初中化學(xué)《常見的酸和堿單元復(fù)習(xí)》說課課件

說課稿

常見的酸和堿單元復(fù)習(xí)說課稿常見的酸和堿單元復(fù)習(xí)教材分析教法學(xué)法教學(xué)思路教學(xué)過程板書設(shè)計作業(yè)布置教材分析教材分析

1.1地位和作用1.2學(xué)情分析

1)認知分析

2)知識分析1.3教學(xué)目標

1)知識和技能目標

2)過程與方法目標

3)情感、態(tài)度與價值觀目標1.4教學(xué)重點、難點

1)教學(xué)重點

2)教學(xué)難點教材分析

1.1地位和作用1、地位和作用《常見的酸和堿》是魯教版九年級上冊第五章的內(nèi)容。本章內(nèi)容在本課程的學(xué)習(xí)中有著十分重要的地位，教學(xué)內(nèi)容包括生活中的酸和堿、中和反應(yīng)及其應(yīng)用、酸和堿的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算這四個部分。其中前三部分是本節(jié)課復(fù)習(xí)的重點。酸和堿的內(nèi)容豐富，題型多樣，是初中化學(xué)的重要組成部分。本部幾乎蘊涵了所有的題型，分值占有較大的比例。因此要深刻的理解酸和堿。1、地位和作用《常見的酸和堿》是魯教版九年級上冊第五章2、學(xué)情分析：初三年級的認知水平已經(jīng)達到了學(xué)習(xí)化學(xué)的認知度，并且這節(jié)課為復(fù)習(xí)課，學(xué)生對學(xué)過了知識有了一定的認識，但是在熟悉程度上不能達到運用。2、學(xué)情分析：初三年級的認知水平已經(jīng)達到了學(xué)習(xí)化學(xué)的認知度，3、教學(xué)目標：【知識與技能目標】：1、認識常見的酸和堿的性質(zhì)和用途；2、認識酸堿的腐蝕性；3、初步學(xué)會稀釋常見的酸堿溶液；4、會用酸堿指示劑和PH試紙檢驗溶液的酸堿性5、知道酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響?！具^程和方法】：通過復(fù)習(xí)和解決實際問題是學(xué)生能進一步掌握常見的酸堿的性質(zhì)及其運用，培養(yǎng)學(xué)生分析解決問題的能力和表達能力。【情感和價值觀】通過酸堿性質(zhì)和用途的了解，讓學(xué)生體會到學(xué)習(xí)化學(xué)在實際生活中的運用和重要性，使學(xué)生能理論聯(lián)系實際，激發(fā)學(xué)生進一步對化學(xué)的激情和探究的欲望。3、教學(xué)目標：【知識與技能目標】：1、認識常見的酸和堿的性質(zhì)4、教學(xué)重難點：【重點】①對酸、堿、的認識；②酸與堿的化學(xué)性質(zhì)【難點】綜合運用酸與堿的知識解決一些具體問題4、教學(xué)重難點：【重點】①對酸、堿、的認識；②酸與堿的化學(xué)性二、教法：1、實驗探究法：化學(xué)使一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，實驗?zāi)芙o學(xué)生帶來興趣和深刻的認識。本節(jié)課，我準備采用實驗輔助法教學(xué)，在課堂上讓人人都參與，極大的提高每個人的熱情，而且本堂課的實驗現(xiàn)象明顯（如指示劑的變色問題），這樣的教學(xué)方法可以發(fā)揮學(xué)生認知、情感、態(tài)度、方法的激勵和引導(dǎo)作用，有助于作實驗，引導(dǎo)和啟發(fā)思維的相統(tǒng)一。2、多媒體輔助法：用投影儀顯示有關(guān)的知識結(jié)構(gòu)，可以強化感受。本節(jié)課維復(fù)習(xí)課，除了能很好的把知識結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)在學(xué)生的眼前，還可以一講一練相結(jié)合，有利于提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率二、教法：1、實驗探究法：化學(xué)使一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，實驗三、學(xué)法1、設(shè)計實驗：讓學(xué)生根據(jù)疑問創(chuàng)設(shè)實驗，例如：1、濃硫酸的稀釋時可以像一般的溶液那樣直接加入蒸餾水嗎？2、不同顏色的花對于不同的酸和堿產(chǎn)生不同的顏色，那么可以代替指示劑嗎？采用小組討論的方法，激發(fā)調(diào)動學(xué)生興趣，培養(yǎng)學(xué)生的探究思維的方式。2、實驗驗證：通過推測、實驗、觀察、記錄、歸納總結(jié)獲得知識。例如：氫氧化鈉具有吸水性和濃硫酸的一樣嗎？氫氧化鈉在空氣中會變質(zhì)嗎？根據(jù)一些理論進行探究，并進一步的了解探究的過程，對探究性題的設(shè)計、做法進一步的加深。3、穩(wěn)固知新：本節(jié)內(nèi)容對于學(xué)生來說事一直在接觸，但是對一部分同學(xué)而言，知識掌握的不夠穩(wěn)固，以此聯(lián)系生活中的問題九有些困難。例如：對于酸性土壤的處理方法？在學(xué)生理解的知識的層面上促進知識向全面應(yīng)用的轉(zhuǎn)化。4、歸納總結(jié)：歸納總結(jié)已得的結(jié)論，并且在討論交流中提高分析問題、解決問題的能力。三、學(xué)法1、設(shè)計實驗：讓學(xué)生根據(jù)疑問創(chuàng)設(shè)實驗，例如：1、濃硫四.教學(xué)程序設(shè)計復(fù)習(xí)提問引起注意：開闊思路：啟發(fā)思維教師(主導(dǎo))學(xué)生(主體)教學(xué)環(huán)節(jié)突破重點通過觀察，對比，歸納總結(jié)突破難點通過觀察，對比，歸納總結(jié)知識鏈接通過觀察，對比，歸納總結(jié)舉例說明思考，總結(jié)，列題精選學(xué)會知識應(yīng)用，加深理解復(fù)習(xí)知識點通過復(fù)習(xí)知識點，開闊思維師生互動引起注意：開闊思路：啟發(fā)回憶師生互動引起注意：開闊思路：啟發(fā)過程小結(jié)練習(xí)導(dǎo)入課題進行講解組織教學(xué)布置作業(yè)四.教學(xué)程序設(shè)計復(fù)習(xí)提問引起注意：開闊思路：啟發(fā)思維教師(主在放置堿類藥品的櫥柜里有兩瓶失去標簽的白色固體：氫氧化鈉和氫氧化鈣，如何把兩者區(qū)分開？我們要鑒別這兩個堿利用的是物理還是化學(xué)的方法？我們鑒別濃硫酸和濃硫酸采用的方法是否一樣？?在放置堿類藥品的櫥柜里有兩瓶失去標簽的白色固體：氫氧化鈉和氫酸鹽酸硫酸無色，有刺激性氣味的液體，有揮發(fā)性化學(xué)性質(zhì)1、與指示劑作用2.HCl+活波金屬鹽+水3、HCl+金屬氧化物（部分）鹽+水4、HCl+堿鹽+水5、HCl+鹽新鹽+新酸重要的化工原料，用于金屬表面除銹，制藥無色、粘稠、油狀液體濃硫酸就有腐蝕性、吸水性和脫水性用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥以及冶煉金屬等與稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)類似物理性質(zhì)：用途：物理性質(zhì)：特性：化學(xué)性質(zhì)：用途：酸鹽酸硫酸無色，有刺激性氣味的液體，有揮發(fā)性化學(xué)性質(zhì)1、與指堿氫氧化鈉氫氧化鈣物理性質(zhì)：1、與指示劑作用2、NaOH+非金屬氧化物（部分）鹽+水3、NaOH+酸鹽+水4、NaOH+鹽新鹽=新堿化學(xué)性質(zhì)用于石油、造紙、印染等工業(yè)白色粉末狀固體，微溶于水與氫氧化鈉類似用途：白色的固體，極易溶于水并放出熱量，易潮解用途：物理性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：調(diào)節(jié)酸性的土壤，處理工廠的廢水。建筑上的砌磚、抹墻等堿氫氧化鈉氫氧化鈣物理性質(zhì)：1、與指示劑作用2、NaOH+非溶液的酸堿性和酸堿度1、通常情況用指示劑來檢驗溶液的酸堿性（1）紫色石蕊：遇酸顯紅色，遇堿顯藍色（2）酚酞：遇酸不變色，遇堿顯紅色2、溶液的酸堿度是指：溶液酸堿性的強弱程度，通常用PH表示，其范圍在0——14之間。（1）當PH=7時，溶液呈中性；當PH>7時，溶液呈堿性，PH越大，堿性越強；當PH<7時，溶液呈酸性，PH越小，酸性越強。（2）測溶液酸堿度的方法：用玻璃棒蘸取待測液滴加到PH試紙上，顯色后與標準比色卡對比讀數(shù)。溶液的酸堿性和酸堿度1、通常情況用指示劑來檢驗溶液的酸堿性（針對訓(xùn)練1、下列物質(zhì)置于敞口容器中，質(zhì)量會減少的是（）A、濃硫酸B、濃鹽酸C、食鹽水D、熟石灰B回針對訓(xùn)練B回針對訓(xùn)練：2、下列溶液中酸性最強的是()A、紅B、藍C、紫D、無3、將盛有98%的濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中,一段時間后,溶液的質(zhì)量分數(shù)

98%4、某酸溶液的PH=a,加水稀釋后PH=b,則a

bA<<1、能使酚酞變紅的溶液,可以使紫色石蕊試劑變()藍針對訓(xùn)練：2、下列溶液中酸性最強的是()3、將盛有9針對訓(xùn)練：2、下列氣體中，既能能固體氫氧化鈉干燥，又能用濃硫酸干燥的是（）A、二氧化碳B、氨氣C、氧氣D、氯化氫1、下列物質(zhì)暴露在空氣中一段時間后，溶液中的溶質(zhì)的種類和質(zhì)量分數(shù)均發(fā)生變化的是（）A、濃鹽酸B、食鹽水C、氫氧化鈉溶液D、濃硫酸CC針對訓(xùn)練：2、下列氣體中，既能能固體氫氧化鈉干燥，又能用濃硫中和反應(yīng)的實質(zhì)運用：1、實質(zhì)：

酸中的H+和堿中的OH-:H++OH-=H2O2、中和反應(yīng)的運用：（1）治療胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

(2)中和酸性土壤：主要用熟石灰中和反應(yīng)的實質(zhì)運用：1、實質(zhì)：針對訓(xùn)練：1、在澄清石灰水中滴如2-3滴無色酚酞試液，溶液變成紅色，放置一段時間后，紅色回逐漸退去。對此現(xiàn)象合理的解釋是（）

A、氫氧化鈣與氧氣反應(yīng)了B、酚酞揮發(fā)了

C、氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)了D、酚酞變質(zhì)失效了2、下列試劑中不能鑒別稀硫酸和氫氧化鈉溶液兩種溶液的是（）

A、氯化鋇溶液B、氯化鉀溶液C、硫酸銅溶液D、碳酸鈉溶液CB針對訓(xùn)練：1、在澄清石灰水中滴如2-3滴無色酚酞試液，溶液變1、將X、Y、Z、三塊大小相同的金屬片分別投入到10%的稀鹽酸中，X表面無明顯現(xiàn)象，Y表面緩慢地產(chǎn)生氣泡，Z表面迅速產(chǎn)生大量氣泡。則X、Y、Z的金屬活動性順序為（）A、X>Z>YB、Z>Y>XC、X>Y>ZD、Z>X>Y針對訓(xùn)練：2、小波用實驗方法區(qū)分稀鹽酸和硫酸鈉溶液（記作A、B）他向A、B兩溶液中分別加入Na2CO3，觀察到A溶液中產(chǎn)生無色氣體，則A是

，發(fā)生反應(yīng)的方程式為

。他向A、B兩溶液中分別加入BaC2l溶液，B溶液中的現(xiàn)象是

他還用了下列試劑是

①紫色石蕊試劑②硫酸銅溶液③醋酸溶液④KCl溶液B1、將X、Y、Z、三塊大小相同的金屬片分別投入到10%的稀鹽中考連接1、（09濰坊）2008年9月27日，太空第一次留下了“中國人的腳印”。我國研制的航天員艙外服為航天員成功進行太空行走提供了可靠的保證。航天員艙外服內(nèi)含有與氫氧化鈉性質(zhì)相似的氫氧化鋰(LiOH)，它不可能具有的化學(xué)性質(zhì)是（）A．與二氧化碳反應(yīng)B．與鹽酸反應(yīng)C．與氧化鐵反應(yīng)D．與氯化銅溶液反應(yīng)2、（09株洲）小貝對檸檬汁、肥皂水、食鹽水、草木灰水的pH分別進行了測定，其中pH最小的是A．檸檬汁B．肥皂水C．食鹽水 D．草木灰水

3、（09廈門）根據(jù)下表判斷，肉類變質(zhì)過程中酸堿性的變化趨勢是名稱新鮮肉次鮮肉變質(zhì)肉pH5.8～6.26.3～6.6>6.7A．酸性變?nèi)魾．酸性變強C．酸性不變D．堿性變?nèi)踔锌歼B接1、（09濰坊）2008年9月27日，太空第一次留下6、（09蘭州）實驗室有兩瓶標簽破損的無色溶液甲、乙，推知它們只能是稀鹽酸和硫酸鈉溶液。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計用化學(xué)方法和物理方法區(qū)分它們。請回答有關(guān)問題：（1）化學(xué)方法：在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，選擇不同物質(zhì)類別的試劑進行區(qū)分（物質(zhì)類別是指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等）。所選試劑實驗現(xiàn)象及結(jié)論方法一方法二（2）物理方法：小明同學(xué)僅使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區(qū)分開來了。請你猜測一下他的做法（簡要敘述操作方法及判斷方法）

。6、（09蘭州）實驗室有兩瓶標簽破損的無色溶液甲、乙，推知它謝謝大家謝謝大家說課稿

常見的酸和堿單元復(fù)習(xí)說課稿常見的酸和堿單元復(fù)習(xí)教材分析教法學(xué)法教學(xué)思路教學(xué)過程板書設(shè)計作業(yè)布置教材分析教材分析

1.1地位和作用1.2學(xué)情分析

1)認知分析

2)知識分析1.3教學(xué)目標

1)知識和技能目標

2)過程與方法目標

3)情感、態(tài)度與價值觀目標1.4教學(xué)重點、難點

1)教學(xué)重點

2)教學(xué)難點教材分析

1.1地位和作用1、地位和作用《常見的酸和堿》是魯教版九年級上冊第五章的內(nèi)容。本章內(nèi)容在本課程的學(xué)習(xí)中有著十分重要的地位，教學(xué)內(nèi)容包括生活中的酸和堿、中和反應(yīng)及其應(yīng)用、酸和堿的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算這四個部分。其中前三部分是本節(jié)課復(fù)習(xí)的重點。酸和堿的內(nèi)容豐富，題型多樣，是初中化學(xué)的重要組成部分。本部幾乎蘊涵了所有的題型，分值占有較大的比例。因此要深刻的理解酸和堿。1、地位和作用《常見的酸和堿》是魯教版九年級上冊第五章2、學(xué)情分析：初三年級的認知水平已經(jīng)達到了學(xué)習(xí)化學(xué)的認知度，并且這節(jié)課為復(fù)習(xí)課，學(xué)生對學(xué)過了知識有了一定的認識，但是在熟悉程度上不能達到運用。2、學(xué)情分析：初三年級的認知水平已經(jīng)達到了學(xué)習(xí)化學(xué)的認知度，3、教學(xué)目標：【知識與技能目標】：1、認識常見的酸和堿的性質(zhì)和用途；2、認識酸堿的腐蝕性；3、初步學(xué)會稀釋常見的酸堿溶液；4、會用酸堿指示劑和PH試紙檢驗溶液的酸堿性5、知道酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響?！具^程和方法】：通過復(fù)習(xí)和解決實際問題是學(xué)生能進一步掌握常見的酸堿的性質(zhì)及其運用，培養(yǎng)學(xué)生分析解決問題的能力和表達能力?！厩楦泻蛢r值觀】通過酸堿性質(zhì)和用途的了解，讓學(xué)生體會到學(xué)習(xí)化學(xué)在實際生活中的運用和重要性，使學(xué)生能理論聯(lián)系實際，激發(fā)學(xué)生進一步對化學(xué)的激情和探究的欲望。3、教學(xué)目標：【知識與技能目標】：1、認識常見的酸和堿的性質(zhì)4、教學(xué)重難點：【重點】①對酸、堿、的認識；②酸與堿的化學(xué)性質(zhì)【難點】綜合運用酸與堿的知識解決一些具體問題4、教學(xué)重難點：【重點】①對酸、堿、的認識；②酸與堿的化學(xué)性二、教法：1、實驗探究法：化學(xué)使一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，實驗?zāi)芙o學(xué)生帶來興趣和深刻的認識。本節(jié)課，我準備采用實驗輔助法教學(xué)，在課堂上讓人人都參與，極大的提高每個人的熱情，而且本堂課的實驗現(xiàn)象明顯（如指示劑的變色問題），這樣的教學(xué)方法可以發(fā)揮學(xué)生認知、情感、態(tài)度、方法的激勵和引導(dǎo)作用，有助于作實驗，引導(dǎo)和啟發(fā)思維的相統(tǒng)一。2、多媒體輔助法：用投影儀顯示有關(guān)的知識結(jié)構(gòu)，可以強化感受。本節(jié)課維復(fù)習(xí)課，除了能很好的把知識結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)在學(xué)生的眼前，還可以一講一練相結(jié)合，有利于提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率二、教法：1、實驗探究法：化學(xué)使一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，實驗三、學(xué)法1、設(shè)計實驗：讓學(xué)生根據(jù)疑問創(chuàng)設(shè)實驗，例如：1、濃硫酸的稀釋時可以像一般的溶液那樣直接加入蒸餾水嗎？2、不同顏色的花對于不同的酸和堿產(chǎn)生不同的顏色，那么可以代替指示劑嗎？采用小組討論的方法，激發(fā)調(diào)動學(xué)生興趣，培養(yǎng)學(xué)生的探究思維的方式。2、實驗驗證：通過推測、實驗、觀察、記錄、歸納總結(jié)獲得知識。例如：氫氧化鈉具有吸水性和濃硫酸的一樣嗎？氫氧化鈉在空氣中會變質(zhì)嗎？根據(jù)一些理論進行探究，并進一步的了解探究的過程，對探究性題的設(shè)計、做法進一步的加深。3、穩(wěn)固知新：本節(jié)內(nèi)容對于學(xué)生來說事一直在接觸，但是對一部分同學(xué)而言，知識掌握的不夠穩(wěn)固，以此聯(lián)系生活中的問題九有些困難。例如：對于酸性土壤的處理方法？在學(xué)生理解的知識的層面上促進知識向全面應(yīng)用的轉(zhuǎn)化。4、歸納總結(jié)：歸納總結(jié)已得的結(jié)論，并且在討論交流中提高分析問題、解決問題的能力。三、學(xué)法1、設(shè)計實驗：讓學(xué)生根據(jù)疑問創(chuàng)設(shè)實驗，例如：1、濃硫四.教學(xué)程序設(shè)計復(fù)習(xí)提問引起注意：開闊思路：啟發(fā)思維教師(主導(dǎo))學(xué)生(主體)教學(xué)環(huán)節(jié)突破重點通過觀察，對比，歸納總結(jié)突破難點通過觀察，對比，歸納總結(jié)知識鏈接通過觀察，對比，歸納總結(jié)舉例說明思考，總結(jié)，列題精選學(xué)會知識應(yīng)用，加深理解復(fù)習(xí)知識點通過復(fù)習(xí)知識點，開闊思維師生互動引起注意：開闊思路：啟發(fā)回憶師生互動引起注意：開闊思路：啟發(fā)過程小結(jié)練習(xí)導(dǎo)入課題進行講解組織教學(xué)布置作業(yè)四.教學(xué)程序設(shè)計復(fù)習(xí)提問引起注意：開闊思路：啟發(fā)思維教師(主在放置堿類藥品的櫥柜里有兩瓶失去標簽的白色固體：氫氧化鈉和氫氧化鈣，如何把兩者區(qū)分開？我們要鑒別這兩個堿利用的是物理還是化學(xué)的方法？我們鑒別濃硫酸和濃硫酸采用的方法是否一樣？?在放置堿類藥品的櫥柜里有兩瓶失去標簽的白色固體：氫氧化鈉和氫酸鹽酸硫酸無色，有刺激性氣味的液體，有揮發(fā)性化學(xué)性質(zhì)1、與指示劑作用2.HCl+活波金屬鹽+水3、HCl+金屬氧化物（部分）鹽+水4、HCl+堿鹽+水5、HCl+鹽新鹽+新酸重要的化工原料，用于金屬表面除銹，制藥無色、粘稠、油狀液體濃硫酸就有腐蝕性、吸水性和脫水性用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥以及冶煉金屬等與稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)類似物理性質(zhì)：用途：物理性質(zhì)：特性：化學(xué)性質(zhì)：用途：酸鹽酸硫酸無色，有刺激性氣味的液體，有揮發(fā)性化學(xué)性質(zhì)1、與指堿氫氧化鈉氫氧化鈣物理性質(zhì)：1、與指示劑作用2、NaOH+非金屬氧化物（部分）鹽+水3、NaOH+酸鹽+水4、NaOH+鹽新鹽=新堿化學(xué)性質(zhì)用于石油、造紙、印染等工業(yè)白色粉末狀固體，微溶于水與氫氧化鈉類似用途：白色的固體，極易溶于水并放出熱量，易潮解用途：物理性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：調(diào)節(jié)酸性的土壤，處理工廠的廢水。建筑上的砌磚、抹墻等堿氫氧化鈉氫氧化鈣物理性質(zhì)：1、與指示劑作用2、NaOH+非溶液的酸堿性和酸堿度1、通常情況用指示劑來檢驗溶液的酸堿性（1）紫色石蕊：遇酸顯紅色，遇堿顯藍色（2）酚酞：遇酸不變色，遇堿顯紅色2、溶液的酸堿度是指：溶液酸堿性的強弱程度，通常用PH表示，其范圍在0——14之間。（1）當PH=7時，溶液呈中性；當PH>7時，溶液呈堿性，PH越大，堿性越強；當PH<7時，溶液呈酸性，PH越小，酸性越強。（2）測溶液酸堿度的方法：用玻璃棒蘸取待測液滴加到PH試紙上，顯色后與標準比色卡對比讀數(shù)。溶液的酸堿性和酸堿度1、通常情況用指示劑來檢驗溶液的酸堿性（針對訓(xùn)練1、下列物質(zhì)置于敞口容器中，質(zhì)量會減少的是（）A、濃硫酸B、濃鹽酸C、食鹽水D、熟石灰B回針對訓(xùn)練B回針對訓(xùn)練：2、下列溶液中酸性最強的是()A、紅B、藍C、紫D、無3、將盛有98%的濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中,一段時間后,溶液的質(zhì)量分數(shù)

98%4、某酸溶液的PH=a,加水稀釋后PH=b,則a

bA<<1、能使酚酞變紅的溶液,可以使紫色石蕊試劑變()藍針對訓(xùn)練：2、下列溶液中酸性最強的是()3、將盛有9針對訓(xùn)練：2、下列氣體中，既能能固體氫氧化鈉干燥，又能用濃硫酸干燥的是（）A、二氧化碳B、氨氣C、氧氣D、氯化氫1、下列物質(zhì)暴露在空氣中一段時間后，溶液中的溶質(zhì)的種類和質(zhì)量分數(shù)均發(fā)生變化的是（）A、濃鹽酸B、食鹽水C、氫氧化鈉溶液D、濃硫酸CC針對訓(xùn)練：2、下列氣體中，既能能固體氫氧化鈉干燥，又能用濃硫中和反應(yīng)的實質(zhì)運用：1、實質(zhì)：

酸中的H+和堿中的OH-:H++OH-=H2O2、中和反應(yīng)的運用：（1）治療胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

(2)中和酸性土壤：主要用熟石灰中和反應(yīng)的實質(zhì)運用：1、實質(zhì)：針對訓(xùn)練：1、在澄清石灰水中滴如2-3滴無色酚酞試液，溶液變成紅色，放置一段時間后，紅色回逐漸退去。對此現(xiàn)象合理的解釋是（）

A、氫氧化鈣與氧氣反應(yīng)了B、酚酞揮發(fā)了

C、氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)了D、酚酞變質(zhì)失效了2、下列試劑中不能鑒別稀硫酸和氫氧化鈉溶液兩種溶液的是（）

A、氯化鋇溶液B、氯化鉀溶液C、硫酸銅溶液D、碳酸鈉溶液CB針對訓(xùn)練：1、在澄清石灰水中滴如2-3滴無色酚酞試液，溶液變1、將X、Y、Z、三塊大小相同的金屬片分別投入到10%的稀鹽酸中，X表面無明顯現(xiàn)象，Y表面緩慢地產(chǎn)生氣泡，Z表面迅速產(chǎn)生大量氣泡。則X、Y、Z的金屬活動性順序為（）A、X>Z>YB、Z>Y>XC、X>Y>ZD、Z>X>Y針對訓(xùn)練：2、小波用實驗方法區(qū)分稀鹽酸和硫酸鈉溶液（記作A、B）他向A、B兩溶液中分別加入Na2CO