湖南省部分市（州）學(xué)校2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期第一次復(fù)習(xí)聯(lián)考（二）化學(xué)試題（ 含答案 ）

第19頁/共19頁2023屆高三一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考(二)湖南卷化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛管把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.《新修本草》中有關(guān)青礬的記載為“本來綠色，新出窯末見風(fēng)者，正如琉璃，燒之赤色”。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.青礬中含有二價(jià)鐵離子 B.青礬需密封保存C.青礬的水溶液顯酸性 D.“燒之赤色”過程中發(fā)生還原反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．青礬的化學(xué)式為FeSO4·7H2O，其中鐵元素應(yīng)為+2價(jià)，A正確；B．青礬中的Fe2+具有較強(qiáng)的還原性，易被空氣中的氧氣氧化，所以需密封保存，B正確；C．青礬溶于水后，所得溶液中含有Fe2+水解使溶液顯酸性，C正確；D．灼燒綠礬，F(xiàn)eSO4·7H2O分解生成Fe2O3、SO2、SO3等，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。2.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAB.25℃時(shí)，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAC.26gC2H2與C6H6混合氣體中含C－H鍵的數(shù)目為2NAD.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA【答案】C【解析】【詳解】A．32g硫在足量的氧氣中充分燃燒生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．NaOH溶液無體積，無法計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．和的最簡(jiǎn)式相同即為CH，26g則為2molCH，鍵的數(shù)目為，C正確；D．由和離子組成，1mol含2mol和1mol，離子總數(shù)為，D錯(cuò)誤；答案選C3.對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，描述其反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向飽和Na2CO3溶液中通入CO2：CO+CO2+H2O=2HCOB.等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：Ba2++OH-+HCO=BaCO3↓+H2OC.向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO+4NH+2H2OD.向CuSO4浴液中滴加過量的濃氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH【答案】B【解析】【詳解】A．向飽和溶液中通入，反應(yīng)后析出固體，離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合，生成碳酸鈉和水，離子方程式為：Ba2++OH-+HCO=BaCO3↓+H2O，B正確；C．氨水中只生成，C錯(cuò)誤；D．過量濃氨水中生成，D錯(cuò)誤；故選B。4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液：K+、NH、NO、SOB.0.1mol·L-1FeCl2溶液：Na+、Mg2+、NH、Cr2OC.水電離的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：K+、Cl-、SiO、Cu2+D.0.01mol·L-1的H2SO4溶液：Na+、AlO、Cl-、NO【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．pH=1的溶液顯酸性，K+、NH、NO、SO可以大量共存，A符合；B．0.1mol·L-1FeCl2溶液中亞鐵離子被Cr2O氧化，不能大量共存，B不符合；C．水電離的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中水的電離被抑制，如果顯酸性SiO不能大量共存，如果顯堿性Cu2+不能大量共存，且SiO、Cu2+在溶液中反應(yīng)也不能大量共存，C不符合；D．0.01mol·L-1的H2SO4溶液中氫離子和AlO反應(yīng)，不能大量共存，D不符合；答案選A。5.部分含氮、硫元素的化合物的價(jià)-類二維圖如圖所示。下列關(guān)于各物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是。A.i在一定條件下均可以與a、b、c發(fā)生反應(yīng)B.e的濃溶液可用于干燥c、f、gC.g與CO在汽車催化轉(zhuǎn)化器中會(huì)轉(zhuǎn)化成兩種無毒氣體D.實(shí)驗(yàn)室中產(chǎn)生的h可用NaOH溶液吸收【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，i、a、b、c分別為HNO3、H2S、S、SO2；HNO3具有強(qiáng)氧化性，H2S、S、SO2均具有一定的還原性，故在一定條件下均可以發(fā)生反應(yīng)，A正確；B．e的濃溶液為濃硫酸具有酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性；c、f、g分別為SO2、NH3、NO，濃硫酸能和氨氣反應(yīng)，故不可干燥氨氣，B錯(cuò)誤；C．NO與CO在汽車催化轉(zhuǎn)化器中會(huì)轉(zhuǎn)化成兩種無毒氣體氮?dú)夂投趸?，C正確；D．h為二氧化氮，能和氫氧化鈉反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室中產(chǎn)生的二氧化氮可用NaOH溶液吸收，D正確；故選B。6.如圖中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗(yàn)均為黃色。下列敘述不正確的是A.以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③④B.B、C、D分別屬于堿性氧化物、堿、鹽C.E與C反應(yīng)的離子方程式為D.加熱5.00gD和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中D的質(zhì)量為4.16g【答案】B【解析】【分析】A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物，它們的焰色試驗(yàn)均為黃色，則為鈉的單質(zhì)或鈉的化合物，所以A為，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為，C為NaOH，D為，E為?！驹斀狻緼．反應(yīng)中①為鈉的燃燒，②為Na與水反應(yīng)，③為過氧化鈉與水反應(yīng)，④為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，均屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確。B．是過氧化物，不是堿性氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C．E為，C為NaOH，所以離子反應(yīng)為，C項(xiàng)正確。D．利用差量法計(jì)算：，計(jì)算得到原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量x=0.84g，所以混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為5.00g－0.84g＝4.16g。故選B。7.已知過氧化鉻(CrO5)的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，過氧化鉻不穩(wěn)定，溶于水生成過氧鉻酸；溶于酸生成鉻(III)鹽(綠色)并放出氧氣，反應(yīng)方程式為：4CrO5+12H+=4Cr3++7O2+6H2O)。下列有關(guān)說法正確的是A.CrO5中Cr元素的化合價(jià)為+10B.過氧化鉻中含有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵和離子鍵C.過氧化鉻具有較強(qiáng)的氧化性D.上述反應(yīng)每轉(zhuǎn)移0.2mol電子就能生成2.24LO2【答案】C【解析】【分析】A.CrO5中存在過氧鍵、Cr-O鍵、Cr=O鍵；

B.不同非金屬元素之間易形成極性鍵；

C.CrO5能和水反應(yīng)生成酸，和酸反應(yīng)生成鉻酸鹽和氧氣；

D.溫度和壓強(qiáng)未知，無法計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量?！驹斀狻緼.CrO5中存在2個(gè)過氧鍵、1個(gè)Cr=O鍵，所以4個(gè)O原子顯-1價(jià)、1個(gè)O原子顯-2價(jià)，所以Cr元素顯+6價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B.不同非金屬元素之間易形成極性鍵，所以CrO5中不存在極性鍵，故B錯(cuò)誤；

C.CrO5能和水反應(yīng)生成酸，所以為酸性氧化物，和酸反應(yīng)生成鉻酸鹽和氧氣，Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以CrO5具有較強(qiáng)的氧化性，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.溫度和壓強(qiáng)未知，無法計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，導(dǎo)致無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。8.已知：298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。A.CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)2CO2(g)?H=-566kJ?mol-1B.H2燃燒熱為?H=-242kJ?mol-1C.C2H6比C2H4穩(wěn)定D.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放熱反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)2CO2(g)?H=[(-393×2)-(-110×2+0)]kJ?mol-1=-566kJ?mol-1，A正確；B．H2的燃燒熱為?H=[(-286)-(0+×0)]kJ?mol-1=-286kJ?mol-1，B錯(cuò)誤；C．C2H6的能量為-84kJ?mol-1，C2H4的能量為52kJ?mol-1，物質(zhì)具有的能量越低，穩(wěn)定性越強(qiáng)，則C2H6比C2H4穩(wěn)定，C正確；D．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)?H=[(-393+0)-(-110-242)]kJ?mol-1=-41kJ?mol-1，是放熱反應(yīng)，D正確；故選B。9.某同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計(jì)如圖所示原電池，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法正確的是A.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.外電路電子的流向是從a到bC.電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯D.a電極上發(fā)生的反應(yīng)為MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O【答案】D【解析】【詳解】A、根據(jù)原電池的工作原理：負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，b極上電極反應(yīng)式：Fe2＋－e－＝Fe3＋，A錯(cuò)誤；B、外電路電子流向是從b流向a，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)原電池的工作原理：陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，SO42－向b極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D、電池總反應(yīng)式：2MnO4－＋10Fe2＋＋16H＋＝2Mn2＋＋10Fe3＋＋8H2O，a極是正極得電子，電極反應(yīng)式＝電池總反應(yīng)式－b極反應(yīng)式，得出：2MnO4－＋16H＋＋10e－＝2Mn2＋＋8H2O，化簡(jiǎn)得：MnO4－＋8H＋＋5e－＝Mn2＋＋4H2O，D正確；答案選D?！军c(diǎn)晴】明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論分析反應(yīng)2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合價(jià)降低，得到電子，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，失去電子，再結(jié)合原電池理論，則b為負(fù)極，a為正極，結(jié)合原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電流從正極流向負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)來解答即可。10.漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)。下列敘述正確的是。A.A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.B裝置中溶液先變藍(lán)色后褪色，其原因是淀粉被氧化C.取C裝置中的溶液，滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀，可證明已被氧化D.D裝置溶液變黃色，證明還原性：【答案】A【解析】【分析】漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，氯氣和碘離子生成碘單質(zhì)使淀粉變藍(lán)色，氯氣和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，氯氣和碘化亞鐵、氯化亞鐵生成碘單質(zhì)、鐵離子，氯氣有毒尾氣使用裝置E吸收；【詳解】A．漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，故漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，反應(yīng)為，A正確；B．B裝置中氯氣和碘離子生成碘單質(zhì)使淀粉變藍(lán)色，變色后溶液不會(huì)褪色，B錯(cuò)誤；C．亞硫酸鈉和氯化鋇也會(huì)生成亞硫酸鋇沉淀，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)生成的鐵離子、碘溶液均為黃色，D錯(cuò)誤；故選A。二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.工業(yè)上在催化劑的作用下CO可以合成甲醇，用計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)CO分子合成甲醇的反應(yīng)歷程如圖。下列說法正確的是。A.反應(yīng)過程中有極性鍵的斷裂和生成B.反應(yīng)的決速步驟為III→IVC.使用催化劑降低了反應(yīng)的D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為【答案】A【解析】【詳解】A．由圖可知，總反應(yīng)為，則涉及C-O鍵斷裂和C-H、O-H鍵的生成，A正確；B．過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，圖中峰值越小則活化能越小，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)，活化能越大反應(yīng)越慢，據(jù)圖可知反應(yīng)的決速步驟為II→III，B錯(cuò)誤；C．催化劑改變反應(yīng)速率，但是不改變反應(yīng)的焓變，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，生成物的能量低于反應(yīng)物的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，單個(gè)CO分子合成甲醇放熱，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，D錯(cuò)誤；故選A。12.下列圖示能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是ABCD準(zhǔn)確稱量NaOH固體制備Cl2制取Fe(OH)2噴泉實(shí)驗(yàn)A.A B.B C.C D.D【答案】CD【解析】【詳解】A．NaOH具有腐蝕性和吸水性，應(yīng)該放在小燒杯中稱量，A錯(cuò)誤；B．和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉溶液煮沸后可以除掉氧氣，硫酸亞鐵溶液用苯液封可以防止空氣中氧氣溶液，故可以制備氫氧化亞鐵，C正確；D．氨氣易溶于水，當(dāng)膠頭滴管中的水進(jìn)入燒瓶后可以形成負(fù)壓，打開止水夾可以形成噴泉，D正確；故選CD。13.對(duì)氨基莑酚(，俗稱PAP)是一種重要的精細(xì)化工中間體，工業(yè)上常采用電解硝基苯的方法制取，其裝置原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.電源a為負(fù)極B.電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式為+4H++4e-=+H2OC.離子交換膜最好用質(zhì)子交換膜D.當(dāng)生成1mol時(shí)，右側(cè)生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為44.8L【答案】D【解析】【分析】經(jīng)過裝置圖分析，電極d中，轉(zhuǎn)化為，碳元素化合價(jià)升高，失去電子，是陽極，則電極b是正極，電極a是負(fù)極?！驹斀狻緼．轉(zhuǎn)化為，碳元素化合價(jià)升高，屬于氧化反應(yīng)，則c為陰極，a為負(fù)極，A項(xiàng)正確；B．溶液顯酸性，c電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為+4H++4e-=+H2O，B項(xiàng)正確；C．電解池中左側(cè)消耗，右側(cè)產(chǎn)生，故離子交換膜選用質(zhì)子交換膜，C項(xiàng)正確；D．d電極的反應(yīng)式為：，當(dāng)生成1mol時(shí)轉(zhuǎn)移4mol，右側(cè)生成的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選D。14.有研究人員以硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、Al2O3和SiO2)為原料生產(chǎn)聚合硫酸鐵[]m(其中n<2)，其流程如圖：下列說法錯(cuò)誤的是A.堿浸液中含有AlOB.檢驗(yàn)酸浸后濾液中是否含有Fe2+，選用試劑為KSCN溶液和氯水C.NaClO3的作用是氧化濾液中的Fe2+D.為加快速率，“氧化、水解、聚合”可以在高溫下進(jìn)行【答案】BD【解析】【分析】聚合硫酸鐵[]m中鐵元素的化合價(jià)是+3。硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、Al2O3和SiO2)，經(jīng)“反浮選”操作，鐵、鋁的化合物轉(zhuǎn)入下一個(gè)“堿浸”操作，Al2O3被溶解，F(xiàn)e2O3、Fe3O4在堿浸渣中進(jìn)入下一步“酸浸”處理，被硫酸溶解；再加入NaClO3氧化Fe2+。【詳解】A．“堿浸”中，Al2O3和氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaAlO2，所以堿浸液中含有AlO，A項(xiàng)正確；B．酸浸液中含有和，此時(shí)檢驗(yàn)，須考慮的干擾，不能用KSCN溶液和氯水，可用高錳酸鉀溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．酸浸液中含有和，NaClO3的作用是氧化濾液中的Fe2+，C項(xiàng)正確；D．“氧化、水解、聚合”的操作如果在高溫下進(jìn)行，氧化劑會(huì)高溫分解，且會(huì)水解過度，得到產(chǎn)品不純，D錯(cuò)誤；故答案選BD。三、非選擇題：包括4小題，共54分。15.氮化鍶(Sr3N2)在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。已知：鍶與鎂位于同主族，鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下可生成氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。I.利用裝置A和C制備Sr3N2（1）鍶與鎂位于____族，屬于____區(qū)。（2）由裝置A制備N2的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____。（3）裝置A中a導(dǎo)管的作用是____。（4）操作中，你認(rèn)為應(yīng)先點(diǎn)燃裝置的酒精燈____(填“A”或“C”)，理由是___。II.利用裝置B和C制備Sr3N2利用裝置B從空氣中提純N2(已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收)（5）裝置C中廣口瓶盛放的試劑是____。（6）氮化鍶要干燥保存，遇水劇烈反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。III.測(cè)定Sr3N2產(chǎn)品的純度步驟：稱取4.50g所得產(chǎn)品，加入干燥的三頸燒瓶中，然后由恒壓滴液漏斗加入蒸餾水，通入水蒸氣將產(chǎn)生的氨全部蒸出，用100.00mL1.00mol/L的鹽酸完全吸收(吸收液體體積變化忽略不計(jì))。從燒瓶中量取20.00mL的吸收液，用甲基橙作指示劑，用1.00mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗14.00mLNaOH溶液。（7）產(chǎn)品純度為_____%(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。【答案】（1）①.IIA②.s（2）1∶1（3）平衡氣壓，使液體順利流下（4）①.A②.利用生成的N2將裝置內(nèi)空氣排盡(或排盡裝置內(nèi)空氣等)（5）濃硫酸（6）Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑（7）97.3【解析】【分析】裝置A中與混合加熱制取。利用裝置B和C制取，裝置B中NaOH的作用是除去中的氣體，裝置B的連苯三酚的作用是除去中的，然后通入裝置C，裝置C中廣口瓶中盛有濃硫酸，作用是吸收中的水蒸氣，在硬質(zhì)玻璃管中與金屬Sr在加熱時(shí)反應(yīng)得到，裝置C中干燥管中的堿石灰作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管，干擾物質(zhì)的成分的檢驗(yàn)?！拘?詳解】鍶與鎂位于IIA族，屬于s區(qū)【小問2詳解】在裝置A中與混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)制取，制備的化學(xué)方程式為，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1?！拘?詳解】裝置A中a導(dǎo)管使飽和氯化銨溶液上下相通，液體上下氣壓相同，這樣就可以使液體在重力作用下順利流下?！拘?詳解】Sr是活潑金屬元素，容易與空氣中的發(fā)生反應(yīng)，為防止其氧化變質(zhì)，在操作中，應(yīng)先點(diǎn)燃A裝置的酒精燈，利用反應(yīng)產(chǎn)生的排出裝置內(nèi)空氣，使Sr處于環(huán)境中，避免其氧化變質(zhì)?！拘?詳解】空氣中被裝置B中NaOH溶液吸收，其中的被裝置B中連苯三酚吸收。由于Sr金屬性很強(qiáng)，容易與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，所以中的水蒸氣可以被裝置C廣口瓶中的濃硫酸吸收，故裝置C中廣口瓶盛放的試劑是濃硫酸?！拘?詳解】金屬氮化物與水反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的堿和氨氣，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為。小問7詳解】由題意可知，與氨氣反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為，由氮原子個(gè)數(shù)守恒可知，氮化鍶的物質(zhì)的量為0.015mol，則產(chǎn)品的純度為。16.廢舊錫鉻合金主要含Sn、Cr、SnO、Cr2O3，還有少量的Pb。采用如圖工藝流程回收錫并制備K2Cr2O7。已知：“熔融氧化”反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NaNO2?；卮鹣铝袉栴}：（1）Cr是24號(hào)元素，它的價(jià)層電子排布式是____。（2）“熱熔”獲得的熔渣主要是____(填化學(xué)式)。（3）物相4在轉(zhuǎn)化為Cr2O3前需要洗滌干燥，檢查是否洗滌干凈的試劑是____。（4）“熔融氧化”的化學(xué)方程式是____。（5）Na2CrO4溶液“調(diào)pH”是將pH調(diào)____(填“大”或“小”)，原因是____。（6）“轉(zhuǎn)化分離”中通過蒸發(fā)濃縮、降溫至10℃，結(jié)晶過濾的方法分離得到產(chǎn)物，其原因是____?！敬鸢浮浚?）3d54s1（2）PbSO4（3）BaCl2溶液和HCl溶液（4）Cr2O3+4NaOH+3NaNO32Na2CrO4+3NaNO2+2H2O（5）①.小②.增大c(H+)，使反應(yīng)2CrO+2H+Cr2O+H2O平衡正向移動(dòng)，增大產(chǎn)率（6）K2Cr2O7的溶解度隨溫度降低而減小，在10℃時(shí)比溶液中其他物質(zhì)的溶解度都小【解析】【分析】廢舊錫鉻合金加硫酸熱溶，生成硫酸鉛為沉淀，過濾除去溶渣，其余元素轉(zhuǎn)化為離子存在于溶液中，調(diào)節(jié)pH生成Sn(OH)2沉淀，物相2為濾液，繼續(xù)調(diào)節(jié)pH，得到物相4為Cr(OH)3，受熱轉(zhuǎn)化為氧化鉻，氧化鉻再與氫氧化鈉、硝酸鈉進(jìn)行熔融氧化，溶解得到Na2CrO4溶液，調(diào)節(jié)pH，使的平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率，加入氯化鉀，降低重鉻酸鉀的溶解度，轉(zhuǎn)化分離得到重鉻酸鉀產(chǎn)品?！拘?詳解】Cr為24號(hào)元素，其價(jià)層電子排布式為3d54s1?！拘?詳解】根據(jù)分析可知，Pb與硫酸反應(yīng)生成難溶的，溶渣主要為PbSO4?！拘?詳解】濾液中含有，檢查濾渣是否洗凈就是檢查洗滌液中是否含有，的檢驗(yàn)試劑是溶液和HCl溶液?！拘?詳解】題目信息中有“熔融氧化”反應(yīng)的還原產(chǎn)物為，故、NaOH和反應(yīng)的產(chǎn)物是和，方程式是?！拘?詳解】調(diào)節(jié)pH變小，即增大，使反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，從而增大產(chǎn)率?！拘?詳解】的溶解度隨溫度降低而減小，在10℃時(shí)比溶液中其他物質(zhì)的溶解度都小。17.某實(shí)驗(yàn)小組為探究CuSO4與Na2SO3反應(yīng)后的產(chǎn)物，做如下探究實(shí)驗(yàn)。【查閱資料】(1)Cu2O為磚紅色固體，不溶于水；(2)Cu2SO3為黃色固體，不溶于水；(3)[Cu(SO3)2]3-為無色配合離子、[Cu(NH3)2]+為無色配合離子、[Cu(NH3)4]2+為深藍(lán)色配合離子。【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)1：①向2mL0.2mol?L-1的CuSO4溶液中滴加0.2mol?L-1的Na2SO3溶液，開始出現(xiàn)黃色沉淀，但無氣體產(chǎn)生。②繼續(xù)加入Na2SO3溶液，最終沉淀消失。經(jīng)檢驗(yàn)，溶液中生成[Cu(SO3)2]3-離子。實(shí)驗(yàn)2：向90℃2mL0.2mol?L-1的CuSO4溶液中滴加0.2mol?L-1的Na2SO3溶液，直接生成磚紅色沉淀。實(shí)驗(yàn)3：向2mL0.2mol?L-1的Na2SO3溶液中滴加0.2mol?L-1的CuSO4溶液，開始階段有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)。（1）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1黃色沉淀中有少量Cu(OH)2，該同學(xué)認(rèn)為是CuSO4、Na2SO3相互促進(jìn)水解產(chǎn)生，用離子方程式表示生成Cu(OH)2沉淀的過程：_______。（2）若要進(jìn)一步檢驗(yàn)黃色沉淀中有Cu(OH)2，可采用的具體實(shí)驗(yàn)方法為_______。（3）經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)2所得溶液中有大量SO、HSO生成。該實(shí)驗(yàn)中Cu2+表現(xiàn)氧化性，寫出該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式：_______。（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的電化學(xué)裝置，探究CuSO4與Na2SO3的反應(yīng)。該裝置中左側(cè)燒杯中的石墨電極做_______(填“正”或“負(fù)”)極，右側(cè)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)右側(cè)燒杯中生成的陰離子，寫出具體操作、現(xiàn)象和結(jié)論：_______?！敬鸢浮浚?）Cu2++SO+2H2O=Cu(OH)2↓+H2SO3(或Cu2++2SO+2H2O=Cu(OH)2↓+2HSO)（2）將實(shí)驗(yàn)1中的黃色沉淀過濾，并洗滌，向沉淀中加濃氨水，若沉淀溶解并得到深藍(lán)色溶液可證明沉淀中有Cu(OH)2（3）（4）①.正②.SO-2e-+H2O=SO+2H+(或3SO-2e-+H2O=SO+2HSO)③.取少量右側(cè)燒杯中的溶液，滴加鹽酸調(diào)至酸性，然后滴加氯化鋇溶液，溶液中產(chǎn)生白色沉淀則證明有SO生成【解析】【分析】通過查閱的資料，結(jié)合實(shí)驗(yàn)1可知，CuSO4與Na2SO3生成Cu2SO3，繼續(xù)加入則生成[Cu(SO3)2]3-離子，沉淀消失；結(jié)合實(shí)驗(yàn)2可知，升高溫度則二者反應(yīng)直接生成Cu2O；結(jié)合實(shí)驗(yàn)3可知，Na2SO3過量則發(fā)生雙水解，得到Cu(OH)2藍(lán)色沉淀。【小問1詳解】與發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，生成沉淀，用離子方程式表示生成Cu(OH)2沉淀的過程：Cu2++SO+2H2O=Cu(OH)2↓+H2SO3(或Cu2++2SO+2H2O=Cu(OH)2↓+2HSO)?！拘?詳解】若要證明沉淀中有沉淀，為避免溶液中的干擾，應(yīng)先將沉淀過濾，然后利用可溶于氨水生成深藍(lán)色配合離子進(jìn)行檢驗(yàn)，可采用的具體實(shí)驗(yàn)方法為：將實(shí)驗(yàn)1中的黃色沉淀過濾，并洗滌，向沉淀中加濃氨水，若沉淀溶解并得到深藍(lán)色溶液可證明沉淀中有Cu(OH)2。【小問3詳解】實(shí)驗(yàn)2所得沉淀為沉淀，表現(xiàn)氧化性，結(jié)合題中信息溶液中有生成，反應(yīng)的離子方程式為：。【小問4詳解】該裝置為原電池裝置，避免了和的相互促進(jìn)水解反應(yīng)。左側(cè)燒杯中發(fā)生的還原反應(yīng)，左側(cè)燒杯中的石墨電極做正極；右側(cè)燒杯中發(fā)生的氧化反應(yīng)，所以右側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)式為(或)；若要檢驗(yàn)生成的，應(yīng)先排除的干擾，具體操作為取少量右側(cè)燒杯中的溶液，滴加鹽酸調(diào)至酸性，然后滴加氯