江西省南昌市進(jìn)賢一中2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題含解析

江西省南昌市進(jìn)賢一中2019_2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題含解析江西省南昌市進(jìn)賢一中2019_2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題含解析PAGE21-江西省南昌市進(jìn)賢一中2019_2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題含解析江西省南昌市進(jìn)賢一中2019—2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（含解析）1.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法正確的是（）A.金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)。濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗C.用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上D。不慎將酒精燈碰翻,酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒起來,應(yīng)用濕抹布蓋滅【答案】D【解析】【詳解】A。鈉燃燒生成的Na2O2能與泡沫滅火器產(chǎn)生的CO2反應(yīng)，生成的O2又有助于鈉燃燒，A不正確;B.濃硫酸濺到皮膚上時(shí)應(yīng)立即用大量水沖洗，氫氧化鈉溶液會(huì)腐蝕皮膚，B不正確；C.加熱碳酸氫鈉固體時(shí)若試管口豎直向上，則產(chǎn)生的水蒸氣冷凝后流回到試管底，使試管底因受熱不均而破裂，C不正確；D.酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí),著火面積小，可用濕抹布蓋滅,D正確。故選D.2。CaCl2和NaCl組成的混合溶液中，c（Ca2+）:c（Na+）=1:2，若該溶液中共有6molCl－，則混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量為（）A.1mol B.2mol C.3mol D.4mol【答案】C【解析】【詳解】因溶液中c（Ca2+）∶c（Na+)=1∶2，設(shè)NaC1的物質(zhì)的量為x,則CaC12的物質(zhì)的量為0。5x，根據(jù)氯離子守恒，則有：x+2×0.5x=6mol，解得x=3mol，故選C.3。從不含雜質(zhì)的氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體，采用的操作是A。 B。 C. D?！敬鸢浮緽【解析】【分析】氯化鈉隨溫度的變化溶解度變化不大,從不含雜質(zhì)的氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體，采用的操作是蒸發(fā)結(jié)晶.【詳解】A、操作為過濾,用于固體與液體的分離，不符合，選項(xiàng)A不選；B、操作為蒸發(fā)結(jié)晶，符合，選項(xiàng)B選；C、操作為蒸餾,利用互溶的物質(zhì)的沸點(diǎn)不同將其分離，不符合，選項(xiàng)C不選;D、操作為分液，分離互不相溶的兩種液體,不符合,選項(xiàng)D不選;答案選B。4。下列物質(zhì)分類正確的是（)A。Na2O2、Fe3O4、CuO均為堿性氧化物B。稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C。燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D。鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物【答案】D【解析】【詳解】A、過氧化鈉不是堿性氧化物，錯(cuò)誤，不選A；B、氯化鐵溶液不屬于膠體，錯(cuò)誤，不選B;C、四氯化碳不是電解質(zhì)，錯(cuò)誤，不選C；D、鹽酸是氯化氫的水溶液，水玻璃是硅酸鈉的水溶液,氨水是氨氣的水溶液，都為混合物，正確。答案選D.5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A。pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-B。紅色石蕊的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl—C.1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-D。與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-【答案】A【解析】【詳解】A．pH=12的溶液，顯堿性，K+、Na+、CH3COO-、Br-離子之間不反應(yīng)，可大量共存,故A正確;B．石蕊溶液呈紅色的溶液，顯酸性，H+、AlO2—結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤;C．Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存，故C錯(cuò)誤;D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸溶液中不能大量存在CO32—，故D錯(cuò)誤；故選A。6。下列離子方程式正確的是()A。鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B。硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2OC.將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－=AlO2－＋H2↑【答案】C【解析】【詳解】A、電荷不守恒，應(yīng)為2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑；B、氨水是弱堿，不能拆開，且氫氧化鋁不能溶于氨水，應(yīng)為Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH)3↓+3NH4+;C、氯氣可將亞鐵離子氧化為鐵離子,離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；D、電荷、原子均不守恒，應(yīng)為2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑；答案選C。7.下列不能通過單質(zhì)間反應(yīng)而制得的物質(zhì)是（)A。CuCl2 B.CuS C。FeCl3 D。FeS【答案】B【解析】【詳解】A、,故A正確；B、Cu+SCu2S，故B錯(cuò)誤；C、2Fe+3Cl22FeCl3，故C正確；D、Fe+SFeS，故D正確。8.既能與酸(H+)反應(yīng),又能與堿(OH—）反應(yīng)的化合物是（)①M(fèi)gO②Al（OH）3③NaHSO4④NaHCO3⑤CH3COONH4⑥AlA.②④ B。②③④ C。②④⑤ D。②④⑥【答案】C【解析】【詳解】①M(fèi)gO不能與堿反應(yīng)，故①不選；②Al（OH）3是兩性氫氧化物，與酸和堿都能反應(yīng)生成鹽和水，故②選；③NaHSO4不能與酸反應(yīng)，故③不選;④NaHCO3與酸反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳;與堿反應(yīng)生成碳酸鹽和水，故④選；⑤醋酸銨既能和酸反應(yīng)，生成醋酸和銨鹽，又能和堿反應(yīng)生成氨氣、水和醋酸鹽，故⑤選；⑥Al能與酸、堿反應(yīng)都放出氫氣，但鋁屬于單質(zhì),故⑥不選；既能與酸（H+)反應(yīng)，又能與堿(OH—）反應(yīng)的化合物是②④⑤，故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為③和④的判斷，要注意NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽。9。取Fe、FeO、Fe2O3的均勻混合物質(zhì)量為7.2g,向其中加入200mL1mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解,放出1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn),那么若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能產(chǎn)生鐵的質(zhì)量為（）A.1.4g B.2。8g C。5.6g D。11.2g【答案】C【解析】鹽酸恰好使混合物完全溶解,鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n(FeCl2）=n(HCl）=×0。2L×1mol/L=0.1mol，用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2）=0。1mol,鐵的質(zhì)量為0。1mol×56g/mol=5。6g，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力,利用元素守恒判斷鐵的物質(zhì)的量是解題關(guān)鍵，注意守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法。10。加熱熔化氫氧化鈉的坩堝,應(yīng)選用的是()A。瓷坩堝 B.石英坩堝 C.鐵坩堝 D。鋁坩堝【答案】C【解析】【詳解】A．瓷坩堝主要成分含有SiO2,會(huì)與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此不能加熱熔化NaOH，錯(cuò)誤；B．石英坩堝主要成分是SiO2，會(huì)與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此不能加熱熔化NaOH，錯(cuò)誤；C．鐵坩堝在高溫下不能與NaOH發(fā)生反應(yīng),因此可以加熱熔化氫氧化鈉,正確；D．鋁坩堝的成分Al可以與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，因此不能加熱熔化氫氧化鈉，錯(cuò)誤。11.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I－、SO32－、SO42－，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是A.肯定不含I－ B.肯定含有SO32－、I－C.肯定不含SO42－ D.肯定含有NH4+【答案】C【解析】因?yàn)槿芤撼薀o色，則溶液中不含F(xiàn)e2+；溶液中加入少量溴水，溶液呈無色,溶液中一定含SO32—（反應(yīng)為Br2+SO32—+H2O=2Br—+SO42-+2H+）,由于SO32-的還原性強(qiáng)于I-，加入的溴水是少量，不能確定溶液中是否存在I—，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤;由于溶液中所有離子物質(zhì)的量濃度相同，根據(jù)電荷守恒，Na+、NH4+、K+都為帶一個(gè)單位正電荷的陽離子，溶液中Na+、NH4+、K+至少含有兩種,而SO42-為帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，則溶液中一定不含SO42—，C項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)：加入少量溴水后，溶液仍呈無色易判斷出一定不含I—；事實(shí)是還原性SO32—I-，少量溴水先與還原性強(qiáng)的SO32-反應(yīng),即使含I-也不能發(fā)生反應(yīng)發(fā)生顏色的變化。12。在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是（)A。3∶2 B。2∶1 C.1∶1 D.2∶3【答案】D【解析】【詳解】反應(yīng)6NO+4NH3===5N2+6H2O中，氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其中化合價(jià)升高的元素是氨氣中的氮元素，在反應(yīng)中被氧化，化合價(jià)降低元素是一氧化氮中的氮元素，在反應(yīng)中被還原，所以,該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是4∶6=2∶3，所以被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是2∶3，故選D。13.下列四種有色溶液與SO2作用,均能褪色,其實(shí)質(zhì)相同的是（）①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A.①④ B。②③ C.②③④ D。①②③【答案】B【解析】①品紅溶液褪色,體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；②酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)二氧化硫的還原性;③溴水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的酸性氧化物的性質(zhì)，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，側(cè)重還原性和漂白性的考查，注意使溶液褪色不一定為漂白性，明確二氧化硫?qū)ζ芳t溶液的漂白，二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；二氧化硫能與具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng);二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?能與堿反應(yīng),以此來解答.14。已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4-→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（）。A.Fe3＋ B。MnO4- C。Cl2 D.HNO2【答案】B【解析】【詳解】假設(shè)物質(zhì)的量均為1mol.A．1molFe3+→Fe2+轉(zhuǎn)移1mole—；B．1molMnO4-→Mn2+轉(zhuǎn)移5mole—；C．1molCl2→2Cl—轉(zhuǎn)移2mole—；D．1molHNO3→NO轉(zhuǎn)移3mole—;B中1mol氧化劑反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子最多，因此生成的I2最多，故選B。15.實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制取、提純、收集Cl2、尾氣處理，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢。制取Cl2B。除去Cl2中的少量HClC。收集Cl2D.吸收尾氣中的Cl2【答案】A【解析】【詳解】A、濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱,缺少酒精燈，不能制備氯氣,故A符合題意;B、HCl極易溶于水，食鹽水可抑制氯氣的溶解，圖中裝置可除去雜質(zhì)，故B不符合題意；C、氯氣的密度比空氣密度大，圖中向上排空氣法可收集，故C不符合題意；D、氯氣與NaOH反應(yīng)，圖中裝置可處理尾氣，故D不符合題意【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A，學(xué)生平時(shí)不記對(duì)反應(yīng)條件，對(duì)反應(yīng)條件考查是選擇題中實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)中?？嫉膬?nèi)容，也是學(xué)生失分的地方，因此平時(shí)記憶反應(yīng)方程式時(shí)，需要記全、記準(zhǔn)。16。將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)），下列說法不正確的是A.O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3B。a點(diǎn)溶液中能使酚酞溶液變紅C。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2體積為44.8LD。原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L【答案】D【解析】【詳解】A．Na2CO3跟鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，HCl與Na2CO3、NaHCO3都按1：1反應(yīng)，由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量小于從反應(yīng)到開始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCl，故溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，故A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉,碳酸氫鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，故B正確;C．由圖可知，a點(diǎn)時(shí)開始生成氣體，故發(fā)生反應(yīng)為:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳體積最大時(shí)，該階段消耗的HCl的物質(zhì)的量為2mol,由原子守恒可知產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為2mol,生成的二氧化碳的物質(zhì)的量等于開始通入的二氧化碳的物質(zhì)的量，故開始通入的二氧化碳的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故C正確;D．加入5molHCl生成二氧化碳體積最大，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)氯離子守恒有n(NaCl)=n(HCl）,根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=n(NaCl），故n(NaOH)=n(HCl）=5mL,所以c（NaOH）==2.5mol/L，故D正確；故答案為C.17。（1）室溫時(shí)，在下列物質(zhì)中：①Na②Cl2③Na2O④FeCl2溶液⑤NaHCO3⑥蔗糖⑦NH3⑧NaCl晶體⑨HClO⑩Fe(OH)2屬于堿性氧化物的是(用序號(hào)填寫,下同）_______，屬于酸的是_____，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的是_______，能導(dǎo)電的是________。（2)Na2O2與CO2的反應(yīng)化學(xué)方程式__________；（3）向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液到中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。（4）制取漂白粉的反應(yīng)化學(xué)方程式_________；其有效成分是_______；【答案】（1).③(2).⑨（3)。③⑤⑧（4）.⑥⑦(5）。①④(6)。2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（7).2H++SO42—+Ba2++2OH—＝BaSO4↓+2H2O（8).2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(9）.Ca(ClO）2【解析】【分析】（1)堿性氧化物:能與酸反應(yīng)只生成一種鹽和水,主要包括絕大多數(shù)金屬氧化物;酸:電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物;強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生完全電離的化合物;非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離的化合物;能導(dǎo)電的物質(zhì)有大多數(shù)金屬單質(zhì)或存在有自由移動(dòng)電荷的物質(zhì)；根據(jù)物質(zhì)特點(diǎn)結(jié)合定義解答;(3)向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液到中性，除生成水，還應(yīng)該生成Na2SO4和BaSO4沉淀;（4）漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，利用氯氣和冷的消石灰反應(yīng)制取漂白粉?！驹斀狻浚?)Na2O能夠與酸反應(yīng)生成鹽和水,屬于堿性氧化物；HClO電離產(chǎn)生的陽離子都是氫離子，屬于酸；

Na2O、NaHCO3、NaCl晶體在水溶液或者熔融狀態(tài)下能完全電離而導(dǎo)電,都是化合物，都屬于強(qiáng)電解質(zhì);蔗糖、NH3，本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，是化合物，都屬于非電解質(zhì)；鈉含有自由電子,氯化亞鐵溶液含有自由移動(dòng)的離子，都能導(dǎo)電；故屬于堿性氧化物的是③；屬于酸的是⑨;屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是③⑤⑧；屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦；能導(dǎo)電的是①④；(2)Na2O2與CO2的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2;（3）向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液到中性,除生成水，還應(yīng)該生成Na2SO4和BaSO4沉淀，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++SO42—+Ba2++2OH—＝BaSO4↓+2H2O;（4）工業(yè)上利用氯氣和冷的消石灰反應(yīng)制取漂白粉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，其有效成分是Ca(ClO)2.【點(diǎn)睛】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機(jī)物如蔗糖和酒精等;特別注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導(dǎo)電，如CO2的水溶液導(dǎo)電，是因?yàn)樯商妓岬木壒剩涣硗怆娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物。18。Cl2可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),請(qǐng)回答下列問題：____Cl2+____KOH?=____?KCl?+____KClO3?+____H2O??（1）請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式。____________（2）Cl2在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是________(填編號(hào)）?①只有還原性???②只有氧化性???③既有氧化性又有還原性（3)該反應(yīng)過程有0。5mol電子轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的Cl2為________mol，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_______L.?（4）氧化產(chǎn)物是_____________,還原產(chǎn)物是___________?！敬鸢浮浚?）。3Cl2+6KOH?=5?KCl?+1KClO3?+3H2O(2).③(3）。0.3mol（4）。6.72L（5）。KClO3（6).KCl【解析】【詳解】（1)Cl2→KCl，化合價(jià)降低1價(jià)，Cl2→KClO3，化合價(jià)升高5價(jià),最小公倍數(shù)為5,即KClO3的系數(shù)為1,KCl的系數(shù)為5，配平其他,即反應(yīng)方程式為3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O；（2)根據(jù)(1)分析，Cl2既是氧化劑又是還原劑,故③正確;（3)根據(jù)（1)分析，3molCl2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移5mol電子，因此轉(zhuǎn)移0。5mol電子，參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為0。3mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.3mol×22。4L·mol－1=6。72L；（4)根據(jù)(1)分析,氧化產(chǎn)物是KClO3，還原產(chǎn)物是KCl。【點(diǎn)睛】難點(diǎn)是(1）,氯氣在該反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，因此配平時(shí)采用逆向配平法,Cl2→KCl，化合價(jià)降低1價(jià)，Cl2→KClO3,化合價(jià)升高5價(jià)，最小公倍數(shù)為5，即KClO3的系數(shù)為1，KCl的系數(shù)為5，配平其他，即反應(yīng)方程式為3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O。19.A、B、C均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中①②③均為有單質(zhì)參與的反應(yīng)。（1）若A是常見的金屬，①③中均有同一種黃綠色氣體參與反應(yīng),B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應(yīng)，寫出反應(yīng)②的離子方程式_________________________。（2）如何檢驗(yàn)上述C溶液中的陽離子？______________________。(3）若B是太陽能電池用的光伏材料，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)。C的化學(xué)式是____________，屬于置換反應(yīng)____________，(填序號(hào)）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________?！敬鸢浮浚?).Fe+2Fe3+＝3Fe2+(2)。取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象,再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+（3）.SiCl4(4)。①③（5）.2C+SiO2Si+2CO↑【解析】【分析】（1）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為變價(jià)金屬，則A應(yīng)為Fe，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵,②為Fe與氯化鐵反應(yīng);（3)B是太陽能電池用的光伏材料,可知B為Si,①為C與二氧化硅的反應(yīng),①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)，則C為SiCl4，③中SiCl4與氫氣反應(yīng),提純Si,以此解答該題。【詳解】(1）A是常見的金屬，①③中均有同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)參與反應(yīng)，且②為化合反應(yīng)，則該非金屬氣體為Cl2，B為氯化鐵，則反應(yīng)②的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；(2)由分析知C為氯化亞鐵，檢驗(yàn)Fe2+的操作方法是取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色,則證明含F(xiàn)e2+;(3)B是太陽能電池用的光伏材料，可知B為Si,①為C與二氧化硅的反應(yīng)，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)，則C為SiCl4,其中②為Si和Cl2化合生成SiCl4，③中SiCl4與氫氣反應(yīng)，提純Si，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑，其中屬于置換反應(yīng)的有①③。20.已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì),D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀.（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為________，F(xiàn)化學(xué)式為________;（2）B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為__________________________；（3)H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________，化學(xué)方程式為______________；（4)A和水反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式為__________________________(5）印刷行業(yè)刻制印刷電路板（含有銅箔）時(shí)，要用W溶液中作為“腐蝕液”，寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________?！敬鸢浮浚?).Na2O2(2).H2（3)。2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑(4)。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色(5）。4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH）3(6).2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（7）.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【解析】【分析】已知A為淡黃色固體，能和水反應(yīng)生成B和C，則A是過氧化鈉。R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，R是Al,T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì),T是鐵，D是具有磁性的黑色晶體，D是四氧化三鐵；C、F是無色無味的氣體,鐵與C反應(yīng)生成Fe3O4，C是氧氣,B為NaOH,氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成F為H2,D與鹽酸反應(yīng)再與鐵反應(yīng)生成E為FeCl2，B與E反應(yīng)生成H為Fe(OH)2，H與潮濕的空氣反應(yīng)生成M為Fe（OH)3，M與鹽酸反應(yīng)生成W為FeCl3，據(jù)此解答.【詳解】根據(jù)以上分析可知A是過氧化鈉，B為NaOH，C為O2，D是四氧化三鐵，E為FeCl2,F為H2，H為Fe（OH）2，M為Fe（OH）3，W為FeCl3,R是Al，T是鐵，則(1）物質(zhì)A是過氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2，F(xiàn)是氫氣，化學(xué)式為H2;（2)B和R在溶液中反應(yīng)生成F,即鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；（3）Fe(OH）2在潮濕空氣中變成Fe（OH)3的反應(yīng)現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）3+O2+2H2O＝4Fe(OH)3;（4）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑;（5）氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。21.ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取