人教版高中化學一實驗總結計劃

人教版高中化學一實驗總結計劃人教版高中化學一實驗總結計劃人教版高中化學一實驗總結計劃化學必修1實驗總結第一章從實驗學化學P5實驗1-1】實驗儀器：玻璃棒、燒杯、漏斗、濾紙、鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈實驗藥品：粗鹽、蒸餾水步驟現(xiàn)象1．溶解：稱取4g粗鹽加到盛有12mL水的燒杯中，邊加固體食鹽逐漸溶解而減邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止少，食鹽水略帶渾濁2．過濾：不溶物留在濾紙上，液體將燒杯中的液體沿著玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液滲過濾紙，沿漏斗頸流入面不要超出濾紙邊沿，若濾液渾濁，再過濾一次另一個燒杯中3．蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，此后用酒精燈加熱，同水分蒸發(fā)，逐漸析出固體。時用玻璃棒不停攪拌溶液，待出現(xiàn)好多固體時停止加熱過濾實驗注意事項：1、一貼——濾紙緊貼漏斗內壁，二低——濾紙邊沿低于漏斗邊沿，濾液液面低于濾紙邊緣，三靠——燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端緊靠燒杯內壁2、漏斗中積淀沖刷方法：向漏斗中加入蒸餾水淹沒積淀，待蒸餾水自然流出，重復2—3次。蒸發(fā)實驗注意事項：1、蒸發(fā)皿中液體的量不得超出容積的2/3.2、蒸發(fā)過程中必然用玻璃棒不停攪拌,以防范局部溫度過高而使液體飛濺.3、當加熱至(大批)固體出現(xiàn)時,應停止加熱利用余熱蒸干.4、不可以把熱的蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上,應墊上石棉網.5、用坩堝鉗夾持蒸發(fā)皿增補：檢驗積淀沖刷干凈的方法：取最后一次沖刷液與試管中，加入某種試劑，出現(xiàn)某種現(xiàn)象，則證明沖刷干凈2-【P6實驗1-2】SO4的檢驗實驗儀器：試管、膠頭滴管、托盤天平實驗試劑：實驗1-1獲取的鹽、蒸餾水、稀鹽酸、氯化鋇現(xiàn)象：若先加鹽酸，再加氯化鋇溶液，則有白色積淀生成即說明有硫酸根離子存在；若先加氯化鋇溶液，有白色積淀生成,再加鹽酸后積淀不溶解證明含有硫酸根。注意事項：加入稀鹽酸可以除掉2-2-+CO3、SO3、Ag的攪亂，不可以用稀硝酸取代稀鹽酸涉及反應：除掉攪亂離子的反應：生成白色積淀的反應：【P7思慮與交流】雜質加入試劑化學方程式硫酸鹽氯化鋇BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2氫氧化鈉MgCl+2NaOH=Mg(OH)↓+2NaCl22CaCl2碳酸鈉CaCl+NaCO=CaCO↓+2NaCl2233注意事項：1、除雜不可以引入新雜質、除雜試劑必然過分，過分試劑必然除掉2、加入試劑序次要求碳酸鈉在氯化鋇后加入，鹽酸要在過濾后加入除掉過分的碳酸鈉和氫氧化鈉3、最后過濾后得的濾液經過蒸發(fā)結晶可以獲取較純的NaCl增補：1、KNO3中混有氯化鈉除氯化鈉的方法：蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶2、氯化鈉中混有KNO3除KNO3的方法：蒸發(fā)結晶、趁熱過濾【P8實驗1-3】檢驗Cl-、蒸餾（用來分別沸點相差較大的液體混雜物）實驗儀器：試管、膠頭滴管、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、酒精燈、鐵架臺實驗藥品：自來水、稀硝酸、AgNO3溶液、沸石（或碎瓷片）實驗現(xiàn)象1．在試管中加入少許自來水，滴入加硝酸銀有不溶于稀硝酸的白色積淀生成幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3溶液——檢驗Cl-的實驗2．在100mL燒瓶中加入1/3體積的加熱，燒杯中的水溫高升至100℃后沸騰。在錐自來水，再加入幾粒沸石（或碎瓷形瓶中采集到蒸餾水片），連接好蒸餾裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶采集約10mL液體，停止加熱3．取少許采集到的液體加入試管加入稀硝酸和硝酸銀溶液，蒸餾水中無積淀生成中，此后滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3溶液注意事項：1、檢驗Cl-時加入稀硝酸可以除掉CO32-的攪亂，不可以用稀鹽酸2、沸石（碎瓷片）的作用是防范暴沸3、冷凝管的進水方向與蒸氣流動方向相反，本實驗中下進上出4、溫度計應與蒸餾燒瓶的支管口齊平，丈量蒸氣的溫度【P9實驗1-4】萃取、分液實驗儀器：分液漏斗、燒杯、鐵架臺實驗試劑：四氯化碳（無色）、碘的飽和溶液（黃褐色）1）加四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在基層。2）用力振蕩的目的是使水與四氯化碳充分混雜3）靜置后四氯化碳層變紫色，水層黃色變淺或近無色。4）待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，也許塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下邊的活塞擰開，使基層液體慢慢沿燒杯壁流下，上層液體從上口倒出。注意事項：1、萃取劑的選擇：①和原溶液中的溶劑互不相溶②對溶質的溶解度要遠大于原溶劑③萃取劑不可以與原溶液的溶劑、溶質反應.2、假如是水做原溶劑，不可以選擇酒精，醋酸這些能溶于水的物質做萃取劑，一般選擇四氯化碳、苯、煤油、汽油等3、基層液體下口流出，上層液體上口倒出4、分液漏斗使用前應先檢漏【P16必然物質的量濃度的溶液的配制】實驗儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶、藥匙實驗藥品、NaCl、蒸餾水實驗步驟：計算計算出配制LNaCl溶液需要的質量稱量稱量NaCl的質量溶解在燒杯中加入適合蒸餾水溶解NaCl固體冷卻冷卻至室溫移液將燒杯內溶液轉移到容量瓶中沖刷用蒸餾水沖刷燒杯內壁和玻璃棒2-3次，沖刷液一并轉移到容量瓶中定容向容量瓶中加入蒸餾水至離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加至液面與刻度線相切搖勻蓋好瓶塞，頻頻上下顛倒，搖勻將容量瓶中溶液轉移到試劑瓶中，貼好標簽注意事項：1、容量瓶使用前要檢漏，選擇適合的規(guī)格（大且湊近）2、容量瓶：不可以加熱，不可以久貯溶液，不可以在瓶內溶解固體或稀釋液體，不可以用于化學反應。3、使用量筒時注意(1)讀數(shù)時保留小數(shù)點后一位，(2)量取液體后量筒不用沖刷。P19歸納與整理】一、混雜物的分別提純分別、提分其他物質應用舉例純的方法過濾從液體中分別出不溶的固體物質凈化食鹽水蒸發(fā)從溶液中分別已溶解的溶質從海水中提取食鹽蒸餾從溶液中分別溶劑和非揮發(fā)性溶質從海水中獲取純水萃取加入適合溶劑把混雜物中某成分溶解及分用四氯化碳提取水溶液中的離碘二、離子的檢驗離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象化學方程式2-HCl有不溶于稀鹽酸的白色2+2—==BaSO4↓SO4Ba+SO4BaCl2積淀生成2-HCl加入鹽酸后，有使澄清2—+2H+O3322COCO==CO↑+H石灰水變渾濁的無色無22++2OH—32OCO+Ca==CaCO↓+H味氣體生成第二章化學物質及其變化P26《科學研究》】實驗儀器：酒精燈、燒杯、膠頭滴管、濾紙、漏斗、鐵架臺實驗試劑：FeCl3飽和溶液、蒸餾水、CuSO4溶液、泥水光束照耀時的現(xiàn)象制備Fe(OH)3膠體：向開水中滴加5~6滴FeCl3飽和溶液，連續(xù)加熱使液體呈紅褐色，停止加熱。此后有一條光明的“通路”用激光照耀燒杯內的液體2.用激光照耀裝有4CuSO溶液的燒看不到此現(xiàn)象（沒有一條光明的“通路”）杯3.將Fe(OH)3膠體進行過濾液體所有透過濾紙，濾液仍為紅褐色透明4.將泥水進行過濾有固體小顆粒沒有透過濾紙，濾液呈無色透明【P29習題5、完成以下表格】分別系分別質粒子大小主要特色舉例濁液＞100ｎｍ不堅固、不均一泥水溶液＜1ｎｍ堅固、均一食鹽水膠體1～100ｎｍ介穩(wěn)系統(tǒng)、均一霧【P31實驗2-1】實驗試劑：Na2SO4溶液、KCl溶液、BaCl2溶液實驗現(xiàn)象1.向盛有2mLNaSO4溶液的試管加入沒有白色積淀產生2mL稀KCl溶液向盛有2mLNaSO4溶液的試管里加入有白色積淀產生2mLBaCl2溶液【P33實驗2-3】現(xiàn)象及離子方程式1.向盛有2mLCuSO4溶液的試管加產生藍色絮狀積淀入2mLNaOH溶液2+—Cu＋2OH＝Cu(OH)2↓2.向盛有2mLNaOH稀溶液的試管里滴加幾滴酚酞試液，再用滴管向溶液變紅，紅色消逝變?yōu)闊o色試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰—+OH＋H＝H2O好變色為止3有無色無味氣泡產生3.向盛有2mLNaCO溶液的試管里加入2mL稀鹽酸2—+322CO＋2H＝HO＋CO↑增補：酸堿指示劑名稱

變色范圍甲基橙

—紅—黃酚酞

—無色—紅色石蕊

—紅色—藍色【P40二、物質的化學變化】1、化學反應化合反應、分解反應依據(jù)反應物和生成物的種類以及反應前后物質置換反應、復分解反應種類的多少（基本反應種類）依據(jù)反應中能否有離子參加反應離子反應和非離子反應氧化復原反應和依據(jù)反應中能否有電子得失【P46思慮與交流】1.⑴金屬與氧氣反應⑵金屬與酸反應⑶金屬與鹽溶液反應圖3—2（左—右）2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu點燃2Mg＋O22MgOCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H2↑Na3.

第三章金屬及其化合物點燃3Fe+2O=====Fe3O4Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgAlMg最外層電子數(shù)都比較少，在化學反應中都較簡單失掉最外層電子而表現(xiàn)出較強的復原性P47實驗3-1】金屬鈉是銀白色、有金屬光彩的固體，硬度小。密度比水小比煤油大，少許金屬鈉保留在煤油中。切割面裸露在空氣中逐漸變暗。P47實驗3-2】把一小塊鈉放在坩堝中加熱現(xiàn)象：鈉逐漸消融，生成淡黃色固體原理：2Na+O==Na2O2【P48科學研究】用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加現(xiàn)象：鋁箔消融，但不滴落熱，輕輕晃動。取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除掉表面氧化膜，現(xiàn)象：鋁箔消融，但不滴落再加熱消融。原理：4Al+3O2==2Al2O3熔點Al2O3>Al【P49實驗3-3】鈉浮在水面(鈉的密度比水小)，熔成小球（該反應放熱），在液面上迅速游動（產生氣體）；發(fā)出嘶嘶響聲（反應激烈）；鈉球在反應中逐漸變小，最后消逝；加有酚酞的溶液變?yōu)榧t色（生成堿性物質）。原理：2Na+2HO=2NaOH+H↑P50畫出你設計的裝置圖【P50科學研究】現(xiàn)象化學方程式1、加熱時試管內鐵粉紅熱3Fe＋4HO（g）△FeO＋4H2342↑2、點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲3、反應后，試管內的固體呈黑色【P51實驗3-4】在兩支試管里分別加入5mL鹽酸和現(xiàn)象：均有氣泡產生5mLNaOH,再分別放入一小段鋁片。原理：2Al+6H+=3H2↑+2Al3+－－+H2↑2Al+2OH+2H2O=2AlO2【P55實驗3-5】把水滴入盛有少許過氧化鈉固體的試管滴入水后有大批氣泡產生；氣體使帶火星中，馬上把帶火星的木條放在試管口，檢的木條復燃；試管外壁發(fā)熱；向試管里滴驗生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，入酚酞溶液后，溶液顏色變紅。有什么感覺此后向反應后的溶液中滴入酚原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑酞溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生【P56科學研究】（1）步驟1克Na2CO31克NaHCO3加1mL水白色粉末，加水結塊成晶體；細小白色粉末，加水部分溶解；放熱感覺不到熱量變化加10mL水振蕩時間長，可溶解固體量減小加1-2滴酚酞溶液溶液變紅（較深）溶液變微紅色初步結論加水先變?yōu)楹Y晶水的晶體，加水部分溶解，溶液堿性比溶液堿性比NaHCO3的強Na2CO3的弱（2）兩者熱堅固性比較實驗現(xiàn)象發(fā)生反應的化學方程式結論Na2CO32試管中澄清的石灰受熱不分解水不渾濁NaHCO31試管中澄清的石灰受熱易分解水變渾濁（3）與鹽酸反應向碳酸鈉中逐滴加入鹽酸：2-+－－+CO3+H=HCO3HCO3+H=H2O+CO2↑向鹽酸中逐滴加入碳酸鈉：2-+CO+2H=HO+CO↑322-+HCO3+H=H2O+CO2↑P58實驗3-7】向試管里加入10mL生成白色積淀LAl(SO)3溶液，滴加氨水原理：Al(SO)+6NH?HO=2Al(OH)↓+3(NH)SO242433234243++2Al+6NH?HO=2Al(OH)↓+6NH3234增補：氫氧化鋁不溶于氨水，可用這類方法在實驗室制備氫氧化鋁【P58實驗3-8】取一些實驗3-7制得的Al(OH)3積淀，分裝現(xiàn)象：兩支試管中的白色積淀均溶解在兩支試管里，往一支試管里滴加2mol/L原理：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O鹽酸，往另一支試管里滴加2mol/LNaOH溶－－+2H2OAl(OH)3+OH=AlO2液。邊加邊振蕩，觀察現(xiàn)象。增補：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與酸反應生成鹽和水，也能與強堿反應生成鹽和水?！綪60實驗3-9】FeCl溶液FeSO溶液34加NaOH溶液生成紅褐色的積淀先生成白色絮狀積淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變紅褐色離子方程式3+－＝Fe(OH)3↓2+－＝Fe(OH)2↓Fe＋3OHFe＋2OH4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3增補：制備氫氧化亞鐵的實驗要求：1、氫氧化鈉溶液開初煮沸，除掉氧氣2、用長膠頭滴管伸入液面以下滴加氫氧化鈉溶液3、硫酸亞鐵溶液上加一層苯，間隔空氣。P61實驗3-10】滴入KSCN溶液FeCl3溶液溶液呈紅色3+－原理：Fe+3SCN=Fe(SCN)3FeCl2溶液溶液顏色無變化增補：1、硫氰化鉀溶液可以用來檢驗Fe3+2、Fe(SCN)3是配合物，溶液為紅色，不是積淀?。。。?！方程式中不打積淀符號?。。。　綪61科學研究】現(xiàn)象反應的離子方程式FeCl3溶液中加鐵粉、KSCN溶液不顯紅色2Fe3++Fe=3Fe2+向上層清液中加入氯水，振蕩溶液顯紅色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【P62實踐活動】不加試劑加入明礬加入硫酸鐵溶液2min無顯然變化有顯然沉降，溶液半透明有顯然沉降，溶液半透明5min渾濁，略有積淀積淀沉在底部，溶液湊近透積淀沉在底部，溶液湊近明（比加硫酸鐵的透明）透明增補：凈水原理：1、明礬溶于水電離42+3+42－,Al3+KAl(SO)=K+Al+2SO水解生成的氫氧化鋁膠體起凈水作用Al3+23膠體)+3H++3HO?Al(OH)(2、硫酸鐵凈水原理Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體起凈水作用:Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+第四章非金屬及其化合物【P76思慮與交流】SiO2物理性質：熔點高、硬度大SiO2化學堅固性：化學堅固性好SiO2的性質主要與它的結構有關：SiO2是正四周體的空間網狀結構，所以性質很堅固【P77實驗4-1】在試管中加入

3-5mLNa2SiO3溶液，滴入

1-2

滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩?，F(xiàn)象

在Na2SiO3溶液中滴加酚酞溶液呈紅色，加入稀鹽酸，有透明的硅酸凝膠產生，紅色變淺。結論Na2SiO3溶液顯堿性，化學方程式增補：H2SiO3難溶于水P77實驗4-2】取兩個小木條或濾紙條，分別放入蒸餾水和Na2SiO3飽和溶液中，使之充分吸濕、浸透，拿出稍瀝干后，同時分別擱置在酒精燈外焰處，觀察現(xiàn)象。放入蒸餾水放入Na2SiO3飽和溶液現(xiàn)象水分蒸發(fā)后就燃燒水分蒸發(fā)后不易燃燒(濾紙只起泡結論水分蒸發(fā)后失掉防火作用防火見效好，用作防火劑增補：硅的制備：粗硅的制?。河纱止柚萍児瑁?/p>

)P80習題2】資料物理性質化學性質玻璃硬度高、耐磨損、耐高溫、較脆化學性質很堅固陶瓷硬度高、耐磨損、耐高溫化學性質很堅固P83實驗4-3】在空氣中點燃H2，此后把導管慢慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中。觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象化學方程式H在Cl中沉靜的燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，瓶口有白霧。點燃22H2+Cl22HCl增補：1、該實驗必然是先點燃H2伸入氯氣中，而不可以先點燃氯氣，由于氯氣不是可燃氣體。2、燃燒的定義：指發(fā)光發(fā)熱激烈的氧化復原反應。（所以不用然有氧氣參加）P84實驗4-4】將有色布條或紙條、有色花瓣放入盛有1/3體積新制氯水的廣口瓶中，蓋上玻璃片。觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象有色布條、有色花瓣退色結論與解說氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸有漂白作用。+－原理：Cl2+H2O?HClO+H+ClP84實驗4-5】將有色布條或紙條、有色花瓣放入盛滿干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片。觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象有色布條不退色結論與解說干燥的氯氣沒有漂白性P86實驗4-6】5支試管中分別加入2-3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來水、蒸餾水，此后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。此后分別再加入少許稀硝酸，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象解說或離子方程式加入AgNO3溶加入稀硝酸后液后稀鹽酸生成白色積淀白色積淀不溶解Ag++Cl—NaCl溶生成白色積淀白色積淀不溶解Ag++Cl—

AgCl↓AgCl↓液Na2CO3生成白色積淀白色積淀溶解，2Ag++CO32—==Ag2CO3↓溶液有無色無味氣體Ag2CO3+2H+==2Ag++H2O+CO2↑生成自來水生成白色積淀白色積淀不溶解Ag++Cl—==AgCl↓蒸餾水無顯然變化無顯然變化蒸餾水中沒有氯離子P87習題2】用新制的氯水進行以下實驗。現(xiàn)象解說或離子方程式滴入AgNO3溶液有白色積淀生成Ag++Cl—==AgCl↓滴在藍色石蕊試紙上試紙先變紅退后色氯水擁有酸性和漂白性滴入紅墨水紅墨水退色氯水擁有漂白性P90實驗4-7】現(xiàn)象：將盛有SO2的試管倒立在水中，試管內水面上漲。PH試紙測定溶液的酸堿度，溶液顯酸性。在溶液中滴入品紅溶液，品紅溶液退色。給退色后的溶液加熱，溶液恢復紅色。在實驗過程中，聞到刺激性氣味。增補：1、常有擁有漂白性物質及其原理：1）、Na2O2、H2O2、O3、HClO、濃硫酸、濃硝酸都擁有強氧化性，它們的漂白原理：利用Na2O2、H2O2、O3、HClO、濃硫酸、濃硝酸的強氧化性將有機色素氧化成無色物質，退色后不可以恢復本來的顏色。這幾種漂白性物質的漂白為永久性漂白。2）、SO2的漂白原理：SO2與有機色素直接化合，形成不堅固的無色物質，退色后在必然條件下又恢復本來的顏色。SO2的漂白為臨時性漂白。3）、活性炭、木炭、硅膠的漂白原理：利用的是它們的多孔吸附性漂白，加熱后也恢復本來的顏色?；钚蕴?、木炭、硅膠的漂白為物理漂白。活性炭、木炭、硅膠的漂白也是臨時性的。2、SO2性質研究1）SO2使橙色溴水退色、使紫色KMnO4酸性溶液退色，均為SO2的復原性。分別發(fā)生氧化復原反應SO2+Br2+2HO=H2SO4+2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO42）SO2使紅色酚酞退色，退色的原由是SO2溶于H2O后生成了H2SO3，H2SO3是酸可以使紅色酚酞變?yōu)闊o色。3、SO2和Cl2混雜后能否加強漂白見效解析：不可以。由于SO2和Cl2混雜后會發(fā)生氧化復原反應SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl生成物H2SO4和HCl都沒有漂白作用，所以漂白見效會減弱。當n(SO2):n(Cl2)=1:1時，完滿失掉漂白作用?！綪92科學研究】實驗步驟現(xiàn)象解說（可用化學方程式表示）（1）將一支充滿NO2紅棕色氣體逐漸消逝，水位3NO2+H2O=2HNO3+NO的試管倒放在上漲，最后水充滿試管的NO2為紅棕色氣體，和水反盛有水的水槽2/3，無色氣體充滿試管的應，生成NO為無色氣體難MnO2中1/3（上部）溶于水（2）制取少許氧氣2KClO==2KCl+3O↑3△2MnO22H2O2===2H2O+O2↑（3）將氧氣慢慢通無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，2NO+O=2NO入步驟（1）的又變?yōu)闊o色氣體，但氣體體3NO2+H2O=2HNO3+NO試管中積逐漸減小，液面不停上漲。P97實驗4-8】現(xiàn)象：燒杯里的水沿玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內液體呈紅色。解析出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原由及可能得出的結論：氨氣極易溶于水，燒瓶內氣壓降低，外界大氣壓將燒杯中的水沿玻璃管壓入燒瓶，形成噴泉；氨氣溶于水生成堿性物質，使酚酞變紅。【P99實驗室制