高中化學(xué)魯科版必修第二冊(cè)《化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成》課件

第二章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律第一節(jié)化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成第二章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律第一節(jié)化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)1豐富多彩的物質(zhì)118種元素豐富多彩的物質(zhì)118種元素2問題：為什么一百多種元素可形成千千萬萬種物質(zhì)？元素的原子間通過什么作用形成如此豐富多彩的物質(zhì)呢？物質(zhì)中原子為什么總是按照一定數(shù)目相結(jié)合？人類對(duì)構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的結(jié)合方式也在不斷的進(jìn)行探索。請(qǐng)大家閱讀教材“聯(lián)想·質(zhì)疑”欄目，了解科學(xué)家們對(duì)微粒之間結(jié)合方式的認(rèn)識(shí)。問題：為什么一百多種元素可形成千千萬萬種物質(zhì)？元素的原子間通3電化二元學(xué)說離子鍵甲烷的四面體假說共價(jià)鍵電子對(duì)理論聯(lián)想·質(zhì)疑19世紀(jì)初19世紀(jì)70年代20世紀(jì)20年代貝采里烏斯（瑞典）范托夫（荷蘭）路易斯（美國）問題：構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子之間是否存在著相互作用呢？電化二元學(xué)說甲烷的四面體假說共價(jià)鍵電子對(duì)理論聯(lián)想·質(zhì)疑19世41.加熱至100℃時(shí)，水會(huì)沸騰變成水蒸氣。這一變化過程中，外界提供的能量的作用是什么？2.加熱至2200℃以上時(shí)，水會(huì)分解。在這一過程中，外界提供的能量的作用是什么？3.為什么使水分解需要加熱到2200℃以上，而使水沸騰只需要加熱到100℃？交流·研討水分子之間存在相互作用，加熱提供能量用來破壞水分子之間的作用力。水分子內(nèi)H和O之間也存在相互作用，加熱提供能量用來破壞這種作用力使水分解。水分子內(nèi)H和O之間的作用力，遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水分子之間的作用力。這種作用力稱為化學(xué)鍵。1.加熱至100℃時(shí)，水會(huì)沸騰變成水蒸氣。這一變化過程中，外5定義：相鄰原子之間的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵。注意：（1）首先必須相鄰。不相鄰一般就不強(qiáng)烈。（2）只相鄰但不強(qiáng)烈，也不叫化學(xué)鍵。（3）水分子之間的作用力不是化學(xué)鍵，其作用力比化學(xué)鍵弱。一．化學(xué)鍵定義：相鄰原子之間的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵。一．化學(xué)鍵6化學(xué)反應(yīng)斷裂的化學(xué)鍵形成的化學(xué)鍵2H2+O2

2H2OH2+Cl2

2HClN2+3H2

2NH3點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫，高壓催化劑遷移應(yīng)用斷裂：氫氧鍵形成：氫氫鍵形成：氧氧鍵2H2O2H2↑+O2↑通電氫氫鍵氧氧鍵氫氧鍵氫氫鍵氯氯鍵氫氯鍵氮氮鍵氫氫鍵氮?dú)滏I思考：依據(jù)以上分析，請(qǐng)問化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？化學(xué)反應(yīng)斷裂的化學(xué)鍵形成的化學(xué)鍵2H2+O27總結(jié)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。舊化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量

新化學(xué)鍵的形成會(huì)釋放能量問題：原子的結(jié)構(gòu)，決定了元素性質(zhì)，那么不同元素間形成的化學(xué)鍵是否相同呢？總結(jié)：?jiǎn)栴}：8

金屬鈉在氯氣中燃燒能夠生成氯化鈉，氫氣在氯氣中燃燒能夠生成氯化氫。那么，氯原子與鈉原子是如何形成氯化鈉的，氯原子與氫原子又是如何形成氯化氫的？二者的形成過程有什么不同，又為什么會(huì)有不同？交流·研討三種原子的原子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)？金屬鈉在氯氣中燃燒能夠生成氯化鈉，氫氣在氯氣9氯化鈉的形成過程N(yùn)aCl我再得一個(gè)電子就達(dá)到最外層8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)我再扔掉一個(gè)電子就達(dá)到最外層8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)觀看視頻氯化鈉的形成過程N(yùn)aCl我再得一個(gè)電子就達(dá)到最外層8個(gè)電子穩(wěn)10氯化氫的形成過程

Cl我再得一個(gè)電子就達(dá)到最外層8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)H我再得一個(gè)電子就達(dá)到最外層2個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)H：ClHCl氯化氫的形成過程Cl我再得一個(gè)電子就達(dá)到最外層8個(gè)電子穩(wěn)定11自主歸納

根據(jù)剛才的分析請(qǐng)大家閱讀教材P42-43頁內(nèi)容，歸納總結(jié)離子鍵、共價(jià)鍵的概念和形成條件。自主歸納根據(jù)剛才的分析請(qǐng)大家閱讀教材P42-43頁內(nèi)容12離子鍵——共價(jià)鍵——陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵形成條件：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子之間形成條件：非金屬元素原子之間二．離子鍵和共價(jià)鍵離子鍵——共價(jià)鍵——陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵原子13注意（1）共價(jià)鍵的成鍵微粒是原子，而離子鍵的成鍵微粒是陰陽離子。（2）一般情況下活潑金屬元素與活潑非金屬元素原子之間容易形成離子鍵（特例AlCl3共價(jià)鍵）。非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵。（3）共價(jià)鍵和離子鍵的實(shí)質(zhì)相同，都屬于電性作用。成鍵原因都是原子都有使自己的最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)狀態(tài)的趨勢(shì)。（稀有氣體原子的最外層都已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此稀有氣體分子都是單原子分子，分子內(nèi)不形成化學(xué)鍵）（4）有共價(jià)鍵形成的分子具有一定的空間構(gòu)型。注意（1）共價(jià)鍵的成鍵微粒是原子，而離子鍵的成鍵微粒是陰陽離14離子鍵、共價(jià)鍵形成過程的表示方法——電子式NaCl離子鍵的形成過程HCl共價(jià)鍵的形成過程電子式

一種由元素符號(hào)和用于表示該元素原子最外層電子的“·”或“×”組成的式子。箭頭表示電子轉(zhuǎn)移方向離子鍵、共價(jià)鍵形成過程的表示方法——電子式NaCl離子鍵的形15方法導(dǎo)引1.原子的電子式2.簡(jiǎn)單陽離子的電子式3.簡(jiǎn)單陰離子的電子式Mg··C····Ne········O······Na+Mg2+Al3+和陽離子符號(hào)相同··[Cl]-····

··[S]2-····

····復(fù)雜陽離子的電子式··[N]+····

··HHHH電子式的書寫方法導(dǎo)引1.原子的電子式2.簡(jiǎn)單陽離子的電子式3.簡(jiǎn)單陰離子164.離子化合物的電子式Ca2+··[Cl]-····

····[Cl]-····

··[O]2-····

····Ca2+CaO：CaCl2：5.共價(jià)化合物的電子式HOH····

······N

···

···HHH··C

····

··HHHHH2O：NH3：CH4：方法導(dǎo)引電子式的書寫4.離子化合物的電子式Ca2+··[Cl]-···17遷移運(yùn)用用電子式寫出H2O、CaCl2的形成過程。H2OCaCl2問題：什么是離子化合物？什么是共價(jià)化合物？遷移運(yùn)用用電子式寫出H2O、CaCl2的形成過程。H2OCa18三．離子化合物和共價(jià)化合物化合物離子化合物共價(jià)化合物由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物由原子通過共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物問題：離子化合物和共價(jià)化合物中所含的化學(xué)鍵有什么特點(diǎn)？三．離子化合物和共價(jià)化合物化合物離子化合物共價(jià)化合物由陽離子19化合物形成化學(xué)鍵的微?；瘜W(xué)鍵類型化合物類型水氨氣氫氧化鈉氯化鉀氯化鈣

請(qǐng)大家根據(jù)教材“遷移應(yīng)用”分析總結(jié)，離子化合物和共價(jià)化合物中所含的化學(xué)鍵的特點(diǎn)。共價(jià)化合物共價(jià)化合物離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵、共價(jià)鍵離子鍵離子鍵氫原子和氧原子氫原子和氮原子鈉離子和氫氧根離子鉀離子和氯離子鈣離子和氯離子遷移運(yùn)用化合物形成化學(xué)鍵的微粒化學(xué)鍵類型化合物類型水氨氣氫氧化鈉氯化20總結(jié)離子化合物共價(jià)化合物離子鍵共價(jià)鍵一定含可能含只含總結(jié)離子化合物共價(jià)化合物離子鍵共價(jià)鍵一定含可能含只含21

元素原子在形成形形色色的物質(zhì)時(shí)，是通過化學(xué)鍵的作用結(jié)合到一起的，那么，化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)有什么影響呢?同種元素形成的共價(jià)鍵和不同種元素形成的共價(jià)鍵有什么區(qū)別呢？有興趣的同學(xué)可以自學(xué)教材后的“拓展視野”欄目。拓展視野共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵不同種元素形成的共價(jià)鍵同種元素形成的共價(jià)鍵元素原子在形成形形色色的物質(zhì)時(shí)，是通過化學(xué)鍵的作用22課堂小結(jié)化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵離子化合物共價(jià)化合物含有離子鍵只含可能含化合物退出課堂小結(jié)化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵極非離子化合物共價(jià)化合物含有離子鍵23第二章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律第一節(jié)化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成第二章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律第一節(jié)化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)24豐富多彩的物質(zhì)118種元素豐富多彩的物質(zhì)118種元素25問題：為什么一百多種元素可形成千千萬萬種物質(zhì)？元素的原子間通過什么作用形成如此豐富多彩的物質(zhì)呢？物質(zhì)中原子為什么總是按照一定數(shù)目相結(jié)合？人類對(duì)構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的結(jié)合方式也在不斷的進(jìn)行探索。請(qǐng)大家閱讀教材“聯(lián)想·質(zhì)疑”欄目，了解科學(xué)家們對(duì)微粒之間結(jié)合方式的認(rèn)識(shí)。問題：為什么一百多種元素可形成千千萬萬種物質(zhì)？元素的原子間通26電化二元學(xué)說離子鍵甲烷的四面體假說共價(jià)鍵電子對(duì)理論聯(lián)想·質(zhì)疑19世紀(jì)初19世紀(jì)70年代20世紀(jì)20年代貝采里烏斯（瑞典）范托夫（荷蘭）路易斯（美國）問題：構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子之間是否存在著相互作用呢？電化二元學(xué)說甲烷的四面體假說共價(jià)鍵電子對(duì)理論聯(lián)想·質(zhì)疑19世271.加熱至100℃時(shí)，水會(huì)沸騰變成水蒸氣。這一變化過程中，外界提供的能量的作用是什么？2.加熱至2200℃以上時(shí)，水會(huì)分解。在這一過程中，外界提供的能量的作用是什么？3.為什么使水分解需要加熱到2200℃以上，而使水沸騰只需要加熱到100℃？交流·研討水分子之間存在相互作用，加熱提供能量用來破壞水分子之間的作用力。水分子內(nèi)H和O之間也存在相互作用，加熱提供能量用來破壞這種作用力使水分解。水分子內(nèi)H和O之間的作用力，遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水分子之間的作用力。這種作用力稱為化學(xué)鍵。1.加熱至100℃時(shí)，水會(huì)沸騰變成水蒸氣。這一變化過程中，外28定義：相鄰原子之間的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵。注意：（1）首先必須相鄰。不相鄰一般就不強(qiáng)烈。（2）只相鄰但不強(qiáng)烈，也不叫化學(xué)鍵。（3）水分子之間的作用力不是化學(xué)鍵，其作用力比化學(xué)鍵弱。一．化學(xué)鍵定義：相鄰原子之間的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵。一．化學(xué)鍵29化學(xué)反應(yīng)斷裂的化學(xué)鍵形成的化學(xué)鍵2H2+O2

2H2OH2+Cl2

2HClN2+3H2

2NH3點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫，高壓催化劑遷移應(yīng)用斷裂：氫氧鍵形成：氫氫鍵形成：氧氧鍵2H2O2H2↑+O2↑通電氫氫鍵氧氧鍵氫氧鍵氫氫鍵氯氯鍵氫氯鍵氮氮鍵氫氫鍵氮?dú)滏I思考：依據(jù)以上分析，請(qǐng)問化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？化學(xué)反應(yīng)斷裂的化學(xué)鍵形成的化學(xué)鍵2H2+O230總結(jié)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。舊化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量

新化學(xué)鍵的形成會(huì)釋放能量問題：原子的結(jié)構(gòu)，決定了元素性質(zhì)，那么不同元素間形成的化學(xué)鍵是否相同呢？總結(jié)：?jiǎn)栴}：31

金屬鈉在氯氣中燃燒能夠生成氯化鈉，氫氣在氯氣中燃燒能夠生成氯化氫。那么，氯原子與鈉原子是如何形成氯化鈉的，氯原子與氫原子又是如何形成氯化氫的？二者的形成過程有什么不同，又為什么會(huì)有不同？交流·研討三種原子的原子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)？金屬鈉在氯氣中燃燒能夠生成氯化鈉，氫氣在氯氣32氯化鈉的形成過程N(yùn)aCl我再得一個(gè)電子就達(dá)到最外層8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)我再扔掉一個(gè)電子就達(dá)到最外層8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)觀看視頻氯化鈉的形成過程N(yùn)aCl我再得一個(gè)電子就達(dá)到最外層8個(gè)電子穩(wěn)33氯化氫的形成過程

Cl我再得一個(gè)電子就達(dá)到最外層8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)H我再得一個(gè)電子就達(dá)到最外層2個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)H：ClHCl氯化氫的形成過程Cl我再得一個(gè)電子就達(dá)到最外層8個(gè)電子穩(wěn)定34自主歸納

根據(jù)剛才的分析請(qǐng)大家閱讀教材P42-43頁內(nèi)容，歸納總結(jié)離子鍵、共價(jià)鍵的概念和形成條件。自主歸納根據(jù)剛才的分析請(qǐng)大家閱讀教材P42-43頁內(nèi)容35離子鍵——共價(jià)鍵——陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵形成條件：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子之間形成條件：非金屬元素原子之間二．離子鍵和共價(jià)鍵離子鍵——共價(jià)鍵——陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵原子36注意（1）共價(jià)鍵的成鍵微粒是原子，而離子鍵的成鍵微粒是陰陽離子。（2）一般情況下活潑金屬元素與活潑非金屬元素原子之間容易形成離子鍵（特例AlCl3共價(jià)鍵）。非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵。（3）共價(jià)鍵和離子鍵的實(shí)質(zhì)相同，都屬于電性作用。成鍵原因都是原子都有使自己的最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)狀態(tài)的趨勢(shì)。（稀有氣體原子的最外層都已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此稀有氣體分子都是單原子分子，分子內(nèi)不形成化學(xué)鍵）（4）有共價(jià)鍵形成的分子具有一定的空間構(gòu)型。注意（1）共價(jià)鍵的成鍵微粒是原子，而離子鍵的成鍵微粒是陰陽離37離子鍵、共價(jià)鍵形成過程的表示方法——電子式NaCl離子鍵的形成過程HCl共價(jià)鍵的形成過程電子式

一種由元素符號(hào)和用于表示該元素原子最外層電子的“·”或“×”組成的式子。箭頭表示電子轉(zhuǎn)移方向離子鍵、共價(jià)鍵形成過程的表示方法——電子式NaCl離子鍵的形38方法導(dǎo)引1.原子的電子式2.簡(jiǎn)單陽離子的電子式3.簡(jiǎn)單陰離子的電子式Mg··C····Ne········O······Na+Mg2+Al3+和陽離子符號(hào)相同··[Cl]-····

··[S]2-····

····復(fù)雜陽離子的電子式··[N]+····

··HHHH電子式的書寫方法導(dǎo)引1.原子的電子式2.簡(jiǎn)單陽離子的電子式3.簡(jiǎn)單陰離子394.離子化合物的電子式Ca2+··[Cl]-····

····[Cl]-····

··[O]2-····

····Ca2+CaO：CaCl2：5.共價(jià)化合物的電子式HOH····

······N

···

···HHH··C

····

··HHHHH2O：NH3：CH4：方法導(dǎo)引電子式的書寫4.離子化合物的電子式Ca2+··[Cl]-···40遷移運(yùn)用用電子式寫出H2O、CaCl2的形成過程。H2OCaCl2問題：什么是離子化合物？什么是共價(jià)化合物？遷移運(yùn)用用電