2023年高中化學學業(yè)水平考試復習專題練習17份+階段測試8份+模擬試卷9份（含答案）

專題練習1物質的分類與轉化一、選擇題.下列屬于堿性氧化物的是（）A.NazOz B.SiOzC.CaO D.CO2.下列物質中具有固定沸點的是（）A.汽油 B.液氯C.石蠟 D.玻璃.天然氣的主要成分是（）A.H2 B.CO C.CH4 D.N2.我國化工專家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法。按物質的組成分類，純堿屬于（）A.堿 B.混合物C.鹽 D.堿性氧化物.下列物質中，屬于電解質且能導電的是（）A.熔融的氯化鈉B.硫酸溶液C.銅片D.固體氯化鉀.下列屬于置換反應的是（）A.2FeCh+Cu=—CuCl2+2FeCl2B.2HC1O型2HC1+02TC.CO+CuO CO2+CuD.2Mg+CO2逐2MgO+C.下列氯化物，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（）A.FeCh B.FeChC.MgCh D.CuCb.已知某溶液中含有大量的Ba?+、Ca2+和Fe2+離子，則該溶液中的陰離子可能是（）A.SO|' B.C1-C.OH D.COi'.下列關于化學反應類型的敘述中，正確的是（）A.凡是生成鹽和水的反應都是中和反應B.復分解反應一定沒有單質參加C.化合反應一定是非氧化還原反應D.兩種氧化物之間一定不能發(fā)生反應.下列粒子不具有還原性的是（）A.H2 B.Cu2+C.SO2 D.Si.下列反應過程中，發(fā)生電子轉移的是（）△A.2NaHCO31Na2co3+CO2T+H2OB.Na2O+H2O===2NaOHC.2KI+Br2==2KBr+hD.MgO+2HCl-MgCl2+H2O.下列化學變化過程中，加入氧化劑才能實現的是 （）A.cb一cr B.r—LC.SO2->S01 D.CuO―>Cu.在100mL含有0.50molHC1的氯化氫溶液中，加入下列物質后，能使溶液導電性增強的是（ ）A.0.50molNaOH固體B.0.50molNaNCh固體C.0.50mol乙醇D.100mL蒸儲水.F列物質混合后，不會發(fā)生離子反應的是（）A.澄清石灰水和鹽酸B.碳酸鈉溶液和稀硫酸C.硫酸鈉溶液和氯化鎂溶液D.氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液.（2021浙江紹興高一期末）下列離子方程式書寫正確的是（）A.Na與CuSCh水溶液反應:2Na+Cu2+==Cu+2Na+B.氯氣溶于水且與水反應:CI2+H2O=2H++C1+C1OC.二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應:SiCh+20H-==Si0|+H2OD.銅和氯化鐵溶液反應:Fe3++Cu^=Fe2++Cu2+.下列分散系能產生丁達爾效應的是（）A.稀硫酸B.硫酸銅溶液C.豆?jié){D.酒精溶液.（2021浙江杭州及周邊期中）氫化鈣（CaH?）可在野外用作生氫劑，其中氫為-1價。已知:CaHz+ZEO=Ca（OH）2+2H2T，下列說法正確的是 （）A.該反應屬于復分解反應B.Ca（OH）2是氧化產物C.被氧化與被還原的元素的物質的量之比為1：1D.反應中每產生1mol氫氣，則轉移的電子為2mol.下列氧化還原反應中,電子轉移情況表示正確的是 ()失去失一△~MnCVHHCK濃)一=MnCl2+Cl2+2H2OIJA. 得到2e-2L―AB.Mn()z+4HCl(濃)一MnClz+Clzt+2HzO失去4e-I I2NazOz+2HzO^4NaOH+O"If得到4b 失去2e- -12NazOz+2Hz0=4NaOH+O"I t得到2e-.(2021浙江柯橋高一期末)當光束通過下列物質時，會出現丁達爾效應的是()①酒精溶液②Fe(0H)3膠體③FeCb溶液④云、霧⑤泥漿水A.@@ B.①③⑤C.@@⑤ D.?(2)@二、填空題.已知有以下物質:①葡萄糖②熔融的硫酸鈉③二氧化碳④固體氫氧化鈉⑤氯氣⑥稀硫酸。按要求回答下列問題：⑴寫出①的化學式:(2)屬于電解質的有_(填序號)。(3)屬于非電解質的有_(填序號)。(4)寫出硫酸鈉的電離方程式:o.某實驗小組在一定體積的Ba(0H)2溶液中逐滴加入稀硫酸，測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖。(1)寫出Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應的離子方程式:(2)B處溶液的導電能力約為0,原因是_.已知A、B、C為中學化學中常見的單質。室溫下,A為固體,B和C均為氣體。在適宜條件下，它們可按如下框圖進行反應。-4K|+H'0-Id溶液卜—回->fE]+H，°[￡]J— 回答下列問題：(1)A>B、C三種單質中所含元素中的任意兩種，形成的化合物所屬物質類別一定不是(填序號)。①氫化物②酸③堿④鹽⑤氧化物(2)若A單質中所含元素是短周期中最活潑的金屬元素,E溶液是一種強酸。則B為(填分子式),A與E的水溶液反應的離子方程式為.我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時發(fā)生的反應為:2KNCh+S+3C==K2S+N2+3CO2b(1)該反應中的氧化劑是，發(fā)生氧化反應的物質是。(2)用單線橋標出該反應電子轉移的方向和數目:?(3)若反應中轉移1.20mol電子，則產生的混合氣體在標準狀況下的總體積為Lo.H7N9型禽流感是一種新型禽流感，研究表明，該病毒對熱敏感，煮沸2分鐘以上即可失去活性，許多常用消毒藥物如:高缽酸鉀、漂白粉、氯氣等，也都可以將該病毒殺滅。(1)新制氯水中含有多種粒子,將紫色石蕊溶液滴入氯水中，溶液顯紅色，起作用的粒子是；過一會兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的粒子是。(2)工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式為。(3)向漂白粉清液中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，寫出發(fā)生反應的離子方程式:。(4)將過量氯氣通入FeBrz溶液中，寫出該反應的離子方程式:參考答案專題練習1物質的分類與轉化.C解析過氧化鈉為過氧化物，不屬于堿性氧化物，故A錯誤;SiO2為酸性氧化物，故B錯誤;CaO為堿性氧化物，故C正確;CO?為酸性氧化物，故D錯誤。.B解析純凈物都具有固定的沸點，混合物含有多種成分,一般沒有固定沸點。.C解析天然氣的主要成分是甲烷(CH0。.C解析純堿的化學式為Na2co3,屬于鹽。故選C。.A解析熔融的氯化鈉能導電，屬于電解質，故A正確;硫酸溶液是混合物,而電解質是化合物，屬純凈物，故B錯誤;銅片能導電，但不是化合物,不屬于電解質，故C錯誤;固體氟化鉀不能導電，但屬于電解質，故D錯誤。.D解析置換反應是指單質+化合物-另一單質+另一化合物的反應。A,生成物中沒有單質生成，選項A不正確;B,屬于分解反應，選項B不正確;C,反應物中沒有單質參加，選項C不正確;D,符合置換反應的定義。故選D。.C解析Fe和CL反應生成的產物是FeCb,Fe和鹽酸反應生成FeCb和H2,選項A、B不符合題意;Cu和鹽酸不反應，選項D不正確;Mg和CL反應生成MgCb,Mg和鹽酸反應生成MgCh和H2o故選Co.B解析SO亍不可能大量存在是因為SO孑與Ba?+反應生成BaSC)4沉淀，選項A不正確;OH-不可能大量存在是因為OH與Fe?+反應生成Fe(0H)2沉淀，選項C不正確;COf不可能大量存在是因為CO/與Ba?+(或Ca2\Fe?+)反應生成BaCCh(或CaCCh、FeCCh)沉淀，選項D不正確。故選B?9.B解析生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如非金屬氧化物與堿、金屬氧化物與酸的反應都生成鹽和水，但都不是中和反應,A項錯誤;復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物,一定沒有單質參加,B項正確;有單質參加的化合反應是氧化還原反應,C項錯誤;酸性氧化物和堿性氧化物之間能發(fā)生反應,D項錯誤。10.B解析所含元素處于最高價只具有氧化性，所含元素處于最低價只具有還原性，所含元素處于中間價既具有氧化性又具有還原性。因CiP+處于最高化合價態(tài)，故只具有氧化性，不具有還原性,B項符合題意。11.C解析選項A、B、D中，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故不符合題意。C中，反應物中KI生成b碘元素化合價由-1價升高到0價洞時Bn生成KBr,澳元素化合價由0價降低到-1價;C項屬于氧化還原反應，發(fā)生電子轉移。故選C。12.B解析cb—cr通過ck與水反應即可實現，不需要加入氧化劑，選項a錯誤;r—b中碘元素化合價升高,發(fā)生氧化反應，需要加入氧化劑才能實現，選項B正確;SCh—SOa中硫元素化合價沒有變化，不需要加入氧化劑，選項C錯誤;CuO—Cu中銅元素化合價降低，發(fā)生還原反應，需要加入還原劑才能實現，選項D錯誤。故選B。13.B解析相同條件下，導電性強弱決定于溶液中陰、陽離子濃度大小及離子所帶的電荷數多少。A項，溶液中的溶質HCl—NaCl,但離子濃度不變,導電性也不變，故A項錯誤;B項,溶液中的離子總濃度增加,導電性增強,B項正確;C項，乙醇不是電解質，加入乙醇溶液中離子濃度不變，導電性也不變,C項錯誤;D項,加水稀釋，溶液中的離子濃度降低,導電性減弱,D項錯誤。故選Bo14.C解析澄清石灰水和鹽酸能夠反應生成難電離物質水;碳酸鈉溶液和稀硫酸能夠反應生成氣體;氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液能夠反應生成沉淀;C項，沒有沉淀、氣體或難電離物質生成，不能發(fā)生離子反應。故選C。.C解析Na與CuSC)4溶液反應生成氫氧化銅沉淀、氨氣,反應的離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2j+2Na++H2T，故A錯誤;氯氣與水反應生成的次氯酸為弱酸，反應的離子方程式為CI2+H2O——H++CI+HCIO,故B錯誤;二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應生成的NazSiCh是可溶性鹽,反應的離子方程式為SiCh+2OH-SiO全+比0,故C正確;銅和氯化鐵溶液反應的離子方程式為2Fe-"+Cu-2Fe2++Cu2+,故D錯誤。.C解析膠體能產生丁達爾效應，選項A、B、D,稀硫酸、硫酸銅溶液、酒精溶液均不屬于膠體。故選C。.C解析該反應中氫元素化合價有升降，屬于氧化還原反應,A不正確;Ca(OH)2中元素化合價沒有變化，不是氧化產物,B不正確;CaH2中的氫元素被氧化、H20中的氫元素被還原，其物質的量之比為1：1,C正確;反應中每產生1mol氫氣，轉移的電子只有1mol,D不正確。故選C。.D解析A項，得失電子的關系表示錯誤,MnCh-MnCL是得到電子,HCl—CL是失去電子,A不正確;B項,單線橋表示方法錯誤，箭頭應由HC1中的C1原子指向MnO?中的Mn原子.B不正確;C項，得失電子的物質表示錯誤，這里都是Na2O2中的-1價的氧元素得失電子,C不正確。故選Do.A解析①酒精溶液屬于溶液,無丁達爾效應;②Fe(OH)3膠體屬于膠體，能產生丁達爾效應;③FeCb溶液屬于溶液,不能產生丁達爾效應;④云、霧均屬于膠體，能產生丁達爾效應;⑤泥漿水屬于濁液，不能產生丁達爾效應。綜上所述,②④符合題意，故選A。.答案⑴C6Hl2。6(2)②④⑶①③(4)Na2so4^2Na++SOf解析(1)葡萄糖的化學式是C6Hl2。6；(2)屬于電解質的有②④;(3)屬于非電解質的有①③;(4)硫酸鈉的電離為完全電離，故電離方程式為Na2so4-2Na++S0/.答案(1)Ba2++2OH+2H++S0j-=BaSO41+2H2O(2)此時Ba(0H)2溶液與稀硫酸恰好完全反應解析(l)Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO充一BaSOU+2H2O;⑵當Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全反應時，溶液中離子的濃度約為0,故導電能力約為0。.答案⑴③⑤(2)C122Na+2H+——2Na++H2T解析(1)A為固體，常見的為碳、鈉、鎂、鋁、鐵等,B、C為氣體單質，常見的有氯氣、氧氣、氫氣、氮氣等,A和B反應生成的D是固體，說明A為金屬，不是碳;E溶液能與金屬反應，且E是兩種氣體反應所得產物，則E應為酸,C應為H2,B為CL,E為HC1,D為金屬和氯氣反應生成的氯化物，此鹽可以直接由A和HC1溶液反應得到，則說明A一定不是變價金屬鐵;A可能是金屬鈉、鎂、鋁等。A、B,C三種單質中所含元素中的任意兩種形成的化合物所屬物質類別為酸、鹽、氨化物，一定不是堿、氧化物。(2)根據題意可知A為Nao.答案(DKNO3、SC{f_I(2)2KNOi+S+3C=K?S+N?+3COJ(3)8.96解析(1)反應物KNO3中的N元素和硫單質中的S元素的化合價降低,發(fā)生還原反應，則KNO3、S是氧化劑;反應物碳單質中的碳元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應。(2)用單線橋標出該反應電I2efJI子轉移的方向和數目為2KNOa+S+3c=K￡+Nh3coit。⑶當反應中有12moi電子發(fā)生轉移時，產生4mol氣體，故當反應中轉移1.2mol電子時，標準狀況下氣體體積=4*"°以22.4 mol=896lzmolL,.答案(1)H+HC10(2)2Cl2+2Ca(OH)2-Ca(C10)2+CaCl2+2H20(3)Ca2++COi--CaCO4(4)2Fe2++4Br+3C12=2Fe3++2Br2+6Cr解析(1)氯水中含有Cb、HC1O、H\Cl-等粒子，滴入石蕊溶液顯紅色是因為含H+,溶液顏色逐漸褪去是HC1O的漂白作用。(2)工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應來制取漂白粉。(3)有白色沉淀生成的原因是漂白粉溶液中的Ca2+和碳酸鈉溶液中的COf反應生成CaCO.3沉淀。(4)氯氣過量時Fe2+和Br都被氧化，生成Fe，+和Br2o專題練習2鈉及其化合物一、選擇題.（2021浙江杭州學軍中學期中）把一小塊金屬鈉投入下列稀溶液中，溶液質量可能減輕的是（）A.HC1 B.Na2SO4C.FeCh D.NaOH.有關鈉原子和鈉離子的說法，正確的是（）A.鈉原子和鈉離子具有相同的電子層數B.鈉原子和鈉離子的化學性質相似C.鈉原子半徑小于鈉離子半徑D.鈉原子有還原性，鈉離子有氧化性.下列說法中不正確的是（）A.鈉著火時可用泡沫滅火器滅火B(yǎng).海水中的鈉元素以化合態(tài)存在C.液態(tài)鈉可用作核反應堆的傳熱介質D.鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰.下列關于鈉的說法中，正確的是（）A.鈉是一種銀白色金屬，其密度比水大B.鈉的硬度很大，無法用小刀切開C.鈉在空氣中燃燒得到白色固體Na2OD.金屬鈉性質活潑,應保存于煤油中.為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因為它（）①熱穩(wěn)定性差②增加甜味③產生二氧化碳④提供鈉離子A.②③ B.@（3）C.?@ D.??.（2021浙江溫州高一期末）下列說法不正確的是（）A.電解質溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程叫電離B.丁達爾效應是由于光束通過膠體時，膠體粒子對光線散射,產生光的通路C.向碳酸鈉中加入少量水后,碳酸鈉結塊變成晶體，并伴隨著吸熱現象D.根據火焰呈現的特征顏色,可判斷試樣所含的金屬元素，這種方法稱為焰色試驗.下列物質所對應的化學式正確的是（）A.燒堿——NaOHB.過氧化鈉——NaO2C.小蘇17——Na2cCh D.純堿——NaHCCh.下列離子方程式不正確的是（）A.金屬鈉和水反應:Na+2H2。=Na++20H-+H2T.澄清石灰水中通入足量二氧化碳:CCh+OH-==HCO3C.碳酸鈉溶液與氫氧化鋼溶液反應:C0：-+Ba2+==BaCOjiD.氧化鈉與鹽酸反應:Na2O+2H*=2Na++H2。.實驗室中除去CO：氣體中混有的少量HC1氣體，最好的方法是將氣體通過（）A.蒸儲水B.飽和Na2c03溶液C.飽和NaHCCh溶液D.飽和石灰水.侯氏制堿法的化學原理:NaCl+NHa+CCh+HzO==NaHCO3+NH4Clo下列說法不正確的是（）A.侯氏制堿法中的“堿”指的是燒堿B.常溫下NaHCCh在水中溶解度較小C.將CO2通入氨的氯化鈉飽和溶液中D.侯氏制堿法提高了食鹽的轉化率1L用鉆絲做焰色試驗時，每次做完后都要（）A.用稀硫酸洗滌B.用濾紙擦干凈C.用蒸儲水洗滌D.用稀鹽酸洗滌TOC\o"1-5"\h\z.將NazCh投入FeCb溶液中，可觀察到的現象是 （）①生成白色沉淀②生成紅褐色沉淀③有氣泡產生④因為NazO?具有漂白性，所以FeCb溶液褪色A.①@ B.②@ C.①@ D.②.下列有關碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，不正確的是 （）A.NazCCh穩(wěn)定性大于NaHCChB.相同條件下，相同物質的量濃度時,Na2cO3溶液的pH大于NaHCCh溶液C.相同條件下，足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等體積、等物質的量濃度的鹽酸反應，兩者產生的CO2一樣多D.將澄清石灰水分別加入Na2c03和NaHCCh溶液中，兩者都產生沉淀14.向下列各物質的水溶液中滴加稀硫酸、MgCb溶液時，均有白色沉淀生成的是（）A.BaCh B.Ba（OH）2C.Na2cO3 D.KOH15.（2021浙江溫州高二期末）下列“類比”合理的是（）A.Na2O2與CO2反應生成Na2cCh和。2,則Na2O2與SO2反應生成Na2so3和。2B.Na和02在點燃條件下生成Na2O2,則Na在CCh中燃燒也有NazCh生成C.Na3N與鹽酸反應生成NaCl和NHqCl,則Mg3N2與鹽酸反應生成MgCL和NH4clD.NaCl固體和濃硫酸共熱生成硫酸鈉和氯化氫氣體，則Nai固體和濃硫酸共熱生成硫酸鈉和碘化氫氣體.將等物質的量的Na?O和Na?。?分別投入到足量且等質量的水中，得到溶質質量分數分別為“％和6%的兩種溶液，則a和的關系是（ ）A.a=b B.a>bC.a<b D.無法確定.下列關于Na2O和Na2O2的敘述中正確的是()A.都是白色固體B.陰、陽離子個數比不相同C.都能與水反應形成強堿溶液D.都是強氧化劑18.為確定試樣xNa2CO3-yNaHCO3的組成，某同學將質量為ag的試樣加水溶解后，所得試樣溶液進行如下實驗：注:NaHCCh溶液pH約為8.3,飽和H2co3溶液pH約為4.0。下列說法正確的是()A.當pH=8.3時,溶液中只存在Na+、H\HC0>Cl,OHB.溶液pH由8.3變成4.0過程中，發(fā)生反應:CO科2H+—CO2T+H2OC.當匕=2匕,則x=yD.試樣中,NaHCCh的質量分數=&4xl°"2x100%a二、填空題.X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素,X、Y、Z的焰色試驗火焰均為黃色,W為無色無臭氣體。這四種化合物具有下列轉化關系(部分反應物、產物及反應條件已略去)：+Y請回答：(1)W的化學式是。(2)X與丫在溶液中反應的離子方程式是o.鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用。(1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產生鈉和氮氣,故可應用于汽車安全氣囊。若產生6.72L(標準狀況下)氮氣，至少需要疊氮化鈉go(2)為實現金屬鈉在隔絕空氣條件下與水反應并收集生成的氣體,某研究性學習小組設計了如圖發(fā)生裝置。①寫出Na與水反應的離子方程式:②丫液體可以選用oA.煤油B.酒精C.四氯化碳③實驗前檢驗該裝置氣密性的方法是:關閉彈簧夾，通過(填儀器名稱)向試管中加水至產生液面差,一段時間后,(填現象)，則氣密性良好。2LA、B、C、D、E五種物質焰色試驗火焰都為黃色，已知A為單質,B為日常所需調味品,F為一種常見的氣體;同濃度C、E、D的水溶液均呈堿性，且堿性依次減弱。它們按如圖所示關系相互轉化,回答下列問題：(1)寫出物質D的名稱為o(2)寫出在水溶液中將D轉化為E的化學方程式:。(3)寫出C與過量的F發(fā)生反應的化學方程式:o(4)工業(yè)上可由B制得C,稱作“氯堿工業(yè)”，發(fā)生反應的化學方程式為o22.(2021浙江高二期末)某固體可能含NaOH、Na2co3、NaHCCh中的其中兩種成分,某實驗研究小組取該固體配成溶液，將一定濃度的鹽酸逐滴加入該溶液中,產生的CO2氣體的體積(標準狀況下)與加入鹽酸的體積示意圖如下：試計算：(1)鹽酸的物質的量濃度為molL1.(2)該固體中兩種化合物的物質的量之比為 參考答案專題練習2鈉及其化合物i.c解析溶液質量是否減少(或增加)取決于投入的金屬鈉的質量與生成氣體(或沉淀)的質量之間的差值。選項A、B、D,生成了H2,則溶液質量是增加,A、B、D不正確。選項C,生成H人溶液質量增加洞時又生成了Fe(OH)3沉淀，溶液質量減少。故選項C符合題意。.D解析選項D,鈉原子容易失去最外電子層上的1個電子，形成鈉離子。因此鈉原子具有還原性，鈉離子則具有氧化性,D正確。故選D。.A解析A項,泡沫滅火器中通常裝有硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，鈉能與水溶液發(fā)生化學反應,A不正確。故選A。.D解析鈉的密度比水小，質軟，可用小刀切割，鈉在空氣中燃燒得到淡黃色固體NaaCh。5.B解析碳酸氫鈉作發(fā)泡劑的主要原因是利用其熱穩(wěn)定性差，受熱分解可產生CO2。.C解析電解質溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程叫電離，故A正確;丁達爾效應是由于光束通過膠體時,膠體粒子對光線散射，使得從側面看到光的通路，故B正確;向碳酸鈉中加入少量水后，碳酸鈉結塊變成晶體,屬于化合反應，并伴隨著放熱現象，故C錯誤;根據火焰呈現的特征顏色，可判斷試樣所含的金屬元素,屬于元素的物理性質，這種方法稱為焰色試驗，故D正確。.A解析過氧化鈉的化學式為NazCh,小蘇打的化學式為NaHCCh,純堿的化學式為Na2co3。故選A。.A解析A項,方程式左右兩邊離子的電荷總數不守恒,A不正確。故選A。.C解析A項,CO?氣體能溶于水,A不正確;B、D項,CO2氣體能分別與Na2cCh溶液、Ca(OH)2發(fā)生反應,B、D不正確。故選C。.A解析A項，侯氏制堿法中的“堿”指的是純堿(Na2co3),A不正確。C項，氨氣在水中溶解度大，在氨的氯化鈉飽和溶液中通入C02,可以最大程度地增大溶液中HC0&的濃度，從而提高碳酸氫鈉的產率,C正確。故選A。.D解析做焰色試驗用的飴絲或鐵絲每次用完后都要用稀鹽酸清洗。12.B解析將NazCh投入FeCb溶液中，發(fā)生的反應為2Na2C)2+2H2O——4NaOH+O2T，Fe3+與氫氧化鈉發(fā)生反應3OH+Fe3+=Fe(0H)3],所以看到的現象是:有大量氣泡生成,有紅褐色沉淀生成，故選Bo13.C解析NaHCCh不穩(wěn)定，受熱易分解，所以Na2cCh穩(wěn)定性大于NaHCCh,故A正確;Na2cO3水解程度比NaHCCh大，物質的量濃度相同時,碳酸鈉溶液堿性較強，即Na2co3溶液的pH大于NaHCCh溶液，故B正確;等體積、等物質的量濃度的鹽酸分別與足量碳酸鈉和碳酸氫鈉，因HC1完全反應，根據Na2cCh?2HC1?CO2,NaHCCh?HC1?CO?可知，前者產生二氧化碳的量是后者的一半，故C錯誤;Na2c和NaHCCh都能與澄清的石灰水反應生成沉淀，故D正確。14.B解析Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋼沉淀,Ba(OH)2溶液與MgCL溶液反應生成氫氧化鎂沉淀，故選Bo15.C解析NazCh具有強氧化性，能與SO?反應生成Na2so&該類比不合理，故A錯誤;NazCh和C02能反應生成Na2co3,故Na和CCh反應生成Na2co3,不是Na?。"該類比不合理，故B錯誤;NasN與HC1反應生成NaCl和NH4C1,反應方程式為Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl,Mg3N2與HC1反應生成MgCb和NH4C1,化學方程式為Mg3N2+8HCl==3MgCb+ZNHCl,該類比合理，故C正確;「具有還原性，能被濃硫酸氧化為L,所以Nai和濃硫酸反應不能生成HI,該類比不合理，故D錯誤。16.A解析Na?。、NazOz分別與水反應的化學方程式為Na2O+H2O=2NaOH、2Na2O2+2H2O:=ZNaOH+Chf,設二者的物質的量都為1mol,則NazO+HQ1—=2NaOHNm1mol2mol62g2Na2O2+2H2O—4NaOH+O2TA/?z1mol2mol62g由方程式可知，生成溶質的物質的量相等，則溶質的質量相等，反應后兩溶液的質量相等，則兩溶液溶質質量分數相等，故選A?.C解析NazCh是淡黃色固體,A錯誤;NazO和NazCh中的陰、陽離子個數比都是1：2,B錯誤;Na?。?是強氧化劑,NazO不是強氧化劑,D錯誤;Na?。和NazCh都能與水反應生成NaOH溶液,C正確。.C解析A項,pH=8.3的是NaHCO3溶液,NaHCCh會電離出CO式因此pH=8.3的溶液中存在Na\H\HCOj.Cl>OH-和CO/等離子,A不正確;B項,溶液的pH由&3變成4.0的過程中發(fā)生如下反應:HC0&+H+-CO2T+H2O,B不正確;C項MmL的鹽酸是與Na2cCh反應生成了NaHCChW2mL鹽酸是與NaHCCM試樣中的NaHCCh+前一步中生成的NaHCCh)反應生成了H2c。3溶液，因此有：fn(Na2CO3)=0.1%(n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.1%,當V2=2V,時，有〃(Na2co3)=〃(脂^1(203)得廣%(2正確;選項D,NaHCCh的質量分數=(1-0.1molL-lx%xl0-3Lxi06gmorl 00%,D不正確。故選Coag.答案(l)CCh(2)HC03+OH=C01+H2O解析X、Y、Z的焰色均為黃色，均為鈉元素的化合物。X含有四種元素，在加熱條件下能生成Z,可推知X為NaHCO3,Z為Na2c。3,丫為NaOH。由Z得到的W為無色無味的氣體，應是與酸反應生成的CO2o(1)由以上分析可知W為CO2；(2)氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉與水，反應的離子方程式為HCO3+OH==C01+H2Oo.答案(1)13(2)①2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T②A③長頸漏斗液面差不變解析我氮化鈉分解的化學方程式為2NaN3-3N2T+2Na,設產生6.72L(標準狀況下)N?需要疊氮化鈉的質量為x,則2NaN3堂3N2T+2Na130g 67.2L6.72L130g：67.2L=x：6.72Lx=13g.答案(1)碳酸氫鈉(2)NaHCCh+NaOH=Na2cO3+H2O(3)NaOH+CO2—NaHCO3電解(4)2NaCl+2H2O-2NaOH+H2T+Cl2t解析(1)由題給信息可知,A為Na,B為NaCl,C為NaOH,D為NaHCO3,E為Na2co3,F為CO?。(2)在水溶液中將D轉化為E的化學方程式為NaHCOs+NaOH=Na2cO3+H2O。(3)C與過量的F發(fā)生反應的化學方程式為NaOH+CO2=NaHCO3o中解(4)工業(yè)上可由B制得C,稱作“氯堿工業(yè)”,發(fā)生反應的化學方程式為2NaCl+2H2。一2NaOH+H2T+Cl2To.答案⑴1.00(2)〃(Na2cCh)：n(NaHCO3)=2：1解析NaOH+HCl-NaCl+H?O,Na2cO3+HCI-NaHCCh+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+HzO+CChT，由題圖可知，生成CO2時消耗的鹽酸的體積為30mL,不生成CO2時消耗的鹽酸的體積為20mL(小于30mL),則混合物為Na2co3、NaHCCh,已知二氧化碳為672mL(標準狀況下),其物質的量為“672L003mol,利用原子守恒結合化學方程式計算。22.4molL⑴由NaHCCh+HCl—NaCl+lhO+CO2T可知,〃(HC1)=〃(C02)=0.03mol,生成CO2時消耗的鹽酸的體積為30mL,則c(HCl)=°o°；黑=1.00moll/。(2)據題圖分析可知固體為Na2co3與NaHCCh的混合物，設Na2cCh的物質的量為x,NaHCCh的物質的量為y,由C元素守恒知x+y=-O672—v=0.03mol;22.4molL根據鹽酸加到20mL時的反應:Na2cO3+HCI-NaCl+NaHCCh,有x=20xl0-3Lx1.00mol-L-'=0.02mol,則產0.03mol-0.02mol=0.01mol,故“(Na2co3):n(NaHC03)=0.02：0.01=2：1。專題練習3氯及其化合物一、選擇題.(2021浙江之江教育評價高一期中聯考)“84消毒液”的主要成分是次氯酸鈉，按物質的組成和性質進行分類，次氯酸鈉屬于()A.鹽 B.酸 C.堿 D.氧化物.氯氣是一種有毒氣體，下列發(fā)生泄漏的應對措施不合理的是()A.將人群向高處疏散B.將人群順風向疏散C.用浸有水或弱堿性肥皂水的毛巾捂住口鼻D.向泄漏地點撒一些石灰.（2021浙江柯橋高一期末）下列物質中，含有自由移動的C1-的是（）A.KC1O3溶液 B.熔融態(tài)的Na。C.NaClO溶液 D.HC1氣體.用KCICh和濃鹽酸制備純凈Cb的裝置如圖所示，下列分析中不正確的是（）nhiivvA.I中用分液漏斗可以控制濃鹽酸的用量B.H中應盛裝飽和食鹽水、IH中應盛裝濃硫酸C.W中收集。2利用了其密度比空氣大的性質D.V中NaOH溶液可改用NaCl溶液5.下列生活中的物質與其用途的對應關系中，不正確的是（）A.食鹽——作調味品B.碳酸鈉——作發(fā)酵粉C.小蘇打——作抗酸藥D.漂白粉——作消毒劑.下列反應只體現氯氣強氧化性的是（）A.銅在氯氣中燃燒B.氯氣溶于水C.氯氣與石灰乳反應 D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應.下列有關新制氯水的說法中不正確的是（）A.將硝酸銀溶液滴到新制氯水中,再加稀硝酸,產生白色沉淀，說明氯水中含有C1B.新制氯水滴在藍色石蕊試紙上,試紙先變紅色后褪色，說明CL有漂白性C.向碘化鉀淀粉溶液中加入新制氯水，溶液變?yōu)樗{色,可證明CL的氧化性強于LD.新制氯水滴到Na2c03溶液中，有氣體產生，說明氯水中含有H'.下列說法不正確的是（）A.液氯儲存在鋼瓶中便于運輸B.干燥的氯氣能使有色鮮花變色C.燃燒一定要有氧氣參加D.氯氣可用于生產農藥、合成藥物.向NaBr、Nai混合液中通入一定量的氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒,得到固體剩余物質的組成不可能是（）A.NaClNaBrNaiB.NaClNaBrC.NaClNaiD.NaCl.氯氣是一種很活潑的非金屬單質，具有很強的氧化性，下列說法不正確的是（）A.lmolCI2與足量Fe完全反應轉移3mol電子B.紅熱的銅絲在CL中劇烈燃燒，產生棕黃色的煙C.純凈的比在C12中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰D.光照過程中氯水的pH會逐漸減小.某無色溶液中可能存在離子:Na+、Cl\Br,I.向溶液中通入一定量的氯氣后，溶液變成橙黃色，再向溶液中加足量的四氯化碳溶液后，充分振蕩，溶液分層，下層呈橙紅色;取上層溶液,滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。下列說法正確的是（）A.可能有Na+ B.可能有C1C.可能有Br D.可能有I-.下列含氯化合物中，不能由單質和氯氣直接反應得到的是（）A.FeCh B.CuCh C.HC1 D.MgCh.下列說法正確的是（）①把氯氣通入到裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，有色布條的顏色褪去,說明氯氣具有漂白性②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用澄清石灰水吸收③久置氯水的酸性強于新制氯水④檢驗HC1氣體中是否混有CL,方法是將氣體通入硝酸銀溶液⑤除去HC1氣體中的CL,可將氣體通入到氫氧化鈉溶液中A.①?④ B.①?③ C.只有③ D.①0⑤.（2021浙江麗水高二期末）驗證次氯酸光照分解的產物可以設計成數字化實驗，步驟如下:①將pH傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別與數字采集器、計算機連接;②將三種傳感器分別插入盛有氯水的廣口瓶;③用強光照射氯水,同時開始采集數據。下列曲線不正確的是（）.實驗室用下列兩種方法制氯氣:①用含HC1146g的濃鹽酸與足量的MnCh反應;②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣（）A.①比②多 B.②比①多C.一樣多 D.無法比較.工業(yè)上利用NH3檢驗通Cl2的管道是否泄漏的反應是3cl2+8NH3=;N2+6NH4CL下列說法正確的是（）A.若管道泄漏遇氨氣有白霧產生B.該反應中NHa被還原C.有1molN2產生時，有2mol電子轉移D.Cb是氧化劑二、填空題.工業(yè)上獲取漠單質、碘單質，可用Ch將Br、「氧化，反應的離子方程式分別為、o.某溶液中含有大量的0-、(20a和OH,如果只取一次該溶液就能將這三種陰離子依次檢驗出來,正確的實驗操作順序是(填序號)。①滴加Mg(NO.3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NCh)2溶液.下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置。44NaOHw2溶液E(1)A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生反應的離子方程式為0(2)實驗開始時,先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K,讓CL充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈,Cb通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產物為CO2和HC1。則該反應的化學方程式為。(3)E裝置這樣設計的目的是防倒吸，除了防倒吸之外還起到的作用是O(4)D處反應完畢后，關閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有CL產生，則B的作用是O(5)某同學用下圖的裝置來驗證氯氣的有關性質：①該同學實驗后并沒有得到預期的實驗現象，請你幫助他分析實驗失敗的原因:.②該同學在實驗失敗后對設計的實驗裝置進行了改進，并重新進行了實驗，結果得到了預期的實驗現象。你認為他預期的實驗現象是，由此得出Ch使有色物質褪色的機理是,.某?；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備CL的過程中有水蒸氣和HC1揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質,甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題。A BCDEFG(1)①裝置B的作用是o現象是②裝置C中的液體是，作用是o③裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是④裝置F的作用是_。⑤寫出裝置G中發(fā)生反應的離子方程式:。(2)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNCh溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在F和G兩個裝置之間再加一個盛有—_的裝置。.實驗室里常用濃鹽酸與二氧化缽反應來制取少量的氯氣。取一定量的濃鹽酸使其與二氧化鐳發(fā)生反應，當有29.2gHC1參加反應時,制得標準狀況下氯氣L,將Cb全部用石灰乳吸收可得漂白粉的有效成分為go選擇題答題欄1234567S910111213141516參考答案專題練習3氯及其化合物1.A解析次氯酸鈉是由金屬離子和酸根組成的化合物，屬于鹽,A正確。2.B解析氟氣的密度比空氣的大，且能與堿性物質發(fā)生反應，所以A、C、D三項措施可行。3.B解析氯酸鉀溶液中含有自由移動的氯酸根離子，沒有自由移動的氯離子，故A錯誤;熔融態(tài)的NaCl中含有電離出的Cl-，能自由移動，故B正確;NaClO溶液中含有自由移動的次氯酸根離子，沒有自由移動的氯離子，故C錯誤;HC1氣體分子中只有氯原子，沒有氟離子，故D錯誤。4.D解析V中用NaOH溶液吸收尾氣中的Cb,減少環(huán)境污染。NaCl溶液不能用來吸收Cl2o5.B解析B項,NaHCCh不穩(wěn)定受熱易分解產生CO2氣體,因此常用作焙制糕點的發(fā)酵粉;Na2co3穩(wěn)定,受熱不易分解，因此碳酸鈉不能用作發(fā)酵粉,B不正確。故選Bo.A解析銅在氯氣中燃燒，氯元素的化合價降低;其余三個反應中氯元素化合價既有升高又有降低。.B解析將硝酸銀溶液滴到新制氯水中,再加稀硝酸產生白色沉淀即AgCl,則能說明新制氯水中含有C1-,故A正確;氯氣溶于水，部分氯氣與水發(fā)生反應:Cb+H20kHe1+HC1O,鹽酸具有酸性,次氨酸具有漂白性，所以新制氯水滴在藍色石蕊試紙上,試紙先變紅色后褪色，可說明新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，故B錯誤;氯氣能氧化碘離子生成單質碘,淀粉遇碘變藍，向碘化鉀淀粉溶液中加入新制氯水，溶液變?yōu)樗{色，可證明Ch的氧化性強于L,故C正確;新制氯水中存在鹽酸，新制氯水滴到Na2cCh溶液中，發(fā)生反應Na2co3+2HC1-ZNaCl+HzO+CChT，有氣體產生，說明新制氯水中含有H+,故D正確;故選B。.C解析B項,干燥的CL能與鮮花中的水反應生成HC1O,HC1O能使有色鮮花變色,B正確;C項,任何發(fā)光發(fā)熱劇烈的氧化反應都叫燃燒。鈉、鐵、銅等金屬單質以及氫氣等非金屬單質都能夠在氯氣中燃燒，因此燃燒不一定要有氧氣參加。C不正確。故選C。.C解析Br與「相比，還原性:Br<r,則向含有NaBr和Nai的混合溶液中通入一定量氯氣可能發(fā)生的反應有:2NaI+CL==2NaCl+k、2NaBr+Ch=2NaCl+Br2,澳易揮發(fā)，碘易升華。當氯氣少量時,若只發(fā)生反應2NaI+C12——2NaCl+L,加熱過程中,碘升華，所以蒸干并充分灼燒所得固體可能是氯化鈉、澳化鈉和碘化鈉，故A不選;當氯氣不足時，若發(fā)生反應2NaI+CL-2NaCl+L和2NaBr+C12——2NaCl+Bn,加熱過程中，碘升華，生成的少量漠揮發(fā)，所以蒸干并充分灼燒所得固體可能是氯化鈉和淡化鈉，故B不選;當加入氯氣,氯氣先與碘離子反應，后與澳離子反應，所以蒸干并充分灼燒所得固體不可能是氯化鈉和碘化鈉，故C符合題意;當氯氣足量時，發(fā)生反應2NaI+Cb-2NaCl+L、2NaBr+C12-2NaCl+Bn,加熱過程中,澳揮發(fā)，碘升華,所以蒸干并充分灼燒所得固體是氯化鈉，故D不選。.A解析A項,1molCL與足量Fe完全反應轉移2moi電子,A不正確;D項，氯水在光照條件下發(fā)生分解，生成鹽酸的濃度隨時間的增加而增加，酸性增強,溶液的pH減小,D正確。故選A。11.B解析無色溶液中可能存在離子:Na+、C「、Br\Io向溶液中通入一定量的氯氣后，溶液變成橙黃色，再向溶液中加足量的四氯化碳溶液后，充分振蕩，溶液分層,下層呈橙紅色，說明生成了澳,故原溶液中一定含有Br\Na+,不含取上層溶液,滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，應為AgQ,但由于通入了氯氣,不能確定原溶液中是否含有CF,只有B正確。.A解析Fe與CL反應生成FeCb,無法得到FeCL,故A項錯誤。.C解析①氯氣沒有漂白性，款氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，故錯誤;②澄清石灰水濃度較小，應用氫氧化鈉溶液吸收多余的CL,故錯誤;③氯水中含有次氟酸，不穩(wěn)定，易分解生成鹽酸和氧氣，則久置氯水的酸性增強，故正確;④HC1也與硝酸銀反應，故錯誤;⑤HC1、CL都與氫氧化鈉溶液反應,不能用于除雜，應用苯洗氣，故錯誤。故選C。14.B解析氯水中含有次氯酸,光照條件下發(fā)生反應:2HC1O—2HCl+ChT，生成鹽酸，溶液酸性增光照強,pH減小,A正確;根據A的分析可知B錯誤;光照條件下發(fā)生反應:2HC1O——2HC1+O2f,生成強電解質HC1,所以溶液中氯離子濃度增大,C正確;次氯酸光照分解生成氧氣,所以溶液中氧氣的濃度增大，裝置內氣體混合物中氧氣的體積分數增大,D正確。15.B解析①鹽酸不斷變稀，還原性會減弱，至一定濃度后鹽酸與二氧化鎰就不再反應了。②足量濃鹽酸保證了二氧化鏤徹底反應，故所得氯氣較①多一些。.D解析A項,NH4cl是固體，形成的是白煙。B項，氨氣被氯氣氧化。C項，有ImolNz產生時，有6mol電子轉移。.答案Cl2+2Br-Br2+2CFCl2+2r-I2+2C1解析氯氣有較強的氧化性，可將Br?和「氧化。.答案④②①②③解析在含有大量C「、CO/和OH的溶液中，分別滴加Mg(NO3)2溶液、AgNCh溶液、Ba(NO3)2溶液產生沉淀的情況如下:滴加Mg(NC)3)2溶液產生MgCO-a和Mg(OH)2兩種沉淀;滴加AgNO3溶液產生AgCl、Ag2cO3和AgOH三種沉淀;滴加Ba(NO3)2溶液只產生BaCCh一種沉淀。因此,正確的實驗操作順序是④②①②③。.答案(1)MnO2+4H++2Cl-=Mn2++C12t+2H2O(2)2C12+2H2O+C^=CO2+4HC1(3)吸收CL和HC1氣體,防止污染環(huán)境(4)儲存多余的Ch(5)①Ch被堿石灰吸收②干燥的有色布條不褪色，而濕潤的有色布條褪色CL與水反應生成HC1O,而HC1O具有漂白性解析(1)A是氯氣發(fā)生裝置,為濃鹽酸與二氧化鎰共熱制備氯氣，同時有氯化鎰和水生成,反應為MnO2+4H++2Cl-=Mn2++C12t+2H2Oo(2)氯氣與水蒸氣、碳在加熱條件下反應制得CO?和HCI,反應為2cl2+2H2O+cACO2+4HCL(3)E裝置中倒扣的漏斗可以防止倒吸，其中NaOH溶液的作用是吸收CL和HC1氣體，防止污染環(huán)境。(4)D處反應完畢后，關閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有CI2產生,B中為飽和食鹽水，可以儲存多余的C12o(5)①干燥管中為堿石灰,C12被堿石灰吸收，故不能得到預期現象。②干燥純凈的02與水反應生成HC1O,而HC1O具有漂白性，能使有色布條褪色，故預期現象為干燥的有色布條不褪色，而濕洞的有色布條褪色。.答案（1）①證明有水蒸氣產生白色固體變藍色②濃硫酸干燥CL③氯氣無漂白性，氯氣與水反應產生的次氯酸有漂白性④吸收氯氣⑤Ag++C「——AgCU（2）濕潤的碘化鉀淀粉試紙（或濕潤的有色布條）解析（1）B中無水硫酸銅由白色變藍色證明有水蒸氣產生;C中濃硫酸的作用是除去水蒸氣;氯氣無漂白性，氟氣與水反應產生的次氟酸有漂白性，所以D中干燥的有色布條不褪色、E中濕泗的有色布條褪色;F中的CC14吸收氯氣;G中發(fā)生反應Ag++Cl--AgClJo（2）F和G兩個裝置之間再加一個盛有濕泄的碘化鉀淀粉試紙（或濕潤的有色布條）的裝置，用于檢驗F中氯氣是否除盡，以免影響G中HC1的檢驗。.答案4.4814.3解析29.2gHC1物質的量為0.8mol,可得到標準狀況下氯氣4.48L。漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2,根據化學方程式2cl2+2Ca（OH）2—Ca（ClO）2+CaC12+2H2。,可計算出得到14.3gCa（ClO）2o專題練習4物質的量及在化學計算中的應用一、選擇題1.下列敘述正確的是（）A.氮原子的摩爾質量為14B.lmolO2的質量為32gC.lmolS的質量為32gmol-1D.標準狀況下,1mol任何物質的體積均為22.4L2.瓦斯中甲烷和氧氣的質量比為I：4時極容易發(fā)生爆炸，此時甲烷和氧氣的體積比為（）A.1：4B.1:2C.1：1D.2：13.在體積、物質的量濃度相同的酸中，一定相等的是（）A.溶質的質量B.溶質的質量分數C.溶質的物質的量D.氫離子的物質的星.配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，不需要用到的儀器是（）.下列說法中，正確的是（）A.22.4LN2中一定含有2molNB.80gNaOH溶解在1L水中,所得溶液中溶質的物質的量濃度為2moiI」C.在標準狀況下,20mLNh和60mLO2所含分子個數比為1:3D.18gH2O在標準狀況下的體積約為22.4L6.（2021浙江嘉興高一期末）將32.0g的Cu片投入150mL某濃度的HNO3溶液中，恰好完全反應，共收集到11.2L（標準狀況下）NO?和NO的混合氣體，則該HNO3的物質的量濃度為（ ）A.10.0mol-L'1B.6.70molL-'C.13.3mol-L1D.8.60molL'7.下列溶液的氯離子濃度與50mL1mol.L-1的AlCb溶液中氯離子濃度相等的是（）A.50mL1mol-L-'的KC1溶液B.75mL2mol-L1的NH4cl溶液C.lOOmL1.5mol-L-'的NaCl溶液D.150mL1.5mol-L-'的MgCL溶液8.（2021浙江溫州十五校聯合體期中）用密度為1.84g-mL\質量分數為98%的濃硫酸配制100mL3moi稀硫酸。下列各步驟中操作正確的是（）A.計算、量取:用10mL量筒量取16.3mL濃硫酸.溶解、稀釋:先將濃硫酸倒入燒杯中，再直接倒入30mL左右的蒸儲水中，攪拌，靜置C.轉移、洗滌:待溶液冷卻后，將溶液轉移到容量瓶中,用蒸福水洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液轉入容量瓶中，重復2~3次D.定容、搖勻:加水至凹液面最低處與刻度線相切，搖勻，在容量瓶上貼上標簽,注明溶液成分及濃度.下列說法中正確的是（）A.lL水中溶解了58.5gNaQ,該溶液的物質的量濃度為1mol-L-'B.從1L2moi的H2sCh溶液中取出0.5L,該溶液的濃度為1moll」C.配制500mL0.5moLLi的CuSCh溶液，需62.5g膽帆D.中和100mL1mol-L」的H2sCh溶液，需NaOH為4.0g.（2021浙江寧波效實中學期中）下列各組中指定粒子的物質的量最大的是（）A.6.O2X1O23個氫氣分子中的電子B.常溫下44g二氧化碳中的原子C.標準狀況下22.4L空氣中的分子D.lL2mol-L-1稀硫酸中的H+11.已知agCH4中含有6個H原子，則必為（）.16b ,.A.——mol'1B.，mol'1C.—mol-1aD.￡mor14b12.（2021浙江溫州十五校聯合體期中）下列說法正確的是（）A.11.2LCH」與18gH2。中的H原子數一定相等B.4.6g乙醇在標準狀況下的體積約為2.24LC.4.0gNaOH溶解在100mL蒸儲水中，所得溶液中c（Na+）=1.0mol-L-'D.25mLZ.OmolLNaCl溶液加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中c（Cl）=0.50molL-113.（2021浙江高二期末）設Na為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.標準狀況下,11.2LHF中電子數目為5NaB.常溫下28g乙烯和丙烯的混合氣體中含C—H數目為0.4NaC.lL0.1mol-L-1FeSCh溶液中含有的陽離子數目小于0.17VAD.標準狀況下224LCL與足量水充分反應，轉移電子數目為01Na14.（2021浙江杭州學軍中學期中）某溶液中只含有Na+、Al3\Cl\SO亍四種離子，已知前三種離子的個數比為3：2：1,則溶液中AF+和SOf的離子個數比為（ ）A.1：2B.1:4C.3:4D.3：215.（2021浙江杭州學軍中學期中）設Na表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是（）A.0.1mol-L'NaCl溶液中約含有6.02x1（）22個Na+B.lmolO2只有在標準狀況下體積才能約為22.4LC.常溫常壓下,22.4L氏和O2的混合物所含分子數大于NaD.2.7g金屬鋁變?yōu)锳F+失去的電子數目為0.3Na16.設Na為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 （）A.標準狀況下224L乙醇中碳氫鍵的數目為0.5A/aB.lL0.1moll一硫酸鈉溶液中含有的氧原子數為0.4NaC.0.2molSO2與0.1molO2反應轉移的電子數為0.4NaD.0.1mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數為0.3Na17.設Na為阿伏加德羅常數的值,下列說法不正確的是 （）A.含0.2molH2sO4的濃硫酸和足量的鎂反應，轉移電子數大于0.2NaB.0.1mol-L-'的H2so4溶液，溶液中含H+的數目為0.2NaC.任意條件下』mol苯中含C—H的數目一定為6NaD.amol的R2+(R的核內中子數為N,質量數為A)的核外電子數為o(A-M2)Na18.(2021寧波效實中學期中)將200mL的Na2so4和Fe2(SC)4)3的混合溶液分為兩等份,向其中一份加入0.1mol-L'NaOH溶液,至恰好不再產生沉淀，消耗NaOH溶液180mL;向另一份中加入0.1mol-LiBaCb溶液,至恰好不再產生沉淀，消耗BaCb溶液100mL。則原溶液中Na+的物質的量濃度為( )A.0.01mol-L-'B.0.02molL-1C.0.04mol-L-1D.0.08mol-L1二、填空題19.CO和CO2是碳的兩種重要氧化物。(1)在標準狀況下,5.6LCO的物質的量是，質量是.(2)11gCO2的體積是(標準狀況)。(3)相同質量的CO和CO?所含的原子個數比是o20.⑴設Na表示阿伏加德羅常數的值,1g02所含分子的物質的量為,1g02所含氧原子的個數為.(2)與16go2所含的分子數相同的氨氣為g,與48go2所含有的原子總數相同的氨氣為g-21.(2021浙江溫州十五校聯合體期中)⑴標準狀況下,134.4LHC1氣體溶于1L水中，此時溶液中Ct數N(C\)~.(2)室溫下,6.0moll」的鹽酸密度為1.095g?mU,則該鹽酸中溶質的質量分數為.(3)用36%的濃鹽酸配制250mL6.0moll”的鹽酸，需要用到的實驗儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_和。(4)用濃鹽酸配制一定物質的量濃度的稀鹽酸，用量筒量取一定體積濃鹽酸時，俯視讀數,會導致最終所配溶液濃度(填“偏大偏小''或"無影響''，下同)。燒杯和玻璃棒未洗滌，會導致所配溶液濃度。定容時，俯視凹液面最低處與刻度線相切，會導致所配溶液濃度o(5)從250mL6.0mol-L"的鹽酸中取出10mL,其中以。-)=mol-L'o22.(2021浙江寧波效實中學期中)如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：鹽酸分子式:HC1相對分子質量：36.5密度:1.2g-mL-1HC1質量分數:36.5%(1)該濃鹽酸的物質的量濃度為mol-L'o⑵某學生現需450mL物質的量濃度為0.3mo\L'稀鹽酸。①該學生需要量取mL上述濃鹽酸進行配制。②配制時正確的操作順序是;a.用30mL水洗滌燒杯2?3次,洗滌液均注入容量瓶，振蕩b.用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻c.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中d.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻e.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切f.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度線1?2cm處(3)在配制過程中，下列實驗操作會引起濃度偏高的有(填序號)。①用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面②溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容③轉移前，容量瓶中含有少量蒸儲水④定容時，俯視刻度線⑤定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸儲水至刻度線(4)若在標準狀況下，將VLHC1氣體溶于1L水中，所得溶液密度為dg-mL」,則此溶液的物質的量濃度為mol-L'oA1OOOVdA” 36.51Z+22.4nVd36.5K+22400? 1OOO^dC'36.5V+22400n36.5UdU'22.4(U+1)23.(2021浙江慈溪高一期末)常溫下CIO?為氣體，具有強氧化性，易溶于水且不與水反應，可作為自來水的消毒劑與食品漂白劑。ClCh可通過如下反應制備：2NaCKh+4HCl^=2ClO2t+C12t+2NaCl+2H2Oo現往足量NaCQ溶液中通入56LHC1氣體(標準狀況)制CQ,請計算:(1)通入的HC1氣體的物質的量為.(2)若將生成的混合氣體通過裝有亞氯酸鈉(NaClO?)的干燥管,可吸收CL并生成CIO?。通過兩步制備共產生C1O2的質量為go24.為探究某銅的硫化物的組成，取一定量的硫化物在氧氣中充分灼燒，將生成的氣體全部通入盛有足量的H2O2和BaCL的混合液中,得到白色沉淀11.65g;將灼燒后的固體(僅含銅與氧2種元素)溶于過量的硫酸中，過濾，得到1.60g紅色固體,將濾液稀釋至150mL,測得以Cu2+)=0.50mol【L已知:CsO+H2s04===CuSO4+Cu+H2O請計算：(1)白色沉淀的物質的量為mole(2)該銅的硫化物中銅與硫的原子個數比MCu):N(S)=.參考答案專題練習4物質的量及在化學計算中的應用1.B解析A項,氯原子的摩爾質量為14g?moH;C項,1molS的質量為32g;D項，標準狀況下,1mol任何氣體的體積約為22.4L。故選B。2.B解析相同條件下,甲烷和氧氣的體積比等于物質的量之比。根據甲烷和氧氣的質量比為1：4,設甲烷為1g,氧氣為4g,則它們的物質的量之比為表：奈1：2o故選B。.C解析以體積、物質的量濃度相同的鹽酸和硫酸為例。依據〃=cV可知,〃(HC1)=〃(H2so4)。A項，由二者摩爾質量不同,則質量不同;B項,由c?羋等，二者摩爾質量不同，密度不同，質量分數也不同;D項，鹽酸為一元強酸，硫酸為二元強酸，硫酸中的氫離子物質的量更大。故選Co.D解析A?D項中的儀器分別是膠頭滴管、量筒、容量瓶、托盤天平。配制一定物質的量濃度的稀硫酸時需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和容量瓶，不需要用到的儀器是天平，故選Do.C解析A項,沒有指明標準狀況,A錯誤;B項,80g氫氧化鈉為2moi，但1L是水的體積，不是溶液的體積,B錯誤;C項，相同溫度和壓強下，氣體的體積與物質的量、分子個數成正比，則20mLNH3和60mLO2所含分子個數比為20mL：60mL=l：3;D項，標準狀況下水不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算水的體積,D錯誤。故選C。.A解析銅和濃硝酸反應，共收集到11.2L(標準狀況下)NO?和NO的混合氣體,混合氣體的物質的量為22：；21=0.5mol,則被還原的HNO3的物質的量為0.5mol,32.0gCu的物質的量為32°g.i=0.5mol,則生成Cu(NOj)2的物質的量為0.5mol,則表現出酸性的HNO3的物質的量為164gmolmol,參與反應的HNO3的總物質的量為15mol,則該HNCh的物質的量濃度為凜￡=10.0moLL1,A項正確。.D解析根據化學式可知1moll」的A1CL溶液中氯離子濃度為3moi1",結合各選項中化學式判斷溶液中氯離子濃度，注意離子的濃度與溶液的體積無關,與物質的構成有關。A項,50mL1mol-L1的KC1溶液中，氯離子濃度為1mol-L'.A錯誤;B項,75mL2mol-L1的NH4C1溶液中，氯離子濃度為2moiU,B錯誤;C項,100mL1.5moll/的NaCl溶液中，氯離子濃度為1.5mol-LIC錯誤;D項,150mL1.5mol】T的MgCb溶液中，氟離子濃度為3mol-L'o故選D。.C解析A項，選取量筒的原則是大而近，應用25mL量筒量取16.3mL濃硫酸,A錯誤;B項,稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁緩慢倒入蒸饋水中，并且不斷攪拌,B錯誤;D項，應將配好的溶液轉移到試劑瓶中，貼上標簽，注明溶液成分及濃度,D錯誤。故選C。.C解析A項,氯化鈉的物質的量為1mol,但水溶解了氯化鈉后體積會發(fā)生變化,溶液的體積不再是1L,未知體積，無法確定濃度,A錯誤;B項,溶液是均一、穩(wěn)定的，從一定物質的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其物質的量濃度不變,B錯誤;C項，所需硫酸銅的物質的量為0.25mol,因稱量的固體是膽研(CuSO#5H20),所需膽研的質量為0.25molx250gmor'=62.5g,C正確;D項,硫酸的物質的量為0.1mol,根據反應方程式，需要0.2molNaOH才能將硫酸完全中和,0.2mol氫氧化鈉的質量為8.0g,D錯誤。故選C。.D解析A項,6.02x1023個氨氣分子的物質的量為1mol,1個氫分子中含電子數為2,因此1mol風中所含電子為2mol;B項,常溫下44g二氧化碳的物質的量為1mol,l個二氧化碳分子中含原子數為3,因此1molCCh分子中所含原子為3mol;C項，標準狀況下22.4L空氣中的分子的物質的量為1mol;D項，硫酸為二元強酸，在水中完全電離，因此1L2moi?口稀硫酸中的H卡的物質的量為1Lx2moi-L"x2=4mol;綜上分析，指定粒子的物質的量最大的是D項。故答案為D。.C解析agCHa的物質的量為則含有氫原子的物質的量為4x^mol,則Na=￡=—/—=—mol-10故選C。4xy^mola.D解析A項，未指明標準狀況，無法計算11.2LCFU的物質的量，無法確定二者的H原子數是否相等,A錯誤;B項，標準狀況下，乙醇不是氣體,不能按氣體摩爾體積計算其體積,B錯誤;C項，溶液體積未知，無法計算鈉離子濃度,C錯誤;D項，稀釋前后溶質的物質的量不變2。mol-L'x25mL=c(NaCl)xlOOmL,解得稀釋后c(NaCl)=0.5moLL」,則稀釋后c(Cl)=0.50mol-L',D正確。故選D。.B解析標準狀況下HF為液體，不能用氣體摩爾體積計算，故A錯誤;乙烯和丙烯的最簡式為CH2,2.8g乙烯和丙烯的混合氣體含有0.2mol“CH/,含C—H數目為0.4Na,故B正確;Fe?+水解,Fe2++2H2OuFe(OH)2+2H+,陽離子數目大于O.INa,故C錯誤;標準狀況下224LCl2為0.1mol,但是氯氣與水的反應是可逆反應，轉移的電子數小于0.1M,故D錯誤。.A解析溶液呈電中性，可根據溶液中的電荷守恒來計算。溶液中電荷守恒，即:〃(Na+)+3〃(AF+)=〃(C「)+2〃(SO寧),粒子個數比即物質的量之比，代入數值,3mol+3x2mol=l0101+2乂〃(50亍),解得〃岔0亍)=40101,所以溶液中AF+和SO寧的離子個數比為2：4=1：2。故選A。.D解析A項，溶液體積不明確,故溶液中鈉離子的個數無法計算,A錯誤;B項,氣體摩爾體積在標準狀況下為22.4L-mol”,在非標準狀況下也可能為22.4L-moH,故1mol氧氣在標準狀況下是22.4L,在非標準狀況下也可能是22.4L,B錯誤;C項，常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L-mol」,故22.4L混合氣體的物質的量小于1mol,則分子數小于Na,C錯誤;D項27g金屬鋁的物質的量為0.1mol,而鋁原子反應時失去3個電子，故0.1mol鋁失去0.3Na個電子,D正確。故選D。16.D解析A項，標準狀況下乙醇為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量,A錯誤;B項，硫酸鈉溶液中,除了硫酸鈉外，水也含有氧原子，故此溶液中的氧原子的個數大于0.4Na,B錯誤;C項,SO2與的反應是一個可逆反應,有一定的限度，反應物不能完全轉化為生成物,題干中轉移0.4Na個電子是在完全反應的情況下,C錯誤;D項,1mol乙烯和1mol乙醇完全燃燒均消耗3mol氧氣，故0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒消耗0.3mol氧氣，即0.3Na個氧氣分子,D正確。故選D。17.B解析A項，濃硫酸和鎂反應生成SCh,反應的化學方程式為Mg+2H2so?濃)一MgSC>4+SO2T+2H20,根據化學方程式,2H2s04?2e-，若只發(fā)生此反應,0.2molH2s轉移電子數等于0.2Na,隨著反應的進行，濃硫酸變稀后生成H?,Mg+H2sCh-MgSCh+Hz],根據化學方程式,H2s。4?2e\則0.2molH2so4反應轉移電子數大于0.2Na,A正確;B項，未指明溶液的體積，無法計算氫離子的數目,B錯誤;C項，每個苯分子含有6個C—H,所以1mol苯中含有C—H的數目一定為6Na,C正確;D項，每個R?+的質子數為A-N,則核外電子數為A-N-2,所以amolR?+的核外電子數為“(A-N-2)Na,D正確。故選Bo18.B解析混合溶液分為兩等份，向其中一份加入0.1molLNaOH溶液，至恰好不再產生沉淀，消耗180mL，即消耗氫氧化鈉的物質的量是O.18LxO.lmolL'=0.018mol,根據離子方程式Fe3++3OH-Fe(OHR,可知溶液中Fe3+的物質的量為0。06mo1;向另一份中加入0.1molfTaCb溶液,至恰好不再產生沉淀，消耗100mL,即消耗氯化領的物質的量是0.1LxQ.lmol-L-'=0.01mol,根據離子方程式Ba2++S0f——BaSO41,可知溶液中SO寧的物質的量是0.01mol,忽略水的電離,根據電荷守恒可知每一份溶液中鈉離子的物質的量=0.01molx2-0.006molx3=0.002mole則原溶液中Na+的物質的量濃度為嘴詈=0.02mol-LL故選B。19.答案(1)0.25mol7g(2)5.6L(3)22：21解析(1)"(CO)=J=—―r=0.25mol,Pm22.4L-molzn(CO)=/?M=0.25molx28g-mol"=7go(2)n(CO2)=2=J",1=0.25mol,M44g-molV(CO2)=n-Vm=0.25molx22.4L-mol'=5.6L。1 1(3)設質量都為1g,則m(CO)：”(CO2)=《：5=11：7,則其原子個數比為(11x2)：(7x3)=22：21o20.答案（1*mol2Na(2)8.512.75解析(1)1gO2中,“(。2)= "i=3mol,/?(O)=2x^molqmol,N(O)二刈。32gmol" 3乙 lo 16(2)分子數相同即物質的量相同，則??(NH3)=72(O2)=——16g1=0.5moI,/n(NH3)=0.5molxl732gmolgmor,=8.5go/?(O)=2n(O2)=2x—48gt=3mol,則〃(NH3)=0.75mol,w(NH3)=12.75go32gmol21.答案⑴3.612x1024(2)0.20或20%(3)250mL容量瓶膠頭滴管(4)偏小偏小偏大(5)6.0解析(1)標準狀況下J34.4LHC1氣體的物質的量為1344L6moi，溶于1L水中形成鹽酸,H。22.4L-mol為強電解質，在溶液中完全電離生成H+和C1,根據C1原子守恒，此時溶液中C「的物質的量為6mol,則MC1)~6molx6.02xl023mo『=3.612x1024；(2)根據C=^^,則W=-^-= gm.0即該鹽酸中溶質的質量分數為M' 1000p 1000mLLaxl.OgSgmL'120%；⑶用36%的濃鹽酸配制250mL6.0mol1T的鹽酸，需要用到的實驗儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管；(4)用濃鹽酸配制稀鹽酸，用量筒量取一定體積濃鹽酸時，俯視讀數，會使量取的濃鹽酸的體積偏小,即溶質的物質的量偏小，則導致最終所配溶液濃度偏小;燒杯和玻璃棒未洗滌，溶質沒有全部轉移至容量瓶，使所配溶液中溶質的物質的量減小，則會導致所配溶液濃度偏小;定容時，俯視凹液面最低處與刻度線相切,使容量瓶中溶液的體積偏小，則會導致所配溶液濃度偏大；(5)從250mL6.0mol?1/的鹽酸中取出10mL,取出的鹽酸濃度仍為6.0mol?1/,則取出的鹽酸中c(Cl)=6.0mol-L'o22.答案(1)12⑵①12.5②bcafed(3)②④(4)C解析(1)該濃鹽酸的物質的量濃度 =1000x^365%=12rnolL1;M 36.5(2)①配制450mL物質的量濃度為0.3mol-L」稀鹽酸，需選用500mL容量瓶，設需要濃鹽酸的體積是VmL,則0.3mol-L'x500mL=12molL1xVmL,V=12.5mL;②配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟是:計算一量取一稀釋一移液―洗滌一定容一搖勻;正確順序是:b.用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻;c.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中;a.用30mL水洗滌燒杯2?3次,洗滌液均注入容量瓶，振蕩;f.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度線1?2cm處;e.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切;d.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻。綜上所述,順序為bcafed;(3)①用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面，濃鹽酸體積偏小，溶質偏少，濃度偏低，不選①;②溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容，冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故選②;③轉移前，容量瓶中含有少量蒸儲水，對濃度無影響，故不選③;④定容時，俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，故選④;⑤定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸儲水