金屬和金屬材料單元小結(jié)(課件)

第八單元金屬和金屬材料單元小結(jié)中考資源網(wǎng)第八單元金屬和金屬材料單元小結(jié)中1

本單元小結(jié)1、金屬與非金屬物理性質(zhì)的比較：

在常溫下，除汞(Hg)是液體外，其余都是固體

一般沒有

一、金屬材料在常溫下，有固、液、氣三態(tài)

一般較大一般較小

有

能導(dǎo)電、導(dǎo)熱一般不導(dǎo)電，不導(dǎo)熱

有

沒有中考資源網(wǎng)本單元小結(jié)1、金屬與非金屬物理性質(zhì)的比較：在常溫22、合金：

金屬材料包括

和

。把兩種或兩種以上的金屬熔合在一起，或者把金屬和非金屬熔合在一起，就可以得到具有金屬特性的合金。由于合金的很多性能一般比組成它們的純金屬更好，因此，在實際中大量使用的金屬材料是合金。

純金屬合金合金的優(yōu)勢硬度比其組分金屬強(qiáng)（純鐵較軟―→生鐵、錳鋼）抗腐蝕性能比其組分金屬強(qiáng)（鐵易生銹―→不銹鋼）外觀比其組分金屬更艷麗（純金外觀上不如K金亮麗）熔點比其組分金屬低（焊錫以及保險絲：武德合金）中考資源網(wǎng)2、合金：金屬材料包括和3二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1.

很多金屬都能與氧氣、鹽酸和稀硫酸等起反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。)以Fe、Al、Cu為例，寫出它與氧氣、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

，

。

3Fe

+

2O2Fe3O4點燃4Al

+

3O22Al2O3點燃2Cu

+

O2

2CuO

△Fe

+

H2SO4

＝

FeSO4

+

H2↑2Al

+3H2SO4

＝

Al2(SO4)3

+3H2↑Cu

+

H2SO4→不反應(yīng)中考資源網(wǎng)二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1.很多金屬都能與氧氣、鹽酸和稀硫酸4

判斷下列反應(yīng)是否發(fā)生，如果發(fā)生，請寫出化學(xué)方程式①鎂與鹽酸②鐵與鹽酸③銅與鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑不反應(yīng)練習(xí)1：

中考資源網(wǎng)判斷下列反應(yīng)是否發(fā)生，如果發(fā)生，請寫出化學(xué)方程5

2.

由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。例如

，

。

Zn

+

H2SO4

＝ZnSO4

+

H2↑Fe

+

CuSO4

＝

FeSO4

+

Cu

如果用A+B

→C來表示化合反應(yīng)的話，請用相似的方法來表示分解反應(yīng)和置換反應(yīng)。分解反應(yīng)：AB→A+B置換反應(yīng)：A

+BC

→

B

+

AC中考資源網(wǎng)2.由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和6置換反應(yīng)的類型1、活潑金屬與鹽酸、硫酸反應(yīng)2、活動性強(qiáng)的金屬與活動性弱的金屬的化合物反應(yīng)3、C、H2還原金屬氧化物的反應(yīng)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Fe+CuCl2===Cu+FeCl2C+2CuO===2Cu+CO2↑高溫中考資源網(wǎng)置換反應(yīng)的類型1、活潑金屬與鹽酸、硫酸反應(yīng)2、活動性強(qiáng)的金屬7

判斷下列反應(yīng)是否發(fā)生，如果發(fā)生，請寫出化學(xué)方程式①鋁與硫酸銅溶液②銅與硝酸銀溶液③鐵與硫酸鎂溶液2Al+3CuSO4===3Cu+Al2（SO4）3Cu+2AgNO3===2Ag+Cu（NO3）2不反應(yīng)練習(xí)2：

中考資源網(wǎng)判斷下列反應(yīng)是否發(fā)生，如果發(fā)生，請寫出化學(xué)方程83.常見金屬活動性順序如下：

KCaNa

MgAlZnFeSnPb

(H)

CuHgAgPtAu金屬活動性，由強(qiáng)逐漸減弱舉例說明金屬活動性順序可以給你哪些判斷的依據(jù)：

。

。

⑴只有排在H前面的才能置換酸中的氫。

⑵只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的化合物的溶液中置換出來。(KCaNa

特殊、反應(yīng)復(fù)雜)

鉀

鈣

鈉

鎂

鋁

鋅

鐵

錫

鉛

(氫)

銅

汞

銀

鉑

金中考資源網(wǎng)3.常見金屬活動性順序如下：KCaNaMg9三、金屬資源保護(hù)1.把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理是：3CO+

Fe2O3

2Fe

+

3CO2

；====高溫實驗現(xiàn)象：紅色粉末中出現(xiàn)黑色固體，澄清石灰水變渾濁注意事項：a、先通入氣體，再點燃酒精燈b、結(jié)束時，先熄滅酒精燈，冷卻后再停止通氣c、尾氣處理中考資源網(wǎng)三、金屬資源保護(hù)1.把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理是：3CO10在實際生產(chǎn)時,還會遇到有關(guān)雜質(zhì)的計算問題。列比例時，一定要用純量。m(純)=m(不純)×純度2.鐵銹蝕的主要條件以及防止鐵銹蝕的主要措施是：

鐵銹蝕的主要條件是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。防止鐵銹蝕的主要措施是在鐵表面涂油、刷漆、鍍上耐磨和耐腐蝕的鉻及制造耐腐蝕的合金，如不銹鋼等，就能防止鋼鐵生銹。3.保護(hù)金屬資源的有效途徑是：

防止金屬的腐蝕、回收與利用廢舊金屬、合理有效地地開采礦物,以及尋找金屬代用品等。中考資源網(wǎng)在實際生產(chǎn)時,還會遇到有關(guān)雜質(zhì)的計算問題。列比例時，一定要用11練一練

1、聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過嚴(yán)密的科學(xué)分析，認(rèn)為我國的鐵鍋是最理想的炊具，并向全世界大力推廣，其主要原因是（）

A．價格便宜

B．熔點高

C．烹飪的食物中留有鐵元素 D．導(dǎo)熱性好C2、(2008.大連)鈦和鈦的合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好。鈦合金與人體有很好的“相容性”等。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實際的是（）

A、用來做保險絲B、用來制造航天飛機(jī)

C、用來制造輪船D、用來制造人造骨

A中考資源網(wǎng)練一練1、聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過嚴(yán)密的科學(xué)分析，認(rèn)為我國的鐵鍋123、X、Y、Z三種金屬中，只有Z能和稀硫酸反應(yīng)；將Y放人X的鹽溶液中，Y表面有X析出。則X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（）A、X>Z>YC、Y>Z>XB、Y>X>ZD、Z>Y>XD4、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為()A、Ag、Cu兩種單質(zhì)的混合物B、Cu、Fe兩種單質(zhì)的混合物C、Ag、Fe兩種單質(zhì)的混合物D、Ag、Cu、Fe三種單質(zhì)的混合物D中考資源網(wǎng)3、X、Y、Z三種金屬中，只有Z能和稀硫酸反應(yīng)；將Y放人X135、收藏家收藏的清末鋁制品，至今保存仍十分完好，該藝術(shù)品不易銹蝕的原因是（）A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.鋁的氧化物易發(fā)生還原反應(yīng)C.鋁易被氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用D.鋁不易氧化C中考資源網(wǎng)5、收藏家收藏的清末鋁制品，至今保存仍十分完好，該藝術(shù)品不易146、某鋼鐵廠每天消耗1000t含氧化鐵85%的赤鐵礦，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸？解:mFe2O3==1000t×85%==850t設(shè)可以煉出鐵的質(zhì)量為X。

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2160112

850t

X160/850t=112/XX=595tm生鐵==595t÷96%==619.8t答:可以煉出含鐵96%的生鐵是619.8t。高溫中考資源網(wǎng)6、某鋼鐵廠每天消耗1000t含氧化鐵85%的赤鐵礦，理論上15謝謝中考資源網(wǎng)謝謝中考資源網(wǎng)16第八單元金屬和金屬材料單元小結(jié)中考資源網(wǎng)第八單元金屬和金屬材料單元小結(jié)中17

本單元小結(jié)1、金屬與非金屬物理性質(zhì)的比較：

在常溫下，除汞(Hg)是液體外，其余都是固體

一般沒有

一、金屬材料在常溫下，有固、液、氣三態(tài)

一般較大一般較小

有

能導(dǎo)電、導(dǎo)熱一般不導(dǎo)電，不導(dǎo)熱

有

沒有中考資源網(wǎng)本單元小結(jié)1、金屬與非金屬物理性質(zhì)的比較：在常溫182、合金：

金屬材料包括

和

。把兩種或兩種以上的金屬熔合在一起，或者把金屬和非金屬熔合在一起，就可以得到具有金屬特性的合金。由于合金的很多性能一般比組成它們的純金屬更好，因此，在實際中大量使用的金屬材料是合金。

純金屬合金合金的優(yōu)勢硬度比其組分金屬強(qiáng)（純鐵較軟―→生鐵、錳鋼）抗腐蝕性能比其組分金屬強(qiáng)（鐵易生銹―→不銹鋼）外觀比其組分金屬更艷麗（純金外觀上不如K金亮麗）熔點比其組分金屬低（焊錫以及保險絲：武德合金）中考資源網(wǎng)2、合金：金屬材料包括和19二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1.

很多金屬都能與氧氣、鹽酸和稀硫酸等起反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。)以Fe、Al、Cu為例，寫出它與氧氣、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

，

。

3Fe

+

2O2Fe3O4點燃4Al

+

3O22Al2O3點燃2Cu

+

O2

2CuO

△Fe

+

H2SO4

＝

FeSO4

+

H2↑2Al

+3H2SO4

＝

Al2(SO4)3

+3H2↑Cu

+

H2SO4→不反應(yīng)中考資源網(wǎng)二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1.很多金屬都能與氧氣、鹽酸和稀硫酸20

判斷下列反應(yīng)是否發(fā)生，如果發(fā)生，請寫出化學(xué)方程式①鎂與鹽酸②鐵與鹽酸③銅與鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑不反應(yīng)練習(xí)1：

中考資源網(wǎng)判斷下列反應(yīng)是否發(fā)生，如果發(fā)生，請寫出化學(xué)方程21

2.

由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。例如

，

。

Zn

+

H2SO4

＝ZnSO4

+

H2↑Fe

+

CuSO4

＝

FeSO4

+

Cu

如果用A+B

→C來表示化合反應(yīng)的話，請用相似的方法來表示分解反應(yīng)和置換反應(yīng)。分解反應(yīng)：AB→A+B置換反應(yīng)：A

+BC

→

B

+

AC中考資源網(wǎng)2.由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和22置換反應(yīng)的類型1、活潑金屬與鹽酸、硫酸反應(yīng)2、活動性強(qiáng)的金屬與活動性弱的金屬的化合物反應(yīng)3、C、H2還原金屬氧化物的反應(yīng)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Fe+CuCl2===Cu+FeCl2C+2CuO===2Cu+CO2↑高溫中考資源網(wǎng)置換反應(yīng)的類型1、活潑金屬與鹽酸、硫酸反應(yīng)2、活動性強(qiáng)的金屬23

判斷下列反應(yīng)是否發(fā)生，如果發(fā)生，請寫出化學(xué)方程式①鋁與硫酸銅溶液②銅與硝酸銀溶液③鐵與硫酸鎂溶液2Al+3CuSO4===3Cu+Al2（SO4）3Cu+2AgNO3===2Ag+Cu（NO3）2不反應(yīng)練習(xí)2：

中考資源網(wǎng)判斷下列反應(yīng)是否發(fā)生，如果發(fā)生，請寫出化學(xué)方程243.常見金屬活動性順序如下：

KCaNa

MgAlZnFeSnPb

(H)

CuHgAgPtAu金屬活動性，由強(qiáng)逐漸減弱舉例說明金屬活動性順序可以給你哪些判斷的依據(jù)：

。

。

⑴只有排在H前面的才能置換酸中的氫。

⑵只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的化合物的溶液中置換出來。(KCaNa

特殊、反應(yīng)復(fù)雜)

鉀

鈣

鈉

鎂

鋁

鋅

鐵

錫

鉛

(氫)

銅

汞

銀

鉑

金中考資源網(wǎng)3.常見金屬活動性順序如下：KCaNaMg25三、金屬資源保護(hù)1.把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理是：3CO+

Fe2O3

2Fe

+

3CO2

；====高溫實驗現(xiàn)象：紅色粉末中出現(xiàn)黑色固體，澄清石灰水變渾濁注意事項：a、先通入氣體，再點燃酒精燈b、結(jié)束時，先熄滅酒精燈，冷卻后再停止通氣c、尾氣處理中考資源網(wǎng)三、金屬資源保護(hù)1.把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理是：3CO26在實際生產(chǎn)時,還會遇到有關(guān)雜質(zhì)的計算問題。列比例時，一定要用純量。m(純)=m(不純)×純度2.鐵銹蝕的主要條件以及防止鐵銹蝕的主要措施是：

鐵銹蝕的主要條件是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。防止鐵銹蝕的主要措施是在鐵表面涂油、刷漆、鍍上耐磨和耐腐蝕的鉻及制造耐腐蝕的合金，如不銹鋼等，就能防止鋼鐵生銹。3.保護(hù)金屬資源的有效途徑是：

防止金屬的腐蝕、回收與利用廢舊金屬、合理有效地地開采礦物,以及尋找金屬代用品等。中考資源網(wǎng)在實際生產(chǎn)時,還會遇到有關(guān)雜質(zhì)的計算問題。列比例時，一定要用27練一練

1、聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過嚴(yán)密的科學(xué)分析，認(rèn)為我國的鐵鍋是最理想的炊具，并向全世界大力推廣，其主要原因是（）

A．價格便宜

B．熔點高

C．烹飪的食物中留有鐵元素 D．導(dǎo)熱性好C2、(2008.大連)鈦和鈦的合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好。鈦合金與人體有很好的“相容性”等。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實際的是（）

A、用來做保險絲B、用來制造航天飛機(jī)

C、用來制造輪船D、用來制造人造骨

A中考資源網(wǎng)練一練1、聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過嚴(yán)密的科學(xué)分析，認(rèn)為我國的鐵鍋283、X、Y、Z三種金屬中，只有Z能和稀硫酸反應(yīng)；將Y放人X的鹽溶液中，Y表面有X析出。則X、Y、Z三種金屬