九年級(jí)化學(xué)上冊第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律導(dǎo)學(xué)案新版新人教版

九年級(jí)化學(xué)上冊第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律導(dǎo)學(xué)案新版新人教版九年級(jí)化學(xué)上冊第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律導(dǎo)學(xué)案新版新人教版Page8九年級(jí)化學(xué)上冊第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律導(dǎo)學(xué)案新版新人教版課題1質(zhì)量守恒定律第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．理解質(zhì)量守恒定律及其守恒的原因。2．能用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學(xué)現(xiàn)象.【重點(diǎn)難點(diǎn)】1．通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、探究質(zhì)量守恒定律.2．從微觀角度認(rèn)識(shí)在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。學(xué)習(xí)內(nèi)容一質(zhì)量守恒定律的概念【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第92－94頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空.1．根據(jù)下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并將結(jié)果填入表中。2．根據(jù)小組桌面上提供的藥品和儀器填寫表格中的內(nèi)容。探究內(nèi)容化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量有無變化我的推測反應(yīng)物的總質(zhì)量＝（填“＞"、“＝”或“＜”）生成物的總質(zhì)量我選擇的化學(xué)反應(yīng)(用“√"選一個(gè))1。紅磷燃燒()2.鐵釘和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵(√）我選擇的實(shí)驗(yàn)儀器燒杯、天平我設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)步驟觀察到的現(xiàn)象1.稱量反應(yīng)物和反應(yīng)容器的總質(zhì)量；2.稱量生成物和反應(yīng)容器的總質(zhì)量；3。比較反應(yīng)前后的總質(zhì)量。1.鐵釘和硫酸銅反應(yīng),鐵釘?shù)谋砻嬗屑t色的物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變成淺綠色；2。天平平衡。我的結(jié)論實(shí)驗(yàn)證明，在化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)的總質(zhì)量是不變的。交流與反思在化學(xué)反應(yīng)中，若用沒有氣體生成或參加的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，可以在敞口容器中進(jìn)行。3.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。【討論交流】1．課本第92頁實(shí)驗(yàn)方案一：紅磷在燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量的測定，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？2．課本第93頁實(shí)驗(yàn)方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？【溫馨點(diǎn)撥】1．（1）紅磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙,放出大量的熱。（2）玻璃管上的氣球先變大后變小。（3)反應(yīng)結(jié)束后，待錐形瓶冷卻后重新放到托盤上，天平重新平衡。2．（1）鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色.(2)兩次稱量，天平均保持平衡。【名師歸納】1．實(shí)驗(yàn)方案一成功的關(guān)鍵是裝置氣密性要良好。2．(1)質(zhì)量守恒定律的范圍只適用于化學(xué)反應(yīng)。(2)沒參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)不算反應(yīng)物。（3)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和指生成的固、液、氣三種狀態(tài)的物質(zhì)質(zhì)量的總和，參加反應(yīng)或生成的肉眼看不見的氣體不能遺漏。（4)質(zhì)量守恒定律是質(zhì)量守恒,不是體積或分子個(gè)數(shù)的守恒。【反饋練習(xí)】1．下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（D）A．化學(xué)反應(yīng)中常伴隨熱量變化，有的放熱,有的吸熱B．100g干冰完全升華成100g氣體C．10gNaCl溶解在90g水中，成為100gNaCl溶液D．一定量的煤完全燃燒后生成的所有物質(zhì)的質(zhì)量之和大于煤的原質(zhì)量2．鎂帶在密封容器中(內(nèi)含空氣）燃燒，則圖中能正確表示容器中所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（B)3．a(chǎn)g鎂在氧氣中完全燃燒，得到bg白色固體，此時(shí)參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是（C）A．（a＋b）gB．(a－b）gC．（b－a)gD．無法判斷4．計(jì)算:12g碳和32g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量為44g，那么1000g碳和32g氧氣充分反應(yīng)后，可生成二氧化碳的質(zhì)量為44g。學(xué)習(xí)內(nèi)容二質(zhì)量守恒的實(shí)質(zhì)【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第95頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。老師畫出氫氣和氧氣的反應(yīng)微觀示意圖，在化學(xué)反應(yīng)時(shí),氫分子和氧分子破裂成氫原子和氧原子，每兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)水分子.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是分子的破裂，原子的重新組合.在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子種類沒有改變，原子的個(gè)數(shù)沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有改變。因此所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律?！居懻摻涣鳌繌暮暧^和微觀上怎樣理解質(zhì)量守恒定律？【溫馨點(diǎn)撥】從宏觀上和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個(gè)不改變，兩個(gè)一定改變,一個(gè)可能改變。五個(gè)不改變:宏觀:①反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變;②元素的種類不變。微觀：①原子的種類不變；②原子的數(shù)目不變;③相對(duì)原子質(zhì)量不變.兩個(gè)一定改變：宏觀上物質(zhì)的種類一定改變;微觀上分子的種類一定改變。一個(gè)可能改變：分子的個(gè)數(shù)?！久麕煔w納】化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物)的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)(生成物）的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有改變.【反饋練習(xí)】1．在化學(xué)反應(yīng)前后,一定不發(fā)生變化的是（B）①分子的種類②原子的種類③分子的個(gè)數(shù)④原子的個(gè)數(shù)⑤元素的種類⑥元素的質(zhì)量⑦物質(zhì)的總質(zhì)量A．②③④⑤⑦B．②④⑤⑥⑦C．①②③④⑤D．②③④⑥⑦2．有人說他能點(diǎn)石(主要成分CaCO3)成金（Au)，你認(rèn)為他的說法有科學(xué)道理嗎？沒有科學(xué)道理，化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類不變。3．某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。4．在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法錯(cuò)誤的是（D)物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量(g）1010102反應(yīng)后質(zhì)量（g）待測2212A.該反應(yīng)是化合反應(yīng),d可能是催化劑B．a(chǎn)、b兩種物質(zhì)中元素種類一定與c物質(zhì)中元素種類相同C．b物質(zhì)可能是單質(zhì)D．反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為3g學(xué)習(xí)內(nèi)容三有氣體參加或生成的實(shí)驗(yàn)怎樣驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第94頁的實(shí)驗(yàn)5－1和實(shí)驗(yàn)5－2，老師做演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀察天平是否平衡。【討論交流】上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與你實(shí)驗(yàn)前的預(yù)測相同嗎？為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果?【溫馨點(diǎn)撥】eq\b\lc\\rc\}（\a\vs4\al\co1(碳酸鈉＋鹽酸→氯化鈉＋二氧化碳＋水，(Na2CO3）（HCl）（NaCl）（CO2）（H2O））)氣體CO2逸出，故反應(yīng)后質(zhì)量減輕.eq\b\lc\\rc\｝（\a\vs4\al\co1(鎂＋氧氣\o（→，\s\up7(點(diǎn)燃))氧化鎂,(Mg)(O2）（MgO））)eq\a\vs4\al(反應(yīng)中產(chǎn)生的白煙為氧，化鎂,因其逸散到空氣中,，故反應(yīng)后質(zhì)量減輕.)當(dāng)氧化鎂的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量時(shí)，是因?yàn)檠趸V的質(zhì)量包括參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量.【名師歸納】任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，只是有的化學(xué)反應(yīng)的生成物呈氣態(tài)或裝置氣密性不好，造成一部分物質(zhì)逸出，因而反應(yīng)后留下的物質(zhì)質(zhì)量減輕。不要被表面上的“變大”“變小"所迷惑，要注意問題的實(shí)質(zhì)?！痉答伨毩?xí)】1．下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法錯(cuò)誤的是（D）A．木炭在空氣中燃燒成灰，質(zhì)量減少，符合質(zhì)量守恒定律B．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，不存在原子的得失，因此化學(xué)反應(yīng)的前后質(zhì)量守恒C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律,鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量一定大于鎂條的質(zhì)量D．煤塊燃燒后，變成質(zhì)量小得多的煤炭，說明煤燃燒的反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律2．某興趣小組為了探究質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了如下圖所示的小實(shí)驗(yàn)。在一根用細(xì)銅絲吊著的長玻璃棒兩端