江西始昌縣第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中線上考試試題含解析

江西始昌縣第一中學(xué)2019_2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中線上考試試題含解析江西始昌縣第一中學(xué)2019_2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中線上考試試題含解析PAGE28-江西始昌縣第一中學(xué)2019_2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中線上考試試題含解析江西省都昌縣第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中線上考試試題（含解析)注意事項(xiàng):1.因疫情影響無法開絡(luò)閱卷方式，答題后請(qǐng)拍照上傳。2.答題前,考試務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)填寫在答題卡上3。作答時(shí)，請(qǐng)將答案寫在答題卡上指定位置，寫在本卷上無效.一、選擇題（共52分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.某化學(xué)家對(duì)金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于Pt和Pt的說法正確的是（）A.Pt和Pt互為同素異形體B.Pt和Pt的核外電子數(shù)相同,是同一種核素C.Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素D.Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素【答案】D【解析】【詳解】A.Pt和Pt是不同的核素，同素異形體指的是單質(zhì)之間的關(guān)系,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Pt和P的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，二者屬于兩種不同的核素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素，C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同，二者互為同位素，D項(xiàng)正確；答案選D。2.下列化合物中陽離子和陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同的是（）A。NaH B.KI C.Na2O D。BaCl2【答案】C【解析】【詳解】A.Na＋有2個(gè)電子層、H－有1個(gè)電子層,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.K+有3個(gè)電子層、I－有5個(gè)電子層，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C。Na＋有2個(gè)電子層、O2－有2個(gè)電子層,K、L層依次排有2、8個(gè)電子,C項(xiàng)正確；D.Ba2＋有5個(gè)電子層、Cl－有3個(gè)電子層，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3。下列說法不正確的是（）A.CCl4、C2H4、SiO2都存在共價(jià)鍵,他們都是共價(jià)化合物B。某物質(zhì)在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中不一定含有離子鍵C。SO2溶于水時(shí)，需克服共價(jià)鍵和分子間作用力D.凡是中心原子采取sp3雜化方式成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體【答案】D【解析】【詳解】A。CCl4、C2H4、SiO2都只存在共價(jià)鍵，它們都是共價(jià)化合物,A項(xiàng)正確;B.某物質(zhì)在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，不一定含有離子鍵,如金屬單質(zhì)，B項(xiàng)正確；C。SO2溶于水時(shí)反應(yīng)生成亞硫酸,需克服共價(jià)鍵和分子間作用力，C項(xiàng)正確；D。中心原子采取sp3雜化的分子,VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取sp3雜化，但H2O是V型,NH3是三角錐型，D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D.4。下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是（）A.F-的結(jié)構(gòu)示意圖:B.Ca2+：1s22s22p6C.原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：ClD。C原子的軌道表達(dá)式：【答案】A【解析】【詳解】A.氟原子的核電荷數(shù)為9，F(xiàn)—的結(jié)構(gòu)示意圖：，A項(xiàng)正確；B。根據(jù)構(gòu)造原理可知，Ca2+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p6,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C。氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，當(dāng)原子核內(nèi)有20個(gè)中子，則質(zhì)量數(shù)=20+17=37,表達(dá)形式為:，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D。碳原子的電子軌道表示式為,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，根據(jù)洪特規(guī)則,電子應(yīng)優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同。5.在ClCH=CClCH3分子中，C—Cl鍵采用的成鍵軌道是（）A.sp—p B。sp2—s C.sp2—p D。sp3—p【答案】C【解析】【詳解】ClCH=CClCH3中,雙鍵碳中C原子含有3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，所以價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3，采用sp2雜化,Cl原子中未成對(duì)電子為3p電子，據(jù)此判斷C—Cl鍵采用的成鍵軌道為sp2-p。答案選C。6。對(duì)Na、K兩種元素，以下說法錯(cuò)誤的是（)A。金屬性：Na〈KB.離子半徑:K+〈Na+C。堿性:NaOH〈KOHD.與水反應(yīng)的劇烈程度：Na<K【答案】B【解析】【詳解】A.同主族從上向下金屬性增強(qiáng)，即金屬性：Na〈K，A項(xiàng)正確；B.K+核外有三層電子、Na+核外只有兩層電子，則離子半徑:K+＞Na+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C。金屬性強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，即堿性：NaOH〈KOH,C項(xiàng)正確;D.金屬性強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，即Na<K,D項(xiàng)正確;答案選B。7。元素A的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下：I1I2I3I4I5I6I/(kJ·mol—1)56815179745109781393117978則元素A常見價(jià)態(tài)是（）A。+1 B.+2 C。+3 D。+4【答案】B【解析】【詳解】分析該元素的電離能可知，第三電離能劇增，第一、二電離能較小，說明該元素容易失去2個(gè)電子，則該元素原子形成離子的化合價(jià)為+2價(jià)。答案選B。8.某原子核外電子排布為3s23p7，它違背了()A。泡利原理 B。能量最低原理 C。洪特規(guī)則 D.洪特規(guī)則特例【答案】A【解析】【詳解】泡利原理是指每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子;能量最低原理是指核外電子優(yōu)先排布能量最低的軌道；洪特規(guī)則是指在相同能量的軌道上，電子在排布的時(shí)候優(yōu)先進(jìn)入空軌道,每個(gè)軌道中的單電子取得相同自旋方向;洪特規(guī)則特例是指全充滿、半充滿、全空狀態(tài)都是穩(wěn)定狀態(tài);3p能級(jí)有3個(gè)軌道，根據(jù)泡利原理最多只能排布6個(gè)電子，所以3p能級(jí)排布7個(gè)電子,違背了泡利原理。答案選A。9。下列說法正確的是(）A。NH3比PH3沸點(diǎn)低B.Cl-半徑比K+的小C.H3PO4酸性比H3AsO4的弱D.Rb失電子能力比Na的強(qiáng)【答案】D【解析】【詳解】A.第ⅤA族中只有N的氫化物的分子間可以形成氫鍵,氫鍵的存在導(dǎo)致氨氣的沸點(diǎn)升高，所以NH3沸點(diǎn)比PH3的高,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.Cl-和K+的核外電子排布一樣,則原子序數(shù)小的半徑大，即Cl-半徑比K+的大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C。P與As同主族，非金屬性：P大于As，則酸性H3PO4酸性比H3AsO4的強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Rb和Na同主族，金屬性：Rb大于Na，則Rb失電子能力比Na的強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選D.10.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p4④1s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是（)A。第一電離能：④>③>②>① B.原子半徑：④>③〉②〉①C。最高正化合價(jià)：④>③＝②〉① D。電負(fù)性:④>③〉②>①【答案】A【解析】【分析】由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知,①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p4是O元素、④1s22s22p5是F元素?！驹斀狻緼.同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能O＜F，但P元素原子3p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，氧的半徑小于磷，第一電離能O＞P，所以第一電離能S＜P＜O＜F，即④＞③＞②＞①，A項(xiàng)正確；B。同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑P＞S,O＞F，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞O＞F，即②＞①＞③＞④，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價(jià)、O元素?zé)o最高正價(jià)，所以最高正化合價(jià):C項(xiàng)錯(cuò)誤；D。同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性P＜S,O＜F,O元素非金屬性與S元素強(qiáng),所以電負(fù)性S＜O，故電負(fù)性P＜S＜O＜F,即②＜①＜③＜④,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。11.M、N為兩種元素的原子，M的陰離子與N的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),由此可知()A.M的離子半徑小于N的離子半徑B。M的第一電離能小于N的第一電離能C。M的電負(fù)性大于N的電負(fù)性D。M的氧化性小于N的氧化性【答案】C【解析】【分析】M的陰離子與N的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)“陰上陽下”的規(guī)律，M在N的上一周期，且M是非金屬元素，N是金屬元素.【詳解】A.電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒,核電荷數(shù)多的半徑小，所以M的離子半徑大于N的離子半徑，A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.N的金屬性比M強(qiáng)，所以N的第一電離能小于M的第一電離能，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C。M是非金屬元素,N是金屬元素，所以M的電負(fù)性大于N的電負(fù)性，C項(xiàng)正確；D。M是非金屬元素,N是金屬元素，則非金屬性M大于N，對(duì)應(yīng)M的氧化性大于N的氧化性,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。12。下列說法不正確的是（）A。HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)B.C、Si和Ge最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8C.CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)D。白酒中，乙醇分子和水分子間存在范德華力和氫鍵【答案】B【解析】【詳解】A。HCl、HBr、HI都是分子晶體,組成結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大,熔、沸點(diǎn)越高,因此HCl、HBr、HI熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知，Si、Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8，但是C的次外層電子數(shù)只有2個(gè)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C。氧化鈣屬于堿性氧化物，酸性氧化物和堿性氧化物一定條件可以反應(yīng),C項(xiàng)正確;D。乙醇分子和水分子間存在有氫鍵，也存在范德華力,D項(xiàng)正確；答案選B。【點(diǎn)睛】注意氫鍵只影響分子晶體的物理性質(zhì)。13.某微粒的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6,下列說法不正確的是（)A.可以確定該微粒ArB.對(duì)應(yīng)元素可能位于元素周期表中第3周期C.它單質(zhì)可能是強(qiáng)還原劑D.對(duì)應(yīng)元素單質(zhì)工業(yè)上可能是電解法制得【答案】A【解析】【分析】核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，此微粒核外共有18個(gè)電子,可能是原子Ar、也可能是離子，離子又可能為陽離子Ca2＋、K＋或陰離子S2－、Cl－。【詳解】A。該微?？赡転樵踊蛘呤请x子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B。當(dāng)為陰離子S2－、Cl－時(shí)，元素位于元素周期表中第3周期，B項(xiàng)正確；C。當(dāng)為陽離子Ca2＋、K＋，它的單質(zhì)可能是強(qiáng)還原劑,C項(xiàng)正確；D.氯氣、Na、K工業(yè)上是電解法制得，D項(xiàng)正確；答案選A。14.下列能級(jí)中軌道數(shù)為5的是（）A.S能級(jí) B。P能級(jí) C.d能級(jí) D.f能級(jí)【答案】C【解析】【詳解】s能級(jí)有1個(gè)原子軌道，p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，d能級(jí)有5個(gè)原子軌道，f能級(jí)有7個(gè)原子軌道，則能級(jí)中軌道數(shù)為5的是d能級(jí)。

本題答案選C。15.下列說法不正確的是（)A.如果電子云圖象是由兩個(gè)s電子重疊形成的，即形成s-。sσ鍵B。水分子穩(wěn)定性強(qiáng)是由于水分子中的氫氧鍵較為牢固C。PCl5分子中各原子最外層均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān)【答案】C【解析】【詳解】A.如果電子云圖象是由兩個(gè)s電子頭對(duì)頭重疊形成的,即形成s。-sσ鍵，A項(xiàng)正確；B。水分子穩(wěn)定性強(qiáng)是由于水分子中的氫氧鍵較為牢固，B項(xiàng)正確；C。PCl5分子中磷原子最外層不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.鍵角的大小會(huì)受分子內(nèi)的結(jié)構(gòu)改變的影響，與鍵長、鍵能的大小無關(guān),D項(xiàng)正確；答案選C。【點(diǎn)睛】C項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn),P原子最外層有5個(gè)電子，形成PCl3時(shí)，各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。16.下列描述中正確的是（）A。雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中,一定有σ鍵，可能有π鍵B。雜化軌道全部參加形成化學(xué)鍵C.P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′D。HCN、SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化【答案】A【解析】【詳解】A.雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中,一定有σ鍵,可能有π鍵，如N2分子中含有σ鍵和π鍵，A項(xiàng)正確；B.雜化軌道可以部分參加形成化學(xué)鍵，例如NH3中N發(fā)生了sp3雜化，形成了4個(gè)sp3雜化軌道，但是只有3個(gè)參與形成了化學(xué)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C。P4和CH4都是正四面體形，其中P4中鍵角為60°，CH4中鍵角為109o28ˊ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D。SiF4和SO32—的中心原子為sp3雜化，而HCN分子結(jié)構(gòu)式為H—C≡N中C原子采用sp雜化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A.17.σ鍵可由兩個(gè)原子的s軌道、一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以及一個(gè)原子的p軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成。則下列分子中的σ鍵是由兩個(gè)原子的s、p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是()A。NH3 B.Cl2 C.H2 D.O2【答案】A【解析】【詳解】A。NH3中的σ鍵是氫原子的s軌道和氮原子的p軌道重疊構(gòu)建而成，A項(xiàng)正確；B.Cl2中的σ鍵是兩個(gè)氯原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C。H2中的σ鍵是兩個(gè)氫原子的s軌道重疊構(gòu)建而成,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D。O2中的σ鍵是兩個(gè)氧原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。18。下列說法正確的是()A。H2O分子中氧原子為sp2雜化,其分子幾何構(gòu)型為V形B.配合物中，中心離子與配體間、配離子與酸根離子間都是以配位鍵結(jié)合C。配離子中,中心離子提供空軌道,配體提供孤對(duì)電子對(duì)D。NH4+是平面四邊形結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】【詳解】A.H2O分子中O原子為sp3雜化,含有2個(gè)孤電子對(duì)，分子為V形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B。配合物中,中心離子與配體間是以配位鍵結(jié)合，配離子與酸根離子間是以離子鍵結(jié)合，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C。配合物中，中心離子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)，C項(xiàng)正確;D.NH4+中N原子為sp3雜化，不含有孤電子對(duì)，為正四面體形,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。19。不能說明X的電負(fù)性比Y的大的是（）A.與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B。X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)C。X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多D.X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來【答案】C【解析】【詳解】A項(xiàng)，與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易，則X的非金屬性強(qiáng)于Y，元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，能說明X的電負(fù)性比Y大；B項(xiàng)，X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng),則X的非金屬性強(qiáng)于Y,元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，能說明X的電負(fù)性比Y大;C項(xiàng)，X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多不能說明X的電負(fù)性比Y大，如Si的電負(fù)性比H小;D項(xiàng)，X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來,則X的非金屬性強(qiáng)于Y，元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，能說明X的電負(fù)性比Y大；答案選C。20。下列說法正確的是（）A。鍵能越大，鍵長越長，共價(jià)化合物越穩(wěn)定B。p電子與p電子不能形成σ鍵C。分子中鍵角越大，價(jià)電子對(duì)相互排斥力越大，分子越穩(wěn)定D。分子間能形成氫鍵，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高【答案】D【解析】【詳解】A.鍵長越長，作用力越小，鍵能越小，化合物越不穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B。p電子與p電子頭對(duì)頭能形成σ鍵，肩并肩能形成π鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.在多原子分子內(nèi)，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角，分子中鍵角越大，價(jià)電子對(duì)相互排斥力越小，分子越穩(wěn)定，如NH3為三角錐形，鍵角為107°，CH4為正四面體，具有對(duì)稱性，鍵角為109°28′，CH4比氨氣穩(wěn)定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氫鍵較一般的分子間作用力強(qiáng)，含有氫鍵的物質(zhì)具有較高的熔沸點(diǎn)，D項(xiàng)正確；答案選D。21。R元素的原子,其最外層的p能級(jí)電子數(shù)等于所有的能層s能級(jí)電子總數(shù)，則R可能是（）A。Li B。O C。Si D.S【答案】B【解析】【詳解】若R只有1個(gè)能層，則不存在p能級(jí)，若R有2個(gè)能層，則有2個(gè)s能級(jí),其電子排布式應(yīng)為1s22s22p4，為氧元素，若R有3個(gè)能層，則有3個(gè)s能級(jí)，其電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p6，為氬元素.答案選B。22.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（)A。C、N、O、F元素的單質(zhì)與氫氣化合越來越容易B。元素原子最外層電子數(shù)越多,元素金屬性越強(qiáng)C。非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)D。Cl—、S2-、Ca2+、K+離子半徑逐漸減小【答案】A【解析】【詳解】A。同周期由左向右元素的非金屬逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣化合越來越容易，故C、N、O、F元素的單質(zhì)與氫氣化合越來越容易，A項(xiàng)正確;B.元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱與元素原子最外層電子數(shù)多少無必然聯(lián)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C。非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定越強(qiáng),C項(xiàng)錯(cuò)誤；D。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大,離子半徑越小，故離子半徑：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A.23.下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是(）①CO2②CH4③O2④H2O⑤C2H4A。①②③ B。①③④ C。①③⑤ D.②④⑤【答案】C【解析】【詳解】①CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，所以分子中既有σ鍵又有π鍵;②CH4中只含有C—H，所以分子中不含有π鍵；③O2的結(jié)構(gòu)式為O=O，所以分子中既有σ鍵又有π鍵；④H2O的結(jié)構(gòu)式為H—O-H，所以分子中不含有π鍵;⑤C2H4的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，所以分子中既有σ鍵又有π鍵；綜上,分子中既有σ鍵，又有π鍵的是①③⑤，答案選C?！军c(diǎn)睛】共價(jià)單鍵含有1個(gè)σ鍵，共價(jià)雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，共價(jià)三鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。24。下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）A。CO2與NO2 B。AlCl3與C2H2C。H2O與BF3 D.CH4與NH3【答案】D【解析】【詳解】A.CO2含有2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)為0，雜化類型為sp，NO2含有2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)為1，雜化類型為sp2,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.AlCl3中Al含有3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)是=0,雜化類型是sp2，乙炔空間構(gòu)型為直線型，因此碳的雜化類型為sp，B項(xiàng)錯(cuò)誤;C。H2O中含有2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)為=2，雜化類型為sp3，BF3中B含有3個(gè)σ鍵,孤電子對(duì)為=0,雜化類型為sp2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D。CH4中C含有4個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)，雜化類型為sp3，NH3中N含有3個(gè)σ鍵,孤電子對(duì)為1，雜化類型是為sp3，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】中心原子上的孤電子對(duì)參與互相排斥，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù),孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=(a—xb)，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù),x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)。25。下列各組粒子中不屬于等電子體的是(）A。H2S、BeCl2 B.CH4、NH4+ C。CO2、N2O D.CO、N2【答案】A【解析】【詳解】A。H2S、BeCl2原子數(shù)相同，H2S電子總數(shù)為16+1×2=18,BeCl2中電子數(shù)為:4+17×2=38，二者電子數(shù)不相同，不屬于等電子體,A項(xiàng)選；B。CH4、NH4+中原子數(shù)相同，CH4電子總數(shù)為6+1×4=10，NH4+中電子數(shù)為：7+1×4-1=10，二者電子數(shù)也相同，屬于等電子體，B項(xiàng)不選；C.CO2、N2O中原子數(shù)相同，電子數(shù)分別為：6+8×2=22,7×2+8=22，二者電子數(shù)也相同，屬于等電子體,C項(xiàng)不選；D.CO、N2中原子數(shù)相同，電子數(shù)分別為:6+8=14,7×2=22，二者電子數(shù)也相同，屬于等電子體，D項(xiàng)不選；答案選A。26。用價(jià)電子對(duì)互斥理論（VSEPR）可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型,也可推測鍵角大小，下列判斷正確的是（）A.BF3與PCl3為三角錐形 B。SO3與CO32—為平面三角形C。SO2鍵角大于120o D。BF3是三角錐形分子【答案】B【解析】【詳解】A.BF3中中心B價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3+(3-3×1）=3，無孤電子對(duì)，是平面三角形分子，鍵角為120°，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B。SO3與CO32—中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)均為3，無孤電子對(duì)，都是平面三角形的分子，B項(xiàng)正確；C.SO2中中心S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為2+（6—2×2）=3，且S原子上含有1個(gè)孤對(duì)電子對(duì),所以SO2為V形分子,鍵角小于120o，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.BF3中中心B價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3+（3-3×1）=3，無孤電子對(duì),是平面三角形分子，鍵角為120°，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題(共48分）27。(1)下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是___。A。干冰熔化B.乙酸汽化C.乙醇溶于水D。碘溶于四氯化碳（2）下面是s能級(jí)與p能級(jí)的原子軌道圖:請(qǐng)回答下列問題:s電子的原子軌道呈__形，每個(gè)s能級(jí)有__個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈___形，每個(gè)p能級(jí)有___個(gè)原子軌道.（3)Na、Mg、Al第一電離能的由大到小的順序：___。（4）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列：①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p軌道能量由低到高排列順序是___?！敬鸢浮?1).AD(2）.球（3)。1(4）。啞鈴或紡錘(5).3（6)。Mg＞Al>Na（7).①④⑥③②⑤【解析】【分析】（1）發(fā)生物理變化時(shí)，克服范德華力和氫鍵；(2）根據(jù)圖中原子軌道的形狀分析解答，注意p能級(jí)有3個(gè)軌道；（3)同周期從左到右第一電離能呈依次增大趨勢;（4）相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd；形狀相同的原子軌道能量的高低:1s＜2s＜3s＜4s…….【詳解】(1）A．干冰屬于分子晶體，熔化時(shí)克服范德華力,故正確；B．乙酸汽化時(shí)克服氫鍵和范德華力，故錯(cuò)誤；C．乙醇溶于水克服氫鍵和范德華力，故錯(cuò)誤；D．碘溶于四氯化碳，克服范德華力,故正確，故答案為:AD；(2)根據(jù)圖中原子軌道的形狀可知,s能級(jí)的原子軌道呈球形,每個(gè)s能級(jí)含有1個(gè)原子軌道;p能級(jí)的原子軌道呈紡錘形，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，且這三個(gè)軌道相互垂直，故答案為:球；1；紡錘或啞鈴；3；（3）同周期從左到右第一電離能呈依次增大趨勢，但鋁的第一電離能比鎂小,所以Na、Mg、Al第一電離能的由大到小的順序Mg＞Al>Na，故答案為：Mg＞Al>Na；（4）相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd；形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……，多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序是①④⑥③②⑤,故答案為：①④⑥③②⑤.【點(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)（3),同周期元素從左到右第一電離能呈依次增大趨勢,但是核外電子排布中若出現(xiàn)全空或半空的情況，則原子結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定,其第一電離能比同周期相鄰的兩種元素大。28。有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等,D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿。（1）寫出下列四種元素的元素名稱：A:___，B：____，C：____，D：____(2）寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子排布的電子排布圖。C：___，D:___。（3）寫出A、B兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。（4）寫出B2A4的電子式：____。（5）寫出C3B2化合物與水反應(yīng)的方程式：___?！敬鸢浮?1）。氫(2)。氮（3).鎂（4).磷(5).（6）。（7）.N2＋3H22NH3（8)。(9）。Mg3N2+6H2O=3Mg(OH）2↓+2NH3↑或Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O【解析】【分析】有A、B、C、D四種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，則A為氫元素;B元素原子的核外p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，B原子核外電子排布為1s22s22p3，為N元素；C為金屬元素且原子核外p軌道電子數(shù)和s軌道電子數(shù)相等，原子序數(shù)大于氮元素，處于第三周期，核外電子排布為1s22s22p63s2,則C為Mg元素，D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿，原子序數(shù)大于Mg，則核外電子排布為1s22s22p63s23p3,則D為P元素,據(jù)此解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知,A為H；B為N；C為Mg；D為P，名稱分別為：氫；氮；鎂;磷，故答案為：氫;氮；鎂；磷；(2)C為Mg元素,基態(tài)原子的電子排布圖為：，D為P元素，基態(tài)原子的電子排布圖為：，故答案為：;；（3)氫氣與氮?dú)庠谝欢ǖ臈l件下生成氨氣，反應(yīng)方程式為:N2＋3H22NH3，故答案為：N2＋3H22NH3；（4)B2A4的分子式是N2H4，則電子式：,故答案為：；（5)C3B2的分子式為Mg3N2，Mg3N2與水反應(yīng)的方程式為:Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑或Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3·H2O，故答案為：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑或Mg3N2+8H2O=3Mg（OH)2↓+2NH3·H2O。29.Q、R、X、Y、Z為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。Q的低價(jià)氧化物與R單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等,X與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同。（1）Q的最高價(jià)氧化物中Q的雜化類型為___,分子中含有___個(gè)σ鍵，___個(gè)π鍵.(2）X的氫化物分子的立體構(gòu)型是___,屬于__分子(填“極性”或“非極性”）；它與R形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是___。（3）Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是___和___;Q與Y形成的分子的電子式是__,屬于___分子（填“極性”或“非極性”）.【答案】(1).sp（2）。2(3）.2(4）。正四面體(5).非極性(6）。Si3N4（7）。CS2（8).CCl4（9）。(10）.非極性【解析】【分析】Q、R、X、Y、Z為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增.Q的低價(jià)氧化物與R單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，滿足條件為CO與N2,則Q為C,R為N;X與Q同族，則X為Si；Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同，則Y為S,Z為Cl?！驹斀狻?1)CO2含有2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，孤電子對(duì)為0,雜化類型為sp，故答案為：sp；2;2；(2）Si的氫化物為SiH4，根據(jù)CH4的空間構(gòu)型可知SiH4的空間構(gòu)型為正四面體；SiH4分子中正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子；Si最外層有4個(gè)電子，N最外層有5個(gè)電子，它們形成化合物時(shí)，Si為＋4價(jià)，N為－3價(jià)，其化學(xué)式為Si3N4,故答案為：正四面體;非極性；Si3N4;(3)C與S可形成CS2，根據(jù)CO2的結(jié)構(gòu)可寫出CS2的電子式為:，并知其為非極性分子；C與Cl形成CCl4分子，故答案為：CS2；CCl4；;非極性。30。下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出.根據(jù)信息回答下列問題：（1)周期表中基態(tài)Ga原子的電子排布式為___。(2）Fe元素位于周期表的___分區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe（CO）5,在Fe(CO）5中鐵的化合價(jià)為___。（3）已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù))相同的微粒互為等電子體,等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為___和___(填化學(xué)式）。在CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有___。（4）根據(jù)VSEPR理論預(yù)測ED4-離子的空間構(gòu)型為___。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子有__(任寫2種化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）.1s22s22p63s23p63d104s24p1(2).d(3).0(4）.N2(5).CN-（6）.CH3OH（7)。正四面體形(8).CO2、NCl3、CCl4、CO(任寫2個(gè)）【解析】【分析】(1)主族元素的族序數(shù)=其最外層電子數(shù)=其價(jià)電子數(shù)，最外層電子在排列時(shí)，遵循能量最低原理；(2）元素周期表五區(qū)的劃分是根據(jù)最后排入的電子名稱命名的；Fe原子是26號(hào)元素，F(xiàn)e原子的基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，這些電子排列時(shí)遵循能量最低