金屬的化學性質(zhì)課件-002

金屬的化學性質(zhì)課件_002

2001年7月7日，在珠江石溪附近，若干神秘“水雷”驚現(xiàn)珠江。前前后后共漂著七個白色的來歷不明的鐵桶。突然，從漂在水面上的一個鐵桶內(nèi)冒起一股白煙，竄起亮黃色火苗，緊接著一聲巨響，蘑菇狀的水柱沖天而起。爆炸騰起的白色煙霧有近十米高，還有許多未燃盡的白煙飄進旁邊的公司內(nèi)，這些灰白色的物體一遇到水就不停地冒泡，有時甚至還突然著火。據(jù)悉，其中另有一鐵桶被過往船只發(fā)現(xiàn)，新課導入金屬鈉“水雷”驚現(xiàn)珠江2001年7月7日，在珠江石溪附近，若干并將其打撈上船，打算清洗后使用，但當船員把蓋子打開后，桶內(nèi)立刻冒起濃濃的白煙，一接觸桶內(nèi)物質(zhì)，雙手立即感到劇烈疼痛。于是，船員又將其推到江里，一遇水，這個桶又爆炸了，所幸該船逃離迅速，傷害不大。消防隊員、民警及廣州化工集團的化學品專家趕來湊在一起，緊張地調(diào)查“水雷”的性質(zhì)。根據(jù)鑒定，鐵桶中裝的是金屬鈉。金屬鈉為什么會爆炸呢？并將其打撈上船，打算清洗后使用，但當船員把蓋子打開后，桶內(nèi)立教學目標

知識和技能1．知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應；2．初步認識常見金屬與稀鹽酸、稀硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題；3．能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。教學目標知識和技

過程和方法1．認識科學探究的基本過程，通過組織、引導和點撥，進行實驗探究和討論交流，從而認識金屬的化學性質(zhì)及其活動性順序；2．初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關(guān)的信息；3．初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，逐步形成良好的學習習慣和方法。過程和方法

情感態(tài)度與價值觀1．培養(yǎng)辯證唯物主義觀點，保持和增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學習化學的興趣；2．培養(yǎng)合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神；3．了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系。通過實驗探究認識金屬活動性順序，運用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應作出判斷。情感態(tài)度與價值觀重點難點

了解金屬活動性順序表，掌握置換反應的概念。

認識部分金屬的重要化學性質(zhì)（與氧氣反應，與鹽酸、稀硫酸反應及金屬間的置換）。重點難點了解金屬活動性順序表，掌握置換反應的概念。一、金屬與氧氣的反應點燃點燃△Mg>FeMg>Cu一、金屬與氧氣的反應點燃點燃△Mg>FeMg>Cu金屬氧化物：由金屬元素和氧元素組成的氧化物。3Fe+2O2Fe3O4

2CU+O22CUO2Mg+O2

2MgO4Al+3O2

2Al2O3高溫從反應條件來看，我們發(fā)現(xiàn)鐵和銅在高溫下才與氧氣反應，而鎂和鋁在常溫下就和氧氣反應。說明：鎂鋁比較活潑，鐵和銅次之。點燃高溫金屬+氧氣金屬氧化物點燃金屬氧化物：由金屬元素和氧元素組成的氧化物。3Fe+在相同的條件下，金屬與氧氣反應越容易，金屬的活潑性越強，反應越劇烈，金屬的活潑性越強。鎂、鋁、鐵、銅的活動性：_____>_____>_____>_____MgAlFeCu

金屬的活動性在相同的條件下，金屬與氧氣反應越容易，金屬的活潑性越

鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。（MgAl>FeCu>Au）1．不同的金屬與氧氣的反應條件不同。2．與氧氣反應條件的不同，說明金屬活動性不同。結(jié)論3．判斷金屬活動性的方法一：大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應，根據(jù)金屬與氧氣反應的難易程度或者反應現(xiàn)象的劇烈程度判斷金屬的活動性。鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。（MgB組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其中加入一些稀硫酸。仔細觀察現(xiàn)象，并記錄。A組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其中加入一些鹽酸。二、金屬活動性順序?qū)嶒?．金屬與酸的反應B組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲鎂與鹽酸的反應鋅與鹽酸的反應鐵與鹽酸的反應銅與鹽酸的反應金屬與鹽酸反應的實驗現(xiàn)象鎂與鹽酸的反應鋅與鹽酸的反應鐵與鹽酸的反應銅與鹽酸的反應金屬鹽酸GodSaveme!!無所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意地笑，又得意地笑…金屬與鹽酸的反應鹽酸GodSaveme!!無所謂，我無所謂…為什么受金屬與鹽酸反應產(chǎn)生大量的氣泡，形成淺綠色的溶液沒有明顯變化Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液金屬與鹽酸反應產(chǎn)生大量的氣泡，形成淺綠色的溶液沒有明顯變化F金屬與硫酸反應Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生氣泡，放出熱量，形成淺綠色的溶液沒有明顯變化產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液金屬活動性順序：鎂＞鋅＞鐵＞銅金屬與硫酸反應Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H思考Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑單質(zhì)+化合物==化合物+單質(zhì)由一種單質(zhì)與另一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做置換反應。置換反應：A+BC==AC+B金屬+酸==金屬化合物+H2思考Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+1．反應物和產(chǎn)物都只有兩種；3．單質(zhì)＋化合物==單質(zhì)＋化合物置換反應的特征：

2．反應物是單質(zhì)和化合物，產(chǎn)物也是單質(zhì)和化合物；1．反應物和產(chǎn)物都只有兩種；3．單質(zhì)＋化合物==單質(zhì)＋化合物在生活中有這樣一個現(xiàn)象：蘋果、梨用鐵刀切了以后，表面會變黑。這是為什么呢？

這是因為蘋果、梨子等多種水果的細胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應，生成黑色的鞣酸鐵。想一想在生活中有這樣一個現(xiàn)象：蘋果、梨用鐵刀切了以后，鋁與硫酸銅溶液的反應銅與硝酸銀溶液的反應2．金屬與某些化合物溶液的反應鋁與硫酸銅溶液的反應銅與硝酸銀溶液的反應2．金屬與某些化合鋁絲表面覆蓋一層紅色的銅，溶液由藍色變成無色銅絲表面覆蓋一層銀白色的銀，溶液由無色逐漸變成藍色2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag無金屬活動性順序：Al>Cu>Ag鋁絲表面覆蓋一層紅色的銅，溶液由藍色變成無色銅絲表面覆蓋一層

1．部分金屬能與金屬化合物的溶液反應；

金屬+金屬化合物==新金屬+新化合物

2．金屬單質(zhì)的活動性比金屬化合物溶液中的金屬元素的活動性強，才能把它從溶液中置換出來。3．可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物的溶液中置換出來，判斷金屬活動性的強弱。結(jié)論1．部分金屬能與金屬化合物的溶液反應；結(jié)論金屬活動性順序由強逐漸減弱3．常見金屬活動性順序NaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCa

①金屬活動性從前到后逐漸減弱；

②位于（H）前的金屬可以置換出酸中的氫；

③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它的化合物溶液中置換出來。（K、Ca、Na除外?。┙饘倩顒有皂樞蛴蓮娭饾u減弱3．常見金屬活動性順序NaMg判斷常見金屬活潑性的方法：①金屬與酸反應的劇烈程度；②金屬與能否與金屬化合物的溶液反應；③金屬與氧氣反應的難易程度。判斷常見金屬活潑性的方法：①金屬與酸反應的劇烈程度；②金屬與→依次減弱→依次增強（Fe的離子為Fe2+）常溫易反應常溫能反應常溫、干燥空氣不易反應加熱可反應不反應加熱或與水蒸氣反應不反應置換出酸中的氫不能置換出氫前面的金屬把后面的金屬從相應的鹽溶液中置換出來常溫下可反應→依次減弱→依次增強（Fe的離子為Fe2+）常溫易反應常溫能我國勞動人民很早就認識了銅鹽溶液里的銅能被鐵置換，從而發(fā)明了濕法煉銅。濕法煉銅的原理是：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4在漢代許多著作里有記載“石膽能化鐵為銅”，晉葛洪《抱樸子內(nèi)篇·黃白》中也有“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”的記載。南北朝時更進一步認識到不僅硫酸銅，其它可溶性銅鹽也能與鐵發(fā)生置換反應。南北朝的陶弘景說：“雞屎礬投苦灑（醋）中涂鐵，皆作銅色”，即不純的堿式硫酸銅或堿式碳酸銅不溶于水，但可溶于醋，用醋溶解濕法煉銅我國勞動人民很早就認識了銅鹽溶液里的銅能被鐵置換，從后也可與鐵起置換反應。到唐末五代間，水法煉銅的原理應用到生產(chǎn)中去，至宋代更有發(fā)展，成為大量生產(chǎn)銅的重要方法之一。除了濕法煉銅外，還有火法煉銅，火法煉銅的主要原料是硫化銅精礦，一般包括焙燒、熔煉、吹煉、精煉等工序。后也可與鐵起置換反應。到唐末五代間，水法煉銅的原理應用到生產(chǎn)濕法煉銅廠附近環(huán)境濕法煉銅廠附近環(huán)境火法煉銅廠環(huán)境火法煉銅廠環(huán)境課堂小結(jié)一、金屬與氧氣的反應4Al+3O2==2Al2O32Mg+O2==2MgO3Fe+2O2==Fe3O4（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈。）二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應（置換反應）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈。）點燃課堂小結(jié)一、金屬與氧氣的反應4Al+3O2==2Al三、金屬與某些化合物溶液反應（置換反應）2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag四、置換反應由單質(zhì)和化合物反應，生成單質(zhì)和化合物的反應。位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來。三、金屬與某些化合物溶液反應（置換反應）2Al+3CKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性，由強逐漸減弱。金屬活動順序及其應用：判斷金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應，及反應的快慢。五、金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSn1．小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）A．鋁不易發(fā)生化學反應B．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應C．鋁不易被氧化D．鋁易氧化，但氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用D課堂練習1．小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至2．下列反應屬于置換反應的是（）①H2+CuO===Cu+H2O②2CO+O2===2CO2③Zn+2HCl===ZnCl2+H2④Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2A．①④B．②③C．①③D．②④加熱高溫C點燃2．下列反應屬于置換反應的是（）加熱高溫C點燃

3．有A、B兩塊等質(zhì)量的鐵，將A浸入稀硫酸中，同時將B浸入硫酸銅溶液中，過一會兒，同時取出晾干，兩塊鐵的質(zhì)量mA、mB應該是（）

A．mA＜mB

B．mA＞mB

C．mA=mB

D．mA≥mBA3．有A、B兩塊等質(zhì)量的鐵，將A浸入稀硫酸中，同時將B浸

4．把A、B兩塊質(zhì)量相等的鐵片分別放進盛有等質(zhì)量分數(shù)的鹽酸和硫酸的兩個燒杯中，兩燒杯分別放在一天平的左右兩個托盤上。充分反應后鐵片都有剩余，則天平指針（）

A．偏向鹽酸一邊

B．偏向硫酸一邊

C．無法判斷

D．天平平衡B4．把A、B兩塊質(zhì)量相等的鐵片分別放進盛有等質(zhì)量分數(shù)的鹽

5．X、Y、Z三種金屬及其化合物間可發(fā)生如下化學反應：

Y+ZCl2=Z+YCl2

X+ZCl2=Z+XCl2

Y+2HCl=YCl2+H2↑

X+HCl不反應則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A．Z＞Y＞XB．X＞Y＞ZC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞XC5．X、Y、Z三種金屬及其化合物間可發(fā)生如下化學反應：CC+O2CO2（化合反應）1．鋁的外面有一層氧化膜抗腐蝕性好，用鋼刷、沙來刷洗會破壞其保護膜。

2．鐵能與硫酸銅反應。

課后習題答案點燃高溫3．CO2+C2CO（化合反應）點燃3Fe+2O2Fe3O4（化合反應）高溫Fe3O4

＋4CO

3Fe＋4CO2C+O2CO2（化合反應）Fe+2HClFeCl2+H2↑（置換反應）Fe+CuSO4FeSO4+Cu（置換反應）4．2Mg+O22MgO（化合反應）點燃Mg+2HCl

MgCl2+H2↑（置換反應）高溫2Cu+O22CuO（化合反應）Fe+2HClFeCl2+H2↑（置換5．（1）不能

（2）Zn+CuSO4ZnSO4+Cu

（3）不能

（4）Al+3AgNO3Al（NO3）3+3Ag6．Fe+CuSO4FeSO4+Cu

將混合物緩緩加入硫酸銅溶液中Fe+CuCl2FeCl2+Cu

把鐵加入混合溶液中5．（1）不能7．X>Y>Z8．30克鎂生成2.5克氫氣，

生成30克氫氣用360克鎂；30克鋅生成0.92克氫氣，

生成30克氫氣用975克鋅；

30克鐵生成1.1克氫氣，

生成30克氫氣用840克鐵。7．X>Y>Z金屬的化學性質(zhì)課件_002

2001年7月7日，在珠江石溪附近，若干神秘“水雷”驚現(xiàn)珠江。前前后后共漂著七個白色的來歷不明的鐵桶。突然，從漂在水面上的一個鐵桶內(nèi)冒起一股白煙，竄起亮黃色火苗，緊接著一聲巨響，蘑菇狀的水柱沖天而起。爆炸騰起的白色煙霧有近十米高，還有許多未燃盡的白煙飄進旁邊的公司內(nèi)，這些灰白色的物體一遇到水就不停地冒泡，有時甚至還突然著火。據(jù)悉，其中另有一鐵桶被過往船只發(fā)現(xiàn)，新課導入金屬鈉“水雷”驚現(xiàn)珠江2001年7月7日，在珠江石溪附近，若干并將其打撈上船，打算清洗后使用，但當船員把蓋子打開后，桶內(nèi)立刻冒起濃濃的白煙，一接觸桶內(nèi)物質(zhì)，雙手立即感到劇烈疼痛。于是，船員又將其推到江里，一遇水，這個桶又爆炸了，所幸該船逃離迅速，傷害不大。消防隊員、民警及廣州化工集團的化學品專家趕來湊在一起，緊張地調(diào)查“水雷”的性質(zhì)。根據(jù)鑒定，鐵桶中裝的是金屬鈉。金屬鈉為什么會爆炸呢？并將其打撈上船，打算清洗后使用，但當船員把蓋子打開后，桶內(nèi)立教學目標

知識和技能1．知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應；2．初步認識常見金屬與稀鹽酸、稀硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題；3．能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。教學目標知識和技

過程和方法1．認識科學探究的基本過程，通過組織、引導和點撥，進行實驗探究和討論交流，從而認識金屬的化學性質(zhì)及其活動性順序；2．初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關(guān)的信息；3．初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，逐步形成良好的學習習慣和方法。過程和方法

情感態(tài)度與價值觀1．培養(yǎng)辯證唯物主義觀點，保持和增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學習化學的興趣；2．培養(yǎng)合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神；3．了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系。通過實驗探究認識金屬活動性順序，運用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應作出判斷。情感態(tài)度與價值觀重點難點

了解金屬活動性順序表，掌握置換反應的概念。

認識部分金屬的重要化學性質(zhì)（與氧氣反應，與鹽酸、稀硫酸反應及金屬間的置換）。重點難點了解金屬活動性順序表，掌握置換反應的概念。一、金屬與氧氣的反應點燃點燃△Mg>FeMg>Cu一、金屬與氧氣的反應點燃點燃△Mg>FeMg>Cu金屬氧化物：由金屬元素和氧元素組成的氧化物。3Fe+2O2Fe3O4

2CU+O22CUO2Mg+O2

2MgO4Al+3O2

2Al2O3高溫從反應條件來看，我們發(fā)現(xiàn)鐵和銅在高溫下才與氧氣反應，而鎂和鋁在常溫下就和氧氣反應。說明：鎂鋁比較活潑，鐵和銅次之。點燃高溫金屬+氧氣金屬氧化物點燃金屬氧化物：由金屬元素和氧元素組成的氧化物。3Fe+在相同的條件下，金屬與氧氣反應越容易，金屬的活潑性越強，反應越劇烈，金屬的活潑性越強。鎂、鋁、鐵、銅的活動性：_____>_____>_____>_____MgAlFeCu

金屬的活動性在相同的條件下，金屬與氧氣反應越容易，金屬的活潑性越

鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。（MgAl>FeCu>Au）1．不同的金屬與氧氣的反應條件不同。2．與氧氣反應條件的不同，說明金屬活動性不同。結(jié)論3．判斷金屬活動性的方法一：大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應，根據(jù)金屬與氧氣反應的難易程度或者反應現(xiàn)象的劇烈程度判斷金屬的活動性。鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。（MgB組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其中加入一些稀硫酸。仔細觀察現(xiàn)象，并記錄。A組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其中加入一些鹽酸。二、金屬活動性順序?qū)嶒?．金屬與酸的反應B組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲鎂與鹽酸的反應鋅與鹽酸的反應鐵與鹽酸的反應銅與鹽酸的反應金屬與鹽酸反應的實驗現(xiàn)象鎂與鹽酸的反應鋅與鹽酸的反應鐵與鹽酸的反應銅與鹽酸的反應金屬鹽酸GodSaveme!!無所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意地笑，又得意地笑…金屬與鹽酸的反應鹽酸GodSaveme!!無所謂，我無所謂…為什么受金屬與鹽酸反應產(chǎn)生大量的氣泡，形成淺綠色的溶液沒有明顯變化Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液金屬與鹽酸反應產(chǎn)生大量的氣泡，形成淺綠色的溶液沒有明顯變化F金屬與硫酸反應Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生氣泡，放出熱量，形成淺綠色的溶液沒有明顯變化產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液金屬活動性順序：鎂＞鋅＞鐵＞銅金屬與硫酸反應Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H思考Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑單質(zhì)+化合物==化合物+單質(zhì)由一種單質(zhì)與另一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做置換反應。置換反應：A+BC==AC+B金屬+酸==金屬化合物+H2思考Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+1．反應物和產(chǎn)物都只有兩種；3．單質(zhì)＋化合物==單質(zhì)＋化合物置換反應的特征：

2．反應物是單質(zhì)和化合物，產(chǎn)物也是單質(zhì)和化合物；1．反應物和產(chǎn)物都只有兩種；3．單質(zhì)＋化合物==單質(zhì)＋化合物在生活中有這樣一個現(xiàn)象：蘋果、梨用鐵刀切了以后，表面會變黑。這是為什么呢？

這是因為蘋果、梨子等多種水果的細胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應，生成黑色的鞣酸鐵。想一想在生活中有這樣一個現(xiàn)象：蘋果、梨用鐵刀切了以后，鋁與硫酸銅溶液的反應銅與硝酸銀溶液的反應2．金屬與某些化合物溶液的反應鋁與硫酸銅溶液的反應銅與硝酸銀溶液的反應2．金屬與某些化合鋁絲表面覆蓋一層紅色的銅，溶液由藍色變成無色銅絲表面覆蓋一層銀白色的銀，溶液由無色逐漸變成藍色2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag無金屬活動性順序：Al>Cu>Ag鋁絲表面覆蓋一層紅色的銅，溶液由藍色變成無色銅絲表面覆蓋一層

1．部分金屬能與金屬化合物的溶液反應；

金屬+金屬化合物==新金屬+新化合物

2．金屬單質(zhì)的活動性比金屬化合物溶液中的金屬元素的活動性強，才能把它從溶液中置換出來。3．可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物的溶液中置換出來，判斷金屬活動性的強弱。結(jié)論1．部分金屬能與金屬化合物的溶液反應；結(jié)論金屬活動性順序由強逐漸減弱3．常見金屬活動性順序NaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCa

①金屬活動性從前到后逐漸減弱；

②位于（H）前的金屬可以置換出酸中的氫；

③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它的化合物溶液中置換出來。（K、Ca、Na除外?。┙饘倩顒有皂樞蛴蓮娭饾u減弱3．常見金屬活動性順序NaMg判斷常見金屬活潑性的方法：①金屬與酸反應的劇烈程度；②金屬與能否與金屬化合物的溶液反應；③金屬與氧氣反應的難易程度。判斷常見金屬活潑性的方法：①金屬與酸反應的劇烈程度；②金屬與→依次減弱→依次增強（Fe的離子為Fe2+）常溫易反應常溫能反應常溫、干燥空氣不易反應加熱可反應不反應加熱或與水蒸氣反應不反應置換出酸中的氫不能置換出氫前面的金屬把后面的金屬從相應的鹽溶液中置換出來常溫下可反應→依次減弱→依次增強（Fe的離子為Fe2+）常溫易反應常溫能我國勞動人民很早就認識了銅鹽溶液里的銅能被鐵置換，從而發(fā)明了濕法煉銅。濕法煉銅的原理是：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4在漢代許多著作里有記載“石膽能化鐵為銅”，晉葛洪《抱樸子內(nèi)篇·黃白》中也有“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”的記載。南北朝時更進一步認識到不僅硫酸銅，其它可溶性銅鹽也能與鐵發(fā)生置換反應。南北朝的陶弘景說：“雞屎礬投苦灑（醋）中涂鐵，皆作銅色”，即不純的堿式硫酸銅或堿式碳酸銅不溶于水，但可溶于醋，用醋溶解濕法煉銅我國勞動人民很早就認識了銅鹽溶液里的銅能被鐵置換，從后也可與鐵起置換反應。到唐末五代間，水法煉銅的原理應用到生產(chǎn)中去，至宋代更有發(fā)展，成為大量生產(chǎn)銅的重要方法之一。除了濕法煉銅外，還有火法煉銅，火法煉銅的主要原料是硫化銅精礦，一般包括焙燒、熔煉、吹煉、精煉等工序。后也可與鐵起置換反應。到唐末五代間，水法煉銅的原理應用到生產(chǎn)濕法煉銅廠附近環(huán)境濕法煉銅廠附近環(huán)境火法煉銅廠環(huán)境火法煉銅廠環(huán)境課堂小結(jié)一、金屬與氧氣的反應4Al+3O2==2Al2O32Mg+O2==2MgO3Fe+2O2==Fe3O4（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈。）二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應（置換反應）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈。）點燃課堂小結(jié)一、金屬與氧氣的反應4Al+3O2==2Al三、金屬與某些化合物溶液反應（置換反應）2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag四、置換反應由單質(zhì)和化合物反應，生成單質(zhì)和化合物的反應。位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來。三、金屬與某些化合物溶液反應（置換反應）2Al+3CKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性，由強逐漸減弱。金屬活動順序及其應用：判斷金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應，及反應的快慢。五、金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSn1．小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）A．鋁不易發(fā)生化學反應B．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應C．鋁不易被氧化D．鋁易氧化，但氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用D課堂練習1．小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至2．下列反應屬于置換反應的是（）①H2+CuO===Cu+H2O②2CO+O2===2CO2③Zn+2HCl===ZnCl2+H2④Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2A．①④B．②③C．①③D．②④加熱高溫C點燃2．下列反應屬于置換反應的是（）加熱高溫C點燃

3．有A、B兩塊等質(zhì)量的鐵，將A浸入稀硫酸中，同時將B浸入硫酸銅溶液中，過一會兒，同時取出晾干，兩塊鐵的質(zhì)量mA、mB應該是（）

A．mA＜mB

B．mA＞mB

C．mA=mB

D．mA≥mBA