2023學(xué)年西安市東儀中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末檢測模擬試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、加碘鹽的主要成分是NaCl，還添加了適量的KIO3，下列說法中正確的是A．KIO3和NaCl為離子化合物，均只含離子健B．KIO3中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為C．KIO3只有氧化性，無還原性D．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是7:82、某粒子的結(jié)構(gòu)圖是，關(guān)于該粒子的說法不正確的是A．核外電子數(shù)為17 B．其離子具有氖的電子層結(jié)構(gòu)C．易得電子 D．容易與金屬原子形成化合物3、下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是A．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 B．2Ag2O4Ag+O2↑C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．2MgO(熔融)2Mg+O2↑4、下列物質(zhì)既屬于純凈物又能凈水的是（）A．氯水 B．明礬 C．氫氧化鐵膠體 D．水玻璃5、X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，它們的原子的最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（）A．Y和W在同一主族B．X和R在同一周期C．Y的最高正化合價(jià)為+7D．Z和O2反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種6、1molH-H鍵的鍵能是436kJ/mol，1molI-I鍵的鍵能是151kJ/mol，1molH-I的鍵能是299kJ/mol，則對于H2(g)+I22HI(g)的反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．放出11kJ熱量 B．吸收11kJ熱量C．放出288kJ熱量 D．吸收288kJ熱量7、下列溶液中含Cl-濃度最大的是（）A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液 D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液8、甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機(jī)物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是A．若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)則丙可能屬于兩性氧化物B．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙只能為Na2O2C．若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用D．若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊9、下列粒子間的關(guān)系，描述不正確的是A．1735Cl與1737C．和屬于同種物質(zhì)D．CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互為同分異構(gòu)體10、下列物質(zhì)中，既含離子鍵、又含共價(jià)鍵的是()A．NaOH B．Na2OC．H2O D．CaCl211、汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，其放電時(shí)的原電池反應(yīng)：根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中正確的是A．Pb是正極B．得電子，被氧化C．電池放電時(shí)，溶液的酸性增強(qiáng)D．負(fù)極反應(yīng)是12、2000年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予兩位美國化學(xué)家和一位日本化學(xué)家，以表彰他們在導(dǎo)電塑料領(lǐng)域的貢獻(xiàn)，他們首先把聚乙炔樹脂制成導(dǎo)電塑料。下列關(guān)于聚乙炔敘述錯(cuò)誤的是（）A．聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物B．聚乙炔的化學(xué)式為，分子中所有碳原子在同一直線上C．聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)D．聚乙炔樹脂自身不導(dǎo)電13、下列有關(guān)糖類物質(zhì)的敘述不正確的是A．葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體B．蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體C．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體D．糖類可分為單糖、雙糖和多糖14、已知H-HCl-ClH-Cl鍵能(kJ/mol)436243431對于反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化描述正確的是A．436kJ/mol是指斷開1molH2中的H-H鍵需要放出436kJ的能量B．431kJ/mol是指生成2molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ的能量C．由鍵能數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)D．2molHCl(g)的能量比lmolH2(g)和lmolCl2(g)的總能量低15、已知：SO32-+I2+H2O==SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷錯(cuò)誤的是A．肯定不含I-B．肯定不含SO42-C．肯定含有SO32-D．可能含有NH4+16、能用H+A．醋酸與氨水 B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液C．稀鹽酸與氫氧化銅 D．稀硫酸與燒堿溶液17、下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的氧化還原反應(yīng)是A．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 B．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O＝4HF+O2 D．Cl2+H2O?HCl+HClO18、下列化學(xué)方程式，能用于工業(yè)上冶煉金屬鎂的是（）A．2Na+MgCl2=2NaCl+MgB．MgCl2(熔化)Mg+Cl2↑C．2MgO2Mg+O2↑D．MgO+CMg+CO↑19、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)方向放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是()A．若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率B．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，但反應(yīng)限度一定不會(huì)改變C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后變?yōu)?D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，SO2和SO3的濃度一定相等20、下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是（）A．CH4的球棍模型 B．Cl2的結(jié)構(gòu)式Cl—ClC．CO2的電子式 D．Cl—的結(jié)構(gòu)示意21、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2的催化氧化：2SO2＋O2?2SO3（正反應(yīng)放熱），下列有關(guān)說法正確的是A．升高溫度只提高逆反應(yīng)速率B．降低溫度可提高正反應(yīng)速率C．使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等且等于022、一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢符合下圖的是A．X(g)+H2O(g)2Y(g)?H>0B．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H>0C．CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H<0D．N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)?H<0二、非選擇題(共84分)23、（14分）某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料。其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①、②、③屬于同種反應(yīng)類型。請回答下列問題：（1）寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式：A____________、B___________、C__________、D_________。（2）寫出②、⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：②______________________________________，反應(yīng)類型:__________________________。⑤______________________________________，反應(yīng)類型:__________________________。24、（12分）已知A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成三種化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子；丙與甲、乙均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質(zhì)，化合物丁與C的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體；B、C、D三種元素的單質(zhì)與甲、乙、丁三種化合物之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去)：(1)D在元素周期表中的位置為________________。(2)B、C、D的原子半徑的大小關(guān)系為________(用元素符號(hào)表示)。(3)丁與C的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。(4)甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為________，實(shí)驗(yàn)室如何檢驗(yàn)丙_______。(5)C的單質(zhì)＋丙→乙＋丁的化學(xué)方程式為_______________。25、（12分）I.為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：(1)該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。(3)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。Ⅱ.用如圖所示的裝置做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：(4)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________，在該反應(yīng)中________是氧化劑，氯酸鉀的作用是________________________。(5)選出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(把序號(hào)填寫在橫線上)：________。①鎂帶劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。26、（10分）某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：（1）B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。______（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol·L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是：__________。③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是_____（填寫字母編號(hào)）。A．鐵粉B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：甲學(xué)生設(shè)計(jì)方案是：先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度。他認(rèn)為測定SO2的量的方法有多種，請問下列實(shí)驗(yàn)方案中不可行的是_____（填寫字母編號(hào)）。A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑昧蛩崴峄腒MnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀C．用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）D．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）27、（12分）高錳酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2OK2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3將MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液裝入三頸燒瓶，再通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進(jìn)行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是______。(2)MnO2熔融氧化應(yīng)放在______中加熱(填儀器編號(hào))。①燒杯②瓷坩堝③蒸發(fā)皿④鐵坩堝(3)為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個(gè)氣囊。當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關(guān)閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應(yīng)的CO2被收集到氣囊F中。待氣囊F收集到較多氣體時(shí)，關(guān)閉旋塞______，打開旋塞______，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，未反應(yīng)的CO2氣體又被收集在氣囊G中。然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復(fù)，直至K2MnO4完全反應(yīng)。(4)除去K2MnO4歧化產(chǎn)物中MnO2的操作方法是______。(5)將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物經(jīng)過一系列操作得到針狀的高錳酸鉀晶體，最后采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品，原因是______。28、（14分）（1）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退?，其反?yīng)機(jī)理為①CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－1160kJ·mol－1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為___________________________。（2）氫氣不僅是新能源，也是重要的化工原料。氫氣可由甲烷制備：CH4（g）＋H2O（l）===CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋250.1kJ·mol－1，已知298K時(shí)，CH4（g）、CO（g）的燃燒熱分別為890kJ·mol－1、283kJ·mol－1。寫出氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________________________。（3）如下圖所示表示的是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________。29、（10分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。請回答下列問題：(1)C、D、E三種原子對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是________(填具體離子符號(hào))；由A、B、C三種元素按4∶2∶3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于_____。固體物質(zhì)M由A和B以原子個(gè)數(shù)五比一組成的，所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)。該物質(zhì)適當(dāng)加熱就分解成兩種氣體。則M電子式為______，受熱分解所得氣體化學(xué)式是_______和_________。(2)地殼中含量最高的金屬元素的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式為____________________________。(3)A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為_______。(4)可逆反應(yīng)2EC2(氣)＋C2(氣)2EC3(氣)在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行，A容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞，B容器可保持恒容(如圖所示)，若在A、B中分別充入1molC2和2molEC2，使反應(yīng)開始時(shí)的體積V(A)＝V(B)，在相同溫度下反應(yīng)，則達(dá)平衡所需時(shí)間：t(A)__________t(B)(填“＞”、“＜”、“＝”或“無法確定”)。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】A．KIO3屬于離子化合物，含有I-O共價(jià)鍵和離子鍵，故A錯(cuò)誤；B．K+的原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C．KIO3中的I元素的化合價(jià)為+5價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，也有還原性，故C錯(cuò)誤；D．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別為(11+17)：(23-11+37-17)=28：32=7：8，故D正確；故選D。2、B【答案解析】

A、核外電子數(shù)=2+8+7=17，故A正確；B、該原子最外層電子數(shù)為7，易得1個(gè)電子成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子的K、L、M層分別排有2、8、8個(gè)電子，具有氬的電子層結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C、該原子最外層電子數(shù)為7，易得1個(gè)電子成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D、該原子易得電子，金屬原子易失電子，容易與金屬原子以得失電子的方式形成化合物，故D正確；故選B。3、D【答案解析】

A、Fe等高熔點(diǎn)金屬可利用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的高溫來冶煉，A正確；B、Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，B正確；C、Fe處于金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬Al等）將金屬從其化合物中還原出來，C正確；D、Mg為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉，電解熔點(diǎn)很高的氧化鎂浪費(fèi)能量，D錯(cuò)誤；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】金屬的性質(zhì)不同，活潑性不同，冶煉的方法不同，根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可采用熱還原法、電解法、熱分解法等冶煉方法，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同。4、B【答案解析】

A．氯水含有鹽酸、次氯酸等多種成分，屬于混合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．明礬只由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能凈水，選項(xiàng)B正確；C．氫氧化鐵膠體屬于混合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。5、A【答案解析】都是短周期元素，由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，X的最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，Y的最外層電子數(shù)為7，故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、6、7，故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素。A．氟和氯最外層電子數(shù)相等，位于同一主族，故A正確；B.X和R最外層電子數(shù)相等，不可能在同一周期，故B錯(cuò)誤；C.Y為F元素，沒有最高正化合價(jià)，故C錯(cuò)誤；D.鈉和O2反應(yīng)的產(chǎn)物有氧化鈉和過氧化鈉，故D錯(cuò)誤；故選A。6、A【答案解析】

△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和，據(jù)此解答?！绢}目詳解】據(jù)反應(yīng)方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g)，其△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和=436kJ/mol+151kJ/mol-2×299kJ/mol=-11kJ/mol，為放熱反應(yīng)，故選A。7、A【答案解析】

A.10mL0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×3=0.3mol/L；B.20mL0.1mol/L的CaCl2溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L；C.30mL0.2mol/L的KCl溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L×1=0.2mol/L；D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L×1=0.25mol/L；對比可知氯離子濃度最大的為0.3mol/L，A項(xiàng)符合題意，答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】值得注意的是，氯離子的物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無關(guān)，與溶質(zhì)濃度及其化學(xué)式組成有關(guān)。8、B【答案解析】試題分析：A．若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則甲是Al，另外一種單質(zhì)若是O2，則丙是Al2O3，屬于兩性氧化物，正確；B．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，即甲是Na，乙是O2，二者發(fā)生反應(yīng)，可能生成Na2O，也可能生成Na2O2，Na2O或Na2O2與水發(fā)生反應(yīng)，形成強(qiáng)堿NaOH，因此丙可能為Na2O2，也可能為Na2O，錯(cuò)誤。C．若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則丙的HCl，丁是NH3，甲、乙分別是H2、Cl2，Cl2與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的HClO有漂白性，正確。D．若甲是N2，乙是O2，二者在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)形成NO，NO被氧氣氧化形成NO2，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊，正確?？键c(diǎn)：考查元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)及相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識(shí)。9、B【答案解析】分析：根據(jù)同位素、同系物和同分異構(gòu)體的概念分析判斷ABD的正誤；根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)分析判斷C的正誤。詳解：A.1735Cl與1737Cl的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；B.乙醇和乙酸的結(jié)構(gòu)不相似，一個(gè)含有官能團(tuán)羥基，一個(gè)含有官能團(tuán)羧基，不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；C.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，和屬于同種物質(zhì)，故C正確；D.CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D10、A【答案解析】

Na2O、CaCl2中只有離子鍵；H2O中只有共價(jià)鍵；NaOH既含離子鍵、又含共價(jià)鍵。答案選A。11、D【答案解析】

放電時(shí)，該裝置是原電池，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，二氧化鉛中Pb的化合價(jià)由+4價(jià)變成+2價(jià)，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氧化鉛是正極，故A錯(cuò)誤；B．二氧化鉛得電子被還原，故B錯(cuò)誤；C．電池放電時(shí)，硫酸參加了反應(yīng)，同時(shí)生成了水，所以溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量增加，所以溶液酸性減弱，故C錯(cuò)誤；D．二氧化鉛是正極，鉛是負(fù)極，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)，故D正確；故選D。12、B【答案解析】分析：A、乙炔發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙炔；B、聚乙炔由n個(gè)-CH=CH-組成的聚合物，結(jié)合碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)分析判斷；C、聚乙炔包括單雙鍵交替的共軛結(jié)構(gòu)；D、根據(jù)有機(jī)高分子化合物的通性分析判斷。詳解：A、乙炔在高溫高壓、催化劑條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙炔，故A正確；B、聚乙炔是由n個(gè)-CH=CH-組成的聚合物，化學(xué)式為，碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，分子中的碳原子不在同一直線上，故B錯(cuò)誤；C、聚乙炔的鏈節(jié)為-CH=CH-，是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀共軛結(jié)構(gòu)，故C正確；D、聚乙炔樹脂屬于有機(jī)高分子化合物，自身不導(dǎo)電，故D正確；故選B。13、C【答案解析】分析：根據(jù)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)是同分異構(gòu)體分析判斷ABC；根據(jù)糖類的基礎(chǔ)知識(shí)判斷D。詳解：A.葡萄糖和果糖的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B.蔗糖和麥芽糖的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C.淀粉和纖維素的聚合度不同，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D.糖類根據(jù)分子結(jié)構(gòu)的不同，可分為單糖、雙糖和多糖，其中單糖不能水解，雙糖和多糖能夠水解，故D正確；故選C。14、D【答案解析】分析：根據(jù)斷鍵吸熱、形成新化學(xué)鍵放熱以及反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系解答。詳解：A.436kJ/mol是指斷開1molH2中的H-H鍵需要吸收436kJ的能量，A錯(cuò)誤；B.431kJ/mol是指生成1molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ的能量，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)熱ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量＝（436+243－2×431）kJ/mol＝－183kJ/mol，因此該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則2molHCl(g)的能量比lmolH2(g)和lmolCl2(g)的總能量低，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：掌握反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意掌握常見反應(yīng)熱的計(jì)算方法，根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算，即反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比；根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算，即ΔH＝E生成物－E反應(yīng)物；依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過程中的能量變化計(jì)算，即ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量；根據(jù)蓋斯定律的計(jì)算。15、A【答案解析】Fe2+、I-均與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)后，溶液具有顏色，由SO32-+I2+H2O═SO42-+2I-+2H+可知，則向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，則一定不含F(xiàn)e2+，一定含SO32-，又離子濃度相等、溶液為電中性，若陰離子只有SO32-，則含

Na+、NH4+、K+中的兩種，若含SO32-、I-，則含

Na+、NH4+、K+，若含SO32-、SO42-，不遵循電荷守恒，則一定不存在SO42-，故選A。16、D【答案解析】

A.醋酸為弱酸，水合氨為弱堿，在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，正確的離子方程式為：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鋇為強(qiáng)堿，兩者反應(yīng)生成不溶性鹽硫酸鋇和水，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氫氧化銅為為弱堿，在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，正確的離子方程式為：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，反應(yīng)生成可溶性鹽和水，可用離子方程式H++OH-═H2O表示，D項(xiàng)正確；答案選D。17、A【答案解析】

A、Fe元素化合價(jià)升高，H2O中H元素化合價(jià)降低，得電子，作氧化劑，故A正確；B、H2O中沒有元素化合價(jià)的變化，H2O既不作氧化劑也不作還原劑，故B錯(cuò)誤；C、2F2+2H2O=4HF+O2中，水中O元素化合價(jià)由﹣2價(jià)變?yōu)?價(jià)，則水作還原劑，故C錯(cuò)誤；D、水中各元素化合價(jià)不變，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、-1價(jià)，水既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯(cuò)誤；答案選A。18、B【答案解析】分析：根據(jù)鎂是活潑的金屬，工業(yè)上通過電解熔融的氯化鎂冶煉，據(jù)此解答。詳解：A.鈉的金屬性強(qiáng)于鎂，不能通過反應(yīng)2Na+MgCl2＝2NaCl+Mg冶煉金屬鎂，A錯(cuò)誤；B.鎂是活潑的金屬，工業(yè)上通過電解熔融的氯化鎂冶煉：MgCl2(熔化)Mg+Cl2↑，B正確；C.氧化鎂很穩(wěn)定，高溫很難分解，C錯(cuò)誤；D.碳不能置換出鎂，D錯(cuò)誤；答案選B。19、B【答案解析】分析：A、升高溫度反應(yīng)速率加快；B、催化劑只能改變反應(yīng)速率；C、平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，不為0；D、平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，物質(zhì)間的濃度不一定相等。詳解：A、升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，降低溫度反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；B、使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，但反應(yīng)限度一定不會(huì)改變，B正確；C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，達(dá)到平衡后正逆反應(yīng)速率相等，不等于0，C錯(cuò)誤；D、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，SO2和SO3的濃度不再變化，不一定相等，D錯(cuò)誤。答案選B。20、A【答案解析】A、是CH4的比例模型，選項(xiàng)A不正確；B、Cl2的結(jié)構(gòu)式Cl—Cl，選項(xiàng)B正確；C、CO2的電子式，選項(xiàng)C正確；D、Cl—的結(jié)構(gòu)示意，選項(xiàng)D正確。答案選D。21、C【答案解析】

A、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故A說法錯(cuò)誤；B、降低溫度，正逆反應(yīng)速率都降低，故B說法錯(cuò)誤；C、使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率，故C說法正確；D、化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，υ正=υ逆≠0，故D說法錯(cuò)誤；答案選C。22、C【答案解析】分析：根據(jù)水蒸氣含量—溫度圖像，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，T2>T1；溫度升高，水蒸氣的平衡含量減小。根據(jù)水蒸氣含量—壓強(qiáng)圖像，壓強(qiáng)越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，P1>P2；增大壓強(qiáng)，水蒸氣的平衡含量增大。結(jié)合反應(yīng)的特點(diǎn)和溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響規(guī)律作答。詳解：根據(jù)水蒸氣含量—溫度圖像，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，T2>T1；溫度升高，水蒸氣的平衡含量減小。根據(jù)水蒸氣含量—壓強(qiáng)圖像，壓強(qiáng)越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，P1>P2；增大壓強(qiáng)，水蒸氣的平衡含量增大。A項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水蒸氣的平衡含量減小，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，水蒸氣的平衡含量不變，A項(xiàng)不符合；B項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水蒸氣的平衡含量增大，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，水蒸氣的平衡含量不變，B項(xiàng)不符合；C項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，水蒸氣的平衡含量減小，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水蒸氣的平衡含量增大，C項(xiàng)符合；D項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，水蒸氣的平衡含量減小，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，水蒸氣的平衡含量減小，D項(xiàng)不符合；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像分析，解題的關(guān)鍵是能正確分析溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。二、非選擇題(共84分)23、CH2＝CH2CH3－CH3CH3CH2ClCH3CH2OHCH2＝CH2+HCl→CH3CH2Cl加成反應(yīng)CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反應(yīng)【答案解析】烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，所以A為乙烯；結(jié)合流程可得：B為乙烷、C為氯乙烷、D為乙醇、E為聚乙烯。（1）A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式依次為：CH2＝CH2、CH3－CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH。（2）反應(yīng)②表示乙烯與HCl生成CH3CH2Cl，化學(xué)方程式為：CH2＝CH2+HCl→CH3CH2Cl，屬于加成反應(yīng)；反應(yīng)⑤表示乙烷與Cl2光照條件生成氯乙烷和HCl，化學(xué)方程式為：CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，屬于取代反應(yīng)。24、第2周期ⅤA族N＞O＞F2NO＋O2===2NO210能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色5O2＋4NH36H2O＋4NO【答案解析】

本題有幾個(gè)重要的突破口：①甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子；②丙為無色有不同刺激性氣味的物質(zhì)；③化合物丁與C的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體，說明丁為NO，C的某種單質(zhì)可能為O2?！绢}目詳解】A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成三種化合物：甲、乙、丙?；衔锒∨cC的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體，則丁為NO、C為O元素；丙與甲、乙均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質(zhì)，由圖中信息可知，丙與O元素的單質(zhì)反應(yīng)生成NO，也可以由O的單質(zhì)與D的單質(zhì)化合而得，則丙為NH3、D為N元素，乙為H2O；甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子，則其都有10個(gè)電子，結(jié)合圖中信息，B的單質(zhì)可以與H2O反應(yīng)生成甲和O元素的單質(zhì)，故甲為HF、B為F元素。綜上所述，A、B、C、D分別是H、F、O、N，甲、乙、丙、丁分別為HF、H2O、NH3、NO。(1)D為N元素，其在元素周期表中的位置為第2周期ⅤA族。(2)B、C、D的原子都是第２周期的元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，故其大小關(guān)系為N＞O＞F。(3)丁與C的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO＋O2===2NO2。(4)甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為10，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)丙（NH3）的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，因?yàn)槠淠苁節(jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色。(5)C的單質(zhì)＋丙→乙＋丁的化學(xué)方程式為5O2＋4NH36H2O＋4NO。【答案點(diǎn)睛】推斷題的解題方法最關(guān)鍵的是找好突破口，要求能根據(jù)物質(zhì)的特征性質(zhì)、特征反應(yīng)、特殊的反應(yīng)條件以及特殊的結(jié)構(gòu)，找出一定的范圍，大膽假設(shè)，小心求證，通常都能快速求解。25、放熱高低2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3Fe2O3助燃劑，引發(fā)鋁熱反應(yīng)①②③④【答案解析】

I.(1)當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升，這說明空氣受熱膨脹，因此反應(yīng)中放出能量，即該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；(2)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此A和B的總能量比C和D的總能量高。(3)由于斷鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放熱，而該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。Ⅱ.(4)鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，鐵元素化合價(jià)降低，則在該反應(yīng)中Fe2O3是氧化劑。氯酸鉀的作用是助燃劑，引發(fā)鋁熱反應(yīng)。(5)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為①鎂帶劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w，答案選①②③④。【答案點(diǎn)睛】鋁熱反應(yīng)的本質(zhì)是利用鋁的還原性，將難熔金屬從其氧化物中置換出來，做鋁熱反應(yīng)時(shí)，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：①要保證紙漏斗重疊時(shí)四周均為四層，且內(nèi)層紙漏斗一定要用水潤濕，以防止高溫物質(zhì)從四周濺出，同時(shí)損壞紙漏斗。②蒸發(fā)皿中的細(xì)沙要適量，既要防止蒸發(fā)皿炸裂，又要防止熔融的液體濺出傷人。③實(shí)驗(yàn)裝置不要距人群太近，應(yīng)遠(yuǎn)離易燃物。26、反應(yīng)過程中H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)；A、DA、B、C【答案解析】

（1）二氧化硫的密度比空氣大；

（2）①濃硫酸有強(qiáng)氧化性；

②稀硫酸與銅不反應(yīng)；

③氫離子可與鐵或碳酸鹽反應(yīng)；（3）①測定SO2的量必須做到不能在測量時(shí)損耗，便于測定分析；

②從滴定實(shí)驗(yàn)的兩個(gè)關(guān)鍵即準(zhǔn)確量取液體體積，準(zhǔn)確判斷反應(yīng)終點(diǎn)分析判斷?！绢}目詳解】（1）銅跟濃硫酸反應(yīng)生成了二氧化硫氣體，二氧化硫比空氣重，可以用向上排氣法收集，所以裝置中的導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，裝置圖為：；（2）①濃硫酸有強(qiáng)氧化性，可與銅反應(yīng)，故答案為：；

②稀硫酸與銅不反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸被消耗，產(chǎn)物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸；③A.根據(jù)金屬的通性，氫離子能與活潑金屬如鐵反應(yīng)，若有氫氣生成，則說明有余酸，A正確；B.即使沒有余酸溶液中也有硫酸根，都能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，無法確定燒瓶中是否有余酸，B錯(cuò)誤；C.稀硫酸與銀不反應(yīng)，無法確定燒瓶中是否有余酸；D.氫離子能與碳酸鹽反應(yīng)，若有能使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成，則說明有余酸，故選A、D；（3）①測定SO2的量必須準(zhǔn)確測定無氣體損耗，實(shí)驗(yàn)操作簡單易行；

A.將裝置產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量，由于氣體中含有水蒸氣，堿石灰會(huì)吸收SO2和水蒸氣，稱量后計(jì)算不準(zhǔn)確，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康牧蛩崴峄腒MnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀，過程中沉淀的質(zhì)量是由SO2被氧化生成的硫酸根離子和酸化高錳酸鉀溶液中的硫酸根離子，所以測定不出SO2的含量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.SO2氣體是易溶于水的物質(zhì)，用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積不準(zhǔn)確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積，SO2在飽和NaHSO3溶液中的溶解度降低，可以用排水量氣方法進(jìn)行SO2的氣體體積測定，D項(xiàng)正確；

故答案為：A、B、C。27、長頸漏斗④ACBDE過濾高錳酸鉀晶體受熱易分解【答案解析】

（1）由實(shí)驗(yàn)裝置可知，儀器a為長頸漏斗；（2）熔融固體物質(zhì)需要在坩堝內(nèi)加熱，加熱熔融物含有堿性KOH應(yīng)用鐵坩堝；（3）該操作的目的是將氣囊F中的二氧化碳排出，據(jù)此判斷正確的操作方法；（4）高錳酸鉀溶于水，二氧化錳不溶于水；（5）高錳酸鉀晶體受熱易分解?！绢}目詳解】（1）由實(shí)驗(yàn)裝置可知，儀器a為長頸漏斗，故答案為：長頸漏斗；（2）熔融固體物質(zhì)需要在坩堝內(nèi)加熱，加熱熔融物中含有堿性KOH，瓷坩堝中含有二氧化硅，二氧化硅能夠與氫氧化鉀反應(yīng)，所以應(yīng)用鐵坩堝，故答案為：④；（3）待氣囊F收集到較多氣體時(shí)，需要將氣囊F中二氧化碳排出到熱K2MnO4溶液中，所以需要關(guān)閉A、C，打開B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，從而使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，故答案為：AC；BDE；（4）高錳酸鉀溶于水，二氧化錳不溶于水，固液分離應(yīng)用過濾的方法，則除去高錳酸鉀溶液中的二氧化錳應(yīng)用過濾的方法，故答案為：過濾；（5）高錳酸鉀晶體受熱易分解，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品，避免高錳酸鉀晶體受熱發(fā)生分解，故答案為：高錳酸鉀晶體受熱易分解。28、CH4(g)＋2NO2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)ΔH＝－867kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.7kJ·mol－1NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－234kJ·mol－1【答案解析】

（1）根據(jù)蓋斯定律書寫NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式；（2）氫氣的燃燒熱是1mol氫氣燃燒生成液