熱學(xué)基礎(chǔ)自測(cè)題

熱學(xué)基礎(chǔ)自測(cè)題1關(guān)于溫度的意義，有下列幾種說(shuō)法：氣體的溫度是分子平均平動(dòng)動(dòng)能的量度。氣體的溫度是大量氣體分子熱運(yùn)動(dòng)的集體表現(xiàn)，具有統(tǒng)計(jì)意義溫度的高低反映物質(zhì)內(nèi)部分子運(yùn)動(dòng)劇烈程度的不同。從微觀上看，氣體的溫度表示每個(gè)氣體分子的冷熱程度。上述說(shuō)法中正確的是：()(1)、(2)、(4)。 (B).(1)、(2)、(3)。(C)(2)、(3)、(4)。 (D)(1)、(3)、(4)。理想氣體的內(nèi)能是狀態(tài)的單值函數(shù)，對(duì)理想氣體的內(nèi)能的意義，下列說(shuō)法正確的是：( )A、 氣體處在一定的狀態(tài)，就具有一定的內(nèi)能B、 對(duì)應(yīng)用于某一狀態(tài)的內(nèi)能是可以直接測(cè)定的C、 對(duì)應(yīng)于某一狀態(tài)，內(nèi)能的數(shù)值不唯一D、 當(dāng)理想氣體的狀態(tài)改變時(shí)，內(nèi)能一定跟著改變一定質(zhì)量的理想氣體當(dāng)溫度一定時(shí),三種速率最大的是( )A、最概然速率；B.平均速率；C、方均根速率；D、不一定。麥克斯韋速率分布律適用于：( )大量分子組成的理想氣體的任何狀態(tài)；B?大量分子組成的氣體；C.由大量分子組成的處于平衡態(tài)的氣體 D.單個(gè)氣體分子ASo麥克斯韋速率分布曲線如圖所示，圖中"兩部分.ASo麥克斯韋速率分布曲線如圖所示，圖中"兩部分.面積相等，則該圖表示：I '①)速率大于和小于臨的分子數(shù)各占一半。4(A)V.為最概然速率。*(B)叫為平均速率。若廣(巧為氣體分子速率分布函數(shù)，R為分子總數(shù)，籾為分子質(zhì)量，貝h[:如/呀(￥)dt的物理意義是〔 〕屮速率為勺的各分子的總平均動(dòng)能與速率為j的各分子的總平均動(dòng)能之差。屮速率為V.,的各分子的總平動(dòng)動(dòng)能與速率為I"的各分子的總平動(dòng)動(dòng)能之和。:a速率處在速率間隔之內(nèi)的分子的平均平動(dòng)動(dòng)能*心速率處在速率間隔，1~v2之內(nèi)的分子年動(dòng)動(dòng)能N.和＞設(shè)某種氣體分子的速率涪布函數(shù)為丁何,則速率在廿巴區(qū)間內(nèi)的倉(cāng)子的平均速率為〔 ”(A)(「吭卩且譏 (B)v^'_/fv)dvo屮(O『怖恤[|；/(吸認(rèn) (D)「f(v)dLJ"ay\y）=4■丸 一'「是麥克斯韋率分布函數(shù)，以fW為縱軸，*■為橫軸,,2戚7"）佢世同種氣體在不同溫度下的麥克斯韋速率分布4曲線，如下圈所示。判斷d門(mén)及兩曲線和坐標(biāo)軸所*圍的面積Sti、沁的大水關(guān)系為aT”Sti—-Sr?；23、門(mén)丈刼「昴〉弘；+JCk門(mén)〉Tj.rS-n^Sni*D,T]=T2\Sn=Sni+1下列各圖所示的速率分布曲線’明3—圖中的兩條曲線是同一溫度下氮?dú)夂桶睔鉁囟萒=273K時(shí)，氫氣的方均根速率為1.4103m/s。氮?dú)鈿怏w分子（視作剛體氣體分子）的自由度為5.麥克斯韋速率分布律適用于大量分子組成的理想氣體的任何狀態(tài)。理想氣體的壓強(qiáng)僅與氣體分子數(shù)密度有關(guān)。因?yàn)槁椤凳钥諝庵兴袣浞肿佣急鹊肿舆\(yùn)動(dòng)的快.（）—定質(zhì)量的氣體，當(dāng)溫度不變時(shí)，氣體的壓強(qiáng)隨體積的減小而減小。一定量的某種理想氣體，裝在一個(gè)密閉的不變形的容器中，當(dāng)氣體的溫度升高時(shí)，氣體分子的平均動(dòng)能增大，氣體分子的密度不變，氣體的壓強(qiáng)增大，氣體的內(nèi)能增大。理想氣體的溫度公式sK=3KT/2表明，溫度越高，分子的平均平動(dòng)動(dòng)能就越大，表示平均說(shuō)K來(lái)物體內(nèi)部分子運(yùn)動(dòng)越劇烈?！康哪撤N理想氣體，裝在—個(gè)密閉的不變形的容器中，當(dāng)氣體的溫度升高時(shí)，氣體分子的密度增大，氣體的壓強(qiáng)增大。J；岡在妙表示速率分布在區(qū)間乃-耳內(nèi)的總分子數(shù)°C）卩自測(cè)題2有人設(shè)計(jì)一臺(tái)卡諾熱機(jī)（可逆的），每循環(huán)一次可以從400K的高溫?zé)嵩次鼰?800J,向300K的低溫?zé)嵩捶艧?00J。同時(shí)對(duì)外做功1000J，這樣的設(shè)計(jì)是[]A．可以的，符合熱力第一定律;可以的，符合熱力第二定律；不行的，卡諾循環(huán)所作的功不能大于向低溫?zé)嵩捶懦龅臒崃浚徊恍械?，這個(gè)熱機(jī)的效率超過(guò)理論值。熱力學(xué)系統(tǒng)的平衡狀態(tài)應(yīng)理解為（ ）系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)（p、v、T）不隨時(shí)間變化的狀態(tài)；系統(tǒng)各處壓強(qiáng)和溫度相同；外界與系統(tǒng)無(wú)能量交換（做功或傳熱）而達(dá)到的穩(wěn)定狀態(tài)；系統(tǒng)中每個(gè)分子都處于平衡的狀態(tài).理想氣體的內(nèi)能是狀態(tài)的單值函數(shù)，對(duì)理想氣體的內(nèi)能的意義，下列說(shuō)法正確的是：（）A、 氣體處在一定的狀態(tài)，就具有一定的內(nèi)能B、 對(duì)應(yīng)用于某一狀態(tài)的內(nèi)能是可以直接測(cè)定的C、 對(duì)應(yīng)于某一狀態(tài)，內(nèi)能的數(shù)值不唯一D、 當(dāng)理想氣體的狀態(tài)改變時(shí)，內(nèi)能一定跟著改變用絕熱的方法使系統(tǒng)從初態(tài)變到終態(tài)則（）A、 連接這兩個(gè)態(tài)的不同絕熱路經(jīng)，所作的功不同。B、 連接這兩個(gè)態(tài)的所有絕熱路經(jīng)所作的功都相同。C、 系統(tǒng)的總內(nèi)能不變。D、 系統(tǒng)的總內(nèi)能將隨不同的路經(jīng)而變化。一定量的理想氣體向真空作絕熱自由膨脹，體積由v1增至V2，在此過(guò)程中氣體的[]A.內(nèi)能不變，熵增加； B.內(nèi)能不變，熵減少；C.內(nèi)能不變，熵不變； D.內(nèi)能增加，熵增加。

在一封閉容器中裝有某種理想氣體，試問(wèn)可能發(fā)生的情況是()A、 使氣體的溫度升高，同時(shí)體積減小。B、 使氣體體積不變時(shí)壓強(qiáng)升高，溫度減小。C、 使溫度不變，但壓強(qiáng)和體積同時(shí)增大。D、 使氣體壓強(qiáng)不變，溫度增高，體積減小。一定量的理想氣體，開(kāi)始時(shí)處于壓強(qiáng)，體積，溫度分別為P，v，t的平衡態(tài)，后來(lái)變到壓強(qiáng)，體積，溫度分別為p,V，T的終態(tài).若已知v\v，且22221T=T，則以下各種說(shuō)法中正確的是21()：A、不論經(jīng)歷的是什么過(guò)程，氣體對(duì)外凈作的功一定為正值。B、 不論經(jīng)歷的是什么過(guò)程。氣體從外界凈吸的熱一定為正值。C、 若氣體從始態(tài)變到終態(tài)經(jīng)歷的是等溫過(guò)程，則氣體吸收的熱量最少。D、 如果不給定氣體所經(jīng)歷的是什么過(guò)程，則氣體在過(guò)程中對(duì)外凈作功和從外界凈吸熱的正負(fù)皆無(wú)法判斷如圖，一定量的理想氣體，由平衡狀態(tài)A變到平衡狀態(tài)B隱如則無(wú)論經(jīng)過(guò)的是什么過(guò)程，系統(tǒng)必然卩(A)對(duì)外作正功一 CB)內(nèi)能増加彳(C)A外界吸熱 (D)向外界放熱彳由熱力學(xué)第二定律判斷下列說(shuō)法中正確的是(A、 功可以完全轉(zhuǎn)化為熱，但熱不能轉(zhuǎn)化為功。B、 在一定條件下熱量可以全部轉(zhuǎn)化為功。C、 熱量可以從高溫物體傳到低溫物體，但不能從低溫物體傳到高溫物體。D、 熱量可以從低溫物體傳到高溫物體，但不能從高溫物體傳到低溫物體。。把一容器用隔板分成相等的兩部分，左邊裝CO2，右邊裝h2,兩邊氣體質(zhì)量相同，溫度相同,如果隔板與器壁無(wú)摩擦,則隔板應(yīng)(A)向右移動(dòng).(B)向左移動(dòng).(C)不動(dòng).(D)無(wú)法判斷是否移動(dòng).物體的溫度越高，則熱量越多。一杯開(kāi)水放在空氣中冷卻，水的熵減少了，這違背了熵增加原理。熱量能從高溫體傳到低溫物體，但不能從低溫物體傳到高溫物體。容器內(nèi)各部分壓強(qiáng)相等，則狀