2023年山東省新高考化學(xué)二模試卷（含答案解析）

2023高考化學(xué)模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、物質(zhì)性質(zhì)的差異與分子間作用力有關(guān)的是A．沸點：Cl2＜I2 B．熱穩(wěn)定性：HF＞HClC．硬度：晶體硅＜金剛石 D．熔點：MgO＞NaCl2、證據(jù)推理與模型認(rèn)知是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下列事實與相應(yīng)定律或原理不相符的是（）A．向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深——勒夏特列原理B．常溫常壓下，1體積CH4完全燃燒消耗2體積O2——阿伏加德羅定律C．向漂白液中加入少量稀硫酸能增強漂白液的漂白效果——元素周期律D．通過測量C、CO的燃燒熱來間接計算2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反應(yīng)熱——蓋斯定律3、當(dāng)大量氯氣泄漏時，用浸潤下列某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒．適宜的物質(zhì)是A．NaOH B．KI C．NH3 D．Na2CO34、25℃時，向0.1mol/LNaA溶液中滴滴加鹽酸，遇得混合溶液的pH與的變化關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是A．E點溶液中c(Na+)＝c(A—)B．Ka(HA)的數(shù)量級為10—3C．滴加過程中保持不變D．F點溶液中c(Na+)＞c(HA)＞c(A—)＞c(OH—)5、下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A．乙烯的比例模型： B．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：IC．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．CO2的電子式：6、有機物X分子式為C3H6O，有多種同分異構(gòu)體。其中之一丙醛(液態(tài))的燃燒熱為1815kJ/mol。下列說法不正確的是A．X的同分異構(gòu)體中，含單官能團的共5種B．1molX最多能和1molH2加成C．表示丙醛燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C3H6O(l)+4O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=+1815kJ/molD．X的同分異構(gòu)體其中之一CH2=CHCH2OH可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)7、下列說法中，正確的是A．將2gH2與足量的N2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．1molNa218O2與足量水反應(yīng)，最終水溶液中18O原子為2NA個C．常溫下，46gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NAD．100mL12mol/L的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA8、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，經(jīng)過濾后即得乙醇B．HOCH2CH(CH3)2與(CH3)3COH屬于碳鏈異構(gòu)C．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì)，可加入足量燒堿溶液，通過分液即得乙酸乙酯D．一個苯環(huán)上已經(jīng)連有-CH3、-CH2CH3、-OH三種基團，如果在苯環(huán)上再連接一個-CH3，其同分異構(gòu)體有16種9、對于2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，ΔH<0，根據(jù)下圖，下列說法錯誤的是（）A．t2時使用了催化劑 B．t3時采取減小反應(yīng)體系壓強的措施C．t5時采取升溫的措施 D．反應(yīng)在t6時刻，SO3體積分?jǐn)?shù)最大10、有氯氣參加的化學(xué)反應(yīng)一定不屬于A．復(fù)分解反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．取代反應(yīng) D．加成反應(yīng)11、已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素。25℃時，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol/L）溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．X、M簡單離子半徑大小順序：X>MB．Z的最高價氧化物水化物的化學(xué)式為H2ZO4C．X、Y、Z、W、M五種元素中只有一種是金屬元素D．X的最簡單氫化物與Z的氫化物反應(yīng)后生成的化合物中既含離子鍵又含共價鍵12、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的共價鍵數(shù)為NA個B．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NAC．含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價鍵數(shù)為1.2NA個D．2mL0.5mol/LFeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，所得膠粒數(shù)目為0.001NA13、已知鈹（Be）與鋁的性質(zhì)相似．則下列判斷正確的是（）A．鈹遇冷水劇烈反應(yīng)B．氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be2O3C．氫氧化鈹能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．氯化鈹水溶液顯中性14、某溶液中可能含有SiO32-、OH-、CO32-、SO42-、AlO2-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是A．原溶液中一定含有Na2SO4B．反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaClC．原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2D．原溶液中一定含有的陰離子是：OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-15、同素異形體指的是同種元素形成的不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，它描述的對象是單質(zhì)。則同分異構(gòu)體、同位素、同系物描述的對象依次為A．化合物、原子、化合物 B．有機物、單質(zhì)、化合物C．無機化合物、元素、有機化合物 D．化合物、原子、無機化合物16、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A．醋酸和活性炭均可對環(huán)境殺菌消毒 B．糖類和油脂均可以為人體提供能量C．明礬和純堿均可用于除去廚房油污 D．鐵粉和生石灰常用作食品抗氧化劑17、化學(xué)是現(xiàn)代生產(chǎn)、生活與科技的中心學(xué)科之一，下列與化學(xué)有關(guān)的說法，正確的是A．2023年冬奧會聚氨酯速滑服，是新型無機非金屬材料B．石墨烯是由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，屬于烯烴C．顧名思義，蘇打水就是蘇打的水溶液，也叫弱堿性水，是帶有弱堿性的飲料D．人們洗發(fā)時使用的護發(fā)素，其主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH使之達(dá)到適宜的酸堿度18、下列說法錯誤的是（）A．以乙醇、空氣為原料可制取乙酸B．甲苯分子中最多13個原子共平面C．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是可以水解的高分子化合物D．分子式為C5H12O的醇共有8種結(jié)構(gòu)19、已知M、N是合成某功能高分子材料的中間產(chǎn)物，下列關(guān)于M、N說法正確的是（）A．M、N都屬于烯烴，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體B．M、N分別與液溴混合，均發(fā)生取代反應(yīng)C．M、N分子均不可能所有原子共平面D．M、N均可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物20、臨床證明磷酸氯喹對治療“新冠肺炎”有良好的療效。磷酸氯喹的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)磷酸氯喹的說法錯誤的是（）A．分子式是C18H32ClN3O8P2B．能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)C．1mol磷酸氯喹最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．分子中的—C1被—OH取代后的產(chǎn)物能與溴水作用生成沉淀21、氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：下列說法錯誤的是A．濾渣A中主要含有SiO2、CeO2B．過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒C．過程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑D．過程④中消耗11.2LO2(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×102322、某晶體熔化時化學(xué)鍵沒有被破壞的屬于A．原子晶體 B．離子晶體 C．分子晶體 D．金屬晶體二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物M是一種藥物中間體。實驗室以烴A為原料制備M的合成路線如圖所示。請回答下列問題：已知：①R1COOH+R2COR3。②R1CH2COOR2+R3COOR4+R4OH、、、均表示烴基(1)的核磁共振氫譜中有________組吸收峰；B的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)的化學(xué)名稱為________；D中所含官能團的名稱為________。(3)所需的試劑和反應(yīng)條件為________；的反應(yīng)類型為________。(4)的化學(xué)方程式為________。(5)同時滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有________種不考慮立體異構(gòu)。①五元環(huán)上連有2個取代基②能與溶液反應(yīng)生成氣體③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(6)參照上述合成路線和信息，以甲基環(huán)戊烯為原料無機試劑任選，設(shè)計制備的合成路線：________。24、（12分）鹽酸普羅帕酮是一種高效速效抗心律失常藥。合成此藥的原料D的流程如下：已知：請回答以下問題：(I)A的化學(xué)名稱為____，試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為____。(2)C的官能團名稱為____________。(3)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為____；反應(yīng)①和⑤的目的為_______。(4)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體還有___種(不包含B)。其中某同分異構(gòu)體x能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1，請寫出x與NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式____。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上有2個取代基(5)關(guān)于物質(zhì)D的說法，不正確的是____（填標(biāo)號）。a．屬于芳香族化合物b．易溶于水c．有三種官能團d．可發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)25、（12分）硫代硫較鈉(Na2S2O3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。硫化堿法是工業(yè)上制取硫代硫酸鈉的方法之一。實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)裝置如圖所示：(1)利用如圖裝置進(jìn)行實驗，為保證硫酸順利滴下的操作是_______。(2)裝置B中生成的Na2S2O3同時還生成CO2，反應(yīng)的離子方程式為_______；在該裝置中使用多孔球泡的目的是_____。(3)裝置C的作用是檢驗裝置B中SO2的吸收效果，C中可選擇的試劑是__(填字母)。a.H2O2溶液b.溴水c.KMnO4溶液d.BaCl2溶液(4)Na2S2O3溶液常用于測定廢水中Ba2+濃度。①取廢水20.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫龋尤胱沱}K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀，過濾洗滌后用適量稀酸溶解，此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，將Cr2O72-充分反應(yīng)；然后加入淀粉溶液作指示劑，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定：(I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)，滴定終點的現(xiàn)象為__________。平行滴定3次，消耗Na2S2O3溶液的平均用量為18.00mL。則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為____mol/L，②在滴定過程中，下列實驗操作會造成實驗結(jié)果偏高的是______(填字母)。a.滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗b.滴定終點時俯視讀數(shù)c.錐形瓶用蒸餾水洗滌后未進(jìn)行干燥處理d.滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)有氣泡26、（10分）實驗室制備甲基丙烯酸甲酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)信息如下：+CH3OH+H2O藥品相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃溶解性密度（g?cm-3）甲醇32-98-64.5與水混溶，易溶于有機溶劑0.79甲基丙烯酸8615161溶于熱水，易溶于有機劑1.01甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水，易溶于有機溶劑0.944已知甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合；甲基丙烯酸甲酯在鹽溶液中溶解度較小；CaCl2可與醇結(jié)合形成復(fù)合物；實驗步驟：①向100mL燒瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無水甲醇、適量的濃硫酸；②在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，緩慢加熱燒瓶。在反應(yīng)過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水層液面的高度不變，使油層盡量回到圓底燒瓶中；③當(dāng)，停止加熱；④冷卻后用試劑X洗滌燒瓶中的混合溶液并分離；⑤取有機層混合液蒸餾，得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。請回答下列問題：（1）A裝置的名稱是_____。（2）請將步驟③填完整____。（3）上述實驗可能生成的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為_____(填兩種）。（4）下列說法正確的是______A．在該實驗中，濃硫酸是催化劑和脫水劑B．酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C．洗滌劑X是一組試劑，產(chǎn)物要依次用飽和Na2CO3、飽和CaCl2溶液洗滌D．為了提高蒸餾速度，最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾；該步驟一定不能用常壓蒸餾（5）實驗結(jié)束收集分水器分離出的水，并測得質(zhì)量為2.70g，計算甲基丙烯酸甲酯的產(chǎn)率約為_____。實驗中甲基丙烯酸甲酯的實際產(chǎn)率總是小于此計算值，其原因不可能是_____。A．分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯B．實驗條件下發(fā)生副反應(yīng)C．產(chǎn)品精制時收集部分低沸點物質(zhì)D．產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失27、（12分）某化學(xué)興趣小組為探究Na2SO3固體在隔絕空氣加熱條件下的分解產(chǎn)物，設(shè)計如下實驗流程：已知：氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L。請回答下列問題：(1)氣體Y為_______。(2)固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為_______。(3)實驗過程中若測得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g，則Na2SO3的分解率為_______。(4)Na2SO3在空氣易被氧化，檢驗Na2SO3是否氧化變質(zhì)的實驗操作是________。28、（14分）自20世紀(jì)80年代以來建立起的沼氣發(fā)酵池，其生產(chǎn)的沼氣用作燃料，殘渣（沼渣）中除含有豐富的氮、磷、鉀等常量元素外，還含有對作物生長起重要作用的硼、銅、鐵、鋅、錳、鉻等微量元素，是一種非常好的有機肥。請回答下列問題：(1)現(xiàn)代化學(xué)中，常利用___________上的特征譜線來鑒定元素。(2)下列微?；鶓B(tài)的電子排布中未成對電子數(shù)由多到少的順序是__________（填字母）。a.Mn2+B.Fe2+C.CuD.Cr(3)P4易溶于CS2，難溶于水的原因是___________。(4)銅離子易與氨水反應(yīng)形成[Cu(NH3)4]2+配離子。①[Cu(NH3)4]2+中提供孤電子對的成鍵原子是__________。②研究發(fā)現(xiàn)NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，而NF3卻難以與Cu2+形成配離子，其原因是___________。(5)某晶胞中各原子的相對位置可用如圖所示的坐標(biāo)系表示：在鐵(Fe)的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中，已知2個Fe原子坐標(biāo)是(0，0，0)及(，，)，且根據(jù)均攤法知每個晶胞中有2個Fe原子。①根據(jù)以上信息，推斷該晶體中原子的堆積方式是__________，②已知晶體的密度為ρg·cm-3，F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量是Mg·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶體中距離最近的兩個鐵原子之間的距離為_________pm（用代數(shù)式表示）。29、（10分）乙炔是重要的化工原料，可以制得多種有機制品。用乙炔為原料制備PI（聚異戊二烯）的流程如圖：（1）有機物A中官能團的名稱___，反應(yīng)③的反應(yīng)條件____。（2）若將①中反應(yīng)物“”改為“乙醛”，經(jīng)過②③④后得到產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是__。乙炔在一定條件下還可合成PVB塑料（聚乙烯醇縮丁醛）：

已知：-CHO++H2O（3）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式為__；2分子乙炔也能發(fā)生加成反應(yīng)得到鏈烴，其反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___。（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為___。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】

A、分子晶體的相對分子質(zhì)量越大,沸點越高,則鹵素單質(zhì)的熔、沸點逐漸升高，與分子間作用力有關(guān)，A正確；B、非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱，與共價鍵有關(guān)，B錯誤；C、原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，熔點越高，金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅，與共價鍵有關(guān)，C錯誤；D、離子鍵的鍵長越短，離子所帶電荷越多，離子鍵越強，熔點越高，離子半徑：Mg2+＜Na+、O2—＜Cl-，所以熔點：MgO＞NaCl，與離子鍵大小有關(guān)，D錯誤；正確選項A。2、C【答案解析】

A．向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深，說明增大反應(yīng)物濃度，能使平衡正向移動，此事實與勒夏特列原理相符，A不合題意；B．由CH4燃燒反應(yīng)方程式可知，1molCH4在2molO2中完全燃燒，常溫常壓下，1體積CH4完全燃燒消耗2體積O2，二者的體積比等于其物質(zhì)的量之比，符合阿伏加德羅定律，B不合題意；C．向漂白液中加入少量稀硫酸能增強漂白液的漂白效果，說明生成了HClO，符合強酸制弱酸原理，由于HClO不是最高價含氧酸，所以不符合元素周期律，C符合題意；D．通過C、CO的燃燒熱反應(yīng)方程式，通過調(diào)整化學(xué)計量數(shù)后相減，可間接計算2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反應(yīng)熱，符合蓋斯定律，D不合題意；故選C。3、D【答案解析】

A．氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，能腐蝕皮膚，故A錯誤；B．KI與氯氣反應(yīng)生成碘，如濃度過高，對人體有害，故B錯誤；C．氨氣本身具有刺激性，對人體有害，不能用氨水吸收氯氣，故C錯誤；D．Na2CO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應(yīng)而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正確；故選：D。4、C【答案解析】

由圖可知，E點溶液pH為7，溶液中c(H+)＝c(OH—)，【題目詳解】A項、由圖可知，E點溶液pH為7，溶液中c(H+)＝c(OH—)，由溶液中電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)＝c(A—)+c(Cl—)+c(OH—)可知，溶液中c(Na+)＝c(A—)+c(Cl—)，故A錯誤；B項、HA的電離常數(shù)Ka(HA)=，由圖可知pH為3.45時，溶液中=0，c（HA）=c(A—)，則Ka(HA)=c(H+)＝10-3.45，Ka(HA)的數(shù)量級為10—4，故B錯誤；C項、溶液中==，溫度不變，水的離子積常數(shù)、弱酸的電離常數(shù)不變，則滴加過程中保持不變，故C正確；D項、F點溶液pH為5，=—1，則溶液中c(A—)＞c(HA)，由物料守恒c(Na+)＝c(A—)+c（HA）可知c(Na+)＞c(A—)，則溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)＞c(A—)＞c(HA)＞c(OH—)，故D錯誤。故選C。5、A【答案解析】

A.

C原子比H原子大，黑色球表示C原子，且乙烯為平面結(jié)構(gòu)，則乙烯的比例模型為，A項正確；B.質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78，則質(zhì)量數(shù)=53+78=131，碘原子為：I，B項錯誤；C.氯離子含有17+1=18個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，C項錯誤；D.二氧化碳為共價化合物，分子中存在碳氧雙鍵，二氧化碳正確的電子式為：，D項錯誤；答案選A。6、C【答案解析】

A．X的同分異構(gòu)體中，含單官能團的異構(gòu)體分別為CH3CH2CHO、CH3COCH3、、、共5種，A正確；B．1molX中最多含1mol碳氧雙鍵或1mol碳碳雙鍵，最多能和1molH2加成，B正確；C．表示丙醛燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C3H6O(l)+4O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1815kJ/mol，C不正確；D．X的同分異構(gòu)體之一CH2=CHCH2OH中-OH可發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，D正確；故選C。7、D【答案解析】

A．將2gH2與足量的N2混合，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，故A錯誤；B.1molNa218O2與足量水生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉中的氧原子轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉和氧氣中的氧原子，最終水溶液中18O原子為NA個，故B錯誤；C．NO2、N2O4的摩爾質(zhì)量不同，無法計算混合氣體的組成，故C錯誤；D．由于濃HNO3與銅反應(yīng)生成NO2，而稀HNO3與銅反應(yīng)生成NO，Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，100

mL

12

mol?L-1的濃HNO3完全被還原為NO2轉(zhuǎn)移0.6mol電子，完全被還原為NO轉(zhuǎn)移0.9mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA，故D正確；答案選D。8、D【答案解析】分析：A．CaO與水反應(yīng)后生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是離子化合物，增大了沸點差異；B．碳鏈異構(gòu)是碳鏈的連接方式不同，-OH的位置不同是位置異構(gòu)；C．乙酸乙酯能夠在NaOH溶液中水解；D．可看成二甲苯(、、)苯環(huán)上的H原子被-CH2CH3、-OH取代。詳解：A．CaO與水反應(yīng)后，增大沸點差異，應(yīng)選蒸餾法分離，故A錯誤；B．-OH的位置不同，屬于位置異構(gòu)，故B錯誤；C．乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液、分液，故C錯誤；D．一個苯環(huán)上已經(jīng)連有-CH3、-CH2CH3、-OH三種基團，如果在苯環(huán)上再連接一個-CH3，看成二甲苯(、、)苯環(huán)上連有-CH2CH3、-OH，中-OH在甲基的中間時乙基有2種位置，-OH在甲基的鄰位時乙基有3種位置，-OH在兩個甲基的間位時乙基有2種位置，共7種；中先固定-OH，乙基有3種位置，有3種同分異構(gòu)體；先固體-OH在鄰位時乙基有3種位置，固定-OH在間位時乙基有3種位置，有6種；則同分異構(gòu)體有7+3+6=16種，故D正確；故選D。9、D【答案解析】

A.t2時，正逆反應(yīng)速率同時增大，且速率相等，而所給可逆反應(yīng)中，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化，故此時改變的條件應(yīng)為加入催化劑，A不符合題意；B.t3時，正逆反應(yīng)速率都減小，由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆移，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不可能是降低溫度；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，故此時改變的條件為減小壓強，B不符合題意；C.t5時，正逆反應(yīng)速率都增大，故改變的條件可能為升高溫度或增大壓強，由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆移，結(jié)合該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，故此時改變的條件為升高溫度，C不符合題意；D.由于t3、t5時刻，平衡都是發(fā)生逆移的，故達(dá)到平衡時，即t4、t6時刻所得的SO3的體積分?jǐn)?shù)都比t1時刻小，D說法錯誤，符合題意；故答案為：D10、A【答案解析】

A．復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有單質(zhì)參與與生成，而氯氣屬于單質(zhì)，則有氯氣參加的化學(xué)反應(yīng)一定不屬于復(fù)分解反應(yīng)，選項A選；B．氯氣與KI等的置換反應(yīng)，有氯氣參加，選項B不選；C．甲烷等與氯氣的取代反應(yīng)，有氯氣參加，選項C不選；D．乙烯等與氯氣的加成反應(yīng)中，有氯氣參加，選項D不選；答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)類型，為高頻考點，把握氯氣的氧化性及有機反應(yīng)中氯氣的作用為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，注意利用實例分析，氯氣具有氧化性，有氯氣參加的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，也可發(fā)生有機的取代、加成反應(yīng)，則不可能為復(fù)分解反應(yīng)。11、B【答案解析】

X、Y、Z、W、M均為短周期元素，由圖像分析可知，原子半徑：M>W>Z>Y>X，M的原子半徑最大且0.01mol/L最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液的pH=12，則M為Na元素，0.01mol/LW的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液的pH<2，則W為S元素，0.01mol/LZ的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液的pH=2，則Z為Cl元素，X的半徑最小，其0.01mol/L的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液的pH=2，則X為N元素，0.01mol/LY的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液的2<pH<7，則Y為C元素，據(jù)此分析解答問題。【題目詳解】A．X、M的簡單離子為N3-和Na+，兩者電子層數(shù)相同，N3-的核電荷數(shù)小，故離子半徑：N3->Na+，A選項正確；B．Z為Cl元素，其的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4，B選項錯誤；C．X、Y、Z、W、M五種元素中只有Na元素一種金屬元素，C選項正確；D．X的最簡單氫化物為NH3，Z的氫化物為HCl，兩者反應(yīng)后生成的化合物為NH4Cl，是離子化合物，既含離子鍵由含有共價鍵，D選項正確；答案選B。【答案點睛】本題要求學(xué)生能夠掌握原子半徑變化規(guī)律、酸堿性與pH的關(guān)系等，并且能夠?qū)⑦@些變化及性質(zhì)結(jié)合起來進(jìn)行相關(guān)元素的判斷，對學(xué)生的綜合能力要求很高，在平時的學(xué)習(xí)中，要注意對相關(guān)知識點的總結(jié)歸納。12、B【答案解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷是油狀液體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是1mol，故A錯誤；B.SO2和O2生成SO3的反應(yīng)可逆，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中的分子數(shù)大于2NA，故B正確；C．石墨中每個碳原子參與形成三條共價鍵，即每個碳原子形成的共價鍵的個數(shù)=3×=1.5，含4.8g碳元素的石墨晶體中，含有碳原子是0.4mol，共價鍵是0.4mol×1.5=0.6mol，故C錯誤；D.2mL0.5mol/LFeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體，膠體粒子為氫氧化鐵的集合體，所得膠粒數(shù)目小于0.001NA，故D錯誤；答案選B。13、C【答案解析】

既然鈹與鋁的性質(zhì)相似，我們就可把鈹看成是鋁，鋁具有的性質(zhì)，鈹也有，鋁沒有的性質(zhì)，鈹也沒有?！绢}目詳解】A.鋁遇冷水不反應(yīng)，則鈹遇冷水也不反應(yīng)，錯誤；B.鈹?shù)淖钔鈱佑?個電子，顯+2價，則氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為BeO，錯誤；C.氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則氫氧化鈹也能與氫氧化鈉反應(yīng)，正確；D.氯化鋁水溶液顯酸性，則氯化鈹水溶液也顯酸性，錯誤。故選C。14、D【答案解析】

A.根據(jù)圖像，開始沒沉淀，所以原溶液一定有OH—，一定沒有HCO3—、Mg2+、Fe3+、Al3+，根據(jù)電荷守恒，一定有Na+；沉淀先增多后減少，但不能完全溶解，說明原溶液一定有SiO32—、AlO2—；滴加鹽酸體積為，沉淀的量不變，說明溶液中一定含有CO32—，綜合以上溶液可能含有SO42—，故A錯誤；B.若原溶液含有SO42—，反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)有NaCl、Na2SO4，故B錯誤；C.滴加鹽酸體積為，發(fā)生反應(yīng)為CO32-+2H+=H2O+CO2；，發(fā)生反應(yīng)為，所以CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為3∶4，故C錯誤；D.原溶液中一定含有的陰離子是：OH—、CO32—、SiO32—、AlO2—，故D正確。答案選D。15、A【答案解析】

同分異構(gòu)體是一種有相同分子式而有不同的原子排列的化合物；同種元素的不同的原子互稱同位素；同系物是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的化合物的互稱。同分異構(gòu)體、同位素、同系物描述的對象依次是化合物、原子、化合物；故A正確；答案：A16、B【答案解析】

A．一定濃度的醋酸可對環(huán)境殺菌消毒，活性炭具有吸附性可用于漂白，不能殺菌消毒，故A錯誤；B．糖類、脂肪、蛋白質(zhì)都是組成細(xì)胞的主要物質(zhì)，并能為生命活動提供能量，故B正確；C．純堿為碳酸鈉，其水溶液為堿性，堿性條件下可使油脂發(fā)生水解，可用于除去廚房油污，明礬為十二水合硫酸鋁鉀，在溶液中鋁離子水解形成氫氧化鋁膠體，可用于凈水，不能用于廚房除油污，故C錯誤；D．鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑，生石灰具有吸水性，可做食品的干燥劑，不能用于食品抗氧化劑，故D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】生活中各種物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，生石灰是氧化鈣，可以吸水，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以可作干燥劑。17、D【答案解析】

A．聚氨酯全名為聚氨基甲酸酯，屬于高分子有機化合物，是有機合成材料，故A錯誤；B．烯烴中含有C、H元素，而石墨烯是由單層碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，沒有H原子，不屬于烯烴，故B錯誤；C．蘇打水為碳酸氫鈉的水溶液，也叫弱堿性水，是帶有弱堿性的飲料，故C錯誤；D．洗發(fā)水的pH大于7、護發(fā)素的pH小于7，人們洗發(fā)時使用護發(fā)素，可調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH達(dá)到適宜的酸堿度，使頭發(fā)在弱酸的環(huán)境中健康成長，故D正確；故選D。18、C【答案解析】

A.醇羥基可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成羧基，可以用乙醇、空氣為原料制取乙酸，故A正確；B.甲苯中苯基有11個原子共平面，甲基中最多有2個原子與苯基共平面，最多有13個原子共平面，故B正確；C.油脂不屬于高分子化合物，故C錯誤；D.C5H12的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4，其中CH3CH2CH2CH2CH3有3種H原子，CH3CH2CH(CH3)2有4種H原子，C(CH3)4只有1種H原子，故羥基(—OH)取代1個H得到的醇有3+4+1=8種，故D正確；故答案為C?！敬鸢更c睛】C5H12O的醇可以看做羥基上連接一個戊基，戊基有8種，所以分子式為C5H12O的醇共有8種結(jié)構(gòu)；常見的烴基個數(shù)：丙基2種；丁基4種；戊基8種。19、D【答案解析】

A.M分子結(jié)構(gòu)中官能團為碳碳雙鍵與羥基，為烴的衍生物，不屬于烯烴，M與N在組成上相差不是n個CH2，且分子式也不相同，所以但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，A項錯誤；B.M、N分子結(jié)構(gòu)中均含碳碳雙鍵，與液溴混合時，可發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)與液溴發(fā)生取代反應(yīng)時，還需要催化劑，B項錯誤；C.M分子內(nèi)含碳碳單鍵，中心C原子采用sp3雜化，不可能所有原子共平面，N所有原子可以共平面，C項錯誤；D.M、N分子結(jié)構(gòu)中均含碳碳雙鍵，均可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，D項正確；答案選D。20、B【答案解析】

A．根據(jù)該分子的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C18H32ClN3O8P2，故A正確；B．Cl原子連接在苯環(huán)上，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；C．苯環(huán)、碳碳雙鍵、氮碳雙鍵均可加成，所以1mol磷酸氯喹最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．分子中的—C1被—OH取代后變成酚羥基，且其鄰位碳原子有空位，可以與溴水作用生成沉淀，故D正確；故答案為B。21、C【答案解析】

該反應(yīng)過程為：①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化FeCl3存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2；②加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+，濾渣為SiO2；③加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3氧化為+4，得到產(chǎn)品?！绢}目詳解】A.CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化FeCl3存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2，故A正確；B.結(jié)合過濾操作要點，實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故B正確；C.稀硫酸、H2O2，CeO2三者反應(yīng)生成轉(zhuǎn)化為Ce2（SO4）3、O2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O，故C錯誤；D.過程④中消耗11.2LO2的物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol×NA=2×6.02×1023，故D正確；故答案為C。22、C【答案解析】

A.原子晶體熔化，需破壞共價鍵，故A錯誤；B.離子晶體熔化，需破壞離子鍵，故B錯誤；C.分子晶體熔化，需破壞分子間作用力，分子間作用力不屬于化學(xué)鍵，故C正確；D.金屬晶體熔化，需破壞金屬鍵，故D錯誤；答案：C二、非選擇題(共84分)23、1氯環(huán)己烷碳碳雙鍵乙醇溶液、加熱酯化反應(yīng)+CH3CH2OH6【答案解析】

根據(jù)流程圖，烴A在氯化鐵條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B與氫氣加成生成C，結(jié)合C的化學(xué)式可知，A為，B為，C為，根據(jù)題干信息①可知，D中含有碳碳雙鍵，則C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，D中碳碳雙鍵被高錳酸鉀氧化生成E，E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，根據(jù)信息②，F(xiàn)在乙醇鈉作用下反應(yīng)生成M()，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)的結(jié)構(gòu)簡式為，A中只有1種氫原子，核磁共振氫譜中有1組吸收峰；B的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：1；；(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為，化學(xué)名稱為氯環(huán)己烷；D的結(jié)構(gòu)簡式為，D中所含官能團為碳碳雙鍵，故答案為：氯環(huán)己烷；碳碳雙鍵；(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為，D的結(jié)構(gòu)簡式為，為鹵代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為NaOH乙醇溶液、加熱；E的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，故答案為：NaOH乙醇溶液、加熱；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為，M的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)信息②，的化學(xué)方程式為+CH3CH2OH，故答案為：+CH3CH2OH；(5)M為，同時滿足：①五元環(huán)上連有2個取代基；②能與溶液反應(yīng)生成氣體，說明含有羧基；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，滿足條件的M的同分異構(gòu)體有：、、、、、，一共6種，故答案為：6；(6)以甲基環(huán)戊烯()合成，要想合成，需要先合成，因此需要將碳碳雙鍵打開，根據(jù)信息①，碳碳雙鍵打開后得到，只需要將中的羰基與氫氣加成即可，具體的合成路線為，故答案為：。24、鄰羥基苯甲醛（2-羥基苯甲醛）羥基，羰基取代反應(yīng)保護羥基不被氧化11bc【答案解析】

C為；(I)按命名規(guī)則給A命名，結(jié)合題給信息與反應(yīng)②中的反應(yīng)物和產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，找出試劑a，可確定結(jié)構(gòu)簡式；(2)由反應(yīng)⑤⑥找到C的結(jié)構(gòu)簡式，并且找出其的官能團寫名稱即可；(3)找到C的結(jié)構(gòu)簡式是關(guān)鍵，從流程開始的物質(zhì)A到C，可發(fā)現(xiàn)只有醛基被消除，由此可發(fā)現(xiàn)⑤的反應(yīng)類型及反應(yīng)①和⑤的目的；(4)從B的結(jié)構(gòu)出發(fā)，滿足條件的B的同分異構(gòu)體(不包含B)中，先找出條件對應(yīng)的基團及位置，最后再確定總數(shù)目，同分異構(gòu)體x與NaOH溶液加熱下反應(yīng)，則X含酯基，X核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1，確定X結(jié)構(gòu)即可求解；(5)關(guān)于物質(zhì)D的說法不正確的有哪些？從結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、醚鍵、羰基、醇羥基等基團的相關(guān)概念、性質(zhì)判斷；【題目詳解】(I)A為，則其名稱為：鄰羥基苯甲醛（2-羥基苯甲醛）；答案為：鄰羥基苯甲醛（2-羥基苯甲醛）；題給信息，反應(yīng)②為，則試劑a為；答案為：；(2)由反應(yīng)⑤⑥找到C的結(jié)構(gòu)簡式：，官能團為羥基和羰基；答案為：羥基；羰基；(3)C的結(jié)構(gòu)簡式是，與HI在加熱下發(fā)生反應(yīng)⑤得到，可見是-OCH3中的-CH3被H取代了；從流程開始的物質(zhì)A到C，為什么不采用以下途徑：主要是步驟3中醇羥基被氧化成羰基時，酚羥基也會被氧化，因此反應(yīng)①和⑤的目的為保護羥基不被氧化；答案為：取代反應(yīng)；保護羥基不被氧化；(4)B的同分異構(gòu)體(不包含B)要滿足條件①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上有2個取代基，其中有一個醛基(含甲酸酯基)，且取代基可以是鄰、間、對3種位置，則2個取代基可以有四種組合：首先是和，它們分別處于間、對，共2種（處于鄰位就是B要排除），剩下3種組合分別是、、，它們都可以是鄰、間、對3種位置，就9種，合起來共11種；答案為：11；某同分異構(gòu)體x能與NaOH溶液加熱下反應(yīng)，則X含甲酸酯基，則X中苯環(huán)上的側(cè)鏈為，X核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1，則取代基處于對位，因此X為，則反應(yīng)方程式為；答案為：(5)D為，關(guān)于物質(zhì)D的說法：a．因為含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，a說法正確，不符合；b．親水基團少，憎水基團大，不易溶于水，b說法不正確，符合；c．含氧官能團有3種，還有1種含氮官能團，c說法不正確，符合；d．醇羥基可發(fā)生取代、氧化，羰基、苯環(huán)上可催化加氫反應(yīng),d說法正確，不符合；答案為：bc。25、打開分液漏斗上口的玻璃塞或者將活塞上凹槽對準(zhǔn)漏斗頸上的小孔4SO2+2S2-+CO32-=3S2O32-+CO2增大SO2與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分bc滴入最后一滴Na2S2O3溶液藍(lán)色褪去且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)0.03mol/La【答案解析】

裝置A中利用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，進(jìn)入B裝置，多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積，裝置B中利用二氧化硫、硫化鈉和碳酸鈉反應(yīng)制取硫代硫酸鈉；裝置C檢驗二氧化硫的吸收效果，需要有明顯的實驗現(xiàn)象；裝置D進(jìn)行尾氣吸收。(4)滴定過程中，Cr2O72-將碘離子氧化成碘單質(zhì)，然后滴入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定生成的碘單質(zhì)的量，從而確定Cr2O72-的量，進(jìn)而確定鋇離子的量?！绢}目詳解】(1)若沒有打開分液漏斗上口的玻璃塞，或沒有將活塞上凹槽對準(zhǔn)漏斗頸上的小孔，分液漏斗內(nèi)的液體將不能順利滴下，為保證硫酸順利滴下需打開分液漏斗上口的玻璃塞或者將活塞上凹槽對準(zhǔn)漏斗頸上的小孔；(2)根據(jù)已知信息SO2、Na2S、Na2CO3反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2，該過程中二氧化硫中硫元素化合價降低，做氧化劑，硫化鈉中硫元素化合價升高做還原劑，結(jié)合電子守恒和元素守恒可得離子方程式為：4SO2+2S2-+CO32-=3S2O32-+CO2；在該裝置中使用多孔球泡可以增大接觸面積，使反應(yīng)充分；(3)a．二氧化硫可以被雙氧水氧化，但沒有明顯現(xiàn)象，故a不選；b．溴水可以氧化二氧化硫，且溶液顏色會發(fā)生變化，故b選；c．高錳酸鉀可以氧化二氧化硫，且溶液顏色會發(fā)生變化，故c選；d．二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，故d不選；綜上所述選bc；(4)①滴定終點碘單質(zhì)被完全反應(yīng)，溶液藍(lán)色褪去，所以滴定終點的現(xiàn)象為：滴入最后一滴Na2S2O3溶液藍(lán)色褪去且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；Cr2O72-將碘離子氧化成碘單質(zhì)，自身被還原成Cr3+，所以有轉(zhuǎn)化關(guān)系Cr2O72-～3I2，滴定過程中發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，所以I2～2S2O32-，鋇離子與Cr2O72-存在轉(zhuǎn)化關(guān)系2Ba2+～2BaCrO4～Cr2O72-，所以Ba2+和S2O32-存在數(shù)量關(guān)系2Ba2+～6S2O32-，所以廢液中Ba2+的濃度為；②a．滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，會稀釋標(biāo)準(zhǔn)液，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測定結(jié)果偏高；b．滴定終點時俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小，讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低；c．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未進(jìn)行干燥處理，對待測液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒有影響，故對實驗結(jié)果不影響；d．滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)有氣泡將使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低；綜上所述選a。26、球形冷凝管分水器中液面不再變化、CH3OCH3BD85.2%C【答案解析】

（1）A裝置的名稱是球形冷凝管。（2）步驟③為當(dāng)分水器中液面不再變化，停止加熱（3）上述實驗可能發(fā)生的副反應(yīng)為甲基丙烯酸甲酯聚合、甲醇分子間脫水、甲基丙烯酸聚合。（4）A.在該實驗中，濃硫酸是催化劑和吸水劑B.酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大，沉在水下，水從分水器中流入圓底燒瓶內(nèi)，不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C.洗滌劑X是一組試劑，產(chǎn)物要依次用飽和Na2CO3去除甲基丙烯酸、飽和NaCl溶液洗去甲基丙烯酸甲酯中溶解的Na2CO3、飽和CaCl2溶液吸收甲醇和水D.為了提高蒸餾速度，最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾；該步驟一定不能用常壓蒸餾，防止甲基丙烯酸甲酯受熱聚合（5）實驗結(jié)束收集分水器分離出的水，并測得質(zhì)量為2.70g，其物質(zhì)的量為，則生成甲基丙烯酸甲酯0.15mol，n(甲基丙烯酸)=，n(甲醇)=，理論上生成甲基丙烯酸甲酯0.176mol，所以其產(chǎn)率約為。A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯，則實際產(chǎn)率減??；B.實驗條件下發(fā)生副反應(yīng)，則實際產(chǎn)率減??；C.產(chǎn)品精制時收集部分低沸點物質(zhì),則實際產(chǎn)率增大；D.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失，則實際產(chǎn)率減小。【題目詳解】（1）A裝置的名稱是球形冷凝管。答案為：球形冷凝管；（2）步驟③為當(dāng)分水器中液面不再變化，停止加熱。答案為：分水器中液面不再變化；（3）上述實驗可能生成的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為、CH3OCH3。答案為：、CH3OCH3；（4）A.在該實驗中，濃硫酸是催化劑和吸水劑，A錯誤；B.酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大，則酯沉在分水器中水下，水從分水器中流入圓底燒瓶內(nèi)，不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，B正確；C.洗滌劑X是一組試劑，產(chǎn)物要依次用飽和Na2CO3去除甲基丙烯酸、飽和NaCl溶液洗去甲基丙烯酸甲酯中溶解的Na2CO3、飽和CaCl2溶液吸收甲醇和水，C錯誤；D.為了提高蒸餾速度，最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾；該步驟一定不能用常壓蒸餾，防止甲基丙烯酸甲酯受熱聚合，D正確。答案為：BD；（5）實驗結(jié)束收集分水器分離出的水，并測得質(zhì)量為2.70g，其物質(zhì)的量為，則生成甲基丙烯酸甲酯0.15mol，n(甲基丙烯酸)=，n(甲醇)=，理論上生成甲基丙烯酸甲酯0.176mol，所以其產(chǎn)率約為=85.2%。答案為：85.2%；A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯，則實際產(chǎn)率減?。籅.實驗條件下發(fā)生副反應(yīng)，則實際產(chǎn)率減??；C.產(chǎn)品精制時收集部分低沸點物質(zhì)，則實際產(chǎn)率增大；D.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失，則實際產(chǎn)率減小。答案為：C。27、H2S2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O90%取少量Na2SO3樣品于試管中，加入足量鹽酸溶解，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3已被氧化變質(zhì)；若不產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3未被氧化變質(zhì)【答案解析】

氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L，則相對分子質(zhì)量為22.4×1.518=34.0，Y應(yīng)為H2S氣體，生成的淡黃色沉淀為S，溶液加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，說明生成Na2SO4，則隔絕空氣加熱，Na2SO3分解生成Na2S和Na2SO4，發(fā)生4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知Y為H2S；(2)固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀，為硫化鈉、亞硫酸鈉在酸性溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)，離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；(3)實驗過程中若測得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g，該白色沉淀為硫酸鋇，可知n(BaSO4)==0.027mol，說明生成Na2SO4的物質(zhì)的量為0.027mol，反應(yīng)的方程式為4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，可知分解的Na2SO3物質(zhì)的量為0.027mol×=0.036mol，則Na2SO3的分解率為×1