無(wú)機(jī)化學(xué)練習(xí)題：自測(cè)題參考答案

自測(cè)題參考答案第一章一、是非題:1.×2.×3.×4.×5.×二、選擇題:1.A2.C3.A4.D5.C6.C7.A8.D9.C10.B11.D12.A13.D三、填空題:1.3mol.L-1,0.249,0.03；2.{(Fe(OH)3)m.nFeO+.(n-x)Cl-}x+.xCl-,(Fe(OH)3)m,{(Fe(OH)3)m.nFeO+.(n-x)Cl-}x+,FeO+,膠粒,負(fù)極；3.C6H12O6,K2SO4,C6H12O6,K2SO4,K2SO4C6H12O6；4.電離、吸附；5.0.38,33.70mol.kg-1；6.Al2(SO4)3,KCl；{(BaSO4)mn(Ba2+)2(n-x)SCN-}2x+2xSCN-,(BaSO4)m,{(BaSO4)mn(Ba2+)2(n-x)SCN-}2x+,SCN-；8.9.89g9.糖,NaCl,CaCl2；CaCl2,NaCl,糖；10.親油乳化劑,親水乳化劑四、計(jì)算題1.52g.mol-12.373.4k,1.333103kpa175g.mol-1310-354.2g2.56103kpa第二章一、是非題1.×2.×3.√4.√5.√6.×7.×8.√9.×10.×二、選擇題1.D2.D3.C4.D5.B6.B7.C8.A9.C10.B11.A12.B13.B14.D15.B三、填空題化學(xué)計(jì)量數(shù)；；；化學(xué)反應(yīng)進(jìn)展程度；1mol；反應(yīng)熱效應(yīng)；對(duì)象；敞開(kāi)系統(tǒng)；封閉系統(tǒng)；隔離系統(tǒng)；始、終態(tài)；變化的途徑；能量交換；；；0；恒壓，不做非體積功；恒容，不做非體積功；0；0；不等于零；放熱，吸熱；動(dòng)態(tài)，相同；13.I2(s),Br2(l),F2(g),Cl2(g)；14.K1=(K2)2=(1/K3)2；15.2~4；16.v=kc(NO2)c2(CO),三；17.；18.降低反應(yīng)活化能；19.催化劑的表面；愈高；愈快；20.均相與多相；高效、專(zhuān)一；四、計(jì)算題1.H=92.22kJ.mol1；U=87.26kJ.mol1；2.rHm=85.43kJ.mol13.rGm=343.74kJ.mol1；K=1.6761060；自發(fā)向右進(jìn)行；4.T=981.314K；5.T=5443K，分解溫度太高，不現(xiàn)實(shí)。6.平衡分壓pB/kPap(SO3p(NO)p(SO2)p(NO2)1)2.421042.421048.091038.091032)2.421042.421048.091038.091033)4.851044.851041.621041.62104K1=6.51011；K2=1.1107；8.rGm=0.6kJ.mol1；K=0.8；9.K=3.09；n(CO):n(H2O)=2:7；10.K=5.541011；p(O2)=3.071019kPa；T2=838.7K11.K=989；rGm=38.6kJ.mol1；12.v(S2O82)=3.0103mol.L1.s1；v(I)=9.0103mol.L1.s1；v(SO42)=6.0103mol.L1.s1；v(I3)=3.0103mol.L1.s1；13.T=463K；14.Ea=139kJ.mol1第三章一、是非題1.2.×3.×4.×5.×6.7.×8.9.10.×二、選擇題1.C2.B3.A4.C5.B6.D7.C8.C9.B10.C三、填空題1.人們獲得物質(zhì)化學(xué)組成.結(jié)構(gòu)和信息；化學(xué)反應(yīng)；物質(zhì)的物理和物理化學(xué)性質(zhì)2.隨機(jī)3.相同；小；大4.平均偏差、相對(duì)平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差、相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差5.（1）隨機(jī)誤差；（2）系統(tǒng)誤差；（3）系統(tǒng)誤差；（4）系統(tǒng)誤差；（5）系統(tǒng)誤差；（6）系統(tǒng)誤差；（7）隨機(jī)誤差；（8）系統(tǒng)誤差6.0.2043；0.0003；0.0004；0.2%7.0.2mL；20mL8.窄；寬9.四舍六入五留雙10.滴定終點(diǎn)；化學(xué)計(jì)量點(diǎn)；滴定誤差11.（1）反應(yīng)必須定量地完成，即按一定的化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行，無(wú)副反應(yīng)發(fā)生，而且反應(yīng)完全程度達(dá)到99.9%以上；（2）反應(yīng)速度要快；（3）要有適當(dāng)?shù)闹甘緞┗騼x器分析方法來(lái)確定滴定的終點(diǎn)。12.酸堿滴定法、沉淀滴定法、絡(luò)合滴定法、氧化還原滴定法。13.直接滴定法；置換滴定法、返滴定法、間接滴定法14.已知準(zhǔn)確濃度的溶液；直接配制法；間接配制法；標(biāo)定法15.能用于直接配制或標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)；（1）物質(zhì)的組成與化學(xué)式完全相符；（2）物質(zhì)的純度足夠高；（3）性質(zhì)穩(wěn)定；16.每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量；T待測(cè)物/滴定劑；TA/B=（a/b）·cB·MA·10-3四、計(jì)算題1.0.7282；0.0003；0.04%；0.0004；0.05%2.（1）80.00舍棄；（2）80.17；0.02；0.02%；（3）80.170.033.（1）15.78；(2)0.1344；(3)0.228；(4)1.310-3；(5)5.910-9；(6)9.704.(1)1.060g；(2)1.226g；(3)4g；(4)4g5.0.38g~0.57g；0.11g~0.16g6.0.2401mg·mL-1第四章是非題1.×2.×3.√4.×5.×選擇題1.B2.D3.C4.A5.B6.B7.D8.C9.B10.A填空題1.大；大；??；小。A2；8.50.094；12.97。5.06；基本不變大；大；小；??；不相等；相等；不同。計(jì)算題1.2mL；113mL水2.(2)138g加NaOH26.8g3.pH=8.734.3.8g；15.525.Ka1=6.0×10-2、Ka2=6.4×10-5；(2)pH=1.22-4.19；(3)(略)0.7652；0.1059第五章一、是非題1.×2.√3.×4.×5.×二、選擇題1.B2.A3.A4.C5.A6.D7.B8.C9.A10.D11.C12.D13.B三、填空題1.1.431042.0.1mol.L-HCl,0.1mol.L-1NH4Cl,H2O,0.1mol.L-1氨水3.1.3310-34.6.2510-5,2.510-4,510-3810-12NH4Cl發(fā)生氧化還原反應(yīng),使溶液中S2-濃度大大降低,離子積小于溶度積,從而使金屬硫化物溶解,3Ag2S+8HNO3==3S↓+2NO↑+4H2O+6鐵銨礬,硫氰酸銨或硫氰酸鉀6.5~10.5,AgNO3,鉻酸鉀熒光黃偏高四、計(jì)算題1.1.7410-5,332.5mol2.8.61,3方程(2)4.可以5.3.8410-15,逆向反應(yīng)6.1.410-37.270L8.62.6mg9.有10.1.810-1011.1.410-212.1.510-5,1.810-3第六章一、是非題：1.×2.×3.√4.√二、選擇題1.A2.A3.C4.D三、填充題還原；氧化；大；小不,Ti+,2Ti+2H+=2Ti++H2,TiCl3.標(biāo)準(zhǔn)氫，0.000V；由無(wú)色至出現(xiàn)粉紅色，且半分鐘不褪色6.9×1012；1.06V1；2四、計(jì)算題2.7710-61.28V3.80.67mgKBrO3=8.16%，KBr=44.71%；5.0.2521mol/L第七章一、是非題1.×2.×3.√4.√5.√6.×7.√8.×9.×10.√11.×12.×二、選擇題1.C2.B3.A4.D5.D6.C7.A8.B9.B10.C11.D12.D13.C14.B15.A16.C17.A18.B19.C20.A三、填充題波粒二象性；量子化；統(tǒng)計(jì)性；各處；52.9；概率；n；n、l；4.30；Zn；ds；=2\*ROMANIIB；5.3；1；相切于原點(diǎn)的兩個(gè)圓球；3；相等；簡(jiǎn)并；洪特；自旋角動(dòng)量；6.原子序數(shù)電子排布價(jià)電子構(gòu)型周期族區(qū)元素符號(hào)261s22s22p63s23p63d64s23d64s2四=8\*ROMANVIIIBdFe181s22s22p63s23p63s23p6三=8\*ROMANVIIIApAr201s22s22p63s23p64s24s2四=2\*ROMANIIAsCa301s22s22p63s23p63d104s23d104s2四=2\*ROMANIIBdsZn7.2s22p4；sp3；1s；；正四面體形；V型；色散力、誘導(dǎo)力、取向力和氫鍵；8.分子或離子電子分布式未成對(duì)電子磁性(順、逆)鍵級(jí)B2[KK(2s)2(*2s)2(2py)1(2pz)1]2順2/2=1O2+[KK(2s)2(*2s)2(2px)2(2py)2(2pz)2(*2py)1]1順(61)/2=2.5O22[KK(2s)2(*2s)2(2px)2(2py)2(2pz)2(*2py)2(*2pz)2]0逆(64)/2=19.分子或離子中心原子nVP幾何構(gòu)型中心原子雜化軌道類(lèi)型BCl3B(33)/2=03平面三角形sp2CO2C(422)/2=02直線形spH2SS(621)/2=24正四面體形sp3COCl2C(4221)/2=03平面三角形sp210.離子；共價(jià)；離子；分子；下降；11.He<N2<O2<H2S<H2O<Na2S<NaCl<CaO<MgO；色散力和誘導(dǎo)力；混合(或過(guò)渡)；層狀；分子間；sp2；14.方向；飽和；升高；下降；15.66；88；四、計(jì)算與問(wèn)題1.E=3.0261019J=6.565107m=656.5pm。2.(1)18個(gè)電子；(2)6個(gè)電子；(3)10個(gè)電子；(4)1個(gè)電子。3.E4s=2.11018J；E3d=7.61018J；此時(shí)，E3d<E4s，Mn2+失去的是4s2電子。4.Na：1s22s22p63s1；Mg：1s22s22p63s2；因?yàn)閞(Na)>r(Mg)，Z*3s(Na)<Z*3s(Mg)，所以Na失去第一個(gè)電子很容易，I1很??；Na失去第一個(gè)電子后為2s22p6稀有氣體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以I2很大。而Mg是從3s2的滿電子亞層中失去第一個(gè)電子，所以I1很大，大于I1(Na)；而Mg在失去第二個(gè)電子后成為2s22p6稀有氣體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以I2較小，小于I1(Na)。5.Z*3p=14.75；Z*3d=6.25；Z*4s=3.75；E3p=52.71018J；E3d=9.461018J；E4s=2.241018J；6.(1)1s22s22p63s23p63d54s1，未成對(duì)電子數(shù)n=6；(2)1s22s22p63s23p63d3，未成對(duì)電子數(shù)n=3；(3)I1=834kJmol17.因?yàn)殒I級(jí)(N2)=3；鍵級(jí)(N2+)=2.5；鍵級(jí)(O2)=2；鍵級(jí)(O2+)=2.5；所以：E(N2)>E(N2+)；E(O2)<E(O2+)。8.O22[KK(2s)2(*2s)2(2px)2(2pz)2(2py)2(*2pz)2(*2py)2]，無(wú)未成對(duì)電子，所以逆磁性；O2[KK(2s)2(*2s)2(2px)2(2pz)2(2py)2(*2pz)2(*2py)1]，有未成對(duì)電子，所以具順磁性；(O22)=0B.M；(O2)=1.732B.M。9.均為V型，O原子均為sp3雜化，兩者的偶極矩方向相反，OF2的偶極矩小于H2O的偶極矩。10.I3為直線形分子。11.(1)非極性分子；(2)極性分子；(3)非極性分子；(4)非極性分子；(5)極性分子；(6)極性分子；(7)非極性；(8)非極性；(9)極性分子；(10)非極性分子；12.(1)Ge4+電荷高，且為18電子構(gòu)型，極化能力和附加極化作用都很強(qiáng)；(2)Zn2+半徑小，且為18電子構(gòu)型，有較強(qiáng)的極化能力和附加極化作用；(3)Fe3+比Fe2+電荷高、半徑小。13.(1)溶解度CaF2<LiF；(2)溶解度PbI2<PbCl2；(3)溶解度AgBr<AgF；(4)溶解度SiO2<CO2；(5)溶解度I2<HI；(6)溶解度ZnS<Na2S；14.(1)H