影響化學平衡的條件 化學平衡移動復(fù)習

第三節(jié)

影響化學平衡的條件1、可逆反應(yīng)的最終結(jié)果是什么？復(fù)習2、化學平衡狀態(tài)有那些特點？3、可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g),達到化學平衡狀態(tài)后，保持溫度和氣體容器的容積不變，再向容器內(nèi)充入氣體A。（1）化學反應(yīng)速率有什么變化？答：V正突然增大，隨之逐漸減小：V逆在原基點逐漸增大，最后V正和V逆重新相等。（2）可逆反應(yīng)能否在新的條件下重新達到化學平衡？答：能。＊化學平衡的移動定義：可逆反應(yīng)中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立過程叫化學平衡的移動

(1)原平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài)(V正=V逆)

(V正≠V逆)

(V正′=V逆′)外界條件發(fā)生改變(3)平衡移動的宏觀指標:各組分的濃度發(fā)生改變V正>V逆時平衡向

方向移動V正<V逆時平衡向

方向移動(2)因V正≠V逆,所以當:正逆＊外界條件對化學平衡的影響溫度壓強濃度催化劑１、濃度對化學平衡的影響演示：[實驗2-4]化學原理：實驗現(xiàn)象：實驗結(jié)論：兩試管中的顏色都加深。FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(紅色）+3KClFe3++3SCN-Fe(SCN)3(紅色）

對可逆反應(yīng)

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(紅色）+3KCl的化學平衡，增大任何一種反應(yīng)物的濃度，都增大了Fe(SCN)3的濃度，即化學平衡向正反應(yīng)方向移動。思考討論1為什么增大反應(yīng)物的濃度會使化學平衡向正反應(yīng)方向移動呢？增大反應(yīng)物濃度濃度變化后化學移動過程中V正和V逆的變化規(guī)律

如果減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度或減小生成物濃度,平衡將怎樣移動?減少生成物濃度增加生成物濃度減少反應(yīng)物濃度思考討論2結(jié)論：

其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學平衡正向移動；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，化學平衡逆向移動。[思考討論3]

某溫度下，反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)達平衡后，增加或移去一部分碳固體，化學平衡會怎樣移動？為什么？注意：1、改變反應(yīng)物或生成物的濃度對平衡的影響，只需判斷正逆反應(yīng)速率瞬間增大或減小。2、“濃度”適用于有氣體參加或氣體生成的反應(yīng)或溶液中進行的反應(yīng)，所以通常認為改變固體的量時化學平衡不發(fā)生移動。３、對于離子反應(yīng)，只能改變實際參加反應(yīng)的離子的濃度才能改變平衡。２、壓強對化學平衡的影響分析下列數(shù)據(jù):450°C時N2與H2反應(yīng)平衡時生成NH3的實驗數(shù)據(jù)壓強/MpH3/%2.09.216.435.553.669.4由此得出什么結(jié)論?425°C時I2與H2反應(yīng)平衡時生成HI的實驗數(shù)據(jù)壓強/MpI/%10.110.110.110.110.110.12、壓強對化學平衡的影響先決條件：可逆反應(yīng)中有氣體且反應(yīng)前后其總體積發(fā)生改變。結(jié)論：反應(yīng)前后總體積發(fā)生變化的化學反應(yīng)，在其它條件不變的情況下，增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積擴大的方向移動。分別以可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)I2(g)+H2(g)2HI(g)為例進行分析2、壓強對化學平衡的影響思考討論1

請大家根據(jù)剛才得出的平衡移動方向與壓強改變時反應(yīng)速率的變化特點，畫出增大壓強或減小壓強時的速率---時間圖?！纠?】下列反應(yīng)達到平衡后，增大壓強，平衡是否移動？若移動，向哪個方向移動？(1)、2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(2)、H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)(3)、H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)(4)、CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)(5)、H2S(g)H2(g)+S(s)正向不移動不移動逆向逆向＊壓強對化學平衡的影響的應(yīng)用思考：對于反應(yīng)②和⑤，增大壓強時，平衡沒有移動，但正逆反應(yīng)速率有無變化？如何變化？＊壓強對化學平衡的影響的應(yīng)用（1）保持容器容積和溫度不變，充入一定量的He，化學平衡怎樣變化？（2）保持氣體總壓和溫度不變，充入一定量的He，化學平衡怎樣變化？【思考討論】

在一密閉容器中進行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一定條件下已達化學平衡。不移動逆向移動注意：改變壓強相當于改變氣體的物質(zhì)的量濃度；而濃度的改變只有導致了V正≠V逆，才會引起平衡的移動。3、溫度對化學平衡的影響[實驗2—5]

化學原理：2NO2（g）N2O4（g）（紅棕色）（無色）在此可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。實驗現(xiàn)象：熱水中混合氣體顏色變深，冷水中混合氣體顏色變淺。演示3、溫度對化學平衡的影響結(jié)論：在其它條件不變的情況下，溫度升高，會使化學平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動；溫度降低，會使平衡向著放熱反應(yīng)方向移動。

升溫對吸熱反應(yīng)有利；降溫對放熱反應(yīng)有利3、溫度對化學平衡的影響速率-時間關(guān)系圖催化劑同等程度的增加正、逆反應(yīng)速率，不影響化學反應(yīng)平衡，不能改變達到化學平衡狀態(tài)的各組分濃度，但會改變達平衡需要的時間。4、催化劑對化學反應(yīng)平衡的影響1、在高溫下，反應(yīng)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（）2HBr(g)H2(g)+Br2(g)A、減小壓強B、縮小體積C、升高溫度D、增大H2濃度

BC【隨堂鞏固】2、對任何一個平衡體系，采取下列措施一定引起平衡移動的是（）A、加入一種反應(yīng)物B、增加體系的壓強C、升高溫度D、使用催化劑C【隨堂鞏固】3、對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是()A.

提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B.

以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率C.

增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率D.

改變平衡混合物的組成B【隨堂鞏固】4、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

mA(g)+nB(g)pC(g)達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2但達到平衡時，C的濃度為原來的1.8倍，則下列說法正確的是（）A、m+n>pB、A的轉(zhuǎn)化率降低C、平衡向正反應(yīng)方向移動D、C的體積分數(shù)增加B

【隨堂鞏固】影響平衡的條件平衡移動的方向平衡移動的結(jié)果濃度增大反應(yīng)物減小生成物減小反應(yīng)物增大生成物壓強增大壓強減小壓強溫度升高溫度降低溫度向正向移動向逆向移動向體積縮小移動向體積增大移動向吸熱方向移動向放熱方向移動使反應(yīng)物濃度減小使生成物濃度增大使反應(yīng)物濃度增大使生成物濃度減小使壓強減小使壓強增大使溫度降低使溫度升高[回顧]改變反應(yīng)條件時平衡移動的方向催化劑對化學平衡無影響，但能縮短平衡到達的時間。三、勒夏特列——平衡移動原理如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。1、適用范圍適用于任何動態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析。1.可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)在一定體積和壓強下開始反應(yīng)，生成物(C)的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如右圖，回答下列問題：⑴由T1向T2變化時，V正____V逆⑵由T3向T4變化時，V正______V逆⑶反應(yīng)在_______溫度時達到平衡狀態(tài)⑷此反應(yīng)的正反應(yīng)是_________反應(yīng)⑸AB段為增函數(shù)，BC段為減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和平衡的角度說明理由。＞＜T3放熱[思考與練習]三、勒夏特列——平衡移動原理三、勒夏特列——平衡移動原理2、適用條件一個能影響化學平衡的外界條件的變化[思考與討論]已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如果既升高溫度，又增大壓強，平衡會往那個方向移動？3、平衡移動的結(jié)果是“減弱”外界條件的影響，而不能消除外界條件的影響。（多個條件改變就要具體問題具體分析）條件改變化學平衡移動方向新化學平衡狀態(tài)C（O2）增大為2amol/LC（SO3）減小為b/2mol/L氣體溫度升高為2d0C氣體壓強減小為c/2Pa已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在一定條件下達到化學平衡，此時O2為amol/L，SO3為bmol/L，氣體壓強為cPa，溫度為d0C正反應(yīng)方向，即：使O2物質(zhì)的量濃度減小的反應(yīng)方向正反應(yīng)方向，即：使SO3物質(zhì)的量濃度增大的反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向或者說吸熱反應(yīng)方向，即，使氣體溫度降低的反應(yīng)方向。逆反應(yīng)方向或者說氣體體積擴大的反應(yīng)方向，即，使氣體壓強增大的反應(yīng)方向。2amol/L>C（O2）>amol/L，條件改變被減弱bmol/L>C（SO3）>b/2mol/L，條件改變被減弱2d0C>T>d0C，條件改變被減弱c>P>c/2，條件改變被減弱三、勒夏特列——平衡移動原理

2NO2(氣)N2O4(氣)

（紅棕色）

（無色）已知可逆反應(yīng)現(xiàn)有三支大小相同的針管，編號為１、２、３，分別裝有體積相同的NO2和N2O4混合氣體，先進行如下操作，針管中氣體顏色怎樣變化？(1）拉針管１的活塞；(2)推針管３的活塞?！菊n后思考】三、勒夏特列——平衡移動原理2NO2(氣)N2O4(氣)

（紅棕色）

（無色）三、勒夏特列——平衡移動原理mA(固）+nB（氣）pC（氣）+Q上述可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)，B的體積分數(shù)B%與壓強的關(guān)系如右圖所示，有關(guān)敘述正確的是A.m+npB.npC.x點的狀態(tài)時混合體系中v正v逆D.x點的狀態(tài)比y點的狀態(tài)混合體系中