2023江蘇版化學(xué)高考第二輪復(fù)習(xí)-專題二　物質(zhì)的量

2023江蘇版化學(xué)高考第二輪復(fù)習(xí)專題二物質(zhì)的量1.下列說(shuō)法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molH20的體積為22.4LB.同溫同壓下,等體積的岫和C0所含分子數(shù)相同丁烷所含碳原子數(shù)是相同質(zhì)量乙烷的2倍pH=l的鹽酸中，c(H')為1mol-L1答案BA項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液態(tài),不能用22.4L-mol'進(jìn)行計(jì)算,錯(cuò)誤;B項(xiàng),同溫同壓下,相同體積的N而CO的物質(zhì)的量相同，故二者所含分子數(shù)相同,正確;C項(xiàng),乙烷和丁烷的摩爾質(zhì)量不同,由n例,相同質(zhì)量的乙烷與丁烷的物質(zhì)的量不同,錯(cuò)誤;D項(xiàng),pH=l的鹽酸中,c(H)為0.1mol?L',錯(cuò)誤。2.下列說(shuō)法正確的是()A.室溫下,pH相同的鹽酸和醋酸溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同B.等物質(zhì)的量的Na20和Na。含有相同數(shù)目的離子C.同溫同壓下,和0,的密度相同D.0.5mol?L'NazSO,溶液中約含有3.01X10*個(gè)Na+答案BA項(xiàng),pH相同的鹽酸和醋酸溶液,c(H)相同，但鹽酸是強(qiáng)酸,醋酸是弱酸，CHsCOOH的物質(zhì)的量濃度大于HC1的,錯(cuò)誤;B項(xiàng),NazO。中含有0萬(wàn),Naa和Na。中所含陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均是1：2,故等物質(zhì)的量的二者含有相同數(shù)目的離子，正確;C項(xiàng),同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,故Oz和。3的密度不同,錯(cuò)誤;D項(xiàng),溶液體積未知,無(wú)法計(jì)算Na.的個(gè)數(shù),錯(cuò)誤。3.設(shè)此為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.1L0.2mol?L1NH.C1溶液中,NH。的數(shù)目為0.2”B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCCL含共用電子對(duì)數(shù)為2人c.24g正丁烷和5g異丁烷的混合物中含共價(jià)鍵數(shù)目為6.5%D.等質(zhì)量的0口和Os中,所含電子數(shù)之比為2:3答案CA項(xiàng),氯化核溶液是強(qiáng)酸弱堿鹽,NHj易水解，則1L0.2mol?L」氯化核溶液中,NHj的數(shù)目小于0.2mol,L1X1LX"mol-0.2N4錯(cuò)誤;B項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,四氯化碳為液體,無(wú)法使用22.4L,mol1進(jìn)行計(jì)算,錯(cuò)誤;C項(xiàng)，正丁烷和異丁烷的分子式相同，1個(gè)分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目都為13,則24g正丁烷和5g異丁烷的混合物中含共價(jià)鍵數(shù)目為產(chǎn)埠X13X“mor'=6.5從正確;D項(xiàng)，等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,所含（）原子數(shù)相同,所含電子數(shù)也相同,故所含電子數(shù)之比為1:1,錯(cuò)誤。.以太陽(yáng)能為熱源,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水制氫方法中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HQ+S02+L—HzS0“+2HI,用表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是（）0.1molHQ中所含原子總數(shù)約為0.3425C時(shí),pH=l的H2so“溶液中含有H的數(shù)目約為0.1%C.消耗1molSO?時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2%D.產(chǎn)生2molHl時(shí)，消耗36gH20答案BA項(xiàng),1個(gè)乩0分子中含有3個(gè)原子，故0.1molHQ中所含原子總數(shù)約為0.34,正確;B項(xiàng),硫酸體積未知,無(wú)法計(jì)算H的數(shù)目，錯(cuò)誤;C項(xiàng),消耗1molSO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為24正確;D項(xiàng),依據(jù)題給方程式可知,產(chǎn)生2molHI時(shí),消耗2molHQ,即36gH。正確。.焦炭是重要的工業(yè)原料，用于冶金、作燃料、制電石、制硅等，高溫 高溫2C+SiOz-Si+2C0t,3C+CaO-CaC2+COt0設(shè)A；是阿伏加德羅常數(shù)的直下列說(shuō)法正確的是（）A.常溫常壓下,11.2LC0含有的分子數(shù)小于0.5MB.64gCaC含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3飆C.若12g焦炭參加反應(yīng),以上兩個(gè)反應(yīng)中焦炭均失去2病個(gè)電子D.1molSiO晶體含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2%答案A常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,A正確;1molCaG中含有1molCa'、1molC廠,B不正確;C與CaO的反應(yīng)中C既作氧化劑又作還原劑,3molC參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,C不正確;1molSiO2晶體中含有4molSi—0鍵,D不正確。為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是（）A.4MnO；+5HCHO+12H' 4Mn2，+5CO2t+11H。若1molHCHO參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為44B.常溫下,1LpH=9的CHCOONa溶液中,由水電離出0H的數(shù)目為10,C.用電解的方法精煉銅時(shí),當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為“時(shí)，陽(yáng)極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化為Cu2'D.1L0.10mol?L'Na2co，溶液中,含碳粒子總數(shù)為0.14答案CHCHO中碳元素平均化合價(jià)為0,HCHO-CO2）1molHCHO失去4mol電子,A正確;CECOONa促進(jìn)水的電離,B正確;用電解的方法精煉銅時(shí),活潑性強(qiáng)于銅的金屬優(yōu)先失去電子,C不正確:由碳原子守恒可知,D正確。.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為以下列說(shuō)法正確的是（）A.常溫下,pH=9的NaF溶液中,水電離出的H數(shù)為10-94.1molL與1mol乩充分反應(yīng)生成HI的分子數(shù)為2A.56gCO和，的混合氣體，所含的原子總數(shù)為4MD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LC0,與足量的NaQ充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N*答案CA項(xiàng),溶液體積未知，無(wú)法確定溶液中微粒數(shù)目，錯(cuò)誤;B項(xiàng),L與乩的反應(yīng)為可逆反應(yīng),故生成HI的分子數(shù)小于2%,錯(cuò)誤;C項(xiàng),C0和岫均為雙原子分子,摩爾質(zhì)量均為28g/mol,故56g混合物中含有2mol分子,原子總數(shù)為4隊(duì)正確;D項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LC01為1mol,與足量的Na?。?充分反應(yīng)生成0.5mol0〃根據(jù)得失電子守恒可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1%,錯(cuò)誤。.實(shí)驗(yàn)室用KMnO」固體配制500mL0.1000mol-L1KMnO,標(biāo)準(zhǔn)溶液所涉及的操作中不需要用到的儀器為（）

flA BflA B CD答案A用KMnO；固體配制500mL0.1000mol?LKMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)需要托盤天平、燒杯、玻璃棒、500ml.容量瓶、量筒、膠頭滴管,故選A..測(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)?含F(xiàn)e二維生素C等)中鐵元素含量的前期處理:將樣品研磨后,取1.000g樣品粉末加入5mL稀硝酸溶解后過(guò)濾,將濾液配制成250mL溶液。上述處理過(guò)程中未涉及的操作是()A BCDA BCD答案C該過(guò)程中涉及過(guò)濾、研磨、配制250mL溶液,未涉及灼燒固體物質(zhì)，故選C。10.設(shè)點(diǎn)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()120g熔融NaHSCh中含有的離子總數(shù)為3猴1molFeCL水解形成Fe(OH)3膠體粒子的數(shù)目為山1L1mol?L'的乙醇水溶液中含有氧原子的數(shù)目為N,2molNO與1mol0」在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子總數(shù)小于2人答案DA項(xiàng),熔融狀態(tài)下,NaHSOi電離出Na*、HS04,120g熔融NaHSO；的物質(zhì)的量為1mol,故其含有的離子總數(shù)為2從錯(cuò)誤;B項(xiàng),Fe(0H)3膠體粒子是多個(gè)Fe(0H).的集合體,因此1molFeCl,水解形成Fe(OH),膠體粒子的數(shù)目小于孤錯(cuò)誤;C項(xiàng),1L1mol?L的乙醇的物質(zhì)的量為1mol,含有的氧原子數(shù)目為但水中也含有氧原子,故該溶液中含有氧原子的數(shù)目大于,％錯(cuò)誤;D項(xiàng),N0和0,發(fā)生反應(yīng)2N0+02:=2N02,2molNO與1molO2恰好完全反應(yīng)生成2molNO?,但N0」存在轉(zhuǎn)化:2N02=NzO』,故充分反應(yīng)后的分子總數(shù)小于2及正確。易錯(cuò)警示NaHSO,在水溶液中電離出Na；H\SO『;熔融狀態(tài)下電離出Na'、HS04o11.海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰,海水凍結(jié)時(shí),部分來(lái)不及流走的鹽分（設(shè)為NaCl）以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間,形成“鹽泡”，若海冰的冰齡達(dá)到1年以上,融化后的水為淡水。其大致結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是（）VVvvovVVVVVVV內(nèi)個(gè)數(shù)比：“鹽泡”：H2o=2x10-?：1層VVVVvovVVsH,0O鹽泡A.海冰冰齡越長(zhǎng)，“鹽泡”越多B.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為1.0X10'mol/L（設(shè)海冰的密度為0.9g/cm3）C.“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在D.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多,密度越小答案BA項(xiàng),根據(jù)題干信息“若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水”可知，海冰冰齡越長(zhǎng),內(nèi)層的“鹽泡”越少,錯(cuò)誤；B項(xiàng),假設(shè)有1L海冰,質(zhì)量為900g,含水的物質(zhì)的量是50mol,根據(jù)個(gè)數(shù)比：“鹽泡”：H20=2X10-6：1,則氯化鈉的物質(zhì)的量是IX104mol,海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為10-'mol?L',正確;C項(xiàng),NaCl是離子晶體,不存在NaCl分子,錯(cuò)誤;D項(xiàng)，“鹽泡”內(nèi)含有NaCl,“鹽泡”越多,質(zhì)量越大,冰密度越大,錯(cuò)誤。12.溶質(zhì)均為0.1mol的HXH.Y兩種酸，乩X與足量鋁反應(yīng)生成上的體積為匕L（標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同），H.,Y與足量鋅反應(yīng)生成上的體積為HL.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）IU和IL.Y生成氫氣的物質(zhì)的量之比一定為學(xué)IU和H?Y消耗鋁和鋅的物質(zhì)的量之比一定為爭(zhēng)Lv2c二_匕n~V2D.由題給條件無(wú)法確定m和n的具體數(shù)值答案B由H?X生成的乩的物質(zhì)的量m="mol,由H..Y生成的H2的物質(zhì)的量廿裊mol,則兩種酸生ZZ.4-成壓的物質(zhì)的量之比為4=3（或者根據(jù)相同條件下，氣體物質(zhì)的量之比等于體積之比也可得出），A正"2v2TOC\o"1-5"\h\z確;設(shè)J肖耗Al的物質(zhì)的量為xmol,由得失電子守恒得:3xrnol=2X-^-mol,解得x*,設(shè)消耗Zn的物22.4 33.6質(zhì)的量為ymol,由得失電子守恒得:2ymol=2X-^-mol,解得y*mol,故消耗的鋁和鋅物質(zhì)的量之比為￥=箸,B錯(cuò)誤;由于金屬足量，故兩種酸都完全反應(yīng)，根據(jù)氫原子守恒得:0.1molXm=2x2mol,y5V2 lla解得m二同理0.1molXn=2Xmol,解得n=當(dāng)，，故巴=p-,C正確油C選項(xiàng)分析知,m=^g￥、n='當(dāng)今11.2 22.4 11.2nV2 11.2 11.2由于心上的具體數(shù)值未知，故無(wú)法確定m、n的具體數(shù)值,D正確。.下列關(guān)于溶液物質(zhì)的量濃度的說(shuō)法正確的是（）A.常溫下,1L水中溶解58.5gNaCl,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L1molNa2。加入適量水配成1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L200mL0.1mol/LNaCl溶液和100mL0.1mol/LMgCL溶液,Cl的物質(zhì)的量濃度相同10g98%的硫酸（密度為1.84g/cm?）與20mL區(qū)4mol/L的硫酸的濃度相同答案D58.5gNaCl的物質(zhì)的量是1mol,將其溶解在1L水中所得溶液體積不是1L,因此所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L,A錯(cuò)誤;1molNa8加入適量水中，與水反應(yīng)產(chǎn)生2molNaOH,配成的1L溶液中含有2molNaOH,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L,B錯(cuò)誤;200mL0.1mol/LNaCl溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L,100mL0.1mol/LMgCL溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,C錯(cuò)誤；10g98用的硫酸的物質(zhì)的量濃度「'Xi：；x98%moi/L=i8.4mol/L,與20mL18.4mol/L的硫酸的濃度相同,D正確。.設(shè)山為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L乙烯分子中C—H鍵的數(shù)目為0.6%4.6gNO,和20/昆合物中含有的原子數(shù)目為0.3M1molCL與HQ充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為“PH=1的H2sol溶液中,含有的OH數(shù)目為10次答案BC項(xiàng),CL與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),錯(cuò)誤;D項(xiàng),溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，錯(cuò)誤。15.設(shè)“為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.向1L的密閉容器中充入46gNO?氣體,容器中氣體的分子數(shù)為冊(cè)B.1.2gNaHSOi和MgSO,的固體混合物中含陽(yáng)離子數(shù)目為0.01小C.常溫下,1mol甲烷被氯氣完全取代后，所得氯代煌的分子總數(shù)為山D.0.1mol乙烯和0.1mol乙醇完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)均為0.6"答案AA項(xiàng),存在可逆反應(yīng)ZNO/UN。,分子數(shù)應(yīng)小于N.?錯(cuò)誤;C項(xiàng),由碳原子守恒知甲烷取代后所得的氯代燒（CH.C1、CH￡L、CHCL,、CCL）的總物質(zhì)的量為1mol,個(gè)數(shù)為兒正確;D項(xiàng)，相同物質(zhì)的量的乙烯、乙醇的耗氧量相同,正確。易錯(cuò)警示注意本題B項(xiàng)中NaHSOi固體中陽(yáng)離子只有Na.代表阿伏加德羅常數(shù)的值下列說(shuō)法正確的是（）A.17g—0H與17gOH所含電子數(shù)目均為104B.常溫常壓下,44gNzO和CO；的混合氣體含有的原子總數(shù)為3%C.常溫常壓下,40gSiC中所含C-Si鍵的數(shù)目為2鳳D.1mol丙烯和乙烷的混合物完全燃燒生成水分子數(shù)為64答案BA項(xiàng),二者物質(zhì)的量相同,0H比一0H多一個(gè)電子,錯(cuò)誤;C項(xiàng),40gSiC為1mol,1molSiC中所含C-Si鍵數(shù)目為4錯(cuò)誤;D項(xiàng),乙烷和丙烯中均含有6個(gè)H原子，故1mol乙烷和丙烯的混合物中含6moi氫原子,完全燃燒生成水分子數(shù)為3及錯(cuò)誤。17.設(shè)點(diǎn)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.1mol葡萄糖中含有的羥基的數(shù)目為6N.B.25℃、101kPa下,22.4L稀有氣體混合物中含有的原子總數(shù)為“CHi和112（g）在高溫下制備1mol藍(lán)氫（也）時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2盡1L0.1mol?L"NHHP0、溶液中含有的HFO］、HPO『、PO『總數(shù)為0.「答案CA項(xiàng),1m。］葡萄糖中含有羥基的數(shù)目為5從錯(cuò)誤;B項(xiàng),25C101kPa下，氣體摩爾體積大于22.4L-moL,錯(cuò)誤;D項(xiàng),由元素質(zhì)量守恒可知,1L0.1mol?L磷酸二氫筱溶液中磷酸、磷酸二氫根離子、磷酸氫根離子、磷酸根離子的總數(shù)為0.1mol?L'XlLX"mol'=0.1從錯(cuò)誤。.鳳為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）1.0mol?L'的鹽酸含有的分子數(shù)為N、1molFe溶于過(guò)量稀硝酸,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2%78gNa?。?和Na2s固體混合物中含有的離子總數(shù)為3%1LpH=4的0.1mol?LHCrO溶液中CnO歹的數(shù)目為0.r答案CA項(xiàng),溶液中無(wú)HC1分子,錯(cuò)誤;D項(xiàng),存在可逆反應(yīng)CnO廠+乩0-2CrO『+2H,故溶液中CnO獰的數(shù)目小于0.1M,錯(cuò)誤。.設(shè)點(diǎn)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH」與22.4LCL充分反應(yīng),生成的CH;（C1分子數(shù)為MB.2gC0。與CH的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為人C.含有3moiC-C鍵的石墨中含有的碳原子數(shù)為2MD.0.1L0.1mol?L1KKnOr溶液中含有的CnO廠離子數(shù)為0.014答案CA項(xiàng),1molCH“與1molCL反應(yīng)，生成的是CH￡1、CH2ck、CHCh、CCL和HC1的混合物，由碳原子守恒知生成的CH；tCI分子數(shù)小于從錯(cuò)誤;B項(xiàng),1個(gè)C0?和CJI“分子中的質(zhì)子數(shù)分別為22和26,則molC0—C3%的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)介于小和爭(zhēng)之間,錯(cuò)誤;C項(xiàng),1mol石墨中含有1.5molC-C鍵,則含有3molC-C鍵的石墨的物質(zhì)的量為2mol,碳原子數(shù)為2%,正確;D項(xiàng),0.1L0.1mol?L-1K￡n0；溶液中存在平衡:CmO尸2CrOi-+2H+,Cr2O獰離子數(shù)小于0.014錯(cuò)誤。易錯(cuò)警示不清楚石墨的晶體結(jié)構(gòu),易認(rèn)為含有3molC-C鍵的石墨中含有的碳原子數(shù)為6M;極易忽視K￡m07溶液中存在的平衡(CnO尸+HQ=2行0r+211')而錯(cuò)選D項(xiàng)。20.設(shè)“為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()47.4gKAI(S04)2?12H20水解形成的Al(0H)，膠體粒子數(shù)小于0.145.6gFe與1L0.2mol?L1HNO,溶液充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2%C.25C時(shí),1LpH=2的氯水中含有的H*的數(shù)目為0.014D.1molSiHCL,水解生成乩和HfiOs,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4答案BA項(xiàng),47.4gKAI(SO.,)2?12H2O溶于水電離產(chǎn)生0.1molAl3,考慮到只有部分A水解且生成的Al(0H)，膠粒由若干個(gè)Al(0H)聚集而成，故膠粒數(shù)遠(yuǎn)小于0.1從正確;B項(xiàng),Fe與稀硝酸反應(yīng)，假設(shè)還原產(chǎn)物均為N0,若Fe全部被氧化為Fe",山Fe)：〃(HNOJ=1：4,若l'e均被氧化為Fe2；〃(Fe)：/7(HNOJ=3：8,題給〃(Fe)：〃(HNOJ=1：2,Fe過(guò)量,0.01molFe不會(huì)全部消耗,故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.會(huì),錯(cuò)誤;C項(xiàng),1LpH=2的氯水中〃(H')=0.01mol?L'XlL=0.01mol,故H數(shù)目為0.01做正確;D項(xiàng),SiHCl;1+3H2O-H2SiO；tI+H2t+3HC1,Si元素化合價(jià)不變,生成的1mol上中的1molH來(lái)自SiHCh中T價(jià)的H,另1molH來(lái)自上0中+1價(jià)的H,故1molSiHCh水解轉(zhuǎn)移電子數(shù)為能正確。21.下列說(shuō)法正確的是()A.也、D2、L是氫兀素的同素異形體B.%、限T；摩爾質(zhì)量之比為1：2：3C.由H、D、T與"0、"0、陽(yáng)能形成9種水分子D.D、T發(fā)生核聚變成為其他元素,屬于化學(xué)變化答案BA項(xiàng)，乩、止、T?均為氫氣，不是同素異形體,錯(cuò)誤;B項(xiàng),七、D2、T,摩爾質(zhì)量分別為2g/mol、4g/mol、6g/mol,正確;C項(xiàng),一個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子,水分子所含有的氫原子可以是同一種氫原子，也可以是不同種氫原子,故可形成18種水分子,錯(cuò)誤;D項(xiàng)，氣（D）、散（T）聚變反應(yīng)屬于核反應(yīng)，不屬于化學(xué)變化,錯(cuò)誤。22.下列說(shuō)法正確的是（）A.同溫同壓下,總和CO的密度相同B.質(zhì)量相同的NO?和所含的原子數(shù)相同C.物質(zhì)的量相同的CIL和P,所含共價(jià)鍵數(shù)目相同D.體積相同的乩和0,所含的分子數(shù)相同答案AA項(xiàng),同溫同壓下,N,.和C0的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,正確;B項(xiàng),N0,和C。,的摩爾質(zhì)量不同,質(zhì)量相同時(shí),物質(zhì)的量不同，所含有的原子數(shù)也不相同,錯(cuò)誤;C項(xiàng),每個(gè)（K分子含有4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)P,分子含6個(gè)共價(jià)鍵,錯(cuò)誤;D項(xiàng),沒(méi)有標(biāo)注氣體所處的狀況是否相同,無(wú)法比較,錯(cuò)誤。23.下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCH,中所含C—H鍵的數(shù)目為6.02X1023B.質(zhì)量相同的HQ和D.0（重水）所含的原子數(shù)相同C.室溫下,pH-12的氨水中,011的物質(zhì)的量為0.01molD.室溫下，1L0.1mol?LtACOOH溶液中CHCOO的數(shù)目為6.02X1022答案AA項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCH,所含C—H鍵的物質(zhì)的量為丁2一義4=1mol,數(shù)目為6.02X1023,正確;B項(xiàng),水和重水摩爾質(zhì)量不同，故相同質(zhì)量二者物質(zhì)的量不同,原子個(gè)數(shù)也不同,錯(cuò)誤；C項(xiàng),未給出溶液體積,無(wú)法計(jì)算;D項(xiàng),已知〃（醋酸）=1LX0.1mol-L'=0.1mol,醋酸部分電離,醋酸根離子數(shù)目遠(yuǎn)小于6.02X1022,錯(cuò)誤。24.設(shè)點(diǎn)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.等物質(zhì)的量濃度的MgCL溶液和CaCL溶液中所含有的離子數(shù)相同B.常溫常壓下,9g也0所含分子數(shù)為0.5%C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCL的物質(zhì)的量是1molD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCL溶于水,溶液中Cl\CIO和HC1O的微粒數(shù)之和為M答案BA項(xiàng),溶液體積未知,無(wú)法I：匕較溶液中離子個(gè)數(shù),錯(cuò)誤；B項(xiàng),常溫常壓下,9gH20所含分子數(shù)為-^-X^mol^O.5鼠正確;C項(xiàng),四氯化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體,不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算,借誤;D項(xiàng),氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底,溶液中含氯氣分子，故溶液中Cl、C10和I1C10的微粒數(shù)之和小于.%錯(cuò)誤。代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）25C時(shí)，1LpH=l的H3P0“溶液中II數(shù)目為0.1N*1mol弗中，。鍵的數(shù)目為34180g葡萄糖中,C原子數(shù)目為12%D.足量鐵粉與1L14mol/L濃硝酸在加熱條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為14M答案AA項(xiàng),溶液中II的物質(zhì)的量為1LX0.1mol/L=0.1mol,正確;B項(xiàng),1個(gè)N：分子中含有1個(gè)。鍵和2個(gè)n鍵,錯(cuò)誤;C項(xiàng),葡萄糖的分子式為QH.A,180g葡萄糖的物質(zhì)的量為1mol,C原子數(shù)目為6Na,錯(cuò)誤;D項(xiàng),隨反應(yīng)進(jìn)行,濃硝酸變稀,鐵粉足量，△△Fe+4HN03（濃） Fe（N03）2+2N02f+2H20,3Fe+8HN03（稀） 3Fe（NOa）2+2N0t+41W,不知參加反應(yīng)的濃硝酸和稀硝酸的量,無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目,錯(cuò)誤。26.下列說(shuō)法正確的是（）A.FeSO.溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中B.將1mol/L的NaCl溶液保存在容量瓶中C.凡是給玻璃儀器加熱，都要墊石棉網(wǎng),以防儀器炸裂D.用pH試紙檢驗(yàn)?zāi)橙芤旱乃釅A性時(shí),一定要先用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕答案AA項(xiàng),Fe：具有較強(qiáng)的還原性，存放時(shí)需要加入鐵粉防止被氧化，正確;B項(xiàng)，容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，不能存放溶液,錯(cuò)誤;C項(xiàng),試管可以直接加熱,錯(cuò)誤;D項(xiàng),pH試紙若先用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕,待測(cè)液被稀釋,測(cè)定的酸溶液的PH偏大、堿溶液的P11偏小,錯(cuò)誤。27.兒為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.銅與濃硝酸反應(yīng)生成22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為“B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHF含有的質(zhì)子數(shù)為10%C.6gSi。,晶體中含的硅氧鍵的數(shù)目為0.2%D.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，氧原子的數(shù)目為44答案D未指明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目,A錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HF為液態(tài)，無(wú)法求算質(zhì)子數(shù),B錯(cuò)誤;1molSiOz中含4mol硅氧鍵，則6gSiO?即0.1molSiO?中含的硅氧鍵的數(shù)目為0.4MC錯(cuò)誤;100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中,乙醇的質(zhì)量為46g,物質(zhì)的量為1mol,含有氧原子1mol,水的質(zhì)量為54g,物質(zhì)的量為3mol,含有氧原子3mol,共4mol氧原子，氧原子的數(shù)目為4傲D正確。28.凡為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.92g甲苯中。鍵總數(shù)為15MB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH￡h中含有的原子總數(shù)為2.5%C.常溫下,0.5mol-L1Na2s溶液中S”數(shù)目小于0.54D.一定條件下,0.1molH,和0.1mol12充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.24答案A一個(gè)甲苯分子中含有15個(gè)。鍵,故92g甲苯中。鍵總數(shù)為92gx15A；mol'=154A92g?mol正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCI是無(wú)色液體，故無(wú)法計(jì)算H.2LCH￡L中含有的原子總數(shù),B錯(cuò)誤;雖然S2會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，但未告知溶液的體積,C錯(cuò)誤;壓(g)+L(g)-2HI(g)是一個(gè)可逆反應(yīng),一定條件下,0.1molH2和0.1molL充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子總數(shù)小于0.24,D錯(cuò)誤。.設(shè)山為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于C、Si及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是()A.碳元素存在氣、氣、“C等多種同位素B.原子半徑Si大于C,使得硅原子間難以形成雙鍵C.碳和二氧化硅反應(yīng)制粗硅,每生成28g硅有24個(gè)硅氧鍵斷裂D.12g金剛石中含有的晶胞數(shù)目為粵答案c具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素,A正確;原子半徑Si大于C,使得硅原子間的P電子云難以有效肩并肩重合形成雙鍵,B正確;1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，碳和二氧化硅反應(yīng)制粗硅,每生成28g（lmol）硅有4Ai個(gè)硅氧鍵斷裂,C錯(cuò)誤;金剛石晶胞中碳原子位于頂點(diǎn)、面心、體內(nèi),1個(gè)晶胞含有碳原子數(shù)目為4+6X?+8x宗8,12g金剛石中含有碳原子數(shù)目為從則含有晶胞數(shù)目為，,1）正確。.關(guān)于下列儀器使用的說(shuō)法正確的是（）①②③④⑤⑥A.配制500mL1mol?L1NaOH溶液可用到①和④B.分離苯（沸點(diǎn)80℃）和漠苯（沸點(diǎn)156℃）可用到②和③C.④和⑥可用于氨氣的尾氣處理D.①不可加熱,④和⑤可直接用酒精燈加熱答案C配制500mL1mol?L'NaOH溶液,要用500磯的容量瓶,溶解需要燒杯,A錯(cuò)誤;分離苯和溪苯需要的儀器有蒸儲(chǔ)燒瓶和直形冷凝管,B錯(cuò)誤;①不可加熱,④需要加石棉網(wǎng)加熱,⑤可直接用酒精燈加熱,D錯(cuò)誤。31.為完成下列各組實(shí)驗(yàn),所選儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是（不考慮存放試劑的容器）（）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膬x器試劑A配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液托盤天平（帶祛碼）、容量瓶、膠頭滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒NaCl固體、蒸僧水B模擬噴泉實(shí)驗(yàn)圓底燒瓶、導(dǎo)氣管、燒杯、鐵架臺(tái)、膠頭滴管、止水夾干燥的二氧化碳?xì)怏w、蒸儲(chǔ)水C驗(yàn)證蔗糖水解產(chǎn)生還原性糖試管、燒杯、酒精燈、量筒、玻璃棒、玻璃片、膠頭滴管蔗糖溶液、稀硫酸、蒸儲(chǔ)水、pH式紙、NaOH溶液、CuSO,溶液D提純混白苯酚雜質(zhì)的苯燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺(tái)混有苯酚雜質(zhì)的苯、濃漠水答案AC二氧化碳在水中溶解度小，不能形成噴泉;蔗糖在稀硫酸作用下水解產(chǎn)生還原性糖,將溶液用氫氧化鈉中和至堿性,用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn);提純混有苯酚雜質(zhì)的苯,應(yīng)加氫氧化鈉溶液后分液;故選A、Co32.已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋至100倍后使用。84消毒液［有效成分］NaClO［規(guī)格］1000mL［質(zhì)量分?jǐn)?shù)］25%［密度］1.19g?cm請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該“84消毒液”中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為mol-L'（取整數(shù)）。⑵某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋至100倍后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na)=mol,L'o⑶某同學(xué)參照該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。A.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器B.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C.配制過(guò)程中,未用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒可導(dǎo)致結(jié)果偏低D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g⑷若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，判斷對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度的影響(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”①定容時(shí)俯視刻度線:O②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容:.③轉(zhuǎn)移前,容量瓶?jī)?nèi)有蒸僧水:.④定容時(shí)加水過(guò)量,用膠頭滴管吸出:.(5)“84消毒液”與一定量稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g?cm3)的濃硫酸配制2000mL2.3mol?匚’的稀硫酸,用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中,I「的物質(zhì)的量濃度為mol?L1.②需用濃硫酸的體積為磯。◎答案 (1)4(2)0.04(3)C(4)①偏高②偏高③無(wú)影響④偏低(5)①4.6②250解析(1)根據(jù)c—”該“84消毒液”中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mo]?l捻4mol-L'.(2)將該“84消毒液”稀釋至100倍,依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得稀釋后Na-的濃度是0.04mol（3）用固體物質(zhì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的儀器有燒杯、托盤天平、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管,題圖所示的儀器中，不需要用到圓底燒瓶和分液漏斗，另外還需要玻璃棒和膠頭滴管,A錯(cuò)誤;容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后,可以直接用于溶液配制,不可烘干,B錯(cuò)誤;配制過(guò)程中,未用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少,使結(jié)果偏低,C正確;欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液,應(yīng)選擇500mL容量瓶,需要溶質(zhì)的質(zhì)量為500mLXl.19g?cm3x25%-148.8g,D錯(cuò)誤。（4）①定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高。②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容，冷卻后溶液體積減小，濃度偏高。③轉(zhuǎn)移前，容量瓶?jī)?nèi)有蒸儲(chǔ)水對(duì)溶液配制無(wú)影響。④定容時(shí)加水過(guò)量,用膠頭滴管吸出,使溶質(zhì)減少,濃度偏低.（5）①硫酸是二元強(qiáng)酸，則所配制的稀硫酸中,H-的物質(zhì)的量濃度為2.3mol-L'X2=4.6mol-L\②濃硫酸的濃度是二年蜻嚶mol-L'=18.4mol-L’,根據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知需用濃硫酸的體積為審/黨二0.25L=250mL。18.4molL拓展延伸實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mLo33.疫情期間,公共場(chǎng)所需要經(jīng)常進(jìn)行消毒,75%的醫(yī)用酒精和84消毒液都能有效消滅病毒。某化學(xué)興趣小組探究84消毒液（有效成分為NaClO）與75%醫(yī)用酒精能否反應(yīng),進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：濕澗的淀粉碘化鉀試紙10mL醫(yī)用酒精\幺中耳瞥

1（）mLH2（）（2

實(shí)驗(yàn)I■實(shí)驗(yàn)11（1）實(shí)驗(yàn)室制備84消毒液的化學(xué)方程式為.⑵將25mL無(wú)水乙醇配成75%醫(yī)用酒精,所給儀器中不需要使用的有（填字母）。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果:實(shí)驗(yàn)I的淀粉碘化鉀試紙?jiān)?min時(shí)變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)H的淀粉碘化鉀試紙?jiān)?min時(shí)變藍(lán)。①實(shí)驗(yàn)1中，使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）。②實(shí)驗(yàn)H中,濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙也變藍(lán)的原因可能是.③通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和H的現(xiàn)象，可以說(shuō)明84消毒液與75%醫(yī)用酒精能夠反應(yīng),理由是O（4）為了測(cè)定84消毒液與醫(yī)用酒精1：1反應(yīng)后溶液中殘留的NaClO的含量（假設(shè)反應(yīng)生成的氣體已全部逸出），小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):取7.45mL反應(yīng)后溶液（密度約1g?mL|）于錐形瓶，加入過(guò)量KI溶液和適量硫酸,在冷暗處?kù)o置廣5min后,再加入少量淀粉指示劑，用0.1000mol?l/NaSO,標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為24.00mL.（已知:h+ZSQ, 21+SQ看一）①NaClO與KI反應(yīng)的離子方程式為.②判斷滴定終點(diǎn)的方法是,上述實(shí)驗(yàn)中84消毒液與醫(yī)用酒精1：1反應(yīng)后溶液中殘留的NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。答案（l）Ch+2NaOH NaC10+NaCl+H20（2）AD（3）①L②碘化鉀被空氣中的氧氣氧化③實(shí)驗(yàn)I中淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)及褪色的時(shí)間更短，說(shuō)明乙醇將NaClO還原為Ch（4）①C1O+2I-+2H'—Cl+L+HQ②滴入最后半滴Na2s2。,標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)1.2%解析（1）實(shí)驗(yàn)室制備84消毒液的原理是將氯氣通入NaOH溶液中,發(fā)生歧化反應(yīng)。（2）75%醫(yī)用酒精是指乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%,故只需將25mL無(wú)水乙醇加水混合成需弋33.3mL醫(yī)用酒精即可,故需要用到的儀器為量筒、玻璃棒和燒杯，不需要使用的有容量瓶和天平。⑶①能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),說(shuō)明反應(yīng)生成了L,結(jié)合乙醇具有還原性,NaClO具有強(qiáng)氧化性，則實(shí)驗(yàn)I的原理為乙醇和NaClO反應(yīng)生成了CL,然后發(fā)生反應(yīng)：Ck+2KI2KC1+L,L遇淀粉溶液變藍(lán),且實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II褪色的時(shí)間相差較大,說(shuō)明兩實(shí)驗(yàn)中將KI氧化的物質(zhì)不同；②由題干信息可知,實(shí)驗(yàn)II中并未加入醫(yī)用酒精，不能發(fā)生①中的氧化還原反應(yīng)生成氧化性氣體CL,故濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙也變藍(lán)的原因可能是空氣中的氧氣具有氧化性，能將KI氧化為L(zhǎng);③通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和1］的現(xiàn)象,實(shí)驗(yàn)I比實(shí)驗(yàn)II顯色所需要的時(shí)間短得多,說(shuō)明兩實(shí)驗(yàn)中將K1氧化的物質(zhì)不同,可以說(shuō)明84消毒液與75類醫(yī)用酒精能夠反應(yīng)。(4)①NaClO與KI反應(yīng)時(shí),I被C10氧化生成L,C10本身被還原為C1,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒可寫出反應(yīng)的離子方程式；②滴定前為含有L和淀粉的混合溶液,顯藍(lán)色滴定終點(diǎn)時(shí)1被消耗完,溶液的顏色變?yōu)闊o(wú)色，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后半滴NaSO,標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù),根據(jù)CIO+2I+2H-:~=Cl+L+HzO,I2+2S20i- 2r+SQ1,得到關(guān)系式:CIO?213?2s2。n(QO-)=，n(S2O『)=^XO.1000mol?L'X24.00X101=1.20X10-3mol,則m(NaC10)=l.20X10-3molX74.5g?mol^O.0894g,7.45mL的反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為1g?mL'X7.45mL=7.45g,則NaCK)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.08：4g)100%=12%.7.45g.氨和二氧化碳反應(yīng)可生成尿素CO(NH?)?.尿素在一定條件下會(huì)失去氨而縮合,如兩分子尿素失去一子氨形成二聚物。已知常壓下120molCO(NHJ2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應(yīng)，失去80molNH*生成二聚物和三聚物。測(cè)得縮合產(chǎn)物中二聚物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.60。請(qǐng)回答：(1)寫出三聚物的分子式：.(2)推算縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量之比:.答案(DGHsNA.C3H3N3O3(2)3：1：1

/\/\/\H2NNNNH2解析(1)三分子CO(NH2)2分子間失去2分子NX形成鏈狀三聚物： HH ，鏈狀三聚物再失去1分子聚物再失去1分子NH形成環(huán)狀三聚物:.(2)設(shè)縮合產(chǎn)物中二聚物的物質(zhì)的量為xmol,鏈狀三聚物的物質(zhì)的量為ymol,環(huán)狀三聚物的物質(zhì)的量為zmol,則有2x+3y+3z=120…①;依題意有:x+2y+3z=80…②,x/(x+y+z)=0.6…③;聯(lián)立①②③解得:x=30,y=10,z=10,故三種縮合產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1：1.易錯(cuò)警示極易漏寫環(huán)狀三聚物,在此基礎(chǔ)上計(jì)算出來(lái)的比例也是錯(cuò)誤的。.化合物X由4種元素組成,某興趣小組開(kāi)展探究實(shí)驗(yàn)(每一步反應(yīng)均充分進(jìn)行)：白色沉淀A足量無(wú)色J&入深藍(lán)色1.99g濃氨水溶液(:溶液D足量NhHCO,無(wú)色氣體Enil無(wú)色時(shí)維心溶液足品硝(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶液B酸酸化白色沉淀FAgNO、溶液2.87g化合物X3.89g水已知:白色沉淀A僅含兩種元素且能溶于硝酸,無(wú)色溶液B焰色為黃色,無(wú)色溶液C和深藍(lán)色溶液D中陽(yáng)離子組成元素相同。請(qǐng)回答：(D組成X的非金屬元素是,無(wú)色溶液B中溶質(zhì)的成分是，化合物X的化學(xué)式是。(2)無(wú)色溶液C轉(zhuǎn)化為深藍(lán)色溶液D過(guò)程中還消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL0口和0.04molNH3?H。寫出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的離子方程式：。(3)無(wú)色溶液C可與乙快反應(yīng)生成結(jié)構(gòu)與乙煥類似的紅棕色固體G,固體G中只含兩種元素且原子個(gè)數(shù)比為1：1,寫出該反應(yīng)過(guò)程的化學(xué)方程式： ?(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明白色沉淀A的組成元素： 答案(1)H、ClHC1、NaClNaHCuCL(2)4Cu(NHj注+8NH3?H20+02 4Cu(NH3)1++6H20+40H(3)HC^CH+2[Cu(NH3)2]C1+2H20—*CuC^CCul+2陽(yáng)。+2加?HzO{或HBCH+2[Cu(NH3)2]C1—>CugCCu《+2NHCI+2NH3}(4)將白色沉淀A溶于硝酸,得到藍(lán)色溶液,說(shuō)明有Cu元素;再向溶液中加入AgN。,溶液,有白色沉淀,說(shuō)明有C1元素。解析(1)無(wú)色溶液B中:n(H)=2n(COJ=2X3L()0222.4L?molmol；n(Cl)=2n(AgCl)=2X—^87g,=0.04mol;無(wú)色溶液B焰色為黃色，則還含有Na,,由電荷守恒知n(Na)=n(Cr)-n(H*)=O.02mol,故無(wú)色溶液B中的溶質(zhì)是0.02molHC1和0.02molNaCl.深藍(lán)色溶液D中含有Cu(NH%+,白色沉淀A中僅含兩種元素且能溶于硝酸,