2022年屆北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷

海淀區(qū)2022?2022學(xué)年第一學(xué)期期末練習(xí)高三化學(xué)本試卷共8頁(yè)，100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題紙上，在試卷上作答無(wú)效?？荚囃戤吅螅瑢⒈驹嚲砗痛痤}紙一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-lC-12 0-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56第一局部選擇題（共42分）在以下各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。（每題3分，共42分）1.以下發(fā)電廠（站）的電能由化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化而成的是（）A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.燃料電池發(fā)電站是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A符合題意；B.地?zé)岚l(fā)電廠是地?zé)崮苻D(zhuǎn)化為電能，故B 不符合題意；C.風(fēng)力發(fā)電廠是風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故C 不符合題意；D.水力發(fā)電站是水能轉(zhuǎn)化為電能，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。2.化學(xué)與生活息息相關(guān)，以下說(shuō)法不正頓的是（ ）A.淀粉屬于多糖B.自然藥物無(wú)毒副作用，可以長(zhǎng)期服用C.與銅質(zhì)水龍頭連接處的鐵質(zhì)水管更易被腐蝕D.醫(yī)療垃圾有多種致病微生物，可用高溫燃燒處理

【解析】【分析】【詳解】A.淀粉、纖維素屬于多糖，故A 正確；B.俗話說(shuō)“是藥三分毒”，自然藥物也不能長(zhǎng)期服用，故B 錯(cuò)誤：C.與銅質(zhì)水龍頭連接處的鐵質(zhì)水管更易被腐蝕，是由于形成鐵銅原電池，鐵更活潑，鐵更易發(fā)生反響，故C正確；D.醫(yī)療垃圾有多種致病微生物，可用高溫燃燒處理，通過(guò)將蛋白質(zhì)變性殺死微生物，故D正確。綜上所述，答案為B。3.以下化學(xué)用語(yǔ)正確的選項(xiàng)是()A.中子數(shù)為18的氯原子：18Q17B.CO2分子的電子式：老殳C.順一2一丁烯的構(gòu)造簡(jiǎn)式：D.鋁離子的構(gòu)造示意圖：Q刃【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)(4)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(^=17+18=35,該核素的符號(hào)為35。，17故A錯(cuò)誤；B.CO2是共價(jià)化合物，C原子與每個(gè)。原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，其構(gòu)造式為0=C=0,其電子式為：O：：c：：0：.故B錯(cuò)誤；C.順一2—丁烯，主鏈為丁烯，碳碳雙鍵在2號(hào)C,兩個(gè)甲基位于雙鍵的同側(cè)，構(gòu)造簡(jiǎn)式為故C正確；D.鋁的原子序數(shù)為13,核內(nèi)13個(gè)質(zhì)子，核外13個(gè)電子，鋁原子失去最外層的三個(gè)電子即形成了鋁離子,質(zhì)子數(shù)不變，核外只有10個(gè)電子，鋁離子的構(gòu)造示意圖為28，故D錯(cuò)誤；答案為C。4.甲烷燃料電池的工作原理如圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（KOH注液a極為正極K+從a極經(jīng)溶液流向b極C.工作一段時(shí)間后，b極四周的pH會(huì)減小D.a極的電極反響為CH，+6OH-8e=CO2-+5H.O葉 3 "【答案】B【解析】【分析】在燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極，通入空氣或。2等氧化劑的電極為正極。從而得出，CH4,O2燃料電池中，通CH&的電極為負(fù)極，通。2的電極為正極?！驹斀狻緼.由分析可知，a極通入CH,作燃料，則a為負(fù)極，A不正確；B.在原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則K+從a極經(jīng)溶液流向b極，B正確；C.電池工作時(shí)，b極發(fā)生的反響為O2+4a+2Hq=4OHr則一段時(shí)間后，b極四周的pH會(huì)增大，C不正確;D.a極為負(fù)極，CH4失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反響生成CO"等，電極反響為CH4+100H_8e=C02-+7HQ,D3 3不正確；應(yīng)選B。5.以下化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不出頓的是（）A.工業(yè)上用乙醛催化氧化法制乙酸：2cHCHO+O >2CHCOOH3 2a 3B.向AgNO?溶液中參加過(guò)量氨水：Ag++NH3-H2O=AgOHi+NH+C.用Na2s除去工業(yè)廢水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS|D.電鍍銅的陰極反響：Cu2++2e-=Cu【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.工業(yè)上用乙醛制取乙酸時(shí)，常使用氧氣作氧化劑，在催化劑和加熱條件下發(fā)生反響，化學(xué)方程式為：2CHCHO+O ?4faH >2CHCOOH,A正確；32A 3B.向AgNC>3溶液中參加過(guò)量氨水，起初生成白色沉淀，后來(lái)沉淀溶解，最終得到澄清溶液(銀氨溶液)，Ag++NH3H2O=AgOHl+NH，尸是起初發(fā)生的反響，B不正確；C.用Na2s除去工業(yè)廢水中的Hg2+時(shí)，Hg2+與Na2s電離出的S”發(fā)生沉淀反響，離子方程式為：Hg2++S24HgsI，C正確：D.電鍍銅時(shí)，電解質(zhì)為可溶性銅鹽，在陰極上，溶液中的Cu2+得電子生成Cu,附著在陰極材料外表，電極反響式為：Cu2++2e—Cu,D正確；應(yīng)選B。6.2Na9S1O,+L=2NaI+Na1S,O是定量分析中的常用反響。以下關(guān)于說(shuō)法不正確的是()A.反響中，12表現(xiàn)了氧化性B.反響中，每生成1molNa2S4O6，有4mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移Na2s2O3是含有共價(jià)鍵的離子化合物Na2s2O3在空氣中放置會(huì)變質(zhì)，產(chǎn)物可能有Na2s【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.在反響中，I元素化合價(jià)降低，得到電子被復(fù)原，所以馬表現(xiàn)了氧化性，A正確；B.在該反響中，每生成ImolNa2sJ。。，有2moie-發(fā)生轉(zhuǎn)移，B錯(cuò)誤：C.Na2s,0,是鹽，Na+與SO2?以離子鍵結(jié)合，在陰離子SCP?中含有共價(jià)鍵，因此該化合物是含有共價(jià)鍵23 23的離子化合物，C正確；D.在Na2s2O3中S元素化合價(jià)為+2價(jià)，具有強(qiáng)的復(fù)原性，在空氣中放置，會(huì)被空氣中的氧氣氧化導(dǎo)致變質(zhì)，產(chǎn)物可能有Na2sOyD正確；故合理選項(xiàng)是B。.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，丫的原子最外層只有I個(gè)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X).Z的非金屬性比X的強(qiáng)C.由X、丫組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，則X為O,Y的原子最外層只有1個(gè)電子，則Y為Na,Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，則Z為Si,則W是P、S、C1中的一種。【詳解】A.依據(jù)層多徑大，同電子層構(gòu)造核多徑小原則，原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),故A錯(cuò)誤；B.依據(jù)同周期從左到右非金屬性漸漸增加，同主族從上到下，非金屬性漸漸減弱，因此Si的非金屬性比O的弱，故B錯(cuò)誤；C.由X、Y 組成的化合物過(guò)氧化鈉中含有非極性共價(jià)鍵，故C 正確；D.依據(jù)同周期從左到右非金屬性漸漸增加，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性漸漸增加，因此Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。8.常溫下，以下各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是()A.由水電離的c(H+)=10t2moi的溶液中：Na+、NH+、C1-,K+4B.無(wú)色溶液中：Na+、K+、Cr,O2-、NO-7 3C,含有I-的溶液中：H+、Na+、Cl-、N0-3D.pH=14的溶液中：K+、CIO-,CO2-,Cl-3【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.由水電離的c(H+)=10h2mokLt的溶液，可能是酸溶液，可能是堿溶液，NH+與0H-反響生4成氨水，故A不符合題意；Cr,O2-是橙紅色，故B不符合題意；27I-與H+、NO-發(fā)生氧化復(fù)原反響，故C不符合題意；3pH=14的溶液，溶液中存在OH-,K+、CIO.CO2-、Cl-都大量共存，故D符合題意。3綜上所述，答案為D。9.以下圖示試驗(yàn)?zāi)苓_(dá)成相應(yīng)目的的是()1[—適量淡水1[—適量淡水]一圜1—家和奉的的混合液<Y<■、食箕水沒(méi)泡過(guò)的4*4t-,,水—金獷右r競(jìng)片；/kMnO4A.除去苯中少量苯酚B.驗(yàn)證鐵釘能發(fā)生析氫腐蝕C.檢驗(yàn)乙醇消去反響產(chǎn)物中的乙烯熱水 冷水NC)2球浸泡熱水和冷水中D.爭(zhēng)辯溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.雖然苯酚與溪水能反響生成三溟苯酚，但三溟苯酚仍溶解在苯中，不能分別，A不能達(dá)成目的；B.鐵釘在食鹽水中發(fā)生的是吸氧腐蝕，不是析氫腐蝕，B 不能達(dá)成目的：C.乙醇蒸汽也能使酸性KMnO&褪色，所以不肯定生成乙烯，C不能達(dá)成目的；D.浸泡在熱水中的NO?球顏色比浸泡在冷水中的NO2球深，則說(shuō)明加熱平衡向生成NO2的方向移動(dòng)，D能達(dá)成目的；應(yīng)選D。10.PCT樹脂是應(yīng)用廣泛的一種高聚物，其構(gòu)造簡(jiǎn)式為畤0-81。~04廠0號(hào)一0-自5,它可11市機(jī)物X(HOOC_0-COOH)與另一種有機(jī)物Y反響制得。以下說(shuō)法中不事碰的是()X可與H2發(fā)生加成反響生成YY的核磁共振氫譜有4組峰X、Y生成PCT的反響屬于縮聚反響PCT制品應(yīng)避開長(zhǎng)時(shí)間與堿性物質(zhì)接觸【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.依據(jù)題干信息分析，Y的構(gòu)造為H-OYH,T_；iCHrOH,X不能與H2發(fā)生加成反響生成Y,A錯(cuò)誤，符合題意;B.Y用對(duì)稱構(gòu)造，核磁共振氫譜有4組峰，B正確，不符合題意;C.二元酸和二元醇通過(guò)縮聚反響生成高聚物，C正確，不符合題意；D.PCT含有酯基，在堿性條件下能水解，不應(yīng)當(dāng)避開長(zhǎng)時(shí)間和堿性物質(zhì)接觸，D正確，不符合題意；應(yīng)選A。11.常溫下，向20mL0.1mol/L的某一元酸(HA)溶液中參加幾滴酚配;溶液，再逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，測(cè)得滴定曲線如圖。以下說(shuō)法不亞碰的是( )0L ： ： :, .0 10 20 30 40FTNaOH)<mL)V=10mL時(shí)，C(HA)>C(A)pH=7時(shí)，V(NaOH)<20mLC.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色D.a點(diǎn)的水的電離程度大于b點(diǎn)的水的電離程度【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.向20mLO.lmol/L的某一元酸(HA)溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，當(dāng)參加NaOH溶液10mL時(shí)，溶液中含有等物質(zhì)的量的HA和NaA,依據(jù)圖象可知溶液pH<7,顯酸性，說(shuō)明HA的電離作用大于A-的水解作用，故濃度：C(HA)<C(A-),A錯(cuò)誤；B.當(dāng)參加NaOH溶液體積是20.00mL時(shí)，二者恰好反響產(chǎn)生NaA,此時(shí)溶液pH=8>7,則當(dāng)溶液pH=7時(shí)，滴加NaOH 溶液的體積V(NaOH)V20 mL,B 正確；C.當(dāng)?shù)味ǖ竭_(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液顯堿性，由于指示劑在待測(cè)酸溶液中，因此看到溶液會(huì)由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不再變?yōu)闊o(wú)色，C正確；D.a點(diǎn)時(shí)溶液的溶質(zhì)為NaA,該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根A-會(huì)發(fā)生水解反響，使水電離程度增大；b點(diǎn)為NaA與NaOH的混合溶液，堿的存在會(huì)抑制水的電離，因此水的電離程度：a點(diǎn)>b點(diǎn)，D正確；故合理選項(xiàng)是A。12.近期，天津大學(xué)化學(xué)團(tuán)隊(duì)以CO2與辛胺為原料實(shí)現(xiàn)了甲酸和辛盾的高選擇性合成，裝置工作原理如圖。以下說(shuō)法無(wú)碗的是()

{*?)|CO,{*?)|CO,A.Ni2P電極與電源負(fù)極相連B.辛胺轉(zhuǎn)化為辛晴發(fā)生了復(fù)原反響C.【叨嗎。?』電極上可能有副產(chǎn)物H2生成D.在1皿％。?/電極上發(fā)生的反響為CC)2+H2O—2e-=HCOO+OH【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.依據(jù)電解質(zhì)“異性相吸”原理，氫氧根向Ni2P電極移動(dòng)，說(shuō)明Ni2P電極為陽(yáng)極，與電源正極相連，故A錯(cuò)誤；B.左側(cè)CO2變?yōu)镠COO-,化合價(jià)降低，發(fā)生復(fù)原反響，則辛胺在陽(yáng)極轉(zhuǎn)化為辛胞發(fā)生了氧化反響，故B錯(cuò)誤；1叨4。3」電極為陰極，陰極可能有氫離子得到電子，因此可能有副產(chǎn)物H2生成，故C正確；In/InQ、、電極為陰極，依據(jù)圖中信息，陰極上發(fā)生的反響為CO2+HQ+2e-=HCOO-+OH-,故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案CoCu(OHXNH,)'中間為2；)+h]Aa),*?(中網(wǎng)S,")性&?13.Cu(OHXNH,)'中間為2；)+h]Aa),*?(中網(wǎng)S,")性&?[Cu'NO/NHjJf ?[Cu'(OHMNHJ,1,(1?no

NO.|O<\ ^/*H.O?€- -3：WH.NNOXNHJ.*N,,H.O圖1A.總反響焰變AH<0B.由狀態(tài)②到狀③發(fā)生的是氧化復(fù)原反響C.狀態(tài)③到狀態(tài)④的變化過(guò)程中有0—H鍵的形成D.該脫硝過(guò)程的總反響方程式為4NH3+2NO+2C)2=6H0+3N,【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.依據(jù)圖2可知，反響物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反響，則總反響熔變AH<0,A說(shuō)法正確；B.由狀態(tài)②到狀③，發(fā)生[Cuii(OH)(NH3)3]++NOt[Cui(H2NNO)(NH3)2]++H2。，Cu的化合價(jià)降低，氨分子中的N原子化合價(jià)上升，是氧化復(fù)原反響，B 說(shuō)法正確；C.狀態(tài)③到狀態(tài)④的變化過(guò)程為[Cui(H2NNO)(NH3)2]+-[Cui(NH3)2]++N2+H2。，有0-H鍵的形成，C說(shuō)法正確；1D.依據(jù)圖1,參加2NHr2N0、-02,生成2七、3H2O,該脫硝過(guò)程的總反響方程式為4NH3+4NO+O2=6H2O+4N2,D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為D。14.某小組同學(xué)欲通過(guò)試驗(yàn)探究影響金屬與酸反響速率的因素，進(jìn)展以下試驗(yàn)。試驗(yàn)裝置序號(hào)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象r球mL35%I 濃歿收(足量)試驗(yàn)1取下膠塞，放入一小片金屬鈉，快速塞上膠塞鈉浮在液面上并來(lái)回移動(dòng)，外表出現(xiàn)有白色固體：白色固體漸漸沉到燒杯底部，液體不沸騰；氣球快速鼓起，15s時(shí)測(cè)量氣球直徑約為3cm試驗(yàn)2取下膠塞，放入與鈉外表積根本一樣的鎂條，快速塞上膠塞鎂條開頭時(shí)下沉，很快上浮至液面，片刻后液體呈沸騰狀，同時(shí)產(chǎn)生大量白霧；氣球快速鼓起，15s時(shí)測(cè)量氣球直徑約為5cm以下說(shuō)法不正碘的是()A.試驗(yàn)1獲得的白色小顆?？捎醚嫔错憴z驗(yàn)其中的Na元素B.比照試驗(yàn)1與試驗(yàn)2,不能說(shuō)明鈉比鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)C.比照試驗(yàn)1與試驗(yàn)2,能說(shuō)明同溫下NaCl的溶解度比Mg。？的小D.金屬鈉、鎂與鹽酸反響的速率與生成物狀態(tài)等因素有關(guān)【答案】B【解析】【分析】通過(guò)比照試驗(yàn)1和試驗(yàn)2的操作與現(xiàn)象可知，試驗(yàn)1中鈉太活潑，先與水反響生成氫氧化鈉，再與濃鹽酸反響生成溶解度不大的氯化鈉，附著在還未反響的Na外表，阻礙了Na反響的進(jìn)展，所以消滅上述現(xiàn)象：比照試驗(yàn)1,試驗(yàn)2中，利用一樣外表積的Mg做一樣的試驗(yàn)，外表現(xiàn)象看似Mg反響快，是由于Mg直接與鹽酸反響生成氫氣，產(chǎn)生的氫氣比試驗(yàn)1多，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.Na元素可用焰色試驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)，假設(shè)白色小顆粒中含Na元素，則焰色反響為黃色，A正確；B.依據(jù)上述分析可知，比照試驗(yàn)1與試驗(yàn)2的操作與試驗(yàn)現(xiàn)象，能說(shuō)明鈉比鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，只是由于外表生成的白色固體顆粒阻礙了Na與HC1的反響，通過(guò)外表現(xiàn)象探究實(shí)質(zhì)才是真理，B錯(cuò)誤；C.比照試驗(yàn)1與試驗(yàn)2,試驗(yàn)1中有白色固體，試驗(yàn)2中沒(méi)有，則說(shuō)明同溫下NaCl的溶解度比Mg?2的小，C正確：D.通過(guò)上述試驗(yàn)可得出，金屬鈉、鎂與鹽酸反響的速率不僅與本身的性質(zhì)有關(guān)，還與生成物狀態(tài)等因素有關(guān)，D正確：應(yīng)選B。其次局部非選擇題(共58分)15.丁烯(C4H8)是重要的化工原料，可由丁烷《4乩0)催化脫氫制備，反響如下：CH3CH,CH,CH3(g) *-CH,=CHCH2CH3(g)+H2(g)AH.該工藝過(guò)程的副產(chǎn)物在炭(C),生成的積炭會(huì)附著在催化劑外表，影響催化效果。.溫度過(guò)高會(huì)引發(fā)正丁烷裂解生成低碳燒類的副反響。1.H2(g)+-O2(g)=H2O(l)AH,CHCHCHCH(g)+^O(g)=4CO(g)+5H0(1)AH3 2 2 3 2 2 2 2 2CH2=CHCH2CH3(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l)⑴用△力、△也表示丁烷催化脫氫反響反響熱△〃= o⑵查找高效的催化劑是脫氫反響重要的爭(zhēng)辯課題之一。①催化劑使用一段時(shí)間后活性會(huì)下降，通入適量氫氣可使其改善，氫氣的作用是②其他條件一樣時(shí)，以Si。？為載體與不同質(zhì)量百分比的CrOx組合，催化效果相關(guān)數(shù)據(jù)如表。試驗(yàn)組催化劑組成正丁烷轉(zhuǎn)化率/%正丁烯收率/%1無(wú)催化劑50.352SiO250.353SiO2+9%CrOx25.518.34SiO2+15%CrOx27.520.655SiO2+21%CrOx2417.87以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是一(填序號(hào))。a.脫氫反響中SiO:不起催化作用b.CrOx的含量越高，反響的催化效果越好c.CrOx的含量對(duì)丁烷脫氫反響的焰變無(wú)影響(3)其他條件一樣，30min時(shí)測(cè)得正丁烷轉(zhuǎn)化率、正丁烯收率隨溫度的變化如圖1。生成某產(chǎn)物的原料量[收率=投入的原料量N00%]t圖1 圖2①實(shí)際生產(chǎn)溫度選擇590℃,由圖1說(shuō)明其理由是—o②590℃時(shí)，向體積為1L的密閉容器中充入3moi正丁烷氣體，據(jù)圖1計(jì)算0?30min內(nèi)生成正丁烯的平均反響速率為_mol/(Lmin)o(4)其他條件一樣，30min時(shí)正丁烷轉(zhuǎn)化率、正丁烯收率隨進(jìn)料氣中二212一的變化如圖2.圖2中，n(CH)

4 10n(H)n(C1)>2-5后，正丁烷轉(zhuǎn)化率和正丁烯收率呈減小趨勢(shì)，緣由是一。4 10【答案】(1). ⑵.也可以除去積炭，提高催化劑活性 (3).ac ⑷.圖1中590℃時(shí)正丁烯收率最高，副產(chǎn)物收率較低 (5).0.02 ⑹.答案一：也含量過(guò)高，導(dǎo)致主反響CH3cH2cH2cH3(g) ^CH2=CHCH2CH^g)+H2(g)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)；答案二：也含量過(guò)高，不利于反響物與催化劑充分接觸，導(dǎo)致反響速率下降【解析】 .——分析】_ 1 - 13【詳解】⑴①H(g)+_O(g)=H0(1)AW,②CHCHCHCH(g)+_O(g)=4CO(g)+5H0(1)AH,2 22 2i 3 2 2 3 2 2 2 2 2③CH2=CHCH2cH3(g)+6C?2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) 依據(jù)蓋斯定律分析，由②-③-①得丁烷催化脫氫反響的熱化學(xué)方程式：CH3cH2cH2cH3(g) -CH2=CHCH2CH3(g)+H2(g)(2)①該工藝過(guò)程的副產(chǎn)物有炭(C),生成的積炭會(huì)附著在催化劑外表，影響催化效果，催化劑在使用一段時(shí)間后活性會(huì)下降，也可以除去積炭，提高催北劑活性所以通入適量氫氣可使其改善；②a.從試驗(yàn)1、2數(shù)據(jù)分析，脫氫反響中Si。?不起催化作用，故正確；b.從試驗(yàn)4、5數(shù)據(jù)分析，不是er。*的含量越高，反響的催化效果越好，故錯(cuò)誤：c.催化劑不影響平衡，所以er。、的含量對(duì)丁烷脫氫反響的焰變無(wú)影響，故正確。應(yīng)選ac；⑶①?gòu)膱D1分析，590℃時(shí)正丁烯收率最高，副產(chǎn)物收率較低，所以實(shí)際生產(chǎn)溫度選擇590℃；②590℃時(shí)，向體積為1L的密閉容器中充入3moi正丁烷氣體，據(jù)圖1中0~30min內(nèi)正丁烯的收率為20%,0.6mol所以生成的正丁烯的物質(zhì)的量為3x20%=0.6mol,生成正丁烯的平均反響速率為IL=0.02mol/(Lmin)o30min(4)n(HJ>2.5后,也含量過(guò)高，導(dǎo)致主反響CH3cH2cH2cH3(g)tCH2=CHCH2CH3(g)+H2(g)4 10的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，使正丁烷轉(zhuǎn)化率和正丁烯收率都減??；或者h(yuǎn)2含量過(guò)高，不利于反響物與催化劑充分接觸，導(dǎo)致反響速率下降，造成一樣時(shí)間內(nèi)正丁烷轉(zhuǎn)化率和正丁烯收率都藏不丁16.汽車尾氣中的氮氧化物(NO、)對(duì)環(huán)境有危害，可利用化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)氮的轉(zhuǎn)化，從而降低氮氧化物排放。(1)C0、HC(碳?xì)浠衔?和N$等均可在催化劑作用下，將NO、轉(zhuǎn)化為N2。①C0在氮的轉(zhuǎn)化過(guò)程中表達(dá)了—性。②NH,和NO反響的化學(xué)方程式為⑵利用電解裝置可以將尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為尿素［CO(NH2)2,其中碳的化合價(jià)為+4價(jià)，屬于非電解質(zhì)］,工作原理如圖。OXNIhb二5丁L\?/ITK：SO*渡①陰極的電極反響式為—。②反響一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)的pH根本不變，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋緣由為—。③用NO-代替NO進(jìn)展電化學(xué)反響，爭(zhēng)辯說(shuō)明陰極反響的歷程如下：2I.CO2(g)+2H++2e-=CO(pre)+H2OIII.CO(pre)+2NH2(pre)=CO(NH2)2其中，CO(pre)表示CO前體，NH?(pre)表示N%前體。用化學(xué)用語(yǔ)表示步驟II的反響：—。催化劑【答案】(1).復(fù)原(2).4NH3+6NO 5N2+6H2O (3).CO2+2NO+10H++10e=CO(NH2)2+3H2O (4).陽(yáng)極發(fā)生反響：也一2e-=2H+,依據(jù)閉合回路中電量守恒，同時(shí)會(huì)有等量的H+通過(guò)質(zhì)子交換膜從陽(yáng)極區(qū)進(jìn)入陰極區(qū)，因此，陽(yáng)極區(qū)的pH根本不變 (5).2NO-+12H++10e2=2NH2(pre)+4H2O【解析】【分析】【詳解】(1)①依據(jù)題意，NO,化合價(jià)降低變?yōu)镹2,則CO化合價(jià)上升，因此CO在氮的轉(zhuǎn)化過(guò)程中表達(dá)了復(fù)原性；故答案為：復(fù)原。催化劑②NH3和NO反響生成氮?dú)夂退?，其化學(xué)方程式為4NH3+6NO 5N2+6H2O；故答案為：催化劑4NH3+6NO5N2+6H2Oo(2)①依據(jù)圖中信息，陰極是CO?和NO反響生成COIN%%,NO中N化合價(jià)降低，得到電子，CO2中C化合價(jià)不變，其電極反響式為CC>2+2NO+10H++10e=CO(NH2)2+3H2O；故答案為：CO2+2NO+10H++10e=CO(NH2)2+3H2Oo②依據(jù)題中信息，陽(yáng)極通入氫氣，氫氣失去電子變?yōu)闅潆x子，等量的氫離子穿過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入到左側(cè)，因此反響一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)的pH根本不變；故答案為：陽(yáng)極發(fā)生反響：H2—2e-=2H+,依據(jù)閉合回路中電量守恒，同時(shí)會(huì)有等量的H+通過(guò)質(zhì)子交換膜從陽(yáng)極區(qū)進(jìn)入陰極區(qū)，因此，陽(yáng)極區(qū)的pH根本不變。③依據(jù)題中信息，說(shuō)明步驟II是生成NH,(pre)的反響，依據(jù)元素守恒說(shuō)明氫來(lái)自于氫離子，NO-中氧和氫離子反響生成水，因此表示步驟n的反響：2NO；+12H++10e-=2NH<pre)+4H2O；故會(huì)為：2NO；+12H++10e-=2NH2(pre)+4H2Oo17.苯巴比妥H是一種巴比妥類的冷靜劑及安眠藥。其合成路線如圖(局部試劑和產(chǎn)物略)。

OO OROi.Ri—0—H—CH—6—0—R>+RBr—koc(ch,>,>R1—O—C—C—O—R)+HBrk(H) R；(H)..o o oon.ii+ —黑3/—>i +R'OHr-C-O-R1H：N-C-NH：32R-C-NH-C-NH：(1)AtB的反響類型為反響。(2)CtD的化學(xué)方程式為_。(3)試劑X為(寫構(gòu)造簡(jiǎn)式)。(4)E中所含官能團(tuán)的名稱為一o(5)苯巴比妥的分子構(gòu)造中含有2個(gè)六元環(huán)，其構(gòu)造簡(jiǎn)式為?(6)符合以下條件的D的同分異構(gòu)體共有一種(不考慮立體異構(gòu))。①屬于芳香族化合物；②能發(fā)生水解反響；③能發(fā)生銀鏡反響；④苯環(huán)上只有一個(gè)取代基(7)乙基巴比妥也是一種常用冷靜劑，可用CH3cH20H和CHJCOOH)?等為原料合成，將合成路線補(bǔ)充完整:(3).CHfH3r5(2).(4).(7)-(3).CHfH3r5(2).(4).(7)-【分析】COOCHzCHj oCO(NH*_ ■X 5叫【分析】COOCHzCHj oCO(NH*_ ■X 5叫CH.CH，C-NHxCHjCH)(LooCHiCH,ECHQNaCI^CH^C-NH/O(匕—矣)由A的分子式C7H8,可確定其構(gòu)造簡(jiǎn)式為A與。2在光照條件下發(fā)生取代反響生成B,由C的構(gòu)造簡(jiǎn)式，可確定B為OcHCl；C與CH3cH20H發(fā)生酯化反響生成D,其構(gòu)造簡(jiǎn)式為CH2COOCH2CH?.由信息i可逆推出x為CH3CH2Br,E為H工XZOOCH6H,百產(chǎn)白..余GcoocmhJ由信息參照分子式，可推出苯巴比妥為0CHjCH2VJJ_【詳解】(1) 是與C%在光照條件下發(fā)生的反響，反響類型為取代反響。答案為:取代;⑵CH,COOH與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反響，生成cncoocac理和水，化學(xué)方程式為CHVOOH+CH,CH30H ***⑵CH,COOH與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反響，生成cncoocac理和水，化學(xué)方程式為CHVOOH+CH,CH30H ***J2 ACHjCOOCHiCHs+h.Oo答案為:⑶由以上分析可知，試劑X為CH3cH2Br。答案為：CH3cH2Br；HI^COOCH2CHj^COOCHjCHjHI^COOCH2CHj^COOCHjCHj,所含官能團(tuán)的名稱為酯基。答案為：酯基;(5)苯巴比妥的分子構(gòu)造中含有2個(gè)六元環(huán)，由前面分析得出，其構(gòu)造簡(jiǎn)式為0答案為:0答案為:(6)符合以下條件：“①屬于芳香族化合物；②能發(fā)生水解反響；③能發(fā)生銀鏡反響；④苯環(huán)上只有一個(gè)取CItCOOCHiCH;.的同分異構(gòu)體有代基”的2CH2CH2OOCH、CHiOOCHCItCOOCHiCH;.的同分異構(gòu)體有代基”的2CH2CH2OOCH、CHiOOCHClfcCHOOCH、CHj,~.CHiCHsClfcCHOOCH、CHj《》-dHOOCH共5種。答案為：5；⑺COOCHjCH)⑺與CH3cH20H在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反響生成，由信息i.可確定COOCHiCHjCOOCHiCHi COOCH?CHj COOCHaCHj國(guó)與CH3CH2Br反響生成'HQ1,， ;由信息ii可確定。"“勺與CO（NH2）2在40cHicHj " BjCH】'oQCHiCHj CHjCHzCOOCHzCH,CNCH/JNa作用下生成乙基巴比妥。合成路線為:COOH COOCH2CHjC00H港"如△COOH COOCH2CHjC00H港"如△hcHjCHjCH,CH>OHCHjCHjBrCOOCH2CH> oCHKH；、I CWT 5巴CH?CH,C-NHg。CHjCH?aoocH￡HjCHjCHQNiCH￡此，-NH，o（匕&已比妥）COOHchCHOH0cHCOOHW1，l5o<△Aqochch答案為：CHjCHiOHHBr7r-CHjCHiBr—JCOOCHjCHj o皿叫CW叫次2”。CHjCH]Eooch2cHjCHjCHQhtaCHICH,^C-NH/0（乙4已比妥）【點(diǎn)睛】由有機(jī)物推斷未知物的構(gòu)造簡(jiǎn)式時(shí)，既可承受順推法，也可承受逆推法，關(guān)鍵是找出碳鏈及構(gòu)造發(fā)生的變化。18.聚合硫酸鐵(PFS)是一種性能優(yōu)異的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，其化學(xué)式通常表示為［FeJOH)2a(SO4%］。某化工廠制備PFS并用其處理廢水。.用硫酸銅廢液制備PFS試劑AHjOj,H2sO,?i1I「? 黑空一1攪拌過(guò)濾I~』控混/化|』水解聚合、減壓蒸發(fā)「-PFS固體金銅淺渣(1)試劑A為一。2)“控溫氧化”發(fā)生反響的離子方程式為⑶測(cè)定PFS樣品中的n(OH-)：取ag樣品，溶解于V|mLqmo卜LiHCl溶液中，用KF溶液掩蔽Fe3+(使Fe3+不能與OH反響)，滴入酚獻(xiàn)溶液，再用c2morL-NaOH溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液體積為V2mL。agPFS樣品中的n(OH-)三mol。H.用石灰乳一PFS法處理含碑廢水石灰乳PFS固體可排放廢水石灰乳PFS固體可排放廢水(As含量W1mg/L).常溫下，Ca3(AsO4)2CaHAsC)4的％均大于FeAsC)4的&,Fe/HAsOJ可溶;.常溫下，溶液中含碎微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖。pHpH(4)以下說(shuō)法不正確的是一(填序號(hào))。a.NaH2AsO4溶液的pH<7b.pH=l1.5時(shí)，c(H,AsO-)+2c(HAsO2-)+3c(AsQ3-)+c(OH-)=c(H+)444c.Na3AsO4溶液中，3c(Na+)=c(AsO3-)+c(HAsO2-)+c(H2AsO-)+c(H3AsO4)4 4 4(5)“一級(jí)沉降”中，石灰乳的作用是—。(6)“二級(jí)沉降''中，溶液的pH在8~10之間，PFS形成的Fe(OH〃膠體粒子可以通過(guò)沉淀反響進(jìn)一步削減溶液中的As含量，反響的離子方程式為—?⑺溶液的pH和m(Fe)/m(As)對(duì)As去除率的影響如圖。某酸性含碎廢水中As含量為20mg/L,為到達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)(As含量Smg/L),從節(jié)約本錢的角度考慮，工業(yè)上選擇的最正確條件是(填序號(hào))。-AAl.o

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(％)*圣*6<a.pH=8.2m(Fe)/m(As)=5 b.pH=8.2m(Fe)/m(As)=8c.pH=9.0m(Fe)/m(As)=5 d.pH=9.0m(Fe)/m(As)=8[m(Fe)/m(As)指PFS中Fe元素養(yǎng)量與對(duì)應(yīng)廢水中As元素養(yǎng)量之比]【答案】 ⑴.Fe(2).2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (3).(c^]-c2V2)xlO-3 (4).be(5).中和酸性溶液，調(diào)整溶液pH；形成CaSO4,Ca3(AsOp2沉淀，去除局部SO；和H3AsO4(6).Fe(OH)、+HAsO>=FeAsO-+2OH+H,0 (7).c4 4【解析】【分析】硫酸銅廢液中參加試劑鐵發(fā)生置換反響生成銅和硫酸亞鐵，硫酸亞鐵中參加雙氧水、稀硫酸反響生成硫酸鐵和水，在發(fā)生水解聚合、減壓蒸發(fā)得到PFS固體?！驹斀狻?1)試劑A主要是將銅離子置換，因此試劑A為Fe；故答案為：Fe。(2)“控溫氧化”主要是雙氧水將亞鐵離子氧化為鐵離子，發(fā)生反響的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。⑶測(cè)定PFS樣品中的n(OH)：取ag樣品，溶解于丫產(chǎn)國(guó)mo卜LtHCI溶液中，用KF溶液掩蔽Fe3+(使FeJ+不能與OH-反響)，滴入酚獻(xiàn)溶液，再用c2morL-iNaOH溶液滴定，依據(jù)題意，KF溶液掩蔽Fe3+,剩余的HC1消耗的NaOH物質(zhì)的量為c2mo卜LtxV2x1O-3L=c2V2xlO-3moL因此agPFS樣品中的n(OH)=c,molL-ixV]x10-3L—c,V2xl0-3mol=(c,V]—c2V,)x10-3molo(4)a.依據(jù)題中信息H3ASO4的電離平衡常數(shù)Kai=L°xlO-2.2,Ka=l.OxlO-7,K3=1.Ox1O-ii.5,Na&AsC\溶液1X1014電離常數(shù)為1.0X107,水解常數(shù) =1x10-11.8,電離大于水解，溶液顯酸性，因此pHV7,故a1.0X10-2.2正確：b.要使pH=11.5時(shí)，原溶液中參加堿性物質(zhì)，依據(jù)電荷守恒得到c(H,AsO-)+2c(HAsO2-)+3c(AsO^-)+c(OH-)>c(H+),故b錯(cuò)誤；c.Na^AsOa溶液中，4 4 4c(Na>)=3c(AsO5-)+3c(HAsO2-)+3c(H2AsO-)+3c(H3AsO4),故c錯(cuò)誤；綜上所述，答案為：be。(5)“一級(jí)沉降”中，依據(jù)題中信息得出石灰乳的作用是中和酸性溶液，調(diào)整溶液pH；形成CaSO4,Ca3(AsO4)2沉淀，去除局部SO：和H3ASO4；故答案為：中和酸性溶液，調(diào)整溶液pH；形成CaSO」、Ca式Ason2沉淀,去除局部SO；和H3AsO4o(6)“二級(jí)沉降”中，溶液的pH在8~10之間，溶液中主要含有HAsO2-,參加Fe(OHh膠體粒子與HAsO2-反4 4應(yīng)，反響的離子方程式為Fe(OH)3+HAsO2-=FeAsO-+2OH-+H2。；故答案為：4 4Fe(OH)3+HAsO2-=FeAsO-+2OH-+H2Oo⑺某酸性含碑廢水中As含量為20mg/L,為到達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)(As含量Wlmg/L),則去除率要到達(dá)19mB?L-ixl00%=95%,從節(jié)約本錢的角度考慮，依據(jù)圖中信息得到工業(yè)上選擇的最正確條件是2()mgL-ipH=9.0m(Fe)/m(As)=5；故答案為：c。

19.試驗(yàn)小組探究酸對(duì)Fe3++3SCN kFeBCN%平衡的影響。將0.005mol-LTFeJ溶液(接近無(wú)色)和0.01mol-LiKSCN溶液等體積混合，得到紅色溶液。取兩等份紅色溶液，進(jìn)展如下操作并記錄現(xiàn)象。(DFeJ水解顯酸性的緣由是一(用好程式表示)。⑵甲同學(xué)認(rèn)為參加酸后，會(huì)使Fe3++3SCN TMSCN%體系中―濃度轉(zhuǎn)變，導(dǎo)致該平衡正向移動(dòng)，溶液顏色加深?！驹O(shè)計(jì)并實(shí)施試驗(yàn)】 -——(一[-]-:—5清3(一[-]-:—5清3mol/LHC1注液mL紅配旅液瓦拿a變逸，里枝色現(xiàn)