤；C.將硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合，硫酸銅為可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，寫離子形式，離子方程式為Cu2++2OH=Cu(OH)2j.C錯(cuò)誤；D.將硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合，硝酸銀為可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，寫離子形式，離子方程式為Ag++C「=AgClbD正確；答案為D。(2022?廣東深圳?高一期末)下列離子方程式書寫正確的是A.CaCC)3和CH3coOH溶液反應(yīng)：CaCO,+2H+=H2O+CO2T+Ca2+A.B.檢驗(yàn)NH4cl溶液中的NH：：NHJ+OH=NH,T+H2OC.實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2+4H++4C1=Mn2++2C12T+2H.OD.Ba(O電溶液與稀H^SO,混合：Ba2++SO;=BaSO41【答案】B【解析】A.碳酸鈣為難溶鹽，不可拆；醋酸為弱酸，不可拆，離子方程式為：CaCO3+2CH,COOH=H2O+CO2T+Ca2t+2CH,COO,A錯(cuò)誤；B.飯鹽與堿共熱可產(chǎn)生氨氣，用于錢根離子的檢驗(yàn),故檢依NH,Cl溶液中的NH；：NH：+OH=NH,?+H;O,B正確:C.實(shí)驗(yàn)空用二氧化鐳和濃鹽酸加熱制氯氣：MnO,+4H++2C1=Mn2++C1,T+2H,0,C錯(cuò)誤：D.Ba(OH),溶液與稀H2s0,混合生成硫酸鋼和水，若等濃度等體積混合，離子方程式為：Ba>+SO：+2H++2OH.=BaSO4J+2HQ,D錯(cuò)誤;

故選B.3.離子方程式能夠反映出溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.鐵與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)：2Fe+6H*=2Fe3'+H2TB.氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)：O2+2H+=H2OC.過(guò)氧化鈉溶于水：2Na2O2+2H,O=4Na++4OH+O2TD.混合硫酸銅與氫氧化鋼溶液：Ba2t+SO；=BaSO4l【答案】C【解析】A.鐵與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式是Fe+4H*+NO；=Fe,"+NOT+2H2O,故A錯(cuò)誤；B.氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，反應(yīng)的離子方程式是CuO+2H，=Cu2++H2。，故B錯(cuò)誤;C.過(guò)氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧線，反應(yīng)的離f方程式是2NaG+2Hq=4Na'+4OH+OJ,故C正確：D.混合硫酸銅與氫氧化狙溶液生成氫氧化銅和硫酸鋼沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++2OH+Cu2++SO；=BaSO41+Cu(OH)1J,故D錯(cuò)誤；選C。(2022?甘肅?天水市第一中學(xué)高一學(xué)業(yè)考試)在給定的四種溶液中，加入以下幾種離子，各離子能在原溶液中共存的是A.所含溶質(zhì)為NaHSO,的溶液：加入K*、CO；、NO；、Na*B.滴加酚酰變紅的溶液：加入SO：、Cu"、K\ClC.含有大量SO：的溶液：加入K+、Cu2\cr、NO,D.常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液：加入Na*、CatCl、HCO,【答案】C【解析】A.NaHSO"的溶液中存:隹鈉離子、氫離子和硫酸根離子，其中氫離子與CO；不能共存，A不符合題意；B.能使酚酸變紅的溶液中含大量氫氧根離子，其中Cu"會(huì)與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，兩者不能大量

共存，B不符合題意：C.給定的溶液中，加入硫酸根離子后，各離子之間不反應(yīng)，能大量共存，C符合題意;D.常溫下,加入鐵粉能生成H?的溶液含有大量氫離子，其■HCO；會(huì)與氫離子發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合題意：故選C。（2021?遼寧?高一學(xué)業(yè)考試）下列離子方程式中，正確的是A.將稀鹽酸滴在鐵片上：Fe+2H*=Fe"+H2TB.將氯化鈉溶液與硝酸銀溶液混合：CP+AgNO3=AgCU+NO3C.將氨水與稀鹽酸混合：H++OH=H2OD.將少量過(guò)氧化鈉加入冷水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH+O2T【答案】A【解析】A.將稀鹽酸滴在鐵片上，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2T,A正確：B.硝酸銀是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，故在離子方程式中需要拆寫，正確的離子方程式為CP+Ag+=AgCU,B錯(cuò)誤；C.一水合氨為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)不拆寫，正確的離子方程式為H,+NH/Hq=NH；+Hq,C錯(cuò)誤；D.方程式不守恒，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OR-+O2t,D錯(cuò)誤：答案選A。6.（2022?山東?泰安一中高一期末）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.往FeJ溶液中滴入氯水：Fe2++CI,=Fe3++2CrB.往稀硫酸中滴入氫氧化鋼溶液：Ba"+SOj=BaSO,JC.往氨水中滴入鹽酸：H++NHjH2O=NH：4-H2OD.往NaHCO、溶液中滴入醋酸溶液：2H++CO^=H2O+CO2T【答案】C【解析】A.往FeCb溶液中滴入氯水，離子方程式為：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl--故A錯(cuò)誤；B.往稀硫酸中滴入氫氧化領(lǐng)溶液，離子方程式為：2H+SO：+Ba>+2OH=BaSO41+2H2O,故8針”吳:C.往氨水中滴入鹽酸，離子方程式為：H++NH3H2O=NH；+Hq,故C正確；D.往NaHCCh溶液中滴入醋酸溶液，離子方程式為：CH.,COOH+HCO3=H2O+CO2t+CHjCOO,故D錯(cuò)誤；故選：Co題組五離子共存1.（2022?廣西賀州?高一期末）下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A.H*、Fe"、SO：、NO； B.Na'、Mg>、NO；、OHNa*、Cu"、Cl>SO； D.NH：、K+>OH,CO；-【答案】c【解析】A.H+、Fe?+、NO：之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，3Fe"+4H++NO；=3Fe"+NOT+2H?O,不能大量共存，A不符題意；B.Mg2+和OH-之間發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀Mg（OH）2,不能大量共存，B不符題意；C.離子間不會(huì)反應(yīng)，能夠大量共存，C符合題意：NH：和OH之間能反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NHkH9，不能大量共存，D不符題意；綜上，本題選C。（2022?廣東揭陽(yáng)?高一期末）在透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是A.Fe2\H\Cl\NO, B.Ag\Zn"、NO：、ClCu2\A產(chǎn)、SO：、ClD.Na\Ba2\OH\HCOj【答案】C【解析】A.NO,H+）具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化Fe3+,所給離子不能大量共存，故A不符合題意：B.Ag+與C「反應(yīng)生成白色沉淀Ago,所給離子不能大量共存，故B不符合題意：C.所給離子能夠大量共存，故C符合題意；OH與HCO,反應(yīng)生成CO：和水，CO7與Ba?+反應(yīng)生成白色沉淀碳酸釗!,所給離了不能大量共存，故D不符合題意：答案為C。1.（2022?江西上饒?高一期末）下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是選項(xiàng)粒子組判斷和分析ANa\Al"、NHrH2°不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：A產(chǎn)+4NH「％。=A5+4NH；+2HQBCa2+、Na+、HCO；、OH能大量共存，粒子間不反應(yīng)CH+、K，、sq；so：cr不能大量共存,因發(fā)生反應(yīng)：2H+S2O：-=SO2T+Hq+SiDH+,Na+、K\Cl'、SiO：能大量共存，粒子間不反應(yīng)【答案】C【解析】A.A1(OH)3不溶于弱堿,所以AP+和NH3-HzO生成A1(OH)3沉淀而不是生成Aio；,A項(xiàng)錯(cuò)誤；HCO,.OH兩種離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，方程式為：HCO；+oh=H2O+CO；,B項(xiàng)錯(cuò)誤；SQ；-和H+反應(yīng)生成單質(zhì)硫、SCh和HzO,離子方程式為2H++S2O：=SO2T+Hq+SJ,C項(xiàng)正確；H與SiO；反應(yīng)生成HzSiCh沉淀，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選Co4.(2022?廣東佛山?高一期末)在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組合能大量共存的是A.NH：、Mg2\。一、SO：KANa'、OH,BrMg?，、Ba2+.SO；、crFe*、Na*、NO；、SO；【答案】A【解析】A.NH：、Mg?，、Cf,SO：和H+能大量共存，A正確：OH和H+會(huì)生成水分子，不能大量共存，B錯(cuò)誤；Ba"和SOj會(huì)生成BaSO,沉淀，不能大量共存，C錯(cuò)誤；Fe?+具有還原性，H+和NO；組成硝酸溶液,具有氧化性，會(huì)發(fā)生氧化還以反腐，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選A。5.(2022?四川省鄰水縣第二中學(xué)高一階段練習(xí))常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.O.lmol/LNaAlCh溶液：OH\Na+,Cl,SO：B.使紫色石蕊變紅的溶液中：CO；、Fe3+、NO?、S2"C.加入Al能放出H2的溶液中：Mg2\NH：、K+、SO；D.澄清透明的酸性溶液中：Fe2\MnO"、NO?、SO；【答案】A【解析】A.OH;Na+、Cl,SO：之間不反應(yīng)，且均不與NaAlCh反應(yīng)，A正確；B.使紫色石蕊變紅的溶液中含有氫離子，酸性條件下NO]會(huì)氧化S??，且CO；不能與氫離子大量共存，B錯(cuò)誤；C.加入A1能放出H2的溶液中可能為堿性也可能酸性，若為堿性則Mg2+、NH；均不能共存，C錯(cuò)誤；D.酸性條件卜MnO,具有氧化性，會(huì)將Fe?+氧化為Fe3+,D錯(cuò)誤；答案選A。（2022?福建省連城縣第一中學(xué)高一學(xué)業(yè)考試）某溶液中存在大量Na+、CL,該溶液中還可能大量共存的離子有Ag\H\NO3 B.Mg2\K\SO；C.Ba2\OH]SO『D.Al3\SOj-.OH-【答案】B【解析】A.溶液中銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；Mg2+、K+、SO：在溶液中與Na-、CL不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C.溶液中鋼離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.溶液中鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀或偏鋁酸根離子，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。（2022?河南?許昌市普通教育教學(xué)研究室高一期末）下列各組中的離子，能夠大量共存于同一溶液中的是A.S2*>田、Na+、SO;- B.田、Ag+、Cl>NO3C.Fe"、H+'Cl、NO； D.OH,NO；、SO：、Na+【答案】D【解析】A.氫離子可以和硫離子生成硫化氫，也可以和亞硫酸根離子生成亞硫酸，不能共存，A錯(cuò)誤；B.銀離子可以和氯離子生成氯化銀沉淀，不能共存，B錯(cuò)誤；

C.氫離子、亞硝酸根離子一起可以把亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，不能共存，c錯(cuò)誤；D.OH-,NO：、SOj、Na?四種離子之間不反應(yīng)，可以共存，D正確；故選D。（2022?上海?格致中學(xué)高一階段練習(xí)）常溫下，在pH=l的溶液中可以共存的是AT*、so：、ci- B.OH-,"+、Na+C.Fe"、K+、S2- D.Fe"、NO；、Cl-【答案】A【解析】A.Al"、SO：、C「在酸性條件下不反應(yīng)，可以共存，A正確；OH'AP+不能共存，酸性條件下H+與。田不能共存，B錯(cuò)誤：c.酸性條件下+-不能存在，C錯(cuò)誤；D.酸性條件下NO,具有強(qiáng)氧化性，與Fe‘+會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能共存，D錯(cuò)誤：故選A。（2022?江蘇無(wú)錫?高一期末）常溫下，下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.H,、Fe"、SO：K+、Cu2+,SO>Fe"、Na+>OH D.NH：、Mg2+.CO]【答案】B【解析】A.H+、SO；反應(yīng)生成二氧化硫，H+、SO：不能大量共存，故不選A；K+、Cu"、SO：相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選B；Fe"、oh反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，F(xiàn)e3+>0H不能大量共存，故不選C；Mg"、CO：反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀，Mg2\CO；-不能大量共存，故不選D；選B。10.（2022?上海市楊浦高級(jí)中學(xué)高一期末）下列溶液中離子能大量存在的是Mg?*、Fe2+>CP,NO, B.Na'、NH；、Q、OHC.K，CO；、Mg2\H+ D.Cu2+>OH、Na*、Fe3+【答案】A【解析】A.【解析】A.Mg2+、Fe2+C「、NO；之間不反應(yīng)，能大量共存，A正確:NH；和oh-反應(yīng)生成NH3H2O,不能大量共存，B錯(cuò)誤;C.中和CO；反應(yīng)生成水和：氧化碳，Mg"和CO；反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀，不能大量共存，C錯(cuò)誤;D.Cu"和QH-反應(yīng)生成翅氧化銅沉淀，F(xiàn)e,?和OH-反應(yīng)生成氣氧化鐵沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤;答案選A。題組六離子反應(yīng)的運(yùn)用1.(2022?上海?高一專題練習(xí))下列各組溶液，不用其他試劑就能鑒別的是A.C11SO4、Na2so4、BaCh B.C11SO4、Ba(NC)3)2、BaChHC1、Na2co3、NaOH D.Na2so4、BaCL、Na2cO3【答案】A【解析】A.藍(lán)色溶液為C11SO4,再把CuSO4溶液滴加到另外兩溶液中，有白色沉淀生成的是BaC