公開課：《沉淀溶解平衡》課件

第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第三章水溶液中的離子平衡第四節(jié)第三章水溶液中的離子平衡用初中學(xué)習(xí)的溶解度知識(shí)和高中學(xué)習(xí)的化學(xué)平衡理論。來分析NaCl溶解于水的幾種情況，用初中學(xué)習(xí)的溶解度知識(shí)和高中學(xué)習(xí)的化學(xué)平衡理論。來分析NaC

當(dāng)v（結(jié)晶）=v（溶解）時(shí)，體系處于溶解平衡狀態(tài).NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)公開課：《沉淀溶解平衡》課件【思考與交流】閱讀P61-62，思考：1.難溶電解質(zhì)的定義是什么？難溶物的溶解度是否為0？你如何理解溶解性表中的“溶”與“不溶”？以AgNO3與NaCl反應(yīng)生成難溶AgCl為例，根據(jù)你對(duì)溶解度及反應(yīng)限度、化學(xué)平衡原理的認(rèn)識(shí)，說明生成沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進(jìn)行到底？溶液中是否含有Ag+和Cl-？難溶電解質(zhì)是否存在溶解平衡？若有，請(qǐng)寫出AgCl的溶解平衡的表達(dá)式，與電離方程式有何區(qū)別？并解釋之。怎樣判斷難溶電解質(zhì)已經(jīng)達(dá)到溶解平衡？【思考與交流】閱讀P61-62，思考：1.生成沉淀的離子反應(yīng)能發(fā)生的原因？生成物的溶解度小2.AgCl溶解平衡的建立

當(dāng)v(溶解)＝v(沉淀)時(shí)，得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡Ag+Cl-一.Ag＋和Cl－的反應(yīng)1.生成沉淀的離子反應(yīng)能發(fā)生的原因？生成物的溶解度小2.3.溶解平衡

一定條件下，電解質(zhì)溶解離解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。(1)定義：(2)特征：等——V溶解=V沉淀（結(jié)晶）動(dòng)——?jiǎng)討B(tài)平衡，V溶解=V沉淀≠0定——達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子濃度不再改變變——當(dāng)外界條件改變，溶解平衡將發(fā)生移動(dòng)

(3)表達(dá)式：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)逆、等、定、動(dòng)、變。逆——溶解與沉淀互為可逆3.溶解平衡一定條件下，電解質(zhì)溶解易溶、可溶、微溶、難溶的標(biāo)準(zhǔn)20℃易溶可溶微溶難溶溶解度/g大于101～100.01～1

小于0.01注意：難溶電解質(zhì)與易溶電解質(zhì)之間并無嚴(yán)格界限，習(xí)慣上按上述標(biāo)準(zhǔn)分類。易溶、可溶、微溶、難溶的標(biāo)準(zhǔn)20℃易溶可溶微溶難溶溶解度/g①、絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒有的。②、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。③、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。①、絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒有的。(4)影響溶解平衡的因素1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)①難溶的電解質(zhì)更易建立溶解平衡②難溶的電解質(zhì)溶解度很小，但不會(huì)等于0，并不是絕對(duì)不溶。2）外因：遵循平衡移動(dòng)原理①濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。

③同離子效應(yīng)：加入含有相同離子電解質(zhì)，平衡向結(jié)晶的方向移動(dòng).③習(xí)慣上將生成難溶電解質(zhì)的反應(yīng)，認(rèn)為反應(yīng)完全了。對(duì)于常量的反應(yīng)來說，0.01g是很小的。當(dāng)溶液中殘留的離子濃度<1×10-5mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)到完全。(4)影響溶解平衡的因素1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)①難溶［隨堂練習(xí)］石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（）A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液AB［隨堂練習(xí)］石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)1、下列說法中正確的是（）A.物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水B.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C.絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的D.某粒子被沉淀完全是指該粒子在溶液中的濃度為零2、下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是（）A.開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B.平衡時(shí)，離子沉淀的速率和沉淀溶解的速率相等C.平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D.平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解練習(xí)CB1、下列說法中正確的是（）2、下列對(duì)沉淀溶解平練習(xí)3.石灰乳中存在下列平衡：

Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（）

A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液

C.NaOH溶液D.CaCl2溶液AB練習(xí)3.石灰乳中存在下列平衡：AB第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第三章水溶液中的離子平衡沉淀反應(yīng)應(yīng)用第四節(jié)第三章水溶液中的離子平衡沉淀反應(yīng)應(yīng)用公開課：《沉淀溶解平衡》課件公開課：《沉淀溶解平衡》課件實(shí)驗(yàn)3-3:Mg(OH)2的溶解思考與交流1.寫出實(shí)驗(yàn)3-3中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

2.用平衡移動(dòng)原理分析Mg(OH)2溶于鹽酸和NH4Cl溶液的原因，并試從中找出使沉淀溶解的規(guī)律。實(shí)驗(yàn)3-3:Mg(OH)2的溶解思考與交流1.寫出解釋在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：

Mg(OH)2(s)?Mg2＋(aq)+2OH－(aq)加入鹽酸時(shí)，H＋和OH-反應(yīng)生成水,使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解。加入NH4Cl時(shí)，NH4＋水解，產(chǎn)生的H＋中和OH－,使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解。解釋在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：加入鹽酸時(shí)，H＋和沉淀溶解的規(guī)律和方法

規(guī)律：根據(jù)平衡移動(dòng)原理，只要不斷減小溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動(dòng)，從而使沉淀溶解。方法：(使沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動(dòng))①加入足量的水②酸堿溶解法③鹽溶解法④氧化還原溶解法⑤生成絡(luò)合離子溶解法沉淀溶解的規(guī)律和方法規(guī)律：根據(jù)平衡移動(dòng)原理，只要不斷1、沉淀的溶解（1）原理設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)（2）應(yīng)用舉例a.難溶于水的鹽、堿溶于酸中如：CaCO3溶于鹽酸，F(xiàn)eS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于強(qiáng)酸1、沉淀的溶解（1）原理設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子b.難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液c.發(fā)生氧化還原反應(yīng)使沉淀溶解如有些金屬氧化物(CuS、HgS等）不溶于非氧化性酸，只能溶于氧化性酸，通過減少C（S2-）而達(dá)到沉淀溶解3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+3S+2NO↑+4H2Od.生成絡(luò)合物使沉淀溶解如AgCl可溶于NH3.H2Ob.難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液2、沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)3－4、3－52、沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)3－4、3－5（實(shí)驗(yàn)3－4、3－5沉淀轉(zhuǎn)化）（實(shí)驗(yàn)3－4、3－5沉淀轉(zhuǎn)化）沉淀的轉(zhuǎn)化思考與交流：1.寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

2.根據(jù)你觀察到的現(xiàn)象,分析所發(fā)生的反應(yīng)3.如果將上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中沉淀生成和轉(zhuǎn)化的操作步驟顛倒順序，會(huì)產(chǎn)生什么結(jié)果？試?yán)闷胶庖苿?dòng)的原理和兩種沉淀溶解度上差異加以解釋，并歸納這類反應(yīng)發(fā)生的特點(diǎn)。特點(diǎn)：沉淀只能從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。沉淀的轉(zhuǎn)化思考與交流：1.寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。白色黃色黑色AgClAgIAg2SI-S2-溶解度/g1.5×10-4

＞3×10-7

＞1.3×10-16原理：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)+I-(aq)AgI(s)有白色沉淀析出白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色黃色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏咨S色黑色AgClAgI（1）沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：

沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng).一般說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)（2）沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用：A.鍋爐除水垢（把CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3）B.一些自然現(xiàn)象的解釋（銅藍(lán)的形成）（1）沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：

沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng).一般說，溶

鍋爐水垢中含CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為CaCO3，然后用酸除去，從CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中，存在著兩個(gè)沉淀溶解平衡。

加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2＋結(jié)合生成更難溶的CaCO3沉淀，同時(shí)溶液中Ca2＋的減少又使CaSO4的溶解平衡向右移動(dòng)，CaSO4逐漸溶解。思考怎樣除去鍋爐水垢中含有的CaSO4？CaSO4

SO42-+

Ca2+

+CO32-CaCO3鍋爐水垢中含CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)自然界中礦物的轉(zhuǎn)化原生銅的硫化物CuSO4溶液氧化、淋濾滲透、遇閃鋅礦（ZnS）和方鉛礦（PbS）銅藍(lán)（CuS）自然界中礦物的轉(zhuǎn)化氧化、淋濾滲透、遇閃鋅礦（ZnS）和方鉛礦【思考與交流】3、在工業(yè)廢水處理過程中，通常會(huì)將FeS固體投入Cu2+，Ag+，Pb2+等重金屬離子的廢水中，你認(rèn)為可能的原因是什么？運(yùn)用了什么原理？4、加熱可以使硬水中Ca(HCO3)2與Ca(HCO3)2分解為CaCO3與MgCO3沉淀，但實(shí)際上鍋垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,而不是CaCO3與MgCO3，Mg(OH)2,的溶解度比MgCO3的溶解度小，試分析其中的原因？【思考與交流】3、在工業(yè)廢水處理過程中，通常會(huì)將FeS固體投二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1、沉淀的生成（1）應(yīng)用：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中分離或提純物質(zhì)的重要方法之一,但不是唯一方法。二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1、沉淀的生成（1）應(yīng)用：生成難溶電解質(zhì)的（2）方法a、調(diào)pH值如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)pH值至7－8Fe3＋

+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋b、加沉淀劑法：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－＝HgS↓（2）方法a、調(diào)pH值如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，F(xiàn)eC、同離子效應(yīng)法

D、氧化還原法

（3）原則：①沉淀劑的選擇：要求除去溶液中的某種離子，又不能影響其他離子的存在，并且由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子還要便于除去②生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生，且進(jìn)行得越完全越好。③通過氧化還原反應(yīng)等方式改變某離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y電解質(zhì)以便分離出去C、同離子效應(yīng)法【練習(xí)1】：為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（）A、NaOHB、Na2CO3C、氨水D、MgOD【練習(xí)1】：為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌思考與交流1、如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？加入鋇鹽，因?yàn)锽aSO4比CaSO4更難溶，使用鋇鹽可使SO42-沉淀更完全。2、以你現(xiàn)有的知識(shí)，你認(rèn)為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過沉淀反應(yīng)全部除去？說明原因。從溶解度是否足夠小考慮，可判斷沉淀能否生成，然后選擇合適沉淀劑或不斷破壞溶解平衡向生成沉淀方向移動(dòng)。不可能使要除去的離子通過沉淀完全除去。思考與交流1、如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加入鋇科學(xué)視野溶度積1、定義：沉淀溶解平衡中，各離子濃度冪的乘積叫做溶度積（Ksp）

。2、表達(dá)式3、應(yīng)用－－Qc為離子積Qc>Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出。Qc＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解平衡。Qc<Ksp，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，可以繼續(xù)溶解直至飽和?？茖W(xué)視野溶度積1、定義：沉淀溶解平衡中，各離練習(xí)1.將等體積的4x10-3mol/L的AgNO3溶液和4x10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？

[已知Ksp(Ag2CrO4)=9.0x10-12]練習(xí)1.將等體積的4x10-3mol/L的AgNO3溶1.已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10-10,Ksp（AgY）=1.0×10-12,Ksp（AgZ）=8.7×10-17.(1)根據(jù)以上信息,判斷AgX、AgY、AgZ3者的溶解度(“已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1L溶液”表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)大小順序?yàn)?/p>

.(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體,則C(Y-)

(“增大”“減小”不變”）1.已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ（3）在25℃時(shí)，若取0.188g的AgY(相對(duì)分子質(zhì)量188)固體放入100mL水中(忽略溶液體積的變化),則溶液中Y-的物質(zhì)的量濃度為

.(4)①由上述Ksp判斷,在上述(3)的體系中,能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ轉(zhuǎn)化,并簡(jiǎn)述理由

.②在上述(3)的體系中,能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgX轉(zhuǎn)化?根據(jù)你的觀點(diǎn)選答一項(xiàng).

若不能,請(qǐng)簡(jiǎn)述理由:

;

若能,則實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的條件

.（3）在25℃時(shí)，若取0.188g的AgY(相對(duì)分練習(xí)

2.在1L含0.001mol/LSO42-的溶液中注入0.01molBaCl2，能否使SO42-沉淀完全?為什么？

[已知Ksp(BaSO4)=1.08x10-10]練習(xí)2.在1L含0.001mol/LSO42-的練習(xí)3.已知25℃，AgI的飽和溶液中c(Ag+)為1.22×10-8mol·L－1，AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為1.25×10-5mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol·L－1的溶液中，加入8mL0.01mol·L－1AgNO3溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度由大到小的次序是：

。

答案：c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)練習(xí)3.已知25℃，AgI的飽和溶液中c(Ag+)為1.22練習(xí)4.已知Ksp[Cu(OH)2]=2.0x10-20(1)某Cu(SO4)溶液里，c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于（）才能達(dá)到目的。(2)要使0.2

mol/L

Cu(SO4)溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為（）。56練習(xí)4.已知Ksp[Cu(OH)2]=2.0x10-205此課件下載可自行編輯修改，供參考！感謝您的支持，我們努力做得更好！此課件下載可自行編輯修改，供參考！第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第三章水溶液中的離子平衡第四節(jié)第三章水溶液中的離子平衡用初中學(xué)習(xí)的溶解度知識(shí)和高中學(xué)習(xí)的化學(xué)平衡理論。來分析NaCl溶解于水的幾種情況，用初中學(xué)習(xí)的溶解度知識(shí)和高中學(xué)習(xí)的化學(xué)平衡理論。來分析NaC

當(dāng)v（結(jié)晶）=v（溶解）時(shí)，體系處于溶解平衡狀態(tài).NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)公開課：《沉淀溶解平衡》課件【思考與交流】閱讀P61-62，思考：1.難溶電解質(zhì)的定義是什么？難溶物的溶解度是否為0？你如何理解溶解性表中的“溶”與“不溶”？以AgNO3與NaCl反應(yīng)生成難溶AgCl為例，根據(jù)你對(duì)溶解度及反應(yīng)限度、化學(xué)平衡原理的認(rèn)識(shí)，說明生成沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進(jìn)行到底？溶液中是否含有Ag+和Cl-？難溶電解質(zhì)是否存在溶解平衡？若有，請(qǐng)寫出AgCl的溶解平衡的表達(dá)式，與電離方程式有何區(qū)別？并解釋之。怎樣判斷難溶電解質(zhì)已經(jīng)達(dá)到溶解平衡？【思考與交流】閱讀P61-62，思考：1.生成沉淀的離子反應(yīng)能發(fā)生的原因？生成物的溶解度小2.AgCl溶解平衡的建立

當(dāng)v(溶解)＝v(沉淀)時(shí)，得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡Ag+Cl-一.Ag＋和Cl－的反應(yīng)1.生成沉淀的離子反應(yīng)能發(fā)生的原因？生成物的溶解度小2.3.溶解平衡

一定條件下，電解質(zhì)溶解離解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。(1)定義：(2)特征：等——V溶解=V沉淀（結(jié)晶）動(dòng)——?jiǎng)討B(tài)平衡，V溶解=V沉淀≠0定——達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子濃度不再改變變——當(dāng)外界條件改變，溶解平衡將發(fā)生移動(dòng)

(3)表達(dá)式：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)逆、等、定、動(dòng)、變。逆——溶解與沉淀互為可逆3.溶解平衡一定條件下，電解質(zhì)溶解易溶、可溶、微溶、難溶的標(biāo)準(zhǔn)20℃易溶可溶微溶難溶溶解度/g大于101～100.01～1

小于0.01注意：難溶電解質(zhì)與易溶電解質(zhì)之間并無嚴(yán)格界限，習(xí)慣上按上述標(biāo)準(zhǔn)分類。易溶、可溶、微溶、難溶的標(biāo)準(zhǔn)20℃易溶可溶微溶難溶溶解度/g①、絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒有的。②、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。③、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。①、絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒有的。(4)影響溶解平衡的因素1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)①難溶的電解質(zhì)更易建立溶解平衡②難溶的電解質(zhì)溶解度很小，但不會(huì)等于0，并不是絕對(duì)不溶。2）外因：遵循平衡移動(dòng)原理①濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。

③同離子效應(yīng)：加入含有相同離子電解質(zhì)，平衡向結(jié)晶的方向移動(dòng).③習(xí)慣上將生成難溶電解質(zhì)的反應(yīng)，認(rèn)為反應(yīng)完全了。對(duì)于常量的反應(yīng)來說，0.01g是很小的。當(dāng)溶液中殘留的離子濃度<1×10-5mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)到完全。(4)影響溶解平衡的因素1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)①難溶［隨堂練習(xí)］石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（）A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液AB［隨堂練習(xí)］石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)1、下列說法中正確的是（）A.物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水B.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C.絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的D.某粒子被沉淀完全是指該粒子在溶液中的濃度為零2、下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是（）A.開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B.平衡時(shí)，離子沉淀的速率和沉淀溶解的速率相等C.平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D.平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解練習(xí)CB1、下列說法中正確的是（）2、下列對(duì)沉淀溶解平練習(xí)3.石灰乳中存在下列平衡：

Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（）

A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液

C.NaOH溶液D.CaCl2溶液AB練習(xí)3.石灰乳中存在下列平衡：AB第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第三章水溶液中的離子平衡沉淀反應(yīng)應(yīng)用第四節(jié)第三章水溶液中的離子平衡沉淀反應(yīng)應(yīng)用公開課：《沉淀溶解平衡》課件公開課：《沉淀溶解平衡》課件實(shí)驗(yàn)3-3:Mg(OH)2的溶解思考與交流1.寫出實(shí)驗(yàn)3-3中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

2.用平衡移動(dòng)原理分析Mg(OH)2溶于鹽酸和NH4Cl溶液的原因，并試從中找出使沉淀溶解的規(guī)律。實(shí)驗(yàn)3-3:Mg(OH)2的溶解思考與交流1.寫出解釋在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：

Mg(OH)2(s)?Mg2＋(aq)+2OH－(aq)加入鹽酸時(shí)，H＋和OH-反應(yīng)生成水,使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解。加入NH4Cl時(shí)，NH4＋水解，產(chǎn)生的H＋中和OH－,使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解。解釋在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：加入鹽酸時(shí)，H＋和沉淀溶解的規(guī)律和方法

規(guī)律：根據(jù)平衡移動(dòng)原理，只要不斷減小溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動(dòng)，從而使沉淀溶解。方法：(使沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動(dòng))①加入足量的水②酸堿溶解法③鹽溶解法④氧化還原溶解法⑤生成絡(luò)合離子溶解法沉淀溶解的規(guī)律和方法規(guī)律：根據(jù)平衡移動(dòng)原理，只要不斷1、沉淀的溶解（1）原理設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)（2）應(yīng)用舉例a.難溶于水的鹽、堿溶于酸中如：CaCO3溶于鹽酸，F(xiàn)eS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于強(qiáng)酸1、沉淀的溶解（1）原理設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子b.難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液c.發(fā)生氧化還原反應(yīng)使沉淀溶解如有些金屬氧化物(CuS、HgS等）不溶于非氧化性酸，只能溶于氧化性酸，通過減少C（S2-）而達(dá)到沉淀溶解3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+3S+2NO↑+4H2Od.生成絡(luò)合物使沉淀溶解如AgCl可溶于NH3.H2Ob.難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液2、沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)3－4、3－52、沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)3－4、3－5（實(shí)驗(yàn)3－4、3－5沉淀轉(zhuǎn)化）（實(shí)驗(yàn)3－4、3－5沉淀轉(zhuǎn)化）沉淀的轉(zhuǎn)化思考與交流：1.寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

2.根據(jù)你觀察到的現(xiàn)象,分析所發(fā)生的反應(yīng)3.如果將上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中沉淀生成和轉(zhuǎn)化的操作步驟顛倒順序，會(huì)產(chǎn)生什么結(jié)果？試?yán)闷胶庖苿?dòng)的原理和兩種沉淀溶解度上差異加以解釋，并歸納這類反應(yīng)發(fā)生的特點(diǎn)。特點(diǎn)：沉淀只能從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。沉淀的轉(zhuǎn)化思考與交流：1.寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。白色黃色黑色AgClAgIAg2SI-S2-溶解度/g1.5×10-4

＞3×10-7

＞1.3×10-16原理：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)+I-(aq)AgI(s)有白色沉淀析出白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色黃色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏咨S色黑色AgClAgI（1）沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：

沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng).一般說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)（2）沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用：A.鍋爐除水垢（把CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3）B.一些自然現(xiàn)象的解釋（銅藍(lán)的形成）（1）沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：

沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng).一般說，溶

鍋爐水垢中含CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為CaCO3，然后用酸除去，從CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中，存在著兩個(gè)沉淀溶解平衡。

加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2＋結(jié)合生成更難溶的CaCO3沉淀，同時(shí)溶液中Ca2＋的減少又使CaSO4的溶解平衡向右移動(dòng)，CaSO4逐漸溶解。思考怎樣除去鍋爐水垢中含有的CaSO4？CaSO4

SO42-+

Ca2+

+CO32-CaCO3鍋爐水垢中含CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)自然界中礦物的轉(zhuǎn)化原生銅的硫化物CuSO4溶液氧化、淋濾滲透、遇閃鋅礦（ZnS）和方鉛礦（PbS）銅藍(lán)（CuS）自然界中礦物的轉(zhuǎn)化氧化、淋濾滲透、遇閃鋅礦（ZnS）和方鉛礦【思考與交流】3、在工業(yè)廢水處理過程中，通常會(huì)將FeS固體投入Cu2+，Ag+，Pb2+等重金屬離子的廢水中，你認(rèn)為可能的原因是什么？運(yùn)用了什么原理？4、加熱可以使硬水中Ca(HCO3)2與Ca(HCO3)2分解為CaCO3與MgCO3沉淀，但實(shí)際上鍋垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,而不是CaCO3與MgCO3，Mg(OH)2,的溶解度比MgCO3的溶解度小，試分析其中的原因？【思考與交流】3、在工業(yè)廢水處理過程中，通常會(huì)將FeS固體投二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1、沉淀的生成（1）應(yīng)用：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中分離或提純物質(zhì)的重要方法之一,但不是唯一方法。二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1、沉淀的生成（1）應(yīng)用：生成難溶電解質(zhì)的（2）方法a、調(diào)pH值如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)pH值至7－8Fe3＋

+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋b、加沉淀劑法：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－＝HgS↓（2）方法a、調(diào)pH值如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，F(xiàn)eC、同離子效應(yīng)法

D、氧化還原法

（3）原則：①沉淀劑的選擇：要求除去溶液中的某種離子，又不能影響其他離子的存在，并且由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子還要便于除去②生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生，且進(jìn)行得越完全越好。③通過氧化還原反應(yīng)等方式改變某離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y電解質(zhì)以便分離出去C、同離子效應(yīng)法【練習(xí)1】：為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（）A、NaOHB、Na2CO3C、氨水D、MgOD【練習(xí)1】：為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌思考與交流1、如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？加入鋇鹽，因?yàn)锽aSO4比CaSO4更難溶，使用鋇鹽可使SO42-沉淀更完全。2、以你現(xiàn)有的知識(shí)，你認(rèn)為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過沉淀反應(yīng)全部除去？說明原因。從溶解度是否足夠小考慮，可判斷沉淀能否生成，然后選擇合適沉淀劑或不斷破壞溶解平衡向生成沉淀方向移動(dòng)。不可能使要除去的離子通過沉淀完全除去。思考與交流1、如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加入鋇科學(xué)視野溶度積1、定義：沉淀溶解平衡中，各離子濃度冪的乘積叫做溶度積（Ksp）

。2、表達(dá)式3、應(yīng)用－－Qc為離子積Qc>Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出。Qc＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解平衡。Qc<Ksp，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，可以繼續(xù)溶解直至飽和?？茖W(xué)視野溶度積1、定義：沉淀溶解平衡中，各離練習(xí)1.將等體積的4x10-3mol/L的AgNO3溶液和4x10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？

[已知Ksp(Ag2CrO4)=9.0x10-12]練習(xí)1.將等體積的4x10-3mol/L的AgNO3溶1.已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均