高三一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素

化學(xué)反應(yīng)速率.1．表示方法用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的

(常用

)變化來表示，其表達(dá)式為：v＝

。2．單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)。3．同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之間的關(guān)系對于任一反應(yīng)mA＋nB===pY＋qZ，v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)＝

。4．注意的問題(1)化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的

，且無論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。(2)因固體或純液體的濃度是常數(shù)，故一般不用固體或純液體表示反應(yīng)速率。(3)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。濃度物質(zhì)的量濃度

m∶n∶p∶q平均速率.[例1]在2L的密閉容器中，加入3mol和1mol的H2和N2，發(fā)生N2+3H22NH3，在2s末時(shí)，測得容器中含有0.4mol的NH3，分別用各物質(zhì)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率?！菊f明】計(jì)算反應(yīng)速率一般運(yùn)用“三段思維法”，即“起始”、“轉(zhuǎn)化”、“平衡”時(shí)的情況來考慮，這種方法的優(yōu)點(diǎn)在于各物質(zhì)的量及變化非常清晰，一目了然。.化學(xué)反應(yīng)的速率是通過實(shí)驗(yàn)測定的。測定方法有∶１、直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強(qiáng)）；２、科學(xué)儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等）；３、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。.[例2]把下列金屬分別投入0.1mol/L鹽酸中，能發(fā)生反應(yīng)但反應(yīng)最緩慢的是（）AFeBAlCMgDCuA討論

[例3]實(shí)驗(yàn)室用鐵與鹽酸制取氫氣時(shí)，采用哪些方法，可以增大鐵與鹽酸反應(yīng)速率？1.增大鹽酸濃度2.將鐵片改為鐵粉升溫4.加入少量的CuSO4粉末.(一)內(nèi)因?qū)τ谕换瘜W(xué)反應(yīng)，外界條件不同反應(yīng)速率不同。其中重要的外界條件為:參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑,以及固體反應(yīng)物表面積的大小、溶劑、光、電磁波、激光、超聲波等都會影響化學(xué)反應(yīng)的速率等。(二)外因：二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素.那么如何來研究一個(gè)反應(yīng)，研究化學(xué)反應(yīng)原理的基本方法和思路是怎樣？即:我們從哪些方面來認(rèn)識一個(gè)反應(yīng)!先認(rèn)識幾個(gè)概念:1、有效碰撞2、活化分子3、活化能——概念模型法.1．有效碰撞理論(1)有效碰撞能夠發(fā)生

的分子之間的碰撞。(2)活化分子能量較高，能夠發(fā)生

的分子。(3)活化能①概念：

比

多出的那部分能量。②反應(yīng)物、生成物的能量與活化能的關(guān)系，如圖：E1是反應(yīng)的

。E2是活化分子變成生成物分子放出的能量(逆反應(yīng)的活化能)。③反應(yīng)熱ΔH＝

?；瘜W(xué)反應(yīng)有效碰撞活化分子普通分子E1－E2活化能活化分子活化分子百分?jǐn)?shù)=（活化分子數(shù)/反應(yīng)物分子數(shù)）×100%化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生的先決條件是：反應(yīng)物分子(離子)之間發(fā)生碰撞?；瘜W(xué)反應(yīng)與分子間的有效碰撞頻率有關(guān)，因此所有能夠改變內(nèi)能、運(yùn)動速率以及碰撞幾率的外界條件，都可以用來改變、控制反應(yīng)速率。.如果分子間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：1、反應(yīng)物分子必須相互碰撞；2、分子必須具有一定的能量3、活化分子碰撞時(shí)，必須有合適的取向碰撞理論解釋各外界因素對速率的影響反應(yīng)速率理論本質(zhì)分子運(yùn)動相互碰撞分子具有足夠能量活化分子有合適的取向有效碰撞化學(xué)反應(yīng)碰撞理論1、濃度n活=n總×活%濃度增大→單位體積內(nèi)n總↑T不變，活%不變n活增大→有效碰撞↑→V↑應(yīng)用1：一定條件下，在CaCO3（塊狀）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的濃度B、加水C、增加同濃度鹽酸的量D、改加CaCO3粉末應(yīng)用2：若將物質(zhì)的量相等的HI氣體分別放在等容積的兩個(gè)注射器中，一個(gè)保持體積不變，另一個(gè)壓縮為原來的1/2。其它條件不變，則HI的分解反應(yīng)速率誰快？在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)速率。應(yīng)用3：如反應(yīng)：3KSCN+FeCl3

Fe(SCN)3+3KCl若在上述反應(yīng)體系中加入KCl晶體，不會影響化學(xué)反應(yīng)速率？因?yàn)榉磻?yīng)實(shí)質(zhì)為：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3.1、在溫度、體積不變的容器中進(jìn)行反應(yīng)H2+I2==2HI，若反應(yīng)物H2的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需反應(yīng)時(shí)間應(yīng)為（）A、＝10sB、＝12sC、＞12sD、＜12sCV＝(0.1mol/L－0.06mol)/L/20s=0.002mol/L.st=(0.06mol/L-0.036mol)/L/0.002mol/L.s=12s.2.100mL6mol/LH2SO4與過量鋅反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向反應(yīng)物中加入適量的（）A.碳酸鈉（固體）B.水C.硫酸鉀溶液D.硫酸銨（固體）BC.如果分子間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：1、反應(yīng)物分子必須相互碰撞；2、分子必須具有一定的能量3、活化分子碰撞時(shí)，必須有合適的取向碰撞理論解釋各外界因素對速率的影響反應(yīng)速率理論本質(zhì)探討分子運(yùn)動相互碰撞分子具有足夠能量活化分子有合適的取向有效碰撞化學(xué)反應(yīng)碰撞理論n活=n總×活%2、壓強(qiáng)壓強(qiáng)增大→

體積減小其他條件不變→V↑→C增大

壓強(qiáng)對于反應(yīng)速率的影響是通過對濃度的影響實(shí)現(xiàn)的P增大→C成比例增大，P減小→C成比例減小發(fā)散思考：壓強(qiáng)對于任意化學(xué)反應(yīng)的速率都有影響嗎？壓強(qiáng)只對于有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響（緊扣對C的影響）其他條件不變，增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。.1、對于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（）A、縮小體積使壓強(qiáng)增大B、體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大C、體積不變充入O2使壓強(qiáng)增大D、使體積增大到原來的2倍E、體積不變充入氦氣F、壓強(qiáng)不變充入氦氣DEF.

2、改變壓強(qiáng)(參加反應(yīng)的氣體濃度發(fā)生變化），會使任何氣體反應(yīng)速率發(fā)生變化，但對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率變化程度不同，即氣體體積縮小方向的反應(yīng)速度變化較大。

解題回顧:

1、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是濃度的影響.對于氣體反應(yīng)體系，有以下三種情況：

(1)恒溫時(shí)：增大壓強(qiáng)，體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快；

(2)恒容時(shí)：①充入氣體反應(yīng)物，壓強(qiáng)增大，濃度增大，速率加快；

②充入“惰性氣體”，總壓強(qiáng)增大；但參加反應(yīng)的各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變。

(3)恒壓時(shí)：充入“惰性氣體”，體積增大，各反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。3、若某一反應(yīng)只有反應(yīng)物（或生成物）有氣態(tài)物質(zhì)，則改變壓強(qiáng)瞬間，即只有正反應(yīng)（或逆反應(yīng)）速率發(fā)生變化.A1.設(shè)CO2+C=2COΔH>0,反應(yīng)速率為υ1；N2+3H2=2NH3ΔH<0反應(yīng)速率為υ2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，υ1和υ2的變化情況為（）A．同時(shí)增大B.同時(shí)減少C.υ1增大，υ2減少D.υ1減少，υ2增大.碰撞理論解釋各外界因素對速率的影響反應(yīng)速率理論本質(zhì)探討分子運(yùn)動相互碰撞分子具有足夠能量活化分子有合適的取向有效碰撞化學(xué)反應(yīng)碰撞理論n活=n總×活%濃度溫度

一般說來，溫度每升高10℃，速率增加2-4倍。T↑→普通分子變?yōu)榛罨肿印?↑→n活↑→V↑3、溫度1、把除去氧化膜的Mg條，投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2的產(chǎn)生速率（v）與時(shí)間（t）的變化情況如右圖所示，t1~t2速率變化的主要原因是:____;t2~t3

速率變化的主要原因是:______。vt1t2t3t其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快注意：

溫度對任何反應(yīng)的反應(yīng)速率皆有影響，但對于吸熱或放熱反應(yīng)影響的程度不同，對吸熱反應(yīng)影響程度較大。.1.對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是()A.

提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B.

以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率C.

增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率D.

改變平衡混合物的組成B.碰撞理論解釋各外界因素對速率的影響反應(yīng)速率理論本質(zhì)探討分子運(yùn)動相互碰撞分子具有足夠能量活化分子有合適的取向有效碰撞化學(xué)反應(yīng)碰撞理論n活=n總×活%正催化劑→降低反應(yīng)的活化能→V↑4、催化劑→n活↑——改變反應(yīng)的途徑→活%↑n總不變生成物平均能量活化分子具有能量反應(yīng)物平均能量能量無催化劑活化分子能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量有催化劑.提醒：使用催化劑同等程度的增大（減慢）、正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間。沒特別指明一般指正催化劑催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對不發(fā)生的反應(yīng)無作用催化劑一定的具有選擇性.⑸其它光、電磁波、超聲波反應(yīng)物的顆粒大小溶劑的性質(zhì)提供能量接觸面積溶質(zhì)的擴(kuò)散速率.理論分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞頻率化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子活化百分?jǐn)?shù)分子數(shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)（壓縮）升高溫度催化劑

增加增加增加加快增加增加增加加快不變增加增加加快不變增加增加加快不變不變增大增大.課堂練習(xí)：1、如下圖所示，相同體積的a、b、c三密閉容器，其中c容器有一活塞，a、b兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強(qiáng)相等，一定條件下發(fā)生2SO2+O22SO3的反應(yīng)。③如起始在a、c兩容器中通入同量的N2，則此時(shí)三容器起始壓強(qiáng)為Pa___Pb

Pc；①起始a、c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為Va___Vc；②反應(yīng)一段時(shí)間后a、c中速率大小關(guān)系為Va___Vc；=<>==>起始反應(yīng)速率關(guān)系為Va___Vb___Vc.一、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法歸納..二、比較反應(yīng)的快慢

同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢不能只看數(shù)值大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。(