元素周期律基礎(chǔ)練習(xí)題

13.13.下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是.下列各組元素性質(zhì)遞變規(guī)律不正確的是Li、Be、B原子隨原子序數(shù)的增加最外層電子數(shù)依次增多P、S、Cl元素最高正價(jià)依次增高N、O、F原子半徑依次增大 D.NaK、Rb的金屬性依次增強(qiáng).元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是A.相對原子質(zhì)量逐漸增大 B.核電荷逐漸增大C.核外電子排布呈周期性變化 D.元素的化合價(jià)呈周期性變化.已知某元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R,下列敘述中不正確的是A.該元素的原子最外電子層上有6個(gè)電子B.該元素的是了高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO2 C.該元素一定是非金屬元素D.該元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2RO4.下列各組元素中原子序數(shù)按由小到大順序排列的是A.BeC、BB.Li、O、ClC.Al、S、SiD.C、S、Mg.原子序數(shù)11?17號的元素，隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是A.電子層數(shù)B.最外層電子數(shù)C.原子半徑D.元素最高化合價(jià).堿性強(qiáng)弱介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物A.NaOHB.Al(OH)3 C.LiOHD.RbOH.下列各組元素中，原子半徑依次增大的是A.AhSkPB.kBr、ClC.O、S、NaD.Mg、CaBaX元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氮原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A.X的原子序數(shù)比Y的小 B.X原子的外層電子數(shù)比Y的大C.X的原子半徑比Y的大 D.X元素的最高正價(jià)比Y的大.價(jià)電子數(shù)為1的X原子和價(jià)電子數(shù)為6的Y原子，形成化合物的化學(xué)式可能是A.XY2B.XY C,X2YD.X2Y3.2種元素可形成AB2型化合物，它們的原子序數(shù)是A.3和9B,6和8 C,10和14D.7和1212.已知X、Y均為1—18號之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則這兩種元素的原子序數(shù)之和為A.19 B.18 C.16 D.9A.C.N、O、F B.K、Mg、C.SC.F、Cl、Br、ID.Li、Na、K、Rb.在1?18號元素中(稀有氣體元素除夕?:⑴原子半徑最小的元素是 :(2)原子半徑最大的元素是 :(3HE金屬性最強(qiáng)的元素是 :(4病屬性最強(qiáng)的元素是:(5)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是 ,它對應(yīng)的氧化物的化學(xué)式為 :(6)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的物質(zhì);^它對應(yīng)的氧化物的化學(xué)式為(7)氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的物質(zhì)是(8)氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的物質(zhì)是.主族元素R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式是RH4,它的最高價(jià)氧化物的式量與氣態(tài)氫化物的式量之比是2.75：1,R的原子量是.在原子序數(shù)1—18號元素中：TOC\o"1-5"\h\z(1)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是 。(2)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是 。(3)在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是(4)在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是 。(5)除稀有氣體外、原子半徑最大的元素是 ,它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是(6)原子半徑最小的元素是 。(7)氣態(tài)氧化物水溶液呈堿性的元素是 。(8)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)的化學(xué)式是 。(9)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是 。.同周期的X、Y、Z三種元素，已知如下關(guān)系：HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次減弱，則下列判斷正確的是A,原子半徑X最大Z最小 B,非金屬性X最強(qiáng)Z最弱C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX最強(qiáng)D.三種元素的原子得電子形成陰離子,X-的還原性最強(qiáng).X和Y兩種元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和X兩種元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>X>Y D.Z>Y>X19.能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是A.氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，而硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫27.27.下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是B.向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫C.氯氣能與水反應(yīng)而硫不能D.氯原子最外電子層上有7個(gè)電子而硫最外電子層上有6個(gè)電子X、Y兩種元素的原子，當(dāng)它們分別獲得一個(gè)電子后，都形成稀有氣體原子的電子層結(jié)不且X放出的能量大于Y,下列敘述正確的是A.X-的還原性大于Y- B.Y的氧化性大于XX的原子序數(shù)小于Y D.X-的原子半徑小于Y-21.能說明A元素的非金屬性比B元素的非金屬性強(qiáng)的是A原子得到電子的數(shù)目比B原子少A元素的最高正價(jià)比B元素的最高正價(jià)要高C.氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：A比B強(qiáng)A單質(zhì)能與B的氫化物水溶液反應(yīng)，生成B單質(zhì).元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的基本原因是A.元素的原子量逐漸增大B.核外電子排布呈周期性變化C.核電荷數(shù)逐漸增大 D.元素化合價(jià)呈周期性變化.下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是A,川、HCl、H2S、PH3 B.PH3、H2sHCl、HBrC.HF、HCl、H2S、SiH4 D.NH3、PH3、H2S、HCl.某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X,下面的敘述不正確的是A.該元素的原子最外電子層上有6個(gè)電子B.該元素最高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO2C.該元素是非金屬元素D.該元素最高正價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO4.電子層數(shù)相同的3種元素X、Y、Z已知最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4則下列判斷錯(cuò)誤的是A,原子半徑X>Y>Z B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3C.非金屬性X>Y>Z D.氣態(tài)氫化物還原性HX<H2Y<ZH326.下列各組中，在一定條件下前面的元素可以把后面的元素從其化合物的溶液中置換出來的是A. Cu、Fa Ag B.Cl、Br、I C. Na、Cu> Hg D. F、Br、I226.元素R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnRO2i2,貝（ft氣氫化物中，R元素的化合價(jià)為A.12—3n B.3n—12 C.3n-10D.6-3nA.6和8 B.11和13C.11和16D.12和17.甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是A.只有④ B,只有⑤C.①②③D.①②③④⑤.下列微粒半徑之比大于1的是A.r(K+)/r(K) B.r(Ca)/r(Mg)C.r(P)/r(S)D.r(Cl)/r(Cl)30.A.B均為原子序數(shù)1—20的元素，已知A的原子序數(shù)為n,A2嘀子比B"離子少8個(gè)電子，則B的原子序數(shù)是A.n+4 B.n+6 C.n+8 D.n+1031.質(zhì)量數(shù)為32,核內(nèi)有16個(gè)中子的原子R,能形成的粒子組是A.R2+、RO2、RO3 B.R2、RO2、RO3C.R、RO2、R2O7 D.R+、RO、RO332.某金屬陽離子M2+所帶電荷與彳源粒質(zhì)量比為8.04X103C/g。已知每個(gè)電子所帶的電量為1.6X1019C,則此金屬相對原子質(zhì)量為A.24 B.40 C.64 D.6534.下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強(qiáng)的是a原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少a原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多1mola從酸中置換H+生成的H2比1molb從酸中置換H+生成的H2多D.常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能.A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，它們相同物質(zhì)的量的原子獲得相同物質(zhì)的量的電子時(shí)釋放出的能量是A>C>B,則它們原子序數(shù)大小順序是A.B>C>A B.A>B>CC.B<A>CD.A>C>B.已知An+、B(rr1)+、C(n+1)+D(n+1廠都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是A.C>D>B>AB,A>B>C>DC.B>A>C>DD.A>B>D>CY元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對值之差是4;Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是A.KCl B.NaS C.Na2O D.K2s

37.下列遞變規(guī)律不正確的是37.下列遞變規(guī)律不正確的是A.Na、Mg、Al還原性依次減弱C.C、N、。原子半徑依次增大38.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)變化正確的是A.酸性HClO4>HNO3>H3PC4>H2SiO4C.熔點(diǎn)Rb>K>Na>Li二、填空題：B.12、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)D.P、S、Cl最高正價(jià)依次升高B.穩(wěn)定性H2S>HCl>HBr>HID.溶解性NaHCO>Na2CO3>NaOH39.現(xiàn)有A、B、C三種元素，已知B原子序數(shù)大于A,A與B的質(zhì)子數(shù)之和為27,質(zhì)子數(shù)之差為5,0.9gC單質(zhì)與足量鹽酸作用放出標(biāo)態(tài)下1.12L氫氣，同時(shí)生成C的三氯化物，回答下列問題(1)A是,B是,C是。(2)排出三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸堿性強(qiáng)弱順序.今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增加，A與C、B與D分別是同族元素，B、D兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，這四種元素中有一種元素的一種原子無中子，則四種元素是：A,B,C,D0.主族元素M