定離子反應(yīng)第二課時課件

離子反應(yīng)

第二章第二節(jié)第二課時

離子反應(yīng)

第二章第二節(jié)第二課時1知識回顧在下列物質(zhì)中：①CH3COOH②HCl③NaOH④Cu(OH)2

⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe屬于電解質(zhì)的是：

屬于非電解質(zhì)的是：溶液中主要以離子形式存在的是：①②③④⑤⑥⑧⑦⑨②③⑥知識回顧在下列物質(zhì)中：①CH3COOH②HCl①②③④⑤2演示實驗2—1（課本P31）編號12實驗現(xiàn)象Na2SO4溶液KCl溶液Na2SO4溶液BaCl2溶液無現(xiàn)象生成白色沉淀演示實驗2—1（課本P31）編號12Na2SO4溶液K3序號內(nèi)容宏觀現(xiàn)象微觀分析反應(yīng)本質(zhì)反應(yīng)前的微粒反應(yīng)后的微粒12mLNa2SO4溶液與2mLKCl溶液混合。22mLNa2SO4溶液與2mLBaCl2溶液混合。Ba2++SO42-=BaSO4↓生成白色沉淀Na+SO42-

Ba2+

Cl－BaSO4Cl－

Na+無現(xiàn)象Na+SO42-

K+

Cl－Na+SO42-

K+

Cl－序號內(nèi)容宏觀微觀分析反應(yīng)本質(zhì)反應(yīng)前的微粒4二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件如：Na2SO4溶液與BaCl2溶液混合。（1）概念：有離子參加離子生成的反應(yīng)1、離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件如：Na2SO4溶液與BaCl252、離子方程式：怎樣書寫一個離子反應(yīng)的離子方程式呢？用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。（1）定義：Ba2＋＋SO42－

==BaSO4↓例如：2、離子方程式：怎樣書寫一個離子反應(yīng)的離子方程式呢？用實際參6如何正確書寫離子方程式？1、寫出正確的化學(xué)方程式：例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)22、把易溶于水、易電離寫成離子形式，

其他物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-3、刪去方程式兩邊形式相同的離子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-4、化簡方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓如何正確書寫離子方程式？1、寫出正確的化學(xué)方程式：例：2Ag7（2）離子方程式的書寫步驟寫：寫出正確的化學(xué)方程式（基礎(chǔ)）改：把強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶于水、難電離的物質(zhì)（如水）以及氣體、單質(zhì)、氧化物等用化學(xué)式表示（關(guān)鍵）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子（途徑）查：①是否符合客觀規(guī)律②原子個數(shù)是否守恒③電荷是否守恒④離子的改寫是否正確（2）離子方程式的書寫步驟寫：寫出正確的化學(xué)方程式（基礎(chǔ)）改8寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)

.2、鋅與稀硫酸反應(yīng)

.3、氧化銅粉末加入稀硫酸

.4、在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液

.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OZn+2H+=Zn2++H2↑CuO+2H+=Cu2++H2OCa2++CO32-=CaCO3↓寫出下列反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO9判斷下列離子方程式書寫是否正確2.氫氧化鋇和鹽酸中和Ba(OH)2+2H+

＝

2H2O+Ba2+OH-+H+

＝

H2O

易溶、易電離物質(zhì)寫離子式

1.稀硫酸滴在銅片上Cu+2H+

＝

Cu2++H2↑必須符合客觀實際判斷下列離子方程式書寫是否正確2.氫氧化鋇和鹽酸中和Ba(O10Fe+Cu2+

＝

Fe2++Cu單質(zhì)寫化學(xué)式4.鐵片插入硫酸銅中3.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+

＝

H2O+CO2↑CaCO3

+2H+

＝

H2O+CO2↑+

Ca2+

難溶難電離物、氣體寫化學(xué)式2H++O2-

＝

H2O氧化物寫化學(xué)式5.鹽酸與氧化銅反應(yīng)2H++CuO

＝

H2O+Cu2+6.銅片插入硝酸銀溶液Cu+Ag+

＝

Cu2++AgCu+2Ag+

＝

Cu2++2Ag遵守電荷守恒遵守原子守恒Fe+Cu2+＝Fe2++Cu單質(zhì)寫化學(xué)式4.鐵11參照課本P32內(nèi)容:分別寫出四組不同酸、堿反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式并找出規(guī)律參照課本P32內(nèi)容:123、離子方程式的意義：①揭示反應(yīng)的實質(zhì)②不僅可以表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)。思考是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都會發(fā)生離子反應(yīng)呢？離子反應(yīng)的發(fā)生條件又是什么？3、離子方程式的意義：①揭示反應(yīng)的實質(zhì)思考是不是所有的電解質(zhì)13演示實驗2－2123實驗現(xiàn)象CuSO4NaOHNaOH+酚酞稀鹽酸產(chǎn)生藍(lán)色沉淀生成無色氣體Na2CO3稀鹽酸紅色逐漸消退演示實驗2－2123CuSO4NaOHNaOH+酚酞稀鹽14分析實驗溶液反應(yīng)前溶液中主要存在的離子反應(yīng)后溶液中主要存在的離子反應(yīng)后離子濃度的變化反應(yīng)的本質(zhì)1NaOH溶液CuSO4溶液2Na2CO3溶液鹽酸溶液3NaOH溶液鹽酸溶液Na+OH-Cu2+SO42+

Na+OH-Na+CO32-H+Cl-H+Cl-Na+

SO42+

Na+

Cl-Na+

Cl-Cu2+

OH-濃度減少

H+

OH-濃度減少Cu2+與OH-

結(jié)合生成難溶的Cu(OH)2H+與OH-結(jié)合生成難電離的H2OH+CO32-濃度減少H+與CO32-結(jié)合生成易揮發(fā)的CO2和難電離的H2O分析實驗反應(yīng)前溶液中主要存在的離子反應(yīng)后溶液中主要存在的離154、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：(1)生成沉淀：即難溶性物質(zhì)(見課本P110溶解性表)(2)生成水：即難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)(3)生成氣體：即揮發(fā)性物質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)型氧化—還原型強氧化劑+強還原劑=弱氧化劑+弱還原劑具備其一4、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：(1)生成沉淀：即難溶性物質(zhì)復(fù)分16反應(yīng)物中某些離子濃度的減小離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物中某些離子濃度的減小離子反應(yīng)的本質(zhì)：17練習(xí)1、

判斷下列物質(zhì)之間能否進(jìn)行離子反應(yīng)KNO3+NaClNa2CO3+H2SO4MgO+HCl

BaCl2+H2SO4能不能能能練習(xí)1、判斷下列物質(zhì)之間能否進(jìn)行離子反應(yīng)能不能能能18下列各組離子在溶液中不能大量共存的是（）A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.K+、SO42-、NO3-、OH-C.H+、NH4+、Fe3+、SO42-D.H+、Cl-、CO32-、NO3-

AD思考簡單的說,就是看這些離子是否反應(yīng),是否生成氣體、水、沉淀.若反應(yīng)生成氣體、水、沉淀,那么這些離子就不能共存.反之可以共存.離子共存下列各組離子在溶液中不能大量共存的是（）A.Na+、191、下列離子在水溶液中，能大量共存的是（

）A、Na+

、K+

、CO32－、H+

B、Fe3＋、K+

、Cl－、OH－C、K+

、NH4+

、H+、SO42－

D、Ba2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－

牛刀小試C1、下列離子在水溶液中，能大量共存的是（）牛刀小試C202、下列離子在水溶液中，無色且能大量共存的是（）A.Fe3＋、K+、NO3－、Cl－

B.Ba2＋、K+

、Cl－、OH－C.H+

、Cu2＋、HCO3－、SO42-

D.Na+

、K+、MnO4－、NO3－

B2、下列離子在水溶液中，無色且能大量共存的是（）B213、下列離子在能使石蕊試液變紅色的溶液中能大量共存的是（）A、Mg2＋

K+CO32－

SO42-

B、Zn2+Na＋

OH－

Cl－C、K+Ca2+Cl－

SO42-

D、Na+Al3＋

NO3－

Cl－D3、下列離子在能使石蕊試液變紅色的溶液中能大量共存的是（224、下列離子在能使酚酞變紅色的溶液中能大量共存的是()A、Ag＋、Na＋、SO42－、Cl－

B、Na＋、Ba2＋、CO32－、NO3－

C、Cu2+、K+、Cl－、SO42－

D、K+、Na＋、Cl－、CO32－

D4、下列離子在能使酚酞變紅色的溶液中能大量共存的是(23離子共存問題1.發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存⑴生成沉淀：例如Ag+與Cl-，Ba2+和SO42-不能共存；⑵生成氣體：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根不能跟H+大量共存⑶生成難電離物質(zhì)：如H+和OH-、CH3COO-

不能共存；OH-和NH4+

、HCO3-

、HSO3-不能共存2.審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件⑴無色溶液不存在有色離子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定顏色⑵注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或PH﹤7）中隱含有H+，堿性溶液（或PH﹥7）中隱含有OH-離子共存問題1.發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存24小結(jié)１．離子反應(yīng)的概念。２．復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。３．離子方程式的書寫。4．離子共存問題

作業(yè)：課本P349、10創(chuàng)新設(shè)計小結(jié)作業(yè)：課本P349、10創(chuàng)新設(shè)計25

離子反應(yīng)

第二章第二節(jié)第二課時

離子反應(yīng)

第二章第二節(jié)第二課時26知識回顧在下列物質(zhì)中：①CH3COOH②HCl③NaOH④Cu(OH)2

⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe屬于電解質(zhì)的是：

屬于非電解質(zhì)的是：溶液中主要以離子形式存在的是：①②③④⑤⑥⑧⑦⑨②③⑥知識回顧在下列物質(zhì)中：①CH3COOH②HCl①②③④⑤27演示實驗2—1（課本P31）編號12實驗現(xiàn)象Na2SO4溶液KCl溶液Na2SO4溶液BaCl2溶液無現(xiàn)象生成白色沉淀演示實驗2—1（課本P31）編號12Na2SO4溶液K28序號內(nèi)容宏觀現(xiàn)象微觀分析反應(yīng)本質(zhì)反應(yīng)前的微粒反應(yīng)后的微粒12mLNa2SO4溶液與2mLKCl溶液混合。22mLNa2SO4溶液與2mLBaCl2溶液混合。Ba2++SO42-=BaSO4↓生成白色沉淀Na+SO42-

Ba2+

Cl－BaSO4Cl－

Na+無現(xiàn)象Na+SO42-

K+

Cl－Na+SO42-

K+

Cl－序號內(nèi)容宏觀微觀分析反應(yīng)本質(zhì)反應(yīng)前的微粒29二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件如：Na2SO4溶液與BaCl2溶液混合。（1）概念：有離子參加離子生成的反應(yīng)1、離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件如：Na2SO4溶液與BaCl2302、離子方程式：怎樣書寫一個離子反應(yīng)的離子方程式呢？用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。（1）定義：Ba2＋＋SO42－

==BaSO4↓例如：2、離子方程式：怎樣書寫一個離子反應(yīng)的離子方程式呢？用實際參31如何正確書寫離子方程式？1、寫出正確的化學(xué)方程式：例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)22、把易溶于水、易電離寫成離子形式，

其他物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-3、刪去方程式兩邊形式相同的離子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-4、化簡方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓如何正確書寫離子方程式？1、寫出正確的化學(xué)方程式：例：2Ag32（2）離子方程式的書寫步驟寫：寫出正確的化學(xué)方程式（基礎(chǔ)）改：把強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶于水、難電離的物質(zhì)（如水）以及氣體、單質(zhì)、氧化物等用化學(xué)式表示（關(guān)鍵）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子（途徑）查：①是否符合客觀規(guī)律②原子個數(shù)是否守恒③電荷是否守恒④離子的改寫是否正確（2）離子方程式的書寫步驟寫：寫出正確的化學(xué)方程式（基礎(chǔ)）改33寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)

.2、鋅與稀硫酸反應(yīng)

.3、氧化銅粉末加入稀硫酸

.4、在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液

.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OZn+2H+=Zn2++H2↑CuO+2H+=Cu2++H2OCa2++CO32-=CaCO3↓寫出下列反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO34判斷下列離子方程式書寫是否正確2.氫氧化鋇和鹽酸中和Ba(OH)2+2H+

＝

2H2O+Ba2+OH-+H+

＝

H2O

易溶、易電離物質(zhì)寫離子式

1.稀硫酸滴在銅片上Cu+2H+

＝

Cu2++H2↑必須符合客觀實際判斷下列離子方程式書寫是否正確2.氫氧化鋇和鹽酸中和Ba(O35Fe+Cu2+

＝

Fe2++Cu單質(zhì)寫化學(xué)式4.鐵片插入硫酸銅中3.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+

＝

H2O+CO2↑CaCO3

+2H+

＝

H2O+CO2↑+

Ca2+

難溶難電離物、氣體寫化學(xué)式2H++O2-

＝

H2O氧化物寫化學(xué)式5.鹽酸與氧化銅反應(yīng)2H++CuO

＝

H2O+Cu2+6.銅片插入硝酸銀溶液Cu+Ag+

＝

Cu2++AgCu+2Ag+

＝

Cu2++2Ag遵守電荷守恒遵守原子守恒Fe+Cu2+＝Fe2++Cu單質(zhì)寫化學(xué)式4.鐵36參照課本P32內(nèi)容:分別寫出四組不同酸、堿反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式并找出規(guī)律參照課本P32內(nèi)容:373、離子方程式的意義：①揭示反應(yīng)的實質(zhì)②不僅可以表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)。思考是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都會發(fā)生離子反應(yīng)呢？離子反應(yīng)的發(fā)生條件又是什么？3、離子方程式的意義：①揭示反應(yīng)的實質(zhì)思考是不是所有的電解質(zhì)38演示實驗2－2123實驗現(xiàn)象CuSO4NaOHNaOH+酚酞稀鹽酸產(chǎn)生藍(lán)色沉淀生成無色氣體Na2CO3稀鹽酸紅色逐漸消退演示實驗2－2123CuSO4NaOHNaOH+酚酞稀鹽39分析實驗溶液反應(yīng)前溶液中主要存在的離子反應(yīng)后溶液中主要存在的離子反應(yīng)后離子濃度的變化反應(yīng)的本質(zhì)1NaOH溶液CuSO4溶液2Na2CO3溶液鹽酸溶液3NaOH溶液鹽酸溶液Na+OH-Cu2+SO42+

Na+OH-Na+CO32-H+Cl-H+Cl-Na+

SO42+

Na+

Cl-Na+

Cl-Cu2+

OH-濃度減少

H+

OH-濃度減少Cu2+與OH-

結(jié)合生成難溶的Cu(OH)2H+與OH-結(jié)合生成難電離的H2OH+CO32-濃度減少H+與CO32-結(jié)合生成易揮發(fā)的CO2和難電離的H2O分析實驗反應(yīng)前溶液中主要存在的離子反應(yīng)后溶液中主要存在的離404、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：(1)生成沉淀：即難溶性物質(zhì)(見課本P110溶解性表)(2)生成水：即難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)(3)生成氣體：即揮發(fā)性物質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)型氧化—還原型強氧化劑+強還原劑=弱氧化劑+弱還原劑具備其一4、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：(1)生成沉淀：即難溶性物質(zhì)復(fù)分41反應(yīng)物中某些離子濃度的減小離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物中某些離子濃度的減小離子反應(yīng)的本質(zhì)：42練習(xí)1、

判斷下列物質(zhì)之間能否進(jìn)行離子反應(yīng)KNO3+NaClNa2CO3+H2SO4MgO+HCl

BaCl2+H2SO4能不能能能練習(xí)1、判斷下列物質(zhì)之間能否進(jìn)行離子反應(yīng)能不能能能43下列各組離子在溶液中不能大量共存的是（）A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.K+、SO42-、NO3-、OH-C.H+、NH4+、Fe3+、SO42-D.H+、Cl-、CO32-、NO3-

AD思考簡單的說,就是看這些離子是否反應(yīng),是否生成氣體、水、沉淀.若反應(yīng)生成氣體、水、沉淀,那么這些離子就不能共存.反之可以共存.離子共存下列各組離子在溶液中不能大量共存的是（）A.Na+、441、下列離子在水溶液中，能大量共存的是（

）A、Na+

、K+

、CO32－、H+

B、Fe3＋、K+

、Cl－、OH－C、K+

、NH4+

、H+、SO42－

D、Ba2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－

牛刀小試C1、下列離子在水溶液中，能大量共存的是（）牛刀小試C452、下列離子在水溶液中，無色且能大量共存的是（）A.Fe3＋、K+、NO3－、Cl－

B.Ba2＋、K+

、Cl－、OH－C.H+

、Cu2＋、HCO3－、SO42-

D.Na+

、K+、MnO4