福建省三明市五校協(xié)作2022-2023學年高二上學期期中聯(lián)考化學試題

第9頁/共9頁福建省三明市五校協(xié)作2022-2023學年高二上學期期中聯(lián)考化學試題(考試時間：90分鐘總分：100分)試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分第Ⅰ卷(選擇題，共48分)可能用到的相對原子量：H-1O-16S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64一、選擇題。(本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。)1.下列說法不正確的是A.恒溫恒壓下，且的反應正向能自發(fā)進行B.相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，固態(tài)時熵值最小C.反應在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的D.非自發(fā)的反應一定可以通過改變條件使其成為自發(fā)反應2.下列鐵制品防護的裝置或方法中，不正確的是A.外加電流B.犧牲陽極C.表面鍍銅D.制成不銹鋼A.A B.B C.C D.D3.已知：，下列說法正確的是A.在相同條件下，1molA2(g)與1molB2(g)的能量總和小于2molAB氣體的能量B.1molA2與1molB2反應生成2mol液態(tài)AB時△H＞-46.6kJ/molC.在密閉容器中，投入1molA2(g)與1molB2(g)進行反應，當反應不再進行時，放出熱量一定為46.6kJD.該逆反應過程的活化能Ea一定大于46.6kJ/mol4.下列關(guān)于水的電離H2OH++OH-△H＞0的說法不正確的是A.將水加熱至80℃，水的電離平衡正向移動，水依然呈中性B.向水中加入少量NaOH，水的電離平衡逆向移動，溶液呈堿性C.在某溫度時，純水中水電離的c(H+)為1.0×10-6mol/L，水呈酸性D.25℃的某溶液中，水電離的c(H+)=1.0×10-12mol/L時，溶液可能呈酸性5.少量鐵粉與100mL0.1mol/L的稀鹽酸反應，若想減慢此反應速率，而不改變H2的產(chǎn)量?？梢允褂萌缦路椒ㄖ械腁.加入少量硫酸銅溶液 B.加入少量KNO3溶液C.加CH3COONa固體 D.加NaCl固體6.一定溫度下，100mLN2O5的CCl4溶液發(fā)生分解反應：2N2O5?4NO2+O2。不同時刻測得生成O2的體積，換算成對應時刻N2O5的濃度如下表。t/min0102030…8090c(N2O5)/(mol·L?1)1.400960.660.45…0.110.11下列說法不正確的是A.0~10min的平均反應速率：v(N2O5)=0.044mol·L?1·min?1B.10~20min的平均反應速率：v(N2O5)＜0.044mol·L?1·min?1C.10~20min放出的O2體積為0.336L(標準狀況)D.80min后反應達到平衡，2v正(N2O5)=v逆(O2)7.某溶液中含有兩種溶質(zhì)CuSO4和NaCl，它們的物質(zhì)的量之比為2：1，用石墨作電極電解該混合溶液時，下列敘述不正確的是A.陽極先析出Cl2后析出O2B.陽極析出Cl2時，陰極析出的一定只有CuC.電解最后階段為電解水D.電解最后階段溶液中pH會增大的8.如圖為某電化學裝置的一部分，電極材料為單一物質(zhì)。已知兩極反應式分別為a極：Cu2++2e-=Cu，b極：Mg-2e-=Mg2+。下列說法錯誤的是A.a電極上發(fā)生還原反應B.b電極材料是鎂C.該裝置一定是原電池裝置D.電解質(zhì)溶液中含有Cu2+9.某反應的反應機理、能量與反應進程的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是A.是該反應的催化劑B.第一反應、第二步反應，和總反應都放熱反應|C.第一步反應決定總反應的速率D.在第一步反應中作還原劑10.下列事實一定能說明NH3·H2O是弱堿是①用NH3·H2O溶液做導電性實驗，燈泡很暗；②NH3·H2O能與HCl發(fā)生反應；③常溫下，0.1mol/LNH3·H2O溶液的pH為11；④NH3·H2O能與AlCl3溶液反應產(chǎn)生Al(OH)3；⑤NH3·H2O與水能以任意比互溶；⑥NH3·H2O能使紫色石試液變藍A.①③ B.②③⑤ C.③④⑥ D.③11.關(guān)于下列電化學裝置說正確的是A.裝置①中，構(gòu)成電解池時Fe極質(zhì)量既可增加也可減少B.裝置②表示鋅粒與鹽酸反應的速率隨時間變化的曲線，則t1時刻溶液的溫度最高C.裝置③鹽橋中的陰離子流向乙池D.裝置④中電流由Zn經(jīng)導線流向Fe12.在體積固定的絕熱密閉容器中，可逆反應：達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是①NO的體積分數(shù)不再改變的狀態(tài)②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體中NO與O2的物質(zhì)的量之比保持恒定⑦混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量之比保持恒定A.①③⑤⑦ B.②④⑤ C.①③④ D.①②③④⑤13.在恒容密閉容器中存在下列平衡：。平衡時，CO的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.通過加熱可以使B點變到C點B.在T2時若反應進行到狀態(tài)D，則有v(正)＞v(逆)C.當反應從D點到B點時，容器內(nèi)氣體密度變小D.若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K214.鎳鎘電池是二次電池，其工作原理如圖(L為小燈泡，K1、K2為開關(guān)，a、b為直流電源兩極)。下列說法不正確的是A.斷開K2、合上K1，OH-從電極B移向電極AB.電極B發(fā)生還原反應過程中，溶液中的KOH濃度沒有變化C.斷開K1、合上K2，電極A為陰極，發(fā)生還原反應D.鎳鎘二次電池的總反應式：15.在密閉容器中充入lmolCO和1molNO，在一定條件下發(fā)生反應：，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示。實驗測得，、(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))，下列說法不正確的是A.達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)B.壓強從大到小的順序為P3＞P2＞P1C.NO的物質(zhì)的量：b點＜a點D.逆反應速率：a點＞c點16.通過甲醇羧基化法取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)，在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量CH3OH和CO，測得相同時間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)，下列說法不正確的是A.此制取甲酸甲酯的反應△H＜0B.圖中X點，延長反應時間能提高CO轉(zhuǎn)化率C.圖中W點，升高溫度能提高CO轉(zhuǎn)化率D.380℃下，圖中Z點，c起始(CH3OH)=5.0×10-4mol/L，CO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K(z)=2000第Ⅱ卷非選擇題17.回答下列問題：（1）某溫度時，水的，該溫度下，的溶液呈_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)。（2）在25℃時，的兩種一元酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是_______A.稀釋后，A酸溶液的導電性比B酸溶液強B.稀釋前，兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等C.若a=5，則A強酸，B是弱酸D.若，則A、B都是弱酸（3）甲酸(HCOOH)和乙酸()一樣屬于一元弱酸，請寫出甲酸的電離方程式：_______，常溫下，測的同濃度的甲酸溶液和乙酸溶液的pH，甲酸pH更小，則_______(填寫“＜”“>”“=”)。（4）25℃時，0.1mol/L下列物質(zhì)的溶液，水電離出的由大到小的順序是_______(填序號)。①②③HCOOH④（5）25℃時，的HA溶液中，此溶液的_______。（6）25℃時，在體積為的的NaOH溶液中，加入體積為的的溶液。若反應后溶液的，(反應后溶液體積等于NaOH溶液與溶液的體積之和)，則_______。18.以CH3OH燃料電池為電源電解法制取二氧化氯(ClO2)，ClO2為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。（1）CH3OH燃料電池放電過程中，通入O2的電極附近溶液的pH_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，負極反應式為_______。（2）圖中電解池用石墨作電極，在一定條件下，生成ClO2的電極與電源的_______(填“X”或“Y”)連接，產(chǎn)生ClO2的反應式為_______，C口出來的溶液是_______。（3）電解一段時間，從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多6.72L時(標準狀況。忽略生成的氣體溶解)，電路通過的電子的物質(zhì)的量為：_______mol。燃料電池消耗的O2的質(zhì)量為_______g。19.為流少大氣污染。科學家采取多種措施處理工業(yè)廢氣中排放的氮氧化物()、、等?；卮鹣铝袉栴}：（1）某脫硝反應機理如圖所示，的作用為_______，此過程總反應的方程式為_______。（2）選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前較為成熟脫硝技術(shù)，其反應原理主要為：。①若反應過程放出熱量為32.54kJ，則除去的NO物質(zhì)的量為_______。②不考慮催化劑因素，催化還原時應控制反應溫度在315~400℃之間，反應溫度不宜過高的原因是_______。（3）是性能優(yōu)良的脫硫脫硝試劑，常溫下，的含的鹽溶液中，能把氧化生成硫酸鹽，自身被還原成，該反應的離子方程式為_______，反應一段時間后溶液pH_______(填“增大”或“減小”)20.某興趣小組研究影響反應速率的因素：(溶液已酸化)和草酸)反應，離子方程式為：。某實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如圖所示：實驗序號A溶液B溶液①20mL溶液30mL溶液②20mL溶液30mL溶液（1）該實驗探究的是_______因素對化學反應速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得的體積較多的是_______(填實驗序號)。（2）若實驗①在2min末收集了2.24mL(標準狀況下)；則在2min末，_______(假設混合溶液體積為50mL)。（3）除通過測定一定時間內(nèi)的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定_______來比較化學反應速率。21.為實現(xiàn)生產(chǎn)生活的“碳減”和經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展，科學工作者開展的價值型轉(zhuǎn)化的相關(guān)研究。請回答以下有關(guān)問題：Ⅰ.利用太陽能分解獲得氫氣，再通過加氫制甲醇()等燃料，從而實現(xiàn)可再生能源和的資源化利用。（1）過程Ⅰ、Ⅱ典型的人工光合作用過程：，該反應是反應_______(填“吸熱”或“放熱)。（2）過程Ⅱ中催化加氫制取甲醇，反應如下：主反應：副反應：①CO、生成的熱化學方程式是_______。②一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1mol和3mol發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器中為amol，CO為bmol，此時的濃度為_______(用含a、b、V的代數(shù)式表示)。③為提