2020年天津新高考化學(xué)全真模擬卷(二)(解析版)

2020年天津新高考化學(xué)全真模擬卷（二）（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64第I卷（選擇題共36分）一、選擇題：本題共12個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。2019年9月25日，全世界幾大空之一一一北京大興國際機(jī)場，正式投運(yùn)。下列相關(guān)說法不正確的是（）A.機(jī)楊航站樓所用鋼鐵屬于合金材料B.航站樓使用的玻璃是無機(jī)非金屬材料C.航站樓采用的隔震支座由橡膠和鋼板相互疊加粘結(jié)而成，屬于新型無機(jī)材料D.機(jī)場高速應(yīng)用自融冰雪路面技術(shù)，減少了常規(guī)融雪劑使用對環(huán)境和橋梁結(jié)構(gòu)造成的破壞【答案】C【解析】A.機(jī)楊航站樓所用鋼鐵是合金，屬于金屬材料，故 A正確；B.玻璃是硅酸鹽材料，屬于無機(jī)非金屬材料，故B正確；C.橡膠隔震支座，成分為有機(jī)高分子材料，鋼板是金屬材料，故C錯誤；D.常用的融雪劑為工業(yè)食鹽，而鹽溶液會加速鐵的生銹，應(yīng)盡量減小使用，故 D正確；Na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 （）4g甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2Na11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CC14中含有的共價鍵數(shù)為2Na3molSO2和1molO2于密閉容器中催化反應(yīng)后分子總數(shù)為 3Na1L0.1mol的Na2s溶液中HS「和S2「離子數(shù)之和為0.1Na【答案】A【解析】A.甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，碳元素化合價由 -4價升高到+4價，所以4g甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)4g移的電子數(shù)為 8NA/mol=2Na,故A正確；16g/molCCl4在標(biāo)況下為非氣態(tài)，無法計(jì)算 11.2LCCl4的物質(zhì)的量，故B錯誤；SO2和O2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行完全， SO2和O2都有剩余，所以3molSO2和1molO2于密閉容器中催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于 3Na,故C錯誤；Na2s溶液中分兩步水解，生成HS一和H2S,根據(jù)物料守恒關(guān)系： HS>H2s和S2「離子數(shù)之和為0.1Na,故D錯誤。X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知 X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子， Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，丫原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 2倍，M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是（ ）A.五種元素的原子半徑從大到小的順序是： M>W>Z>Y>XX、Z兩元素能形成原子個數(shù)比（X：Z）為3：1和4：2的化合物C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D.用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時間后，在陰極區(qū)會出現(xiàn)白色沉淀【答案】B【解析】X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，應(yīng)為 H元素，丫原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的倍，應(yīng)為C元素；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，則Z為元素、W為。元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，應(yīng)為 Al元素。H原子半徑最小，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Al>C>N>O>H,即M>Y>Z>W>X,故A錯誤；N、H兩元素能形成NH3、N2H4,故B正確；C.化合物CO2是酸性氧化物，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO,不是酸性氧化物，故C錯誤；D.用Al單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解 NaHCO3溶液，陰極生成氫氣，不會生成沉淀，故D錯誤。綜上所述，答案為Bo一種釘（Ru）基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如下。用電器B他”寸叱枝墻表面除力針基埼「T導(dǎo)卬微承 “電池工作時發(fā)生的反應(yīng)為：RuII'：*RuII*（激發(fā)態(tài)）RuII*-^RuIII+e-I3-+2e"3I-RuIII+31--RuII++I3-下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e誤的是 ()A.電池中鍍Pt導(dǎo)電玻璃為正極B.電池工作時，「離子在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電C.電池工作時，電解質(zhì)中 「和I3—濃度不會減少D.電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能【答案】B【解析】A.由圖可知，鍍Pt導(dǎo)電玻璃極為電子流入的一極，所以為正極， A項(xiàng)正確；B.原電池中陰離子在負(fù)極周圍，所以 「離子不在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電， B項(xiàng)錯誤；C.電池的電解質(zhì)溶液中「的濃度和I3-的濃度不變，C項(xiàng)正確；D.由圖可知該電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置， D項(xiàng)正確。5.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ()A.向AgNO3溶液中滴加氨水至過量： AgNH3H2O=AgOHNH4B.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCL溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+C.向Na2s2O3溶液中加入足量稀硫酸： 2s2O32-+4H+=SO42-+3SJ+2HOD,向苯酚鈉溶液中通入少量 CO2氣體：2c6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-【答案】B【解析】A.向AgNO3溶液中滴加氨水至過量，會形成銀氨絡(luò)離子，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++2NH3-f2O=[Ag(NH3)2]++2H2O,A錯誤；B.由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度，所以向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，會發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，形成Fe(OH)3沉淀，離子反應(yīng)為3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,B正確；C.向Na2s2O3溶液中加入足量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)生成 Na2SO4、單質(zhì)S、SO2、H2。，離子方程式為：S2O32-+2H+=SJ+SOT+HO,C錯誤;D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-,D錯誤；6.下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是( )ABCD

勒夏特列原理元素周期律勒夏特列原理元素周期律實(shí)驗(yàn)方案結(jié)左球氣體顏色加深燒瓶中冒氣泡果右球氣體顏色變淺試管中出現(xiàn)渾濁蓋斯定律阿伏加德羅定律隨乂恤與耽*aKrfl95蕾恚———||||~~t 電解水測得AH為AH1、△H2的和H2與。2的體積比約為2:1(B中試劑為濃鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液)【答案】B【解析】A.2NO2?N2O4是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向生成二氧化氮的方向移動，顏色變深，可以作為勒夏特列原理的證據(jù)之一；B、比較元素的非金屬性，應(yīng)用元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較，濃鹽酸不是氯的最高價氧化物對應(yīng)水化物，無法比較氯和碳的非金屬性；生成的二氧化碳中含有 HCl氣體，氯化氫與二氧化碳都能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，故也無法比較碳和硅的非金屬性，不能證明元素周期律；C、ah=ahi+ah2,化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)，可以證明蓋斯定律；D、在同溫同壓下，氣體的體積比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，電解水生成的氧氣和氫氣體積比等于物質(zhì)的量之比，可以證明阿伏加德羅定律；Bodensteins研究反應(yīng)H2(g)+l2(g)彳-2HI(g)AH<0,溫度為T時，在兩個體積均為1L的密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) w(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：容器編號起始物質(zhì)t/min020406080100I0.5molI2、0.5molH2w(HI)/%05068768080IxmolHIw(HI)/%1009184818080研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中： v正=ka?w(H2)?w(I2),v逆=kb?w2(HI),其中ka、kb為常數(shù)。下列說法不正確的是 ( )kaA.溫度為T時，該反應(yīng)[=64kb

B.容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025mol?L-1?min-1C.若起始時，向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1mol的H2、12、HI,反應(yīng)逆向進(jìn)行D.無論x為何值，兩容器中達(dá)平衡時 w(HI)%均相同【答案】C【解析】A. H2(g)+I2(g)?2HI(g)TOC\o"1-5"\h\z起始量(mol/L)0.5 0.5 0變化量(mol/L) nn 2n平衡量(mol/L)0.5-n0.5-n2n2n o82w(HI)/%=—X100%=80%,n=0.4mol/L,平衡常數(shù)K=一:——=64。反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相1 0.10.12“ c ka w2HI等，ka?w(H2)?w(I2)=v正=丫逆=kb?w2(HI),貝U—= =K=64,故A正確；kbwH2wI2B.前20B.前20min,H2(g)+I2(g)?2HI(g)起始量(mol/L) 0.50.5 0變化量(mol/L) mm 2m平衡量(mol/L)0.5-m 0.5-m 2mw(HI)%=2mx100%=50%m=0.25mol/L,容器120.25mol/LI中前20min的平均速率，v(HI)= - 20min=0.025mol?L-1?min-1,故B正確;C.若起始時，向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.lmol的H2、以HI,此時濃度商Qc=一^=1<K=64,0.10.1反應(yīng)正向進(jìn)行，故C錯誤;D.H2(g)+I2(g)?2HI(g)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，改變壓強(qiáng)，平衡不移動，因此無論 X為何值，I和I均等效，兩容器達(dá)平衡時w(HI)%均相同，故D正確；答案選Co8.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確..的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A等體積pH3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)相同時間內(nèi)HA與Zn反應(yīng)生成的氫氣更多HA是強(qiáng)酸B將濕潤白^淀粉-ki試紙分另ij放入NO2和B「2蒸氣中試紙只在Br2蒸氣中變藍(lán)色氧化性：Br2NO2C將光亮的鎂條放入盛有NH4C1溶液的試管中有大量氣泡產(chǎn)生生成的氣體是NH3D向NaHCO3溶液中加入NaA1O2溶液有白色沉淀生成AlO2結(jié)合H的能力比CO2強(qiáng)【答案】D【解析】A.等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，相同時間內(nèi)， HA收集到氫氣多，一定能說明HA是弱酸，故A錯誤；NO2和Br2蒸氣均能氧化KI生成碘單質(zhì)，濕潤的淀粉KI試紙均變藍(lán)，現(xiàn)象相同，不能判斷兩者的氧化性強(qiáng)弱，故B錯誤；C.氯化俊溶液水解顯酸性， Mg與氫離子反應(yīng)，且放熱導(dǎo)致一水合氨分解，則有大量氣泡產(chǎn)生，可知反應(yīng)中生成H2和NH3,故C錯誤；D.偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根離子的電離，生成氫氧化鋁沉淀，則 A1O2-結(jié)合H+的能力比CO32-強(qiáng)，故D正確；251時，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) （。隨溶液pH變化的部分情況如圖所不。下列說法中正確的是（）1210K6pHA.pH=7時,c(Na+)=(Cl)+c(HCO3)+2c(CO32)pH=8時，c(Na+尸c(C1)pH=12時，c(Na+)>c(OH)>c(CO32)>c(HCO3)>c(H+)251時，CO32—+H2O^^HCO3—+OH—的水解平衡常數(shù)Kh=1010mol-L1【答案】A【解析】A、由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=(OH)+Cl)+c(HCO3)+2c(CO32),pH=7時，c(H+)=(OH),則c(Na+)=(Ci)+c(HCO3)+2c(CO32),故A正確;B、據(jù)圖可知，pH=8時溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉，則溶液中 c(Cl)<c(Na+),故B錯誤；C、pH=12時，溶液為Na2CO3溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子， 則c(Na+)>c(CO32)>c(OH)>c(HCO3)>c(H+),故C錯誤；D、CO32一的水解常數(shù)Kh=c(HCO3)c(OH)/c(CO32),據(jù)圖可知，當(dāng)溶液中c(HCO3)：c(CO32)=1:1時，溶液的pH=10,c(H+)=10-10mol?L1,由Kw可知c(OH)=10-4mol-L1,則Kh=c(HCO3)c(OH)/c(CO32)=c(OH)=10-4mol?『，故D錯誤；10.圖甲是利用一種微生物將廢水中尿素 CONH22的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置在圖乙中的鐵上鍍銅。下列說法中不正確 的是()???O*甲 乙A.銅電極應(yīng)與Y電極相連接B.H通過質(zhì)子交換膜由左向右移動C.當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時，則鐵電極增重16gD.M電極的電極反應(yīng)式為CONH22HO26e^CO2N26H【答案】C【解析】A.鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極 Y相連，故A正確；B.M是負(fù)極，N是正極，質(zhì)子透過離子交換膜由左 M極移向右N極，即由左向右移動，故B正確；C.當(dāng)N電極消耗0.25mol氧氣時，則轉(zhuǎn)移0.25x4=1mofe子，所以鐵電極增重」molx64g/mol=32g故C2錯誤；D.CO(NH2)2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 CO(NH2)2+H2O-6e-—CQT+NT+6H,故D正確；下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述正確的是 ()A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)： Ci7H35COOH+C2H518OH^|^C17H35COOC2H5+H218OAB.向Na2SiO3溶液中通入過量的SO2：SiO3=+SO2+H2O=H2SiO3j+SO32C.由Na和C1形成離子鍵的過程： N打個生―而［：母］，D.已知電離平衡常數(shù)： H2CO3>HClO>HCO3,向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO+CO2+H2O=2HCIO+CO32【答案】C【解析】A.硬脂酸為C17H35COOH,含有竣基，與C2H5180H發(fā)生酯化反應(yīng)，乙醇脫去 H原子，硬脂酸脫去羥基，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 C17H35COOH+C2H5180HlC17H35CO18OC2H5+H2O,故A錯誤；B.向Na2SiO3溶液中通入過量S02的離子反應(yīng)為SiO32-+2SO2+2H2O—H2SQ3J+2HS@,故B錯誤；C.氯化鈉為離子化合物， 含有離子鍵，反應(yīng)中Na失去電子，Cl得到電子，則Na和Cl形成離子鍵的過程：、，二??。阂?、才(噂。,故C正確；D.弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，所以向 NaClO溶液中通入少量CO2:ClO-+CO2+H2"HClO+HCO3-,故D錯誤；251時，二元弱酸H2R的pKa1=1.85,pKa2=7.45(已知pKa=-lgKa)。在此溫度下向20mL0.1mol?L-1H2R溶液中滴加0.1mol?L-1的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。卜列有關(guān)說法正確的是( )A.a點(diǎn)所示溶液中：c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.1mol?L-1B.b點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)c點(diǎn)溶液中水電離程度大于 d點(diǎn)溶液d點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)>c(R2-)>c(HR-)【答案】D2 1【解析】A.a點(diǎn)溶液體積是原來的1.5倍，則含有R元素的微粒濃度是原來的一，根據(jù)物料守恒得3c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=—mol?L-1,故A錯誤；15b點(diǎn)二者恰好完全反應(yīng)生成 NaHR,溶液呈酸性，說明 HR-的電離程度大于水解程度，但其水解和電離程度都較小，鈉離子不水解，所以離子微粒濃度大小順序是 c(Na+)>c(HR-)>c(R2-)>c(H2R),故B錯誤；c點(diǎn)是濃度相等的NaHR和Na2R的混合溶液，NaHR抑制水的電離，Na2R促進(jìn)水的電離；d點(diǎn)是Na2R溶液，對水的電離有促進(jìn)作用，故 d點(diǎn)的水的電離程度大于c點(diǎn)，故C錯誤;d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Na2R,R2-水解但程度較小，所以存在c(Na+)>c(R2-)>c(HR-),故D正確;答案選Do第n卷(非選擇題共64分)二、非選擇題：包括第13題~第16題4個大題，共64分。(18分)化合物I成巴比妥)是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線如下:已知：B、C互為同分異構(gòu)體R‘、R'、’R'代表煌基，R代表煌基或氫原子?；卮鹣铝袉栴}：F的官能團(tuán)的名稱為,FG的反應(yīng)類型是(2)試劑a的結(jié)構(gòu)簡式;I的結(jié)構(gòu)簡式。（3）寫出B D的化學(xué)方程式 CH3OOCCH2COOCH3NII（2分）（2分）CHaCH2CH3CH-Br【答案】（1）酯基（1分）取代反應(yīng)（1分）O 0 OO⑶H人/網(wǎng)F人49HA十3（2分）新制的Cu（OH）2懸濁液（1分） 是否有穆紅色沉淀生成 （1分）（4）jCHQH==、人人J，％（2分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)分B、D所用的試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 （4）寫出EF的化學(xué)方程式 （5）已知：羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，同一個碳原子上連接多個羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，滿足下列要求的D的所有同分異構(gòu)體共 種。（6）以CHzBrCHzCHzBr、CH3OH、CHsONa為原料，無機(jī)試劑任選，制備CH2BrCH2CH2Bra.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.能與Na反應(yīng)c.能使Br2的CCI4溶液褪色的流程如下，請將有關(guān)內(nèi)容補(bǔ)充完整CHSOHHOOCCH2COOH除或￡。外加熱(5) 3 (2分)XaOHZH.O 酸性KMrQ,溶液--_?HOCHiCHWHQH ?ch3oocch2ch3oocch2cooch^HOOCCH.COOH 濃H，S(\、加熱(6)(4分)CH:DrCII;CH:BrCU3ONa,所含官能團(tuán)的名稱為酯基;【解析】 (1)F的結(jié)構(gòu)簡式為是F的上的H原子被乙基替代生成G,屬于取代反應(yīng)；(2)對比G、H的結(jié)合，結(jié)合信息i可知試劑a(2)對比G、H的結(jié)合，結(jié)合信息i可知試劑a為;結(jié)合I分子式及信息ii中取代反Cilj應(yīng)，可知H與NH2CONH2脫去2分子CH3OH形成六元環(huán)狀，故I為B、C互為同分異構(gòu)體，二者發(fā)生信息 iii中取代反應(yīng)生成D,可推知C為HCOOC2H5,則D為的化學(xué)方程式:口人尸…叩人/叫H人人1-GIJOH；B和D均含有酯基，但D中還含有醛基，則可利用新制的Cu(OH)2懸濁液來鑒別，用新制的Cu(OH)2懸濁液分別與B或D混合加熱，有磚紅色沉淀生成的為D,不生成醇紅色沉淀生成的為B;(4)E-F(4)E-F的化學(xué)方程式:(5)D(5)D為CH,,其分子式為C4H6。3,其同分異構(gòu)體滿足a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基,也可能是甲酸酯；b.能與Na反應(yīng)說明分子組成含有羥基或竣基； c.能使Br2的CC14溶液褪色，再結(jié)合在羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，同一個碳原子上連接多個羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，可知分子結(jié)構(gòu)中不可能有碳碳雙鍵，應(yīng)該包含2個醛基和1個羥基，具體是：OHCCH(OH)CH2CHO、CH2(OH)CH(CHO)2、

CH3c(OH)(CHO)2,共3種;,可利用(6)以CH2BrCH2cH2Br、CH3OH、CH3ONa為原料，制備.n,可利用CH2BrCH2CH2Br先水解再氧化得至UHOOCCH2COOH,HOOCCH2COOH再與CH30H酯化即可生成L,具體流程圖為:NaOH/H.OC'H：H￡H JHOCH.CH.CHOH$ *1酸性KMnO4溶懣HOOCCH^CCXJH法h;so4^加熱—CH^OOCCH2COOCH3CH3ONaCH3OOCCH2COOCHL,具體流程圖為:NaOH/H.OC'H：H￡H JHOCH.CH.CHOH$ *1酸性KMnO4溶懣HOOCCH^CCXJH法h;so4^加熱—CH^OOCCH2COOCH3CH3ONa(16分)PbCl2是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦(主要成分為PbS,含有FeS2等雜質(zhì))和軟鎰礦(主要成分為 MnO(主要成分為PbS,含有FeS2等雜質(zhì))方鋤薩一方鋤薩一軟恬礦一已知：i.PbCl2微溶于水ii.PbCl2ii.PbCl2(s)+2Cl(aq)PbCl42(aq)AH>0(1)浸取過程中MnO2與PbS發(fā)生如下反應(yīng)，請將離子反應(yīng)補(bǔ)充完整并配平:+Cl+PbS+MnO2=PbCl2+__SO42-+(2)由于PbCl2微溶于水，容易附著在方鉛礦表面形成 鈍化層”使反應(yīng)速率大大降低，浸取劑中加入飽和NaCl溶液可有效避免這一現(xiàn)象，原因是(3)調(diào)pH的目的是

(4)沉降池中獲得PbCl2采取的措施有。(5)通過電解酸性廢液可重新獲得 MnO2,裝置示意圖如下：田 efl Ti①在 極(填“哦"昉獲得MnO2,電極反應(yīng)為。②電解過程中發(fā)現(xiàn)有C12產(chǎn)生，原因可能是(用化學(xué)用語表示)?！敬鸢浮?1)8H++2Cl-+PbS+4MnO2=PbCl2+SO42-+4Mn2++4H2O(4分)PbCl2(s)+2Cl-(aq)[ PbCl42-(aq),加入NaCl增大c(Cl-),有利于平衡正向移動將PbCl2(s)TOC\o"1-5"\h\z轉(zhuǎn)化為溶液中的離子，消除鈍化層” (2分)(3)除去溶液中的Fe3+(2分)(4)加水稀釋、降溫(2分)(5)①a(2分) Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ (2分)②2Cl--2e-=C12T或(MnO2+4HCl=MnCl2+C12T+2HO) (2分)【解析】 (1)浸取過程中MnO2與PbS發(fā)生反應(yīng)4MnO2+PbS+8HCl=3MnCl2+PbCl2+MnSO4+4H2O,離子反應(yīng)為：8H++2Cl-+PbS+4MnO2=PbCl2+4Mn2++SO42-+4H2O；(2)浸取劑中加入飽和NaCl溶液可有效避免鈍化層的原因?yàn)椋阂阎?PbCl2(s)+2Cl-(aq)?PbCl42-(aq),加入NaCl增大c(Cl-),有利于平衡正向移動，將 PbCl2(s)轉(zhuǎn)化為溶液中的離子，消除鈍化層”；(3)根據(jù)流程可知調(diào)節(jié)溶液 pH,使鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀，除去溶液中的 Fe3+;(4)已知：PbCl2(s)+2Cl-(aq)?PbCl42-(aq)AH>0,可以通過加水稀釋、降溫促進(jìn)反應(yīng)逆向進(jìn)行， 獲彳導(dǎo)PbCl2；(5)①酸性廢液(Mn2+、SO42-、Cl-),得到MnO2,故Mn2+失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)得到 MnO2,電極反應(yīng)為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+,為陽極，則連接a極；②酸性廢液中有氯離子，可能在陽極放電得到氯氣，也可能被生成的二氧化鎰氧化得到氯氣，涉及的反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2f、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2f+2HO。(16分)形形色色的物質(zhì)，構(gòu)成了我們這個五彩繽紛的世界。 世上萬物，神奇莫測，常常超乎人們按常理”的想象。學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的知識，能使你想象的翅膀變得更加有力。(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式是[Ar]__,基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為 一。HOCNa(乙快鈉)廣泛用于有機(jī)合成，乙快鈉中 C原子的雜化類型為__。乙快鈉中存在—(填字母)。A.金屬鍵B.bA.金屬鍵B.b鍵 C.冗鍵D.氫鍵E.配位鍵 F.離子鍵G.范德華力O寫出和該陰離子互為等電子體NaN3O寫出和該陰離子互為等電子體的一種分子的結(jié)構(gòu)式―。（4）配體中配位原子提供孤電子對的能力與元素的電負(fù)性有關(guān)， SCN-的結(jié)構(gòu)式可以表示為[S=C=N]-或[S-C^NJ,SCN-與Fe3+、Au+和Hg2+等離子能形成配離子， N、C、S的電負(fù)性依次為3.0、2.5和2.5。SCN-中提供孤電子對的原子可能是一。（5）某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶體中在每個X周圍與它最近且距離相等的X共有一個。②設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為 Mg-mol-1,晶胞的密度為pg?Cm阿伏加德羅常數(shù)為Na,則晶體中兩個最近的X間的距離為cm。【答案】（1） 3d104s24P1 （1分）啞鈴形 （1分） （2） sp（2分） BCF（2分）（3）直線形 （2分） N=N=O或O=C=O （2分） （4） S（2分）(5)①12(2(5)①12(2分)【解析】⑴Ga為31號元素，基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s24p1,因此核外電子排布式是[Ar]3d104s24p1,基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)最高能級為 4p,其電子云輪廓圖為啞鈴形；故答案為：3d104s24p1；啞鈴形。⑵HOCNa（乙快鈉）廣泛用于有機(jī)合成，乙快鈉中 C原子2個鍵，無孤對電子，因此C的雜化類型為sp雜化；A.HC三CNa是離子化合物，不存在金屬鍵，故 A不符合題意；B.碳碳三鍵里有1個鍵，故B符合題意；C.碳碳三鍵里有1個b鍵，2個兀鍵，故C符合題意；D.電負(fù)性大的原子與氫形成的共價鍵，這個分子的氫與另外一個分子中電負(fù)性大的原子形成氫鍵， HOCNa不滿足這個條件，故D不符合題意；E.HOCNa沒有中心原子，也無孤對電子，因此無配位鍵，故 E不符合題意；F.HC三CN是離子化合物，含有離子鍵，故F符合題意；G.HC三CNa是離子化合物，不是分子，不存在范德華力，故 G不符合題意；故答案為：sp；BCF。 1⑶NaN3是汽車安全氣囊中的王要化學(xué)成分， 其陰離子N3的中心N價層電子對數(shù)為2+—（5132）2,為sp雜化，其立體構(gòu)型為直線形；由于價電子 N=O,因此和該陰離子互為等電子體的一種分子的結(jié)構(gòu)式N=N=O或O=C=O；⑷配體中配位原子提供孤電子對的能力與元素的電負(fù)性有關(guān)， SCN一的結(jié)構(gòu)式可以表示為[S=C=N]一或[S-C三N],SCN-與Fe3+、Au+和Hg2+等離子能形成配離子，根據(jù)結(jié)構(gòu)可以得出 C無孤對電子，S、N都有孤對電子，又根據(jù)N、C、S的電負(fù)性依次為3.0、2.5和2.5,電負(fù)性越大，吸引電子能力越強(qiáng)，形成配位鍵能力越弱，因此SCN一中提供孤電子對的原子可能是 S；故答案為：So⑸①以頂點(diǎn)X分子，與它最近的X在面心上，通過空間想象每個平面有 4個X,共有三個平面，因此晶體中在每個X周圍與它最近且距離相等的 X共有12個；故答案為：12。11②根據(jù)晶胞得到X個數(shù)有8-+-64,Y個數(shù)有8個，因此該離子化合物化學(xué)式為 XY2,設(shè)該晶體的821MgmolTOC\o"1-5"\h\z ， 1 4摩爾質(zhì)重為Mg-mol-1 ,晶胞的留度為pg?雨阿伏加德羅吊數(shù)為 Na,、，m NAmol 4M 3,V== 3 cmppgcm pNA晶胞邊長為3/^Mcm,由于晶體中兩個最近的X間的距離為面對角線的一半，因此晶體中兩個最近的 XYpNa間的距離為及3PMcm；故答案為：臣3號2Ym 2yM16.(14分)工業(yè)廢氣、汽車尾氣中含有的 NOx、SO2等，是形成霧霾的主要物質(zhì)，其綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。(1)NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過程如圖所示：AF Af反皮n I反應(yīng)2A A已知：O3(g)+O(g)—2Og)AH=-143kJ/mol反應(yīng)1：O3(g)+NO(g)—N2Og)+O2(g)AH1=-200.2kJ/mol反應(yīng)2：熱化學(xué)方程式為(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2(弱酸)的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式： 。(3)利用電解法處理高溫空氣中稀薄的 NO(O2濃度約為NO濃度十倍)，裝置示意圖如圖所示，固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)O2-。

①陰極的反應(yīng)為;②消除一定量的NO所消耗的電量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于理論方f算量，可能的原因是 (不考慮物理因素);(4)處理煙氣中SO2也可采用堿液吸收法。已知251時，K(NH3?H2O)=1.8X色Ksp(CaSO4)=7.1X-50