廣東省中山市一中豐山學(xué)部2023年化學(xué)高一第二學(xué)期期末聯(lián)考試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在測(cè)試卷卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結(jié)構(gòu)與白磷（P4)相同，如圖所示，己知斷裂1molN-N鍵吸收167kJ能量，生成1molN≡N放出942kJ能量，根據(jù)以上倍息和數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是（）A．N4分子是一種新型化合物B．N4和N2互為同位素C．N4化學(xué)性質(zhì)比N2穩(wěn)定D．lmolN4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882kJ的能量2、把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極，則這四種金屬活動(dòng)性順序由大到小為（）A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．a(chǎn)＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a3、書(shū)法離不開(kāi)文房四寶(筆、墨、紙、硯)，做筆用的狼毫、研墨用的墨條、宣紙和做硯臺(tái)用的硯石的主要成分依次是A．多糖、石墨、蛋白質(zhì)、無(wú)機(jī)鹽B．塑料、石墨、多糖、無(wú)機(jī)鹽C．蛋白質(zhì)、炭黑、多糖、無(wú)機(jī)鹽D．蛋白質(zhì)、煤炭、多糖、有機(jī)玻璃4、下列說(shuō)法正確的是A．向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚B．將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應(yīng)后加入熱的飽和食鹽水，下層析出肥皂C．油脂為髙分子化合物，分子結(jié)構(gòu)中都含有酯基D．纖維素、麥芽糖在一定條件下均可轉(zhuǎn)化為葡萄糖5、在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s) B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s) D．v(D)=1mol/(L·s)6、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是()A．NH4Br的電子式：B．S的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙酸的分子式：CH3COOHD．原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：7、已知aXm＋和bYn的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系式正確的是()。A．a(chǎn)＝b＋m＋nB．a(chǎn)＝b－m＋nC．a(chǎn)＝b＋m－nD．a(chǎn)＝b－m－n8、下列物質(zhì)一定屬于純凈物的是A．冰醋酸 B．鋁熱劑 C．聚乙烯 D．C4H109、如果空氣中混入甲烷的體積達(dá)到總體積的5%—10%這個(gè)范圍，點(diǎn)火時(shí)就會(huì)爆炸。當(dāng)甲烷與氧氣恰好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生最強(qiáng)的爆炸，此時(shí)甲烷所占的體積分?jǐn)?shù)是A．2.5% B．7.5% C．9.5% D．10%10、對(duì)化學(xué)反應(yīng)2SO2+O22SO2的敘述錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)B．達(dá)到平衡后各物質(zhì)的濃度不再變化C．加入的SO2與O2最終全部轉(zhuǎn)化成SO3D．單位時(shí)間內(nèi)，消耗0.2molSO2的同時(shí)生成0.2molSO311、NO2是一種主要的大氣污染物。下列關(guān)于NO2性質(zhì)的描述不正確的是（）A．無(wú)色B．易溶于水C．有刺激性氣味D．密度比空氣的大12、下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A．聚氯乙烯膜具有塑性和彈性，可用作食品保鮮膜B．乙醇能使蛋白質(zhì)變性，可用75%的乙醇溶液作醫(yī)療消毒劑C．醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，可用醋酸去除水垢D．淀粉能與單質(zhì)碘發(fā)生顯色反應(yīng)，可用碘水鑒別淀粉和纖維素13、某酸性溶液中加入Ba2+后出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中一定含有A．Fe3+ B．NH4+ C．NO3- D．SO42-14、酯化反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類重要反應(yīng)，下列對(duì)酯化反應(yīng)理解不正確的是()A．酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯 B．酯化反應(yīng)可看成取代反應(yīng)的一種C．酯化反應(yīng)是有限度的 D．濃硫酸可做酯化反應(yīng)的催化劑15、人類對(duì)某金屬冶煉技術(shù)的掌握程度決定了其應(yīng)用的廣泛性。影響冶煉方法的主要因素是A．金屬的活動(dòng)性大小B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價(jià)高低D．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱16、2017年5月9日,最新發(fā)現(xiàn)的第113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)元素終于有了中文名稱根據(jù)元素周期律知識(shí),下列預(yù)測(cè)或說(shuō)法肯定不合理的是（）A．Nh的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3NhO3是一種強(qiáng)酸B．Mc的最高價(jià)陽(yáng)離子為Mc5+,氧化性比較弱C．Og是第七周期中的最后一種元素,其原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的D．根據(jù)金屬和非金屬的分界線,Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理17、下列化合物中所含化學(xué)鍵類型完全相同的一組是()A．NaCl和CO2B．HCl和H2OC．NaOH和H2O2D．C12和CaCl218、下列能作為判斷氧、硫兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是A．單質(zhì)的氧化性B．單質(zhì)的穩(wěn)定性C．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D．簡(jiǎn)單離子的氧化性19、反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是()A．增加C的量 B．保持體積不變，充入H2O使體系壓強(qiáng)增大C．將容器的體積縮小一半 D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大20、下列溶液中，滴入酚酞溶液會(huì)顯紅色的是A．氯化銅 B．硫化鉀 C．硫酸鉀 D．硝酸銨21、某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可能具有的性質(zhì)是A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．它既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑D．能發(fā)生加成反應(yīng)，一定條件下最多可與三倍物質(zhì)的量的氫氣加成22、下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)“NH4Cl”的意義，不正確的是（）A．氯化銨分子中含有一個(gè)NH4+和一個(gè)Cl-B．氯化銨由N、H、Cl三種元素組成C．氯化銨晶體由NH4+和Cl-構(gòu)成D．氯化銨晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素，問(wèn)：（1）B元素在周期表中的位置為_(kāi)________________；（2）D的單質(zhì)投入A2C中得到一種無(wú)色溶液。E的單質(zhì)在該無(wú)色溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。（3）用電子式表示由A、C兩元素組成的四核18電子的共價(jià)化合物的形成過(guò)程_____________。（4）以往回收電路板中銅的方法是灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。（5）乙醇（C2H5OH）燃料電池（Pt為電極），以KOH為電解質(zhì)溶液，寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式__________，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子1.2mol時(shí)，消耗氧氣標(biāo)況下體積為_(kāi)_____________。24、（12分）某烴A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。(1)0.1mol該烴A能與______g溴發(fā)生加成反應(yīng)；加成產(chǎn)物需______mol溴蒸氣完全取代；(2)B中官能團(tuán)的名稱是_________，B通過(guò)兩次氧化可得到D，也可通過(guò)加入的氧化試劑為_(kāi)_____任填一種直接氧化為D。(3)E是常見(jiàn)的高分子材料，寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________；合成E的反應(yīng)類型_________；(4)某同學(xué)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是__________________；②上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是______________________。③乙醇與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________，濃硫酸的作用是_______________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示，主要步驟①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_________。（2）分離出乙酸乙酯層后，經(jīng)過(guò)洗滌雜質(zhì)；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為_(kāi)_____。A．P2O5B．無(wú)水Na2SO4C．堿石灰D．NaOH固體（3）為充分利用反應(yīng)物，該同學(xué)又設(shè)計(jì)了圖中甲、乙兩個(gè)裝置（利用乙裝置時(shí)，待反應(yīng)完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物）。你認(rèn)為更合理的是_________________。理由是：________________________________________________。26、（10分）海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：（1）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為_(kāi)__________．（2）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________（3）從理論上考慮，下列物質(zhì)也能吸收Br2的是____________．A．H2O

B．Na2CO3C．Na2SO3D．FeCl3（4）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。步驟Ⅲ的操作中對(duì)盛有工業(yè)溴的蒸餾燒瓶采取的加熱方式是__________27、（12分）氯氣是黃綠色有強(qiáng)烈刺激性氣味的劇毒氣體，是重要的工業(yè)原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）將鈉切去氧化層并用濾紙吸干煤油，在石棉網(wǎng)上微熱至熔化后，立即用盛滿氯氣的集氣瓶倒扣在其上方。現(xiàn)象是____________，該反應(yīng)中反應(yīng)物的能量______________（填“高于”或“低于”）生成物的能量。（2）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加新制的氯水，振蕩后靜置，CCl4層變成紫紅色，用離子方程式解釋：____________________________________________________。（3）光照下Cl2可與CH4反應(yīng)。寫(xiě)出生成一氯甲烷的化學(xué)方程式：___________________。實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。光照下反應(yīng)一段時(shí)間后，下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是_________（填標(biāo)號(hào)）。28、（14分）（1）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：已知：i.反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。ii.①HCl的電子式是__________。②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是____________。③斷開(kāi)1molH-O鍵與斷開(kāi)1molH-Cl鍵所需能量相差約______kJ，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）_____。（2）下圖是容積均為1L，分別按4種投料比[n(HCl)：n(O2)]分別為1：1、2：1、4：1、6：1進(jìn)行投料，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。①曲線c對(duì)應(yīng)的投料比是__________。②用平衡移動(dòng)的原理解釋溫度和HCl平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系__________。③投料比為4：1、溫度為400℃時(shí)，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_____，O2的平衡轉(zhuǎn)化率______。29、（10分）H2O2是一種綠色試劑,在化學(xué)工業(yè)中用于生產(chǎn)過(guò)氧乙酸、亞氯酸鈉等的原料,醫(yī)藥工業(yè)用作殺菌劑、消毒劑。某化學(xué)小組為探究H2O2的性質(zhì)做了如下實(shí)驗(yàn):(1)下表是該小組研究影響過(guò)氧化氫(H2O2)分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)。研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí),考慮了濃度、____、____因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。(2)另一研究小組擬在同濃度Fe3+的催化下,探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器:30%H2O2、0.1mol·L-1FeCl3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置,完成圖1方框內(nèi)的裝置示意圖(要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小)。________圖1圖2(3)對(duì)于H2O2分解反應(yīng),Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:①可通過(guò)觀察________,比較得出結(jié)論。②有同學(xué)提出將0.1mol·L-1FeCl3溶液改為0.05mol·L-1Fe2(SO4)3更為合理,其理由是___。(4)已知FeCl3溶液中主要含有H2O、Fe3+和Cl-三種微粒,甲同學(xué)又做了兩種猜想。猜想1:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+。猜想2:真正催化分解H2O2的是____。完成表格驗(yàn)證猜想:所需試劑操作及現(xiàn)象結(jié)論________________Cl-對(duì)H2O2分解無(wú)催化作用

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】A、N4分子是由氮元素形成的一種單質(zhì)，選項(xiàng)A不正確；B、由于氮?dú)庖彩怯傻匦纬傻囊环N單質(zhì)，所以N4和N2互為同素異形體，選項(xiàng)B正確；C、反應(yīng)熱是是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，所以lmolN4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2的反應(yīng)熱是167kJ/mol×6－2×942kJ/mol＝－882kJ/mol，選項(xiàng)D正確；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)比N4穩(wěn)定選項(xiàng)C錯(cuò)誤。答案選B。2、B【答案解析】

①若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極，根據(jù)原電池的工作原理，金屬活潑性強(qiáng)的作原電池的負(fù)極，故金屬的活動(dòng)性順序a＞b；②c、d相連，c為負(fù)極，所以金屬的活動(dòng)性順序c＞d；③a、c相連，c為正極，所以金屬的活動(dòng)性順序a＞c；④b、d相連時(shí)，b是正極，所以金屬的活動(dòng)性順序d＞b；則金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篴＞c＞d＞b，故選B。3、C【答案解析】分析：本題考查物質(zhì)的成分，難度不大，平時(shí)注意知識(shí)的積累即可。詳解：狼毫為動(dòng)物的毛，屬于蛋白質(zhì)，墨條由炭黑制成；宣紙主要成分為纖維素，屬于多糖；硯臺(tái)成分為無(wú)機(jī)鹽。故選C。4、D【答案解析】A、雞蛋清的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于膠體，遇到強(qiáng)酸等，發(fā)生蛋白質(zhì)的變性，故A錯(cuò)誤；B、牛油成分是油脂，在燒堿溶液中徹底水解成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，加入熱的飽和食鹽水，發(fā)生鹽析，上層析出肥皂，故B錯(cuò)誤；C、油脂不是高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D、纖維素最終水解成葡萄糖，麥芽糖屬于二糖，水解成葡萄糖，故D正確。5、B【答案解析】

比較化學(xué)反應(yīng)速率，先統(tǒng)一單位，后轉(zhuǎn)換成同一物質(zhì)進(jìn)行比較?！绢}目詳解】根據(jù)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知A.v(A)=0.5mol/(L·s)，v(B)=0.25mol/(L·s)；B.v(B)=0.3mol/(L·s)；C.v(C)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.27mol/(L·s)；D.v(D)=1mol/(L·s)，v(B)=0.25mol/(L·s)；因此反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)B。答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】比較化學(xué)反應(yīng)速率，先統(tǒng)一單位，后轉(zhuǎn)換成同一物質(zhì)進(jìn)行比較；或者各物質(zhì)的速率除以自身系數(shù)，轉(zhuǎn)化為該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行大小比較。6、D【答案解析】

A.NH4Br是離子化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；B.S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；C.乙酸的分子式為C2H4O2，CH3COOH表示乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C錯(cuò)誤；D.原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子可表示為，D正確。答案選D。7、A【答案解析】測(cè)試卷分析：兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，說(shuō)明X失去n個(gè)電子后與Y得到m個(gè)電子后結(jié)構(gòu)相同，即可得到等量關(guān)系：a-n=b+m，故A正確，此題選A?？键c(diǎn)：考查粒子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相關(guān)知識(shí)。8、A【答案解析】

A.冰醋酸為醋酸固體，純凈物，A正確；B.鋁熱劑為單質(zhì)鋁和部分金屬氧化物組成的混合物，B錯(cuò)誤；C.聚乙烯由聚合度n不同的分子組成的混合物，C錯(cuò)誤；D.C4H10可能由正丁烷和異丁烷組成的混合物，D錯(cuò)誤；答案為A。9、C【答案解析】

甲烷爆炸發(fā)生的反應(yīng)為CH4+2O2CO2+2H2O，當(dāng)甲烷與氧氣體積之比為1∶2時(shí)，發(fā)生最強(qiáng)的爆炸，令甲烷的體積為1L，則氧氣的體積為2L，故空氣的體積==9.5L，發(fā)生最強(qiáng)爆炸時(shí)，甲烷在空氣中所占的體積分?jǐn)?shù)=×100%=9.5%，故選C。10、C【答案解析】A.該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，A正確；B.達(dá)到平衡后正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再變化，B正確；C.該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，加入的SO2與O2最終不可能全部轉(zhuǎn)化成SO3，C錯(cuò)誤；D.關(guān)鍵方程式可知單位時(shí)間內(nèi)，消耗0.2molSO2的同時(shí)生成0.2molSO3，D正確，答案選C。11、A【答案解析】測(cè)試卷分析：二氧化氮為紅棕色氣體，則A錯(cuò)誤；易溶于水、有刺激性氣味，相對(duì)分子質(zhì)量為46，比空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量大，則密度比空氣大，則B、C、D正確；故選A?？键c(diǎn)：考查了氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響的相關(guān)知識(shí)。視頻12、A【答案解析】分析：A.聚氯乙烯含有增塑劑,對(duì)人體有害;B.乙醇能使蛋白質(zhì)變性,可用于殺菌消毒能力;C.醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，可用醋酸去除水垢D.淀粉遇碘變藍(lán)色。詳解:A.一般用聚乙烯材料作食品保鮮膜,聚氯乙烯含有增塑劑,對(duì)人體有害,不能用作食品保鮮膜,故A錯(cuò)誤；B.乙醇能使蛋白質(zhì)變性,可用于殺菌消毒,醫(yī)療消毒劑一般用75%的乙醇溶液,故B正確；C.水垢的主要成分碳酸鈣，醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，所以可用醋酸去除水垢，故C正確；D.碘遇淀粉變藍(lán)色,所以可用碘水鑒別淀粉和纖維素,故D正確；答案：A。13、D【答案解析】

某酸性溶液中加入Ba2+后出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明生成的難溶物不溶于酸，選項(xiàng)中能與Ba2+反應(yīng)生成不溶于酸的難溶物的離子為SO42-，所以一定含有SO42-，故選D。14、A【答案解析】

A、酯化反應(yīng)的產(chǎn)物有酯和水，錯(cuò)誤；B、酯化反應(yīng)可看成取代反應(yīng)的一種，正確；C、酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，是有一定的限度，正確；D、濃硫酸可作酯化反應(yīng)的催化劑，正確。故答案選A。15、A【答案解析】測(cè)試卷分析：影響冶煉方法的主要因素是金屬的活動(dòng)性大小，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，則金屬就要越難冶煉，因此選項(xiàng)是A。考點(diǎn)：考查影響金屬冶煉方法的因素的分析的知識(shí)。16、A【答案解析】A.根據(jù)原子序數(shù)可判斷Nh位于第ⅢA族，同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3NhO3一定不是強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；B.Mc位于第ⅤA族，最高價(jià)陽(yáng)離子為Mc5+,同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，所以相應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性比較弱，B正確；C.Og是第七周期中的最后一種元素,屬于0族，其原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的，C正確；D.同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，所以根據(jù)金屬和非金屬的分界線,Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理，D正確，答案選A。點(diǎn)睛：靈活應(yīng)用元素周期律是解答的關(guān)鍵，注意“位—構(gòu)—性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測(cè)其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進(jìn)而推斷出其結(jié)構(gòu)。17、B【答案解析】

A．NaCl中只含有離子鍵，CO2分子中C原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，故A錯(cuò)誤；B．HCl分子中H原子和Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，H2O是共價(jià)鍵形成的共價(jià)分子，所以化學(xué)鍵類型相同，故B正確；C．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間只存在離子鍵，O與H之間存在共價(jià)鍵，H2O2中只存在共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，故C錯(cuò)誤；D．CaCl2中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，而氯氣是單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。答案選B。18、A【答案解析】分析：本題考查的是非金屬性的比較，掌握非金屬的比較依據(jù)是關(guān)鍵。詳解：A.單質(zhì)的氧化性和非金屬性一致，故正確；B.單質(zhì)的穩(wěn)定性和非金屬性沒(méi)有必然的聯(lián)系，不能作為判斷依據(jù)，故錯(cuò)誤；C.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，氧的氫化物為水，分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高，與非金屬性無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；D.氧和硫兩種元素的簡(jiǎn)單離子的還原性可以作為判斷依據(jù)，但氧化性不能，故錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：非金屬性的判斷依據(jù)：1.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，說(shuō)明非金屬性越強(qiáng)；2.與氫氣化合的難易程度，容易化合，說(shuō)明非金屬性強(qiáng)；3.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，穩(wěn)定性越強(qiáng)，說(shuō)明非金屬性越強(qiáng)。3.非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)也能說(shuō)明。19、A【答案解析】

A.C為固體，故增加C的量，C的濃度不變，對(duì)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響，A正確；B.保持體積不變，充入H2O，相對(duì)于增大水蒸氣濃度，反應(yīng)速率增大，B錯(cuò)誤；C.將容器的體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，C錯(cuò)誤；D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大，氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤。答案選A。20、B【答案解析】

滴入酚酞溶液會(huì)顯紅色的是堿性溶液。A．氯化銅屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，其在水溶液中水解呈酸性，故A錯(cuò)誤；B．硫化鉀屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，其在水溶液中水解呈堿性，故B正確；C．硫酸鉀屬于中性鹽，其水溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；D．硝酸銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，其在水溶液中水解呈酸性，故D錯(cuò)誤；故選B。21、B【答案解析】測(cè)試卷分析：A．該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，能被酸性高錳酸鉀氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，能被酸性高錳酸鉀氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項(xiàng)正確；C．該物質(zhì)屬于有機(jī)物，根據(jù)相似相溶原理知，該物質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑不易溶于水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．在一定條件下，苯環(huán)和碳碳雙鍵都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)含有1mol苯環(huán)和1mol碳碳雙鍵，所以一定條件下1mol該有機(jī)物最多可與4mol氫氣加成，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！究键c(diǎn)定位】考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)判斷其性質(zhì)，難度不大，明確官能團(tuán)決定性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵。該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能被酸性高錳酸鉀氧化；在一定條件下，苯環(huán)和碳碳雙鍵都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。22、A【答案解析】

A.氯化銨是離子化合物，不存在分子，A錯(cuò)誤；B.氯化銨由N、H、Cl三種元素組成的離子化合物，B正確；C.氯化銨是離子化合物，其晶體由NH4+和Cl-構(gòu)成，C正確；D.氯化銨晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1，D正確；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、第二周期第VA族2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2OC2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O6.72L【答案解析】分析：A、B、C、D、E為短周期元素，A到E原子序數(shù)依次增大，E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，則A為H，C為O；A、D同主族，由A、D的原子序數(shù)相差大于2，所以D為Na；元素的質(zhì)子數(shù)之和為40，則B的原子序數(shù)為40-1-8-11-13=7，所以B為N，據(jù)此進(jìn)行解答。詳解：根據(jù)上述分析，A為H，B為N，C為O，D為Na，E為Al。(1)B為N，原子序數(shù)為7，位于元素周期表中第二周期ⅤA族，故答案為：第二周期ⅤA族；(2)Na與水反應(yīng)生成NaOH，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；(3)由A、C兩元素組成的四核18電子的共價(jià)化合物為過(guò)氧化氫，用電子式表示過(guò)氧化氫的的形成過(guò)程為，故答案為：；(4)A2C2為H2O2，與Cu、硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水，該反應(yīng)方程式為：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O，故答案為：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O；(5)乙醇(C2H5OH)燃料電池(Pt為電極)，以KOH為電解質(zhì)溶液，乙醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸鉀，電極反應(yīng)式為C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子1.2mol時(shí)，消耗氧氣1.2mol4=0.3mol，標(biāo)況下體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案為：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H224、160.4羥基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液加聚反應(yīng)防倒吸吸收乙酸，除去乙醇，降低乙酸乙酯溶解度CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O催化劑和吸水劑【答案解析】

由題意，A常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2；一定條件下，CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，則B為CH3CH2OH；在銅做催化劑作用下，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化生成CH3CHO，則C為CH3CHO；CH3CHO進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，則D為CH3COOH；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3；一定條件下，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，則E為聚乙烯?！绢}目詳解】（1）乙烯含有1個(gè)碳碳雙鍵，1mol乙烯能與1mol溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol1，2—二溴乙烷，0.1mol乙烯與0.1mol溴水發(fā)生加成反應(yīng)0.1mol1，2—二溴乙烷，0.1mol溴的質(zhì)量為16g；1，2—二溴乙烷含有4個(gè)氫原子，0.1mol1，2—二溴乙烷能與0.4mol溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)生成六溴乙烷，故答案為：16；0.4；（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，官能團(tuán)為羥基，乙醇能被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液直接氧化生成乙酸，故答案為：羥基；酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液；（3）一定條件下，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；加聚反應(yīng)；（4）①乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，若導(dǎo)氣管的下端伸入液面下會(huì)發(fā)生倒吸現(xiàn)象，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防倒吸，故答案為：防倒吸；②試管甲中的飽和碳酸鈉溶液能夠中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；能夠溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；能夠降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為：吸收乙酸，除去乙醇，降低乙酸乙酯溶解度；③在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；濃硫酸在反應(yīng)中起催化劑的作用，有利于反應(yīng)的發(fā)生，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸起吸水劑的作用，減小生成物水的量，使酯化反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向進(jìn)行，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；催化劑和吸水劑?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷和乙酸乙酯的制備，注意掌握乙烯、醇、羧酸等有機(jī)物的性質(zhì)，明確官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化關(guān)系，注意酯化反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)，明確試劑的作用和儀器選擇的依據(jù)是解答關(guān)鍵。25、2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑B乙乙裝置能將易揮發(fā)的反應(yīng)物乙酸和乙醇冷凝回流到反應(yīng)容器中，繼續(xù)反應(yīng)，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及產(chǎn)物的產(chǎn)率，而甲不可【答案解析】（1）步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，說(shuō)明碳酸鈉與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，該反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑；正確答案：CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑。（2）P2O5吸水后生成磷酸，能夠使乙酸乙酯發(fā)生水解，A錯(cuò)誤；無(wú)水Na2SO4不與乙酸乙酯反應(yīng)，且能夠吸水，可以做干燥劑，B正確；堿石灰中有氫氧化鈉，乙酸乙酯在堿性環(huán)境下發(fā)生水解，C錯(cuò)誤；NaOH固體溶于水，乙酸乙酯在堿性環(huán)境下發(fā)生水解，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。（3）圖中甲、乙兩個(gè)裝置的不同點(diǎn)，乙裝置能將易揮發(fā)的反應(yīng)物乙酸和乙醇冷凝回流到反應(yīng)容器中，繼續(xù)反應(yīng)，而甲不可，正確答案：乙；乙裝置能將易揮發(fā)的反應(yīng)物乙酸和乙醇冷凝回流到反應(yīng)容器中，繼續(xù)反應(yīng)，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及產(chǎn)物的產(chǎn)率，而甲不可。26、富集溴元素SO2+Br2+2H2O=4H++SO42?+2Br?BC水浴加熱分液漏斗【答案解析】分析：通過(guò)海水蒸發(fā)得到淡水、NaCl、母液，向母液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，利用熱空氣吹出溴，用SO2吸收Br2，發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，向溶液中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后采用萃取的方法獲取Br2。詳解：(1)海水中溴元素含量較少，步驟I中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素，故答案為：富集溴元素；(2)在水溶液里溴和二氧化硫反應(yīng)離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，由此反應(yīng)可知，生成物為強(qiáng)酸，所以除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕，故答案為：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；(3)A．H2O和溴單質(zhì)反應(yīng)微弱，不能充分吸收溴單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉溶液顯堿性，溴的水溶液顯酸性，堿性溶液可以與酸性溶液反應(yīng)，可以吸收，故B正確；C．Na2SO3溶液具有還原性，可以被溴單質(zhì)氧化，能吸收溴單質(zhì)，故C正確；D．FeCl3溶液具有氧化性，不能氧化溴單質(zhì)，因此不能吸收溴單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案為：BC；(4)Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性，27、劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙高于Cl2＋2I-=I2＋2Cl-Cl2＋CH4CH3Cl＋HClD【答案解析】

（1）金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙；該反應(yīng)放出大量熱，因此該反應(yīng)中反應(yīng)物的能量高于生成物的能量；（2）CCl4層變成紫紅色，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2I-=I2＋2Cl-；（3）光照條件下，CH4與Cl2發(fā)生反應(yīng)，生成CH3Cl和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋CH4CH3Cl＋HCl；CH4和Cl2的取代反應(yīng)為多步同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，生成物中CH3Cl為氣體，CH3Cl2、CHCl3、CCl4為液體，不溶于水，同時(shí)生成無(wú)機(jī)物HCl能溶于水，故反應(yīng)后試管內(nèi)有部分水進(jìn)入但不會(huì)充滿試管，同時(shí)試管內(nèi)液體出現(xiàn)分層，故選D。28、ΔH=-115.6kJ/mol32強(qiáng)2：lΔH=-115.6kJ/mol，反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率減低35.3%75%【答案解析】

（1）①HCl是共價(jià)化合物，電子式為；②根據(jù)反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出11