原子結(jié)構(gòu)與元素周期表-周期表分區(qū)講解課件

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表原子結(jié)構(gòu)與元素周期表11、如果外圍電子（價(jià)電子）僅有ns、nsnp能級(jí)，則該元素一定在

，且主族序數(shù)=

。判斷下列元素在周期表中的位置：[Ar]4s2[Ar]3d54s2[Ar]3d74s2[Ar]3d104s2[Ar]3d54s24p12、如果外圍電子(價(jià)電子)有d能級(jí)若(n-1)d未填滿則在：ⅢB~ⅦB,族序數(shù)=

；Ⅷ，縱列數(shù)=

。若(n-1)d已填滿則在

，且族序數(shù)=

。主族最外層電子數(shù)(n-1)d+ns(n-1)d+nsⅠB、ⅡB最外層電子數(shù)1、如果外圍電子（價(jià)電子）僅有ns、nsnp2活動(dòng)3：閱讀教材P14科學(xué)探究2，思考：1.劃分區(qū)的依據(jù)是什么？2.s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)分別有幾個(gè)縱列？3.s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)各包含哪些族的元素？外圍電子排布的特點(diǎn)？主要包含金屬還是非金屬元素？除ds區(qū)外，區(qū)的名稱都來(lái)自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)來(lái)劃分的。分別有2個(gè)、8個(gè)、2個(gè)、6個(gè)縱列?；顒?dòng)3：閱讀教材P14科學(xué)探究2，思考：除3周期元素?cái)?shù)目外圍電子排布ⅠA-ⅡAⅢB-ⅧⅠＢ-ⅡＢⅢＡ-ⅦＡ０族１21s1２8２s1-2

2s22p1-52s22p6３8３s1-23s23p1-53s23p6４18４s1-2３d1-84s23d104s1-24s24p1-54s24p6５18５s1-24d1-85s24d105s1-25s25p1-55s25p6６32６s1-24f1-146s25d1-106s25d106s1-26s26p1-56s26p61S2周元素外圍電子排布ⅠA-ⅡAⅢB-ⅧⅠＢ-ⅡＢⅢＡ-ⅦＡ０族4最后1個(gè)電子填充在

軌道上，價(jià)層電子的排布是

或

，位于周期表的

側(cè)，包括

和

族，它們都是

，容易失去電子形成

或

價(jià)陽(yáng)離子。1、s區(qū)元素nsns1ns2左ⅠAⅡA活潑金屬+1+2各區(qū)元素的特征：最后1個(gè)電子填充在軌道上，價(jià)層電子的排布是5周期元素?cái)?shù)目外圍電子排布ⅠA-ⅡAⅢB-ⅧⅠＢ-ⅡＢⅢＡ-ⅦＡ０族１21s11S2２8２s1-2

2s22p1-52s22p6３8３s1-23s23p1-53s23p6４18４s1-2３d1-84s23d104s1-24s24p1-54s24p6５18５s1-24d1-85s24d105s1-25s25p1-55s25p6６32６s1-24f1-146s25d1-106s25d106s1-26s26p1-56s26p6周元素外圍電子排布ⅠA-ⅡAⅢB-ⅧⅠＢ-ⅡＢⅢＡ-ⅦＡ０族6最后1個(gè)電子填充在

軌道上，價(jià)電子構(gòu)型是

，位于周期表

側(cè)，包括

族元素。大部分為

元素。p區(qū)元素npns2np1～6右ⅢA～ⅦA、零族非金屬最后1個(gè)電子填充在軌道上，價(jià)電子7

s區(qū)和p區(qū)的共同特點(diǎn)是：最后1個(gè)電子都排布在

，除零族外，最外層電子的總數(shù)等于該元素的

。除零族外，s區(qū)和p區(qū)的元素都是主族元素。最外層族序數(shù)s區(qū)和p區(qū)的共同特點(diǎn)是：最外層族序數(shù)8周期元素?cái)?shù)目外圍電子排布ⅠA-ⅡAⅢB-ⅧⅠＢ-ⅡＢⅢＡ-ⅦＡ０族１21s11s2２8２s1-2

2s22p1-52s22p6３8３s1-23s23p1-53s23p6４18４s1-2３d1-84s23d104s1-24s24p1-54s24p6５18５s1-24d1-85s24d105s1-25s25p1-55s25p6６32６s1-24f1-146s25d1-106s25d106s1-26s26p1-56s26p6周元素外圍電子排布ⅠA-ⅡAⅢB-ⅧⅠＢ-ⅡＢⅢＡ-ⅦＡ０族9它們的價(jià)層電子構(gòu)型是

，最后1個(gè)電子基本都是填充在

軌道上，位于長(zhǎng)周期的中部。這些元素都是

，常有可變化合價(jià)，為過(guò)渡元素。它包括

族元素。d區(qū)元素(n－1)d1～8ns2(n－1)d金屬ⅢB～Ⅷ它們的價(jià)層電子構(gòu)型是10周期元素?cái)?shù)目外圍電子排布ⅠA-ⅡAⅢB-ⅧⅠＢ-ⅡＢⅢＡ-ⅦＡ０族１21s11S2２8２s1-2

2s22p1-52s22p6３8３s1-23s23p1-53s23p6４18４s1-2３d1-84s23d104s1-24s24p1-54s24p6５18５s1-24d1-85s24d105s1-25s25p1-55s25p6６32６s1-24f1-146s25d1-106s25d106s1-26s26p1-56s26p6周元素外圍電子排布ⅠA-ⅡAⅢB-ⅧⅠＢ-ⅡＢⅢＡ-ⅦＡ０族11價(jià)層電子排布是

，即次外層d軌道是

的，最外層s軌道上有1～2個(gè)電子。它們既不同于s區(qū)，也不同于d區(qū)，稱為ds區(qū)，它包括

族，處于周期表d區(qū)和p區(qū)之間。它們都是

，也屬過(guò)渡元素。ds區(qū)元素(n－1)d10ns1～2充滿ⅠB和ⅡB金屬價(jià)層電子排布是，即次外層d軌12ⅠA元素周期表的分區(qū)簡(jiǎn)圖01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2p區(qū)3s區(qū)ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4d區(qū)ds區(qū)567鑭系f區(qū)錒系ⅠA元素周期表的分區(qū)簡(jiǎn)圖01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2p區(qū)313最后1個(gè)電子填充在f軌道上，價(jià)電子構(gòu)型是：（n－2）f0～14ns2,或(n–2)f0～14(n－1)d0～2ns2，它包括鑭系和錒系元素（各有14種元素）。f區(qū)元素注意：由于最外層電子數(shù)基本相同，(n-1)d電子數(shù)也基本相同，因此鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似；錒系元素化學(xué)性質(zhì)也相似。最后1個(gè)電子填充在f軌道上，價(jià)電子構(gòu)型是：（14包括元素價(jià)電子排布元素分類s區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)ⅠA、ⅡA族ⅢA～零族ⅢB～Ⅷ族ⅠB、ⅡB族鑭系和錒系ns1、ns2ns2np1～6(n－1)d1～9ns2(n－1)d10ns1～2（n－2）f0～14ns2各區(qū)元素特點(diǎn)：活潑金屬大多為非金屬過(guò)渡元素過(guò)渡元素過(guò)渡元素包括元素價(jià)電子排布元素分類s區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)ⅠA、ⅡA族15已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。試寫出該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式、電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？由于是ⅥA族，4d必是全充滿的，所以價(jià)電子排布為5s25p4電子排布式：[Kr]4d105s25p4【課堂練習(xí)】屬P區(qū)已知某元素在周期表中位于第五周期、16思考2：為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)？這是由元素的價(jià)電子結(jié)構(gòu)和元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律決定的，在元素周期表中，同周期的元素從左到右非金屬性漸強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性漸弱，結(jié)果使元素周期表右上角的元素主要呈現(xiàn)非金屬性。思考2：為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上17思考3：處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。為什么？處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此，這些元素常被稱之為半金屬或準(zhǔn)金屬。思考3：處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)18活動(dòng)4：觀察各族元素原子價(jià)電子層排布與族序數(shù)的關(guān)系，總結(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置有什么關(guān)系？ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBVIIIⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0ns1ns2(n-1)d1ns2(n-1)d2ns2(n-1)d3ns2(n-1)d5ns1(n-1)d6ns2(n-1)d7ns2(n-1)d8ns2(n-1)d5ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5ns2np6(n-1)d10ns1(n-1)d10ns2活動(dòng)4：觀察各族元素原子價(jià)電子層排布與族序數(shù)的關(guān)系，19①周期數(shù)=最大能層數(shù)（鈀除外，因?yàn)?6Pd[Kr]4d10,最大能層數(shù)是4，但是在第五周期）主族元素：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)如：29Cu3d104s110+1=11尾數(shù)是1所以，是IB。副族元素：②族序數(shù)：外圍電子（價(jià)電子）總數(shù)決定（n-1）d+ns的電子總數(shù)=縱行數(shù)族序數(shù)=價(jià)電子總數(shù)個(gè)位數(shù)第Ⅷ族：價(jià)電子總數(shù)為8~10①周期數(shù)=最大能層數(shù)（鈀除外，因?yàn)?6Pd[Kr]4d1020【歸納拓展】1.

區(qū)全是金屬元素，非金屬元素主要集中

區(qū)。主族主要含

區(qū)，副族主要含

區(qū)，過(guò)渡元素主要含

區(qū)。2.價(jià)電子特征排布s區(qū)：d區(qū)：ds區(qū)：p區(qū)：d、ds、fps、pd、ds、f價(jià)電子數(shù)=主族序數(shù)價(jià)電子總數(shù)=副族序數(shù)(第Ⅷ族例外)價(jià)電子總數(shù)=所在的列序數(shù)價(jià)電子總數(shù)=主族序數(shù)d、ds、f【歸納拓展】1.區(qū)全是金屬211.元素的分區(qū)和族1)s區(qū)：ns1~2，最后的電子填在

上，包括

族元素,屬于活潑金屬，為堿金屬和堿土金屬；2)p區(qū)：ns2np1~6，最后的電子填在

上，包括

族元素，為非金屬和少數(shù)金屬；3)d區(qū)：（n-1）d1~8ns2，最后的電子填在

上，包括

族元素，為過(guò)渡金屬；

s能級(jí)ⅠAⅡAⅢA～0族ⅢB～Ⅷ族p能級(jí)d能級(jí)1.元素的分區(qū)和族s能級(jí)ⅠAⅡAⅢA～0族ⅢB～Ⅷ族p能224)ds區(qū)：（n-1）d10ns1~2，(n-1)d全充滿，包括

族元素，過(guò)渡金屬(d和ds區(qū)金屬合起來(lái)稱為過(guò)渡金屬)；5)f區(qū)：（n-2）f1~14（n-1）d0~2ns2，包括有

元素，稱為內(nèi)過(guò)渡元素或內(nèi)過(guò)渡系。

ⅠB、ⅡB族鑭系和錒系4)ds區(qū)：（n-1）d10ns1~2，(n-232.（1）試確定32號(hào)元素在周期表中的位置。第四周期，ⅣA族[Ar]3d104s24p2（2）判斷處于第三周期，ⅣA族元素的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)。3s23p2，第14號(hào)元素2.（1）試確定32號(hào)元素在周期表中的位置。第四周期，ⅣA族243.某元素原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p1，根據(jù)原子核外電子排布與元素在元素周期表中的位置關(guān)系，完成下列各題：(1)該元素處于元素周期表的第

周期，該周期的元素種數(shù)是

；(2)該元素處于元素周期表的第

族，該族的非金屬元素種數(shù)是

；(3)試推測(cè)該元素處于周期表的

區(qū)，該區(qū)包括元素族的種類是

。四18ⅢA1pⅢA～ⅦA族、0族3.某元素原子的電子排布式為[Ar]3d10254.已知某原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1

(1)該元素的原子序數(shù)是多少？

(2)該元素屬第幾周期？第幾族？是主族元素還是過(guò)渡元素？

(3)寫出該原子的價(jià)電子排布圖。31四；IIIA；主族元素4.已知某原子的電子排布式是31四；IIIA；主族26原子結(jié)構(gòu)與元素周期表原子結(jié)構(gòu)與元素周期表271、如果外圍電子（價(jià)電子）僅有ns、nsnp能級(jí)，則該元素一定在

，且主族序數(shù)=

。判斷下列元素在周期表中的位置：[Ar]4s2[Ar]3d54s2[Ar]3d74s2[Ar]3d104s2[Ar]3d54s24p12、如果外圍電子(價(jià)電子)有d能級(jí)若(n-1)d未填滿則在：ⅢB~ⅦB,族序數(shù)=

；Ⅷ，縱列數(shù)=

。若(n-1)d已填滿則在

，且族序數(shù)=

。主族最外層電子數(shù)(n-1)d+ns(n-1)d+nsⅠB、ⅡB最外層電子數(shù)1、如果外圍電子（價(jià)電子）僅有ns、nsnp28活動(dòng)3：閱讀教材P14科學(xué)探究2，思考：1.劃分區(qū)的依據(jù)是什么？2.s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)分別有幾個(gè)縱列？3.s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)各包含哪些族的元素？外圍電子排布的特點(diǎn)？主要包含金屬還是非金屬元素？除ds區(qū)外，區(qū)的名稱都來(lái)自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)來(lái)劃分的。分別有2個(gè)、8個(gè)、2個(gè)、6個(gè)縱列?；顒?dòng)3：閱讀教材P14科學(xué)探究2，思考：除29周期元素?cái)?shù)目外圍電子排布ⅠA-ⅡAⅢB-ⅧⅠＢ-ⅡＢⅢＡ-ⅦＡ０族１21s1２8２s1-2

2s22p1-52s22p6３8３s1-23s23p1-53s23p6４18４s1-2３d1-84s23d104s1-24s24p1-54s24p6５18５s1-24d1-85s24d105s1-25s25p1-55s25p6６32６s1-24f1-146s25d1-106s25d106s1-26s26p1-56s26p61S2周元素外圍電子排布ⅠA-ⅡAⅢB-ⅧⅠＢ-ⅡＢⅢＡ-ⅦＡ０族30最后1個(gè)電子填充在

軌道上，價(jià)層電子的排布是

或

，位于周期表的

側(cè)，包括

和

族，它們都是

，容易失去電子形成

或

價(jià)陽(yáng)離子。1、s區(qū)元素nsns1ns2左ⅠAⅡA活潑金屬+1+2各區(qū)元素的特征：最后1個(gè)電子填充在軌道上，價(jià)層電子的排布是31周期元素?cái)?shù)目外圍電子排布ⅠA-ⅡAⅢB-ⅧⅠＢ-ⅡＢⅢＡ-ⅦＡ０族１21s11S2２8２s1-2

2s22p1-52s22p6３8３s1-23s23p1-53s23p6４18４s1-2３d1-84s23d104s1-24s24p1-54s24p6５18５s1-24d1-85s24d105s1-25s25p1-55s25p6６32６s1-24f1-146s25d1-106s25d106s1-26s26p1-56s26p6周元素外圍電子排布ⅠA-ⅡAⅢB-ⅧⅠＢ-ⅡＢⅢＡ-ⅦＡ０族32最后1個(gè)電子填充在

軌道上，價(jià)電子構(gòu)型是

，位于周期表

側(cè)，包括

族元素。大部分為

元素。p區(qū)元素npns2np1～6右ⅢA～ⅦA、零族非金屬最后1個(gè)電子填充在軌道上，價(jià)電子33

s區(qū)和p區(qū)的共同特點(diǎn)是：最后1個(gè)電子都排布在

，除零族外，最外層電子的總數(shù)等于該元素的

。除零族外，s區(qū)和p區(qū)的元素都是主族元素。最外層族序數(shù)s區(qū)和p區(qū)的共同特點(diǎn)是：最外層族序數(shù)34周期元素?cái)?shù)目外圍電子排布ⅠA-ⅡAⅢB-ⅧⅠＢ-ⅡＢⅢＡ-ⅦＡ０族１21s11s2２8２s1-2

2s22p1-52s22p6３8３s1-23s23p1-53s23p6４18４s1-2３d1-84s23d104s1-24s24p1-54s24p6５18５s1-24d1-85s24d105s1-25s25p1-55s25p6６32６s1-24f1-146s25d1-106s25d106s1-26s26p1-56s26p6周元素外圍電子排布ⅠA-ⅡAⅢB-ⅧⅠＢ-ⅡＢⅢＡ-ⅦＡ０族35它們的價(jià)層電子構(gòu)型是

，最后1個(gè)電子基本都是填充在

軌道上，位于長(zhǎng)周期的中部。這些元素都是

，常有可變化合價(jià)，為過(guò)渡元素。它包括

族元素。d區(qū)元素(n－1)d1～8ns2(n－1)d金屬ⅢB～Ⅷ它們的價(jià)層電子構(gòu)型是36周期元素?cái)?shù)目外圍電子排布ⅠA-ⅡAⅢB-ⅧⅠＢ-ⅡＢⅢＡ-ⅦＡ０族１21s11S2２8２s1-2

2s22p1-52s22p6３8３s1-23s23p1-53s23p6４18４s1-2３d1-84s23d104s1-24s24p1-54s24p6５18５s1-24d1-85s24d105s1-25s25p1-55s25p6６32６s1-24f1-146s25d1-106s25d106s1-26s26p1-56s26p6周元素外圍電子排布ⅠA-ⅡAⅢB-ⅧⅠＢ-ⅡＢⅢＡ-ⅦＡ０族37價(jià)層電子排布是

，即次外層d軌道是

的，最外層s軌道上有1～2個(gè)電子。它們既不同于s區(qū)，也不同于d區(qū)，稱為ds區(qū)，它包括

族，處于周期表d區(qū)和p區(qū)之間。它們都是

，也屬過(guò)渡元素。ds區(qū)元素(n－1)d10ns1～2充滿ⅠB和ⅡB金屬價(jià)層電子排布是，即次外層d軌38ⅠA元素周期表的分區(qū)簡(jiǎn)圖01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2p區(qū)3s區(qū)ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4d區(qū)ds區(qū)567鑭系f區(qū)錒系ⅠA元素周期表的分區(qū)簡(jiǎn)圖01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2p區(qū)339最后1個(gè)電子填充在f軌道上，價(jià)電子構(gòu)型是：（n－2）f0～14ns2,或(n–2)f0～14(n－1)d0～2ns2，它包括鑭系和錒系元素（各有14種元素）。f區(qū)元素注意：由于最外層電子數(shù)基本相同，(n-1)d電子數(shù)也基本相同，因此鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似；錒系元素化學(xué)性質(zhì)也相似。最后1個(gè)電子填充在f軌道上，價(jià)電子構(gòu)型是：（40包括元素價(jià)電子排布元素分類s區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)ⅠA、ⅡA族ⅢA～零族ⅢB～Ⅷ族ⅠB、ⅡB族鑭系和錒系ns1、ns2ns2np1～6(n－1)d1～9ns2(n－1)d10ns1～2（n－2）f0～14ns2各區(qū)元素特點(diǎn)：活潑金屬大多為非金屬過(guò)渡元素過(guò)渡元素過(guò)渡元素包括元素價(jià)電子排布元素分類s區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)ⅠA、ⅡA族41已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。試寫出該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式、電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？由于是ⅥA族，4d必是全充滿的，所以價(jià)電子排布為5s25p4電子排布式：[Kr]4d105s25p4【課堂練習(xí)】屬P區(qū)已知某元素在周期表中位于第五周期、42思考2：為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)？這是由元素的價(jià)電子結(jié)構(gòu)和元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律決定的，在元素周期表中，同周期的元素從左到右非金屬性漸強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性漸弱，結(jié)果使元素周期表右上角的元素主要呈現(xiàn)非金屬性。思考2：為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上43思考3：處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。為什么？處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此，這些元素常被稱之為半金屬或準(zhǔn)金屬。思考3：處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)44活動(dòng)4：觀察各族元素原子價(jià)電子層排布與族序數(shù)的關(guān)系，總結(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置有什么關(guān)系？ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBVIIIⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0ns1ns2(n-1)d1ns2(n-1)d2ns2(n-1)d3ns2(n-1)d5ns1(n-1)d6ns2(n-1)d7ns2(n-1)d8ns2(n-1)d5ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5ns2np6(n-1)d10ns1(n-1)d10ns2活動(dòng)4：觀察各族元素原子價(jià)電子層排布與族序數(shù)的關(guān)系，45①周期數(shù)=最大能層數(shù)（鈀除外，因?yàn)?6Pd[Kr]4d10,最大能層數(shù)是4，但是在第五周期）主族元素：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)如：29Cu3d104s110+1=11尾數(shù)是1所以，是IB。副族元素：②族序數(shù)：外圍電子（價(jià)電子）總數(shù)決定（n-1）d+ns的電子總數(shù)=縱行數(shù)族序數(shù)=價(jià)電子總數(shù)個(gè)位數(shù)第Ⅷ族：價(jià)電子總數(shù)為8~10①周期數(shù)=最大能層數(shù)（鈀除外，因?yàn)?6Pd[Kr]4d1046【歸納拓展】1.

區(qū)全是金屬元素，非金屬元素主要集中

區(qū)。主族主要含

區(qū)，副族主要含

區(qū)，過(guò)渡元素主要含

區(qū)。2.價(jià)電子特征排布s區(qū)：d區(qū)：ds區(qū)：p區(qū)：d、ds、fps、pd、ds、f價(jià)電子數(shù)=主族序數(shù)價(jià)電子總數(shù)=副族序數(shù)(第Ⅷ族例外)價(jià)電子總數(shù)=所在的列序數(shù)價(jià)電子總數(shù)=主族序數(shù)d、ds、f【歸納拓展】