化學(xué)方程式的意義及書寫課件

（一）化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

（二）化學(xué)方程式提供的信息（意義讀法）

2、微觀意義:表明各物質(zhì)之間的微粒數(shù)量比（系數(shù)之比）

3、量的意義:表明各物質(zhì)之間的質(zhì)量比（每種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與系數(shù)的積之比）化學(xué)方程式1、宏觀意義:表明了反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件

4P+5O22P2O5點(diǎn)燃（一）化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。（二）1練一練1、宏觀含義:表示水在通電的條件下分解生成氫氣和氧氣。3、量的意義:表示每36份質(zhì)量的水在通電的條件下完全分解生成4份質(zhì)量的水和32份質(zhì)量的氧氣36∶4∶322∶2∶1物質(zhì)微粒個數(shù)比：各物質(zhì)質(zhì)量比：2H2O

2H2+O2通電2、微觀意義:表示每2個水分子在通電的條件下完全分解生成2個氫分子和1個氧分子。練一練1、宏觀含義:表示水在通電的條件下分解生成氫氣和氧氣。2

一．化學(xué)方程式的書寫原則１．必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)探索新知

２．遵守質(zhì)量守恒定律(化學(xué)方程式兩邊各原子的種類和數(shù)目相等.但不能改變物質(zhì)的化學(xué)式。)一．化學(xué)方程式的書寫原則探索新知２．遵守質(zhì)量守恒定律3寫出各反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式配平化學(xué)方程式(在化學(xué)式前加上計(jì)量數(shù)使每一種元素的原子個數(shù)相等,且為最簡整數(shù)比)一寫：二配：三注：(左邊)(右邊)(等號上下方)(化學(xué)式右邊)注明反應(yīng)條件，生成物的狀態(tài)四查：二．化學(xué)方程式的書寫步驟

請閱讀書98頁，標(biāo)出書寫方程式的步驟寫出各反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式配平化學(xué)方程式(在化學(xué)式前加上計(jì)42KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C+O2CO2通過觀察下列方程式,請找出△↑↓的使用原則①“加熱”是最常用的化學(xué)反應(yīng)條件，“加熱”用符號“Δ”表示②如果反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中出現(xiàn)了氣體，需在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊注“↑”符號?！魈剿餍轮c(diǎn)燃注意：點(diǎn)燃加熱固體氣體氣體固體固體固體氣體通過觀察下列方程式,請找出△↑↓的使用原則①“加熱”是最5NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4Fe+CuSO4Cu+FeSO4通過觀察下列方程式,請找出△↑↓的使用原則③在溶液中的反應(yīng)，反應(yīng)物中沒有固體，而生成物中出現(xiàn)了固體，則需在固體物質(zhì)化學(xué)式右邊注“↓”符號溶液溶液固體溶液固體溶液固體溶液探索新知NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO46歸納總結(jié)左反右生一橫線，幾種物質(zhì)加號連

配平以后改等號，等號上下注條件生成氣體或固體，狀態(tài)一定要標(biāo)明

氣體箭頭往上升，沉淀箭頭向下行左右狀態(tài)如相同，狀態(tài)可以不標(biāo)明事倍功半歸納總結(jié)配平以后改等號，等號上下注條件生成氣體或固體，狀態(tài)一7挑戰(zhàn)自我書寫下列化學(xué)方程式1、木炭在氧氣中燃燒：2、硫粉在氧氣中燃燒：3、磷在氧氣中燃燒：4、鐵在氧氣中燃燒：5、鎂在空氣中燃燒：6、銅在空氣中加熱；7、氫氣在空氣中燃燒：8、加熱高錳酸鉀：9、氯酸鉀與二氧化錳的混合物共熱：10、實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫與二氧化錳的混合物制氧氣：11、水在直流電的作用下分解：12、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：挑戰(zhàn)自我書寫下列化學(xué)方程式1、木炭在氧氣中燃燒：8化學(xué)方程式的意義及書寫課件9化學(xué)方程式的意義及書寫課件10化學(xué)方程式的意義及書寫課件11化學(xué)方程式的意義及書寫課件12化學(xué)方程式的意義及書寫課件13化學(xué)方程式的意義及書寫課件14化學(xué)方程式的意義及書寫課件15化學(xué)方程式的意義及書寫課件16化學(xué)方程式的意義及書寫課件17化學(xué)方程式的意義及書寫課件18化學(xué)方程式的意義及書寫課件19化學(xué)方程式的意義及書寫課件20化學(xué)方程式的意義及書寫課件21（一）化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

（二）化學(xué)方程式提供的信息（意義讀法）

2、微觀意義:表明各物質(zhì)之間的微粒數(shù)量比（系數(shù)之比）

3、量的意義:表明各物質(zhì)之間的質(zhì)量比（每種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與系數(shù)的積之比）化學(xué)方程式1、宏觀意義:表明了反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件

4P+5O22P2O5點(diǎn)燃（一）化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。（二）22練一練1、宏觀含義:表示水在通電的條件下分解生成氫氣和氧氣。3、量的意義:表示每36份質(zhì)量的水在通電的條件下完全分解生成4份質(zhì)量的水和32份質(zhì)量的氧氣36∶4∶322∶2∶1物質(zhì)微粒個數(shù)比：各物質(zhì)質(zhì)量比：2H2O

2H2+O2通電2、微觀意義:表示每2個水分子在通電的條件下完全分解生成2個氫分子和1個氧分子。練一練1、宏觀含義:表示水在通電的條件下分解生成氫氣和氧氣。23

一．化學(xué)方程式的書寫原則１．必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)探索新知

２．遵守質(zhì)量守恒定律(化學(xué)方程式兩邊各原子的種類和數(shù)目相等.但不能改變物質(zhì)的化學(xué)式。)一．化學(xué)方程式的書寫原則探索新知２．遵守質(zhì)量守恒定律24寫出各反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式配平化學(xué)方程式(在化學(xué)式前加上計(jì)量數(shù)使每一種元素的原子個數(shù)相等,且為最簡整數(shù)比)一寫：二配：三注：(左邊)(右邊)(等號上下方)(化學(xué)式右邊)注明反應(yīng)條件，生成物的狀態(tài)四查：二．化學(xué)方程式的書寫步驟

請閱讀書98頁，標(biāo)出書寫方程式的步驟寫出各反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式配平化學(xué)方程式(在化學(xué)式前加上計(jì)252KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C+O2CO2通過觀察下列方程式,請找出△↑↓的使用原則①“加熱”是最常用的化學(xué)反應(yīng)條件，“加熱”用符號“Δ”表示②如果反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中出現(xiàn)了氣體，需在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊注“↑”符號?！魈剿餍轮c(diǎn)燃注意：點(diǎn)燃加熱固體氣體氣體固體固體固體氣體通過觀察下列方程式,請找出△↑↓的使用原則①“加熱”是最26NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4Fe+CuSO4Cu+FeSO4通過觀察下列方程式,請找出△↑↓的使用原則③在溶液中的反應(yīng)，反應(yīng)物中沒有固體，而生成物中出現(xiàn)了固體，則需在固體物質(zhì)化學(xué)式右邊注“↓”符號溶液溶液固體溶液固體溶液固體溶液探索新知NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO427歸納總結(jié)左反右生一橫線，幾種物質(zhì)加號連

配平以后改等號，等號上下注條件生成氣體或固體，狀態(tài)一定要標(biāo)明

氣體箭頭往上升，沉淀箭頭向下行左右狀態(tài)如相同，狀態(tài)可以不標(biāo)明事倍功半歸納總結(jié)配平以后改等號，等號上下注條件生成氣體或固體，狀態(tài)一28挑戰(zhàn)自我書寫下列化學(xué)方程式1、木炭在氧氣中燃燒：2、硫粉在氧氣中燃燒：3、磷在氧氣中燃燒：4、鐵在氧氣中燃燒：5、鎂在空氣中燃燒：6、銅在空氣中加熱；7、氫氣在空氣中燃燒：8、加熱高錳酸鉀：9、氯酸鉀與二氧化錳的混合物共熱：10、實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫與二氧化錳的混合物制氧氣：11、水在直流電的作用下分解：12、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：挑戰(zhàn)自我書寫下列化學(xué)方程式1、木炭在氧氣中燃燒：29化學(xué)方程式的意義及書寫課件30化學(xué)方程式的意義及