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文檔簡介

實驗十二

醋酸解離度和解離常數(shù)的測定1．測定醋酸的解離常數(shù)和解離度，加深對解離常數(shù)和解離度的理解。2．學習使用酸度計。3．練習溶液的配制。

一、實驗目的理論知識回顧1.解離度：弱電解質(zhì)在水溶液中達到電離平衡時的電離百分率。2.解離度的表示方法：通常用達到平衡時已解離的弱電解質(zhì)的濃度與弱電解質(zhì)的起始濃度之比來表示。3.解離度與溶液濃度的關系：在一定溫度下，解離度隨溶液濃度的減小而增大。三、實驗原理1.概述醋酸（以HAc表示）是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在以下解離平衡： HAcH+＋Acˉ起始濃度c00平衡濃度c-cαcαcαC（H+）=cαKa?=

[H+][HAc][Ac-]=(C)2C-C=C21-在一定溫度下，測定不同濃度醋酸的PH。根據(jù)pH=-lg[H+]和C（H+）=cα，求出α,即得出相應的解離常數(shù)四、實驗儀器與試劑儀器試劑酸度計酸式滴定管

燒杯(50mL)、洗瓶HAc溶液、超純水Creativity五、實驗內(nèi)容取4只干燥的編好號的小燒杯，按表格中的配比，分別從酸式滴定管中依次加入0.1mol/LHAc溶液，從堿式滴定管中加入純水，每個燒杯中溶液的總體積為48.00mL。用pH計由稀到濃分別測定各HAc溶液的pH，記錄在下表中，然后計算α、Kaθ、Kaθ平均。燒杯編號V（HAc）mLV（H2O）mLC（HAc）mol/LPH[H+]mol/LαKaθ

Kaθ平均16.0042.00212.0036.00324.0024.00448.000.00實驗報告一、實驗目的：二、實驗原理：三、實驗內(nèi)容：1.實驗步驟2.數(shù)據(jù)計錄及數(shù)據(jù)處理。3.分析及討論四、思考題4.pH計操作步驟：（1）清洗電極：用蒸餾水清洗電極，且用吸水紙吸干。（2）用緩沖溶液兩點校正：選擇預先配制好的標準緩沖溶液作為校正溶液，采用兩點校準法。即選擇兩種標準緩沖液：一種是pH≈7標準緩沖液，第二種是與被測溶液pH接近的pH≈9標準緩沖液或pH≈4標準緩沖液。（3）測定待測溶液的pH：將蒸餾水洗凈的復合電極，用吸水紙條仔細吸干，放入待測

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