優(yōu)質(zhì)課人教版高中化學(xué)必修一第四章-第四節(jié)-氨-硝酸-硫酸-課件

第四節(jié)氨硝酸硫酸第一課時(shí)氨銨鹽第四節(jié)氨硝酸硫酸第一課時(shí)氨銨鹽1哈伯合成氨與諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)握手。制取氨氣：N2+3H22NH3高溫高壓催化劑氮的固定與工業(yè)合成氨哈伯合成氨與制取氨氣：N2+3H22實(shí)驗(yàn)（4-8）——噴泉實(shí)驗(yàn)如圖4-27，在干燥的圓底燒瓶里充滿氨，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預(yù)先吸入水）的塞子塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒瓶（預(yù)先在水里滴入少量的酚酞溶液）。輕輕擠壓滴管使少量的水進(jìn)入燒瓶。觀察并描述現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

燒杯里的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉；燒瓶內(nèi)液體呈紅色。思考：1、為什么形成會(huì)噴泉？2、為什么燒瓶內(nèi)液體呈

紅色？

實(shí)驗(yàn)（4-8）——噴泉實(shí)驗(yàn)如圖4-27，在3實(shí)驗(yàn)（4-8）——噴泉實(shí)驗(yàn)

由于氨極易溶于水，擠壓滴管膠頭，少量的水可溶大量的氨（1：700），使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入。產(chǎn)生足夠的壓強(qiáng)差。為什么形成會(huì)噴泉？關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)（4-8）——噴泉實(shí)驗(yàn)由于氨極易溶于水，擠4①溶解度很大的氣體②氣體與吸收劑幾乎完全反應(yīng)又不生成氣體（或產(chǎn)生氣體的量很少）。（如CO2和NaOH、Cl2與NaOH等）思考：什么氣體在什么條件下可形成噴泉？（如HCl、NH3、SO2等）使燒瓶內(nèi)氣體進(jìn)入溶液①溶解度很大的氣體②氣體與吸收劑幾乎完全反應(yīng)又不生成氣體（5思考與練習(xí)

某學(xué)生用氨做噴泉實(shí)驗(yàn)，結(jié)果實(shí)驗(yàn)失敗，請你分析實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因？氨氣中含有大量的空氣收集氨氣的燒瓶潮濕裝置漏氣思考與練習(xí)某學(xué)生用氨做噴泉實(shí)驗(yàn)，結(jié)果實(shí)驗(yàn)6一、氨氣的物理性質(zhì)：△無色有刺激性氣味的氣體△密度比空氣小(濃度越大，密度越小)△極易溶于水，體積比1∶700△標(biāo)況下，沸點(diǎn)-33.5℃，加壓易液化一、氨氣的物理性質(zhì)：△無色有刺激性氣味的氣體△密度比空氣小△7（1）氨與水的反應(yīng)：氨氣溶于水時(shí)，大部分與水結(jié)合成“一水合氨”；一水合氨有一小部分部分電離二、氨的化學(xué)性質(zhì)：1、堿性：NH3中沒有OH-,為何有堿性？NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-NH3·H2O電離產(chǎn)生了少量的OH-，故氨水顯弱堿性。氨是常見氣體中水溶液呈堿性的唯一氣體。（1）氨與水的反應(yīng)：二、氨的化學(xué)性質(zhì)：1、堿性：NH3中沒有8思考：氨水中存在哪些分子、哪些離子？分子：NH3、H2O、NH3·H2O(主要)離子：NH4+、OH-、H+

氨水中，可以大量存在的微粒是（）AH+BAl3+CCO32-DNa+

CD思考：氨水中存在哪些分子、哪些離子？分子：NH3、H2O9（2）氨與酸的反應(yīng)生成銨鹽：NH3+HCl=NH4Cl

為什么蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒不接觸就能放出白煙？濃氨水遇濃硫酸、濃硝酸也都會(huì)產(chǎn)生白煙嗎？探究：思考：練習(xí)：寫出氨氣分別與硫酸和硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）氨與酸的反應(yīng)生成銨鹽：NH3+HCl=NH4C10如何檢驗(yàn)NH3?根據(jù)：堿性！（1）濕潤的紅色石蕊試紙：試紙變藍(lán)（2）靠近醮取濃鹽酸的玻璃棒：有白煙如何檢驗(yàn)NH3?112、氨具有還原性NH3中氮元素的價(jià)態(tài)分析（只有？性）P98.“思考與交流”1、工業(yè)制硝酸的每一步反應(yīng)中氮元素被（）

2、

4NH3+5O24NO+6H2O中，還原劑是（）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是（）催化劑△3、試寫出其余反應(yīng)的化學(xué)方程式：2、氨具有還原性NH3中氮元素的價(jià)態(tài)分析（只有？性）12N2+3H22NH3高溫高壓催化劑2NO

+O2=2NO2

4NH3+5O24NO+6H2O催化劑△3NO2+H2O=2HNO3+NO（工業(yè)制氨）工業(yè)制硝酸N2+3H213由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。1、物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水。銨鹽由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。1、物理性質(zhì)：都是晶體，都142、銨鹽化學(xué)性質(zhì):（1）受熱易分解：NH4Cl==NH4HCO3==△△NH3↑＋HCl↑NH3↑＋H2O↑＋CO2↑2NH3↑+H2O↑+CO2↑(NH4)2CO3==△規(guī)律：銨鹽受熱易分解生成NH3。NH4NO3除外，溫度不同，產(chǎn)物不同，容易爆炸2、銨鹽化學(xué)性質(zhì):（1）受熱易分解：NH4Cl==△15（2）銨鹽與堿反應(yīng)NH4NO3＋NaOH===NH3↑＋H2O＋NaNO3△2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2△①②規(guī)律：銨鹽都與強(qiáng)堿在加熱條件下反應(yīng)放出氨氣。如何檢驗(yàn)NH4+轉(zhuǎn)化成NH3……△銨鹽與堿共熱可以產(chǎn)生氨氣這一原理，可用于檢驗(yàn)銨根離子（2）銨鹽與堿反應(yīng)NH4NO3＋NaOH===NH3↑＋H216小結(jié)一、氨1、物理性質(zhì)：無色，有刺激性氣味，易溶于水的氣體，密度比空氣小2、化學(xué)性質(zhì)：（1）堿性與水反應(yīng)與酸反應(yīng)（2）還原性二、銨鹽：易溶于水的晶體1、不穩(wěn)定2、與堿混合受熱生成氨小結(jié)一、氨17練習(xí)鞏固：1、下列氣體和液體的組合能夠產(chǎn)生噴泉的是（）B、O2和H2OC、CO2和H2OD、SO2和NaOH溶液A、HCl和H2OE、體積比4：1的NO2與O2混合氣和H2OADE練習(xí)鞏固：B、O2和H2OC、CO2和H2OD、SO2和Na182下列離子能夠大量共存的是（）AH+NH4+SO32-Cl-BNH4+OH-CO32-CAl3+NH4+SO42-

DAg+H+Br-NO3-C2下列離子能夠大量共存的是（）C19三、氨氣的制?。海?）藥品：氯化銨晶體、消石灰固體（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑（3）裝置：固+固，加熱型(與氧氣的制取裝置相同)（4）收集：向下排空氣法（5）驗(yàn)滿：②蘸有濃HCl的玻璃棒接近試管口產(chǎn)生白煙。①濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)(常見氣體中唯一的一種堿性氣體)；三、氨氣的制?。海?）藥品：氯化銨晶體、消石灰固體（2）原理20思考：棉花的作用：防止對流，提高集氣速度和純度。干燥氨氣的常用試劑：①CaO、堿石灰等堿性干燥劑②不能用無水CaCl2來干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)NaOH和CaO的混合物思考：棉花的作用：防止對流，提高集氣速度和純度。干燥氨氣21四、氨的用途：氨的用途制氮肥銨鹽制硝酸純堿有機(jī)合成工業(yè)原料致冷劑四、氨的用途：氨的用途制氮肥有機(jī)合成致冷劑221、能形成噴泉實(shí)驗(yàn)且最終幾乎充滿燒瓶的是下面哪一組（）

氣體液體ANO2水BCO2NaOH溶液CCl2飽和NaCl溶液DNH3鹽酸【課堂練習(xí)】BD1、能形成噴泉實(shí)驗(yàn)且最終幾乎充滿燒瓶的是下面哪一組（232．只用一種試劑，就可區(qū)別NH4Cl、(NH4)2SO4、KClNa2SO4

、

AlCl3五種無色溶液，這種試劑是()（A）NaOH溶液（B）AgNO3溶液（C）BaCl2溶液（D）Ba(OH)2溶液課堂檢測DB3.下列物質(zhì)可以用加熱的方法分離的是()A.I2、NH4ClB.NaCl、NH4ClC.Ca(OH)2、NH4ClD.Cu、CuO2．只用一種試劑，就可區(qū)別NH4Cl、(NH4)2SO424選擇：氨水中的溶質(zhì)主要是哪種分子？

（是哪一種分子？）

（H2O、NH3、NH3·H2O）

答案：是NH3，而不是NH3·H2O（一水合氨）思考與練習(xí)

選擇：氨水中的溶質(zhì)主要是哪種分子？

（是哪一種分子？）

（H25小結(jié)1、氨的實(shí)驗(yàn)室制法2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑②蘸有濃HCl的玻璃棒接近試管口，產(chǎn)生白煙。2、驗(yàn)滿：①濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)(常見氣體中唯一的一種堿性氣體)；小結(jié)1、氨的實(shí)驗(yàn)室制法2NH4Cl+Ca(OH)2=Ca26作業(yè)：理解《名師》：P121~122問題探究，典例剖析。熟練書寫化學(xué)方程式完成P124:基礎(chǔ)5，8，9；能力8；P123:變式2作業(yè)：理解《名師》：P121~122問題探究，典例剖析。熟練27硫酸硝酸（第二課時(shí)）硫酸硝酸（第二課時(shí)）28想一想純凈硫酸的物理性質(zhì)1、無色、透明、粘稠、油狀液體2、高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性強(qiáng)酸3、易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱交流與思考4、濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，濃度為18.4mol/L稀硫酸有怎樣的化學(xué)性質(zhì)呢？想一想純凈硫酸的物理性質(zhì)1、無色、透明、粘稠、油狀液體2、高29指示劑反應(yīng)（石蕊變紅）與堿反應(yīng)（生成對應(yīng)的鹽）與堿性氧化物反應(yīng)（生成對應(yīng)的鹽）與金屬反應(yīng)（生成對應(yīng)的鹽）與鹽反應(yīng)（生成對應(yīng)的鹽）硫酸容易電離，在水溶液中可電離出H+，具有酸的通性。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑指示劑反應(yīng)（石蕊變紅）與堿反應(yīng)（生成對應(yīng)的鹽）與堿性氧化物反30稀硫酸H2SO4=2H++SO42-酸的通性完全電離自身特性濃硫酸H2SO4以分子形式存在為主濃硫酸具有酸性的同時(shí)也有自身的特性濃硫酸與稀硫酸化學(xué)性質(zhì)是否相同呢？稀硫酸H2SO4=2H++SO42-酸的通性完全電離自身特31實(shí)驗(yàn)探究1分別用玻璃棒在紙上點(diǎn)上稀硫酸、濃硫酸，觀察現(xiàn)象，并進(jìn)行對比。稀H2SO4濃H2SO4現(xiàn)象結(jié)論無明顯現(xiàn)象白紙變黑濃硫酸能脫去紙中的水，使之變黑脫水性按水的組成比例脫去紙、棉布、木條等有機(jī)物中的氫、氧元素，使之“炭化”如：使白紙（主要成分纖維(C6H10O5)n）變黑，使棉花變黑實(shí)驗(yàn)探究1分別用玻璃棒在紙上點(diǎn)上稀硫酸、濃硫酸，稀H2SO432實(shí)驗(yàn)探究2與銅單質(zhì)的反應(yīng)稀H2SO4濃H2SO4現(xiàn)象結(jié)論不反應(yīng)實(shí)驗(yàn)4-9品紅溶液褪色，反應(yīng)后生成物的水溶液顯藍(lán)色。原理：Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O△濃H2SO4在加熱條件下與銅單質(zhì)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究2與銅單質(zhì)的反應(yīng)稀H2SO433Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4

+SO2↑+2H2O△濃硫酸做______劑體現(xiàn)濃硫酸的________________性氧化氧化性和酸性強(qiáng)氧化性濃硫酸能與一些不活潑金屬在加熱條件下反應(yīng)如：Cu、Ag等，但Au、Pt不與濃硫酸反應(yīng)。0+6+6+4+2△濃硫酸做______劑體現(xiàn)濃硫酸的____________34在常溫下，濃H2SO4能使鐵、鋁等金屬表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟硫酸起反應(yīng)。此現(xiàn)象稱“鈍化”。鈍化2Fe+6H2SO4（濃）==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O△體現(xiàn)濃H2SO4的強(qiáng)氧化性加熱下，氧化物能被熱的濃硫酸氧化。在常溫下，濃H2SO4能使鐵、鋁等35實(shí)驗(yàn)探究3“黑面包”在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調(diào)成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，放出有刺激性氣味的氣體。原理：C12H22O1112C+

11H2O濃硫酸體現(xiàn)濃H2SO4的__________________性脫水性和強(qiáng)氧化2H2SO4(濃)+C=CO2↑+2H2O+2SO2↑△實(shí)驗(yàn)探究3“黑面包”在燒杯中放入少量蔗糖，用36怎樣證明碳與濃硫酸反應(yīng)生成CO2SO2?SO2CO2品紅褪色KMnO4變淺品紅不褪色澄清石灰水變渾濁檢驗(yàn)SO2吸收SO2檢驗(yàn)SO2已被吸收完檢驗(yàn)CO2怎樣證明碳與濃硫酸反應(yīng)生成CO2SO2?SO2品紅褪色KMn37實(shí)驗(yàn)探究4在試管中加入少量的CuSO4·5H2O晶體，滴入幾滴濃H2SO4，觀察現(xiàn)象現(xiàn)象

結(jié)論藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨詽饬蛩嶂苯优c水分子結(jié)合，一般結(jié)合溶液或氣體中的水分子、晶體中的結(jié)晶水。常做干燥劑。濃硫酸與結(jié)晶水結(jié)合，使變?yōu)闊o水硫酸銅CuSO4·5H2OCuSO4(無水)濃H2SO4藍(lán)色白色實(shí)驗(yàn)探究4在試管中加入少量的CuSO4·5H2O晶體，滴入幾38濃硫酸能干燥_________________________的氣體酸性且沒有還原性的氣體不能干燥NH3、H2S、HBr、HI濃硫酸“長進(jìn)短出”H2S+H2SO4（濃）=S

↓

+SO2

↑+2H2O特性：濃H2SO4雖然具有強(qiáng)氧化性，SO2具有強(qiáng)的還原性，但是它們不反應(yīng)，因?yàn)橥N元素的相鄰價(jià)態(tài)間，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。濃硫酸是否能干燥SO2氣體呢？濃硫酸能干燥________________________39課堂檢測1、下列現(xiàn)象和用途體現(xiàn)濃硫酸脫水性的是（）A、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣、用濃硫酸做干燥劑B、濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑C、濃硫酸加到膽礬上，藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨獶、濃硫酸敞口放置，質(zhì)量增加B吸水性吸水性吸水性濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？吸水性是指與水結(jié)合吸收現(xiàn)成的水或結(jié)晶水脫水性是指將有機(jī)物中的氫、氧元素脫出成水反應(yīng)生成水2、指出下列事實(shí)和現(xiàn)象中，硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)（1）濃硫酸露置在空氣中，濃度減小（）吸水性課堂檢測1、下列現(xiàn)象和用途體現(xiàn)濃硫酸脫水性的是（40（2）濃硫酸使硫酸銅晶體由藍(lán)變白（）（3）濃硫酸使蔗糖炭化變黑（）（4）工業(yè)上用鐵槽車或鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸（）（5）濃硫酸與木炭反應(yīng)（）（6）濃硫酸與銅反應(yīng)制取硫酸銅（）（7）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒反應(yīng)制取氫氣（）吸水性脫水性強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性酸性和強(qiáng)氧化性酸性和氧化性濃硫酸和稀硫酸的氧化性有什么區(qū)別？濃硫酸的氧化性是由分子中+6價(jià)硫元素引起的稀硫酸的氧化性是由電離出的H+引起的，氧化性弱(8)濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)制取SO2()酸性(9)濃H2SO4和濃HCl混合可以快速制HCl氣體吸水性、溶解放熱（2）濃硫酸使硫酸銅晶體由藍(lán)變白（41濃硫酸的特性：1、吸水性—2、脫水性—3、強(qiáng)氧化性干燥劑(酸性且沒有還原性的氣體)H、O兩原子按水的組成比2：1脫去。與某些金屬（不活潑Cu）反應(yīng)｛與某些固態(tài)非金屬單質(zhì)（C）反應(yīng)課堂總結(jié)以上使?jié)饬蛩峋哂泻軓?qiáng)烈的腐蝕性濃硫酸的特性：1、吸水性—2、脫水性—3、強(qiáng)氧化性干燥劑(酸422、加熱時(shí)——與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)1、濃硫酸被__為____，不置換產(chǎn)

。——與活潑金屬(如Zn)反應(yīng)3、常溫下發(fā)生鈍化AlFe表面生成

.Al、Fe與

的

硫酸接觸鈍化條件：H2還原SO2致密的氧化物薄膜冷濃濃硫酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律:2、加熱時(shí)——與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)1、濃硫酸被__為43用干布迅速抹去，并用大量水沖冼，再涂3%~5%的NaHCO3溶液。生活小知識(shí)濃硫酸不小心滴在皮膚上，應(yīng)如何處理？用干布迅速抹去，并用大量水沖冼，生活小知識(shí)濃硫酸不小心滴在皮44FeCu鹽酸稀HCl濃HCl硫酸稀H2SO4濃H2SO4硝酸稀HNO3濃HNO3交流與思考下列酸與金屬是否反應(yīng)，主要的產(chǎn)物是什么？??反應(yīng)H2不反應(yīng)反應(yīng)H2不反應(yīng)反應(yīng)SO2加熱反應(yīng)SO2不反應(yīng)反應(yīng)H2FeCu鹽酸稀HCl濃HCl硫酸稀H2SO4濃H2SO4硝酸45純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，密度為1.5027g/cm3，沸點(diǎn)是83℃，常用濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%，98%以上的硝酸叫發(fā)煙硝酸。硝酸的物理性質(zhì)純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，密度46Asweknow，濃硫酸有強(qiáng)氧化性，濃硝酸、稀硝酸呢？一、與銅反應(yīng)樣板：濃硫酸+銅推測濃硝酸與銅、稀硝酸與銅的反應(yīng)產(chǎn)物。Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O△Asweknow，濃硫酸有強(qiáng)氧化性，濃硝酸、稀硝酸呢？C47慢慢欣賞以下視頻Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O體現(xiàn)稀硝酸的_______________性；體現(xiàn)濃硝酸的_______________性；請用雙線橋分析以上反應(yīng)并回答以下的問題0+2+4+50+2+2+5酸性和強(qiáng)氧化性酸性和強(qiáng)氧化性一般來說：濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸慢慢欣賞以下視頻Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO48硝酸與金屬反應(yīng)規(guī)律硝酸能與除鉑、金外的所有金屬反應(yīng)，一般不生成H2NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3+4+3+2+10-3▲①與不活潑金屬反應(yīng),生成高價(jià)金屬的硝酸鹽。

濃HNO3還原成NO2,稀HNO3還原成NO.②與活潑金屬反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，

可能是以下的物質(zhì)硝酸與金屬反應(yīng)規(guī)律硝酸能與除鉑、金外的所有金屬反應(yīng)，一般不生49二、與鐵反應(yīng)：鈍化模仿2：濃硝酸與鐵反應(yīng)樣板：濃硫酸與鐵反應(yīng)：鈍化：在常溫下，F(xiàn)e和Al遇濃HNO3、濃H2SO4都會(huì)發(fā)生在金屬表面形成致密的氧化膜，阻止酸進(jìn)一步腐蝕金屬。二、與鐵反應(yīng)：鈍化模仿2：濃硝酸與鐵反應(yīng)樣板：濃硫酸與鐵反應(yīng)50請寫出稀HNO3與少量Fe的反應(yīng)方程式Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O鐵粉少量稀硝酸與鐵呢？請寫出稀HNO3與少量Fe的反應(yīng)方程式Fe+4HNO3(51請寫出稀HNO3與過量Fe的反應(yīng)方程式Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O鐵粉少量鐵粉過量Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2+）×2請寫出稀HNO3與過量Fe的反應(yīng)方程式Fe+4HNO3(52推薦：王水：若將濃HNO3和濃HCl按體積比1:3混合所得混合物，可溶解不活潑金屬如金、鉑等。推薦：53三、與C反應(yīng)2H2SO4(濃)+C=CO2↑+2H2O+2SO2↑△濃硫酸與C反應(yīng)濃硝酸與C反應(yīng)：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O△三、與C反應(yīng)2H2SO4(濃)+C=CO2↑+54隨堂練習(xí)1、為了除去鋁制品表面的銅鍍層，宜選用的試劑是（）A、濃硫酸B、稀硫酸C、稀硝酸D、濃硝酸D2、Cu與稀HNO3反應(yīng)時(shí)，如果有1molCu參加反應(yīng)，下列說法正確的是（）

A、有3/8的HNO3被還原

B、實(shí)際上產(chǎn)生NO為2/3molC、有1/4的HNO3體現(xiàn)酸性

D、有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移BD隨堂練習(xí)1、為了除去鋁制品表面的銅鍍層，宜選用的試劑是D2、55硝酸有強(qiáng)氧化性外，還具有以下的化學(xué)性質(zhì)1）酸的通性2）不穩(wěn)定性4HNO3=======2H2O+4NO2↑+O2↑光照/加熱思考：常用的濃硝酸為什么會(huì)呈黃色？濃硝酸易分解生成紅棕色NO2溶于硝酸3）強(qiáng)氧化性:與非金屬（C、S、P等）反應(yīng)C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O硝酸有強(qiáng)氧化性外，還具有以下的化學(xué)性質(zhì)1）酸的通性2）不穩(wěn)定56課堂總結(jié)1）酸的通性2）不穩(wěn)定性4HNO3=======2H2O+4NO2↑+O2↑光照/加熱C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

②與金屬（Cu、Fe）反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3）強(qiáng)氧化性:①與非金屬（C、S、P等）反應(yīng)課堂總結(jié)1）酸的通性2）不穩(wěn)定性4HNO3=======57實(shí)驗(yàn)室中還可以用哪些方法快速制氨：①加熱濃氨水法（裝置與實(shí)驗(yàn)室制氯氣的發(fā)生裝置相同）②濃氨水加生石灰法（生石灰吸水、溶解時(shí)放熱）CaO濃氨水補(bǔ)充：實(shí)驗(yàn)改進(jìn)一：快速制取氨實(shí)驗(yàn)室中還可以用哪些方法快速制氨：①加熱濃氨水法（裝置與實(shí)58作業(yè)《名師》課本103-104：1~8P131-132:基礎(chǔ)1，2，4~8；能力：1，3，5作業(yè)《名師》課本103-104：1~859實(shí)驗(yàn)改進(jìn)二：噴泉實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵:產(chǎn)生足夠的壓強(qiáng)差。1、使燒瓶中壓強(qiáng)減小①溶解度大的氣體②與氣體反應(yīng)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)二：噴泉實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵:產(chǎn)生足夠的壓強(qiáng)差。1、使燒瓶中壓強(qiáng)60CO2和NaOH溶液HCl和H2ONH3和H2OSO2和NaOH溶液NO2和H2OCl2和NaOH溶液CO2和NaOH溶液HCl和H2ONH3和H2OSO2和Na61氨氣水洗耳球2、使外界壓強(qiáng)增大氨氣水洗耳球2、使外界壓強(qiáng)增大62氨氣水氨氣水63打開夾子，用手或者熱毛巾捂住燒瓶,一段時(shí)間后放手打開夾子，用手或者熱毛巾捂住燒瓶,一段時(shí)間后放手64以下現(xiàn)象體現(xiàn)濃硫酸的怎樣的化學(xué)性質(zhì)？1、濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)制取SO22、濃硫酸使膽礬變白3、蔗糖中滴入濃硫酸變黑，聞到刺激性氣味4、鐵制品可以盛裝冷的濃H2SO45、濃H2SO4和濃HCl混合可以快速制HCl氣體酸性吸水性脫水性氧化性強(qiáng)氧化性吸水性、溶解放熱以下現(xiàn)象體現(xiàn)濃硫酸的怎樣的化學(xué)性質(zhì)？1、濃硫酸與Na2SO65第四節(jié)氨硝酸硫酸第一課時(shí)氨銨鹽第四節(jié)氨硝酸硫酸第一課時(shí)氨銨鹽66哈伯合成氨與諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)握手。制取氨氣：N2+3H22NH3高溫高壓催化劑氮的固定與工業(yè)合成氨哈伯合成氨與制取氨氣：N2+3H267實(shí)驗(yàn)（4-8）——噴泉實(shí)驗(yàn)如圖4-27，在干燥的圓底燒瓶里充滿氨，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預(yù)先吸入水）的塞子塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒瓶（預(yù)先在水里滴入少量的酚酞溶液）。輕輕擠壓滴管使少量的水進(jìn)入燒瓶。觀察并描述現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

燒杯里的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉；燒瓶內(nèi)液體呈紅色。思考：1、為什么形成會(huì)噴泉？2、為什么燒瓶內(nèi)液體呈

紅色？

實(shí)驗(yàn)（4-8）——噴泉實(shí)驗(yàn)如圖4-27，在68實(shí)驗(yàn)（4-8）——噴泉實(shí)驗(yàn)

由于氨極易溶于水，擠壓滴管膠頭，少量的水可溶大量的氨（1：700），使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入。產(chǎn)生足夠的壓強(qiáng)差。為什么形成會(huì)噴泉？關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)（4-8）——噴泉實(shí)驗(yàn)由于氨極易溶于水，擠69①溶解度很大的氣體②氣體與吸收劑幾乎完全反應(yīng)又不生成氣體（或產(chǎn)生氣體的量很少）。（如CO2和NaOH、Cl2與NaOH等）思考：什么氣體在什么條件下可形成噴泉？（如HCl、NH3、SO2等）使燒瓶內(nèi)氣體進(jìn)入溶液①溶解度很大的氣體②氣體與吸收劑幾乎完全反應(yīng)又不生成氣體（70思考與練習(xí)

某學(xué)生用氨做噴泉實(shí)驗(yàn)，結(jié)果實(shí)驗(yàn)失敗，請你分析實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因？氨氣中含有大量的空氣收集氨氣的燒瓶潮濕裝置漏氣思考與練習(xí)某學(xué)生用氨做噴泉實(shí)驗(yàn)，結(jié)果實(shí)驗(yàn)71一、氨氣的物理性質(zhì)：△無色有刺激性氣味的氣體△密度比空氣小(濃度越大，密度越小)△極易溶于水，體積比1∶700△標(biāo)況下，沸點(diǎn)-33.5℃，加壓易液化一、氨氣的物理性質(zhì)：△無色有刺激性氣味的氣體△密度比空氣小△72（1）氨與水的反應(yīng)：氨氣溶于水時(shí)，大部分與水結(jié)合成“一水合氨”；一水合氨有一小部分部分電離二、氨的化學(xué)性質(zhì)：1、堿性：NH3中沒有OH-,為何有堿性？NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-NH3·H2O電離產(chǎn)生了少量的OH-，故氨水顯弱堿性。氨是常見氣體中水溶液呈堿性的唯一氣體。（1）氨與水的反應(yīng)：二、氨的化學(xué)性質(zhì)：1、堿性：NH3中沒有73思考：氨水中存在哪些分子、哪些離子？分子：NH3、H2O、NH3·H2O(主要)離子：NH4+、OH-、H+

氨水中，可以大量存在的微粒是（）AH+BAl3+CCO32-DNa+

CD思考：氨水中存在哪些分子、哪些離子？分子：NH3、H2O74（2）氨與酸的反應(yīng)生成銨鹽：NH3+HCl=NH4Cl

為什么蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒不接觸就能放出白煙？濃氨水遇濃硫酸、濃硝酸也都會(huì)產(chǎn)生白煙嗎？探究：思考：練習(xí)：寫出氨氣分別與硫酸和硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）氨與酸的反應(yīng)生成銨鹽：NH3+HCl=NH4C75如何檢驗(yàn)NH3?根據(jù)：堿性?。?）濕潤的紅色石蕊試紙：試紙變藍(lán)（2）靠近醮取濃鹽酸的玻璃棒：有白煙如何檢驗(yàn)NH3?762、氨具有還原性NH3中氮元素的價(jià)態(tài)分析（只有？性）P98.“思考與交流”1、工業(yè)制硝酸的每一步反應(yīng)中氮元素被（）

2、

4NH3+5O24NO+6H2O中，還原劑是（）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是（）催化劑△3、試寫出其余反應(yīng)的化學(xué)方程式：2、氨具有還原性NH3中氮元素的價(jià)態(tài)分析（只有？性）77N2+3H22NH3高溫高壓催化劑2NO

+O2=2NO2

4NH3+5O24NO+6H2O催化劑△3NO2+H2O=2HNO3+NO（工業(yè)制氨）工業(yè)制硝酸N2+3H278由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。1、物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水。銨鹽由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。1、物理性質(zhì)：都是晶體，都792、銨鹽化學(xué)性質(zhì):（1）受熱易分解：NH4Cl==NH4HCO3==△△NH3↑＋HCl↑NH3↑＋H2O↑＋CO2↑2NH3↑+H2O↑+CO2↑(NH4)2CO3==△規(guī)律：銨鹽受熱易分解生成NH3。NH4NO3除外，溫度不同，產(chǎn)物不同，容易爆炸2、銨鹽化學(xué)性質(zhì):（1）受熱易分解：NH4Cl==△80（2）銨鹽與堿反應(yīng)NH4NO3＋NaOH===NH3↑＋H2O＋NaNO3△2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2△①②規(guī)律：銨鹽都與強(qiáng)堿在加熱條件下反應(yīng)放出氨氣。如何檢驗(yàn)NH4+轉(zhuǎn)化成NH3……△銨鹽與堿共熱可以產(chǎn)生氨氣這一原理，可用于檢驗(yàn)銨根離子（2）銨鹽與堿反應(yīng)NH4NO3＋NaOH===NH3↑＋H281小結(jié)一、氨1、物理性質(zhì)：無色，有刺激性氣味，易溶于水的氣體，密度比空氣小2、化學(xué)性質(zhì)：（1）堿性與水反應(yīng)與酸反應(yīng)（2）還原性二、銨鹽：易溶于水的晶體1、不穩(wěn)定2、與堿混合受熱生成氨小結(jié)一、氨82練習(xí)鞏固：1、下列氣體和液體的組合能夠產(chǎn)生噴泉的是（）B、O2和H2OC、CO2和H2OD、SO2和NaOH溶液A、HCl和H2OE、體積比4：1的NO2與O2混合氣和H2OADE練習(xí)鞏固：B、O2和H2OC、CO2和H2OD、SO2和Na832下列離子能夠大量共存的是（）AH+NH4+SO32-Cl-BNH4+OH-CO32-CAl3+NH4+SO42-

DAg+H+Br-NO3-C2下列離子能夠大量共存的是（）C84三、氨氣的制?。海?）藥品：氯化銨晶體、消石灰固體（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑（3）裝置：固+固，加熱型(與氧氣的制取裝置相同)（4）收集：向下排空氣法（5）驗(yàn)滿：②蘸有濃HCl的玻璃棒接近試管口產(chǎn)生白煙。①濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)(常見氣體中唯一的一種堿性氣體)；三、氨氣的制?。海?）藥品：氯化銨晶體、消石灰固體（2）原理85思考：棉花的作用：防止對流，提高集氣速度和純度。干燥氨氣的常用試劑：①CaO、堿石灰等堿性干燥劑②不能用無水CaCl2來干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)NaOH和CaO的混合物思考：棉花的作用：防止對流，提高集氣速度和純度。干燥氨氣86四、氨的用途：氨的用途制氮肥銨鹽制硝酸純堿有機(jī)合成工業(yè)原料致冷劑四、氨的用途：氨的用途制氮肥有機(jī)合成致冷劑871、能形成噴泉實(shí)驗(yàn)且最終幾乎充滿燒瓶的是下面哪一組（）

氣體液體ANO2水BCO2NaOH溶液CCl2飽和NaCl溶液DNH3鹽酸【課堂練習(xí)】BD1、能形成噴泉實(shí)驗(yàn)且最終幾乎充滿燒瓶的是下面哪一組（882．只用一種試劑，就可區(qū)別NH4Cl、(NH4)2SO4、KClNa2SO4

、

AlCl3五種無色溶液，這種試劑是()（A）NaOH溶液（B）AgNO3溶液（C）BaCl2溶液（D）Ba(OH)2溶液課堂檢測DB3.下列物質(zhì)可以用加熱的方法分離的是()A.I2、NH4ClB.NaCl、NH4ClC.Ca(OH)2、NH4ClD.Cu、CuO2．只用一種試劑，就可區(qū)別NH4Cl、(NH4)2SO489選擇：氨水中的溶質(zhì)主要是哪種分子？

（是哪一種分子？）

（H2O、NH3、NH3·H2O）

答案：是NH3，而不是NH3·H2O（一水合氨）思考與練習(xí)

選擇：氨水中的溶質(zhì)主要是哪種分子？

（是哪一種分子？）

（H90小結(jié)1、氨的實(shí)驗(yàn)室制法2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑②蘸有濃HCl的玻璃棒接近試管口，產(chǎn)生白煙。2、驗(yàn)滿：①濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)(常見氣體中唯一的一種堿性氣體)；小結(jié)1、氨的實(shí)驗(yàn)室制法2NH4Cl+Ca(OH)2=Ca91作業(yè)：理解《名師》：P121~122問題探究，典例剖析。熟練書寫化學(xué)方程式完成P124:基礎(chǔ)5，8，9；能力8；P123:變式2作業(yè)：理解《名師》：P121~122問題探究，典例剖析。熟練92硫酸硝酸（第二課時(shí)）硫酸硝酸（第二課時(shí)）93想一想純凈硫酸的物理性質(zhì)1、無色、透明、粘稠、油狀液體2、高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性強(qiáng)酸3、易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱交流與思考4、濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，濃度為18.4mol/L稀硫酸有怎樣的化學(xué)性質(zhì)呢？想一想純凈硫酸的物理性質(zhì)1、無色、透明、粘稠、油狀液體2、高94指示劑反應(yīng)（石蕊變紅）與堿反應(yīng)（生成對應(yīng)的鹽）與堿性氧化物反應(yīng)（生成對應(yīng)的鹽）與金屬反應(yīng)（生成對應(yīng)的鹽）與鹽反應(yīng)（生成對應(yīng)的鹽）硫酸容易電離，在水溶液中可電離出H+，具有酸的通性。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑指示劑反應(yīng)（石蕊變紅）與堿反應(yīng)（生成對應(yīng)的鹽）與堿性氧化物反95稀硫酸H2SO4=2H++SO42-酸的通性完全電離自身特性濃硫酸H2SO4以分子形式存在為主濃硫酸具有酸性的同時(shí)也有自身的特性濃硫酸與稀硫酸化學(xué)性質(zhì)是否相同呢？稀硫酸H2SO4=2H++SO42-酸的通性完全電離自身特96實(shí)驗(yàn)探究1分別用玻璃棒在紙上點(diǎn)上稀硫酸、濃硫酸，觀察現(xiàn)象，并進(jìn)行對比。稀H2SO4濃H2SO4現(xiàn)象結(jié)論無明顯現(xiàn)象白紙變黑濃硫酸能脫去紙中的水，使之變黑脫水性按水的組成比例脫去紙、棉布、木條等有機(jī)物中的氫、氧元素，使之“炭化”如：使白紙（主要成分纖維(C6H10O5)n）變黑，使棉花變黑實(shí)驗(yàn)探究1分別用玻璃棒在紙上點(diǎn)上稀硫酸、濃硫酸，稀H2SO497實(shí)驗(yàn)探究2與銅單質(zhì)的反應(yīng)稀H2SO4濃H2SO4現(xiàn)象結(jié)論不反應(yīng)實(shí)驗(yàn)4-9品紅溶液褪色，反應(yīng)后生成物的水溶液顯藍(lán)色。原理：Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O△濃H2SO4在加熱條件下與銅單質(zhì)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究2與銅單質(zhì)的反應(yīng)稀H2SO498Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4

+SO2↑+2H2O△濃硫酸做______劑體現(xiàn)濃硫酸的________________性氧化氧化性和酸性強(qiáng)氧化性濃硫酸能與一些不活潑金屬在加熱條件下反應(yīng)如：Cu、Ag等，但Au、Pt不與濃硫酸反應(yīng)。0+6+6+4+2△濃硫酸做______劑體現(xiàn)濃硫酸的____________99在常溫下，濃H2SO4能使鐵、鋁等金屬表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟硫酸起反應(yīng)。此現(xiàn)象稱“鈍化”。鈍化2Fe+6H2SO4（濃）==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O△體現(xiàn)濃H2SO4的強(qiáng)氧化性加熱下，氧化物能被熱的濃硫酸氧化。在常溫下，濃H2SO4能使鐵、鋁等100實(shí)驗(yàn)探究3“黑面包”在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調(diào)成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，放出有刺激性氣味的氣體。原理：C12H22O1112C+

11H2O濃硫酸體現(xiàn)濃H2SO4的__________________性脫水性和強(qiáng)氧化2H2SO4(濃)+C=CO2↑+2H2O+2SO2↑△實(shí)驗(yàn)探究3“黑面包”在燒杯中放入少量蔗糖，用101怎樣證明碳與濃硫酸反應(yīng)生成CO2SO2?SO2CO2品紅褪色KMnO4變淺品紅不褪色澄清石灰水變渾濁檢驗(yàn)SO2吸收SO2檢驗(yàn)SO2已被吸收完檢驗(yàn)CO2怎樣證明碳與濃硫酸反應(yīng)生成CO2SO2?SO2品紅褪色KMn102實(shí)驗(yàn)探究4在試管中加入少量的CuSO4·5H2O晶體，滴入幾滴濃H2SO4，觀察現(xiàn)象現(xiàn)象

結(jié)論藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨詽饬蛩嶂苯优c水分子結(jié)合，一般結(jié)合溶液或氣體中的水分子、晶體中的結(jié)晶水。常做干燥劑。濃硫酸與結(jié)晶水結(jié)合，使變?yōu)闊o水硫酸銅CuSO4·5H2OCuSO4(無水)濃H2SO4藍(lán)色白色實(shí)驗(yàn)探究4在試管中加入少量的CuSO4·5H2O晶體，滴入幾103濃硫酸能干燥_________________________的氣體酸性且沒有還原性的氣體不能干燥NH3、H2S、HBr、HI濃硫酸“長進(jìn)短出”H2S+H2SO4（濃）=S

↓

+SO2

↑+2H2O特性：濃H2SO4雖然具有強(qiáng)氧化性，SO2具有強(qiáng)的還原性，但是它們不反應(yīng)，因?yàn)橥N元素的相鄰價(jià)態(tài)間，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。濃硫酸是否能干燥SO2氣體呢？濃硫酸能干燥________________________104課堂檢測1、下列現(xiàn)象和用途體現(xiàn)濃硫酸脫水性的是（）A、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣、用濃硫酸做干燥劑B、濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑C、濃硫酸加到膽礬上，藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨獶、濃硫酸敞口放置，質(zhì)量增加B吸水性吸水性吸水性濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？吸水性是指與水結(jié)合吸收現(xiàn)成的水或結(jié)晶水脫水性是指將有機(jī)物中的氫、氧元素脫出成水反應(yīng)生成水2、指出下列事實(shí)和現(xiàn)象中，硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)（1）濃硫酸露置在空氣中，濃度減?。ǎ┪哉n堂檢測1、下列現(xiàn)象和用途體現(xiàn)濃硫酸脫水性的是（105（2）濃硫酸使硫酸銅晶體由藍(lán)變白（）（3）濃硫酸使蔗糖炭化變黑（）（4）工業(yè)上用鐵槽車或鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸（）（5）濃硫酸與木炭反應(yīng)（）（6）濃硫酸與銅反應(yīng)制取硫酸銅（）（7）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒反應(yīng)制取氫氣（）吸水性脫水性強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性酸性和強(qiáng)氧化性酸性和氧化性濃硫酸和稀硫酸的氧化性有什么區(qū)別？濃硫酸的氧化性是由分子中+6價(jià)硫元素引起的稀硫酸的氧化性是由電離出的H+引起的，氧化性弱(8)濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)制取SO2()酸性(9)濃H2SO4和濃HCl混合可以快速制HCl氣體吸水性、溶解放熱（2）濃硫酸使硫酸銅晶體由藍(lán)變白（106濃硫酸的特性：1、吸水性—2、脫水性—3、強(qiáng)氧化性干燥劑(酸性且沒有還原性的氣體)H、O兩原子按水的組成比2：1脫去。與某些金屬（不活潑Cu）反應(yīng)｛與某些固態(tài)非金屬單質(zhì)（C）反應(yīng)課堂總結(jié)以上使?jié)饬蛩峋哂泻軓?qiáng)烈的腐蝕性濃硫酸的特性：1、吸水性—2、脫水性—3、強(qiáng)氧化性干燥劑(酸1072、加熱時(shí)——與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)1、濃硫酸被__為____，不置換產(chǎn)

?！c活潑金屬(如Zn)反應(yīng)3、常溫下發(fā)生鈍化AlFe表面生成

.Al、Fe與

的

硫酸接觸鈍化條件：H2還原SO2致密的氧化物薄膜冷濃濃硫酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律:2、加熱時(shí)——與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)1、濃硫酸被__為108用干布迅速抹去，并用大量水沖冼，再涂3%~5%的NaHCO3溶液。生活小知識(shí)濃硫酸不小心滴在皮膚上，應(yīng)如何處理？用干布迅速抹去，并用大量水沖冼，生活小知識(shí)濃硫酸不小心滴在皮109FeCu鹽酸稀HCl濃HCl硫酸稀H2SO4濃H2SO4硝酸稀HNO3濃HNO3交流與思考下列酸與金屬是否反應(yīng)，主要的產(chǎn)物是什么？??反應(yīng)H2不反應(yīng)反應(yīng)H2不反應(yīng)反應(yīng)SO2加熱反應(yīng)SO2不反應(yīng)反應(yīng)H2FeCu鹽酸稀HCl濃HCl硫酸稀H2SO4濃H2SO4硝酸110純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，密度為1.5027g/cm3，沸點(diǎn)是83℃，常用濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%，98%以上的硝酸叫發(fā)煙硝酸。硝酸的物理性質(zhì)純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，密度111Asweknow，濃硫酸有強(qiáng)氧化性，濃硝酸、稀硝酸呢？一、與銅反應(yīng)樣板：濃硫酸+銅推測濃硝酸與銅、稀硝酸與銅的反應(yīng)產(chǎn)物。Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O△Asweknow，濃硫酸有強(qiáng)氧化性，濃硝酸、稀硝酸呢？C112慢慢欣賞以下視頻Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O體現(xiàn)稀硝酸的_______________性；體現(xiàn)濃硝酸的_______________性；請用雙線橋分析以上反應(yīng)并回答以下的問題0+2+4+50+2+2+5酸性和強(qiáng)氧化性酸性和強(qiáng)氧化性一般來說：濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸慢慢欣賞以下視頻Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO113硝酸與金屬反應(yīng)規(guī)律硝酸能與除鉑、金外的所有金屬反應(yīng)，一般不生成H2NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3+4+3+2+10-3▲①與不活潑金屬反應(yīng),生成高價(jià)金屬的硝酸鹽。

濃HNO3還原成NO2,稀HNO3還原成NO.②與活潑金屬反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，

可能是以下的物質(zhì)硝酸與金屬反應(yīng)規(guī)律