浙教版2020年-中考科學(xué)總復(fù)習(xí)專題共40專題-專題31-金屬的化學(xué)性質(zhì)(二)-課件

金屬的化學(xué)性質(zhì)（二）金屬的化學(xué)性質(zhì)（二）目錄專題一聲專題二光的反射和折射

專題三凸透鏡成像規(guī)律

專題四運動和力

專題五壓強專題六浮力基礎(chǔ)（一）專題七浮力提高（二）專題八浮力液面變化問題（三）專題九功能的轉(zhuǎn)化與計算專題十杠桿滑輪斜面專題十一滑輪、斜面等簡單機械的綜合分析計算專題十二歐姆定律專題十三電路的分析計算專題十四測量小燈泡額定電功率專題十五力學(xué)實驗探究專題十六電路動態(tài)分析（一）專題十七電路動態(tài)分析（二）專題十八電熱檔位與圖像分析計算專題十九電磁繼電器、電動機等分析計算專題二十物理說理證明題（一）2目錄專題一聲專題十一滑輪、斜面等簡單機械的綜專題三十一金屬的化學(xué)性質(zhì)（二）專題三十二實驗專題專題三十三生物體的結(jié)構(gòu)層次

專題三十四生物的新陳代謝專題三十五生物的活動調(diào)節(jié)專題三十六呼吸作用專題三十七光合作用與呼吸作用專題三十八循環(huán)、消化、泌尿系統(tǒng)專題三十九生態(tài)系統(tǒng)專題四十免疫系統(tǒng)專題二十一物理說理證明題（二）專題二十二地球、宇宙、空間科學(xué)

專題二十三溶液和溶解度

專題二十四微粒構(gòu)成物質(zhì)專題二十五空氣氧氣、二氧化碳等氣體制取與檢驗專題二十六物質(zhì)的轉(zhuǎn)化專題二十七物質(zhì)的推斷專題二十八物質(zhì)的除雜與檢驗、化學(xué)流程專題二十九化學(xué)工業(yè)流程專題三十金屬的化學(xué)性質(zhì)（一）專題三十一金屬的化學(xué)性質(zhì)（二）專題二十一物理說理1.金屬活動性順序

2.金屬活動性順序的應(yīng)用

①判斷金屬活動性強弱：在金屬活動性順序中活動性最強的金屬是

，活動性最弱的金屬是

；

②判斷金屬與鹽酸、稀硫酸能否發(fā)生反應(yīng)：

；

③判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)：

。41.金屬活動性順序43.金屬與鹽溶液反應(yīng)時后濾渣、濾液成分判斷

①濾液中一定存在活動性最強的金屬離子；

②濾渣中一定存在活動性最弱的金屬單質(zhì)。53.金屬與鹽溶液反應(yīng)時后濾渣、濾液成分判斷

①濾液中一定存在金屬與酸反應(yīng)的計算題1.現(xiàn)有鋅和另一種金屬組成的混合物，把6.5g該混合物加入到100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為w．則下列說法中正確的是（）A．若混合物為Zn、Al，w可能是0.2gB．若混合物為Zn、Fe，w不可能是0.2gC．若混合物為Zn、Cu，w是0.1g，則該混合物中鋅的質(zhì)量分數(shù)為50％D．若混合物為Zn、Mg，則加入的稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于10％6金屬與酸反應(yīng)的計算題1.現(xiàn)有鋅和另一種金屬組成的混合物，把6772.在已調(diào)節(jié)至平衡的托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯,在兩只燒杯里分別加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸;然后在左盤的燒杯中放入2.4g鎂粉,在右盤的燒杯中放入2.4g鋁粉,反應(yīng)后觀察天平指針的變化.若只將天平左盤燒杯里的稀硫酸換成100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀鹽酸,其他實驗操作不變,反應(yīng)后也觀察天平指針的變化.能夠觀察到的現(xiàn)象是(酸的揮發(fā)忽略不計)()A.兩次天平指針最終都在刻度盤中間B.兩次天平指針最終都偏向放鋁粉的燒杯一邊C.兩次天平指針最終都偏向放鎂粉的燒杯一邊D.天平指針第一次最終偏向放鎂粉的燒杯一邊,第二次偏向放鋁粉的燒杯一邊82.在已調(diào)節(jié)至平衡的托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯,993.a、b、c三種酸分別與足量的金屬Mg充分反應(yīng),生成等質(zhì)量的H2,反應(yīng)消耗a、b、c的分子數(shù)目之比為3︰6︰2.下列關(guān)于a、b、c的推理合理的是(HX、H2Y、H3Z分別表示三種酸)()A.a、b、c三種酸溶液中的H原子數(shù)目:c>a>bB.a、b、c與金屬Mg反應(yīng)的速率:b>a>cC.a、b、c的相對分子質(zhì)量:b<a<cD.a、b、c可能分別為H2Y、HX、H3Z103.a、b、c三種酸分別與足量的金屬Mg充分反應(yīng),生成等質(zhì)量11114.非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫”(鍍金)含有金、鐵(同其他成分忽略不計).某同學(xué)取一定質(zhì)量的鐵畫邊角料,加入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后,放出0.3gH2,剩余固體質(zhì)量為0.1g。(1)求樣品中鐵的質(zhì)量。(2)求樣品中金的質(zhì)量分數(shù)。124.非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫”(鍍金)含有金、鐵(同其他成分5.生鐵是鐵的合金,化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù).進行如下實驗:稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中,逐滴加入稀硫酸,所加稀硫酸的質(zhì)量與放出氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(生鐵樣品中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng),也不溶于水).回答下列問題:(1)反應(yīng)恰好完全,此時產(chǎn)生氣體質(zhì)量________。(2)計算生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果保留0.1%,下同)。(3)恰好完全反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)135.生鐵是鐵的合金,化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某生鐵樣品中鐵的1414濾渣、濾液成分分析6.在AgNO3、Cu（NO3)2和Zn（NO3)2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生.則下列結(jié)論正確的是（）A.濾液中一定有Fe（NO3)3B.濾渣只含Ag和Cu，一定無ZnC.濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無ZnD.濾渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn15濾渣、濾液成分分析6.在AgNO3、Cu（NO3)2和Zn（【解析】在金屬活動性順序中，鋅＞鐵＞氫＞銅＞銀，鐵不能與硝酸鋅反應(yīng)，故濾渣中一定不含有鋅，在濾渣中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，則一定含有鐵，說明加入的鐵粉過量，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，能與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵和銅，所以一定含有銀和銅，濾液中不會含有硝酸鐵，觀察選項，故選C。16【解析】在金屬活動性順序中，鋅＞鐵＞氫＞銅＞銀，鐵不能與硝酸7.將ag鋅粒加入一定質(zhì)量的MgSO4、CuSO4和AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、烘干后稱量質(zhì)量為bg，向濾液和濾渣中分別加入稀鹽酸，下列有關(guān)現(xiàn)象和結(jié)論，不合理的是()A.如果濾液中產(chǎn)生白色沉淀，則濾液的顏色為藍色B.濾渣的質(zhì)量可能等于所加鋅粒的質(zhì)量C.如果濾渣中有氣體生成，則濾渣中一定含有4種金屬D.反應(yīng)后所得濾液中至少含有兩種金屬離子177.將ag鋅粒加入一定質(zhì)量的MgSO4、CuSO4和AgNO【解析】在金屬活動性順序中,Mg>Zn>Cu>Ag,向一定質(zhì)量MgSO4、CuSO4和AgNO3的混合溶液中加入鋅粒,鋅和CuSO4和AgNO3發(fā)生反應(yīng),先和AgNO3發(fā)生反應(yīng)，A.反應(yīng)后濾液中加入稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，說明能和鹽酸反應(yīng)的硝酸銀還沒有完全反應(yīng)，則溶液中的硫酸銅還沒有發(fā)生反應(yīng)，故溶液為藍色，故A正確；B.鋅與硝酸銀反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比判斷，生成的銀質(zhì)量大于反應(yīng)消耗的鋅的質(zhì)量，而鋅與硫酸銅反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量小于消耗的鋅的質(zhì)量，所以反應(yīng)后生成固體的質(zhì)量有可能與加入的鋅的質(zhì)量相等，故B正確；C.反應(yīng)后的濾渣中加入稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明加入的鋅粒過量，則能與鋅反應(yīng)的溶質(zhì)都發(fā)生了反應(yīng)，此時所得的濾渣中含有銀、鐵、鋅三種金屬，故C不正確；D.根據(jù)金屬活動順序可知硫酸鎂不與鋅反應(yīng)，故溶液中一定含有鎂離子，鋅與硫酸銅或硝酸銀反應(yīng)后會生成鋅離子，故反應(yīng)后的溶液中至少含有鎂離子、鋅離子也可能含有沒反應(yīng)完的銅離子和銀離子，故D正確；故選C。18【解析】在金屬活動性順序中,Mg>Zn>Cu>Ag,向一定質(zhì)8.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后過濾,向濾渣中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象分析，你認為下面結(jié)論錯誤的是()A.濾渣一定有Fe粉B.濾渣一定有Cu粉C.濾液中一定有Fe2+D.濾液中一定有Ag+、Cu2+198.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵答案：D。由題意可知，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明加入的鐵有剩余，則一定有銀、銅被置換出來；由于鐵粉過量，所以硝酸銅、硝酸銀全部參與反應(yīng)。因此，只能得到濾液中一定含有Fe(NO3)2，濾渣中一定含有Ag、Fe、Cu。故選D。20答案：D。209.在AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后過濾,向濾渣中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生.根據(jù)上述現(xiàn)象,下列結(jié)論正確的是()A.濾渣中一定有ZnB.濾渣中可能有Ag、CuC.濾液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2D.濾液中可能有AgNO3、Cu(NO3)2219.在AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶【解析】充分反應(yīng)后過濾,向濾出的固體中滴加稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,此現(xiàn)象說明Fe過量沒有反應(yīng)完,所以原混合溶液中的Cu(NO3)2、AgNO3全部被置換生成Cu、Ag和Fe(NO3)2溶液。A.鐵的活動性比鋅弱，不會置換出硝酸鋅中的鋅，故A錯誤；B.向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明鐵過量，所以濾渣中一定有Ag、Cu，故B錯誤；C.鐵會與原混合溶液中的Cu(NO3)2、AgNO3全部被置換生成Cu、Ag和Fe(NO3)2溶液,所以濾液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，故C正確；D.向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明鐵過量，濾液中一定沒有硝酸銅和硝酸銀，故D錯誤。故選：C.22【解析】充分反應(yīng)后過濾,向濾出的固體中滴加稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生10.將一定質(zhì)量金屬M的粉末放入盛有Cu（NO3)2溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后溶液呈無色，繼續(xù)向燒杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反應(yīng)后過濾，得藍色濾液和濾渣，根據(jù)實驗分析有以下說法：①金屬活動性順序：M>Cu>Ag

②濾液中一定含有M的陽離子和Cu2+③金屬M可能是Fe

④濾渣中一定含有Ag和Cu③向濾液中滴加稀鹽酸，可能產(chǎn)生白色沉淀以上說法中正確的是（）A.①②④

B.②③⑤

C.③④⑤

D.①②⑤2310.將一定質(zhì)量金屬M的粉末放入盛有Cu（NO3)2溶液的燒242411.向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn,充分反應(yīng)后過濾,將濾渣洗滌、干燥后再稱量,得到的質(zhì)量為m克,據(jù)此下列說法不正確的是()A.取反應(yīng)后的濾液觀察,濾液可能呈藍色B.取反應(yīng)后的濾液滴加稀鹽酸,有白色沉淀產(chǎn)生C.取濾渣滴加稀硫酸,可能有氣泡產(chǎn)生D.濾渣中的物質(zhì)至少有兩種2511.向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加262612.將一定量的鋅粉加入到硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鎂的混合溶液中,過一段時間后過濾,向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生,則下列敘述正確的是()①濾渣中一定含有鋅 ②濾渣中一定含有銅,可能含有鋅③向濾渣中加入稀鹽酸,最后溶液一定變成淺綠色 ④濾液中溶質(zhì)一定含有硫酸鋅和硫酸鎂⑤濾液的顏色不可能為淺綠色A.①④⑤ B.②③④⑤C.②③④ D.②④2712.將一定量的鋅粉加入到硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鎂的混合溶液282813.某化學(xué)小組在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾,得到濾液和濾渣。他們對所得濾液和濾渣有如下描述：①濾液中一定含有Zn(NO3)2

②濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn③若濾液呈藍色,則向濾渣中滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象④若向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生,則濾液中一定沒有AgNO3和Cu(NO3)2上述四種描述中正確的個數(shù)為()A.1個

B.2個

C.3個

D.4個2913.某化學(xué)小組在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加【解析】根據(jù)金屬活動順序表知：鋅＞銅＞銀，所以加入鋅粉，首先鋅粉和硝酸銀溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)銀，如果鋅粉足量可以再繼續(xù)和硝酸銅反應(yīng)置換出銅．解答解：：由題意可知金屬活動性順序可知，鋅＞銅＞銀．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的鋅粉，鋅粉會首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)．①濾液中一定含有Zn(NO3)2，正確；②濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn，正確；③若濾液呈藍色，則Cu(NO3)2未反應(yīng)完或未反應(yīng)，AgNO3可能完全反應(yīng)也可能部分反應(yīng)，故向濾渣中滴加稀鹽酸不一定會產(chǎn)生白色沉淀，錯誤；④若向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明鋅粉過量，AgNO3和Cu(NO3)2完全反應(yīng)，則濾液中一定沒有AgNO3和Cu(NO3)2。正確；故選：C。30【解析】根據(jù)金屬活動順序表知：鋅＞銅＞銀，所以加入鋅粉，首先14.某化學(xué)小組向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Mg粉,充分反應(yīng)后過濾得溶液A和固體B.對濾液A所含的溶質(zhì)有以下幾種猜想:①Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2 ②Mg(NO3)2、Cu(NO3)2③Mg(NO3)2、AgNO3 ④只有Mg(NO3)2經(jīng)過討論大家一致認為不合理的猜想是________(填標號),其理由是________。[實驗探究]若猜想④成立,通過以下實驗可確定固體B的成分,請將下表填寫完整。31實驗步驟現(xiàn)象固體B的成分________有氣泡產(chǎn)生________14.某化學(xué)小組向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液分析：根據(jù)已有的金屬活動性順序的意義進行分析解答，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此解答．解答：解：向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Mg粉，鎂在銅和銀的前面，故鎂能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鎂和銅，且鎂先與硝酸銀反應(yīng)，故猜想③錯誤，因為不可能鎂先與硝酸銅反應(yīng)，故填：③，鎂先與硝酸銀反應(yīng)；猜想④成立，則溶液中含有硝酸鎂，固體成分中一定含有銅和銀，可能含有鎂，當加入鹽酸時有氣泡產(chǎn)生，說明一定含有鎂，故固體B的成分是鎂、銅和銀，故填：取固體加入鹽酸，鎂、銅和銀。32分析：3215.向一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉，所得溶液的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點所得溶液中的溶質(zhì)是硝酸銅、硝酸鋅B．向b點所得固體中加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生C．c點所得固體為銀和銅D．d點所得溶液中溶質(zhì)一定有硝酸鋅，可能有硝酸銅3315.向一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉，所得溶液的343416.往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（）A.c點對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Cu2+B.bc段（不含兩端點）析出的金屬是FeC.ab段（不含兩端點）對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+D.若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，則m1>m23516.往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量每65份質(zhì)量的鋅會置換出216份質(zhì)量的銀，會置換出64份質(zhì)量的銅，會置換出56份質(zhì)量的鐵，依據(jù)圖象中的斜率可知，ab段是鋅與硝酸銀的反應(yīng)，bc段是鋅與硝酸銅的反應(yīng)，cd段是鋅與硝酸亞鐵的反應(yīng)，所以A、c點對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Fe2+，故A錯誤；B、bc段（不含兩端點）是鋅和硝酸銅的反應(yīng)，所以析出的金屬是Cu，故B錯誤；C、ab段（不含兩端點）是鋅和硝酸銀的反應(yīng)，所以對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+，故C正確；D、每65質(zhì)量的鋅會置換出64份質(zhì)量的銅或56份質(zhì)量的鐵，所以若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，則m1<m2，故D錯誤．故選：C．36每65份質(zhì)量的鋅會置換出216份質(zhì)量的銀，會置換出64份質(zhì)量金屬化學(xué)性質(zhì)（二）1.基礎(chǔ)知識2.金屬與酸反應(yīng)的計算3.金屬與鹽反應(yīng)濾渣濾液問題a.常規(guī)問題b.加入酸后現(xiàn)象分析c.圖像問題當堂總結(jié)金屬化學(xué)性質(zhì)（二）當堂總結(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)（二）金屬的化學(xué)性質(zhì)（二）目錄專題一聲專題二光的反射和折射

專題三凸透鏡成像規(guī)律

專題四運動和力

專題五壓強專題六浮力基礎(chǔ)（一）專題七浮力提高（二）專題八浮力液面變化問題（三）專題九功能的轉(zhuǎn)化與計算專題十杠桿滑輪斜面專題十一滑輪、斜面等簡單機械的綜合分析計算專題十二歐姆定律專題十三電路的分析計算專題十四測量小燈泡額定電功率專題十五力學(xué)實驗探究專題十六電路動態(tài)分析（一）專題十七電路動態(tài)分析（二）專題十八電熱檔位與圖像分析計算專題十九電磁繼電器、電動機等分析計算專題二十物理說理證明題（一）39目錄專題一聲專題十一滑輪、斜面等簡單機械的綜專題三十一金屬的化學(xué)性質(zhì)（二）專題三十二實驗專題專題三十三生物體的結(jié)構(gòu)層次

專題三十四生物的新陳代謝專題三十五生物的活動調(diào)節(jié)專題三十六呼吸作用專題三十七光合作用與呼吸作用專題三十八循環(huán)、消化、泌尿系統(tǒng)專題三十九生態(tài)系統(tǒng)專題四十免疫系統(tǒng)專題二十一物理說理證明題（二）專題二十二地球、宇宙、空間科學(xué)

專題二十三溶液和溶解度

專題二十四微粒構(gòu)成物質(zhì)專題二十五空氣氧氣、二氧化碳等氣體制取與檢驗專題二十六物質(zhì)的轉(zhuǎn)化專題二十七物質(zhì)的推斷專題二十八物質(zhì)的除雜與檢驗、化學(xué)流程專題二十九化學(xué)工業(yè)流程專題三十金屬的化學(xué)性質(zhì)（一）專題三十一金屬的化學(xué)性質(zhì)（二）專題二十一物理說理1.金屬活動性順序

2.金屬活動性順序的應(yīng)用

①判斷金屬活動性強弱：在金屬活動性順序中活動性最強的金屬是

，活動性最弱的金屬是

；

②判斷金屬與鹽酸、稀硫酸能否發(fā)生反應(yīng)：

；

③判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)：

。411.金屬活動性順序43.金屬與鹽溶液反應(yīng)時后濾渣、濾液成分判斷

①濾液中一定存在活動性最強的金屬離子；

②濾渣中一定存在活動性最弱的金屬單質(zhì)。423.金屬與鹽溶液反應(yīng)時后濾渣、濾液成分判斷

①濾液中一定存在金屬與酸反應(yīng)的計算題1.現(xiàn)有鋅和另一種金屬組成的混合物，把6.5g該混合物加入到100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為w．則下列說法中正確的是（）A．若混合物為Zn、Al，w可能是0.2gB．若混合物為Zn、Fe，w不可能是0.2gC．若混合物為Zn、Cu，w是0.1g，則該混合物中鋅的質(zhì)量分數(shù)為50％D．若混合物為Zn、Mg，則加入的稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于10％43金屬與酸反應(yīng)的計算題1.現(xiàn)有鋅和另一種金屬組成的混合物，把64472.在已調(diào)節(jié)至平衡的托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯,在兩只燒杯里分別加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸;然后在左盤的燒杯中放入2.4g鎂粉,在右盤的燒杯中放入2.4g鋁粉,反應(yīng)后觀察天平指針的變化.若只將天平左盤燒杯里的稀硫酸換成100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀鹽酸,其他實驗操作不變,反應(yīng)后也觀察天平指針的變化.能夠觀察到的現(xiàn)象是(酸的揮發(fā)忽略不計)()A.兩次天平指針最終都在刻度盤中間B.兩次天平指針最終都偏向放鋁粉的燒杯一邊C.兩次天平指針最終都偏向放鎂粉的燒杯一邊D.天平指針第一次最終偏向放鎂粉的燒杯一邊,第二次偏向放鋁粉的燒杯一邊452.在已調(diào)節(jié)至平衡的托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯,4693.a、b、c三種酸分別與足量的金屬Mg充分反應(yīng),生成等質(zhì)量的H2,反應(yīng)消耗a、b、c的分子數(shù)目之比為3︰6︰2.下列關(guān)于a、b、c的推理合理的是(HX、H2Y、H3Z分別表示三種酸)()A.a、b、c三種酸溶液中的H原子數(shù)目:c>a>bB.a、b、c與金屬Mg反應(yīng)的速率:b>a>cC.a、b、c的相對分子質(zhì)量:b<a<cD.a、b、c可能分別為H2Y、HX、H3Z473.a、b、c三種酸分別與足量的金屬Mg充分反應(yīng),生成等質(zhì)量48114.非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫”(鍍金)含有金、鐵(同其他成分忽略不計).某同學(xué)取一定質(zhì)量的鐵畫邊角料,加入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后,放出0.3gH2,剩余固體質(zhì)量為0.1g。(1)求樣品中鐵的質(zhì)量。(2)求樣品中金的質(zhì)量分數(shù)。494.非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫”(鍍金)含有金、鐵(同其他成分5.生鐵是鐵的合金,化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù).進行如下實驗:稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中,逐滴加入稀硫酸,所加稀硫酸的質(zhì)量與放出氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(生鐵樣品中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng),也不溶于水).回答下列問題:(1)反應(yīng)恰好完全,此時產(chǎn)生氣體質(zhì)量________。(2)計算生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果保留0.1%,下同)。(3)恰好完全反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)505.生鐵是鐵的合金,化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某生鐵樣品中鐵的5114濾渣、濾液成分分析6.在AgNO3、Cu（NO3)2和Zn（NO3)2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生.則下列結(jié)論正確的是（）A.濾液中一定有Fe（NO3)3B.濾渣只含Ag和Cu，一定無ZnC.濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無ZnD.濾渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn52濾渣、濾液成分分析6.在AgNO3、Cu（NO3)2和Zn（【解析】在金屬活動性順序中，鋅＞鐵＞氫＞銅＞銀，鐵不能與硝酸鋅反應(yīng)，故濾渣中一定不含有鋅，在濾渣中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，則一定含有鐵，說明加入的鐵粉過量，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，能與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵和銅，所以一定含有銀和銅，濾液中不會含有硝酸鐵，觀察選項，故選C。53【解析】在金屬活動性順序中，鋅＞鐵＞氫＞銅＞銀，鐵不能與硝酸7.將ag鋅粒加入一定質(zhì)量的MgSO4、CuSO4和AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、烘干后稱量質(zhì)量為bg，向濾液和濾渣中分別加入稀鹽酸，下列有關(guān)現(xiàn)象和結(jié)論，不合理的是()A.如果濾液中產(chǎn)生白色沉淀，則濾液的顏色為藍色B.濾渣的質(zhì)量可能等于所加鋅粒的質(zhì)量C.如果濾渣中有氣體生成，則濾渣中一定含有4種金屬D.反應(yīng)后所得濾液中至少含有兩種金屬離子547.將ag鋅粒加入一定質(zhì)量的MgSO4、CuSO4和AgNO【解析】在金屬活動性順序中,Mg>Zn>Cu>Ag,向一定質(zhì)量MgSO4、CuSO4和AgNO3的混合溶液中加入鋅粒,鋅和CuSO4和AgNO3發(fā)生反應(yīng),先和AgNO3發(fā)生反應(yīng)，A.反應(yīng)后濾液中加入稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，說明能和鹽酸反應(yīng)的硝酸銀還沒有完全反應(yīng)，則溶液中的硫酸銅還沒有發(fā)生反應(yīng)，故溶液為藍色，故A正確；B.鋅與硝酸銀反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比判斷，生成的銀質(zhì)量大于反應(yīng)消耗的鋅的質(zhì)量，而鋅與硫酸銅反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量小于消耗的鋅的質(zhì)量，所以反應(yīng)后生成固體的質(zhì)量有可能與加入的鋅的質(zhì)量相等，故B正確；C.反應(yīng)后的濾渣中加入稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明加入的鋅粒過量，則能與鋅反應(yīng)的溶質(zhì)都發(fā)生了反應(yīng)，此時所得的濾渣中含有銀、鐵、鋅三種金屬，故C不正確；D.根據(jù)金屬活動順序可知硫酸鎂不與鋅反應(yīng)，故溶液中一定含有鎂離子，鋅與硫酸銅或硝酸銀反應(yīng)后會生成鋅離子，故反應(yīng)后的溶液中至少含有鎂離子、鋅離子也可能含有沒反應(yīng)完的銅離子和銀離子，故D正確；故選C。55【解析】在金屬活動性順序中,Mg>Zn>Cu>Ag,向一定質(zhì)8.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后過濾,向濾渣中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象分析，你認為下面結(jié)論錯誤的是()A.濾渣一定有Fe粉B.濾渣一定有Cu粉C.濾液中一定有Fe2+D.濾液中一定有Ag+、Cu2+568.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵答案：D。由題意可知，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明加入的鐵有剩余，則一定有銀、銅被置換出來；由于鐵粉過量，所以硝酸銅、硝酸銀全部參與反應(yīng)。因此，只能得到濾液中一定含有Fe(NO3)2，濾渣中一定含有Ag、Fe、Cu。故選D。57答案：D。209.在AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后過濾,向濾渣中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生.根據(jù)上述現(xiàn)象,下列結(jié)論正確的是()A.濾渣中一定有ZnB.濾渣中可能有Ag、CuC.濾液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2D.濾液中可能有AgNO3、Cu(NO3)2589.在AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶【解析】充分反應(yīng)后過濾,向濾出的固體中滴加稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,此現(xiàn)象說明Fe過量沒有反應(yīng)完,所以原混合溶液中的Cu(NO3)2、AgNO3全部被置換生成Cu、Ag和Fe(NO3)2溶液。A.鐵的活動性比鋅弱，不會置換出硝酸鋅中的鋅，故A錯誤；B.向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明鐵過量，所以濾渣中一定有Ag、Cu，故B錯誤；C.鐵會與原混合溶液中的Cu(NO3)2、AgNO3全部被置換生成Cu、Ag和Fe(NO3)2溶液,所以濾液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，故C正確；D.向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明鐵過量，濾液中一定沒有硝酸銅和硝酸銀，故D錯誤。故選：C.59【解析】充分反應(yīng)后過濾,向濾出的固體中滴加稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生10.將一定質(zhì)量金屬M的粉末放入盛有Cu（NO3)2溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后溶液呈無色，繼續(xù)向燒杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反應(yīng)后過濾，得藍色濾液和濾渣，根據(jù)實驗分析有以下說法：①金屬活動性順序：M>Cu>Ag

②濾液中一定含有M的陽離子和Cu2+③金屬M可能是Fe

④濾渣中一定含有Ag和Cu③向濾液中滴加稀鹽酸，可能產(chǎn)生白色沉淀以上說法中正確的是（）A.①②④

B.②③⑤

C.③④⑤

D.①②⑤6010.將一定質(zhì)量金屬M的粉末放入盛有Cu（NO3)2溶液的燒612411.向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn,充分反應(yīng)后過濾,將濾渣洗滌、干燥后再稱量,得到的質(zhì)量為m克,據(jù)此下列說法不正確的是()A.取反應(yīng)后的濾液觀察,濾液可能呈藍色B.取反應(yīng)后的濾液滴加稀鹽酸,有白色沉淀產(chǎn)生C.取濾渣滴加稀硫酸,可能有氣泡產(chǎn)生D.濾渣中的物質(zhì)至少有兩種6211.向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加632612.將一定量的鋅粉加入到硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鎂的混合溶液中,過一段時間后過濾,向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生,則下列敘述正確的是()①濾渣中一定含有鋅 ②濾渣中一定含有銅,可能含有鋅③向濾渣中加入稀鹽酸,最后溶液一定變成淺綠色 ④濾液中溶質(zhì)一定含有硫酸鋅和硫酸鎂⑤濾液的顏色不可能為淺綠色A.①④⑤ B.②③④⑤C.②③④ D.②④6412.將一定量的鋅粉加入到硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鎂的混合溶液652813.某化學(xué)小組在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾,得到濾液和濾渣。他們對所得濾液和濾渣有如下描述：①濾液中一定含有Zn(NO3)2

②濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn③若濾液呈藍色,則向濾渣中滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象④若向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生,則濾液中一定沒有AgNO3和Cu(NO3)2上述四種描述中正確的個數(shù)為()A.1個

B.2個

C.3個

D.4個6613.某化學(xué)小組在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加【解析】根據(jù)金屬活動順序表知：鋅＞銅＞銀，所以加入鋅粉，首先鋅粉和硝酸銀溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)銀，如果鋅粉足量可以再繼續(xù)和硝酸銅反應(yīng)置換出銅．解答解：：由題意可知金屬活動性順序可知，鋅＞銅＞銀．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的鋅粉，鋅粉會首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)．①濾液中一定含有Zn(NO3)2，正確；②濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn，正確；③若濾液呈藍色，則Cu(NO3)2未反應(yīng)完或未反應(yīng)，AgNO3可能完全反應(yīng)也可能部分反應(yīng)，故向濾渣中滴加稀鹽酸不一定會產(chǎn)生白色沉淀，錯誤；④若向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明鋅粉過量，AgNO3和Cu(NO3)2完全反應(yīng)，則濾液中一定沒有AgNO3和Cu(NO3)2。正確；故選：C。67【解析】根據(jù)金屬活動順序表知：鋅＞銅＞銀，所以加入鋅粉，首先14.某化學(xué)小組向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Mg粉,充分反應(yīng)后過濾得溶液A和固體B.對濾液A所含的溶質(zhì)有以下幾種猜想:①Mg(NO3)2、Ag