九年級化學(xué)下冊第八單元金屬和金屬材料實驗活動4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)練習(xí)1新版新人教版

九年級化學(xué)下冊第八單元金屬和金屬材料實驗活動4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)練習(xí)1新版新人教版九年級化學(xué)下冊第八單元金屬和金屬材料實驗活動4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)練習(xí)1新版新人教版Page24九年級化學(xué)下冊第八單元金屬和金屬材料實驗活動4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)練習(xí)1新版新人教版實驗活動4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)一、單選題1。

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新金屬,根據(jù)下面這種金屬的部分性質(zhì)推測其用途錯誤的是（)熔點密度強度導(dǎo)電性導(dǎo)熱性抗腐蝕性2500℃3g/cm3與鋼相似良好良好優(yōu)異

用于制造航天飛機(jī)

B。

用于制外科手術(shù)刀

C.

用于制電路保險絲

D.

用于制電子通信設(shè)備2.

向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，向濾液中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。則下列說法中正確的個數(shù)是（)

①濾出的固體中一定含有銀

②向濾液中加入氫氧化鈉溶液，一定有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生

③濾液中溶質(zhì)的組成情況有三種

④向濾出的固體中加入稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明濾液中含有硝酸亞鐵A。

4個

B。

3個

C.

2個

D。

1個3.

向含有Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋁粉，使其充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生,則下列結(jié)論正確的是（（）A.

濾液中一定含Cu2+、Ag+、Al3+

B。

濾渣中一定含Ag、Cu、AlC.

濾液中一定含Al3+，可能含Cu2+，一定不含Ag+

D.

濾渣中一定含Al，可能含Cu、Ag4。

現(xiàn)有六種物質(zhì)：鐵粉、氫氧化鈉溶液、硝酸鋇溶液、稀硫酸、氧化鐵和硫酸銅溶液。將它們兩兩混合后，能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)共有（）A.

8個

B.

7個

C.

5個

D.

4個5。

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途，不存在對應(yīng)關(guān)系的是（）A。

鐵能導(dǎo)熱—-制炊具

B.

大理石硬度大--作建筑材料

C.

鋼鐵熔點高—-制金屬導(dǎo)線

D.

酒精能燃燒--作燃料6.

下列對于實驗現(xiàn)象的描述中正確的是（）A。

硫在空氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰

B.

一氧化碳在空氣中燃燒火焰為藍(lán)色

C.

鐵在氧氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵

D.

將鐵粉放入硫酸銅溶液中，溶液逐漸由淺綠色變?yōu)樗{(lán)色7。

將質(zhì)量相等的A,B，C三種金屬，同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息,得出的結(jié)論正確的是（已知：A，B，C在生成物中均為+2價）（）

放出H2的質(zhì)量是B＞A＞C

B.

三種金屬反應(yīng)完所需要的時間相同

C。

相對原子質(zhì)量是A＞B＞C

D。

反應(yīng)結(jié)束時，A金屬消耗的稀鹽酸溶液質(zhì)量最多二、填空題8.

如圖所示,調(diào)節(jié)杠桿平衡，一段時間后撤去集氣瓶或燒杯,如圖杠桿因物理變化而發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是______（填字母，下同），杠桿偏向左邊的是______.9。

將混有少量氧化銅粉末的鐵粉,放入盛有稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后有部分鐵剩余,過濾,濾紙上有______，溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為______。10.

回答下列與金屬有關(guān)的問題.

（1）在黃銅（銅鋅合金）片和純銅片中,硬度較大的是______。將它們分別放入稀鹽酸中能產(chǎn)生氣泡的是______。

（2）生鐵、鋼、硬幣都是______材料（選填“金屬"或“合成"）。

（3）向AgNO3和Cu(NO3）2的混合溶液中加入一定量Al粉，充分反應(yīng)后過濾；取少量濾液，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，濾液中一定含有的溶質(zhì)是______.11.

金屬在我們生活中有廣泛的應(yīng)用.

（1)用實驗驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動順序,請寫出一種可行方案所需的物質(zhì)______。

(2）Cu（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體上滴加稀硫酸時有氣袍產(chǎn)生.則反應(yīng)所得溶液中含有的金屬離子有______（用離子符號表示）。12.

回答下列與金屬有關(guān)的問題。

（1）將黃銅（鋼鋅合金）片和純銅片相互刻畫后，在______片上留有劃痕；

（2)金飾品有很強的抗腐蝕能力，原因是金______；

（3）已知某種條件下金屬鎂可以發(fā)生反應(yīng)為：Mg+2X═Mg(OH）2+H2↑，推斷出X的化學(xué)式為H2O的依據(jù)是______；

（4）向AgNO3、Cu（NO2）2和KNO3的混合溶液中加入一定量鋅粉,充分反應(yīng)后過濾，得到金屬濾渣和濾液，向濾渣中加入足量稀鹽酸，沒有氣泡,則濾液中一定含有的溶質(zhì)是______。三、簡答題13.

金屬在生產(chǎn)和生活中有著廣泛應(yīng)用。

（1)下列金屬制品在應(yīng)用中，利用金屬導(dǎo)熱性的是______。

a．金屬硬幣

b．銅制火鍋

c．鋁制導(dǎo)線

(2）鋁比鐵活潑，但鋁在空氣中比鐵穩(wěn)定,其原因是______.

（3）工業(yè)上用鹽酸除去鋼板表面上的銹要嚴(yán)格控制鹽酸的用量，用量過多會發(fā)生反應(yīng)而損壞鋼板，用化學(xué)方程式表示損壞鋼板的反應(yīng)______。

（4）工業(yè)上經(jīng)常用“鋁熱反應(yīng)"來焊接鋼軌，其原理是：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，該反應(yīng)的基本類型是______反應(yīng).

（5）工業(yè)上常用赤鐵礦(Fe2O3）而不用黃鐵礦（FeS2)煉鐵的原因是______;實驗室模擬煉鐵時需要先通入一氧化碳是為了______。14.

把一定質(zhì)量的鋅粉投入到硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液A中，充分?jǐn)嚢?，過濾．回答下列問題．

（1）操作1的名稱是______，其中使用的儀器有燒杯、鐵架臺、玻璃棒和______．

（2）請寫出將一定量的鋅粉加入混合溶液A中發(fā)生的其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式______，該反應(yīng)的基本類型是______．

（3）若向濾渣C中加入適量稀硫酸，有氣體生成．濾渣C中一定有______（填化學(xué)式,下同），濾液B中的溶質(zhì)一定有______．

（4）若向濾渣C中加入過量稀硫酸,則最終剩余固體在生活中的用途是______．（答一點)15.

為防止水體污染并回收金屬，某工廠向含有硫酸銅和硫酸鎂的廢水中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾得固體和濾液，取少量固體，向其中滴加稀鹽酸，請回答下列問題：

（1）若有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是______(寫化學(xué)式)，產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（2）若無氣泡產(chǎn)生,則濾液中一定含有的溶質(zhì)是______（寫化學(xué)式），廢水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。16.

化工廠排放的廢液中有硫酸銅和硫酸亞鐵．某化學(xué)反應(yīng)小組的同學(xué)去了適量的上述廢液樣品，將一定量鋅粉加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾,得到濾液A和固體B．請回答下列問題:

（1）寫出鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______

（2）銅、鋅、鐵三種金屬的活動性由強到弱的順序是______

（3）關(guān)于濾液A所含溶質(zhì)的猜想中，不合理的是______（填寫序號)．

①猜想一：只有硫酸鋅;②猜想二:硫酸鋅、硫酸亞鐵;

③猜想三：硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅；④猜想四:硫酸鋅、硫酸銅

（4）設(shè)計簡單實驗,確定“猜想2”對應(yīng)的固體成分______．17.

實驗結(jié)束時，同學(xué)們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染。于是幾位同學(xué)利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬。實驗過程如圖：

請回答：

（1）濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)，其名稱是______;固體B的化學(xué)式為______.

（2)寫出步驟①其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式______;鋅粉過量的原因______；步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.

（3）要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是______。實驗活動4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)【答案】1.

C

2.

C

3。

B

4。

B

5.

C

6。

B

7。

D

8.

A

C

9。

銅、鐵

FeSO4

10.

黃銅

黃銅

金屬

硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋁

11。

Cu，F(xiàn)eSO4溶液，AgNO3溶液

Al3+、Zn2+

12.

純銅

化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

質(zhì)量守恒定律

KNO3、Zn（NO3）2

13.

b

鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，阻礙鋁的進(jìn)一步反應(yīng)

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

置換

減少對環(huán)境的污染

排凈裝置內(nèi)空氣，防止發(fā)生爆炸

14.

過濾

漏斗

Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe

置換反應(yīng)

Cu、Fe

ZnSO4

用作導(dǎo)線

15。

ZnSO4、MgSO4

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

ZnSO4、MgSO4

Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu

16.

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

鋅、鐵、銅

④

用磁鐵吸引，有黑色粉末被吸引，說明了B是銅與少量鐵的混合物，若沒有被吸引，說明了B是銅

17.

硫酸鋅

Fe

CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu或FeSO4+Zn═ZnSO4+Fe

將硫酸銅和硫酸亞鐵全部除去

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸,若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量，或若無氣泡產(chǎn)生,則酸已足量

【解析】1.

解：A、該新金屬強度高、密度小,可用于制造航天飛機(jī),故選項說法正確。

B、該新金屬抗腐蝕性優(yōu)異,可用于制外科手術(shù)刀，故選項說法正確。

C、該新金屬的熔點高，不能用于制電路保險絲,故選項說法錯誤。

D、該新金屬導(dǎo)電性良好，可用于制電子通信設(shè)備，故選項說法正確。

故選:C.

物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，進(jìn)行分析判斷。

本題難度不大，了解金屬的物理性質(zhì)與用途是正確解答本題的關(guān)鍵。2。

解:鋅和鐵的金屬活動性均比銀、銅強，向AgNO3和Cu（NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，硝酸銀反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅；鋅反應(yīng)完,鐵再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅；反應(yīng)停止后過濾，向濾液中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明濾液中不含硝酸銀。

①向濾液中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明濾液中不含硝酸銀，濾出的固體中一定含有銀，故說法正確.

②無法確定反應(yīng)進(jìn)行的程度，可能是硝酸銅恰好完全反應(yīng)，向濾液中加入氫氧化鈉溶液，不一定有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，故說法錯誤.

③可能是鋅恰好與硝酸銀完全反應(yīng)，或者是鋅過量，則濾液是硝酸鋅、硝酸銅的混合溶液;也可能是發(fā)生了鐵與硝酸銅的反應(yīng)，硝酸銅有剩余，則濾液是硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銅的混合溶液；也可能是硝酸銅完全反應(yīng)，或鐵過量，則濾液是硝酸鋅、硝酸亞鐵的混合溶液；濾液中溶質(zhì)的組成情況有三種，故說法正確。

④向濾出的固體中加入稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生,說明濾渣中一定含有鐵，可能是鋅與硝酸銀、硝酸銅恰好完全反應(yīng)，濾液中不一定含有硝酸亞鐵，故說法錯誤。

故說法中正確的個數(shù)是2個。

故選：C。

鋅和鐵的金屬活動性均比銀、銅強，向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，硝酸銀反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅；鋅反應(yīng)完，鐵再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅;反應(yīng)停止后過濾，向濾液中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象,說明濾液中不含硝酸銀，進(jìn)行分析判斷.

本題有一定難度，熟練掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、確定能發(fā)生的反應(yīng)、綜合考慮各種出現(xiàn)的情況是正確解答此類題的關(guān)鍵。3.

解:鋁的金屬活動性比銀、銅強，向含有Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋁粉,鋁先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋁和銀，AgNO3反應(yīng)完,若還有鋁粉，鋁才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋁和銅。使其充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生,銀、銅均不與稀鹽酸反應(yīng)，說明濾渣中含有鋁，即鋁是過量的。

A、鋁是過量的，硝酸銀、硝酸銅均完全反應(yīng)，則濾液中一定含Al3+,故選項說法錯誤.

B、鋁是過量的，濾渣中一定含Ag、Cu、Al，故選項說法正確。

C、鋁是過量的，硝酸銀、硝酸銅均完全反應(yīng),則濾液中一定含Al3+，一定不含Cu2+、Ag+,故選項說法錯誤。

D、鋁是過量的，濾渣中一定含Ag、Cu、Al，故選項說法錯誤.

故選:B。

鋁的金屬活動性比銀、銅強，向含有Cu(NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋁粉，鋁先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋁和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鋁粉,鋁才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋁和銅，據(jù)此進(jìn)行分析解答。

本題有一定難度，熟練掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、確定能發(fā)生的反應(yīng)是正確解答此類題的關(guān)鍵。4.

解：鐵粉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。

氫氧化鈉溶液能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，氫氧化鈉溶液能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉.

硝酸鋇溶液、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，硝酸鋇溶液、硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸銅.

稀硫酸、氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水.

故能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)共有7個.

故選：B。

根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,若兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷.

本題難度不大，掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（有沉淀、氣體或水生成）、金屬的化學(xué)性質(zhì)并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵。5。

解：A．鐵具有導(dǎo)熱性，所以可用于制炊具，對應(yīng)關(guān)系正確；

B．大理石的硬度大，所以可用作建筑材料,對應(yīng)關(guān)系正確;

C．鋼鐵的熔點高，這不是制金屬導(dǎo)線的原因,金屬具有優(yōu)良的導(dǎo)電性才是制導(dǎo)線的原因，對應(yīng)關(guān)系錯誤；

D．酒精能燃燒，所以酒精可用作燃料，對應(yīng)關(guān)系正確。

故選：C。

物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，解題時根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答.

本題難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，掌握常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途是正確解答此類題的關(guān)鍵.6。

解：A、硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，故選項說法錯誤.

B、一氧化碳在空氣中燃燒，產(chǎn)生藍(lán)色火焰，故選項說法正確。

C、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射,放出大量的熱，生成黑色的四氧化三鐵是實驗結(jié)論而不是實驗現(xiàn)象,故選項說法錯誤。

D、將鐵粉放入硫酸銅溶液中生產(chǎn)廠硫酸亞鐵和銅，溶液逐漸由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，故選項說法錯誤。

故選:B。

A、根據(jù)硫在空氣中燃燒的現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷。

B、根據(jù)一氧化碳在空氣中燃燒的現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷。

D、根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。

本題難度不大，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、常見物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象等即可正確解答，在描述實驗現(xiàn)象時,需要注意物質(zhì)顏色的變化、實驗結(jié)論和實驗現(xiàn)象的區(qū)別。7。

解：A、由圖象可知，完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量A＞B＞C,故不正確；

B、由圖象可知，三種金屬反應(yīng)完所需要的時間不相同,B時間最短，A時間最長，故不正確;

C、三種金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量??；根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示,在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是A＞B＞C；因此可判斷相對原子質(zhì)量是C＞B＞A，故不正確；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氫元素全部來自酸,生成氫氣的質(zhì)量A＞B＞C，所以反應(yīng)結(jié)束時，A金屬消耗的稀鹽酸溶液質(zhì)量最多，故正確。

故選：D。

根據(jù)相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多（即反應(yīng)劇烈)的金屬活動性較強,結(jié)合產(chǎn)生氫氣的關(guān)系圖判斷三種金屬活動性；根據(jù)一定質(zhì)量的質(zhì)量完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=金屬的化合價/金屬的相對原子質(zhì)量×金屬的質(zhì)量，結(jié)合三種金屬的化合價及完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量大小，判斷三種金屬的相對原子質(zhì)量的大小。

本題以坐標(biāo)的形式考查了金屬活動性順序，對于活潑金屬，活動性越強的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比。8。

解:活性炭具有吸附性，能吸附氣體，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；鋅能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，鐵粉與水、氧氣充分接觸容易生銹，發(fā)生的均是化學(xué)變化，故杠桿因物理變化而發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是A。

鋅能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu,每65份質(zhì)量的鋅可置換出64份質(zhì)量的銅，金屬包的質(zhì)量會減少，杠桿偏向右邊。

鐵粉與水、氧氣充分接觸容易生銹，金屬包的質(zhì)量會增加，杠桿偏向左邊。

故答案為:

A；C。

根據(jù)活性炭具有吸附性，鋅能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，鐵粉與水、氧氣充分接觸容易生銹，進(jìn)行分析解答.

本題難度不大，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、活性炭具有吸附性等是正確解答本題的關(guān)鍵。9。

解：將混有少量氧化銅粉末的鐵粉，放入盛有稀硫酸的燒杯中，氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，充分反應(yīng)后有部分鐵剩余,則溶液中一定不含硫酸、硫酸銅，則過濾,濾紙上有銅、鐵；溶液中含有硫酸亞鐵,溶質(zhì)是硫酸亞鐵，其化學(xué)式為FeSO4.

故答案為：

銅、鐵；FeSO4.

根據(jù)將混有少量氧化銅粉末的鐵粉，放入盛有稀硫酸的燒杯中，氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,進(jìn)行分析解答。

本題難度不大，掌握酸和金屬的化學(xué)性質(zhì)、明確充分反應(yīng)后有部分鐵剩余的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。10.

解:（1）合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，在黃銅（銅鋅合金）片和純銅片中，硬度較大的是黃銅；將它們分別放入稀鹽酸中能產(chǎn)生氣泡的是黃銅,黃銅中的鋅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，銅不與稀鹽酸反應(yīng)。

（2）生鐵、鋼、硬幣都屬于合金，都是金屬材料。

（3)鋁的金屬活動性比銀、銅強，向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Al粉，鋁先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋁溶液和銀,硝酸銀反應(yīng)完，若還有鋁粉，鋁才能與硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸鋁溶液和銅。充分反應(yīng)后過濾，取少量濾液，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有硝酸銀，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋁.

故答案為：

（1)黃銅；黃銅；

（2）金屬；

（3）硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋁。

（1）根據(jù)合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，結(jié)合金屬的化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行分析解答。

（2）金屬材料包括純金屬以及它們的合金,進(jìn)行分析解答。

(3）鋁的金屬活動性比銀、銅強，向AgNO3和Cu(NO3）2的混合溶液中加入一定量Al粉，鋁先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋁溶液和銀，硝酸銀反應(yīng)完，若還有鋁粉，鋁才能與硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸鋁溶液和銅，據(jù)此進(jìn)行分析解答.

本題有一定難度，熟練掌握合金的性質(zhì)、金屬的化學(xué)性質(zhì)、確定能發(fā)生的反應(yīng)是正確解答此類題的關(guān)鍵.11.

解：（1)根據(jù)三種金屬的活動性順序Fe＞Cu＞Ag，可選擇中間金屬和其他兩種金屬的鹽溶液，即Cu,FeSO4溶液，AgNO3溶液；

（3)金屬活動性順序是:鋁＞鋅＞銅，向含有Cu（NO3）2、Al（NO3)3混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅粉首先置換硝酸銅中的銅,而不能與硝酸鋁發(fā)生反應(yīng)；過濾向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣金屬中含有鋅,即加入的鋅粉過量,那說明原混合溶液中的銅全部被置換出來,即濾液中肯定沒有Cu（NO3）2，因為鋅和Cu（NO3）2反應(yīng)時生成的是Zn（NO3）2，所以濾液肯定中有Zn(NO3）2；又因為鋅不能從Al(NO3)3液中置換出鋁，所以濾液中肯定含有Al(NO3)3．所以，溶液中含有的金屬離子有:Al3+、Zn2+。

故答案為：（1）Cu，F(xiàn)eSO4溶液,AgNO3溶液。

(2)Al3+、Zn2+。

(1）要驗證三種金屬活動性大小關(guān)系時，通常采取“三取中”的方法即：取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)；

（2）金屬活動性順序是：鋁＞鋅＞銅，向含有Cu（NO3）2、Al（NO3）3混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅粉首先置換硝酸銅中的銅，而不能與硝酸鋁發(fā)生反應(yīng)；過濾向濾渣中滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣金屬中含有鋅，即加入的鋅粉過量，據(jù)此分析解答．本題主要考查了對金屬活動性順序的應(yīng)用和理解,難度不是很大，通過練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的理解能力和應(yīng)用能力．12.

解：（1)由于合金的硬度一般大于純金屬的硬度，所以將黃銅（銅鋅合金）片和純銅片相互刻畫后，在純銅片片上留有劃痕；

(2）金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,所以金飾品有很強的抗腐蝕能力；

（3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的原子的種類和數(shù)目不變，可以推斷出X的化學(xué)式為H2O;

（4)鋅的金屬活動性比銀、銅強,比鉀弱，向AgNO3、Cu（NO3)2、KNO3的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，不能與KNO3溶液反應(yīng)，鋅先與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和銅，充分反應(yīng)后過濾,得到金屬濾渣和濾液。向濾渣中加入足量的稀鹽酸，沒有氣泡，說明加入的鋅都參加了反應(yīng)，因此濾液中一定含有硝酸鉀和硝酸鋅，可能含硝酸銀和硝酸銅.

故答案為:（1）純銅；

（2）化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定;

(3）質(zhì)量守恒定律；

（4）KNO3、Zn（NO3）2。

（1）根據(jù)合金的性能分析回答；

(2）根據(jù)金的化學(xué)性質(zhì)分析回答；

(3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；

(4)在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，利用此知識分析即可.本題的難度不大,了解常見金屬的性質(zhì)、應(yīng)用和金屬活動性順序表的應(yīng)用是解答本題的基礎(chǔ)知識。13。

解：（1）金屬硬幣利用了金屬的光澤,銅制火鍋利用了銅的導(dǎo)熱性，鋁制導(dǎo)線利用了鋁的導(dǎo)電性，故選:b;

（2）鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，阻礙鋁的進(jìn)一步反應(yīng),所以鋁比鐵活潑,但鋁在空氣中比鐵穩(wěn)定;

(3)鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑;

（4）由8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，可知反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,該反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)，

（5）黃鐵礦含鐵量低，含有對環(huán)境有害的元素硫，并且在冶煉過程中會產(chǎn)生有毒氣體二氧化硫，污染環(huán)境，因此黃鐵礦不宜煉鐵；實驗開始時應(yīng)先通入一氧化碳后加熱，這樣做的目的是排空裝置內(nèi)的氧氣或者空氣防止發(fā)生爆炸。

故答案為：（1）b;

（2）鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，阻礙鋁的進(jìn)一步反應(yīng)；

(3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;

(4）置換;

(5)減少對環(huán)境的污染;排凈裝置內(nèi)空氣，防止發(fā)生爆炸.

（1）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜,阻礙鋁的進(jìn)一步反應(yīng)進(jìn)行分析；

(3）根據(jù)鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣進(jìn)行分析；

（4）根據(jù)鋁熱反應(yīng)的原理進(jìn)行分析；

(5）鐵礦石的選擇原則：含鐵量高，不含有害元素，冶煉過程中不產(chǎn)生或少產(chǎn)生污染環(huán)境的物質(zhì);一氧化碳不純可能會爆炸。

利用化學(xué)知識可以解決很重要的生活生產(chǎn)問題，從而激發(fā)同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。14。

解：(1）操作1的名稱是過濾，其中使用的儀器有燒杯、鐵架臺、玻璃棒和漏斗．

故填：過濾;漏斗。

(2）將一定量的鋅粉加入混合溶液A中，鋅先和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，后和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe，都是置換反應(yīng)。

故填：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe;置換反應(yīng)。

（3）若向濾渣C中加入適量稀硫酸,有氣體生成,是因為鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，說明濾渣中至少含有銅和鐵，濾液B中的溶質(zhì)一定有鋅和硫酸銅、硫酸亞鐵反應(yīng)生成的硫酸鋅。

故填:Cu、Fe；ZnSO4。

（4）若向濾渣C中加入過量稀硫酸,則最終剩余固體是銅,銅在生活中可以用作導(dǎo)線。

故填：用作導(dǎo)線.

金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來.

要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．15。

解：鋅的金屬活動性比銅強,比鎂弱，向含有硫酸銅和硫酸鎂的廢水中加入一定量的鋅粉，不能與硫酸鎂溶液反應(yīng)，鋅能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅.

（1）充分反應(yīng)后過濾得固體和濾液，取少量固體，向其中滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生,說明濾渣中含有鋅，說明鋅是過量的,則濾液中一定含有的溶質(zhì)是硫酸鋅、硫酸鎂，其化學(xué)式分別是ZnSO4、MgSO4．鋅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。

（2)充分反應(yīng)后過濾得固體和濾液，取少量固體，向其中滴加稀鹽酸，若無氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中不含鋅,硫酸銅可能有剩余，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是ZnSO4、MgSO4，可能含有硫酸銅,鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu.

故答案為：

（1）ZnSO4、MgSO4；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；

（2）ZnSO4、MgSO4；Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu.

鋅的金屬活動性比銅強，比鎂弱，向含有硫酸銅和硫酸鎂的廢水中加入一定量的鋅粉，不能與硫酸鎂溶液反應(yīng)，鋅能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，據(jù)此進(jìn)行分析解答。

本題有一定難度，熟練掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、確定能發(fā)生的反應(yīng)、綜合考慮各種出現(xiàn)的情況是正確解答此類題的關(guān)鍵。16.

解：（1）鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,化學(xué)方程式為：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；