九年級化學(xué)下冊第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時金屬的化學(xué)性質(zhì)教案新版新人教版

九年級化學(xué)下冊第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時金屬的化學(xué)性質(zhì)教案新版新人教版九年級化學(xué)下冊第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時金屬的化學(xué)性質(zhì)教案新版新人教版Page11九年級化學(xué)下冊第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時金屬的化學(xué)性質(zhì)教案新版新人教版課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)在課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上,本課題側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，重點介紹金屬與氧氣的反應(yīng)，以及金屬活動性順序.學(xué)生在前一階段的學(xué)習(xí)中已經(jīng)做過鎂條、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應(yīng)的實驗,基于學(xué)生已有的知識基礎(chǔ)，教材采用實驗事實→歸納的編寫方法,重點說明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，由此也可在一定意義上反映金屬的活潑程度:如鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之,金最不活潑。教材的重點放在對金屬活動性順序的探究上，采用實驗→討論的探究模式，通過對實驗事實的分析,層層誘導(dǎo)，由學(xué)生自己歸納得出置換反應(yīng)的特點,并通過對某些金屬的活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。通過練習(xí)，使學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。第1課時金屬的化學(xué)性質(zhì)知識與技能1．知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象。2．初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)；能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。過程與方法1．認識科學(xué)探究的基本過程，能進行初步的探究活動。2．課堂中，教師組織、引導(dǎo)和點撥學(xué)生通過實驗探究和討論交流,認識金屬的化學(xué)性質(zhì)。3．初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達有關(guān)的信息.4．初步學(xué)會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。情感、態(tài)度與價值觀1．通過對五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。2．培養(yǎng)學(xué)生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實踐、嚴謹求實的科學(xué)精神。3．了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學(xué)生解決實際問題的能力。4．在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學(xué)知識，體驗到學(xué)習(xí)的快樂。重點探究常見金屬的化學(xué)性質(zhì)。難點初步運用金屬的化學(xué)性質(zhì)，掌握新的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)類型.多媒體課件；實驗用具：鎂條、鋁片、銅片、鐵片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、試管（若干）。一、知識回顧鐵、鎂等金屬在氧氣中燃燒的現(xiàn)象以及化學(xué)方程式。二、新課導(dǎo)入師：鋁和鐵相比較，具有哪些優(yōu)良性能？為什么飲料罐通常都用鋁做而不用鐵?目前一些人在一些黃金市場能用黃銅冒充黃金進行詐騙，為什么有些人會上當(dāng)?可用什么辦法來鑒別它們呢？生甲：黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度即可區(qū)別。生乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。生丙：“真金不怕火煉"。用火燒一下,變黑的為黃銅，不變色的為黃金。……師:甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質(zhì)，丙方法利用的是金屬的化學(xué)性質(zhì).師：要想更好地使用金屬,就需了解金屬的各種性質(zhì).上個課題我們學(xué)習(xí)和研究了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。［板書]課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)三、新課教學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)［板書］一、金屬與氧氣的反應(yīng)課件展示黃金項鏈、銀戒指、學(xué)生用的小刀、鎂條等金屬物品。學(xué)生觀察其表面顏色。師：是誰給純凈的金屬穿上了“外衣"呢？生：是空氣！師:確切地講，是空氣中的氧氣?！緦嶒炋骄?】步驟:1。分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后放在空氣中，過一段時間觀察并記錄現(xiàn)象。2．用坩堝鉗夾住鎂條、鋁片、銅片在酒精燈上加熱，觀察并記錄現(xiàn)象?，F(xiàn)象:1。鎂條、鋁片表面變暗,銅無變化。2．鎂條在空氣中劇烈燃燒；鋁片表面失去光澤；銅片表面變黑.結(jié)論：金屬可與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。［學(xué)生活動]請三位同學(xué)上黑板書寫：2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7（點燃)）2MgO4Al＋3O2eq\o（=，\s\up7（點燃））2Al2O32Cu＋O2eq\o（=,\s\up7(加熱）)2CuO師:鐵在純氧中點燃能反應(yīng)嗎？若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式.[板書］3Fe＋2O2eq\o（=，\s\up7(點燃））Fe3O4師：根據(jù)上面的反應(yīng)，我們可得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？生：金屬能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。［討論］大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度相同嗎？生：鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)；“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng).[講解］金屬與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)除了可用于鑒別物質(zhì)(如黃銅與黃金的鑒別)外,還有其他的一些用途.如鋁具有很好的抗腐蝕性能，就是由于鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應(yīng)用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。師：鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？為什么不宜用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品？生：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可以和空氣中的氧氣反應(yīng)，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜；若用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉,從而起不到保護作用.師：我們平常所說的“電化鋁"實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品.[板書]二、金屬與酸的反應(yīng)在生活中有這樣一個現(xiàn)象:綠豆在鐵鍋里煮了會變黑；蘋果和梨子用鐵刀切了以后，表面也會變黑。請問這是為什么？資料：綠豆、蘋果和梨子等水果的細胞里含有一種物質(zhì)叫鞣酸，鞣酸能與鐵反應(yīng)生成黑色的鞣酸鐵?！緦嶒炋骄?】探究金屬能否與酸反應(yīng)（將學(xué)生分成A、B兩大組)實驗步驟：A組：在四支試管里分別放入適量的打磨過的鎂條、鋅粒、鐵片和銅片。各加入約5mL的稀鹽酸,觀察現(xiàn)象.比較反應(yīng)的劇烈程度；用燃著的木條放在試管口,觀察并記錄現(xiàn)象.B組:用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗,比較反應(yīng)現(xiàn)象。[實驗記錄］A組：金屬是否產(chǎn)生氣體反應(yīng)速率檢驗生成的氣體化學(xué)方程式鎂有快有爆鳴聲Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑鋅有適中有爆鳴聲Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑鐵有很慢有爆鳴聲Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑銅無———B組：金屬是否產(chǎn)生氣體反應(yīng)速率檢驗生成的氣體化學(xué)方程式鎂有快有爆鳴聲Mg＋H2SO4（稀)=MgSO4＋H2↑鋅有適中有爆鳴聲Zn＋H2SO4（稀）=ZnSO4＋H2↑鐵有很慢有爆鳴聲Fe＋H2SO4（?。?FeSO4＋H2↑銅無——-［結(jié)論]1。很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。2．不是所有金屬都能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。鎂、鐵、鋅等金屬能與稀硫酸和稀鹽酸反應(yīng)，而銅等金屬卻不能與稀硫酸和稀鹽酸反應(yīng)。3．產(chǎn)生的氣體能燃燒，經(jīng)檢驗是氫氣。4．金屬種類不同，反應(yīng)的劇烈程度不同。鎂、鋅、鐵與鹽酸或硫酸反應(yīng)的劇烈程度不同，鎂反應(yīng)最劇烈，鋅次之,最后是鐵。5．與酸反應(yīng)時，能生成氫氣的金屬活動性強，否則就較弱.反應(yīng)的劇烈程度也可以反應(yīng)金屬的活動性強弱。三、置換反應(yīng)［提問］請大家從反應(yīng)物和生成物的類別，如單質(zhì)和化合物的角度，分析上述四個反應(yīng)有什么共同點，與我們學(xué)習(xí)的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)是否相同。生：這些反應(yīng)的特點:一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。［板書]定義:由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。特點：A＋BC=AC＋B四、課堂小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬化學(xué)性質(zhì)的兩個方面：一是與氧氣反應(yīng)，二是與酸反應(yīng),同時還學(xué)習(xí)了置換反應(yīng)。在實驗探究過程中，要學(xué)習(xí)如何用比較的方法分析歸納問題，找出規(guī)律,加深對知識的理解和掌握。并逐步認識不同金屬在化學(xué)性質(zhì)上的差異。課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與氧氣的反應(yīng)2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃)）2MgO4Al＋3O2eq\o(=,\s\up7(點燃）)2Al2O32Cu＋O2eq\o（=,\s\up7（點燃)）2CuO3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7（加熱))Fe3O4活動性:Mg〉A(chǔ)l>Fe>Cu>Au二、金屬與酸的反應(yīng)金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4（稀）=MgSO4＋H2↑鋅Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4（稀)=ZnSO4＋H2↑鐵Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4（稀)=FeSO4＋