初中生分類作文-升級(jí)版

元素化合物推斷（一有色氣體單質(zhì)：F2、Cl2、 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Ag2CO3、BaCO3、CaSO3、Al(OH)3有色離子（溶液）Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－ HCl（HX有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、非金屬單質(zhì)的：Cl2、Br2、I2、F2、能與血紅蛋白結(jié)合的是CO和NOS不溶于水，微溶于，易溶于二硫化碳。：H2陽離子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；分子有Ne、HF、H2O、NH3、CH4；223223234222323422232

NHOH、CHNH 2OH2H2O；CO、CO2；NO、NO2等。不含金屬元素的離子化合物：銨鹽，含有金屬元素的陰離子：MnO－、AlO－ 2鈉、鉀焰色反應(yīng)時(shí)火焰分別呈黃色、紫色、燃燒火焰呈蒼白色（H2Cl2中燃燒、呈淡藍(lán)色（H2、CO、CH4O2中燃燒；Fe3+SCN－、OH－、Fe、Cu反應(yīng)時(shí)顏色的Fe2+與Cl2、Br2等氧化性物質(zhì)反應(yīng)； 白色沉淀[Fe(OH)]氣紅褐色[Fe(OH ①先沉淀后溶解的：CO2Ca（OH）2、CO2Ca（ClO）2、Al3+和氫氧化鈉、一類是堿性物質(zhì)，如NH3、NaOH等；另一類是氧化性物質(zhì)，如X2、H2O2、NO2、Fe3+、 等 素Na+CuSO4+H2ONa2O2+CuSO4+H2ONa2O2+FeSO4+ ②金屬置換出非金屬：Fe+2H+ 2Mg+CO2點(diǎn)燃2MgO+C 3Fe+4H2O高溫Fe3O4+4H2↑2F2+2H2O 4HF+O2 2H2S+O2 2H2O+2S↓ Cl2+KBrSiO2+2C高溫Si+2CO C+H2O高溫H2+CO Cl2+KI2KMnO4——（NH4）2CO3——NaHCO3——Ca（HCO3）2——②C、S、P可跟氧化性酸（濃H2SO4、HNO3）反應(yīng)S＋KOH（濃）—Si＋NaOH＋H2OAl＋NaOH＋H2O—Cl2＋①兩性氧化物③弱酸的酸式鹽如NaHCO3、NaHS、NaHSO3、Na2HPO4、NaH2PO4

BNa

CNa 2O2不 單 點(diǎn)

點(diǎn)

(四種

放

點(diǎn) 2催化劑，加 需放電或高溫才能進(jìn)行的反應(yīng)：N2與O2的反應(yīng) 光照的反應(yīng)：HNO3、HClO、AgX的分解；H2與Cl2混合見光；①C+（SiO2、H2O、Fe2O3）②SiO2+（CaO、Na2CO3、 N2:合成氨，填充燈泡(與氬氣)，保存糧CaCO3HClO；SO2（S3a2222；，Al2，NaCl元素化合物推斷（二2-2-3的關(guān)系：若A有可變價(jià)則A的化學(xué)式 （2）A和C的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系是 2-。（1）A ，B ，C 、 A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所 。（2）A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式 （3）EF反應(yīng)生成D、HG。單質(zhì)F 寫出由E生成G的離子反應(yīng)方程式（或化學(xué)方程式 A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示。A為地 形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖 B的化學(xué)式 。B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式 下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，D的分子式比C16，E是酸，當(dāng)X是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)都有如下反應(yīng)關(guān)系：當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E（1）A ，Y ，Z （2）當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E ；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E 金屬單質(zhì)，B是最常見溶劑，E分子與N2電子數(shù)相同。寫出一個(gè)BFH熔金屬CA是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，中常用EFH熔金屬CBDBDAC（1）寫出A與B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程 。持續(xù)通入 尾氣處

濕潤(rùn)的淀KI試紙b①開始時(shí)，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅。甲同學(xué)認(rèn)為是HCl使a變紅，乙同學(xué)不同意甲的觀點(diǎn)，乙同學(xué)的認(rèn)為使a變紅的是 3③最終試紙b褪色。認(rèn)為可能的原因有兩種：一是I2有還原性，黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成IO－，從而使藍(lán)色；二是 3某實(shí)驗(yàn)小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了。于是，他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別，再通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究。分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱 溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。 ②在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象 淀Na2CO3溶液中的CO2－濃度較大3 淀NaHCO3CO2－3NaHCO3 元素化合物推斷（三量數(shù)值比Z的小16，乙、丙的摩爾質(zhì)量相同，B的摩爾質(zhì)量比D的 寫出Y→Z反應(yīng)化學(xué)方程 一種，現(xiàn)利用X溶液鑒別它們，試根據(jù)下圖關(guān)系回答問題： 現(xiàn)有五種化合物A、B、C、D和E4a．B和Dd．E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成e．A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加過量E溶液，沉淀是減少，但不。 AB、C均為常見的單質(zhì)，其中A為金屬，B、C為非金屬，在一定條件下相 若在常溫下，B為氣體，C為黑色固體，則構(gòu)成金屬A的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為 AE在一定條件下反應(yīng)生成D：（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無 ①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)Ⅰ中能同時(shí)生成兩種氣體 ②若Z為兩種氣體的混合物試劑a為適量的水則Z中兩種氣體的化學(xué)式 YCl2，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號(hào)）。YpH7KIH2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉2molI－3mol。（部分產(chǎn)物已略去。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸單質(zhì)Y生成D的化學(xué)方程式為 ；E生成M的離子 ；R的化學(xué)式是 寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G4molD的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出n(X2+)隨n（X）變化的示意圖，并標(biāo)出n(X2+)的最大值。下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、FB、C、D、E分別和A形成的二元①反應(yīng) 點(diǎn)②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng) 1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少所需銅粉的質(zhì)量（寫出；C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 8.下圖為一些常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。已知：①②③的反應(yīng)是無機(jī)化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，B、C、E為常見的氣體單質(zhì)，F(xiàn)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，H是紅棕色氣體，J是、。。。（4）K與D。Zn 足量NaOH溶

無水9

D

裝置C的作用 12取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶312取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶3取步驟1中溶液，滴 4 的溶液中只含一種溶質(zhì)，GG的濃溶液中發(fā)生鈍化。有的反應(yīng)可能在水溶液中A、G的濃溶色固體，D、F的溶液均呈堿性。A與O2反應(yīng)生成氣態(tài)的BC； 1綜合訓(xùn)練（一ABCDABCD B．SiO2、CO2均為酸性氧化物，均能與NaOH3下列溶液中的各組離子，通入過量SO2氣體后仍能大量存在的是( D．H+、Fe3+、NO－3 明礬[KAl(SO4)2·12H2O]既可用做凈水劑，也可用作Al(OH)3既可用作治療胃酸過多的藥物，也可用來一些鋁 用稀H2SO4吸收氨氣：NH3＋H＋===NH于稀硝酸，溶液變成淺綠色：Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2HO ANH4BC＋D將X氣體通入Y溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象一致的組合是 ①飽和Na2CO3溶②③④ 11．已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知 該未知物XABCDABCD飽和NaHSO3 用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵硫酸鋅和硫酸鉀三種 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，700體積的氨氣溶解在1體積水中，得到密度為0.85g/cm3的氨水， 1L1.0mol?L-1NaOH0.8molCO2,CO32-HCO3-濃度之比 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3常溫常壓下，80gSO33NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224LH2中所含原子數(shù)為NAD.一定條件下，56g鐵粉與足量的Cl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA 0.1mol的鈉，氧化鈉，過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序?yàn)椋ǎ? 3%--5%NaHCO3液褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑不可能是（濃 D．NaCl溶1.92gCuHNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐的量為（） 分反應(yīng)后生成氣體體積比為2∶3，則加入鐵粉的質(zhì)量是A．11.2 B．8.4 C．16.8 D．22.4 MnO2+4HCl△MnCl2+Cl2↑+①若11.2LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況則最少應(yīng)加入MnO2的質(zhì)量 ②收集氯氣可用 ③氯氣時(shí)，可用NaOH溶液吸收尾氣，下列試劑也可用于吸收氯氣的a.KI溶 b.FeCl2溶 c.KCl溶寫出你選擇的吸收試劑與Cl2反應(yīng)的離子方程式 。（（（ 注 mL ） 量取密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（）往容量瓶中加蒸餾水至液面到刻度線 （）采用標(biāo)準(zhǔn)的操作方法搖勻，并轉(zhuǎn)移入試劑瓶中貼上Fe(OH)2在水中是白色沉淀，在空氣中易被氧化，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，反應(yīng) ?？捎孟旅鎯煞N方法制得白色的Fe(OH)2沉。 方法二：在如圖裝置中，試管Ⅰ里加入鐵屑、稀H2SO4，試管Ⅱ里加入NaOH溶 中。塞緊試管口，在玻璃導(dǎo)管口處纏放一團(tuán)蘸有Na2CO3溶液寫出a處反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向 為0.9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積 100mL（填“大于“等于、或“小于。 ，合金中Al的物質(zhì)的量是。 mol，合金中Fe的質(zhì)量。向（2）所得溶液中加入過量NaOH溶液，將產(chǎn)生的沉淀過濾，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體,該固體質(zhì)量和原合金的質(zhì)量相等，則原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。綜合訓(xùn)練（二 A．O2和O3互為同素異形體 D．溶于水能電離出H+的物質(zhì)一定是酸 ABCD閃電時(shí)會(huì)發(fā)N2+O2放電利用丁達(dá)爾效應(yīng)證明燒杯中的分散系蔗糖中加入濃硫酸加熱時(shí)熔化比Al高 A．K+、Na+、HCO－、 B．Na+、NH＋、NO－、 C．K+、Na+、NO－、 D．K+、Cu2+、Cl-、 加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在444NH＋4解A解A3BSO2具有漂白CD酸性KMnO4SO2具有還原 Cu(OH)2中加入硫酸：OH－+ Na++2OH－+34C．FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO－ 3Fe3++2H2O+NO↑D．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3++3SO2－+3Ba2++6OH－34 ② Na 鹽 H①3催化劑

③ MgCl(aq)電 ④ Na Na 2 NaCl溶 B．75mL1mol·L－1AlCl3溶C．75mL2mol·L－1CaCl2溶 NaClCa2＋、Mg2＋、SO2－、HCO D D ③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)。 A．化合物KCrO2中Cr元素為+3 CH2O2D．實(shí)驗(yàn)③證明氧化性：CrO2－2 C．Na2O2應(yīng)密封保存 16．下列有關(guān)金屬元素特征的敘述，正確的是（）欲使明礬溶液中Al3+完全沉淀下來，適合的試劑是 D．KOH溶 自來水中通入少量Cl2進(jìn)行殺SO2漂白食用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團(tuán)制作饅 R、X、YZ是四種元素，其常見化合價(jià)均為＋2價(jià)。且X2＋與單質(zhì)RX2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y(jié)2＋＋Z。這四種離子的氧化性大小符合 的物質(zhì)是（）A．H2S和濃 B．SO2和NaHCO3溶C．Cl2和NaHCO3溶 150℃時(shí)使NH4HCO3通過Na2O2和濃H2SO4Na2O2增重agH2SO4增重bH2SO4dgNa2O2，cgabcd（）A．dac B．bca C．a(chǎn)cb D．dcb把碘從碘水里分離出來，有下列基本操作：①靜置后分液②充分振蕩③把碘水 26．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的原因是（ abcABCD ④量⑤燒 將實(shí)驗(yàn)（2）產(chǎn)生的刺激性氣體通入品紅溶液，可以看到品紅溶液，說明這種氣體具有性；若將（2）中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn) ②燒 ③燒 上述儀器中，在配制Na2CO3溶液時(shí)不需要使用的有 經(jīng)計(jì)算，需Na2CO3固體質(zhì)量 將所配制的Na2CO3溶液進(jìn)定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.2mol·L－1。請(qǐng)你分析配制過 XI－灼 浸 XI－ YY碘碘 的液體。F中下層液體的顏色為 試 D.鐵三角 色 Cu

（4）A試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；B試管中的現(xiàn)象。若要收集A試管中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，可以采用的方法 驗(yàn)：向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后，滴加新制氯水，振蕩，CCl4層變成紫色。用離子方程式表示CCl4層變紫色的 元素 族10個(gè)縱行，包括了 主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)。周期表共18個(gè)縱行[ 鋰鈉鉀銣銫 Li+ HOHH2H2N22K+2H2O=2KOH+H2↑（＿＿＿＿、＿＿ 光HClH+Br500℃ H2H（氘、D、3H（氚、T）（D和T不穩(wěn)定、易裂變）核素：人們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素。上 1H一元素的不同核間互稱為同位素，如：1H、2H、3H三種核素均是氫的同位素。 17O是一種核素，而不是一種同位素，16O、17O、 3．M+有三個(gè)電子層，則M在周期表的位置是（ 6核電荷數(shù)分別是16和4的元素的原子相比較前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的 兩種短周期元素X和Y，可以組成化合物XY3，當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時(shí)，X的原子 22 人類探測(cè)月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未 4B．4C．3D．33223中國科學(xué)家首次在世界上發(fā)現(xiàn)鉑的一種新原子 D．核內(nèi)有124個(gè)中 據(jù)

，從而 產(chǎn) 。該原，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡 1mol這種18O氣體所含有的中子的物質(zhì)的量為 16．我國科學(xué)家在世界上首次合成了三種新的核素，其中一種是鉿。關(guān)于鉿-185的下列）A.17.下列各微粒中屬于同位素的是A．D和 B．O2和）C．35Cl和37 D．H2O和 有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)。下列說法正確的是（ 若X（OH）n為強(qiáng)堿，則Y（OH）n若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯若XX2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是若Y的最高正價(jià)為m，則X的最高正價(jià)一定為 下列有關(guān)235U說法正確的是 A．235U原子核中含有92個(gè)中 B．235U原子核外有143個(gè)電 C．235U與238U互為同位 D．235U與238U互為同素異形 鉍（Bi）在方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于209Bi和210Bi的說法正確的是 209Bi210Bi都含83個(gè)中 209Bi210Bi互為同 209Bi210Bi的核外電子數(shù)不 12C18O14N2兩種氣體，下列說法正確的是（ 下列敘述的是（3C和14C屬于同一種元素，它們互為同位1H2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等核聚變所釋放的能量可供人類使用上萬年。下列說法正確的是（ ③3He核聚變是化學(xué)變 ④3He液化是物理變 25（13 Th元素的質(zhì)量數(shù)是232 B．Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C．232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變 D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（

． 電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、EC和一種白用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒 寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式 元素1234567KLMNOPQ<>溶液變紅。Al在常溫或加熱下，遇水無明顯現(xiàn)象。③堿 PSPS單質(zhì)與氫氣離高價(jià)氧化 子能力越得電子能力越 對(duì)于主族元素：最高正價(jià)=+∣最低負(fù)價(jià)∣8。 已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系 B．離子的還原性C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ D．原子半徑X＜W 4．按Be、Mg、Ca、Sr、Ba的順序而遞增的性質(zhì)是 C．D．化合 7．下列各組微粒半徑之比大于1的是（ A．rNa/ B．rMg C．rP D．rN元素X的原子核外M電子層上有3個(gè)電子，元素Y2的離子核外有18個(gè)電子，則這 個(gè)電子，則B的原子序數(shù)為 的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的 RbOH、KOH、Mg（OH）2的堿性依次減aaD．H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增 因?yàn)镹aKNaKD．OS為同主族元素，且OSY、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（） ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-A.①③ B．O2-半徑比F-D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4LMQRLMQRT氫化物的沸點(diǎn)為 C．M與T形成的化合物具有兩 D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正 由mXa＋與nYb－X2－的還原性一定大于X的原子半徑大于YHmX一定大于 02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩ （ ； 用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H18個(gè)電子的八種微粒（離子或分（1）A元素 、B元素 、C元素 屬于金屬元素的 種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物 推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定 W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程 （2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的化學(xué)式 比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定 元ABCD單質(zhì)制成的高壓工業(yè)上通過+2價(jià)陽離子的燈，發(fā)出的黃光態(tài)空氣獲得其單核外電子排布與息透霧力強(qiáng)、射程質(zhì)。原子的性最氖原子相遠(yuǎn)未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)上表中與A屬于同一周期的元素 ，寫出D的離子結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)。（2）D和C形成的化合物 。寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程。（3）對(duì)元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的 d、在一定條件下鎂條能與單質(zhì)B反（4）A和D兩元素金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號(hào)） 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律綜X、Y、Z、W、R5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（）元素Y、Z、W具有相子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增元素X不能與元素Y形成化合物元素Y、R分別與元素X元素W、R A．e的氫化物比d 同周期元素中X原子半徑X＞Y，離子半徑同周期元素中YW、X、Y、Z均為短周期元素，W7：17；XW同主族；YWXZ元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是（） B．氫化物的沸點(diǎn)：XC．離子的還原性：X D．原子及離子半徑：ZY 同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是： 6.（10 粵）短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下面判斷正確的是（ ）原子半徑：丙＜?。嘉? 7（10滬）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素XYZW原子主要化合+5、+3、-- X、Y元素的金屬性8（10）下列說法正確的是（9（10蘇）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C法正確的是（） C.離子Y2－和Z3＋強(qiáng)11．(11浙、改)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的15，XZ可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是XYZM1/2。下列說法正確的是（） A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D． M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)13.（11粵）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等， 電池的重要材料，X2Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是（）DZ可與元素X形成共價(jià)化合物16．（12國）元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑。X元素為（ 17（12 18（12氣態(tài)氫化物（）Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是（）B．W與XDW與Y5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3。19．（12魯）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（） C．比較Cu、Fe2＋的還原性:鐵加入硫酸銅溶液中21.（12蘇）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ B．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：22（13質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生。則下列判斷正確的是（ C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<Q23（13W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確 C．Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體D．WY2分子中有兩對(duì)共用電子24（13 B．氫氧根離子的電子式：O

+172825（1313。X的原子半徑比Y的小，XW同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是（）C．元素YZ26（13 B．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于C．X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于27．(13浙)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的 A．鈉與W可能形成Na2W2XYZWQBZXYZWQC．W得電子能力比QD．X有多種同素異形體，而Y 族01①2②③④3⑤⑥⑦⑧ 由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可 所示W(wǎng)1810；XNe原子1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。（1X位于元素周期表中第周期第W的離子結(jié)構(gòu)示意圖為（2）X的單質(zhì)子和Y的單質(zhì)相比，較高的是（寫化學(xué)式）Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是（寫化學(xué)式。（3）YZ形成的化合物和足量水完全反應(yīng)，。XYZW總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3XYZW 族 Y （4）W和Y形成的一種二元化合物，請(qǐng)相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70％。該化合物的化學(xué)式為 △ 液態(tài)Z與W的電離相似，都可電離