高中化學(xué)計(jì)算題學(xué)霸總結(jié)(含答案)

第第貞，共31頁小王媽媽每天按上述用法與用量服用該VC片劑，小王建議媽媽食用西紅柿來代替VC片，若1()()“四紅柿含：3(mgUC,則小王媽媽每天需食用四紅柿 g才可達(dá)到服用上述VC片的效果。【答案】⑴C(HQ6:176g?moL~i9：1:0.6NA200【解析】【試題解析】【分析】本題考査有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，難度不大，掌握相關(guān)計(jì)算公式是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹繌牟糠只瘜W(xué)式可設(shè)其分子式為CrtHSOr,據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量可以有176=6×12+8×l+16×r,可知x=(i,故其分子式為CMbOG:摩爾質(zhì)量為176^/WZ)/:1Ze中碳、氫元素的質(zhì)量比為6x12:8x1=9:1；0.1molVC中含氧原子數(shù)為OAITU)IXNAmOI1×6=0.6NZl；⑶服用上述VC片每天共6片,有VC為60mg,則如吃西紅柿要yg,則有?/×—=6(),可知"=200,則小王媽媽每天需食用西紅柿200g.11?根據(jù)要求，計(jì)算下列各題: &J2C所含的碳原子數(shù)為6.()2X1023≡TOC\o"1-5"\h\z3.01X"3個(gè)水分子的物質(zhì)的量為 O0.2molNaCl的質(zhì)量是 O標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氧氣的質(zhì)量是 o⑸配制100uιL1mol?L-I的稀時(shí)0\溶液，需要用量筒量取濃硫酸(溶液密度為1.84∕rCm9溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為 mL(保留一位小數(shù))o

【答案】(L)()?0120.5moZ￠)11.7⑷485.4【解析】【分析】本題考査物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意把握相關(guān)物理屋計(jì)算公式的運(yùn)用是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹?.012矽2°所含的碳原子數(shù)為6.02X1()2?3:3.01X許3個(gè)水分子的物質(zhì)的量為%)攔.10；贏=o.5mol:u?X11丿0.2InOlNaCl的質(zhì)量是().2mo∕×5&^gImOl=11?7。；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氧氣的質(zhì)量是西［/；〃"/×32g∕?mol=48g；先算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是：IOOQXIftlX9S%mol/L=ISAmOl/L,則需要的濃硫酸的體積是:0.1LXImOl/L1&濃硫酸的體積是:0.1LXImOl/L1&伽?！佰獭?.0054L即5.4ZnLo計(jì)算下列問題，并填空：3G<zH2O的物質(zhì)的量為 ,摩爾質(zhì)量為 。含有H原子數(shù)相同的氨氣(NHj和硫化氫氣體(H2S)的物質(zhì)的量之比為 ，質(zhì)量之比為 。40mL1mol/LNaCl^eomLQ.5mol∕LCaCl2溶液中，Cl的物質(zhì)的量之比為 ，將兩者混合后所得溶液中C7濃度為 (忽略混合時(shí)溶液體積的微小變化)

某溶液中只含有KJF嚴(yán)、Cl>SOr四種離子。己知KJFe3*.CI個(gè)數(shù)比為3：2：1,則溶液中屁3一與SOf-的物質(zhì)的量濃度之比為 O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某混合氣體密度是2.86.(/1-1,該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是 :現(xiàn)有質(zhì)量比為11：7的CO2和CO的混合氣體，該混合氣體的摩爾質(zhì)量為 0【答案】(l)2moZ;ISg/mol⑵2:3：1:32:3:ImOI/L⑷1：2(5)64.064:36g∕moZ【解析】【分析】本題綜合考查化學(xué)il?,涉及與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積相關(guān)的計(jì)算,題目難度不大。【解答】⑴觀叱物質(zhì)的量冋)=物質(zhì)牒翥爲(wèi))=?=2嗣；叱摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于分子質(zhì)星，單位是g/mol:鳳。摩爾質(zhì)呈為ISg/mol-⑵假設(shè)H原子數(shù)為3mol,則氨氣為ImO1、硫化氫為者物質(zhì)的雖:之比為ImOh1.5InOl=2:3；質(zhì)量比為2x17：3x34=1：3；兩種溶液中α的物質(zhì)的量之比為2丫,需；鳥：；：；；=2:3；將兩者混合后所得溶液中C7濃度為1X0.04L×lmol∕L十2x0.06厶X0.5moZ∕LI ()皿+(M)M =得溶液中C7濃度為(4)設(shè)溶液中KjFdCl.SOl四種離子物質(zhì)的量分別為a、b、c、(4)設(shè)溶液中KjFdClCl個(gè)數(shù)比為3：2：1,則a：b：0=3:2:1,由溶液需呈電中性可知,,1X3c+3X2c,1X3c+3X2c—cd= =4c(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下?Imol氣體體積為22AL.則該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M=PVm=23GglL×22ALImOl=64.()64g伽引：設(shè)CO2和CO的質(zhì)量分別為1Ig與=36g∕molM=J 11。+7g=36g∕mol7g,該混合氣體的摩爾質(zhì)量為-—幾一IlgI7g44gImOl28g∕τnol(1)物質(zhì)的量相等的CO和Co2中，同溫同壓下所占的體積比為—，原子個(gè)數(shù)之比為—O(2)2.40某氣體中含有的分子數(shù)約為3.()1X1(嚴(yán)，此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為 ⑶與16gθ2所含原子總數(shù)相同的CHJ標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是 Lo⑷已知2LAI2(SOa)3溶液中C(A^)=3mol∕L,貝IJSO亍的物質(zhì)的呈:為準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L.故答案為：4.48；2LAZ2(SO1)3溶液中 =3mol∕L,則Al3+的物質(zhì)的量為6mol,含有SOj的物質(zhì)的量為9mol,故答案為:9mol：⑸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96厶的CHJ和CO的混合氣體，總物質(zhì)的量為0.4?//OZ,摩爾質(zhì)量為19g∕mol,則總質(zhì)量為7?6g,設(shè)甲烷XmO1,則Co為0.4-XrHOl.16為+28(0.4-①)=7.6,解得"0.3,故甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L,故答案為：6.72；3.22g芒硝(Na2SO4?IOH2O)的物質(zhì)的量為0.0InMJZ,含有Q.Q2mol的NQ+，需要2mol水分子，晶體中含有水分子OAmol,則還需水1.9mol,質(zhì)量為34.2“，故答案為：34.2。室溫下，某容積固左的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成A,B兩室，分別向A,B兩室充入伍，。2的混合氣體和InK)I空氣，此時(shí)活塞的位置如圖所示。TOC\o"1-5"\h\z1 2 3 4 5 6A室混合氣體的物質(zhì)的量為 ,所含原子總數(shù)為 。實(shí)驗(yàn)測(cè)得A室混合氣體的質(zhì)量為34g,該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氨氣密度的 倍，該混合氣體含電子總數(shù)為 ?！敬鸢浮?l)2moZ;4鵝(或2.408×IO24)⑵4.25：18NA【解析】【分析】本題主要考查阿伏伽徳羅龍律及英推論，側(cè)重考査學(xué)生計(jì)算能力，題目難度不大，掌握對(duì)尸W=nRT公式的理解、阿伏伽徳羅左律及其推論的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。【解答】由PV=nRT可知，A、B兩室壓強(qiáng)與溫度相同時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比等于英氣4體體積之比，則A室中氣體物質(zhì)的量為1〃皿X-=2moh?mol色中含2〃原子，1molO?中含有2molO原子，則2mol混合氣體所含有原子總數(shù)為4NA=AmOlX6.02×1023τnoZ^1=2.408XIO24⑵由PV=八斤丁得F=EiRT4室中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為泮7=?7q∕mol,M Zmol同溫同壓下氣體的密度之比等于英摩爾質(zhì)量之比，故該混合氣體的密度是同溫同壓條件17下氮?dú)饷芏鹊?r=4.25倍；4設(shè)氫氣物質(zhì)的疑為XmO1、氧氣物質(zhì)的量為ymol,貝IhX+y=22；C+'32y=34解得兀=1、妙=1,InSI宓中含有2mol電子，Im川。2中含有16mol電子，則混合氣體中所含電子物質(zhì)的量為ISmoL所以該混合氣體含電子總數(shù)為18NAO(1)1.204×10個(gè)M分子的質(zhì)疑為88g,則M的摩爾質(zhì)量為 0.3molN昭分子中所含質(zhì)子數(shù)與 個(gè)從。分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。1.5gCH(中的電子數(shù)為 O已知16g4和20(,B恰好完全反應(yīng)生成().04molC和31.76gD,則C的摩爾質(zhì)量為 o【答案】(l)44g∕W⑵0.3鵝(或1.806×IO23)；0.&N..I(或4.816×IO23)106g/mol【解析】【分析】?m本題主要考查與物質(zhì)的量相關(guān)的計(jì)?算，題目難度不大，掌握公式N=ng、n=-的運(yùn)用，掌握常見物質(zhì)的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的計(jì)算及質(zhì)量守恒泄律是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹坑蒒=TlNA得仇=磐,L204X1()24個(gè)M分子的物質(zhì)的量為N1.204×IO24、II,八卡m mSSgAA..耳=翫麗站=2"說'由公式”=雨'得M=-=-=^g∕molNH:八/O分子中均含有10個(gè)質(zhì)子，則與0.3mo∕NH3中所含質(zhì)子數(shù)相等的水的物質(zhì)的量為0.3moZ,水分子數(shù)為：0.3NA=0.3X6.02XIO23=1.806XIO23;InIoZCH3+中含有的電子數(shù)為8Λ'.4>1.5,gCT∕al的物質(zhì)的量為］5；；爲(wèi)=OImo!,則含有的電子數(shù)為0.8Nd=0.8X6.02XIO23=4.816XIO23(3)化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒泄律，則16g+20g=m(C)+31.760,m(C)=4?24∕7,由克=亍得M(C)=—=M n=0.04mo/^glmOI將22。含有碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉三種物質(zhì)的混合物加熱到質(zhì)量不再減輕，冷卻后稱重為18.90,在殘余固體中加入足疑鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到的二氧化碳為3.36厶。(1)原混合物中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為多少？⑵原混合物中含多少克氯化鈉？【答案】(1)加熱發(fā)生反應(yīng)方程式為：2NaHC(h=Na2COi+CO2↑+H2O,?^∣?∣體質(zhì)量減少：22g-18.9“=3.19，設(shè)混合物中有NaHCO.的質(zhì)雖:為X，2NaHC()3二VQ2CO3+Co2T+片2。168gX 3.1g,ZI68<7×3.1(7C解得X= =&4g,原混合物中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量=爲(wèi)爲(wèi)=()?5誡答：原混合物中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0Λmol：(2)設(shè)加熱后碳酸鈉的總質(zhì)量是∏κNa2CO32HCl=2NaCl+CO2↑+H2O106g22ALm3.36L106(/X3.36Lm 22AL=15?9g,故原混合物中氯化鈉的質(zhì)量：18.9“-15.9g=3g答：原混合物中含3g氯化鈉?！窘馕觥俊痉治觥勘绢}考査學(xué)生化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算知識(shí)，題目難度中等，掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵，注意差呈法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法。【解答】加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCCh=Na2CO3÷CO2T+H2O,導(dǎo)致固體質(zhì)量減少，利用差量法計(jì)算原混合物中NaHCch的質(zhì)量，利用反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,根據(jù)CO2的標(biāo)況下體積可計(jì)算加熱后總的」Vd2CO3的質(zhì)：?,然后利用冷卻后質(zhì)量減去冷卻后所含碳酸鈉質(zhì)量，進(jìn)而求得氯化鈉的質(zhì)量。-??的CaCo3粉末與稀鹽酸反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LCO2氣體。計(jì)算反應(yīng)后生成CaCI2的物質(zhì)的量是多少？若所用稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol?L~λ，則至少需要鹽酸體積為多少升？【答案】【解答】CaCoi+CIHCI=CaCl2+H2O+CO2t2mol1mol22.4Ln(HCl)n(CaCl2)2.24LH(CaCl2)=1 221L=0.lInOl乙乙?3JLJ2molX2.24L In(HCl)= 994I- =0.2molg=S?=0?IL答：該反應(yīng)后生成CaCl2的物質(zhì)的量是0.1mol.至少需要鹽酸體積為0.1厶?！窘馕觥俊痉治觥勘绢}主要考查化學(xué)訃量的計(jì)算，，明確反應(yīng)中％物質(zhì)的物質(zhì)的疑之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，找出關(guān)系式，利用物質(zhì)的量的相關(guān)公式進(jìn)行訃算是解題的關(guān)鍵，題目難度不大。【解答】一左疑的CaCo3粉末與稀鹽酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Caeo3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LCO2氣體，則有CaCOi+ClHCI=CaCl2+H2O+CO212mol1mol22.4Ln(HCl)n(CaCli)2.24L,—1IlIOlX2.24L IZt(CaClo)= —— =0.1mol乙乙?3JLJZj(HCl)二2IlIOlX2.24L22.4L=0.2InOlC(HCI)=Zj(HCl)二2IlIOlX2.24L22.4L=0.2InOlC(HCI)=0.2mol2InOI/L=0.1L答：該反應(yīng)后生成CaCI2的物質(zhì)的量是(}Λmoh至少需要鹽酸體積為().1厶。1&按要求填空：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92,9某氣體的體積為672〃憶，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為在25°C、IOlkPa的條件下，同質(zhì)量的CTfl和A氣體的體積之比是15:8,則A的摩爾質(zhì)量為 o相同條件下，體積比為軽和質(zhì)量比為品的刃2和6的混合氣體，其平均摩爾質(zhì)量分別是 和 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2厶，質(zhì)呈為61“，則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為 mol,Co占總體積的 %。在某溫度時(shí)，一泄咼的元素A的氫化物Aih，在恒溫恒壓的密閉容器中完全分解為兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時(shí)容器的體積變?yōu)樵瓉淼?/4,則A單質(zhì)的分子式為 【答案】(1)64(2)30g?TnorI小2a+32b 32(a+b) ,⑻有廠9?m°l；閒IT§?曲⑷1.75；57.1A4【解析】【分析】本題考查化學(xué)計(jì)量的綜合計(jì)算，涉及物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏加徳羅左律等知識(shí)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累與應(yīng)用，題目難度不大?！窘獯稹?)G7"⑴標(biāo)況下，672mL氣體的物質(zhì)的量為：=0.03Zno/,氣體的摩爾質(zhì)量為：該氣體的相對(duì)分子量為：64：⑵在T、⑵在T、P相同時(shí)，體積之比等于物質(zhì)的量之比，即15:8=mg.mg[Gg∕ιnol*Λ∕(√4),汁算得岀M(A)=IiOg?mol"；平均摩爾質(zhì)量為：17=-,相同條件下，氫氣和氧氣的體積比為α:兒物質(zhì)的量之TlP比為ab二者平均摩爾質(zhì)量為：- ,質(zhì)量比a：b的朋和6的混合氣體，a+b物質(zhì)的量之比為：=IGaJn平均摩爾質(zhì)量為：Zo216α×2+32b 32(α十b)t⑷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Co和CO2的混合氣體共39.2L,則CO和Co2混合氣體的物質(zhì)的量之和為:39.2Q22AL∕mol=1.75量之和為:39.2Q22AL∕mol=1.75mol設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為x?CO2的物質(zhì)的量為y,則有：e+"=1.75,28τ+4?=61,解得：I=I,"=().75,CO的體積分?jǐn)?shù)即為物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)，即X1°°%=57.1%：1+0.757(5)分解完畢，體積變?yōu)樵瓉淼?，因?yàn)樵诤銣睾銐旱臈l件下，體積與氣體分子數(shù)成正47比，所以氣體分子數(shù)也為原來的A的氫化物AH3完全分解為兩種單質(zhì)，其中一種必4然為刃2,另一種設(shè)為An,根據(jù)反應(yīng)前后原子守恒可得：m√U∕3=Am+字日2，ZnXI=(I+^),解得W=4,則得：4?H3=A1+6∕∕2,則A單質(zhì)的分子式為A4O青蒿素(化學(xué)式為C備H22?！?一一種用于治療瘧疾的藥物，磺胺(化學(xué)式為C?iH,N2O2S)是青蒿素之前最熱門的抗瘧藥物之一。回答下列問題。(K)ImoZ青蒿素中含有0原子的數(shù)量為 。⑵青蒿素中的氫元素與氧元素的質(zhì)量比是 ；磺胺中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14.?青蒿素和 磺胺中含有碳原子物質(zhì)的量相等?！敬鸢浮?1)0.05Na；(2)11:40； (3)16.28%：(4)21.5g【解析】【解析】本題考査了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，解題關(guān)鍵是把握物質(zhì)的量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，難

度不大?！窘獯稹恳粋€(gè)青蒿素分子由15個(gè)碳原子、22個(gè)氫原子和5個(gè)氧原子構(gòu)成，0.0ImOZ青蒿素中含有O原子的數(shù)量為0.01×5=0?05E故答案為：0.05NN:青蒿素中氫元素與氧元素元素的質(zhì)量比為(1x22)：(16x5)=11：40,故答案為11：40；(3)磺胺中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14X212X6+1×8+14×2+16X2+3214X212X6+1×8+14×2+16X2+32×100%=16.28%,故答案為16.28%:⑷設(shè)需要磺胺的質(zhì)量為X12X1514.1/7X100%=x× X14.1/7X100%=x×12X15+1×22+16×512×612X6+1×8+14X2+16×24^32故答案為：21.5/7o將一上質(zhì)量的鎂鋁混合物投入2(K)mQ硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量H與加入NaoH溶液的體積V的變化如圖所示。(1)寫出AI與NaoH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 TOC\o"1-5"\h\z鎂和鋁的總質(zhì)量為 :b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為 ,硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L:⑷生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L：c?點(diǎn)溶液中通入足量的CO2的反應(yīng)化學(xué)方程式為 C【答案】(1)2如+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3?↑⑵9Na2SO4：2.5⑷10.08⑸NaAlO1+CO2+iIH2O=Al(OH).i∣^NaHCoi【解析】【分析】本題考査鎂，鋁及其化合物的性質(zhì)，以及有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，要明確物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。比較簡單的題目?！窘獯稹挎V鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，硫酸鎂，后再加入NaOH溶液；⑴如與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:'2Al+2NaOH+2H2O=INaAlO2+3W2T；故答案為：2Al+(INaoH+tIH2O=(INaAlO2+3W21:⑵由圖中縱坐標(biāo)分析：生成沉淀總量為0.35“沁，英中不溶的0.15”皿為⑷(OH)2；故AZ(OH)3為O.2?mo2;Mg的物質(zhì)的量是0.15moZ:AI的物質(zhì)的量為0.2mol?二者的質(zhì)量分別為：m(Mg)=0Λ5mol×24g?nwΓl=3.6g:m(Al)=0.2mol×27g?mol~l=5Ag；m(總)=3.6g+5.4g=9g：故答案為:9；(3)段：H2SOi+2Na()H=Na2SOi+2H,Oab段：MgSo4+2Na()H=Mg(OH)2[+Na2SO4Al2(SO^i+fiNa()H=2Al(OH?i[+3Λrfi2Sal恰好完全沉淀時(shí)溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4;原硫酸的物質(zhì)的量就等于Na2SOA的物質(zhì)的量=:H(N(IOH)=CV=IX0.2L×5mol∣L=0.5mo∕:ZrrC八X 0.5∕no/C-IT-Ic(H2SO↑)= =2.omobL:?).ZLy故答案為：Na2SO4:2.5:0.15moZO.I^mOI 0.2/z?OZ0.3r?WZ所以弘總物質(zhì)的＞0.45mo/，故標(biāo)況下體積V=n^Vtu=0.45mo∕×22AL-InOI=10.08L:故答案為：10.08:⑸險(xiǎn)段發(fā)生；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O:反應(yīng)后的溶液為NaAlO2溶液,通入足量CO2后生成3和NaHCch:其反應(yīng)化學(xué)方程式為:NaAIOi+Col+2H2O=/1∕(OH)3I+NaHCO3。故答案為：NaAlo2+CO2+2H>0=Al(OH)S[+NaHCOiO21?現(xiàn)有0.186moZ純凈鐵粉，溶于過量的稀硫酸中，在所得的溶液中加入5?()5克硝酸鉀后共熱，充分反應(yīng)后部分FC2-離子氧化。溶液中剩余Fc2—離子恰好被24mL,0.3mo∕/L的酸性髙猛酸鉀溶液所氧化(MnoA被還原為Λ∕n2÷)試通過計(jì)算確左反應(yīng)中硝酸鉀被還原后的產(chǎn)物(以氮的氧化物形式存在)?！敬鸢浮俊窘獯稹縁c?-?Fe3*?e0.18GmOI 0.18GmOZMnO^?Mn^?5cImOl 5mol0.024L×().3mol 5×0.024L×().3mol設(shè)硝酸鉀被還原產(chǎn)生中氮元素化合價(jià)為YoKNO3 ?(5-Vk-IOlg (5—y)n)r)lr* 5.05X(5—y).5.05(/ __—mol依據(jù)電子得失數(shù)守恒：0.186=匹；,：i")+0-024×(K3×5解的：妙=+2,則還原產(chǎn)物為NO：答：硝酸鉀被還原后的產(chǎn)物為NO。【解析】【試題解析】【分析】本題考査氧化還原反應(yīng)的綜合計(jì)算，掌握電子守恒為解題關(guān)鍵，難度不大。【解答】

鐵和稀硫酸反應(yīng)生成Fe2一，亞鐵離子被硝酸鉀、被髙鎰酸鉀氧化生成生成鐵離子，高猛酸鉀、硝酸根被亞鐵還原，轉(zhuǎn)務(wù)電子數(shù)目相等，根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算即可。實(shí)驗(yàn)室里用髙猛酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)來制取適量的氯氣，反應(yīng)方程式為2∕<Λ∕rzQ1+16WC∕=2ΛfnCZ2+2∕<CZ+5C∕2l+8H∕>>o(相對(duì)原子質(zhì)量：HAG7-35.5)用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。如果有反應(yīng)共生成33刖Cl2,則參加反應(yīng)的氯化氫有多少克？被氧化的氯化氫的質(zhì)量是多少？(寫出計(jì)算過程)2KMnO4+16HCl=2MnCb+2KC1+5Cl2t+8H2O(2)假設(shè)參加反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為X2KXfnOl+WHCl—2MnCl2+2KCl+5C∕2T+8H2O16×36.5該反應(yīng)中做還原劑的氯化氫的質(zhì)量為三X58.4=36.5gIo答：如果有反應(yīng)共生成35.5燦,則參加反應(yīng)的氯化氫有58.4(J,被氧化的氯化氫的質(zhì)量為36.59?！窘馕觥俊痉治觥勘绢}考査氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算及電子轉(zhuǎn)移的表示方法，比較基礎(chǔ)，注意該反應(yīng)中濃鹽酸的作用為解題的關(guān)鍵，試題難度不大?！窘獯稹繂尉€橋的表示方法為：一條線始于還原劑中化合價(jià)升髙的元素，止于氧化劑中化合價(jià)降低的元素。根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算，求算參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，及注意HCl在該反應(yīng)

中作還原劑及酸的作用，計(jì)算被氧化的氮化氫的質(zhì)量。將6助鋅放入足量的稀硫酸里充分反應(yīng)，得到IoOg密度為L2og∕mL的溶液。完成下列各題：溶液中Zn2+的物質(zhì)的量為 mol。⑵所得溶液中溶質(zhì)硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度是 。如果在所得溶液中再加入31.2gBaCI2固體后，恰好不再有沉淀產(chǎn)生，問原稀硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？(要求有計(jì)算過程)【答案】(1)0.1：1.25mB∕E;31.2gBaCl2的物質(zhì)的量為=,爲(wèi)爲(wèi)=θ-15mo∕,根據(jù)方程式BoCl2+H2SOi=RaSOi[+2HCi可知，0.15moZ氯化頓則需要消耗0.15mo∕硫酸恰好不再有沉淀產(chǎn)生，原稀硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.157曲；答：原稀硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的疑是0.15moZo【解析】【分析】本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握?！窘獯稹?.5克鋅的物質(zhì)的量為=諾爲(wèi)=O""",貝山Zn+H2SOi=ZnSoi+H2T0.17HOZ 0.177?OZ0.17HOZ故生成溶液中Zn2+的物質(zhì)的量為OAmol:故答案為:().1：(2)反應(yīng)后溶液的體枳=1()如(2)反應(yīng)后溶液的體枳=1()如1.25^∕m∕√=8Om厶=0.08厶，硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度(Ilmo/=0.08L1.25moZ∕L?故答案為：1.25mo//￡；(3)31.2gBaCh的物質(zhì)的量為=(3)31.2gBaCh的物質(zhì)的量為=31?2”208g∕mo/=O?15加/,根據(jù)方程式BaCl2+H2SO^BaSO4J+2Hel可知，0.15rnυZ氯化鎖則需要消耗0.15moZ硫酸恰好不再有沉淀產(chǎn)生，原稀硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是O?1577wZ;答：原稀硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.15"皿。將IO-Gr7ArU2CO3固體與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)生成Co2氣體，反應(yīng)結(jié)朿后，測(cè)得溶液的總體積為200mL,試計(jì)算：產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積;所得溶液中NaCI的物質(zhì)的量濃度?！敬鸢浮?1)2.24厶ImoZ/L【解析】【分析】本題考査化學(xué)計(jì)量的綜合計(jì)算，難度不大，掌握物質(zhì)變化和氣體摩爾體枳、物質(zhì)的量濃度計(jì)算即可解答。【解答】NgCo3固體與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)生成CO2氣體，化學(xué)方程式為:ArO2ArO2CO3+(IHCI=2NaCl+CO2↑+H2O,Ti(Na2CO3)=10?6oIOGg/mol=OAmOl反應(yīng)生成NaeI的物質(zhì)的量為0.27/JOZ,CO2氣體為O.lnwZ,⑴產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為^molX22AL∕rnol=2.24厶:(2)所得溶液中NaCl(2)所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.2771OZ0.2L=1nwl∕Lo某同學(xué)欲配制40%的NaoH溶液IOO克,實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有H)%的NaOH溶液和NaoH固體，問此同學(xué)應(yīng)各取上述物質(zhì)多少克？(十字交叉法)【答案】NaoH固體溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%,NaOH溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,配制40%的NaOH溶液，利用十字交叉法得：

m(NaOH溶液)60人」m(APOH固體)—麗需JMNaOH溶液為磐LX100=66.7g,需NaOH固體為吊UX100=33.3g。60+30 60+30【解析】【分析】本題以溶液的稀釋和配置為載體考查化學(xué)i∣?算中的常用方法和技巧，掌握十字交叉法即可解答。【解答】NaOH固體溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1()()%,NaOH溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,配制40%的NaoH溶液，利用十字交叉法得：m（NaOff溶液）60人m（NaOH固體）—喬需10%NaoH溶液為黑亦XWO=66.7g,需NaOH固體為―^—X10（）=33.3gO60+30 GO+30將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的3厶CO、CO2混合氣體通入足?Ba(OH)2溶液中，充分反應(yīng)后生成19-7.9沉淀。⑴計(jì)算混合氣體中CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，⑵若原Ba(OH)2溶液的體積為200mL,含I3a(OH)2OΛ2mol,計(jì)算其物質(zhì)的量濃度?！敬鸢浮?1)2.24L(2)Q.6mol∕L【解析】【分析】本題考査混合物成分的計(jì)算以及物質(zhì)的量濃度的訃算，注意掌握物質(zhì)的量的訃算公式是解題關(guān)鍵，難度不大。【解答】(1)混合氣體通入足MBa(OH)2溶液中，充分反應(yīng)后生成19.7.9沉淀為BaCO3.體積為2.24L:n（BaCO^=19?巾[97g/moln（BaCO^=19?巾[97g/mol=OAmOl則混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0Λmol,標(biāo)況下⑵原Ba(OH)2溶液的體積為200mL,含Ba(OH)20Λ2mol,c[Ba{OH).^=° =0.6r∕iθ∕/La?)?Zly將Iom厶98%濃硫酸(密度為L84g∕mL)加水稀釋至1L,然后向溶液中加入6.5g鋅粒，鋅粒全部溶解。稀釋后硫酸溶液中/八的物質(zhì)的量濃度是多少？計(jì)算生成氣體在標(biāo)況下的體積是多少？【答案】(1)根據(jù)C=葺嚴(yán)可知，濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=IOOO-^4X-S^mOI/L=↑8Amol∕L,根拯稀釋左律，可知稀釋后硫酸溶液物質(zhì)9o的量濃度=°?°MXj?4m。"乙=0184mOziZLt故稀釋后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度1LJ=0Λ84mol∕L×2=0.368mol/L,答：稀釋后硫酸溶液中〃+的物質(zhì)的量濃度是0.368mol/LO(2)6.5g勿的物質(zhì)的量為：÷∕mol=OAmol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知生成氫氣的物質(zhì)的量為()1巻‘號(hào)=OAmolt故標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣體積為：(Umo∕X22ALInWl=2.24L,答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣體積為2.24Le【解析】【分析】本題考査物質(zhì)的量濃度計(jì)算、氧化還原反應(yīng)，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系，熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)并能靈活運(yùn)用?！窘獯稹?1)根據(jù)C=背霽計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根拯稀釋左律訃算稀釋后硫酸溶液M物質(zhì)的戢濃度，而氫離子物質(zhì)的量濃度為硫酸濃度的2倍；⑵根據(jù)?= II-算Zn的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒訃算生成氫氣的物質(zhì)的雖，再根據(jù)V=77?JΓ算氫氣體積。2&請(qǐng)回答下列問題:3.01X"3個(gè)CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 L,它與 g∕ΛO含有相同的氧原子數(shù)。23.75g某+2價(jià)金屬的氯化物(MCI^φ含有3.01XIO23個(gè)G，則Ms的摩TOC\o"1-5"\h\z爾質(zhì)量為 M的相對(duì)原子質(zhì)量為 。某氣體在同溫同壓下相對(duì)圧相對(duì)密度為32,則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為 O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L由氮?dú)夂脱鯕饨M成的混合氣體，英質(zhì)量為30g,則其中氧氣的質(zhì)量為 ?！敬鸢浮?1)11.2；1895g∕molJ2464⑷16【解析】【分析】本題考查化學(xué)計(jì)量的綜合計(jì)算，難度不大，解題的關(guān)鍵是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用?！窘獯稹?.01X10溯個(gè)CO2的物質(zhì)的量為"==0.5rno∕,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約6.02X10"為0.5mo∕×22ALImol=11.2L:^mOlCO2含有Imol氧原子，故它與18gH2O(即IrrwZ)含有相同的氧原子數(shù)。()1X1()230MCl2中含有3.01XIO23個(gè)α，KlJa的物質(zhì)的量為幾=盍;;X話=0.5〃誠,則A"+的物質(zhì)的量為0.25mvl,即MCI2的物質(zhì)的量為0.25moZ，則MCI2的摩爾質(zhì)?為n2∏F%=^gImOl.M的相對(duì)原子質(zhì)量為95一35.5x2=24；0.25moι同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為32×2=G4：⑷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L由氮?dú)夂脱鯕饨M成的混合氣體，英物質(zhì)的量為Imol,質(zhì)雖為30g,則32n(O2)÷28∣l-n(O2)]=30>解得n(O2)