高中化學金屬及其化合物的練習題和答案

高中化學金屬及其化合物的練習題和答案一、選擇題(此題包括15小題，每題3分，共45分)欲觀察H2燃燒的火焰顏色，燃氣導管口的材料是 ()鈉玻璃B.鉀玻璃C.銅管D.石英玻璃解析：鈉、鉀、銅灼燒均有顏色，會干擾H2燃燒火焰顏色的觀察。答案：D以下金屬需密封保存的是()NaB.MgC.AlD.Cu解析：Mg、Al在空氣中易形成一層致密的氧化膜，從而保護內部金屬 ;Cu性質不活潑，所以均不用密封保存。鈉性質活潑，很容易被氧氣氧化而變質，需密封保存。故正確答案為A。答案：A以下關于合金的表達中正確的選項是()A.合金是由兩種或多種金屬熔合而成的日常生活中用到的五角硬幣屬于銅合金合金在任何情況都比單一金屬性能優(yōu)良商代的司母戊鼎是純銅打造而成的［解析：合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合形成的，A項錯誤;在機械加工時，合金的性能一般較單一金屬優(yōu)良，但并不是任何情況都是，如純鋁導電性比鋁合金要強等，司母戊鼎是銅合金制成的，只有B正確。答案：B小王喜愛做實驗，一次他將一把沒有擦干的小刀放在火上烤了一下， 發(fā)現表面變藍，他又將一把枯燥的光亮小刀放在火上烤了一下，發(fā)現也有同樣的現象發(fā)生，他分析后認為可能是火烤的過程中小刀外表生成了一種物質所造成的。你認為此物質最有可能是()Fe3O4B.FeOC.Fe2O3D.Fe(OH)2解析：小刀是鐵的合金，火烤時外表的鐵與O2化合生成Fe3O4。答案：A以下說法正確的選項是( )銅的化學性質活潑，不宜用銅制作盛放食品的器皿B.銅的導電能力不如鋁鋁是地殼中含量最多的金屬元素鐵比鋁更易銹蝕，是因為鐵比鋁更活潑解析：A項，銅的化學性質較穩(wěn)定，因此用銅制作器皿比擬平安。 B項，銅的導電能力比鋁強。D項，鐵不如鋁活潑，但由于鐵在潮濕的空氣中易被氧化成較疏松的氧化膜Fe2O3,可加速銹蝕，而鋁與空氣中的02反響生成致密的AI2O3保護膜，防止內部的Al繼續(xù)與O2反響。答案：C以下說法正確的選項是( )從明磯是常用的凈水劑可推測凡含有鋁元素的物質都有凈水作用不同物質各有其特性，明磯可用做凈水劑， AI2(SO4)3就不一定有凈水作用凈水劑就是指能殺滅水中細菌和有害微生物的化學試劑從理論上說，鋁鹽和鐵鹽都可用做凈水劑解析：從凈水原理上分析。鋁鹽在水溶液中可電離出 AI3+,AI3+與水作用生成AI(OH)3膠體，AI(OH)3膠體能吸附水中懸浮的雜質和泥沙、灰塵等形成沉淀，使水澄清，從而到達凈水的目的。鐵鹽也有類似的性質?？梢?，凈水劑中并非一定要含鋁元素，而含有鋁元素的物質中也不一定有凈水作用。在凈水劑凈水的過程中，對水中的細菌和微生物并無多大影響。答案：D表示以下反響的離子方程式正確的選項是()金屬鈉參加到CuS04溶液中：2Na+Cu2+===Cu+2Na+金屬鋁參加到NaOH溶液中：AI+2OH-+H2O===AIO-2+2H2T鐵粉參加到FeCI3溶液中：Fe+2Fe3+===3Fe2+銅片插入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+===Cu2++Ag解析：Na與CuSO4溶液反響時，Na先與H2O反響生成NaOH和H2，生成的NaOH再與CuSO4反應生成Cu(OH)2沉淀，即2Na+Cu2++2H2O===Cu(OH)2j+2Na++H2f,A項錯誤;鋁與NaOH溶液反響的離子方程式應為2AI+2OH-+2H2O===2AIO-2+3H2T,B項錯誤;Fe3+具有較強氧化性，可將Fe氧化為Fe2+,C項正確;D項中電荷不守恒。答案：C8.以下實驗方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末，不能到達預期目的的是()分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比擬生成氣體的快慢分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比擬固體溶解量的多少分別將等量的白色粉末配成溶液，然后參加澄清石灰水，比擬是否有沉淀生成分別將等量的白色粉末用如圖裝置進行實驗，比擬澄清石灰水是否變渾濁解析：A選項中，向等量的Na2CO3和NaHC03中加等體積、等濃度的鹽酸，NaHC03中立即產生無色氣泡，發(fā)生反響為 HCO-3+H+===H2O+CO2，在Na2CO3中先無明顯現象，之后產生氣泡，發(fā)生反響為：CO2-3+H+===HCO-3，HCO-3+H+===H2O+CO2，可以鑒別。B選項中由于S(Na2CO3)>S(NaHCO3),能全部溶解的為Na2CO3粉末，不能全部溶解的為NaHCO3粉末。C選項中均有白色沉淀產生，反響為Ca2++CO2-3===CaCO3 ,Ca2++OH-+HCO-3===CaCO3i+H2O。D選項中，NaHCO3具有不穩(wěn)定性，加熱可產生CO2使澄清石灰水變渾濁，Na2CO3加熱不分解，無此現象。答案：C以下操作中最終可以得到Al(OH)3的是( )Al2O3和水混合加熱Al和水反響過量的NaOH溶液參加到AICI3溶液中過量的氨氣通入到AICI3溶液中解析：A項中AI2O3不溶于水，不能與水化合得到AI(OH)3;B項中AI和水一般不發(fā)生反響;C項中生成的AI(OH)3會溶解在過量的NaOH溶液中;D項中氨水是弱堿，過量也不會使AI(OH)3溶解，故正確答案為D。答案：D甲、乙、丙、丁分別是AI2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCI24種物質的一種，假設將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加那么沉淀消失;丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現象發(fā)生，據此可推斷丙物質是( )A.AI2(SO4)3B.NaOHC.BaCI2D.FeSO4解析：丁滴入乙中，先有白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，可知丁為NaOH溶液，乙為AI2(SO4)3溶液。BaCI2和FeS04兩種物質中與NaOH溶液不反響的是BaCl2溶液，所以丙為FeSO4。答案：D11?把4.6g鈉放入100mL0.1mol/LAICI3溶液中，待其充分反響后(水蒸發(fā)不計),以下表達中錯誤的選項是( )A.CI-濃度不變B.溶液仍有渾濁溶液中幾乎不存在AI3+溶液中存在最多的是Na+解析：4.6g鈉的物質的量為0.2moI，與水反應生成0.2moINaOH。100mI0.1moI/LAICI3溶液中AI3+的物質的量為0.01moI。根據AI3++4OH-===AIO-2+2H2O，所以溶液鋁元素以AIO-2的形式存在，幾乎不存在AI3+，溶液中存在最多的是Na+，物質的量為0.2mol，CI-濃度不變。答案：B將1.12g鐵粉加到25mL2moI/L的氯化鐵溶液中，完全反響后，其結果是(多選)( )鐵有剩余，溶液呈淺綠色，c(CI-)根本不變往溶液中滴加無色KSCN溶液，顯紅色溶液中n(Fe2+)與n(Fe3+)之比為6:1氧化產物與復原產物的物質的量之比為 2:5解析：有關反響為2Fe3++Fe===3Fe2+,而題給n(Fe3+):n(Fe)=5:2,這說明Fe3+過量而Fe缺乏，反響生成的n(Fe2+)=3n(Fe)=0.06mol,剩余n(Fe3+)=0.050moI-2n(Fe)=0.01moI，那么溶液中鐵無剩余，n(Fe2+):n(Fe3+)=6:1，A錯誤，C正確;有Fe3+存在，參加KSCN顯紅色，B正確;氧化產物Fe2+和復原產物Fe2+的比為1:2,D錯誤。答案：BC將Cu片放入0.1molL-1FeCI3溶液中，反響一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，貝UCu2+與Fe3+的物質的量之比為( )A.3:2B.3:5C.3:4D.4:3解析：反響的化學方程式為Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+。設溶液的體積為1L，生成的n(Fe2+)=2a,那么消耗的n(Fe3+)=2a,生成的n(Cu2+)=a，因此反響后溶液中n(Fe3+)=0.1moI-2a，所以有關系式：(0.1mol-2a)：2a=2:3,得出a=0.03mol。溶液中c(Cu2+)=0.03mol/L,反響后溶液中c(Fe3+)=(0.1-2(X03)mol/L=0.04mol/L,故溶液中Cu2+與Fe3+的物質的量之比為3:4。答案：C14?為了檢驗某含有NaHC03雜質的Na2CO3樣品的純度，現將wig樣品加熱，其質量變?yōu)閣2g，那么該樣品的純度(質量分數)是( )A.84w2-53w131w1B.84w1-w231w1C.73w2-42w131w1D.115w2-84w131w1解析：2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2+H20Am2X8410662x(w1-w2)解得x=84w1-w231 ，將其帶入下式可得：w(Na2CO3)=(w1-x)/w1=84w2-53w131w1。A項正確。答案：A(2021重慶高一檢測)在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴

入NaOH溶液的體積關系如下圖，那么原混合溶液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為()A.6:1B.3:1C.2:1D.1:2解析：由題給圖象可知，當參加50mLNaOH溶液時沉淀到達量，即溶液中Mg2+、AI3+全部轉化為Mg(0H)2、AI(0H)3沉淀，而溶解AI(0H)3消耗lOmLNaOH溶液，那么生成Al(OH)3需30mLNaOH溶液，生成Mg(OH)2需20mLNaOH溶液，由此可知溶液中n(Mg2+)=n(AI3+)，那么c[AI2(SO4)3]：c(MgSO4)=1:2,D項正確。答案：D二、非選擇題(此題包括5小題，共55分)(9分)以下圖是一種用于顯示事物異同點的信息處理方法。 例如，A圖中的兩個圓分別表示鋁和鐵的有關信息，兩圓重疊的區(qū)域表示鋁和鐵的共同特點 (相似點)，重疊區(qū)域以外的局部表示它們獨有的特征 (不同點)。請你在下面橫線上用化學方程式來表示與圖中區(qū)域對應的化學性質上的異同點 (每處只要求寫一個)。①“F不解析：該題為開放性題目，根據兩圓不相交局部“F不能和強堿溶液反響〞，我們可以在①中寫一個Al與強堿反響的化學方程式。答案：①2AI+2NaOH+2H2O===2NaAIO2+3H2TCO+CuO=====^Cu+CO2③2NaHCO3=====ANa2CO3+H2O+CO^(10分)假設用鎂鋁合金的廢料、稀硫酸、稀鹽酸、 NaOH溶液制取MgCI2、AI2(SO4)3溶液，首先可將廢料參加到 溶液中，發(fā)生反響的化學方程式TOC\o"1-5"\h\z是 。經過濾，將難溶物參加到 中，可得到 溶液，反響的離子方程式是 ，然后向濾液中加入適量的 ，反應的離子方程式為： 。再過濾，將沉淀物參加到 中，可得到 溶液，反響的離子方程式是 。解析：由于鋁可與NaOH溶液反響，而鎂不能，因此先用NaOH溶液把二者分開，然后分別用硫酸和鹽酸制取 MgCI2、AI2(SO4)3?？杀硎緸椋篗gAI > 過 量 NaOH 過濾一->NaAIO2NaO—>HCI>AIOH3 >H2SO4AI2SO4——NaCI>Mg >HCIMgCI2答案：NaOH2AI+2NaOH+2H2O===2NaAIO2+3Hp 鹽酸MgCI2Mg+2H+===Mg2++H?稀硫酸(或鹽酸)AIO-2+H2O+H+===AI(OH)3J稀硫酸AI2(SO4)3AI(OH)3+3H+===AI3++3H2O(12分)FeCI3溶液呈棕黃色，對此溶液，分別做如下實驗，請?zhí)畋恚壕幪枌嶒灢僮鲗嶒炛饕F象離子方程式參加過量鐵粉參加少量Na2O2粉末參加少量AgNO3溶液解析：①三價鐵離子與鐵反響；②Na2O2粉末與水反響，生成的氫氧化鈉再與三價鐵離子反響生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀 ；③Ag+與氯離子反響生成氯化銀白色沉淀。答案：編號實驗操作實驗主要現象離子方程式參加過量鐵粉鐵粉局部溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色2Fe3++Fe===3Fe2+加入少量Na2O2粉末生成紅褐色沉淀并放出無色無味氣體2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+02TFe3++3OH-===Fe(0H)3J參加少量AgNO3溶液生成白色沉淀Ag++Cl-===AgClJ(10分)A是某工廠廢舊機械外表上紅色固體的主要成分 Fe2O3,B、C、F都是單質，D、F都是無色無味的氣體，它們之間的相互轉化關系如以下圖所示：請答復：(1)寫出以下物質的化學式：C ，F 。(2)寫出氣體D和過量澄清石灰水反響的化學方程式：解析：D能使澄清石灰水變渾濁，可推知D是CO2，那么B是碳。所以有3C+2Fe2O3=====高溫3CO2T+4Fe,由此可進一步推知F是H2,G是FeSO4,E是CaCO3。答案：(1)FeH2(2)CO2+Ca(OH)2===CaCO3J+H2O(14分)(2021石家莊模擬)某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成，現對該混合物做如下實驗，所得現象和有關數據如下圖(氣體體積數據已換算成標準狀況下