江西省永豐縣永豐中學(xué)2021屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題

江西省永豐縣永豐中學(xué)2021屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題江西省永豐縣永豐中學(xué)2021屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題PAGE14-江西省永豐縣永豐中學(xué)2021屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題江西省永豐縣永豐中學(xué)2021屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題時(shí)間：90分鐘總分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1N14C12O16Cl35.5F19Na23A127Mg24S32K39Ca40Fe56Cu64Ba137一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1。化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)保等密切相關(guān),下列說法正確的是（)A。酒精和84消毒液混合使用能提高對(duì)新型冠狀病毒的預(yù)防效果B.CaO、、可用于配制具有殺菌能力的波爾多液C.汽油不完全燃燒會(huì)導(dǎo)致汽車尾氣中含有大量的CO、D.古代記載文字的器物-—甲骨,其主要成分是硅酸鈣2。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(）A。120.0g與的固體混合物中含有離子總數(shù)為B.的水溶液中含有的氧原子數(shù)為C。0.1molFe恰好溶解在100mL某濃度的硝酸溶液中，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D。反應(yīng)中，生成3mol氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子3.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(）A.向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al（2－,4)=BaSO4↓＋H2OB。(NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH）2↓C.MnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o（=，\s\up7(△））Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OD。H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO42MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4=2Mn2＋＋10CO2↑＋2H2O＋6OH－4。已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B—；③2B-+Z2=B2+2Z—。由此推斷下列說法正確的是(）A.反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進(jìn)行B.Z元素在①、③反應(yīng)中均被還原C。氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：XO4—、Z2、A3+B2、D。還原性由強(qiáng)到弱的順序是:Z—、B-、A2+、X2+5。向物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水形成的混合溶液中,逐滴加氫氧化鈉溶液直至過量?下列表示氫氧化鈉溶液加入體積（X）與溶液中沉淀的量(Y）的關(guān)系示意圖中正確的是（）6。現(xiàn)有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Ba2+、CO32－、Cl－、SO42－?，F(xiàn)取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量NaOH溶液，加熱,收集到氣體1。36g；②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)正確的是（)A。一定存在NH4+、CO32－、SO42－，一定不存在Ba2+、Cl－B。一定存在NH4+、CO32－、Cl－、SO42－,可能存在K+C.c(SO42－）=0.2mol·L—1,c(NH4+)〉c（SO42－)D.若溶液中存在NH4+、Cl－、CO32－、SO42－、K+五種離子,則c（K+）>0。2mol·L-17。下右圖中U→Z六種物質(zhì)在適當(dāng)條件下能實(shí)現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉(zhuǎn)化,且反應(yīng)①、②均為置換反應(yīng)，滿足條件的物質(zhì)組是()序號(hào)UWYX①NaH2ONa2O2NaOH②FeH2OCH2③HBrCl2CH4HCl④CuCl2(aq）AlHCl（aq）AlCl3(aq)A.②③ B.②④ C.①②④ D.①②③④8.關(guān)于下列裝置圖的敘述中，正確的是（）A.裝置①用來電解飽和食鹽水，c電極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)B。裝置②可用于收集NO、NH3、Cl2、HCl、NO2C。裝置③可用于分離沸點(diǎn)相差較大的互溶的液體混合物D。裝置④可用于干燥、收集氯化氫并吸收多余的氯化氫9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.滴入石蕊顯紅色的溶液：Na＋、K＋、S2－、NOeq\o\al（－,3）B。pH＝14的溶液中：Na＋、AlOeq\o\al（－，2）、SOeq\o\al(2－，4）、Cl－C。加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：Mg2＋、K＋、Br－、HCOeq\o\al（－，3)D.滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：Ca2＋、H＋、I－、Cl－10。三角轉(zhuǎn)化為中學(xué)中的一類重要轉(zhuǎn)化關(guān)系，如圖各步轉(zhuǎn)化均為中學(xué)化學(xué)中的常見反應(yīng)，下列說法不正確的是()A。X可能為Fe B.A可能為含的溶液C。若A為，則X可能為C D。X不可能為11.煤炭燃燒過程中會(huì)釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境.采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率.相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4（s）+CO(g）CaO（s)+SO2(g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ/mol（I)；CaSO4（s）+4CO(g）CaS(s）+4CO2（g)△H2=—175。6kJ/mol（II)。下列有關(guān)說法正確的是(）A.反應(yīng)I在較低的溫度下可自發(fā)進(jìn)行B.反應(yīng)II在較低的溫度下可自發(fā)進(jìn)行C。用生石灰固硫的反應(yīng)為：4CaO(s）+4SO2（g)3CaSO4(s）+CaS（s）△H3，則△H3>△H2D。由反應(yīng)I和反應(yīng)II可計(jì)算出反應(yīng)CaSO4(s）CaO（s）+SO3(g）的焓變12。一定條件下，將NO(g）和O2(g）按物質(zhì)的量之比2∶1充入反應(yīng)容器，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g）+O2(g)2NO2（g）.其他條件相同時(shí),分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1、p2）下隨溫度變化的曲線如右圖所示。下列說法正確的是（)A.p1<p2B。其他條件不變,溫度升高，該反應(yīng)的反應(yīng)限度增大C。400℃、p1條件下，O2D.400℃13。X、Y、Z、M、G五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族,可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子；Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑。下列敘述正確的是(）A.元素M的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比G的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性弱B.ZX與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C。化合物Z2M、MY2D。簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：X〈Y〈Z<M<G14.廢氣中的H2S通過高溫?zé)岱纸饪芍迫錃猓?H2S(g)2H2（g)＋S2（g)某溫度時(shí)，下列不能夠說明H2S的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值的依據(jù)是（)A.氣體的壓強(qiáng)不發(fā)生變化B.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化C。不發(fā)生變化D。單位時(shí)間分解的H2S和生成的H2一樣多15.X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的；Z的氫氧化物具有兩性；X與W形成的化合物常用作萃取劑.下列選項(xiàng)中說法不正確的是(）A.將W的單質(zhì)通入到NaBr濃溶液中，溶液變?yōu)辄S色B.將X的最高價(jià)氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀C。Y與氧元素形成的兩種化合物中，陰陽(yáng)離子數(shù)目之比不相同D.X、W形成的化合物曾用作滅火劑，因高溫時(shí)與水反應(yīng)生成有毒物質(zhì)被禁用16.在恒容密閉容器中，將10molCO和一定量的H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g）+H2S(g)COS（g)+H2（g)K=1，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol.下列說法正確的是（)A。CO、H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1B.達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)為4％C.升高溫度，COS濃度減小，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D。恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移動(dòng)二、填空題(共52分)17。一氧化二氯（）是次氯酸的酸酐,用作氯化劑,其部分性質(zhì)如下：物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)常溫下，是棕黃色有刺激性氣味的氣體熔點(diǎn)：-120.6℃;沸點(diǎn)：2.0℃不穩(wěn)定,接觸一般有機(jī)物易爆炸;它易溶于水，同時(shí)反應(yīng)生成次氯酸實(shí)驗(yàn)室制備原理：?，F(xiàn)用下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備少量,并探究相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。（1)裝置A中儀器X的名稱為。（2)若氣體從左至右流動(dòng)，裝置連接順序是A、（每個(gè)裝置限用一次）.（3)裝置F中盛裝試劑的名稱為。（4）A中反應(yīng)的離子方程式為。（5)當(dāng)D中收集適量液態(tài)物質(zhì)時(shí)停止反應(yīng),設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明B中殘留固體中含有：。(6）實(shí)驗(yàn)完成后，取E中燒杯內(nèi)溶液滴加品紅溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溶液褪色的原因：序號(hào)溶液體積/mL溶液體積/mL溶液體積/mL的體積/mL品紅溶液現(xiàn)象Ⅰ5。0005。03滴較快褪色Ⅱ05.0a03滴不褪色Ⅲ5.005。003滴緩慢褪色①a=。②上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是。18。A、B、C、D、E為常見的單質(zhì)或化合物,相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）。（1）若A是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C、D均為空氣的主要成分;E是一種有毒氣體。①C的電子式為______________。②寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式____________________________。③寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式____________________________________。(2)若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰陽(yáng)離子均為10電子粒子。①D的結(jié)構(gòu)式為____________。②寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式_____________________________。③寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式。19.磷及其化合物在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)對(duì)下列問題作答.P

有多種單質(zhì)，其中一種叫白磷，分子式為P4,結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，P4分子的活潑性比N2分子(填強(qiáng)或弱）.（2）白磷燃燒的能量變化圖和產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ、圖Ⅱ所示，假設(shè)P—P、P—O、O=O的鍵能分別為x、y、z，其中x、y、z、a、b、c均為正值，利用圖中信息求出P=O的鍵能的表達(dá)式為.（3）已知含氧酸分子中只有羥基中的氫原子才能發(fā)生電離。H3PO2具有較強(qiáng)還原性而且該酸無酸式鹽,分子中只含一個(gè)羥基,寫出其電離方程式(4）NaH2PO2可用于化學(xué)鍍鎳.配平并完成下列化學(xué)方程式：Ni2++H2PO+====Ni+H2PO+（5)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s）+CO2(g）2CO（g)。平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知：氣體分壓(p分）=氣體總壓（p總)×體積分?jǐn)?shù)。①550℃時(shí),平衡后若充入惰性氣體，平衡__________（填“正移”、“逆移"或“不移動(dòng)”）.②650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為_________。③T時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_________p總。20。碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在.回答下列問題:（1）三氯化氮(NCl3)是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).其電子式是__________________.氯堿工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，由于食鹽水中通常含有少量NH4Cl，而在陽(yáng)極區(qū)與生成的氯氣反應(yīng)產(chǎn)生少量NCl3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。（2）一定條件下，不同物質(zhì)的量的CO2與不同體積的1。0mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示：反應(yīng)序號(hào)n（CO2）/molV（NaOH)/L放出的熱量/kJ10.50.75a21。02.00b該條件CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為________________。(3）利用CO可以將NO轉(zhuǎn)化為無害的N2,其反應(yīng)為:2NO(g）+2CO(g)N2(g)+2CO2(g），向容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒溫（溫度分別為300℃、T℃）容器中分別加入2.00molNO和2.00molCO，測(cè)得各容器中n(CO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：t/min04080120160n甲(CO)/mol2。001.501.100。800.80n乙（CO)/mol2。001。451.001.001。00①甲容器中，0～40min內(nèi)用NO的濃度變化表示的反應(yīng)速率v（NO)=_____________.②該反應(yīng)的△H____0(填“>”或“<”).③甲容器反應(yīng)達(dá)到平衡后,若容器內(nèi)各物質(zhì)的量均增加1倍，則平衡_________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。永豐中學(xué)2020—2021學(xué)年第一學(xué)期期中考試高三化學(xué)參考答案一、選擇題（本題包括16小題，每