高中化學必修一(蘇教版)課件：專題2-從海水中獲得的化學物質(zhì)-212-氯氣的性質(zhì)

專題2從海水中獲得的化學物質(zhì)第一單元氯、溴、碘及其化合物氯氣的性質(zhì)專題2從海水中獲得的化學物質(zhì)第一單元氯、溴、◆◆◆§2-1-2.氯氣的性質(zhì)◆◆◆2004年4月15日晚發(fā)生氯氣泄漏事件◆◆◆§2-1-2.氯氣的性質(zhì)◆◆◆2004年4月15日晚中毒死亡28人，送醫(yī)院治療285人◆◆◆§2-1-2.氯氣的性質(zhì)◆◆◆2005年3月29日晚京滬高速淮安段氯氣泄漏中毒死亡28人，送醫(yī)院治療285人◆◆◆§2-1-2.氯氣觀察思考一.氯氣的物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度溶解性_____________________比空氣___能溶于水(1∶2)黃綠色刺激性氣味有毒大◆◆◆§2-1-2.氯氣的性質(zhì)◆◆◆右圖為一瓶氯氣，回答氯氣有何物理性質(zhì)不能用排水集氣法收集氯氣觀察思考一.氯氣的物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度溶解性______觀察與思考Cl2的化學性質(zhì)實驗探究◆◆◆§2-1-2.氯氣的性質(zhì)◆◆◆【實驗1】【實驗2】【實驗3】【實驗4】用一支100ml針筒抽取80ml氯氣，然后抽取20ml水，振蕩，觀察現(xiàn)象金屬鈉與氯氣反應，觀察現(xiàn)象金屬鐵與氯氣反應，觀察現(xiàn)象金屬銅與氯氣反應，觀察現(xiàn)象觀察與思考Cl2的化學性質(zhì)實驗探究◆◆◆§2-1-2.氯氣◆◆◆§2-1-2.氯氣的性質(zhì)◆◆◆觀察與思考Cl2的化學性質(zhì)實驗探究

實驗現(xiàn)象

化學方程式實驗1實驗2實驗3實驗4黃綠色變淡，液體變淺黃綠色Cl2+H2O=HCl+HClO有白煙生成劇烈燃燒有棕褐色煙生成劇烈燃燒，有棕黃色煙生成Cl2+2Na=2NaCl3Cl2+2Fe=2FeCl3Cl2+Cu=CuCl2◆◆◆§2-1-2.氯氣的性質(zhì)◆◆◆觀察與思考Cl2的化學◆◆◆§2-1-2.氯氣的性質(zhì)◆◆◆二.氯氣的化學性質(zhì)1.與金屬反應①.與鈉反應：2Na+Cl22NaCl【有白煙】點燃③.與銅反應：

Cu+Cl2CuCl2

點燃現(xiàn)象：劇烈燃燒，有棕黃色的煙，溶于水后,溶液變成藍色②.與鐵反應：2Fe+3Cl22FeCl3點燃現(xiàn)象：劇烈燃燒，集氣瓶中充滿棕褐色的煙◆◆◆§2-1-2.氯氣的性質(zhì)◆◆◆二.氯氣的化學性質(zhì)1.◆◆◆§2-1-2.氯氣的性質(zhì)◆◆◆二.氯氣的化學性質(zhì)2.與非金屬（H2）反應：①.燃燒:H2+Cl22HCl點燃現(xiàn)象:安靜燃燒,蒼白色火焰,瓶口有白霧,有刺激性氣味氣體生成②.爆炸:H2+Cl22HCl光照現(xiàn)象:爆炸HCl溶于水后得鹽酸，工業(yè)上常用此方法制取鹽酸◆◆◆§2-1-2.氯氣的性質(zhì)◆◆◆二.氯氣的化學性質(zhì)2.3.與水反應：

Cl2+H2OHCl+HClO◆◆◆§2-1-2.氯氣的性質(zhì)◆◆◆二.氯氣的化學性質(zhì)氯氣能溶于水（1︰2）形成氯水，氯氣溶解于水后與水發(fā)生反應,氯水中溶質(zhì)的微粒以什么形式存在？氯水有何性質(zhì)思考3.與水反應：Cl2+H2OHCl+HC【實驗1】將干燥的有色布條和潤濕的有色布條分別放如2瓶干燥的氯氣中，觀察并比較現(xiàn)象?！緦嶒?】在潔凈的試管中加入2mL新制氯水，再向試管中加入幾滴硝酸銀溶液和幾滴稀硝酸，觀察現(xiàn)象?！韭人男再|(zhì)實驗探究】◆◆◆§2-1-2.氯氣的性質(zhì)◆◆◆【實驗2】分別用玻璃棒蘸取新制氯水和稀鹽酸，滴在pH試紙上，觀察并比較現(xiàn)象?！緦嶒?】用一支針筒抽取80ml氯氣，然后抽取20ml5%NaOH溶液振蕩，觀察并比較現(xiàn)象?！緦嶒?】將干燥的有色布條和潤濕的有色布條分別放如2瓶干燥的◆◆◆§2-1-2.氯氣的性質(zhì)◆◆◆

實驗現(xiàn)象

結(jié)論（或化學方程式）實驗1實驗2實驗3實驗4干燥的有色布條無變化，潤濕的有色布條褪色濕潤的氯氣有漂白性稀鹽酸使PH試紙變紅，氯水PH試紙先變紅，后褪色產(chǎn)生白色沉淀黃綠色消失，溶液變無色新制氯水有漂白性l新制氯水含有Cl-Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【氯水的性質(zhì)實驗探究】◆◆◆§2-1-2.氯氣的性質(zhì)◆◆◆實驗現(xiàn)象⑴.定義：氯氣的水溶液⑵.類別：混合物◆◆◆§2-1-2.氯氣的性質(zhì)◆◆◆⑶.成分：分子：Cl2、HClO、H2O離子：H+、Cl—、ClO—

及少量OH-氯水的成分⑴.定義：氯氣的水溶液⑵.類別：混合物◆◆◆§2-1-2.HClO的性質(zhì)（1）弱酸性:酸性比碳酸還弱（2）強氧化性（漂白性）:能漂白有色物質(zhì)（3）不穩(wěn)定性:2HClO=2HCl+O2↑

Cl2+H2OHCl+HClO◆◆◆§2-1-2.氯氣的性質(zhì)◆◆◆二.氯氣的化學性質(zhì)3.與水反應：HClO的性質(zhì)（1）弱酸性:酸性比碳酸還弱（2液氯新制氯水久置氯水成分分類顏色性質(zhì)保存◆◆◆§2-1-2.氯氣的性質(zhì)◆◆◆1.氯水與液氯的區(qū)別Cl2純凈物黃綠色氧化性特制鋼瓶Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－混合物淺黃綠色酸性、氧化性、漂白性棕色瓶盛裝，放陰涼處，一般現(xiàn)用現(xiàn)配H＋、Cl－H2O混合物無色酸性液氯新制氯水久置氯水成分分類顏色性質(zhì)保存◆◆◆§2-1-2◆◆◆§2-1-2.氯氣的性質(zhì)◆◆◆2.新制氯水的性質(zhì)◆◆◆§2-1-2.氯氣的性質(zhì)◆◆◆2.新制氯水的性質(zhì)◆◆◆§2-1-2.氯氣的性質(zhì)◆◆◆二.氯氣的化學性質(zhì)4.與堿的反應：①與NaOH溶液的反應：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O應用：氯氣的尾氣處理②與Ca(OH)2的反應：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O應用：制漂白粉次氯酸鈉

次氯酸鈣◆◆◆§2-1-2.氯氣的性質(zhì)◆◆◆二.氯氣的化學性質(zhì)4.Ca(ClO)2和CaCl2◆◆◆§2-1-2.氯氣的性質(zhì)◆◆◆漂白粉漂白粉的主要成分：Ca(ClO)2漂白粉的有效成分：漂白粉的殺菌消毒原理：在空氣中Ca(ClO)2＋CO2＋H2O

=CaCO3＋2HClO思考：漂白粉放置久了為什么容易失效？Ca(ClO)2＋CO2＋H2O

=CaCO3＋2HClO2HClO==O2↑＋2HCl光照Ca(ClO)2和CaCl2◆◆◆§2-1-2.氯氣的性質(zhì)◆◆◆§2-1-2.氯氣的性質(zhì)◆◆◆三.氯氣的用途氯氣藥物

冶金

氯化物染料

漂白劑聚氯乙烯

◆◆◆§2-1-2.氯氣的性質(zhì)◆◆◆三.氯氣的用途氯氣藥物高中化學必修一(蘇教版)課件：專題2-從海水中獲得的化學物質(zhì)-212-氯氣的性質(zhì)專題2從海水中獲得的化學物質(zhì)第一單元氯、溴、碘及其化合物氯氣的性質(zhì)專題2從海水中獲得的化學物質(zhì)第一單元氯、溴、◆◆◆§2-1-2.氯氣的性質(zhì)◆◆◆2004年4月15日晚發(fā)生氯氣泄漏事件◆◆◆§2-1-2.氯氣的性質(zhì)◆◆◆2004年4月15日晚中毒死亡28人，送醫(yī)院治療285人◆◆◆§2-1-2.氯氣的性質(zhì)◆◆◆2005年3月29日晚京滬高速淮安段氯氣泄漏中毒死亡28人，送醫(yī)院治療285人◆◆◆§2-1-2.氯氣觀察思考一.氯氣的物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度溶解性_____________________比空氣___能溶于水(1∶2)黃綠色刺激性氣味有毒大◆◆◆§2-1-2.氯氣的性質(zhì)◆◆◆右圖為一瓶氯氣，回答氯氣有何物理性質(zhì)不能用排水集氣法收集氯氣觀察思考一.氯氣的物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度溶解性______觀察與思考Cl2的化學性質(zhì)實驗探究◆◆◆§2-1-2.氯氣的性質(zhì)◆◆◆【實驗1】【實驗2】【實驗3】【實驗4】用一支100ml針筒抽取80ml氯氣，然后抽取20ml水，振蕩，觀察現(xiàn)象金屬鈉與氯氣反應，觀察現(xiàn)象金屬鐵與氯氣反應，觀察現(xiàn)象金屬銅與氯氣反應，觀察現(xiàn)象觀察與思考Cl2的化學性質(zhì)實驗探究◆◆◆§2-1-2.氯氣◆◆◆§2-1-2.氯氣的性質(zhì)◆◆◆觀察與思考Cl2的化學性質(zhì)實驗探究

實驗現(xiàn)象

化學方程式實驗1實驗2實驗3實驗4黃綠色變淡，液體變淺黃綠色Cl2+H2O=HCl+HClO有白煙生成劇烈燃燒有棕褐色煙生成劇烈燃燒，有棕黃色煙生成Cl2+2Na=2NaCl3Cl2+2Fe=2FeCl3Cl2+Cu=CuCl2◆◆◆§2-1-2.氯氣的性質(zhì)◆◆◆觀察與思考Cl2的化學◆◆◆§2-1-2.氯氣的性質(zhì)◆◆◆二.氯氣的化學性質(zhì)1.與金屬反應①.與鈉反應：2Na+Cl22NaCl【有白煙】點燃③.與銅反應：

Cu+Cl2CuCl2

點燃現(xiàn)象：劇烈燃燒，有棕黃色的煙，溶于水后,溶液變成藍色②.與鐵反應：2Fe+3Cl22FeCl3點燃現(xiàn)象：劇烈燃燒，集氣瓶中充滿棕褐色的煙◆◆◆§2-1-2.氯氣的性質(zhì)◆◆◆二.氯氣的化學性質(zhì)1.◆◆◆§2-1-2.氯氣的性質(zhì)◆◆◆二.氯氣的化學性質(zhì)2.與非金屬（H2）反應：①.燃燒:H2+Cl22HCl點燃現(xiàn)象:安靜燃燒,蒼白色火焰,瓶口有白霧,有刺激性氣味氣體生成②.爆炸:H2+Cl22HCl光照現(xiàn)象:爆炸HCl溶于水后得鹽酸，工業(yè)上常用此方法制取鹽酸◆◆◆§2-1-2.氯氣的性質(zhì)◆◆◆二.氯氣的化學性質(zhì)2.3.與水反應：

Cl2+H2OHCl+HClO◆◆◆§2-1-2.氯氣的性質(zhì)◆◆◆二.氯氣的化學性質(zhì)氯氣能溶于水（1︰2）形成氯水，氯氣溶解于水后與水發(fā)生反應,氯水中溶質(zhì)的微粒以什么形式存在？氯水有何性質(zhì)思考3.與水反應：Cl2+H2OHCl+HC【實驗1】將干燥的有色布條和潤濕的有色布條分別放如2瓶干燥的氯氣中，觀察并比較現(xiàn)象。【實驗3】在潔凈的試管中加入2mL新制氯水，再向試管中加入幾滴硝酸銀溶液和幾滴稀硝酸，觀察現(xiàn)象?！韭人男再|(zhì)實驗探究】◆◆◆§2-1-2.氯氣的性質(zhì)◆◆◆【實驗2】分別用玻璃棒蘸取新制氯水和稀鹽酸，滴在pH試紙上，觀察并比較現(xiàn)象?！緦嶒?】用一支針筒抽取80ml氯氣，然后抽取20ml5%NaOH溶液振蕩，觀察并比較現(xiàn)象?！緦嶒?】將干燥的有色布條和潤濕的有色布條分別放如2瓶干燥的◆◆◆§2-1-2.氯氣的性質(zhì)◆◆◆

實驗現(xiàn)象

結(jié)論（或化學方程式）實驗1實驗2實驗3實驗4干燥的有色布條無變化，潤濕的有色布條褪色濕潤的氯氣有漂白性稀鹽酸使PH試紙變紅，氯水PH試紙先變紅，后褪色產(chǎn)生白色沉淀黃綠色消失，溶液變無色新制氯水有漂白性l新制氯水含有Cl-Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【氯水的性質(zhì)實驗探究】◆◆◆§2-1-2.氯氣的性質(zhì)◆◆◆實驗現(xiàn)象⑴.定義：氯氣的水溶液⑵.類別：混合物◆◆◆§2-1-2.氯氣的性質(zhì)◆◆◆⑶.成分：分子：Cl2、HClO、H2O離子：H+、Cl—、ClO—

及少量OH-氯水的成分⑴.定義：氯氣的水溶液⑵.類別：混合物◆◆◆§2-1-2.HClO的性質(zhì)（1）弱酸性:酸性比碳酸還弱（2）強氧化性（漂白性）:能漂白有色物質(zhì)（3）不穩(wěn)定性:2HClO=2HCl+O2↑

Cl2+H2OHCl+HClO◆◆◆§2-1-2.氯氣的性質(zhì)◆◆◆二.氯氣的化學性質(zhì)3.與水反應：HClO的性質(zhì)（1）弱酸性:酸性比碳酸還弱（2液氯新制氯水久置氯水成分分類顏色性質(zhì)保存◆◆◆§2-1-2.氯氣的性質(zhì)◆◆◆1.氯水與液氯的區(qū)別Cl2純凈物黃綠色氧化性特制鋼瓶Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－混合物淺黃綠色酸性、氧化性、漂白性棕色瓶盛裝，放陰涼處，一般現(xiàn)用現(xiàn)配H＋、Cl－H2O混合物無色酸性液氯新制氯水久置氯水成分分類顏色性質(zhì)保存◆◆◆§2-1-2◆◆◆§2-1-2.氯