河北省衡水市聯(lián)考卷2021-2022學(xué)年高三3月份模擬考試化學(xué)試題含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng).考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、根據(jù)下列圖示所得結(jié)論正確的是圖1表示1LpH=2的某一元酸加水稀釋至V圖1表示1LpH=2的某一元酸加水稀釋至VL,pH隨IgV的變化，說(shuō)明該酸是弱酸一二一OE/CHO&g-x-B.IxlO'7cfH>mofL'1圖2圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化的曲線，說(shuō)明圖中溫度7'2>7'1圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，N%的平衡體積分?jǐn)?shù)隨th起始體積分?jǐn)?shù)(Nz的起始量圖3圖3LL.O日、怛彩圈升W5

D.恒定)的變化，說(shuō)明圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)7=^2BaO(s)+O2(g),O2的容器體積圖4平衡濃度與容器容積的關(guān)系，說(shuō)明改變壓強(qiáng)平衡不發(fā)生移動(dòng)2、我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰-氮二次電池，將可傳遞Li+的酸類作電解質(zhì)，電池的總反應(yīng)為6Li+N,'2Li3N?下列說(shuō)法正確的是A.固氮時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)B.脫氮時(shí)，釘復(fù)合電極的電極反應(yīng)：2Li3N-6e=6Li++N2TC.固氮時(shí)，外電路中電子由釘復(fù)合電極流向鋰電極D.脫氮時(shí)，Li+向釘復(fù)合電極遷移3,下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向濃度均為O.lOmohL-1的KC1和KI混合溶液中滴加少量AgNCh溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向NazSCh溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，然后再加入稀鹽酸生成白色沉淀，加入稀鹽酸，沉淀不溶解Na2sO3溶液已經(jīng)變質(zhì)C向盛有NH4Al(SOj)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NHZ+OH=NH3t+H2OD測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2c(h和NaClO的pH值Na2CO3>NaClO酸性：H2co3VHeIOA B.B C.C D.D4、一定條件下，在水溶液中1molCWClOx(x=l,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()C(+3,100)人?、、'、、D(+5,64)TOC\o"1-5"\h\z.自(+1,60) '< '/ "E-1 +1 +3 +5 +7銀元素的化合價(jià)A.這些離子中結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是AA,B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定C-B+D的反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能B-A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3C1O(aq)=CIO3(aq)+2Cl(aq)AH=+U6kJmol15、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.取用固體NH4NC)3時(shí)動(dòng)作一定要輕B.蒸儲(chǔ)提純乙醇的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于被加熱的酒精中C.容量瓶、滴定管、分液漏斗等儀器在使用之前都必須檢漏D.量取5.2mL硫酸銅溶液用到的儀器有10mL量筒、膠頭滴管6、設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O.lmoICL溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INaB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合后氣體分子數(shù)為0.15NAC.加熱條件下，ImolFe投入足量的濃硫酸中，生成Na個(gè)S(h分子D.0.1molNazCh與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INa7、實(shí)驗(yàn)室用純凈N2和H2合成NH3(N2+3H2一定條件下2N%)時(shí)，是先將分別制得的含水蒸氣的N?和Hz通過(guò)如圖所示的裝置。下面是對(duì)該裝置作用的幾種敘述①干燥氣體②混合氣體③觀察氣體的流速。正確的是A.只有① B.只有①和② C.只有①和③ D.①②③8、以下制得氯氣的各個(gè)反應(yīng)中，氯元素既被氧化又被還原的是2KC1Oj+I2=2KIOj+C1ICa(ClO)2+4HCl=CaCh+2Cl2t+2H2O4HC1+O2.CL2cl2+2H2O2NaCl+2H2O電解2NaOH+H2I+CI2t9、下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是()選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇蘋取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙曲和乙醇分液乙酸乙脂和乙醇的密度不同C除去KNCh固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙S1蒸儲(chǔ)丁醇與乙醯的沸點(diǎn)相差較大A.A B.B C.C D.D

TOC\o"1-5"\h\z10、下列結(jié)論不正確的是( )①氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>SiH4 ②離子半徑：A13+>S2->CF③離子的還原性：S2->CF>Br④酸性：H2SO4>HjPO4>HCIO ⑤沸點(diǎn)：H2S>H2OA.②③⑤ B.①@③ C.②?? D.①?⑤11、其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C)和溫度(T)或壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖，其中滿足關(guān)系圖的是( )3A(g)+B(s) C(g)+D(g)；AH<0A(g)+B(s)-^C(g)+D(g)；AH<0A(g)+B(s)-^2C(g)+D(g)；AH>0A(g)+2B(s) C(g)+3D(g)；AH>012、下列實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B.用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋C.用圖丙裝置過(guò)濾出稀釋后混合物中的不溶物百A.用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B.用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋C.用圖丙裝置過(guò)濾出稀釋后混合物中的不溶物百D.用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶13、近年來(lái)，我國(guó)大力弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現(xiàn)了中華民族的“文化自信”。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.成語(yǔ)“百煉成鋼”、“蠟炬成灰”中均包含了化學(xué)變化B.常溫下，成語(yǔ)“金戈鐵馬”中的金屬能溶于濃硝酸C.諺語(yǔ)“雷雨肥莊稼”，其過(guò)程中包含了氧化還原反應(yīng)D.《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體14、下列關(guān)于NH4cl的描述正確的是（ ）A.只存在離子鍵 B.屬于共價(jià)化合物C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：。汾 D.NH：的電子式：[h：N:h]*15、下列說(shuō)法正確的是A.4二表示質(zhì)量數(shù)為6、中子數(shù)為6的核素CH3fHe卜13在光照下與氯氣反應(yīng),生成的一氯代物有3種ch3CH3coOCH2CH3和CH3COOCH3互為同系物D.某有機(jī)物的名稱為3-乙基丁烷16、下列有關(guān)氧元素及其化合物的表示或說(shuō)法正確的是A.氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：@5）B.羥基的結(jié)構(gòu)式：O-HC.用電子式表示NazO的形成過(guò)程：2Na. —?NaI:O:]2NaD.組成為C2H6。的分子中可能只存在極性鍵17、Na是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列體系中指定微?；蚧瘜W(xué)鍵的數(shù)目一定為N，的是46.0g乙醇與過(guò)量冰醋酸在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)所得乙酸乙酯分子36.0gCaOz與足量水完全反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子53.5g氯化鉞固體溶于氨水所得中性溶液中的NH?5.0g乙烷中所含的共價(jià)鍵18、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為28,B分子中含有18個(gè)電子，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)

法錯(cuò)誤的是（）X、Y組成化合物的沸點(diǎn)一定比X、Z組成化合物的沸點(diǎn)低Y的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸Y、Z組成的分子可能為非極性分子W是所在周期中原子半徑最小的元素19、縱觀古今，化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列對(duì)文獻(xiàn)的描述內(nèi)容分析錯(cuò)誤的是（ ）選項(xiàng)文獻(xiàn)描述分析A《天工開(kāi)物》“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”此“石灰”是指石灰石B《物理小知識(shí)》“以汞和金涂銀器上，成白色，入火則汞去金存，數(shù)次即黃”“入火則汞去”是指汞受熱升華C《本草經(jīng)集注》“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”利用焰色反應(yīng)來(lái)辨別真假硝石D《本草綱目》“采蒿散之屬，曬干燒灰，以水淋汁，浣衣發(fā)面，去垢”利用灰燼中可溶鹽水解呈堿性去污A.A B.B C.C D.D20、用“銀-Ferrozine”法測(cè)室內(nèi)甲醛含量的原理為:.八.八HCHOA8}°—Ferrozine......有色配合物已知：吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①中參與反應(yīng)的HCH0為30g時(shí)轉(zhuǎn)移電子21noiB.可用雙氧水檢驗(yàn)反應(yīng)②后的溶液中是否存在Fe'*C.生成44.8LCOz時(shí)反應(yīng)②中參加反應(yīng)的Ag一定為81noiD.理論上測(cè)得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高21、120c時(shí)，ImolCCh和3m0IH2通入1L的密閉容器中反應(yīng)生成CH30H和水。測(cè)得C（h和CH3OH的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A.0~3min內(nèi)，Eh的平均反應(yīng)速率為0.5mol??minrB.該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡D.lOmin后，反應(yīng)體系達(dá)到平衡22、用氯氣和綠磯處理水，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.氯氣起殺菌消毒作用B.氯氣氧化綠研C.綠磯具有凈水作用D.綠磯的氧化產(chǎn)物具有凈水作用二、非選擇題(共84分)23、(14分)氯瞰格雷是一種用于預(yù)防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動(dòng)脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以A為原料合成該藥物的路線如圖：*叱格雷A的化學(xué)名稱是C中的官能團(tuán)除了氯原子，其他官能團(tuán)名稱為一。A分子中最少有一原子共面。C生成D的反應(yīng)類型為A與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為(5)物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個(gè)碳原子，符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有一種。①除苯環(huán)之外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③苯環(huán)上有只有兩個(gè)取代基。其中核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，且峰值比為2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一。(6)已知：

OHOHOH()I HCN、r_c—R',寫出以苯甲醇為有機(jī)原料制備化合物八l&COOH的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)—。R-C-R I [CN D24、(12分)富馬酸福莫特羅作為特效哮喘治療藥物被臨床廣泛應(yīng)用?；衔颕是合成富馬酸福莫特羅的重要中間體,其合成路線如圖所示：已知:I、已知:I、II、II、Ri-NO2 Ri-NHz；HCI請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(DA中所含官能團(tuán)的名稱為o(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)下列關(guān)于I的說(shuō)法正確的是(填選項(xiàng)字母)。A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) B.含有3個(gè)手性碳原子C.能發(fā)生消去反應(yīng) D.不含有肽鍵(5)A的同分異構(gòu)體Q分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團(tuán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且處于對(duì)位，則Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一(任寫一種)，區(qū)分A和Q可選用的儀器是一(填選項(xiàng)字母)。a.元素分析儀 b.紅外光譜儀c.核磁共振波譜儀(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以丙酮、苯胺和醋酸為原料(其他試劑任選)，制備CH;(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以丙酮、苯胺和醋酸為原料(其他試劑任選)，制備CH;COO的合成路線： 25、(12分)葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離S02的含量計(jì)算，我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760—2014)規(guī)定葡萄酒中SOz的殘留量40.25g-L-10某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對(duì)葡萄酒中SOz進(jìn)行測(cè)定。

I.定性實(shí)驗(yàn)方案如下：⑴將SO2通入水中形成S02一飽和HzS03溶液體系，此體系中存在多個(gè)含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為（2）利用S02的漂白性檢測(cè)干白葡萄酒（液體為無(wú)色）中的S02或HzSCh。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：（\滴品紅溶液』_3（\滴品紅溶液』_3mL干白3葡萄酒_ _3mL飽和昌一3mL品紅溶液冒一亞硫酸溶液紅色不想去 紅色不梃去 紅色崔去實(shí)驗(yàn)結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因：II.定量實(shí)驗(yàn)方案如下（部分裝置和操作略）:（3）儀器A的名稱是.（4）A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SCh全部逸出并與B中比。2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為.⑸除去B中過(guò)量的HzOz,然后再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，除去H2O2的方法是。⑹步驟X滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SOz的含量為該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因 .26、（10分）某同學(xué)欲用98%的濃H2sOs（p=1.84g/cm3）配制成500mL0.5moi/L的稀H2SO4（1）填寫下列操作步驟：①所需濃112so4的體積為.②如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用一mL量筒量取。③將量取的濃H2s04沿玻璃棒慢慢注入盛有約l（）（）mL水的—里，并不斷攪拌，目的是④立即將上述溶液沿玻璃棒注入一中，并用50mL蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯2?3次，并將洗滌液注入其中，并不時(shí)輕輕振蕩。⑤加水至距刻度一處，改用一加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。（2）請(qǐng)指出上述操作中一處明顯錯(cuò)誤：—o（3）誤差分析：（填偏高、偏低、無(wú)影響）①操作②中量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將②問(wèn)題（2）的錯(cuò)誤操作將導(dǎo)致所配制溶液的濃度27、（12分）1-濱丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體，實(shí)驗(yàn)室制備少量1-澳丙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如下:尾飛處理冰水浴尾飛處理冰水浴有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:正內(nèi)障1-漠內(nèi)燒演狀毒無(wú)色液體無(wú)色液體深紅色液體0.81.363.1沸點(diǎn)/七97.27159步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷卻下緩慢加入25mL18.4mol-L1的濃H2SO4;冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr。步驟2:按如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置，緩慢加熱,直到無(wú)油狀物蒸饋出為止?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）使用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)主要有.（2）儀器A的容積最好選用.（填字母）。A50mLB100mL C250mL. D500mL.（3）步驟1中如果不加入20mL水或者加入的水過(guò)少，燒瓶中會(huì)有大量紅棕色蒸氣產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。（4）提純產(chǎn)品的流程如下：粗產(chǎn)品?有機(jī)層一5s有機(jī)物 ?純產(chǎn)品①加入碳酸鈉溶液的目的之一是通過(guò)反應(yīng)除去產(chǎn)品中的Bj已知反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1,寫出反應(yīng)的離子方程式:.②操作I得到的有機(jī)層中可能含有水、丁醇等雜質(zhì),檢驗(yàn)水的試劑可選用（填字母，下同）。a金屬鈉 b膽磯c無(wú)水硫酸銅 d堿石灰，③操作II選擇的裝置為.⑸本實(shí)驗(yàn)制得的純產(chǎn)品為14.8g,則產(chǎn)率為（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

28、（14分）有機(jī)化合物G是4.羥基香豆素，是重要的醫(yī)藥中間體，可用來(lái)制備抗凝血藥，可通過(guò)下列路線合成。OOC'C'H」《A.那人OCH,OC'C'H」《A.那人OCH,??回一^I(X)HD濃破假(X)HD請(qǐng)回答：DtE的反應(yīng)類型是_。G中含有的官能團(tuán)名稱為—.（3）寫出G和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式一.（4）化合物E的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的結(jié)構(gòu)共一種。①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能發(fā)生水解反應(yīng)其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一.（5）E的同分異構(gòu)體很多，所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是一（填標(biāo)號(hào)）。a.質(zhì)譜儀 b.元素分析儀 c.紅外光譜儀 d.核磁共振儀（6）已知酚羥基一般不易直接與竣酸酯化。苯甲酸苯酚酯（（6）已知酚羥基一般不易直接與竣酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體。請(qǐng)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)原料任選）：一。29、（10分）美托洛爾可治療各型高血壓及作血管擴(kuò)張劑，它的一種合成路線如下:ycH2cM■SSiiu汽H2CH(OH)SOjN?CH2CHjOHBycH2cM■SSiiu汽H2CH(OH)SOjN?CH2CHjOHBD已知：O-K+O^aKQ?.>O-och,O+HC1（1）A的化學(xué)名稱是,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,美托洛爾中含氧官能團(tuán)的名稱是.

(2)A合成B的反應(yīng)中，加人K2cth的作用可能是。(3)B合成C的反應(yīng)類型是。(4)F生成G的化學(xué)方程式為.(5)氯甲基環(huán)氧乙烷(弋尸。)是合成有機(jī)化合物的重要原料，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)鹵代克中氯原子的常用試劑是(6)芳香族化合物M是F的同分異構(gòu)體.則符合下列條件的M共有一種(不含立體異構(gòu))。①苯環(huán)上只有2個(gè)取代基②ImolM與足量Na充分反應(yīng)能生成ImolH2③能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜為5組峰同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】A.加水稀釋ion倍，溶液pH變化n個(gè)單位。根據(jù)圖1表示1LpH=2的某一元酸加水稀釋至VL,pH隨IgV的變化可以說(shuō)明該酸是強(qiáng)酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.升溫促進(jìn)水電離，K“增大，水電離的氫離子濃度增大，所以氫離子濃度大的溫度高，即溫度72＜八，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.增大氫氣的濃度，提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，所以隨Hz起始體積分?jǐn)?shù)增大，刈的轉(zhuǎn)化率增大，即a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)，選項(xiàng)C正確；D.增大容器的體積，氧氣的濃度減小，平衡向正方向移動(dòng)，氧氣的物質(zhì)的量增大氧氣的濃度先增大，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)濃度增大，然后隨著體積的增大濃度減小，溫度不變，平衡常數(shù)不變，K=c(O2),最終氧氣平衡濃度不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。2^B【解析】BI氨、據(jù)總反應(yīng)6Li+N?fcjF據(jù)總反應(yīng)6Li+N?fcjF2U3N可知：放電時(shí)鋰失電子作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為6Li-6e=6Li+,Li+移向正極，氮?dú)庠谡龢O得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為6Li++Nz+6e=2Li3N,充電是放電的逆過(guò)程，據(jù)此解答。【詳解】A.固氮時(shí)，鋰電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.脫氮時(shí)，釘復(fù)合電極的電極反應(yīng)為正極反應(yīng)的逆反應(yīng)：2Li3N-6e-=6Li++N2f,故B正確；C.固氮時(shí)，外電路中電子由鋰電極流向釘復(fù)合電極，故C錯(cuò)誤；D.脫氮時(shí)，Li+向鋰電極遷移，故D錯(cuò)誤；答案：B【點(diǎn)睛】明確原電池負(fù)極：升失氧：正極：降得還，充電:負(fù)極逆反應(yīng)為陰極反應(yīng)，正極逆反應(yīng)為陽(yáng)極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等，注意把握金屬鋰的活潑性。3、A【解析】A.向濃度均為0.10mol?Lr的KC1和KI混合溶液中滴加少量AgNOj溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明相同條件下Agl先于AgCl沉淀，二者為同種類型沉淀，越小溶解度越小，相同條件下越先沉淀，所以&p(AgCl)>&p(AgI),故A正確；B.即便亞硫酸沒(méi)有變質(zhì)，先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸后硝酸根也會(huì)將亞硫酸根氧化沉硫酸根，故B錯(cuò)誤；C.向盛有NH4A1(SO』)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液會(huì)先發(fā)生AF++3OH-=Al(OH)3l，并不能生成氨氣，故C錯(cuò)誤；D.測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2cCh和NaClO的pH值，Na2CO3>NaClO可以說(shuō)明HC(h-的酸性強(qiáng)于HC1O,若要比較H2CO3和HC1O的酸性強(qiáng)弱，需要測(cè)定等物質(zhì)的量濃度NaHCCh和NaClO的pH值，故D錯(cuò)誤；故答案為A.4、C【解析】A.酸性越弱的酸，陰離子結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，次氯酸是最弱的酸，所以CKT結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)，即B結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；A、B、C、D、E中A能量最低，所以最穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C-B+D,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為2cIO2-=C1O3+CIO-,反應(yīng)熱=(64kJ/mol+60kJ/mol)-2x100kJ/mol=-76kJ/mol,則該反應(yīng)為放熱，所以反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C正確；D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得B-A+D的反應(yīng)方程式為3c1O-=C1O3-+2CT,反應(yīng)熱=(64kJ/mol+2x0kJ/mol)-3x60kJ/mol=-116kJ/mol,所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為3C1O(aq)=C1Oj(aq)+2Cl(aq)AH=-116kJ/mol,故D錯(cuò)誤：故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD,要注意焙變與鍵能的關(guān)系，△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能。5^B【解析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)，意在考查對(duì)實(shí)驗(yàn)基本操作的理解?！驹斀狻緼.NH4NO3固體受熱或撞擊易爆炸，因此取用固體NH4NO3時(shí)動(dòng)作一定要輕，故不選A；B.蒸館提純乙醇的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于蒸館燒瓶支管口處，故選B；C.容量瓶、滴定管，分液漏斗等帶活塞的儀器在使用之前都必須檢漏，故不選C；D.要量取5.2mL硫酸銅溶液，應(yīng)選擇10mL規(guī)格的量筒，向量筒內(nèi)加液時(shí)，先用傾倒法加液到接近刻度線，再改用膠頭滴管加液到刻度線，故用到的儀器是10mL量筒和膠頭滴管，故不選D；答案：B6、D【解析】A.CL溶于水發(fā)生反應(yīng)H2O+CL=^HC1+HC1O,是一個(gè)可逆反應(yīng)，O.lmolCb溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于O.INa,A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和2.24LOz混合，發(fā)生的反應(yīng)有：2NO+O2==2N(h,2NO2F=^N2O4,所以混合后的氣體分子數(shù)小于0.15Na,B錯(cuò)誤；C.加熱條件下，F(xiàn)e與足量的濃硫酸反應(yīng)生成+3價(jià)的鐵離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3m根據(jù)得失電子守恒，應(yīng)生成巳Na2個(gè)SO2分子，c錯(cuò)誤：O.lmolNazCh與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過(guò)氧化鈉中氧元素即被氧化又被還原，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INa,D正確，答案選D.7、D【解析】根據(jù)濃硫酸的吸水性以及氣體通過(guò)濃硫酸洗氣瓶進(jìn)行混合分析。【詳解】氮?dú)庵泻兴魵?，濃硫酸具有吸水性，能除去氮?dú)庵械乃魵猓坏獨(dú)夂蜌錃舛纪ㄟ^(guò)濃硫酸再出來(lái)，可將兩種氣體混合，同時(shí)可通過(guò)兩種氣體冒出氣泡的速度觀察氣體的流速，答案選D?！军c(diǎn)睛】工業(yè)上合成氨是氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎┑葪l件下發(fā)生可逆反應(yīng)制得氨氣，混合通過(guò)硫酸可控制通入的混合氣體的體積比，提高原料利用率。8、B【解析】氧化還原反應(yīng)中，元素失電子、化合價(jià)升高、被氧化，元素得電子、化合價(jià)降低、被還原。A.反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降至0價(jià)，只被還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.歸中反應(yīng)，Ca(ClO)2中的C1元素化合價(jià)從+1降低到O價(jià)，生成Cb,化合價(jià)降低，被還原；HC1中的C1元素化合價(jià)從-1升高到。價(jià)，生成CL,化合價(jià)升高被氧化，所以CI元素既被氧化又被還原，B項(xiàng)正確；C.HC1中的C1元素化合價(jià)從-1升高到0價(jià)，生成CL,化合價(jià)升高，只被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.NaCl中的C1元素化合價(jià)從-1升高到。價(jià)，生成CL,化合價(jià)升高，只被氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。9、D【解析】A.乙醇能與水互溶，因此不能做從碘水中提取碘單質(zhì)的萃取劑，故A錯(cuò)誤；B.乙酸乙酯與乙醇互溶，不能采用分液的方法，應(yīng)加入飽和碳酸鈉溶液，然后分液，故B錯(cuò)誤；C.除去KNO3固體中的NaCL采用重結(jié)晶方法，利用KNOj的溶解度受溫度的影響較大，NaCl的溶解度受溫度的影響較小，故C錯(cuò)誤；D.蒸儲(chǔ)利用沸點(diǎn)不同對(duì)互溶液體進(jìn)行分離，丁醇、乙醛互溶，采用蒸儲(chǔ)法進(jìn)行分離，利用兩者沸點(diǎn)相差較大，故D正確；答案：D,10,A【解析】①非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：F>Cl>Si,氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>SiH4,故①正確;②AP+核外兩個(gè)電子層，S2\Ct核外三個(gè)電子層，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)多，則半徑小。故離子半徑：S2>C1->AP+,故②錯(cuò)誤；③非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱，單質(zhì)的氧化性：CL>Br2>S離子的還原性：S2>Br>Cr,故③錯(cuò)誤；④硫酸、磷酸都是最高價(jià)的含氧酸，由于非金屬性：硫元素強(qiáng)于磷元素，所以硫酸酸性強(qiáng)于磷酸，磷酸是中強(qiáng)酸，而碳酸是弱酸，所以磷酸酸性強(qiáng)于碳酸，二氧化碳、水、次氯酸鈣能反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，所以碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，所以酸性依次減弱：H2SO4>H3PO4>HC1O,故④正確；⑤HzS和H2O結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)鍵類型相同，但H2O中的O能形成氫鍵，H2s中的S不能，所以沸點(diǎn)：H2S<H2O,故⑤錯(cuò)誤。答案選A。11、B【解析】利用化學(xué)平衡圖像分析的方法：“先拐先平數(shù)值大”的原則，根據(jù)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C)和溫度(T)關(guān)系圖，可得T2>Ti,升高溫度，生成物C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆向(吸熱的方向)移動(dòng)，因此正反應(yīng)放熱，即AHVO,故C、D錯(cuò)誤；根據(jù)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C)和壓強(qiáng)(P)關(guān)系圖，可得P2>Pi,增大壓強(qiáng)，生成物C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆向(氣體體積減小的方向)移動(dòng)，因此正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的方向。故答案選B?！军c(diǎn)睛】利用化學(xué)平衡圖像分析的方法：“先拐先平數(shù)值大'’的原則是指圖像中的曲線先拐，在該條件下先達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)應(yīng)影響的條件數(shù)值大。可快速判斷外界條件影響下平衡移動(dòng)的方向。12、D【解析】A.二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)，出氣管要短，故A錯(cuò)誤；B.應(yīng)將水沿?zé)瓋?nèi)壁倒入，并用玻璃棒不斷攪拌，故B錯(cuò)誤；C.轉(zhuǎn)移液體需要引流，防止液體飛濺，故C錯(cuò)誤；D.蒸發(fā)濃縮液體可用燒杯，在加熱過(guò)程中需要墊石棉網(wǎng)，并用玻璃棒不斷攪拌，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)睛】濃硫酸的稀釋時(shí)，正確操作為：將濃硫酸沿?zé)谧⑷胨?，并不斷攪拌，若將水倒入濃硫酸中，因濃硫酸稀釋?huì)放熱，故溶液容易飛濺傷人。13、B【解析】A.“百煉成鋼”是將生鐵中的C氧化為二氧化碳，發(fā)生了化學(xué)變化，“蠟炬成灰”是短的燃燒，發(fā)生了化學(xué)變化，A正確；B.Fe在常溫下在濃硝酸中會(huì)鈍化，無(wú)法溶解在濃硝酸中，B錯(cuò)誤；“雷雨肥莊稼”是將空氣中游離態(tài)的N元素氧化為化合態(tài)，涉及到了氧化還原反應(yīng)，C正確；“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體，D正確；故答案選B.14、D【解析】A項(xiàng)、氯化鉉為離子化合物，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氯化錢含有離子鍵，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氯離子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，則氯離子結(jié)構(gòu)示意圖：1[來(lái)X8,故C錯(cuò)誤；j力H+D項(xiàng)、NH/是多原子構(gòu)成的陽(yáng)離子，電子式要加中括號(hào)和電荷，電子式為「H：N：H，故D正確；LH-故選D。15、CCH,CHCHj【解析】A、號(hào)二表示質(zhì)量數(shù)為12、質(zhì)子數(shù)為6的一種核素，故A錯(cuò)誤；B、CH,分子結(jié)構(gòu)中有兩種氫原子，所以其一氯代物有2種，即B錯(cuò)誤；C,同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH?原子團(tuán)的一系列有機(jī)化合物，所以C正確；D、某有機(jī)物的名稱為3-乙基丁烷，不符合最長(zhǎng)碳鏈為主鏈的原則，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為C.點(diǎn)睛：同系物概念中的結(jié)構(gòu)相似，是指結(jié)構(gòu)特征或碳原子的成鍵特征相似，若有官能團(tuán)時(shí)，不僅要求官能團(tuán)相同，官能團(tuán)的數(shù)目也要相同；有機(jī)物的命名要遵循最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，支鏈的位置最小或位置和最小，要正確表達(dá)取代基的位置、數(shù)目、名稱以及與主鏈的關(guān)系等。16、D【解析】A.O原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8,有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：④汾，故A錯(cuò)誤：B.羥基中含有1個(gè)氧氫鍵，羥基可以表示為-OH,故B錯(cuò)誤；c.NazO為離子化合物，用電子式表示Na?。的形成過(guò)程為：gj?氣'?Na——?Na*[：0?]2~Na+,故cM??錯(cuò)誤；D.二甲醛只存在極性鍵，故D正確；故選：D。17、C【解析】46.0g乙醇的物質(zhì)的量為Imol,酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，Imol乙醇與過(guò)量冰醋酸在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的乙酸乙酯分子數(shù)小于Na,故A錯(cuò)誤；36g36.0gCa(h的物質(zhì)的量為~~-=0.5mol,與足量水完全反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故B錯(cuò)72g/mol誤；53.5g氯化鏤的物質(zhì)的量為ImoL中性溶液中c(H+)=c(OlF),根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl),因此c(NH4+)=c(CI),即n(NH4+)=n(Cl)=lmol,故C正確：5g 7一個(gè)乙烷分子中含有6個(gè)C-H鍵和1個(gè)C-C鍵，因此5.0g乙烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為芯"V―；x7xNa=-Na,故D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意過(guò)氧化鈣與水的反應(yīng)類似于過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)，反應(yīng)中。元素的化合價(jià)由-1價(jià)變成0價(jià)和-2價(jià)。18、A【解析】根據(jù)分析A相對(duì)原子質(zhì)量為28的兩種或三種元素組成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18個(gè)電子的化合物，容易想到氯化氫、硫化氫、磷化氫、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根據(jù)圖中信息要發(fā)生反應(yīng)容易想到A為乙烯，B為氯化氫，C為氯乙烷，D為水，E為甲醇，從而X、Y、Z、W分別為H、C、O、CL【詳解】A選項(xiàng)，C,H組成化合物為燒，當(dāng)是固態(tài)垃的時(shí)候，沸點(diǎn)可能比H、。組成化合物的沸點(diǎn)高，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，C的最高價(jià)氧化物的水化物是碳酸，它為弱酸，故B正確；C選項(xiàng)，Y、Z組成的分子二氧化碳為非極性分子，故C正確；D選項(xiàng)，同周期從左到右半徑逐漸減小，因此C1是第三周期中原子半徑最小的元素，故D正確。綜上所述，答案為A。19、B【解析】A、石灰石加熱后能制得生石灰；B、汞為液態(tài)金屬，受熱易揮發(fā)；C、依據(jù)鉀的焰色反應(yīng)解答；D、依據(jù)油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性高級(jí)脂肪酸鹽和甘油解答?！驹斀狻緼項(xiàng)、石灰石加熱后能制得生石灰，“石灰”指的是石灰石，故A正確；B項(xiàng)、汞和金形成液態(tài)的合金，涂在銀器上，加熱，汞轉(zhuǎn)化為蒸氣，被蒸發(fā)，剩下的金附著在銀的表面，所以“入火則汞去”是指蒸發(fā)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、硝石為硝酸鉀，含有的鉀元素在灼燒時(shí)產(chǎn)生紫色火焰來(lái)辨別，故C正確；D項(xiàng)、衣服上油污主要成分為油脂，油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，草木灰中含有碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，所以可以用草木灰水溶液洗衣服，故D正確。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵。20、D【解析】A.30gHeHO的物質(zhì)的量為ImoL被氧化時(shí)生成二氧化碳，碳元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子4mol,故A錯(cuò)誤；B.過(guò)氧化氫能將Fe2+氧化為Fe3+,與Fe3+不反應(yīng)，所以不能用雙氧水檢驗(yàn)反應(yīng)②后的溶液中是否存在Fe3+,故B錯(cuò)誤;C.沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，所以無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，也無(wú)法計(jì)算參加反應(yīng)的Ag的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D.吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比，吸光度越高，則說(shuō)明反應(yīng)②生成的Fe2+越多，進(jìn)一步說(shuō)明反應(yīng)①生成的Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正確。故選D。21、B【解析】A.據(jù)題意得化學(xué)方程式為CO2+3H2=CH3OH+H2O,貝1|0~3min內(nèi)，v(H2)=3v(C02)=3x(1.00-0.50)mobLl/3inin=0.5mol,L-1?min-1,A項(xiàng)正確；B.圖中l(wèi)Omin后C(h、CH30H的物質(zhì)的量不再改變，即達(dá)化學(xué)平衡，故為可逆反應(yīng)，應(yīng)寫成CO2+3H2^^CHjOH+HiO,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.據(jù)pV=nRT,恒溫恒容時(shí)，當(dāng)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，容器內(nèi)各氣體的物質(zhì)的量都不再變化，此時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，C項(xiàng)正確；D.圖中l(wèi)Omin后CO2、CH30H的物質(zhì)的量不再改變，即達(dá)化學(xué)平衡，D項(xiàng)正確。本題選Bo22、C【解析】A.氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有殺菌消毒作用，所以可以用適量氯氣殺菌消毒，A正確;

B.綠機(jī)中二價(jià)鐵離子具有還原性，氯氣能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵，B正確；C.綠磯水解生成氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，極易被氧化生成氫氧化鐵，所以明綠不具有凈水作用，C錯(cuò)誤；D.綠研的氧化產(chǎn)物為硫酸鐵，硫酸鐵中三價(jià)鐵水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，能夠凈水，D正確。答案選C。二、非選擇題（共84分）23、鄰氯苯甲醛23、鄰氯苯甲醛（2一氯苯甲醛） 氨基、瘦基12 取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）【解析】根據(jù)題干信息分析合成氯口比格雷的路線可知，A與NHKl、NaCN反應(yīng)生成B,B酸化得到C,C與CH30H發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,D發(fā)生取代反應(yīng)得到E,E最終發(fā)生反應(yīng)得到氯毗格雷，據(jù)此結(jié)合題干信息分析解答問(wèn)題。【詳解】aCHO,分子中含有醛基和氯原子，其化學(xué)名稱為鄰氯苯甲醛，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為nh2Q^oooh,分子中含有的管能團(tuán)有氨基、竣基和氯原子，故答案為：鄰氯苯甲醛；氨基、竣基；（2）A分子中苯環(huán)和醛基均為共平面結(jié)構(gòu)，故分子中最少有苯環(huán)上的所有原子共平面，即最少有12個(gè)原子共平面，故答案為：12；（3）C與CH30H發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)），故答案為：取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；aCHO,分子中含有醛基，可與新制CU（OH）2反應(yīng)生成CU2O的磚紅色沉淀，反應(yīng)方程式為+2Cu(OH)2+NaOH-^Cu2Oi+3H+2Cu(OH)2+NaOH-^Cu2Oi+3H2O+COON.故答案為:aCHO+2Cu（OH）2+NaOH-^-Cu2Ol+3H2O+；（5）物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個(gè)碳原子，物質(zhì)G除苯環(huán)之外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可知物質(zhì)G含有醛基，又苯環(huán)上有只有兩個(gè)取代基，則物質(zhì)G除苯環(huán)外含有的基團(tuán)有2組，分別為一CHO、-CH,。和一。、-CH2CHO,分別都有鄰間對(duì)3中結(jié)構(gòu)，故G的同分異構(gòu)體共有6種，其中核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，且峰值比

為2：2：2：為2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH；CHOCICH；9故答案為：6；CHiCHO(6)已知:OH()HCN.r—c—R',根據(jù)題干信息，結(jié)合合成氯毗格雷的路線可得，以苯甲醇為有機(jī)原料制備化合物R—C—R'CNOHK「；HC(X)H的合成路線可以是故答案為:onICHCOOH故答案為:CH，。"O2/Cu24、(酚)羥基、硝基、堞基(或酮基) 取代反應(yīng)0H—CHjCOOHCHjCO?人Hp梃除△.入【解析】由有機(jī)物結(jié)構(gòu)的變化分析可知，反應(yīng)①中，A中O-H鍵斷裂，B中C-C1鍵斷裂，A與B發(fā)生取代反應(yīng)生成C,反應(yīng),反應(yīng)④中,②中，澳原子取代C中甲基上的氫原子生成D,根據(jù)已知反應(yīng)L可知反應(yīng)③生成E為,反應(yīng)④中,E中C-O鍵斷裂，F(xiàn)中N-H鍵斷裂，二者發(fā)生加成反應(yīng)生成G,根據(jù)已知反應(yīng)II,可知反應(yīng)⑤生成H為據(jù)此分析解答?！驹斀狻苛u基、硝基、黑基（或酮基）：⑵由分析可知，反應(yīng)②中，溟原子取代C中甲基上的氫原子生成D,反應(yīng)④為乙二?bIIC QH總‘Y'y、-j發(fā)生加成反應(yīng)生成故答案為：取代反應(yīng)&+短7'?一定條件.二d*0》OH OH（3）由分析可知，H為（六.r0。,，故答案為："；工廣「Ou；b cr（4）A.I含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B.手性碳原子連接4個(gè)不一樣的原子或原子團(tuán)，I中含有2個(gè)手性碳原子，如圖所示，誤；C.I含有羥基，且與連接羥基的碳原子相鄰的碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，J11OHQ小聲0“B項(xiàng)錯(cuò)bC項(xiàng)正確；（1）A為°2NcX,所含官能團(tuán)為-OH、-NO2、1,名稱為（酚）羥基、硝基、?；ɑ蛲蚀鸢笧椋海ǚ樱〥.I中含有1個(gè)肽鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：AC；O（5）A為02NCA.,人的同分異構(gòu)體Q分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團(tuán),能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有醛基或者含有甲HO人/酸酯基結(jié)構(gòu)，可與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng),含有酚羥基，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且處于對(duì)位，符合的Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、A和Q互為同分異構(gòu)體，所含元素相同，所含官./C00H、H0、；(合理即可)；be；(6)根據(jù)給出的原料以及信息反應(yīng)，采用逆合成分析方法可知，CHaC0?可由醋酸與通過(guò)酯化反應(yīng)制得，根據(jù)反應(yīng)④可知可由與XH：反應(yīng)制得，根據(jù)信息反應(yīng)I./C00H、H0、；(合理即可)；be；(6)根據(jù)給出的原料以及信息反應(yīng)，采用逆合成分析方法可知，CHaC0?可由醋酸與通過(guò)酯化反應(yīng)制得，根據(jù)反應(yīng)④可知可由與XH：反應(yīng)制得，根據(jù)信息反應(yīng)I可知/'工可由,0br反應(yīng)制得，可由°與B*反應(yīng)制得，故答案為:K.CO,CH,01(能團(tuán)不同，則區(qū)分A和Q可選用的儀器是紅外光譜儀、核磁共振波譜儀，故答案為：H0H—CHjCOOHCHjCO?人Hp極陵A”人25、SO2(g)^=iSO2(aq)；SOz+HzO^^HzSOj；H2SO3^^H++HSO3-；HSO3-H++SO32-干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少 圓底燒瓶SO2+H2O2=H2SO4 加入二氧化銃并振蕩 0.32鹽酸的揮發(fā)造成的干擾【解析】(1)將SO2通入水中形成SO2一飽和H2s03溶液體系，此體系中存在的平衡有：SO2(g)^^SO2(aq)；SO2+2sO3;H2SO3^^H++HSO3；HSO3>=iH++SO32-,故答案為SO2(g)^=^SO2(aq)；SO2+2sO3;H2so3?^H++HSO3%HSO3 +SOj2-；(2)根據(jù)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，干白葡萄酒中滴入品紅溶液，紅色不褪去，可能是葡萄酒中的二氧化硫的含量太少的緣故，故答案為干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少；n.(3)根據(jù)裝置圖，儀器a是圓底燒瓶，故答案為圓底燒瓶；(4)H2O2具有強(qiáng)氧化性，將二氧化硫氧化為硫酸，化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4,故答案為SO2+H2(h=H2SO4；(5)過(guò)氧化氫在催化劑作用下容易分解，除去H2O2,可以在反應(yīng)后的溶液中加入二氧化錦并振蕩，故答案為加入二氧化缽并振蕩；(6)根據(jù)反應(yīng)方程式，有SO2~H2sO』~2NaOH,n(SO2)=-n(NaOH)=-x0.04000moVLx0.025L=0.0005mol,質(zhì)量為2 20.0005molx64g/mol=0.032g,因此IL溶液中含有二氧化硫的質(zhì)量為0.032gx前~=0.32g,該葡萄酒中SCh的含量為0.32g/L,測(cè)定過(guò)程中，鹽酸會(huì)揮發(fā)，導(dǎo)致反應(yīng)后溶液酸的物質(zhì)的量偏多，滴定時(shí)消耗的氫氧化鈉偏多，使得結(jié)果偏大,故答案為0.32；鹽酸的揮發(fā)造成的干擾。26、13.6mL 20燒杯 使大量的熱及時(shí)排除，防止液體飛濺 500mL容量瓶 1cm?2cm 膠頭滴管第④步?jīng)]有將稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫 偏低偏高【解析】（1）①根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算所需濃硫酸的體積；②根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來(lái)選擇合適的量筒；③稀釋濃溶液的容器是燒杯；濃硫酸稀釋放熱，用玻璃棒攪拌的目的是使混合均勻，使熱量迅速擴(kuò)散；④移液是將稀釋并冷卻好的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；⑤根據(jù)定容的操作要點(diǎn)來(lái)分析；（2）根據(jù)濃硫酸稀釋放熱來(lái)分析；n（3）根據(jù)c=",結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻?000P3 1000x1.84p/mix98%（1）①濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=---= -~~: =18.4mol/L,設(shè)需濃H￡0,的體積為VmLM 98g/mol根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變C?V?=CWVtt：18.4mol/LXVm>500mLX0.5moi/L,解得V=13.6mL；②需要濃硫酸的體積是13.6ml,根據(jù)“大而近”的原則，應(yīng)選用20ml的量筒；③稀釋濃溶液的容器是燒杯；濃硫酸稀釋放熱，用玻璃棒攪拌的目的是使混合均勻，使熱量迅速擴(kuò)散，防止液體飛濺;④移液是將稀釋并冷卻好的溶液轉(zhuǎn)移到500ml容量瓶中；⑤定容的操作是開(kāi)始直接往容量瓶中加水，加水至距刻度1?2cm處，改用膠頭滴管逐滴加水，使溶液的凹液面最低處正好跟刻度線相平；（2）濃硫酸稀釋放熱，故應(yīng)將稀釋后的溶液冷卻至室溫然后再進(jìn)行移液，錯(cuò)誤是第④步溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中；（3）①操作②中量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取會(huì)導(dǎo)致濃硫酸被稀釋，所取的硫酸的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度將偏低；②問(wèn)題（2）的錯(cuò)誤是溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中，所得溶液的體積偏小，所配溶液濃度將偏高。27、受熱均勻、便于控制溫度B2NaBr+2Hzs濃）==Na2sO$+Br2+2H2O+SO2T3Br2+3CO32==5Br+3CO2?+BrO3cb60.2%【解析】(1)油浴加熱可以更好的控制溫度；(2)加熱時(shí)燒杯中所盛液體體積為燒杯容積的一半為最佳；(3)根據(jù)有紅棕色蒸氣Bn產(chǎn)生，可知濃硫酸與NaBr發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，據(jù)此可以寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)①Bn與碳酸鈉溶液反應(yīng)時(shí)，Br2發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式。②鈉與丁醇反應(yīng)，堿石灰吸水無(wú)明顯現(xiàn)象，膽帆無(wú)法吸水；③操作II為蒸儲(chǔ)；⑸根據(jù)產(chǎn)率=察三三x100%進(jìn)行計(jì)算。【詳解】(1)使用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為受熱均勻、容易控制溫度，故答案為：受熱均勻、便于控制溫度；12g(2)12g正丙醇的體積為a=15mL,共加入液體15mL+20mL+25mL=6()mL,所以選用100mL燒瓶較合適，故u.og*cm答案為：B；(3)根據(jù)有紅棕色蒸氣Bn產(chǎn)生，可知反應(yīng)過(guò)程中濃硫酸將澳離子氧化成澳單質(zhì)，濃硫酸被還原成二氧化硫，根據(jù)電子守恒和元素守恒可寫出方程式，故答案為：2NaBr+2H2SO4(濃)==Na2SO4+Br2+2H2O+SO2T;(4)①Bn與碳酸鈉溶液反應(yīng)時(shí)，Br2發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1可知產(chǎn)物為Br?和BrO”故答案為：3Br2+3CO32==5Br+3CO2T+BrOj；②鈉與丁醇反應(yīng)，堿石灰吸水無(wú)明顯現(xiàn)象，膽研無(wú)法吸水，無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)，故答案為：c；③蒸館時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)該在支管口處，而且冷凝管應(yīng)該選擇直形冷凝管，故答案為：b；A⑸該制備過(guò)程的反應(yīng)方程式為：H2s濃)+NaBr—NaHSOu+HBrT；12aCH3cHzcHzOH+HBr」->CH3cH2cHzBr+IhO,12