2016年上海閘北區(qū)高三化學(xué)一模試卷及答案精校版

閘北區(qū)2016年高三化學(xué)一模試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:HTC-12N-140-16S-32Fe-56Na-23一、選擇題（本題共1。分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。卜列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.地球上99%以上的濱蘊(yùn)藏在海洋中B.用食酶可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢c.在水庫(kù)鐵閘門上接裝銅塊可■減緩鐵閘門腐蝕D.將煤氣化或液化可減少污染、提高燃燒效率TOC\o"1-5"\h\z.卜列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)能表示甲烷的分子組成，但不能反映其分子空間構(gòu)型的是（）.丙酮是常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于Ig/mL,沸點(diǎn)約55℃,分離水和丙酮的方法是（）A.蒸發(fā)B.分液C.過濾D.蒸飾.能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）A.氯化鈉溶液B.金屬銅C.熔融硝酸鉀D.酒精.金屈能導(dǎo)電的原因是（）A.金屬陽(yáng)離子與自由電子間的作用較弱B.金屬在外加電場(chǎng)作用下可失去電子C.金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用卜可發(fā)生定向移動(dòng)D.自由電子在外加電場(chǎng)作用卜.可發(fā)生定向移動(dòng)二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）.下列說法正確的是（）A.C汨】6的分子中，為4個(gè)甲基的同分異構(gòu)體育4種（不考慮立體異構(gòu)）是苯的同系物的名稱為：2,2,4-三甲基是苯的同系物的名稱為：2,2,4-三甲基-4-戊烯D.植物油的主要成分是不飽和高級(jí)脂肪酸.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A.酸性：H2so4>H3P。4B.非金屬性：Cl>BrC.堿性：NaOH>Mg（OH）2D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3.下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷依據(jù)正確的是（）A.弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力弱B.共價(jià)化合物：含有共價(jià)健C.離子化合物：含有離子鍵D.金屬晶體：能夠?qū)щ?已知：Al（0H）3的電離方程式為：A1O「+H++H2O0tAi（OH）3ktAP++3OH-（2）無水AlCb晶體的沸點(diǎn)為182.9C,溶于水的電離方程式為：A1C13tA1"+3C1PbSO?難溶于水，易溶于CH3coONa溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PbSO4+2cH3coONa-Na2sO4+（CH3COO）2Pb卜列關(guān)于A1（OH）3、AlCb和（CH3coO）?Pb的說法中正確的是（）A.均為共價(jià)化合物B.均為離子化合物C.均為強(qiáng)電解質(zhì)D.均為弱電解質(zhì)卜列說法正稀前酸.在盛有稀H2sO』的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如下圖所示,確的是（）卜列說法正稀前酸A.外電路的電流方向?yàn)椋篨t外電路一>YB.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)C.溶液中氫離子向X極移動(dòng)D.若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y11.可以描述兩種一元酸；甲(K=L8xlO5)和乙(K=L4x103)在水中的電離度與濃度關(guān)系的曲線是.卜列關(guān)于右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵索)的說法錯(cuò)誤的是()Q3>0Qi=Q?+Q3C.按Cl、Br、I的順序，Q2依次增大D.Qi越大，HX越穩(wěn)定.卜列實(shí)驗(yàn)所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是(選項(xiàng)目的分離方法原理A提取碘水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中溶解度比水中大B除去純堿中的碳酸氫核加熱純堿熱穩(wěn)定性大于碳酸氫銹c分離KNO3和NaCl重結(jié)晶KNO3的溶解度大于NaClD分離乙酸乙酯和乙需分液乙酸乙酯密度大于乙醇.下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無論哪種過量，都可以用同一個(gè)離子方程式表示的()組數(shù)是①亞硫酸鈉溶液與稀鹽酸②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸③二氧化碳與氫氧化鈉溶液④氯化鋁與氨水⑤碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水④氯化鋁與氨水⑤碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水⑥碳酸氮鈣溶液與澄清石灰水⑦苯酚鈉溶液中通入二氧化碳A.2組B.A.2組B.3組C.4組D.5組.某溫度下水的離子積常數(shù)為K”，該溫度下，將amol/L的一元酸HA與bniol/L一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中，c(IT)=底?mol/LD.混合溶液中，c(H*)+c(BD=c(OH-)+c(A-)16.某，（體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,Na表示阿伏加德羅常數(shù)，在?定的溫度和壓強(qiáng)卜.，體積為'L的該氣MXTOC\o"1-5"\h\z體所含有的分子數(shù)為X。則VNa表示的是（）A.VL該氣體的質(zhì)量（以g為單位）B.1L該，（體的質(zhì)量（以g為單位）C.1mol該氣體的體積（以L為單位）D.1L該氣體的物質(zhì)的量（以mol為單位）.某溶液中可能含有NatNH4\Ba2\SO產(chǎn)、「、S”。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（）A.Na-B.SO產(chǎn)C.Ba2*D.NH/三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分）.氯化鈉和氫化鈣都是離子化介物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（末配平）如下；Na3N-H2O->NaOH-+-NH3,CaH2+H2O->Ca（OH）2+H2（）有關(guān)它們的敘述正確的是（）A.離子半徑的大?。篘a+>N3>H-B.它們與水發(fā)生的反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)C.兩種化合物均只含離子鍵，不含共價(jià)鍵D.兩固體混合物溶于足量鹽酸中可得到三種鹽.25C時(shí)，某溶液中由水電離的氫離子為lxio』2mol/L關(guān)于該溶液的說法正確的是（）HCO3「一定不能大量存在B.pH一定是12C.加入鋁片一定能產(chǎn)生氫氣D.一定不是NH4cl溶液20已知2NO川叱N2O4+Q（Q>0）,將一定后的NO?充入注射器中后封I1,卜圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）。下列說法正確的是（）A.c點(diǎn)的操作是拉伸注射器b點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小C.若反應(yīng)在一絕熱容器中進(jìn)行，則a、b兩點(diǎn)的平衡常數(shù)（>及D.d點(diǎn)：U（正）>V（逆）21.科學(xué)家曾預(yù)六?種可用作炸藥的物質(zhì),分子式為C(N3)4,乂媒炸學(xué)府方程式為:C(N3)4->C+6N力下列說法一定錯(cuò)誤的是()A.該物質(zhì)為離子晶體B.該物質(zhì)可用通過C”吸附N?而制得C(N3)4中碳元素為正價(jià)18g該物質(zhì)完全分解可以產(chǎn)生13.44升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)?向NaOH溶液中通入CO/(體后得到溶液M,因CO?通入的量不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體枳V(HC1)的關(guān)系如圖。則卜列分析正確的是V(CO2)°BCv(HCI)(V(CO2)°BCv(HCI)A.若OB=0,則溶液M為NaKCh溶液B.若OB=BC,則形成溶液M所發(fā)生反應(yīng)的離子力程式為OH+CO2->HCO3'C.若溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3),則3OB=BCD.若溶液M中大量存在的陰離子為CO3”和HCOj-,則OB>BC四、(本題共12分)農(nóng)業(yè)對(duì)化肥的需求是合成氯工業(yè)發(fā)展的持久推動(dòng)力。.氮原子最外電子層上有種能量不同的電子，其原子核外存在而自旋相反的電子。.一定溫度、壓強(qiáng)卜.，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成Imol氨氣的過程中能量變化示意圖如右，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：。(Q的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)下圖表示500C、60.0'IPa條件下，原料氣功和N2的投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系o物質(zhì)的量之比.工業(yè)上合成氨的溫度一般控制在500C,原因是物質(zhì)的量之比根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N?的平衡體積分?jǐn)?shù)為。.硫化鉉晶體與晶體硅相比較，的熔點(diǎn)較高，原因是.寫出等物質(zhì)的量濃度等體枳的硫酸氫鈉與硫化鉉溶液反應(yīng)的離子方程式

海洋化學(xué)資源的研究和合理利用具有廣闊前景，從海水中可提取氯、漠、碘等鹵族元素。.氯原子結(jié)構(gòu)示意圖是,碘在元素周期表中的位置是，HI的穩(wěn)定性比HBr（填寫“強(qiáng)”或“弱”）。.向濃縮的海水中通入Cb，可將B「轉(zhuǎn)化為Bm。再用“空氣吹出法”將Bn從濃海水中吹出，并用純堿濃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO?等。當(dāng)有1molBr?被純堿吸收時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為?下圖是NaClO的發(fā)生裝理。該裝直主要利用了電解飽和食鹽水的原理，可實(shí)現(xiàn)對(duì)海水的消毒和滅藤。30.寫出裝置中產(chǎn)生NaClO的化學(xué)方程式。海水中含有Ca?-、Mg2\HCO3等雜質(zhì)離子，處理過程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢,其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3a30.（生成CaCO3的離子方程式是。若每隔5-10mm倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結(jié)垢問題。試用電極反應(yīng)式并結(jié)合必要的文字進(jìn)行解釋o排氣孔■t31.n(SO3"):n(HSO3)91:91:11:91PH8.27.26.2NaOH溶液吸收SO2得Na2so3，可用Na2SO3吸收SO2<>在SO2海水（含細(xì)窗、藻類雜質(zhì)）被吸收的過程中,pH排氣孔■t31.n(SO3"):n(HSO3)91:91:11:91PH8.27.26.2從上表可判斷，NaHSO3溶液呈(填“酸性”、“堿性”、“中性”)，請(qǐng)用平衡原理解釋：、.當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)。c(Na，=2c(SO32")+c(HSO3)c(Na+)>c(HSO3~)>c(SO32-)>c(IT)=c(OH-)c(Na+)+c(H*)=c(SO32")+c(HSO3")+c(OH)c(Na，>c(SO32')>c(HSO3")>c(H*)=c(OH)六、（本題共12分）麥秸桿、木屑等廢料經(jīng)干惚制燃料氣過程中產(chǎn)生大量的廢液，俗稱木的液（主要成分乙酸，還含少量的甲醇、苯酚、焦油等）。以木醋液與白云石（主要成分2MgeC>3-3CaCO3,還含有SiO2等雜質(zhì)）等為原料,可制備出綠色環(huán)保型融雪劑CMA（醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物）。CMA生產(chǎn)流程如下:.步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。.濾渣1的主要成分為（寫化學(xué)式）：步驟②所得油液常呈褐色，顏色除與木醋液中含有少量的有色焦油外，產(chǎn)生顏色的另一主要原因是o.步驟③是往濾液中加活性炭粉，可使濾液脫色，這是利用了活性炭具有o實(shí)驗(yàn)測(cè)知CMA中鈣、鐵離子的物質(zhì)的量之比與出水率（與融雷效果成正比）的關(guān)系如圖。.由圖知，當(dāng)CMA中n（Ca2+）：n（Mg，約為時(shí)融雪的效果最好。（選填字母）a.1：2b.3：7c,2：3步驟④的目的主要是，.步驟⑥包含的操作有、過濾、洗滌及干燥。

七、（本題共12分）焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某化學(xué)研究小組采用下圖裝直（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝直內(nèi)的空氣）制取Na2s95,裝置II中有Na2s2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SO2->Na2S2O5ikm.裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為o.要從裝置II中獲得己析出的晶體，需要用到的玻璃儀器有裝置ni用于處理尾,3可選用的合理裝置（夾持儀器已略去）為（填序號(hào)）。abab現(xiàn)將05moi。向。5溶解于水配成1L溶液，該溶液pH=4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖。.寫出Na2s2。5溶解于水的化學(xué)方程式:當(dāng)溶液pH小于1后,溶液中H2s。3的濃度減小，其原因可能是。.葡萄酒常用NanSaCb做抗氧化劑。L90gNa2s2O5最多能還原mLOK標(biāo)準(zhǔn)狀況）。.檢驗(yàn)Na2s2O5晶體在空氣中己被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是八、（本題共11分）食品防腐劑能防止由微生物引起的腐敗變質(zhì)、延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期。芳香族化合物甲是一種食品防腐劑，其相對(duì)分子質(zhì)量為122,且能與NaHCCh溶液反應(yīng)生成CO?。.甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,芳香族化合物乙與甲互為同分異構(gòu)體，能與NaOH溶液反應(yīng)，但不能使FeCl3溶液顯紫色，寫出乙與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:。有機(jī)物H（尼泊金乙酯）也是一種常見的食品仿腐劑，其生產(chǎn)過程如下：（反應(yīng)條件未全部注明）

ABCDEFG完成下列問即：.有機(jī)物D的名稱；有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。反應(yīng)⑥的試劑和條件是0.不能與H反應(yīng)的物質(zhì)是o（選填字母）a.NaHCCh溶液b.NaOH溶液c.FeC"溶液d.濃Br?水.D有多種同分異構(gòu)體，寫出一個(gè)與D不同類且含紫環(huán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：.反應(yīng)④和⑦的目的是-反應(yīng)②的化學(xué)方程式是=九、（本題共11分）乙?；馓阴？钍且环N醫(yī)藥中間體。某研究小組以乙醇和甲苯為主要原料，按下列路線合成乙?；痔阴Ｂ?。①NaHSO??Na：W/OH*R-CH；、CNKN①NaHSO??Na：W/OH*R-CH；、CNKNJI^rcOOH;RCOOH^^RCOClRCOOR/已知:RCHO.D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,E中含氧官能團(tuán)的名稱o.下列說法正確的是。（選填字母）A.A不能發(fā)生取代反應(yīng)B.B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.C能發(fā)生氧化反應(yīng)D.G的分子式為C10H9O4.從甲笨到化合物C的轉(zhuǎn)化過程中，涉及到的反應(yīng)類型依次是反應(yīng)、反應(yīng)和反應(yīng)。.E+FtG的化學(xué)方程式是o.D的同分異構(gòu)體有多種，寫出兩種同時(shí)符合卜.列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式①含有-CN（新基）和-OH②含有紫環(huán)，且苯環(huán)上的一鹵代物有兩種.設(shè)計(jì)以乙酹為原料制備F的合成路線（無機(jī)試劑任選）。合成路線常用的表示方式為:十、（本題共14合成路線常用的表示方式為:十、（本題共14分）反應(yīng)試劑

反應(yīng)條件嘿■目標(biāo)產(chǎn)物鐵粉和硫粉在隔絕空氣條件卜充分加熱可化合，所得產(chǎn)物硫化亞鐵還能與酸作用。.將8.8g硫化亞鐵固體置于200mL2.0mol/L的鹽酸中，以制備H2s氣體。反應(yīng)完全后，溶液中H2s的濃度為O.lOmol/L（假定溶液體枳不變）。試計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況卜.，可收集到H貪氣體的體積是多少L。.將29g混介均勻的鐵粉和硫粉置于密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后冷卻至室溫，再跟足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況卜為8.4L,則混合物中鐵和硫的物質(zhì)的最之比為。若使上述氣體充分燃燒，可消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為o.將ag鐵粉和bg硫粉混合均勻，在隔絕空氣條件卜.充分加熱，然后往反應(yīng)后的固體混合物中加入足量稀硫酸。若使產(chǎn)生的氣體充分燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況卜.空氣的體枳為VL（空氣中02的體枳分?jǐn)?shù)為0.20）o請(qǐng)通過計(jì)算分析V的取值范圍。參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)題號(hào)12345答案CBDCD二、選擇題（本題共36分）每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)題號(hào)67891011121314151617答案ADCADBcBBCBA三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。題號(hào)1819202122答案CDADACABC四、（本題共12分）23.2,2（各1分，共2分）24.N2(g)+3H?(g)24.N2(g)+3H?(g)目2NH3(g)+2(b—a)mol(2分)25.該溫度下催化劑的活性最好：14.5%（各2分，共4分）27.晶體硅：它屬于原子晶體，而硫化錢屬于離子晶體：（各1分，共2分）26.H'+S?—-HS-（2分）五、（本題共12分）z-\\\\八287D///（1分），第五周期VIIA族（1分），弱（1分）;IxlO24（1分）2NaCl+2H2。一"22NaOH+H2T+Cbf（1分）；2NaOH+CL->NaClO+NaCl+H2O（1分）：Ca2+4-HCO3-4-OH->CaCO3l+H2O（1分）：陰極結(jié)垢后倒換電極電性，陰極變?yōu)殛?yáng)極，其電極反應(yīng)為：2c「一2JCLT，產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：C12+H2ofl[?]HC1-HC1O,使該電極附近溶液呈酸性，從而將Mg（OH>和CaCO3溶解而達(dá)到除垢的目的。（1分）：酸性（1分）；HSO3一存在HSO3一目地H*+SO32和HSO3一十氏0目呢]H2SO3+OH-,HSO3的電離程度大于水解程度（1分）：ab（2分）；

六、（本題共12分）2MgCO3-3CaCO3+10CH3COOH->3Ca2+4-2Mg2++10CH3C