江西省南昌市四校聯(lián)盟2020屆高三化學(xué)第二次聯(lián)考試題含解析

江西省南昌市四校聯(lián)盟2020屆高三化學(xué)第二次聯(lián)考試題含解析江西省南昌市四校聯(lián)盟2020屆高三化學(xué)第二次聯(lián)考試題含解析PAGE25-江西省南昌市四校聯(lián)盟2020屆高三化學(xué)第二次聯(lián)考試題含解析江西省南昌市四校聯(lián)盟2020屆高三化學(xué)第二次聯(lián)考試題(含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量:Ti—48C-12N-14O-16P—31S-32Cl—35。5Cu-64Li-7第I卷（選擇題共126分)一、選擇題(本題共13個(gè)小題，每小題6分。共78分,在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求）1。中國人民在悠久的歷史中創(chuàng)造了絢麗多彩的中華文化，下列說法錯(cuò)誤的是A?！澳净钭帧笔怯稍醯潉?chuàng)制的用于印刷的活字，“木活字"的主要成分是纖維素B。“指南針”是我國古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C.“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出圖案的工藝，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)D。“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，是用陶土燒制而成，其主要成分為硅酸鹽【答案】B【解析】【詳解】A.木材纖維主要成分為纖維素,故A正確；B?！爸改厢?是我國古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成,磁石的主要成分是Fe3O4，故B錯(cuò)誤；C。蠶絲纖維的主要成分為蛋白質(zhì)，故C正確；D.“黑陶”是陶瓷的一種，傳統(tǒng)硅酸鹽材料，其主要成分為硅酸鹽，故D正確；答案選B.2。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是（）A。1mol金剛石中含有2NA個(gè)C—C鍵，1molSiO2含有2NA個(gè)Si-O鍵B。標(biāo)況下，將9。2g甲苯加入足量的酸性高錳酸鉀溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAC。在含CO32—總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L庚烷中所含的分子數(shù)約為NA【答案】B【解析】分析：本題對阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)知識進(jìn)行了考察。A中考察1mol金剛石中含有2NA個(gè)C-C鍵，1molSiO2含有4NA個(gè)Si—O鍵；B中考察甲苯中的甲基被氧化為羧基，根據(jù)化合價(jià)法則，判斷出碳元素的化合價(jià)變化情況,然后計(jì)算反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目;C中考察碳酸根離子的水解規(guī)律;D中考察只有氣體在標(biāo)況下，才能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算。詳解:1mol金剛石中含有2NA個(gè)C—C鍵，1molSiO2含有4NA個(gè)Si—O鍵，A錯(cuò)誤；由甲苯變?yōu)楸郊姿幔荚鼗蟽r(jià)變化7×（-2/7+8/7）=6；9。2g甲苯（即為0。1mol）被氧化為苯甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA，B正確；Na2CO3溶液中會有少量CO32-發(fā)生水解，因此在含CO32—總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，溶質(zhì)的總量大于1mol，所以Na+總數(shù)大于2NA,C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，庚烷為液態(tài)，無法用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算,D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。3。下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A.除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，經(jīng)過濾后即得乙醇B。HOCH2CH（CH3）2與（CH3)3COH屬于碳鏈異構(gòu)C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì)，可加入足量燒堿溶液,通過分液即得乙酸乙酯D.一個(gè)苯環(huán)上已經(jīng)連有—CH3、-CH2CH3、—OH三種基團(tuán)，如果在苯環(huán)上再連接一個(gè)—CH3,其同分異構(gòu)體有16種【答案】D【解析】分析：A．CaO與水反應(yīng)后生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是離子化合物，增大了沸點(diǎn)差異；B．碳鏈異構(gòu)是碳鏈的連接方式不同，—OH的位置不同是位置異構(gòu);C．乙酸乙酯能夠在NaOH溶液中水解；D．可看成二甲苯(、、)苯環(huán)上的H原子被-CH2CH3、-OH取代。詳解：A．CaO與水反應(yīng)后,增大沸點(diǎn)差異,應(yīng)選蒸餾法分離,故A錯(cuò)誤；B．—OH的位置不同，屬于位置異構(gòu)，故B錯(cuò)誤;C．乙酸乙酯與NaOH反應(yīng),不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液、分液，故C錯(cuò)誤；D．一個(gè)苯環(huán)上已經(jīng)連有—CH3、—CH2CH3、-OH三種基團(tuán),如果在苯環(huán)上再連接一個(gè)—CH3，看成二甲苯（、、）苯環(huán)上連有-CH2CH3、—OH，中-OH在甲基的中間時(shí)乙基有2種位置，—OH在甲基的鄰位時(shí)乙基有3種位置，-OH在兩個(gè)甲基的間位時(shí)乙基有2種位置,共7種；中先固定—OH，乙基有3種位置，有3種同分異構(gòu)體；先固體—OH在鄰位時(shí)乙基有3種位置，固定-OH在間位時(shí)乙基有3種位置,有6種;則同分異構(gòu)體有7+3+6=16種，故D正確；故選D。4.下圖所示為某同學(xué)設(shè)計(jì)的檢驗(yàn)濃硫酸和碳反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖。下列說法正確的是A。若按①→③→②順序連接，可檢驗(yàn)所有氣體產(chǎn)物B.若裝置②只保留a、b，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃.若圓底繞瓶內(nèi)碳粉過量,充分反應(yīng)后恢復(fù)到25℃，溶液的pH≥5.6D。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)按從下往上、從左往右的順序拆卸裝置【答案】B【解析】濃硫酸和碳反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物為二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣,應(yīng)該先過無水硫酸銅檢驗(yàn)水，再過品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，過酸性高錳酸鉀氧化除去二氧化硫，過品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫都被除去，最后用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤。若裝置②只保留a、b，只要看到酸性高錳酸鉀溶液沒有褪色就可以證明二氧化硫完全被吸收，所以選項(xiàng)B正確。酸雨的要求是pH小于5。6，而本實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化硫會導(dǎo)致酸雨，所以溶液的pH一定小于5.6，同時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸就不再反應(yīng)，所以還有剩余的稀硫酸，溶液的pH就會更小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。從下往上、從左往右是實(shí)驗(yàn)裝置的安裝順序,拆卸順序應(yīng)該相反，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。5.某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電,充電時(shí)Na2S4還原為Na2S。下列說法錯(cuò)誤的是A.充電時(shí),太陽能轉(zhuǎn)化為電能，又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B。放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為：4S2--6e—=S42—C。充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為：3I--2e-=I3—D。M是陰離子交換膜【答案】D【解析】【分析】TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，所以充電時(shí),太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，充電時(shí)Na2S4還原為Na2S，放電和充電互為逆過程，所以a是負(fù)極，b是正極，在充電時(shí)，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),3I-—2e-=I3-，據(jù)此回答.【詳解】A.TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，所以充電時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；B.充電時(shí)Na2S4還原為Na2S，放電和充電互為逆過程，所以a是負(fù)極，a極的電極反應(yīng)式為：4S2-—6e—=S42—，B正確；C。在充電時(shí)，陽極I—失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，極反應(yīng)為3I-—2e—=I3—，C正確；D.通過圖示可知，交換膜只允許鈉離子自由通過，所以M是陽離子交換膜，D錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了原電池的原理，明確正負(fù)極上得失電子及反應(yīng)類型是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫,明確哪種離子能夠自由通過交換膜，可以確定交換膜的類型.6.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大短周期主族元素，W的原子核外只有6個(gè)電子，X+和Y3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z-的電子數(shù)比Y3+多8個(gè)，下列敘述正確的是A.W在自然界只有一種核素 B。半徑大?。篨+＞Y3+＞Z—C.Y與Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性 D。X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為弱堿【答案】C【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W的原子核外只有6個(gè)電子，則W為C元素；X+和Y3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X為Na元素,Y為Al元素；Z-的電子數(shù)比Y3+多8個(gè),則Z為Cl元素；A．C在自然界有多種核素，如12C、14C等，故A錯(cuò)誤；B．Na+和Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大離子半徑小，Cl-比Na+和Al3+多一個(gè)電子層，離子半徑最大，則離子半徑大小:Al3+〈Na+〈Cl—，故B錯(cuò)誤；C．AlCl3的水溶液中Al3+的水解,溶液呈弱酸性,故C正確;D．Na的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH,為強(qiáng)堿,故D錯(cuò)誤；答案為C。點(diǎn)睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+.(3）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同）的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe,H+＜H＜H－。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的,可通過一種參照物進(jìn)行比較,如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2－進(jìn)行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。7。向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低對電解的影響,反應(yīng)原理如下：Cu（s）+Cu2+（aq)2Cu+（aq)ΔH1＝akJ·mol-1Cl-（aq）+Cu+(aq）CuCl(s）ΔH2＝bkJ·mol—1實(shí)驗(yàn)測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl-)的影響如圖所示。下列說法正確的是A.向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除B.溶液pH越大,Ksp（CuCl）增大C.反應(yīng)達(dá)到平衡增大c（Cu2+)，c(Cl-)減小D。1/2Cu（s)+1/2Cu2+(aq)+Cl-（aq）CuCl(s)ΔH＝（a+2b）kJ·mol—1【答案】C【解析】【詳解】A.根據(jù)圖像，溶液的pH越小，溶液中殘留c（Cl-）越大,因此向電解液中加入稀硫酸，不利于Cl—的去除，故A錯(cuò)誤;B.Ksp(CuCl)只與溫度有關(guān)，與溶液pH無關(guān),故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)Cu（s)+Cu2+（aq）2Cu+（aq），增大c(Cu2+)，平衡正向移動，使得c(Cu+)增大，促進(jìn)Cl－（aq）+Cu+（aq）CuCl(s）右移，c(Cl－）減小，故C正確;D。①Cu（s）+Cu2+(aq）2Cu+（aq)ΔH1＝akJ·mol—1，②Cl－（aq)+Cu+（aq)CuCl（s)ΔH2＝bkJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律，將①×+②得:1/2Cu(s）+1/2Cu2+（aq）+Cl－(aq)CuCl（s)的ΔH＝(+b）kJ·mol—1，故D錯(cuò)誤;故選C。第Ⅱ卷（非選擇題）三、非選擇題:本卷包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33題~第38題為選考題,考生根據(jù)要求作答.8.ClO2(黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑.某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略）對其制備、吸收和釋放進(jìn)行了研究。（1)儀器A的名稱是_______________________。（2）安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的___________________。（3）A中發(fā)生反應(yīng)生成ClO2和Cl2，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為__________。(4）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是__________________.（5)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為____。(6)ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收可得到ClO2溶液.為測定所得溶液中ClO2的濃度，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣，量取V0mL試樣加入到錐形瓶中；步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2。0，加入足量的KI晶體,靜置片刻；步驟3：加入指示劑，用cmol·L?1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)2次，測得消耗Na2S2O3溶液平均值為V1mL。(已知2ClO2+10I?+8H+=2Cl?+5I2+4H2O2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI）計(jì)算該ClO2的濃度為______g/L(用含字母的代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果化簡)。【答案】（1）.圓底燒瓶（2).b(3).1∶2(4)。吸收Cl2（5)。4H++5ClO2-=Cl?+4ClO2↑+2H2O(6).135cV1/V0【解析】【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A、B是制備氯氣和二氧化氯的;C是用于吸收氯氣的；D是用于吸收二氧化氯的，E是用于重新釋放二氧化氯的，F(xiàn)是可驗(yàn)證尾氣中是否含有氯氣.【詳解】(1）根據(jù)儀器特征，可知儀器A是圓底燒瓶；（2)F裝置應(yīng)是Cl2和KI反應(yīng)，還需要連接尾氣處理裝置,所以應(yīng)長管進(jìn)氣,短管出氣，故選b；（3）氯酸鈉和稀鹽酸混合產(chǎn)生Cl2和ClO2,NaClO3中氯為+5價(jià)被還原成ClO2中+4價(jià)，鹽酸中氯為—1價(jià)，被氧化成0價(jià)氯，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2,所以NaClO3、ClO2前化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，Cl2前化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，反應(yīng)化學(xué)方程式：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，其氧化產(chǎn)物Cl2和還原產(chǎn)物ClO2物質(zhì)的量之比為1∶2；（4）F裝置中發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2時(shí),碘遇淀粉變藍(lán)，而F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2；(5)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，根據(jù)元素守恒可知應(yīng)還有水生成，該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl?+4ClO2↑+2H2O;(6）設(shè)原ClO2溶液的濃度為xmol/L,則根據(jù)滴定過程中的反應(yīng)方程式可知2ClO2～5I2～10Na2S2O3；則有,解得x=，換算單位得。9.工業(yè)上以鋰輝石為原料生產(chǎn)碳酸鋰的部分工業(yè)流程如下：已知：①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素.②Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4(濃）Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O③某些物質(zhì)的溶解度（s）如下表所示。T/℃20406080s（Li2CO3)/g1.331。171。010.85s（Li2SO4）/g34。232。831。930。7(1）從濾渣Ⅰ中分離出Al2O3的流程如下圖所示.請寫出生成沉淀的離子方程式______。（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH)2和CaCO3。向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是（運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述）________________________________________________.（3)最后一個(gè)步驟中，用“熱水洗滌”的目的是______________________________。（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液,LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3①a中,陽極電極反應(yīng)式是_________________________②電解后，LiOH溶液濃度增大的原因_________________,b中生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。（5)磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為:FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+,試寫出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng):__________________.【答案】（1).Al3++3NH3H2O==Al（OH)3↓+3NH4+（2）.Ca（OH）2Ca2++2OH—,Mg2+與OH—結(jié)合生成Ksp很小的Mg（OH）2沉淀，導(dǎo)致平衡右移,生成Mg（OH)2沉淀(3）。Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減?。?）。2Cl——2e—==Cl2(5）。陰極氫離子放電,鋰離子向陰極移動（6).LiOH+NH4HCO3Li2CO3+2H2O+NH3↑(7）。FePO4+Li++e—=LiFePO4【解析】本題考查化學(xué)化學(xué)工藝流程，（1）根據(jù)流程，生成沉淀，需要加入過量試劑a，因?yàn)锳l(OH）3溶于強(qiáng)堿，不溶于弱堿,因此試劑a為NH3·H2O，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH)3↓＋3NH4＋;（2）石灰乳中存在Ca（OH)2Ca2＋＋2OH－,Ca(OH)2屬于微溶物,Mg(OH)2屬于難溶物，Mg2＋結(jié)合Ca（OH）2電離產(chǎn)生的OH－生成更難溶的Mg（OH)2，使平衡向右移動,生成氫氧化鎂沉淀;（3）根據(jù)流程圖，制備Li2CO3，根據(jù)信息③中溶解度，Li2CO3溶解度隨著溫度的升高而降低，因此熱水洗滌的目的是減少Li2CO3的損失；（4）①根據(jù)電解原理，陽極上應(yīng)是陰離子放電，因此電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑；②根據(jù)電解原理，陰極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，陽離子向陰極移動,因此LiOH濃度增大;根據(jù)b提供信息，HCO3－與OH－反應(yīng)生成CO32－和H2O，碳酸鋰溶解度較小，因此生成碳酸鋰的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2LiOH+NH4HCO3Li2CO3+2H2O+NH3↑；（5）根據(jù)原電池的工作原理,正極上發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，因此FePO4在正極上發(fā)生反應(yīng)，即正極反應(yīng)式為FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4。10.C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的影響。(1)CO2的重整用CO2和H2為原料可得到CH4燃料。已知:①CH4(g）+CO2(g）=2CO(g）+2H2（g)△H1=+247kJ/mol②CH4（g）+H2O(g)=CO（g）+3H2(g)△H2=+205kJ/mol寫出CO2重整的熱化學(xué)方程式:_____。（2）“亞碳酸鹽法"吸收煙中的SO2①將煙氣通入1.0mol/L的Na2SO3溶液，若此過程中溶液體積不變，則溶液的pH不斷_____(填“減小”“不變"或“增大）.當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑，此時(shí)溶液中c（SO32-）=0.2mol/L,則溶液中c(HSO3—）=_____。②室溫條件下，將煙氣通入（NH4）2SO3溶液中，測得溶液pH與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖：b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7,則n（NH4+）：n（HSO3—)=______________。（3）催化氧化法去除NO。一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應(yīng)原理4NH3+6NO5N2+6H2O。不同溫度條件下，n(NH3)：n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4:1、3：1、1:3時(shí)，得到NO脫除率曲線如圖所示:①曲線a中，NO的起始濃度為6×10—4mg·m—3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0。8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為_____mg·m—3·s—1。②曲線b對應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是_____.(4)間接電化學(xué)法除NO。其原理如圖所示：寫出陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性)_____。吸收池中除去NO的原理_____(用離子方程式表示）.【答案】(1).CO2(g)+4H2(g）=CH4（g）+2H2O(g）△H=?163kJ/mo1(2).減小（3).1。6mol/L（4）.3:1（5）.1.5×10?4(6）.3：1（7）.（8）?！窘馕觥糠治觥浚?）已知：①CH4（g)+CO2(g)=2CO(g）+2H2（g）△H1=+247k/mol，②CH4（g）+H2O（g）=CO（g)+3H2（g)△H2=+205k/mol,根據(jù)蓋斯定律，①-②×2得：CO2(g)+4H2(g）=CH4（g)+2H2O（g)，據(jù)此計(jì)算△H；（2)①二氧化硫通入亞硫酸鈉溶液生成亞硫酸氫鈉,亞硫酸氫鈉顯酸性,據(jù)此分析；根據(jù)反應(yīng)方程式的量的關(guān)系計(jì)算可得；②先判斷溶質(zhì)，寫出電荷守恒式，在利用pH=7時(shí),c（H+)=c（OH—)找出其他離子的等量關(guān)系，結(jié)合圖示進(jìn)行等量刪減或替換，最后得出結(jié)果;（3）①曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg?m-3，根據(jù)圖象得到A、B處的NO脫除率，可得兩處的NO的濃度,再計(jì)算脫除速率;②NH3與NO的物質(zhì)的量的比值越大,NO的脫除率越大，據(jù)此分析;(4)陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),結(jié)合酸性環(huán)境書寫；陰極產(chǎn)物吸收NO。【詳解】（1)已知:①CH4（g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H1=+247k/mol，②CH4（g)+H2O(g）=CO(g）+3H2(g）△H2=+205k/mol,根據(jù)蓋斯定律，由①?②×2得反應(yīng)：CO2（g）+4H2（g)=CH4(g）+2H2O(g）△H=△H1?2△H2=?163kJ/mo1,故答案為：CO2(g）+4H2（g）=CH4(g)+2H2O(g）△H=?163kJ/mo1；（2）①將煙氣通入1.0mol/L的Na2SO3溶液，二氧化硫與亞硫酸鈉和水反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫鈉以電離為主，顯酸性，故溶液pH不斷減??；向亞硫酸鈉溶液中通入二氧化硫生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)方程式SO2+Na2SO3+2H2O=2NaHSO3，溶液中反應(yīng)的亞硫酸根離子和生成亞硫酸氫根離子的物質(zhì)的量比為1：2，即溶液中參加反應(yīng)的亞硫酸根為（1.0?0.2)mol/L，則生成c()=2×(1.0?0。2)mol/L=1。6mol/L，故答案為：減小；1.6mol/L；②b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7,此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是（NH4）2SO3和NH4HSO3，根據(jù)電荷守恒：c（）+c(H+)=c(OH?)+c()+2c（)，因pH=7，故c（H+）=c(OH?)，則c(）=c()+2c(）,由圖可讀出b點(diǎn)時(shí)，c()=c(）,則c（)=3c()，因在同一體系，n（):n（）=3:1，故答案為：3：1;(3)①曲線a中，NO的起始濃度為6×10?4mg?m?3，A點(diǎn)的脫除率為55%,B點(diǎn)的脫除率為75%,從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為6×10?4mg?m?3×（0.75?0。55)÷0。8s=1.5×10?4mg?m?3?s?1，故答案為:1.5×10?4；②NH3與NO的物質(zhì)的量的比值越大，NO的脫除率越大，則物質(zhì)的量之比分別為4：1，3：1，1：3時(shí)，對應(yīng)的曲線為a，b，c,即曲線b對應(yīng)的物質(zhì)的量之比是3：1，故答案為：3：1;（4）陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)圖可知是在酸性條件下發(fā)生還原反應(yīng),生成，其電極反應(yīng)式為;根據(jù)圖示，吸收池中和NO是反應(yīng)物,N2和是生成物，則吸收池中除去NO的原理是：，故答案為:;.【點(diǎn)睛】陌生電極反應(yīng)式的書寫步驟：①根據(jù)題干找出反應(yīng)物以及部分生成物，根據(jù)物質(zhì)變化分析化合價(jià)變化并據(jù)此寫出得失電子數(shù)；②然后根據(jù)電荷守恒配平電極反應(yīng)式,在配平時(shí)需注意題干中電解質(zhì)的環(huán)境；③然后檢查電極反應(yīng)式的守恒關(guān)系（電荷守恒、原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒等）。11。鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為_____________，與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有____________種.(2）鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料，鈦的硬度比鋁大的原因是_________。（3）在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3·6H2O的綠色晶體,該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配合離子的化學(xué)式為___________。（4）半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。①組成M的元素中，電負(fù)性最大的是_________(填名稱）。②M中碳原子的雜化方式為____________。③M中不含________（填代號)。a．π鍵b．σ鍵c．離子鍵d．配位鍵（5)金紅石（TiO2)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞結(jié)構(gòu)（晶胞中相同位置的原子相同）如圖所示。①A、B、C、D4種微粒，其中氧原子是________（填代號）。②若A、B、C原子坐標(biāo)分別為A(0，0，0）、B（0.69a，0.69a，c）、C(a，a,c)，則D的原子坐標(biāo)為D(0。19a，____,___)；鈦氧鍵的鍵長d=______(用代數(shù)式表示)。【答案】（1）。3d24s2(2)。3(3)。Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)（4)。［TiCl(H2O)5］2+(5).氧（6)。sp2sp3(7).c(8).BD（9）。0。81a（10).0.5c(11)。【解析】試題分析：(1）鈦原子核外有22個(gè)電子,根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式；基態(tài)原子的未成對電子數(shù)為2；第四周期中未成對電子數(shù)為2的元素有Ge、Se、Ni，有3種；（2）Ti原子的價(jià)電子數(shù)是4、鋁原子的價(jià)電子數(shù)是3；（3）.配位數(shù)為6，兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，所以配體中有1個(gè)氯原子、5個(gè)水分子；（4）①組成M的元素有Ti、C、H、O、Cl，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大；②M中有雙鍵碳和單鍵碳原子兩種；③單鍵為σ鍵、雙鍵中1個(gè)是σ鍵、1個(gè)是π鍵，根據(jù)M的結(jié)構(gòu)圖，還有配位鍵；（5）①根據(jù)均攤原則，晶胞中共有原子，晶胞中相同位置的原子相同，根據(jù)鈦氧原子比是1：2分析；②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析D原子坐標(biāo)；根據(jù)圖示，解析:(1)鈦原子核外有22個(gè)電子,基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為3d24s2；基態(tài)鈦原子的未成對電子數(shù)為2；第四周期中未成對電子數(shù)為2的元素還有3種，分別是Ge、Se、Ni;(2)Ti原子的價(jià)電子數(shù)是4、鋁原子的價(jià)電子數(shù)是3，Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)，所以鈦的硬度比鋁大；（3）.配位數(shù)為6,兩種配體的物質(zhì)的量之比為1:5，所以配體中有1個(gè)氯原子、5個(gè)水分子，所以該配合離子的化學(xué)式為［TiCl（H2O）5］2+；(4)①組成M的元素有Ti、C、H、O、Cl，其中O的非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大,所以電負(fù)性最大的是氧；②M中有雙鍵碳和單鍵碳原子兩種，所以M中碳原子的雜化方式為sp2、sp3；③單鍵為σ鍵、雙鍵中1個(gè)是σ鍵、1個(gè)是π鍵，根據(jù)M的結(jié)構(gòu)圖，還有配位鍵，沒有離子鍵，故選c；(5）①根據(jù)均攤原則，晶胞中共有原子，晶胞中相同位置的原子相同，根據(jù)鈦氧原子比是1：2，可知氧原子是BD；②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，若A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A（0，0，0）、B(0。69a，0。69a，c)、C（a,a，c)，則D原子坐標(biāo)是(0。19a，0。81a,0.5c）；根據(jù)圖示，，則d=.點(diǎn)睛：根據(jù)均攤原則，立方晶胞頂點(diǎn)的原子被一個(gè)晶胞占用、晶胞楞上的原子被一個(gè)晶胞占用、晶胞面心的原子被一個(gè)晶胞占用。12。藥物Targretin(F）能治療頑固性皮膚T細(xì)